Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Другое / Рабочие программы / Рабочая программа "Химия вокруг нас"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Другое

Рабочая программа "Химия вокруг нас"

библиотека
материалов

hello_html_737a5c1d.gifОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА



Пояснительная записка.

Программа «Химия вокруг нас» по содержательной, тематической направленности является научно-естественной; по функциональному предназначению - учебно-познавательной; по форме организации группой; по времени реализации - годичной.

Программа «Химия вокруг нас» для учащихся 8-11 класса, направлена на обеспечение дополнительной теоретической подготовки по химии. Программа предназначена для обучающихся в основной школе, для старшеклассников, а также интересующихся предметом и одаренных учащихся.

Актуальность данной программы обусловлена также ее практической значимостью. Дети могут применять полученные знания и практический опыт при работе над исследовательским проектом, при подготовке к олимпиаде.

Химия как динамично развивающаяся наука становится одной из тех отраслей знаний, которая призвана готовить современного человека к жизни в новом современном обществе.

Учебный предмет «Химия» как самостоятельная дисциплина является образовательным компонентом общего среднего образования. Вместе с тем, выражая общие идеи формализации, он пронизывает содержание многих других предметов и, следовательно, становится дисциплиной обобщающего, методологического плана. Основное назначение курса «Химия» состоит в выполнении социального заказа современного общества, направленного на подготовку подрастающего поколения к полноценной работе в условиях глобальной информатизации всех сторон общественной жизни.

В кружках внешкольных учреждений имеется возможность более детального и углубленного изучения отдельных разделов предмета «Химия» за счет большого времени, нежели чем в школе. Причем за счет гибкости индивидуальной программы, разработанной преподавателем кружка, приблизить обучение к реалиям современной жизни.

Программа предназначена для учащихся VIII-XI классов. В соответствии с концепцией учебного плана, принятой в ОУ, программа рассчитана на 144 часа. Программа рассчитана на 4 часа 2 раза в неделю.

Целью данной программы является развитие интеллектуальных и творческих способностей, познавательного интереса. Мышления, воспитания интереса к химии.

  1. Логика освоения учебных тем определяется следующими задачами:

  2. Изучение химических явлений;

  3. Выявление закономерностей химических явлений, связи с жизнью;

  4. Освоение основных законов химии;

  5. Овладение учащимися знаниями о современной научной картине мира, о широких возможностях применения химических законов, методами и приемами решения задач;

  6. Способность различать и классифицировать химические явления; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности;

  7. Повышение интереса к изучению химии, к решению задач;

Задачи.

  1. формирование знаний о роли химических процессов в живой природе, технике, обществе;



  1. формирование знаний о значении химии и химической технологии в развитии общества и в изменении характера труда человека;



  1. формирование умений эксперимента и применения его в разных предметных областях;



  1. формирование умений и навыков самостоятельного использования формул в качестве средства для решения практических задач



Реализация этих задач будет способствовать дальнейшему формированию взгляда школьников на мир, раскрытию роли химии в формировании естественнонаучной картины мира, развитию мышления, в том числе формированию алгоритмического стиля мышления, подготовке учеников к жизни в современном обществе. Задачи программы:

1. обобщить представления учащихся о химии как прикладной науке;

2. углубить знания учащихся по основным разделам химии;

3. развить у учащихся навыки проведения химических экспериментов; анализировать имеющиеся данные, делать обобщения и выводы;

4. сформировать навыки учащихся работы с дополнительной литера-

турой;

5. активизировать внимание, память, логическое мышление;

6. воспитать самостоятельность мышления и личностные качества каждого учащегося.


Данный курс направлен на расширение знаний, умений и навыков учащихся, связанных с валеологическими проблемами (химия организма человека, яды и лекарственные препараты, пищевые ресурсы и т. д.).

Данная программа позволяет не только осветить проблемы, окружающие нас в повседневной жизни, но и закрепить знания школьников по таким вопросам, как биополимеры, типы химических связей, химические свойства целого ряда веществ, взаимосвязь между строением вещества и его областями применения.

Курс «Химия вокруг нас» насыщен лабораторными и практическими работами, что позволяет обучающимся проверить экспериментальным путем теоретические знания, полученные на занятиях и совершенствовать навыки работы с химическим оборудованием. Экологическое содержание данного курса способствует качественной подготовке учащихся к формированию устойчивых профессиональных интересов в области экологии.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, тестовых, контрольных работ, защиту проекта.

В результате обучения учащийся должен:

Знать:

- состав воды, воздуха;

- качественный анализ катионов и анионов;

- вопросы органической химии и биохимии.

Уметь:

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, экологических, энергетических и сырьевых; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.




Содержание

Тип программы – индивидуальный.

Срок реализации –1 год.

Рабочая программа кружка состоит из двух разделов: «Химия вокруг нас» и «Химия глазами химика». Об раздела взаимосвязаны и изучаются последовательно. Программа «Химия вокруг нас» дает общие представления о вопросах химии, окружающих нас повсюду. Знания и практические умения, приобретенные учащимися в процессе изучения курса, могут впоследствии использоваться в разных сферах деятельности, способствовать развитию интереса к работе в НОУ, поступлению в ВУЗы экологического, биологического профиля.

Программа «Пища глазами химика» направлена на углубление расширение знаний о правильном рационе питания. Темы дают возможность углубление знаний учащихся о продуктах питания, их калорийности, пищевой ценности, содержании в них белков, жиров, углеводов, витаминов, их роли и значении в жизни нашего организма.


Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного

и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik.edu.ru).


Для реализации программы «Химия вокруг нас» на 2015 -2016 учебный год использованы учебные пособия:

1. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля. – М.: Вентана-Графф, 2002. – 176 с.: ил.

2. Горбунова Т.С. Химия вокруг нас. – Омск: Издательство ОмГПУ, 2000. – 136 с.

3. Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия 10- 11 классы М.:

Дрофа.- 2005.- 92 с.

4. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.- 543 с.

5. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11

кл.; Учебн. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Из-

дательство «Мир и образование», 2006.- 176 с.

6. Сергеев И. С. Как организовать проектную деятельность учащихся //

практическое пособие для работников общеобразовательных учреждений М.: Аркти.- 2005.- 79 с.

7. Уроки химии с применением информационных технологий. 10-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением /Авт.-сост.

С.В. Астафьев.- М.: Издательство «Глобус», 2009.- 112 с.

8. Фримантл Химия в действии. М.: Мир.- 2008.- 2т


Для реализации программы «Пища глазами химика» (11 класс) на 2014 -2015 учебный год использованы учебные пособия:

  1. Анастасова А.П., М., Человек и его здоровье. М.: Просвещение 1997г.

  2. Анохина В.С. и др. Эксперименты и наблюдения на уроках биологии. Методическое пособие. Минск.: «Беларусская Энциклопедия», 1998.

  3. Беркинблит М.Б.и др. Задачи по физиологии человека и животных Экспериментальное учебное пособие. Мирос. Москва. 1995.

  4. Бинас А.В., Маш Р.Д. и др. Биологический эксперимент в школе: Кн. Для учителя. М.: Просвещение, 1990.

  5. Жванко Ю.Н., Панкратова Г.В., Мамедова З.И. Аналитическая химия и технологический контроль в общественном питании. –М.:Высшая школа,1989.

  6. Злотников Э.Г., Эстрин Э.Р. Особенности организации экспериментальных работ//Химия в школе.-1997.-№4.-с.66-68

  7. Скурихин Н.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. – М.:Высшая школа,1991.

  8. Суворова, Н.Н. Коваленко И.А, Федотова Л.А. Человек и его здоровье. Нижний Новгород 2002г.










Учебный план 1 год обучения.


п/п

Наименование разделов плана наименование тем

Общее количество часов

В том числе

теория

практика

экскурсия

1

Введение.

6

4

2


2

Основные законы и понятия химии. Химические формулы и реактивы.

14

8

6


3

Свойства кислот, солей и оснований.

12

6

6


4

Ученые химики. Вклад в химию.

8

2

6


5

Скорость химических реакций. Применение в нефтяной промышленности.

16

6

8

2

6

Химическая термодинамика. Основные методы химических технологий.

16

6

8

2

7

Химия вокруг нас.

34

16

18


8

Пища глазами химика.

34

18

16


9

Итоговое занятие.

