Муниципальное
общеобразовательное бюджетное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа № 3»
МО
Ясненский район Оренбургской области
_____________________________________________________________________________
УТВЕРЖДАЮ:
СОГЛАСОВАНО: РАССМОТРЕНО
Директор
МОБУ «СОШ № 3» Зам. директора по УВР на заседании
РМО
___________
/О.В. Фёдорова./ ___________/Т.Б. Лыскина/ Протокол № 1 от 26.09.2015г.
«
____» ____________ г. «____» ___________ г. __________/Юсупова
Н.Е./
«26» августа 2015 г.
Р А Б О Ч
А Я П Р О Г Р А М М А
на 2015/2016
учебный год
элективного
курса по химии
«Решение
задач и уравнений реакций различного уровня сложности»
предмет химия
Классы: 11
Учитель:
Юсупова Нургуль Ербулатовна
Количество
часов в неделю - __1___; на год - __34___;
Плановых
контрольных уроков: 1
практических
_____, тестов __25___,
административных
к/р_____,_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Даная
программа составлена на основе Федерального компонента
государственного стандарта общего образования утвержденного приказом
Министерства образования РФ № 1089 от 03.2004 г.; федерального базисного
плана для среднего (полного) общего образования утвержденного приказом
Министерства образования РФ 1312 от 05.03.2004 г.; письма Министерства
образования и науки РФ от 01.04.2005 г. № 03-417 «О перечне учебного и
компьютерного оборудования образовательных учреждений».
Составлено
на основе программы: Элективные курсы в системе предпрофильной
подготовки: Учебно-методическое пособие /О.С. Габриелян 2010.
Дополнительная
литература:
Сайт
«Решу ЕГЭ», «Хим.ЕГЭ»
Сайт
«Сеть творческих учителей».
Тематическое
планирование составила
_________________/Юсупова Нургуль
Ербулатовна
Подпись
Расшифровка подписи
Пояснительная
записка
Элективный
курс предназначен для учащихся 11класса. Чтобы научиться химии изучение
теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием
решения различных задач, что является одним показателей уровня развития
химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала. Элективный
курс рассчитан на 34 часа (1час в неделю). Главным назначением курса
является: - совершенствование качества обучения подготовки учащихся с
повышенным уровнем мотивации к изучению химии; - обеспечение сознательного
усвоения школьниками материала по химии, формирование умений использовать при
решении задач приобретенных теоретических знаний, развития логического
мышления, формирование необходимых навыков работы с источниками информации.
Цель
курса – формирование у школьников умений решать
качественные и расчетные задачи, а также углубление и расширение знаний по
темам «Основные понятия и законы химии», «Строение атома», «Химическая связь»,
«Термодинамика химических процессов», «Химическая кинетика», «Окислительно –
восстановительные реакции», «Растворы», «Вещества и их свойства».
Задачи
курса:
-
формирование умений комплексного осмысления знаний;
-
развитие умений применять полученные знания для решения качественных и
расчетных задач;
-
создать условия для развития у школьников умений самостоятельно работать со
справочной и учебной литературой;
-
оказание помощи выпускникам в подготовке к поступлению в высшие учебные
заведения.
При
изучении элективного курса предполагается использовать следующие методы:
рассказ, беседу, объяснение способов решения типовых задач, лабораторные работы.
Формы контроля – самостоятельные работы, зачеты, письменные творческие
работы. В результате освоения содержания данного элективного курса учащиеся
получают возможность совершенствовать и расширять круг общих учебных умений и
способов деятельности. Требования к знаниям и умениям учащихся. После изучения
данного элективного курса учащиеся должны знать: - основные формулы и законы,
по которым проводятся расчеты; - стандартные алгоритмы решения задач; - способы
решения различных типов задач.