4





Итого

144

66

78

4


Содержание учебных тем

Тематический план на 1 год.

1. Введение. 6 ч. Вводное занятие. Проведение инструктажа по ТБ. Ознакомление с планом. История открытия алхимии и химии.

2. Основные законы и понятия химии. Химические формулы и реактивы. 14 ч. Законы Ломоносова, закон сохранения массы, газовые законы и т. д. Химические знаки и элементы.

Практическая часть. Решение задач на нахождение формул. Занимательные опыты.

Виды деятельности учащихся: индивидуальная, групповая работа.

Формы контроля: тестирование.

3. Свойства кислот, солей и оснований. 12 ч.

Химические и физические свойства неорганических соединений. Получение и применение.

Практическая часть. Решение уравнений. Занимательные опыты.

Виды деятельности учащихся: индивидуальная, групповая работа.

Формы контроля: самостоятельная работа.

  1. Ученые химики. Вклад в химию.8 ч.

Великие ученые химики, внесшие вклад в науку.

Практическая часть. Семинар. Доклады.

Виды деятельности учащихся: индивидуальная, групповая работа.

Формы контроля: самостоятельная работа.

  1. Скорость химических реакций. Применение в нефтяной промышленности.16 ч.

Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость реакций. Катализаторы и ингибиторы. Применение скорости для увеличения выхода продукта.

Практическая часть. Решение задач на скорость, выполнение химических экспериментов.

Виды деятельности учащихся: индивидуальная, групповая работа.

Формы контроля: отчет.

6. Химическая термодинамика. Основные методы химических технологий.16 ч.

Законы термодинамики. Применение в жизни. Химические технологии.

Практическая часть. Решение задач на нахождение тепловых эффектов реакций, выполнение химических экспериментов.

Виды деятельности учащихся: индивидуальная, групповая работа.

Формы контроля: отчет.

7. «Химия вокруг нас». 34 ч.

1. Чем мы дышим? (2 ч).

1. Семинарское занятие: «Воздух и его значение для жизни человека».

Цель занятия: актуализировать знания, полученные учащимися ранее в курсах биологии, естествознания, химии, физики. Познакомить с понятием “объемная доля компонентов в смеси”.

Занятие проводится в форме беседы, учащиеся обмениваются знаниями, получают новую информацию от учителя. Рассматривают вопросы: состав воздуха, постоянные и случайные примеси. Дыхание, значение кислорода для дыхания. Решают задачи на вычисление объемной доли компонентов в газовой смеси.


2. Практическая работа: «Компоненты воздуха».

Цель занятия: совершенствовать умения: работать с лабораторным оборудованием, планировать ход эксперимента, интерпретировать результаты эксперимента.

Занятие проводится в форме игры-исследования.

2. Что мы пьем? (5 ч).

1. Семинарское занятие: «Вода в природе. Значение воды для человека».

Цель занятия: актуализировать знания, полученные учащимися ранее, совершенствовать умения работать со схемой.

Занятие проводится в форме беседы, к которой учащиеся готовились дома. 2.

Практическая работа: «Дистилляция воды».

Цель занятия: показать, что водопроводная вода – смесь.

Учащиеся уточняют, что такое дистиллированная вода, собирают лабораторную установку для ее получения, получают дистиллированную воду, сравнивают электропроводность и плотность полученной воды и водопроводной (учитель консультирует и помогает выполнить эксперимент).

3. Семинарское занятие: «Свойства воды».

Цель занятия: совершенствовать ОУУиН: вести диалог, отстаивать свою точку зрения, устанавливать причинно-следственные связи. Познакомить учащихся с некоторыми свойствами воды.

Занятие проводится в форме беседы, в которой принимают участие все учащиеся, беседу ведет учитель, задавая вопросы.

4. Практическая работа: «Определение содержания примесей в снеговой воде, водопроводной воде».

Цель занятия: познакомить с методами исследования воды по основным показателям (цветность, плотность, запах, главнейшие примеси), совершенствовать умения выполнять лабораторные опыты, оформлять отчет.

Работа проводится в группах под контролем учителя. Результаты фиксируются в отчете и обсуждаются в конце занятия.

5. Практическая работа: «Очистка загрязненной воды подручными средствами».

Цель занятия: актуализировать знания о различной растворимости веществ в воде, о видах смесей и способах их разделения; совершенствовать практические навыки выполнения работ.

Работа проводится в форме деловой имитационной игры.

3. Что мы едим? (6 ч).

1. Лекция: «Из чего состоит пища».

Цель: познакомить учащихся с основными составляющими пищи; совершенствовать умения вести записи за лектором.

На занятии рассматриваются вопросы: белки. жиры, углеводы, витамины, минеральные вещества, их функции в организме человека, содержание в различных продуктах (демонстрация таблиц), суточная потребность человека.

2. Лекция: «Поваренная соль: «плюсы» и «минусы»».

Цель: познакомить учащихся с действием поваренной соли на организм; совершенствовать умения вести записи за лектором.

На занятии рассматриваются вопросы: из истории употребления соли человеком, совершенствование способов добычи соли, значение для живого организма, суточная потребность, избыток и недостаток соли в организме, добавки к пищевой соли.

3. Практическое занятие: «Обнаружение глюкозы и белка в продуктах».

Цель: совершенствовать умения пользоваться химическим оборудованием, наблюдать, фиксировать и интерпретировать наблюдения.

Работа проводится в группах. Учащиеся анализируют продукты, принесенные из дома.

4. Практическое занятие: «Обнаружение крахмала в картофеле, хлебе, яблоке. Выделение крахмала из картофеля».

Цель: формировать умение планировать эксперимент, прогнозировать результат, делать выводы.

Работа проводится в группах.

4. «Бытовая химия» (7 ч).

1. Лекция «Моющие средства».

Цель: познакомить учащихся с механизмом действия ПАВ, с составом мыла и синтетических моющих средств; совершенствовать умения вести записи за лектором.

На занятии рассматриваются вопросы: что такое моющие средства, почему они моют, что такое поверхностно-активные вещества, отличие синтетических моющих средств от мыла, что такое жесткая вода, обозначения на этикетках одежды.

2. Практическая работа «Сравнение мыла и СМС».

Цель: совершенствовать умение наблюдать, делать выводы на основе собственных наблюдений, сравнивать.

3. Практическая работа «Определение рН средств гигиены».

Цель: совершенствовать исследовательские умения.

Работа проводится в группах.

4. Практическая работа «Химчистка на дому».

Цель: совершенствовать навыки работы со справочной литературой, планировать эксперимент.

Работа проводится в группах.

5. «Проектная деятельность» (13 ч).

Тема направлена на приобретение умений написания проектов, выявления основных составных частей проектов; умений пользоваться учебной и научной литературой для решения поставленных задач. По результатам учащиеся предлагают индивидуальные проекты, которые сдаются в виде тезисов и презентаций проектов. На защите проектов учащиеся приобретают коммуникативные навыки, умение доказывать собственную точку зрения.

Итоговое занятие (1 ч).

Учитель подводит итоги, выявляет наиболее активных учеников, выясняет, чем для учащихся завершился этот курс, дает соответствующие рекомендации.

8. «Пища глазами химика» 34 ч.

Проблема питания всегда была одной из самых важных проблем, стоящих перед человеческим обществом. Все, кроме кислорода, человек получает для своей жизнедеятельности из пищи. Питание должно быть рациональным, соответствовать не только основным положениям науки о питании, но и учитывать огромную информационную нагрузку на человека в 21 веке. Изобилие в супермаркетах и противоречащие рекомендации продуктов питания в различных журналах приводят к заблуждениям о правильном и здоровом питании. Правильная организация питания требует знания, хотя бы в самом общем виде, химического состава пищевого сырья и готовых продуктов питания, представлений о способах их получения, о превращениях, которые происходят при их получении и при кулинарной обработке продуктов, а также сведений о пищеварительных процессах. Актуальность и социальная значимость проблемы ухудшения здоровья подрастающего поколения предполагает создание элективного курса «Пища глазами химика». Этот курс направлен на расширение представлений школьников о пище с точки зрения химика, научно обоснованных правилах и нормах питания, формирование основ здорового образа жизни.

Формы контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки.

В данном курсе промежуточный контроль достижений является инструментом положительной мотивации и своевременной коррекции работы учащихся и учителя.

В качестве форм промежуточного контроля рекомендуется использовать рефераты, тестовые задания, расчетные задачи с экологическим и валеологическим содержанием, творческие и исследовательские работы.


Содержание

1. Основные химические компоненты продуктов питания (11ч)

Белковые вещества. Белки – важнейшая составная часть пищи человека, поставщик необходимых аминокислот. Биологические функции белков. Строение и аминокислотный состав белков. Классификация белков: протеины и протеиды. Свойства белков: гидратация, денатурация, пенообразование. Пищевая ценность белков. Биологическая ценность белка пищевого продукта, увеличение доли белкового компонента, создание новых продуктов питания. Ферменты. Биологические катализаторы. Роль ферментов в пищевой промышленности и питании. Оксидоредуктазы, трасферазы, гидролазы, лиазы, изомеразы, лигазы. Промышленное производство ферментных препаратов.

Липиды. Липиды – важнейший компонент пищи. Строение и классификация липидов. Основные карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Природные жиры: ацилглицерины, воски. Сложные липиды: фосфолипиды. Функции липидов в организме. Роль липидов в пищевой технологии, физиологическая ценность полученных продуктов питания. Содержание холестерина в пище. Основные превращения липидов: гидролиз, переэтерификация, гидрогенизация. Пищевая порча жиров: автокаталитическое и ферментативное прогоркание. Пищевая ценность масел и жиров. Биологическая активность и суточная потребность растительных и животных жиров. Превращения липидов при производстве продуктов питания.

Углеводы. Строение, классификация и свойства углеводов. Моносахариды: гексозы, пентозы. Гликозиды в природе. Полисахариды: мальтоза, сахароза, лактоза, крахмал, амилоза, амилопектин, гликоген, клетчатка, гемицеллюлозы, пектиновые вещества. Содержание полисахаридов в пищевых продуктах. Превращения углеводов в технологических процессах изготовления кондитерских изделий. Пищевая ценность углеводов. Потребность человека в углеводах.

Витамины. Классификация и основные функции витаминов. Суточная потребность человека в витаминах. Содержание витаминов в пищевых продуктах, превращение при обработке и хранении.

Минеральные вещества. Функции минеральных веществ. Макроэлементы: кальций, фосфор, магний, натрий, калий, хлор, сера. Микроэлементы: железо, цинк, йод, фтор. Содержание минеральных веществ в основных продуктах питания. Изменения, происходящие в процессе технологических обработок пищевого сырья.

Пищевые добавки. Группы пищевых добавок. Вещества, улучшающие внешний вид продуктов питания: пищевые красители, цветорегулирующие материалы. Вещества, изменяющие структуру и физико-химические свойства пищевых продуктов: загустители, желе- и студнеобразователи, крахмал, модифицированные крахмалы, пектиновые вещества, пищевые поверхностно-активные вещества. Подслащивающие вещества. Консерванты. Пищевые антиокислители. Ароматизаторы.

Природные токсиканты и загрязнители. Классификация природных токсикантов, влияние на организм человека. Содержание токсикантов в пище, изменения при обработке. Загрязнители: токсичные элементы, микотоксины, пестициды, нитраты, антибиотики. Предельно допустимое содержание токсичных элементов в продуктах питания. Предупреждение загрязнения токсичными элементами. Рекомендации по хранению, приготовлению и употреблению пищевых продуктов. Пищевая аллергия. Влияние некоторых пищевых веществ на иммунную систему организма человека. Антигены и аллергены. Профилактика и лечение пищевой аллергии.

Демонстрации и эксперимент.

  1. Презентация «Основные компоненты продуктов питания: белки, жиры, углеводы»

  2. Качественные реакции определения белков, жиров, углеводов.

  3. Определение йода в продуктах питания.

  4. Определение токсикантов и загрязнителей пищевых продуктов.

Практические работы.

1Исследование пищевых продуктов.

Решение расчетных задач.

  1. Расчет биологической ценности белка по аминокислотному составу пищевого продукта.

  2. Расчет кислотного числа жира пищевого продукта.

  3. Расчет энергии, необходимой для дыхания и брожения, при превращении моносахаридов.

  4. Расчет энергетических затрат и потребности человека в углеводах.

2. Химия пищевых производств: состав и процессы. (13ч)

Зерновые продукты. Сахар. Масла и жиры. Кондитерские изделия. Продукты из зерна. Химический состав пшеничного зерна и муки. Переработка зерна в муку и получение крупы. Хлеб и хлебобулочные изделия. Приготовление пшеничного и ржаного хлеба, технология производства. Состав и пищевая ценность хлеба, как одного из важнейших продуктов питания. Овощи, фрукты и ягоды. Химический состав натуральных овощей, фруктов и ягод. Хранение, изменения и основные химические процессы, происходящие в продуктах. Консервация добавлением сахара и брожением, сушка, быстрая заморозка овощей, фруктов, ягод. Тепловая обработка, потери пищевых веществ при тепловой кулинарной обработке.

Напитки. Классификация и состав напитков. Пищевая ценность и влияние на организм человека. Сравнение калорийности напитков. Токсическое действие алкогольных напитков.

Молочные продукты. Основное сырье молочных продуктов. Химический состав молока, пищевая ценность молочных продуктов. Процессы, происходящие при хранении и переработке молочного сырья. Изменение содержания витаминов при нагревании молока. Влияние термообработки на активность ферментов молока. Кисломолочные продукты. Процессы брожения молока и сливок, химический состав некоторых кисломолочных продуктов, пищевая ценность, влияние на организм человека. Сливочное масло: производство и химический состав. Мясные продукты. Сравнительный анализ химического состава основных видов мясного сырья: белки, жиры, углеводы, витамины, минеральные вещества. Рыбные продукты. Классификация и сравнительный химический состав рыбных продуктов. Биологическая и пищевая ценность. Хранение рыбы, изменение состава и качества продуктов. Потери пищевых веществ при тепловой обработке. Процессы, происходящие при технологических обработках рыбных продуктов: соление, копчение, сушка, консервирование.

Химические основы домашнего приготовления пищи. Основные химические процессы, происходящие при тепловой кулинарной обработке растительных и животных продуктов. Изменение пищевой ценности продуктов при тепловой обработке. Рациональные и национальные рецепты приготовления популярных блюд.

Демонстрации и эксперимент.

  1. Презентация «Исследование качества молочных продуктов»

  2. Презентация «Исследование состава и качества шоколада»

  3. Анализ хлеба.

  4. Определение кислотности муки.

  5. Обнаружение белка и углеводов в мясных продуктах.

  6. Обнаружение в молоке белка и молочного сахара.

  7. Обнаружение белка в сыре и рыбных продуктах.

  8. Определение витамина С во фруктах и ягодах.

  9. Действие спирта на белки.

Практические работы.

  1. Приготовление пшеничного и ржаного хлеба.

  2. Исследование качества молочной продукции.

  3. Определение витамина С.

  4. Получение спирта брожением глюкозы.

Решение расчетных задач.

  1. Расчет рецептурного состава для приготовления теста пшеничного и ржаного хлеба.

  2. Расчет и сравнение калорийности кондитерских изделий.

  3. Расчет и сравнение калорийности напитков.

  4. Расчет выхода молочной кислоты при производстве кисломолочных продуктов.

  5. Расчет калорийности различных сортов мороженого.

Конкурс творческих работ «Национальные рецепты популярных блюд»

3. Химия рационального питания. (10ч)

Химия пищеварения и рационального питания. Биохимия пищеварения. Химическая переработка пищи в организме человека. Основы рационального питания. Первый принцип рационального питания - баланс энергии. Энергетическая ценность пищевых продуктов, калорийность. «Золотая середина» в питании человека, поступление и расход энергии для жизнедеятельности. Основной обмен энергии, динамическое действие пищи, расход энергии на мышечную деятельность. Второй принцип рационального питания – удовлетворение потребности в основных пищевых веществах. Оптимальное соотношение белковых, жировых компонентов в рационе и потребность в углеводах. Оптимальная потребность в пищевых волокнах, витаминах, минеральных веществах. Суточная потребность в пищевых веществах и энергии человека. Демонстрации и эксперимент.

Презентация «Питание и здоровье школьников»

Решение расчетных задач.

  1. Расчет энергетической ценности пищевых продуктов.

  2. Расчет калорийности питания с целью определения суточного рациона пищевых продуктов.