После
изучения данного элективного курса учащиеся должны уметь:
-
производить расчеты по химическим формулам, рассчитывать отношение масс и
массовые доли элементов в веществе, выводить молекулярную формулу вещества по
массовым долям;
-
производить расчеты по физическим формулам с использованием понятий «молярная
масса», «молярный объем», «число Авогадро», «относительная плотность газов»;
-
составлять электронные и электронно – графические формулы s-,p-,d-элементов
периодической системы химических элементов; - давать характеристику химическим
элементам по положению в периодической системе химических элементов и строению
атома;
-
давать развернутое описание свойств оксидов и гидроксидов данного химического
элемента, ориентироваться в изменении их свойств в периодах и главных
подгруппах;
-выполнять
расчеты по химическим уравнениям; рассчитывать массу или объем реагентов или
продуктов реакции;
-
рассчитывать скорость гомогенных и гетерогенных реакций, в том числе на основе
закона действующих масс и правила Вант-Гоффа;
-
определять смещение химического равновесия по принципу Ле-Шателье;
-
производить вычисления состава раствора с использованием понятия «массовая доля
растворенного вещества в растворе»;- составлять окислительно –
восстановительные реакции с использованием метода электронного баланса;
-
составлять уравнения электролиза расплавов и растворов электролитов. Изучение
данного элективного курса позволит научиться школьникам: - самостоятельно и
мотивированно организовывать познавательную деятельность;
-
участвовать в групповой работе;
-
самостоятельно решать задачи поискового и творческого характера, формировать
полученные результаты;
-
отделять главное от второстепенного;
-
конкретно обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
- использовать ИКТ для обработки, передачи и систематизации информации; -
объективно определять свой вклад в общий результат.
Программа
элективного курса
Тема
1. «Основные понятия и законы химии» (5ч)
Закон
постоянства состава веществ. Химические формулы. Расчеты по химическим
формулам. Отношение масс элементов и массовых долей элементов. Вывод формулы
вещества по массовым долям химических элементов в нем. Закон сохранения массы
веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Объемные отношения газов
при химических реакциях. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная
плотность газов. Простейшие расчеты по физическим формулам и химическим
уравнениям.
Тема
2. «Строение атома и периодический закон имени Д.И.Менделеева» (4ч)
Основные
сведения о строении атома. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии.
Правило Клечковского. Принцип Паули. Составление электронных и
электронно-графических формул s-,p-,d-элементов периодической системы
химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.
Нормальное и возбужденное состояния атома химического элемента. Периодический
закон и периодическая система имени Д.И.Менделеева. Периоды и группы в свете
электронной теории. Закономерности изменения химических свойств элементов и их
соединений в периодах и группах.
Тема
3. «Химическая связь» (2ч)
Химическая
связь. Типы химических связей: ковалентная(полярная и неполярная), ионная,
металлическая. Электроотрицательность химических элементов. Заряды ионов,
степени окисления химических элементов в соединениях. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от их строения типа
кристаллической решетки.
Тема
4. « Растворы» (6ч)
Растворы.
Растворимость, растворенное вещество. Массовая доля растворенного вещества в
растворе. Решение задач с использованием понятия массовая доля растворенного
вещества. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.
Составление ионных уравнений реакций. Гидролиз. Уравнения гидролиза различных
веществ в молекулярной ионной формах.
Тема
5. «Термодинамика химических процессов» (4ч)
Основные
понятия химической термодинамики: внутренняя энергия, энтальпия, тепловой
эффект реакции. Стандартные условия. Реакции экзо- и эндотермические.
Термохимические уравнения Составление термохимических уравнений и расчеты по
ним.
Тема
6. «Химическая кинетика» (4ч)
Скорость
химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон
действующих масс. Константа скорости. Расчеты с применением закона действующих
масс. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Решение задач с использованием
правила Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ферменты. Ингибиторы,
Каталитические яды. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое
равновесие. Принцип Ле-Шателье. Условия смещения химической реакции. Решение задач
на основе принципа Ле- Шателье.
Тема
7. «Окислительно – восстановительные реакции» (4ч)
Степень
окисления. Процессы окисления и восстановления. Окислительно –
восстановительные реакции. Составление окислительно – восстановительных реакций
по методу электронного баланса. Электролиз. Составление уравнений реакций
электролиза растворов и расплавов электролитов.
Тема
8. «Сложные неорганические вещества» (7ч)
Классификация
неорганических веществ, их генетическая связь. Химические свойства оксидов, кислот,
оснований и солей. Амфотерные гидроксиды.
Календарно
тематическое планирование
(1
час в неделю, 34 часа в год).