Анкетирование «Изучение питания одноклассников»

Конференция «Здоровье и питание человека»

Конкурс исследовательских и творческих работ учащихся «Здоровье и питание человека»








Учебно-тематический план «Юный химик».


Теоретическое занятие

Практическое занятие

Дата проведения

Введение. Вводное занятие. 6 ч.

1

Вводное занятие. Проведение инструктажа по ТБ. Ознакомление с планом.



2

История открытия алхимии и химии.




3


Химическая посуда и оборудование.



Основные законы и понятия химии. Химические формулы и реактивы.14 ч.

4

Основные законы и понятия химии. Закон сохранения энергии, Пруста, газовые законы.



5

Понятие атом, молекула, химический элемент и т.д.



6

Химические формулы. Основные элементы периодической таблицы Д.И. Менделеева.



7

Электронная конфигурация химических элементов. Изотопы. Радиоактивность.



8


Решение задач на нахождение формул. Занимательные опыты.



9


Решение задач на газовые законы.


10


Моделирование Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.



Свойства кислот, солей и оснований. 12 ч.

11

Номенклатура и свойства кислот.



12


Номенклатура и свойства оснований.



13

Номенклатура и свойства солей.



14


Химические свойства кислот.


15


Химические свойства оснований.


16


Химические свойства солей.


Ученые химики. Вклад в химию.8ч.

17

Алхимики Древнего Египта



18


Химики 17 века, (семинар)


19


Химики 18-19 века, (семинар)


20


Химики современности, (семинар)


Скорость химических реакций. Применение в нефтяной промышленности.16 ч.

21

Химическая кинетика - наука о скорости химической реакции.



22

Закономерности протекания химических реакций. Катализаторы и ингибиторы.



23

Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье.



24


Факторы, влияющие на скорость реакций.


25


Факторы, влияющие на смещения химического равновесия.


26-27


Решение задач на скорость протекания реакций.


Химическая термодинамика. Основные методы химических технологий.16 ч.

28

Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций.



29.

Энтальпия и энтропия системы. Закон Гесса.



30.

Первый и второй законы термодинамики.



31-32


Решение задач на нахождение тепловых эффектов реакций.


33-34


Изучение методов химических технологий на примере ОАО «Салават нефтепромхим».


35


Экскурсия на завод катализаторов.


Химия вокруг нас. Чем мы дышим? 34ч.

36

Состав воздуха, значение кислорода для дыхания



37


Обнаружение в воздухе отдельных компонентов


38

Вода в природе. Значение воды для человека



39


Практическая работа «Дистилляция воды» Свойства воды



40


Практическая работа «Определение содержания примесей в снеговой воде, водопроводной воде»


41


Очистка природой воды подручными средствами


42

Из чего состоит пища? Поваренная соль – “плюсы” и “минусы”. Пищевые продукты. Пищевая ценность продукта.



45


Практическая работа «Анализ пищевых продуктов (обнаружения глюкозы, белка)»


46


Практическая работа «Обнаружение крахмала в пищевых продуктах. Выделение крахмала из картофеля»


47


Практическая работа «Расчет пищевой ценности продукта»


48

Моющие средства. Почему они моют? Мыла и СМС.



49


Практическая работа «Сравнение мыла и СМС»


50

рН растворов. Методы определения среды.



51


Практическая работа «Определение рН растворов средств гигиены»


52

Основные загрязнения. Способы очистки загрязнений.



53


Практическая работа «Химчистка на дому»


54

Проектная деятельность. Правила написания проекта. Выбор темы. Постановка цели, задач, гипотезы. Составление плана работы. Подбор теоретического материала, методик исследования. Выбор методик проведения эксперимента. Анализ.



55

Постановка эксперимента, расчет экспериментальных данных. Оформление проекта.



56


Презентация. Цели и задачи презентации. Оформление презентации.


57

Подготовка к защите. Оформление презентации к проекту. Тезисы. Правила написания тезисов. Составление тезисов к проекту. Защита проекта.




Пища глазами химика. Основные химические компоненты продуктов питания.34ч.

58

Белковые вещества. Пищевая ценность белков. Липиды. Холестерин в продуктах питания. Основные превращения липидов.



59


Расчеты энергии для превращений углеводов.


60

Витамины. Минеральные вещества. Пищевые добавки. Природные токсиканты.



61


Определение минеральных веществ и токсикантов в продуктах. Исследование пищевых продуктов


62

Химия пищевых производств: состав и процессы. Продукты из зерна. Состав пшеничного зерна и муки. Приготовление пшеничного и ржаного хлеба.



63

Сахар и крахмал. Кондитерские изделия. Овощи, фрукты и ягоды. Обработка овощей, фруктов и ягод.



64


Определение витамина С.Расчет калорийности напитков Состав молока.


65

Химия пищеварения и рационального питания. Основы и принципы рационального питания. Расчеты энергетической ценности пищевых продуктов.



66

Основы и принципы рационального питания. Расчеты энергетической ценности пищевых продуктов.



67


Питание и здоровье школьников. Расчет калорийности суточного рациона пищевых продуктов.


68-71


Отчет с исследовательскими проектами.


72

Итоговое занятие


























Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения

  1. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)

  2. Доска для сушки посуды

  3. Комплект электроснабжения кабинета химии


Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

1. Столик подъемный

2. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

3. Штатив металлический

4. Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

Специализированные приборы и аппараты

1. Горелка универсальная ГУ

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

1. Весы

2. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

3. Наборы на группу 3 – 5 человек

4. Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»

5. Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

6. Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

7. Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)

8. Прибор для получения газов

9. Штатив лабораторный химический ШЛХ

Натуральные объекты коллекции

1. Алюминий

2. Волокна

3. Каменный уголь и продукты его переработки

4. Каучук

5. Металлы и сплавы

6. Минералы и горные породы

7. Набор химических элементов

8. Нефть и важнейшие продукты ее переработки

9. Пластмассы

10. Стекло и изделия из стекла

11. Топливо

12. Чугун и сталь

Реактивы

1.Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная

Кислота соляная

Для учащихся только растворы

2.Набор № 2 ОС «Кислоты»

Кислота азотная

Кислота ортофосфорная

Для учащихся только растворы

3.Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Аммиак 25%-ный

Калия гидроксид

Натрия гидроксид

Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор

4. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид

Бария оксид

Железа (III) оксид

Кальция оксид

Магния оксид

Меди (II) оксид (гранулы)

Меди (II) оксид (порошок)

Цинка оксид

5.Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы)

Медь (гранулы, опилки)

Цинк (гранулы)

6. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций

Литий

Натрий

7.Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок)

8. Набор № 8 ОС «Галогены»

Йод

9.Набор № 9 ОС «Галогениды»

Алюминия хлорид

Аммония хлорид

Бария хлорид

Железа (III) хлорид

Калия йодид

Калия хлорид

Кальция хлорид

Лития хлорид

Магния хлорид

Меди (II) хлорид

Натрия бромид

Натрия фторид

Натрия хлорид

Цинка хлорид

10. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат

Аммония сульфат

Железа (II) сульфид

Железа (II) сульфат 7-ми водный

Калия сульфат

Кобольта (II) сульфат

Магния сульфат

Меди (II) сульфат безводный

Меди (II) сульфат 5-ти водный

Натрия сульфид

Натрия сульфит

Натрия сульфат

Натрия гидросульфат

Никеля сульфат

Натрия гидрокарбонат

11. Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Аммония карбонат

Калия карбонат (поташ)

Меди (II) карбонат основной

Натрия карбонат

Натрия гидрокарбонат

12. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный)

Натрия силикат 9-ти водный

Натрия ортофосфат трехзамещенный

Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный)

13. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».

Калия ацетат

Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый)

Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый)

Калия роданид

Натрия ацетат

Свинца ацетат

14. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый)

Марганца хлорид

15. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

Аммония дихромат

Калия дихромат

Калия хромат

Хрома (III) хлорид 6-ти водный

16. Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат

Аммония нитрат

Калия нитрат

Кальция нитрат

Меди (II) нитрат

Натрия нитрат

Серебра нитрат

17. Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

Специализированная мебель

1. Стол демонстрационный химический

2. Стол письменный для учителя (в лаборантской)

3. Стол препараторский (в лаборантской)

4. Стул для учителя – 2 шт (в кабинете и лаборантской)

5. Подставка для технических средств обучения (ТСО)

6. Шкафы секционные для хранения оборудования

7. Раковина-мойка – 2 шт (в кабинете и лаборантской)

8. Доска для сушки посуды

9. Шкаф вытяжной


Комплект мультимедийной техники: компьютер, проектор, экран.


Приложение 1

Инструктивные карты для осуществления выполнения практических работ в разделе: «Химия вокруг нас»

Инструктивная карта к практической работе №1 «Компоненты воздуха».


Цель работы: совершенствовать умения: работать с лабораторным оборудованием, планировать ход эксперимента, интерпретировать результаты эксперимента.


Ход работы:

Используя методики доказать качественный состав воздуха.

  1. Наличие кислорода

  2. Наличие углекислого газа

  3. Наличие паров воды

Оформить результаты в виде таблицы

Что делаю

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.








Выводы:

Как доказать, что выдыхаемый воздух содержит углекислый газ?

Как доказать, что выдыхаемый воздух так же содержит и кислород?

Пояснить результаты проведенного эксперимента.



Инструктивная карта к практической работе№2 «Дистилляция воды».

Цель работы: Исследовательским путем подтвердить, что в домашних условиях можно использовать замораживание воды как способ её очистки от примесей.


Задачи:

1. Получить размороженную (талую) воду.

2. Определить уровень примесей в колодезной и размороженной воде после кипячения.

3. Определить качественный состав примесей, содержащихся в воде.

4. Сравнить полученные результаты и сделать выводы.



Ход работы:

Определение органолептических, химических показателей качества воды и рН раствора


Оформить результаты в виде таблицы

Что делаю (с указанием методики Сан Пин)

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.








Выводы:

Проанализировать показатели качества проб. Предложите способы устранения жесткости.

Инструктивная карта к практической работе№3 «Определение содержания примесей в снеговой воде, водопроводной воде»

Цель занятия: познакомить с методами исследования воды по основным показателям: цветность, плотность, запах, главнейшие примеси, совершенствовать умения выполнять лабораторные опыты, оформлять отчет.


Ход работы:

Определение органолептических, химических показателей качества воды, ознакомить с основными загрязнениями вод. Предложить способы очистки пробы.


Оформить результаты в виде таблицы

Что делаю (с указанием методики Сан Пин)

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.








Выводы:

Проанализировать показатели качества проб. Предложите способы очистки воды.



Инструктивная карта к практической работе №4 «Обнаружение глюкозы и белка в продуктах».

Цель: совершенствовать умения пользоваться химическим оборудованием, наблюдать, фиксировать и интерпретировать наблюдения.


Ход работы

Методики определения глюкозы и белка в продуктах питания

1. Обнаружение глюкозы в меде, апельсиновом и яблочном соке.

К раствору продукта добавить несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствора гидроксида натрия. Если раствор приобрел сине-фиолетовую окраску и при нагревании стал оранжево-красным, значит, продукт содержит глюкозу.

2. Обнаружение белка в рыбном бульоне, хлебе, яйце.

а) к продукту добавить раствор сульфата меди (II) и раствор гидроксида натрия. Если раствор становится красно-фиолетовым, значит, там содержатся молекулы белка.

б) к продукту добавить концентрированную азотную кислоту. Если происходит образование белого осадка, который при нагревании желтеет, значит, продукт содержит белок.


Результаты оформить в виде таблицы

Что делаю

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.







Выводы:

Сформулировать выводы на основании методик и полученных результатов.







Инструктивная карта к практической работе №5 «Обнаружение крахмала в картофеле, хлебе, яблоке. Выделение крахмала из картофеля».


Цель: формировать умение планировать эксперимент, прогнозировать результат, делать выводы.

Задача: выделить крахмал из картофельного клубня, используя только физические способы разделения смеси. Составить план выделения крахмала, выполнить опыт.


Ход работы

Методика

Чистой и сухой пипеткой наберите капельку спиртового раствора йода. Капните йода на белый порошок. Если порошок содержит в себе крахмал, то порошок из белого станет темно-синим или даже фиолетовым, в зависимости от концентрации йода.

Результаты оформить в виде таблицы

Что делаю

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.







Выводы:

Сформулировать выводы на основании методик и полученных результатов.



Инструктивная карта к практической работе №5 «Сравнение мыла и СМС».

Цель: совершенствовать умение наблюдать, делать выводы на основе собственных наблюдений, сравнивать.

Ход работы

а) сравнить внешний вид мыла и СМС;

б) сравнить растворимость мыла и СМС в холодной и горячей воде;

в) добавить мыло и СМС в жесткую воду, зафиксировать наблюдения;

г) взбить в пену моющие растворы, сравнить устойчивость пены.


Результаты оформить в виде таблицы

Что делаю

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.







Выводы:

Сформулировать выводы на основании методик и полученных результатов.



Инструктивная карта к практической работе №6 «Определение рН средств гигиены»


Цель: совершенствовать исследовательские умения.


Ход работы:

Исследование принесенных из дома средства гигиены: туалетное мыло, шампунь, гель для душа, косметическое молочко и т.д. Сравнивают значения рН, делают выводы, какое гигиеническое средство мягче действует на кожу

( рН = 5,5 ). Для определения рН использовать различные индикаторы. Для определения числовых значений использовать шкалу универсального индикатора.


Результаты оформить в виде таблицы

Что делаю

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.







Выводы:

Сформулировать выводы на основании методик и полученных результатов.



Инструктивная карта к практической работе №7 «Химчистка на дому».

Цель: совершенствовать навыки работы со справочной литературой, планировать эксперимент.


Ход работы

Методика

Выведение пятен ржавчины, если они не очень насыщенные, можно лимонным соком. Им несколько раз смачиваем выводимое пятно, и прикладываем  место пятна к любой горячей поверхности — к утюгу, чайнику, кастрюле до неполного высыхания ткани с пятном, после чего промываем ткань тёплой водой.

Выведение застарелых пятен ржавчины  нужно крепким раствором лимонной,  щавелевой, или виннокаменной кислоты (на один стакан воды одна чайная ложка). Подогреваем кислотный раствор, и на несколько минут опускаем загрязненную ржавчиной часть ткани. После этого хорошо прополаскиваем ее тёплой водой.

Выведение пятен от йода смачиваем прохладной водой и натираем крахмалом до тех пор, пока йод не исчезнет. После этого очищенное от пятна место промываем тёплой водой с хозяйственным мылом.

Выведение пятен от сажи и пятен от копоти выводим скипидаром. Для начала пятно смачиваем чистым скипидаром и протираем тампоном или губкой, после этого пятно очищаем средне-жёсткой щеткой, с крепким мыльным раствором, и затем простирываем, как обычно. Если одежда сильно загрязнена, то для таких случаев выведения пятна применяем смесь скипидара с обычным яичным желтком.  Смесь немного подогреваем и протираем выводимое  пятно, после чего промываем это место обычной водой с мылом.

Выведение пятен от керосина. Пятна на белых тканях, хлопчатобумажных изделиях и других вещах посыпаем сухим мелом,  жженой магнезией или глиной, измельчённой в порошок и оставляем на 2-3 дня. Затем порошок стряхиваем или счищаем щёткой.


Результаты оформить в виде таблицы

Что делаю

Что наблюдаю.

Выводы. Уравнения реакции.







Выводы:

Сформулировать выводы на основании методик и полученных результатов.


Приложение 2

Инструктивные карты для осуществления выполнения практических работ в разделе: «Пища глазами химика»


Инструктивная карта к практической работе №1

Исследование пищевых продуктов.

Задание 1: определить в предложенных пищевых продуктах наличие жиров (по растворимости), экспериментально доказать пригодность растительного масла.

Реактивы: 10% подкисленный раствор перманганата калия, пищевые продукты: сливочное и растительное масло.

Ход эксперимента:

Опыт №1К 1 г сливочного масла добавьте 2мл воды и полученный раствор подогрейте. Что происходит? К раствору жира добавляйте по каплям подкисленный раствор перманганата калия, фиксируя количество капель. Сделайте вывод о химическом составе животного жира.

Опыт №2. К 1 мл растительного масла (оливковое) добавьте 2мл воды и полученный раствор подогрейте. Сделайте вывод об отношении жиров к воде. К раствору жира добавляйте по каплям подкисленный раствор перманганата калия, фиксируя количество капель. Сделайте вывод о химическом составе растительного жира.