дата
|
тема
|
Количество
часов
|
Тип
урока
|
Требование
к уровню подготовки обучающихся (результат).
|
ТСО
и наглядные пособия.
|
план
|
факт
|
Основные понятия и законы химии ( 5 часов)
|
05.09.
|
|
1.Закон
постоянства состава вещества. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам
|
1
|
Беседа
с самостоятельной работой по решению задач.
|
Уметь
решать расчетные задачи на вывод молекулярной формулы вещества по заданному
отношению масс элементов в веществе, по массовым долям элементов в нем.
|
Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
12.09.
19.09.
|
|
2-3.Закон
сохранения массы веществ при химических реакциях Химические уравнения. Расчеты
по химическим уравнениям
|
2
|
Уметь
решать расчетные задачи по химическим уравнениям: вычисление массы или объема
продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси или взято в
избытке, а также задач с использованием понятия «практический выход продукта
реакции»
|
Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
26.06.
03.10.
|
|
4-5.Закон
Авогадро, следствия из него. Молярный объем газов. Относительная плотность
газов.
|
2
|
лекция
|
Уметь
решать расчетные задачи по физическим формулам и химическим уравнениям с
использованием понятий: «молярная масса», «молярный объем, «число Авогадро»
|
|
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева
(4 часа)
|
10.10.
17.10.
|
|
6-7.Теории
строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии.
Правило Клечковского. Принцип Паули.
|
2
|
Беседа
с самостоятельной работой учащихся
|
Знать
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, теории строения
атома. Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы s-, p-,
d-, f- элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
|
|
24.10.
|
|
8.Валентные
возможности атомов химических элементов.
|
1
|
тренировочный
|
Знать
понятия: степень окисления, валентность. Уметь составлять электронные и
электронно-графические формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях.
|
|
31.10.
|
|
9.Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Структура
периодической системы.
|
1
|
закрепление
знаний
|
Знать
структуру периодической системы, особенности больших и малых периодов, особенности
главных и побочных подгрупп Уметь давать полную характеристику химических
элементов по положению в периодической системе химических элементов и
строению атома, давать развернутое описание оксидов и гидроксидов данного
химического элемента.
|
|
Химическая связь (2 часа)
|
14.11.
|
|
10.Химическая
связь, типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая
|
1
|
семинар
|
Уметь
по формуле вещества определять тип связи, составлять схемы образования
молекул различных веществ, описывать их свойства в зависимости от типа химической
связи. Знать классификацию типов химической связи
|
Таблица
«Химическая связь»
|
21.11.
|
|
11.Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.
|
1
|
обобщение
|
Уметь
определять вещества молекулярного и немолекулярного строения, характеризовать
свойства вещества по типу его кристаллической решетки. Предсказывать тип
кристаллической решетки по формуле вещества
|
ПСХЭ
Наглядные средства. Модели кристаллических решеток различных веществ
|
Растворы (6 часов)
|
28.11.
05.12.
|
|
12-13.Растворы.
Массовая и объемная доли растворенного вещества
|
2
|
повторение
|
Уметь
решать задачи на определение массовой и объемной доли растворенного вещества
в растворе.
|
|
12.12.
29.12.
|
|
14-15.Теория
электролитической диссоциации (ТЭД). Реакции ионного обмена
|
2
|
тренировочный
|
Знать
понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов.
Уметь составлять уравнения диссоциации электролитов, а также молекулярные,
полные и сокращенные ионные уравнения реакций в растворах электролитов
|
Таблица
«Механизм электролитической диссоциации».
|
26.12.
16.01.
|
|
16-17.Гидролиз
неорганических веществ. Уравнение гидролиза по катиону и аниону.
|
2
|
лекция
|
Знать
гидролиз по катиону и аниону Уметь составлять уравнения гидролиза различных веществ
в молекулярной и ионной формах.
|
Опыты
солей по гидролизу
|
Термодинамика химических процессов (3 часа)
|
23.01.
30.01.
|
|
18-19.Химические
реакции. Энергетика химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия и тепловой
эффект реакции. Термохимические уравнения
|
2
|
беседа
|
Знать
важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, энтальпия. Уметь
составлять термохимические уравнения, решать задачи с вычислением теплового эффекта
реакции.
|
Опыты
иллюстрирующие тепловой эффект реакций
|
06.02.
|
|
20.