Опыт №3. В пробирку с растительным маслом, у которого истёк срок хранения, добавляйте по каплям подкисленный раствор перманганата калия, фиксируя количество капель. Что вы наблюдаете?

Задание 2: определить в предложенных пищевых продуктах наличие углеводов с помощью характерных реакций.

Реактивы: 10% растворы гидроксида натрия, сульфата меди (II), спиртовой раствор йода, пищевые продукты: свежие фрукты (виноград), мёд, конфеты или кетчуп.

Ход эксперимента:

Опыт №1. Выжмите из винограда сок, разбавьте его вдвое водой и прилейте к полученному раствору равный объём щелочи и 1 мл раствора сульфата меди (II). Нагрейте пробирку со смесью. Что вы наблюдаете? О наличии какого углевода в винограде свидетельствует изменение окраски осадка.

Опыт №2. В пробирку к 3-4 каплям раствора сульфата меди (II) прилейте 2-3 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавьте раствор меда и смесь взболтайте. Как изменилась окраска раствора? Какой углевод входит в состав меда?

Опыт №3. Поместите в пробирку небольшое количество шоколадной массы конфеты, разбавьте небольшим количеством воды и добавьте каплю спиртового раствора йода. Какие изменения наблюдаются? О чём свидетельствует изменение окраски?

Задание 3определить в предложенных пищевых продуктах наличие белков с помощью характерных реакций.

Реактивы: Растворы гидроксида натрия (10%), сульфата меди (II), гидроксида аммония, концентрированная азотная кислота, пищевые продукты: мясо (говядина), рыба, молочные продукты.

Ход эксперимента: Опыт №1Поместите в пробирку 1 г мясного фарша, прилейте не более чем на одну треть пробирки воды и кипятите, смесь в течение нескольких минут. Отлейте 1,5-2 мл полученного бульона в чистую пробирку, разбавьте его равным объёмом раствора щелочи и добавьте 4-5 капель раствора сульфата меди (II). О чём свидетельствует красно-фиолетовое окрашивание раствора?

Опыт №2. Немного хорошо измельченной рыбы прокипятите с водой. Отлейте 2мл полученного раствора и добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты и нагрейте до кипения. В охлажденный раствор прилейте несколько капель концентрированного раствора гидроксида аммония. О наличии, какого вещества в рыбе свидетельствует желто-оранжевое окрашивание раствора?

Опыт №3. Налейте в пробирку 1мл молока, добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты и нагрейте до кипения. В охлажденный раствор прилейте несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия. Сделайте вывод по результатам эксперимента.


Инструктивная карта к практической работе №2

Приготовление пшеничного и ржаного хлеба

Цель работы: приготовить пшеничный и ржаной хлеб.

Рецептура рассчитывается учащимися на семинаре и зависит от модели используемой хлебопечки.

Реактивы: сухие растворимые дрожжи, пшеничная мука, хлорид натрия, сахароза, сухое молоко, твердый животный жир (сливочное масло), яйца, вода.

Ход работы

1. Приготовление пшеничного хлеба: согласно рассчитанной рецептуре заложить в форму не нарушая последовательности и не перемешивая, взвешенные на весах 12г сухих растворимых дрожжей, 450г пшеничной муки, 15г хлорида натрия, 50г сахарозы, 30г сухого молока, 22 г твердого жира, 2 яйца, 210 мл воды. Поместите форму в хлебопечь, задайте соответствующую программу замеса и подготовки к выпечке.

2. Приготовление ржаного хлеба: согласно рассчитанной рецептуре заложить в форму не нарушая последовательности и не перемешивая, взвешенные на весах 15г сухих растворимых дрожжей, 840г пшеничной муки, 15г хлорида натрия, 20г сахарозы, 15 г твердого жира, 350 мл воды. Поместите форму в хлебопечь, задайте соответствующую программу замеса и подготовки к выпечке.

3. Сравните рецептурный состав пшеничного и ржаного хлеба. Зафиксируйте программу приготовления и выпечки различного состава хлеба.


Инструктивная карта к практической работе №3

Определение витамина С.

Цель работы: качественное и количественное определение витамина С в соках, фруктах и молоке.

Реактивы: 5%-ный раствор йода, 1 мл которого соответствует 35 мг аскорбиновой кислоты, свежеприготовленный раствор крахмала, соляная кислота (1 : 1).

Ход работы

1. Разбавить водой 20 мл апельсинового или лимонного сока до объёма 100 мл. Добавить немного крахмала, затем по каплям добавлять раствор йода до появления устойчивого синего окрашивания. Если содержание витамина С очень мало, то надо разбавить раствор йода водой в 40 раз, при этом получится 0,125%-ный раствор, 1 мл которого соответствует 0,875 г аскорбиновой кислоты.

2. Тонким ножом из нержавеющей стали вырезать из предварительно взвешенного яблока пробу в виде ломтика, от кожуры до сердцевины с семечками. Перенести в фарфоровую ступку с разбавленной соляной кислотой и тщательно растереть пестиком. Добавить раствор крахмала и титровать раствором йода. Взвесив ещё раз яблоко без ломтика, определить содержание витамина С на 100 мг продукта.

3. Докажите наличие содержания витамина С в свежем молоке, хранившемся в течение суток в холодильнике, оттаявшем замороженном и из пакета.

4. Сделайте вывод о содержании аскорбиновой кислоты в пищевых продуктах. В каких продуктах содержится больше витамина С? Определите зависимость содержания витамина С от условий и срока хранения продукта. Влияют ли условия хранения и обработки продуктов питания на содержание витамина С?


Инструктивная карта к практической работе №4

Получение спирта брожением глюкозы.

Цель работы: получить этиловый спирт древнейшим способом — брожением глюкозы.

Оборудование: штатив, кольцо, лапка, рассекатель пламени, тигель, колба круг-лодонная, пробка с трубкой, горелка, термометр лабораторный, цилиндр измерительный, воздушный холодильник.

Ход работы

1. Соберите прибор, изображенный на рисунке. Приготовьте раствор из 10 г глюкозы в 50 мл воды. Налейте раствор в колбу, добавьте 2 г дрожжей, разведенных в теплой воде. Закройте ее пробкой с трубкой.

2. Брожение идет при температуре 30-35°С, поэтому осторожно нагрейте колбу так, чтобы она был чуть теплой. Нагревание
продолжайте в течение всего урока.

3. Процесс брожения требует много времени. Для того чтобы брожение прошло достаточно полно, по окончании занятия закройте колбу воздушным шариком и оставьте рядом с теплой батареей для следующего занятия – демонстрации перегонки спирта.

4.Напишите уравнения реакций получения глюкозы из крахмала и брожения глюкозы.

5.Подобная реакция происходит в организме при переваривании пищи, содержащей крахмал. Но откуда в организме катализатор — серная кислота? В чем физиологическая роль глюкозы? (Объясните и прокомментируйте уравнениями реакций.)


Инструктивная карта к практической работе №5

Исследование качества молочной продукции.

1. Определение кислотности молока, кефира, простокваши и творога

Высокая питательная ценность молока обусловливается тем, что оно содержит все нужные для организма вещества — жиры, углеводы (молочный сахар — изомер сахарозы), белки, витамины, соли. Показателем доброкачественности молока служит прежде всего его кислотность. При: хранении кислотность повышается вследствие образования молочной кислоты из молочного сахара под влиянием фермента бактерий, попадающих из воздуха. Образующаяся кислота осаждает белок — казеин. Это осаждение, «свертывание», можно наблюдать при нагревании кислого молока. Когда кислотность значительна, молоко свертывается и без нагревания.

Кислотность выражают в условных градусах Тернера. Под градусами Тернера понимают число миллилитров 0,1 н. раствора щелочи, необходимых для нейтрализации 100 мл молока. Свежее молоко должно иметь кислотность 16—19° Т. Свертывание при нагревании происходит выше 27° Т. Свертывание при обычной температуре наблюдается свыше 60° Т.

Отмерьте в коническую колбу пипеткой 10 мл молока, добавьте 20 мл дистиллированной воды, 3 капли спиртового раствора фенолфталеина и взболтайте смесь.