Контрольная работа № 1 «Термодинамика. Законы химии. Химическая связь. Растворы».
|
1
|
|
|
|
Химическая кинетика (4 часа)
|
13.02.
|
|
21.Скорость
химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
|
1
|
л/р
|
Знать,
как влияют различные факторы на скорость химической реакции. Уметь
рассчитывать среднюю скорость реакции в зависимости от ее характера
|
микролаборатория
|
20.02.
|
|
22.Закон
действующих масс. Константа скорости. Правило Вант-Гоффа.
|
1
|
тренировочный
|
Уметь
составлять кинетические уравнения, решать расчетные задачи на закон действующих
масс, правило Вант-Гоффа.
|
Методические
пособия
|
27.02.
|
|
23.Катализ.
Катализаторы.
|
1
|
самостоятельная
работа
|
Расширить
представление о явлении катализа, его видах, катализаторах, их влиянии на
разные химические реакции
|
|
05.03.
|
|
24.Химическое
равновесие. Условия его смещения. Принцип Ле- Шателье. Константа равновесия
|
1
|
Знать
классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое
равновесие» и условия его смещения. Уметь по уравнениям реакций определять, в
какую сторону сместится равновесие при изменении концентрации веществ, давления,
температуры. Решать задачи, используя понятие «равновесные концентрации».
|
|
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР) (4
часа).
|
12.03.
|
|
25.Окислительно-
восстановительные реакции (ОВР)
|
1
|
семинар
|
Знать
все типы окислительно- восстановительных реакций; основные вещества-окислители,
основные вещества- восстановители
|
Пособие
по подготовке к ЕГЭ
|
19.09.
|
|
26.Составление
окислительно- восстановительных реакций по методу электронного баланса.
|
1
2
|
тренировочный
|
Уметь
подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса
|
02.04.
09.04.
|
|
27-28.электролиз
|
|
Уметь
составлять уравнения электролиза солей, щелочей и кислот на инертных и
растворимых электродах
|
Классификация неорганических соединений (8 часов)
|
16.04.
|
|
29.Классификация
неорганических соединений. Оксиды.
|
1
|
тренировочный
|
Знать
классификацию неорганических веществ, номенклатуру, определение оксидов, их
классификацию, химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения
реакций, подтверждающих химические свойства оксидов
|
Пособие
по подготовке к ЕГЭ
|
23.04.
|
|
30.Гидроксиды.
Основания.
|
1
|
тренировочный
|
Знать
определение оснований, химические свойства. Уметь составлять уравнения
реакций, подтверждающих химические свойства оснований.
|
Пособие
по подготовке к ЕГЭ
|
30.04.
|
|
31.Кислоты
|
1
|
тренировочный
|
Знать
определение кислот, их классификацию, номенклатуру, химические свойства
кислот. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические
свойства кислот
|
Пособие
по подготовке к ЕГЭ
|
07.05.
|
|
32.Амфотерные
гидроксиды
|
1
|
тренировочный
|
Знать
определение амфотерности, химические свойств амфотерных оксидов и
гидроксидов.
|
Пособие
по подготовке к ЕГЭ
|
14.05.
|
|
33.Соли
|
1
|
тренировочный
|
Знать
определение солей, классификацию, номенклатуру, химические свойства. Уметь
составлять уравнения реакций, а также формулы солей.
|
Пособие
по подготовке к ЕГЭ
|
21.05.
|
|
34.Генетическая
связь между классами неорганических соединений
|
1
|
тренировочный
|
Знать
важнейшие химические свойства изученных классов неорганических соединений.
Уметь решать генетические цепочки
|
Пособие
по подготовке к ЕГЭ
|
Литература:
1.
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. Москва: Новая волна,
2005 г.
2.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. Москва:
Новая волна, 2010 г.
3.Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл. – М.: Дрофа, 2004.
4.
ЕГЭ 2014. Химия. Тренировочные задания. ООО Издательство «Эксмо» 2014.
5.
Кузьменко Н.Е. Химия школьников ст. кл. и поступающих в вузы: Учеб. пособие /
Н.Е.Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков – 2-е изд., перераб. и доп. – М.:
Дрофа, 2005.
6.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в
вузы. – М.: Дрофа,2000.
7.
Лидин Р.А. Химия. Тематические тренировочные задания. Изд. «Экзамен». Москва
2010.
8.
СD «Подготовка к ЕГЭ по химии». ГУ РЦ ЭМТО, 2005.
9.
СD Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. ООО «Кирилл и Мефодий»
2002
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.