Отметьте уровень 0,1 н. раствора щелочи в бюретке. Постепенно приливайте раствор щелочи к молоку при взбалтывании до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 минуты. Подсчитайте, сколько миллилитров раствора щелочи пошло на нейтрализацию взятого количества молока. Определите, сколько миллилитров щелочи требуется на нейтрализацию 100 мл продукта? Это и будет кислотность молока в условных градусах. Объясните, с какой целью при кипячении несвежего молока к нему добавляют питьевую соду.

Кефир, простокваша, творог относятся к молочнокислым продуктам. Кислотность кефира 80—120° Т. Примерно такова же кислотность простокваши.

Отмерьте в колбочку при помощи пипетки 10 мл кефира или простокваши. Сполосните пипетку 20 мл дистиллированной воды и вылейте эту воду в ту же колбочку. Хорошо перемешайте смесь, прибавьте 3 капли спиртового раствора фенолфталеина и нейтрализуйте 0,1 и. раствором щелочи до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 минуты. Число миллилитров 0,1 н. раствора щелочи, пошедшее на нейтрализацию, умноженное на 10, даст кислотность продукта в условных градусах.

Для определения кислотности творога отвесьте 5 г его (с точностью до 0,01 г) и, тщательно растирая продукт стеклянной палочкой с резиновым наконечником, прибавьте постепенно 50 мл дистиллированной воды, нагретой до 35—40°. Затем поступайте так же, как при определении кислотности кефира. Для нахождения градусов кислотности число миллилитров израсходованной щелочи умножают на 20.

2. Выделение лактозы из молока и определение ее свойств.

30 мл молока разбавьте водой до четырехкратного объема и по каплям добавляйте при помешивании 0,1 % раствор уксусной кислоты до прекращения выделения хлопьев казеина (белка молока), захватывающего с собой жиры. Кислоту следует добавлять осторожно, так как в ее избытке казеин растворяется. Осадок отфильтровывают. Фильтрат содержит молочный сахар — лактозу. В пробирку налейте 2 мл полученного фильтрата и добавьте 2 мл раствора Бенедикта (раствор Бенедикта содержит сульфат меди (II)). Пробирку встряхивают, затем нагревают, осторожно доводят до кипения, непрерывно встряхивая, чтобы предотвратить выплескивание жидкости из пробирки (пробирку закрепляют в пробирочном зажиме). Синяя окраска раствора становится сначала зеленой, затем желтой, и наконец выпадает кирпично-красный осадок оксида меди (I): лактоза относится к восстанавливающим сахарам. Напишите соответствующие уравнения реакций. Сделайте вывод о составе молока.


Приложение 3

Демонстрации и эксперимент

Обнаружение жира в животных и растительных тканях с помощью качественной реакции

Объекты и оборудование. Семена льна, подсолнечника, растительное масло, кусочки жирного мяса, пробирки, штатив, стакан, предметное или часовое стекло, скальпель (лезвие), 30 мл спирта, судан III.

Подготовка и проведение опыта. Небольшое количество (на кончике шпателя) красителя Судана III растворяют в 30 мл спирта в стакане. Приготовленные заранее срезы семян подсолнечника, льна и жирного мяса положить на часовое или предметное стекло. Предметные стекла с объектами выставляют на ученические столы, так как обработку срезов тканей красителем учащиеся проводят самостоятельно.

При демонстрации опыта учитель в пробирку с растительным маслом добавляет несколько капель спиртового раствора судана III. Масло окрашивается в различные оттенки красного цвета. Учащимся объясняют, что судан III является качественным реактивом на жиры и позволяет идентифицировать его наличие в тканях животных и растительных организмов. Далее учащимся предлагается доказать наличие жира в выданных объектах. Для этого на часовое стекло с выданным объектом нужно капнуть 2—3 капли раствора судана III. Срезы семян можно слегка раздавить, препаровальной иглой нарушить целостность тканей. При соприкосновении семян с реактивом развивается красное окрашивание.

Вопрос. Наличие какого вещества идентифицирует данный реактив?

По аналогии с демонстрационным опытом учащиеся самостоятельно делают вывод о наличии жира в клетках выданных объектов.

Обнаружение крахмала и гликогена в тканях организмов

Объекты и оборудование. Пивные дрожжи, сахар, крахмал, картофель, 10%-ный раствор трихлоруксусной кислоты, зеленое яблоко, семена пшеницы, бобы, лед, кварцевый песок, раствор 12 в KI, кристаллизатор, стаканы, воронка Бюхнера (или обычная воронка), фильтр, марля, колба на 100 мл, пробирки, штатив, спиртовка.

Подготовка и проведение опыта. Предварительно выделяют гликоген из дрожжей. Для этого 10 г пивных дрожжей отмывают от сусла, отфильтровывают и размешивают в 200 мл 20%-ного раствора сахара. Смесь оставляют на 3 ч при 25 °С. Начинается интенсивное брожение, в результате чего в клетках дрожжей накапливается гликоген. Смесь фильтруют на воронке Бюхнера или через марлевый фильтр, остаток растирают с 25 мл 10%-ного раствора трихлоруксусной кислоты при 0°С (охлаждение в морозильной камере, а затем в кристаллизаторе со льдом) с добавлением кварцевого песка (5 г). Смесь вновь фильтруют, фильтрат сливают в колбу. При высокой концентрации гликогена раствор опалес-цирует. Трихлоруксусная кислота способствует осаждению белков. Готовят крахмальный клейстер (негустой), срезы картофеля, зеленого яблока, бобов, семян пшеницы.

При демонстрации опыта в две пробирки наливают по 10 мл раствора гликогена и крахмала. Добавляют 2—3 капли раствора 12 в K.I. В пробирке с гликогеном появляется красно-бурое окрашивание, а с крахмалом — сине-фиолетовое.

Крахмал и гликоген относятся к полисахаридам и являются запасными питательными веществами в организмах.

Вопрос на осмысление опыта. Чем объясняется различная окраска с 1г? (Это связано с разницей в строении крахмала и гликогена. Оба вещества состоят из остатков а-глюкозы, но гликоген имеет более разветвленную структуру.)

После этого йодом обрабатывают срезы картофеля, яблока, семян пшеницы, бобов.

Вопросы. Какое вещество накапливается в тканях растений? Какие функции выполняет крахмал в растительных организмах?

Далее пробирку с раствором крахмала нагревают в пламени спиртовки. Сине-фиолетовая окраска исчезает. При охлаждении окраска восстанавливается. С чем связано исчезновение окраски при нагревании? (Изменение окраски связано с изменением структуры цепей крахмала при нагревании. Разрушаются комплексы разветвленных структур амилопектина с иодом.)

На основании опытов учащиеся делают вывод о различных структурах полисахаридов животного и растительного происхождения, об их биологических функциях.

Качественные реакции на белки

При изучении белков можно провести две цветные реакции — биуретовую и ксантопротеиновую.

Биуретовую реакцию дают все белки, так как в результате образуется комплекс меди с пептидной связью в молекуле белка. С помощью этой реакции идентифицируются белки. Методика проведения опыта описана в разделе 3 «Человек и его здоровье», в теме «Пищеварение». В курсе общей биологии при изучении строения и свойств белков биуретовую реакцию можно провести с мясной вытяжкой, яичным белком и желатиной в сравнении. Во всех случаях результат будет одинаков, что говорит о сходстве в строении белковых молекул.

Ксантопротеиновая реакция — это еще одна из цветных реакций на белки, но, в отличие от биуретовой реакции, ее дают не все белки, а лишь те, которые содержат ароматические аминокислоты, часть которых являются незаменимыми для человека. Целью этого опыта является показать различие в аминокислотном составе белков и определить степень их полноценности для питания. Опыт проводится на тех же белках, что и биуретовая реакция.

Объекты и оборудование. Пробирки, фильтровальная бумага, яичный белок, мясная вытяжка, желатина, концентрированная азотная кислота, раствор едкого натра или аммиака (нашатырный спирт).

Постановка и проведение опыта. К раствору яичного белка прилить концентрированной азотной кислоты. Жидкость в пробирке нагреть — осадок окрашивается в желтый цвет и растворяется. После охлаждения добавить осторожно раствор аммиака или едкого натра — окраска становится оранжевой.

Реакция обусловлена образованием нитросоединений из ароматических аминокислот. Такую же пробу проводят с белком соединительной ткани — желатиной. Пищевую желатину промывают холодной водой для удаления примесей других белков. Желатина разбухает, ее обжимают между листами фильтровальной бумаги.

Небольшое количество растворяют в пробирке с водой при нагревании и проделывают ксантопротеиновую реакцию, как описано выше. Реакция отрицательна, так как желатина не содержит ароматических или циклических аминокислот. Появление иногда слабой окраски может быть обусловлено наличием примесей других белков. На основании опыта можно сделать вывод о различной полноценности белков по аминокислотному составу.

Денатурация белков

Цель опыта состоит в исследовании причин, вызывающих денатурацию белков. В процессе объяснения учитель сообщает, что денатурация — это потеря белком его нативных свойств. Механизм денатурации в каждом отдельном случае различен. Чаще всего он связан с потерей белками гидратной оболочки, поддерживающей стабильность вторичной и третичной структуры. Такая денатурация обратима, и при снятии фактора, ее вызывающего, белки' восстанавливают свою структуру. Однако при действии концентрированных кислот, щелочей, солей тяжелых металлов или высоких температур денатурация необратима. В этом случае изменению подвергается первичная структура белка, поэтому восстановление структур белка невозможно.

Объекты и оборудование. Растворы яичного белка, сульфата меди, сульфата аммония, концентрированная азотная кислота, пробирки, штатив, химические стаканы.

Проведение опыта. В три стакана наливают по 20 мл раствора яичного белка. В первый стакан добавляют насыщенный раствор сульфата аммония (или порошок). Жидкость слегка перемешивают. Появляется муть от выпавшего в осадок белка. При добавлении воды осадок вновь растворяется. Процесс осаждения белков обратим.

Во второй стакан добавляют несколько капель раствора сульфата меди. Выпадает голубой хлопьевидный осадок белка, не растворяющийся в избытке воды. В данном случае происходит необратимая денатурация белка.

В третий стакан добавляют 10 мл концентрированной азотной кислоты. Образуется белый аморфный осадок белка. Концентрированные кислоты вызывают также необратимую денатурацию.

В пробирку наливают 10—15 мл белка и нагревают в пламени горелки. Осадок белка появляется еще до того, как жидкость закипит. Белки свертываются — процесс денатурации необратим.

В процессе демонстрации каждого из опытов можно попросить учащихся прокомментировать наблюдаемое явление.

Вопросы. В каком случае происходит необратимая денатурация? Почему соли тяжелых металлов вызывают отравления организма? С какими процессами, происходящими с белками, это можно связать? Почему при попадании кислоты на кожу происходит ожог?


Приложение 4

Диагностическое анкетирование

«Изучение питания и здоровья одноклассников»

Сколько раз в день вы едите?

5-6

3-4

1-2

1


Завтракаете регулярно? (Да или нет)


Плотно ли вы ужинаете? (Да или нет)


Время еды до сна (вечером)


Употребляете ли вы молочные продукты? (Да или нет)


Едите ли вы в промежутках между едой? Что?


Питаетесь ли вы в столовой гимназии?


(за последний месяц) Для вас характерно: Нарушение работы эндокринной системы, сухость кожи, выпадение волос, ухудшение зрения, снижение внимания и замедление реакции (подчеркнуть)


Для вас характерно: Расстройство нервной системы, ухудшение зрения, заболевание органов пищеварения, кожные заболевания, нервные срывы и депрессии, снижение иммунитета. (подчеркнуть)


Для вас характерно: Слабость, быстрое утомление, бледность кожи, синюшность носа, губ, ушей, ногтей, растяжения, повышение холестерина в крови. (подчеркнуть)


Для вас характерно: нарушение сердечной деятельности, напряженность в мышцах. (подчеркнуть)


Вы ощущали дискомфорт в желудке, расстройство пищеварения? (да или нет)


Вы употребляете такие продукты как газированная вода, сосательные конфеты, жевательные резинки?(подчеркнуть)


Вы когда-нибудь «сидели» на диете? (да или нет)


Как вы считаете, какой наиболее быстрый способ сбросить вес: голодание, раздельное питание, занятие спортом, другое ___________. (подчеркнуть)


Вы когда-нибудь болели :дисбактериозом, и авитаминозом (да или нет)


Ваш вес: не превышает норму, нормальный, превышает норму. (подчеркнуть)


Следят ли родители за вашим питанием? (да или нет)





Приложение 5


Примеры творческих задач с биологическим содержанием:

  1. Какую диету вы бы порекомендовали человеку, которому хирург удалил часть: а)желудка, б) поджелудочной железы, в) тонкой кишки, г) толстой кишки, д) печени?

  2. В медицинской литературе описаны случаи, когда у здоровых людей кишечник опорожнялся дефекацией всего 2 раза в год. Как вы считаете, какими особенностями характеризовалась их диета?

  3. «Прием 150 г мяса, дающих 150 ккал, вызывает значительно более продолжительное чувство насыщения чем 100 г хлеба, дающих 300 ккал». Как это можно объяснить?


Приложение 6


Темы презентаций творческих и исследовательских работ учащихся и вопросы для конференции и по проблемам питания.

1) Кто должен потреблять больше жиров рабочий или инженер, учитель или ученик? Ответ обоснуйте.

2) Если есть выбор, то, что лучше использовать для быстрого восстановления энергетических затрат после физической нагрузки – глюкозу или сахарозу? Почему? Можно ли с этой целью применять продукты, содержащие крахмал?

3) Употребление, какого углевода (глюкозы или сахарозы) с пищей, энергетически выгодно организму? Для обоснования ответа учащиеся 4 группы предоставляют решение задачи на расчет энергии, которая выделяется при окислении глюкозы и сахарозы.

4) Какая проблема может возникнуть у человека при избыточном содержании углеводов в рационе питания? Творческая работа «Ожирение».

5) Кто должен потреблять больше белков учитель или ученик? Ответ обоснуйте. Скорость обмена белковых тел: 10 дней - 50 % белков печени и плазмы крови, 80 дней - 50 % белков человека, 158 дней - белок мышц и кожи человека, жизнь - 200 раз обновление белков организма человека.

6) Какие проблемы могут возникнуть у человека при белковом голодании и избыточном употреблении белков? Презентация «Белковое питание».

7) Как рассчитать калорийность пищи? Что значит рациональное питание. Учащиеся 4 группы представляют отчет о

8) Рацион полноценного питания одноклассников для сохранения здоровья и хорошего самочувствия.

9) Неправильное питание и болезни. «Близорукие жертвы болезней предпочтут облегчать свои страдания лекарствами, чем предупреждать их здоровой пищей» - Шелли. Презентация «Здоровое питание». Имеется ряд работ, указывающих на связь возникновения раковых заболеваний с употреблением мяса, яиц, сыра и других белков животного происхождения, а также с избыточным потреблением жиров. Так, употребление говядины, свинины или баранины всего лишь раз в неделю увеличивает степень риска возникновения рака кишечника на 40%, употребление продуктов от 2 до 4 раз в неделю – на 50%, от 5 до 6 раз в неделю – на 80%. Призыв исследователя из Бостонского госпиталя В.Виллетта: “Оптимальное количество красного мяса, которое рекомендуется съедать каждому, равняется нулю”.

10) Система раздельного питания. Презентация системы Шелтона. И.П. Павлов доказал, что “каждый вид пищи требует специфической активности пищеварительных желез”. Установлено, что желудочный сок содержит пепсин, расщепляющий белки, амилазу, расщепляющую углеводы, и липазы, расщепляющую жиры. Кроме того, поджелудочная железа способна выделять панкреатический сок, содержащий ферменты, расщепляющие 3 группы пищевых веществ: белки, жиры и углеводы. Первые стадии переваривания крахмала и белков происходят в разных средах: ферменты, расщепляющие крахмал, требуют щелочной среды, а расщепляющие белок – кислой. Поэтому вначале нужно съедать белковую пищу, а во вторую очередь – крахмалистую, чтобы не мешать расщеплению белка.

11) Презентация «Искусственная и синтетическая пища». Александр Николаевич Несмеянов великий химик, Президента АН СССР, создатель элементоорганической химии и творец искусственной пищи. Биотехнология (промышленная микробиология) - это область науки и техники, которая опирается на теоретические и методические положения молекулярной биологии, генетики, биохимии, физиологии, цитологии, и использует прогрессивные химические технологии.

12) Витамины долгожительства. Геронтология и ювентология.



Автор
Дата добавления 12.11.2015
Раздел Другое
Подраздел Рабочие программы
Просмотров318
Номер материала ДВ-147797
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх