Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

Рабочая  программа

по _________________химии________________________

 (наименование учебного предмета, курса, дисциплины)

____9  основное общее образование__

 (класс, уровень общего образования)

_____________1 год _________________                    

 (срок реализации)

Год разработки______201     г.________

                                                                  Программу составил – Строителева Нелла Александровна_                                              

                                                                                                                                                     (Ф.И.О. педагога)

Пояснительная записка

Химия – одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную картину развития материального мира, – составляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры. Предмет химии дает учащимся систематические знания основ химической науки, необходимые для повышения общего уровня образованности, подготовки к продолжению образования в области естественных наук; развить умения грамотного применения химических знаний в трудовой деятельности, общении с природой, повседневной жизни; повысить общий культурный уровень учащихся. Современные химические технологии позволяют не только решать экологические проблемы в мире, но и предотвращать появление угрозы загрязнений окружающей среды. В связи с этим все более возрастает роль химического образования, углубляется связь химии с экологией и общечеловеческими ценностями, идеалами культуры мира, прав и свобод человека – дидактическими единицами нового содержания образования и воспитания в школе XXI века.

Учебный предмет «Химия» относиться к образовательной области «Естествознание». Учебный предмет «Химия» изучается в 9 классе основной школы 2 часа в неделю.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

§  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

§  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

§  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

§  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

§  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования (2004 г), Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8-9классов общеобразовательных учреждений (авторы Н, Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара).

Программа: Программа курса химии для  8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара) // Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / [Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара и др.]; под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2010

Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н.Е.Кузнецовой. Химия. – М.: Вентана-Граф, 2011

Количество часов в год  - 68 часов, в неделю – 2 часа.

Требования к уровню подготовки обучающихся:

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать      

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

В программе  курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) в 9 классе в разделе IV отсутствует тема «Человек в мире веществ», но эта тема представлена для изучения в учебнике  Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. -  М.: Вентана - Граф, 2013 г. Кроме того в стандарте основного общего образования по химии представлена тема «Человек в мире веществ, материалов, химических реакций», поэтому целесообразно изучить данную тему в курсе химии 9 класса.

Программа 9 класса курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) включает в себя 8 практических работ.  Планируется проведение 6 практических работ, т.к. 2 практические работы «Распознавание минеральных удобрений», «Получение кристаллогидрата из безводной соли (с применением термоскопа)» выполняются по усмотрению учителя (Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой.  Химия. -  М.: Вентана - Граф, 2011, стр. 25, стр. 268).

С целью подготовки к ОГЭ систематически проводится контроль элементов по кодификатору, блокам спецификации. Контроль осуществляется с использованием различных форм и методов. Формы контроля, используемые на уроках: индивидуальный, групповой, фронтальный. Методы контроля: устный опрос, тестирование, самостоятельная работа, контрольная и практическая работы.

Содержание раздела (тем) учебного предмета, курса,  дисциплины

Название раздела (темы)	Количество часов	Практическая часть			Контрольные  работы
		Практические работы	Лабораторные  опыты	Экскурсии
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса.	2	-	1	-	-
Раздел 1. Теоретические основы химии	18	2	4	1	1
Тема 1.  Химические реакции.	5	1	2	-	-
Тема 2.  Растворы. Теория электролитической диссоциации.	13	1	2	1	1
Раздел 2. Элементы неметаллы и их важнейшие соединения.	28	3	8	-	1
Тема 3.  Общая характеристика неметаллов.	2	-	1	-	-
Тема 4.  Подгруппа кислорода и ее типичные представители.	5	-	3	-	-
Тема 5.  Подгруппа азота и ее типичные представители.	7	1	-	-	-
Тема 6.  Подгруппа углерода и ее типичные представители.	8	1	4	-	1
Тема 7.  Общие сведения об органических веществах.	6	1	-	-	-
Раздел 3. Металлы.	12	1	10	-	1
Тема 8. Общие свойства металлов.	3	-	3	-
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп.	9	1	7	-	1
Раздел 4. Производство неорганических веществ.	8	-	1	-	-
Тема 10. Человек в мире веществ.	3	-	1	-	-
Тема 11. Производство неорганических веществ и их применение.	3	-	-	-	-
Тема 12. Вопросы экологии и химического производства.	2	-	-	-	-
Всего:	68	6	24	1	3

Календарно-тематическое планирование по предмету __________химии____________

№ урока	Тема урока	Кол-во часов	Характеристика деятельности (ФГОС)/ Планируемые результаты (ГОС)	дата		корректировка
1-2	Повторение некоторых вопросов курса 8 класса.	2
1	ИОТ-026 при работе в кабинете химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение вещества.	1	Знать: все  формулировки периодического закона.                                    Уметь: давать характеристику химических элементов по их положению в ПСХЭ
2	ИОТ-028 при проведении лабораторных опытов и практических занятий по химии. Важнейшие классы неорганических соединений.  Л.о.№1. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.	1	Знать: определения всех классов изученных неорганических соединений. Уметь: определять принадлежность вещества к определенному классу и давать ему название.
3-20	РАЗДЕЛ 1. Теоретические основы химии.	18
3-7	Тема 1.  Химические реакции.	5
3	Энергетика химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.	1	Знать: что такое тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Экзотермические и эндотермические реакции. Уметь: решать задачи по термохимическим уравнениям.
4	Скорость химической реакции. Л.о.№2. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). Л.о.№3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. ИОТ-028	1	Знать: правила ТБ при проведении химического эксперимента. Определение скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций Уметь: выполнять химический эксперимент согласно инструкциям учебника и грамотно оформлять его результаты. Решать задачи на вычисление скорости химических реакций.
5	Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. ИОТ-028	1	Знать: определение скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Уметь: выполнять химический эксперимент согласно инструкциям учебника и грамотно оформлять его результаты. Решать задачи на вычисление скорости химических реакций.
6	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.	1	Знать: Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и изменения концентрации на смещение равновесия. Уметь: определять смещение химического равновесия.
7	Обобщение знаний по теме «Химические реакции».	1	Знать: понятие «скорость химической реакции»  факторы, влияющие на скорость химической реакции; понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе; классификацию химических реакций (обратимые и необратимые); понятие «химическое равновесие» условия его смещения. Уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции; определять смещение химического равновесия в зависимости от факторов.
8-20	ТЕМА 2.  Растворы. Теория электролитической диссоциации.	13
8	Понятие о растворах. Теории  растворов. Л.о.№4. Растворение веществ в воде и бензине. ИОТ-028	1	Знать: правила по ТБ, приемы обращения с реактивами и оборудованием. Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена.
9	Вещества – электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, оснований, солей.	1	Знать: определение электролитов и неэлектролитов. Уметь: составлять уравнения реакций диссоциации электролитов.
10	Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.	1	Знать: определение степени диссоциации. Уметь: определять силу электролитов.
11	Реакции ионного обмена.  Свойства ионов. Л.о.№5. Реакции обмена между растворами электролитов. ИОТ-028	1	Знать: Свойства ионов и их отличие от свойств нейтральных атомов, определение реакции ионного обмена и условия их необратимости. Уметь: составлять молекулярных и ионных уравнений реакций между растворами электролитов.
12	Экскурсия в химическую лабораторию с целью ознакомления с приемами работы с растворами.	1	Знать: правила по ТБ, приемы обращения с реактивами и оборудованием, классификацию веществ по растворимости; физическую и химическую теорию растворов; насыщенные и ненасыщенные растворы; типы концентрации растворов.  Уметь: распознавать растворы кислот и щелочей; распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей.
13	Химические свойства кислот как электролитов.	1	Знать: определение кислот как электролитов. Уметь: характеризовать химические свойства кислот в свете ТЭД.
14	Химические свойства оснований  как электролитов.	1	Знать: определение оснований как электролитов. Уметь: характеризовать химические свойства оснований в свете ТЭД.
15	Химические свойства солей  как электролитов.	1	Знать: определение солей как электролитов. Уметь: характеризовать химические свойства солей в свете ТЭД.
16	Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач  по теме «Электролитическая диссоциация». ИОТ-028	1	Знать: теорию  электролитической диссоциации. Уметь: предсказывать возможность протекания реакций ионного обмена с участием растворов электролитов, обобщать знания о растворах, формировать умения решать задачи по теме.
17	Гидролиз солей.	1	Знать: причины изменение окраски индикаторов в растворах некоторых солей. Уметь: составлять уравнения гидролиза.
18	Решение задач. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	1	Знать: алгоритм решения задач по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке. Уметь: решать задачи по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.
19	Обобщение знаний по разделу   «Теоретические основы химии».	1	Знать: основные положения и понятия ТЭД, ОВР, алгоритм решения задач по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке. Уметь: составлять молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами электролитов. Составлять уравнения ОВР. Решать задачи по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.
20	Контрольная работа №1 по разделу   «Теоретические основы химии».	1	Знать: основные положения и понятия ТЭД, ОВР, алгоритм решения задач по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке. Уметь: составлять молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами электролитов. Составлять уравнения ОВР. Решать задачи по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.
21-48	РАЗДЕЛ 2. Элементы неметаллы и их важнейшие соединения.	28
21-22	Тема 3.  Общая характеристика неметаллов.	2
21	Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Л.о.№6. Ознакомление с образцами соединений галогенов. ИОТ-028	1	Знать: особенности строения атомов галогенов их нахождение в природе, свойства элементов и их важнейших соединений. Уметь: давать характеристику подгруппе, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства галогенов и их соединений.
22	Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов. Соединения неметаллов.	1	Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в ПСХЭ.
23-27	Тема 4.  Подгруппа кислорода и ее типичные представители.	5
23	Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород, озон.	1	Знать: особенности строения кислорода и озона. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода и озона.
24	Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы. Л.о.№7. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. ИОТ-028	1	Знать: историю открытия, характеристику химического элемента и простого вещества - серы, химические свойства и применение серы. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства серы, решать по ним задачи изученных типов.
25	Сероводород. Сульфиды.	1	Знать: строение молекулы, химические свойства, получение и применение сероводорода. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сероводорода, решать по ним задачи изученных типов.
26	Кислородсодержащие соединения серы (IV). Л.о.№8. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. ИОТ-028	1	Знать:  кислородсодержащие соединения серы (IV), их строение, химические свойства, получение и применение. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства  кислородсодержащих соединений серы (IV).
27	Кислородсодержащие соединения серы (VI). Л.о.№9. Распознавание хлоридов и сульфатов. ИОТ-028	1	Знать:  кислородсодержащие соединения серы (VI), их строение, химические свойства, получение и применение, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства  кислородсодержащих соединений серы (VI).
28-34	ТЕМА 5.  Подгруппа азота и ее типичные представители.	7
28	Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот как элемент и как  простое вещество.	1	Знать: строение молекулы, свойства, получение и применение азота. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих азот  и решать задачи с их использованием.
29	Аммиак. Соли аммония.	1	Знать: строение молекулы, свойства, получение и применение аммиака, качественную реакцию на ион аммония. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих аммиак  и решать задачи с их использованием.
30	Практическая работа №3. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. ИОТ-028	1	Знать:  ТБ проведения химического эксперимента, лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь: практически получать аммиак и доказывать опытным путём его наличие; проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакций, анализировать результаты проводимых опытов, делать выводы.
31	Оксиды азота.	1	Знать: оксиды азота. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксидов азота.
32	Азотная кислота и ее соли.	1	Знать: состав, строение молекул, физические и химические свойства азотной кислоты, способы ее получения и области применения. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих азотную кислоту и решать задачи с их использованием.
33-34	ИОТ-028 при проведении лабораторных опытов и практических занятий по химии.  Фосфор и его соединения.	2	Знать: строение атома и кристаллических решеток аллотропических модификаций фосфора, его физические и химические свойства, его получение и применение. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих фосфор  и решать задачи с их использованием.
35-42	ТЕМА 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители.	8
35	Общая характеристика элементов подгруппы  углерода. Углерод  как простое вещество. Л.о.№10. Восстановительные свойства водорода и углерода. ИОТ-028	1	Знать: ТБ проведения химического эксперимента; характеристику подгруппы углерода, свойства углерода и других, простых и сложных веществ, образованных элементами подгруппы. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих элементы подгруппы углерода и их  важнейшие соединения и решать задачи с их использованием.
36	Оксиды углерода. Л.о.№11. Получение углекислого газа и изучение его свойств. ИОТ-028	1	Знать: ТБ проведения химического эксперимента; способы получения и методы изучения углекислого газа; качественные реакции на карбонаты. Состав, строение, получение, свойства и применение оксидов углерода. Уметь: проводить химический эксперимент согласно инструкции и грамотно оформлять его результаты. Составлять уравнения химических реакций, характеризующих оксиды углерода.
37	Угольная кислота и ее соли. Л.о.№12. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV)и изучение ее свойств.  Л.о.№13. Качественные реакции на анионы кислот. ИОТ-028	1	Знать: ТБ проведения химического эксперимента; строение молекул, свойства, способы получения и области применения угольной и кремниевой  кислоты и их солей.                                                   Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих угольную кислоту и карбонаты  и решать задачи с их использованием.
38	Практическая работа №4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. ИОТ-028	1	Знать: ТБ проведения химического эксперимента; строение молекул оксида углерода (IV), свойства, способы получения.                                                    Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих распознавание карбонатов.
39	Кремний и его соединения.	1	Знать: строение атома кремния, его физические и химические свойства, его получение и применение. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих кремний и решать задачи с их использованием.
40	Решение задач: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.	1	Уметь: решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.
41	Обобщение знаний по разделу «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения».	1	Знать: строение молекул, свойства, способы получения и области применения неметаллов и их соединений. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих неметаллы и их соединения и решать задачи с их использованием.
42	Контрольная работа №2 по разделу «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения».	1	Знать: строение молекул, свойства, способы получения и области применения неметаллов и их соединений. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих неметаллы и их соединения и решать задачи с их использованием.
43-48	ТЕМА 7. Общие сведения об органических веществах.	6
43	Предмет органической химии. Теория строения органических соединений  А.М. Бутлерова.	1	Знать: Особенности строения органических веществ, причины их многообразия и особенности свойств. Уметь: объяснять особенности строения органических веществ, причины их многообразия и особенности свойств.
44	Практическая работа №5. Определение качественного состава органического вещества. ИОТ-028	1	Знать: ТБ проведения химического эксперимента.                                                    Уметь: определять качественный состав органического вещества.
45	Алканы.	1	Знать: понятие гомологического  ряда. Строение метана. Изомерия и номенклатура, свойства, нахождение в природе. Применение. Уметь: составлять изомеры молекул алканов, их названия; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства алканов и решать задачи с их применением.
46	Непредельные углеводороды.	1	Знать: понятие гомологического  ряда. Строение этилена и ацетилена. Изомерия и номенклатура, свойства, нахождение в природе. Применение. Уметь: составлять изомеры молекул алкенов и алкинов, их названия; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства алкенов и алкинов, решать задачи с их применением.
47	Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты.	1	Знать: понятие гомологического  ряда предельных одноатомных спиртов. Строение спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Свойства спиртов. Применение спиртов. Уметь: составлять изомеры молекул спиртов, их названия; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов и решать задачи с их применением.
48	Биологически важные соединения: жиры, углеводы, белки.	1	Знать: строение и состав жиров, углеводов, белков, их классификацию, свойства, получение и применение. Уметь: определять принадлежность жира к маслам или жирам, давать классификацию углеводов; объяснять процессы, происходящие при денатурации белков.
49-60	РАЗДЕЛ 3. Металлы	12
49-51	Тема 8. Общие свойства металлов.	3
49	Элементы-металлы в природе и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Л.о.№14. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. ИОТ-028	1	Знать: положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеристику и свойства металлической связи и металлической кристаллической решетки; Распространение в природе и получение металлов. Кислородные соединения металлов и их свойства. Уметь: давать характеристику металлов по их положению в ПСХЭ,  объяснять физические и химические свойства металлов спецификой металлической связи и металлической кристаллической решетки; составлять уравнения химических реакций, характеризующих металлы  и решать задачи с их использованием.
50	Физико-химические свойства металлов. Электролиз. Л.о.№15. Взаимодействие металлов с растворами солей. ИОТ-028	1	Знать: физические и химические свойства металлов, определение и классификацию сплавов, способы их получения и области применения. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих металлы  и решать задачи с их использованием.
51	Сплавы. Коррозия металлов и сплавов. Л.о.№16. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). ИОТ-028	1	Знать: химические свойства металлов, определение коррозии металлов, ее виды и способы защиты от нее. Уметь: составлять уравнения, описывающие процессы, происходящие при химической и электрохимической коррозии металлов, распознавать сплавы.
52-60	ТЕМА 9. Металлы главных и побочных подгрупп.	9
52	Элементы IА-группы и их соединения.	1	Знать: Особенности строения атомов элементов первой группы главной подгруппы и свойства, определяемые этим строением, Щелочные металлы, их распространенность и роль  в природе. Простые вещества – щелочные металлы, их свойства и применение. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства простых веществ, образуемых s -элементами IА – группы.
53	Элементы IIА-группы и их важнейшие соединения. Л.о.№17. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. ИОТ-028	1	Знать: электронное строение, физических и химических свойств металлов IIА-группы, условий осуществления химических реакций. Уметь: составлять соответствующие уравнения химических реакций
54	Жесткость воды.	1	Знать: способы проникновения солей кальция и магния в грунтовые воды; представление о временной жёсткости воды, способах её устранения; Уметь: составлять соответствующие уравнения химических реакций.
55	Алюминий. Соединения алюминия. Л.о.№18. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. Л.о.№19. Свойства оксида и гидроксида алюминия. ИОТ-028	1	Знать: строение атома алюминия и особенности свойств, определяемых этим строением, способы получения алюминия и области его применения. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих алюминий  и решать задачи с их использованием.
56	Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Л.о.№20. Ознакомление с образцами чугуна и стали. Л.о.№21. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. ИОТ-028	1	Знать: строение атома железа и особенности свойств, определяемых этим строением, способы получения железа и области его применения. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих железа  и решать задачи с их использованием.
57	Соединения железа. Л.о.№22. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). Л.о.№23. Качественные реакции на ионы железа. ИОТ-028	1	Знать: нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства; понятие о сплавах, особенности состава и свойств чугуна и стали; основные области применения железа и его сплавов                                                                      Уметь: получать и доказывать химические свойства Fe(OH)2 и Fe(OH)3, проводить качественные реакции на Fe2+, Fe3+; записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде. Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.
58	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». ИОТ-028	1	Уметь: решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие SO42-, CO32-, Fe2+,Fe3+, Ag+, Cl-, Ba2+, H+, OH- в растворе; практически осуществлять превращения различных веществ. Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.
59	Обобщение знаний по разделу «Металлы».	1	Знать: особенности строения, химические свойства, способы  получения и области применения металлов главных и побочных     подгрупп и их соединений. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих металлы и их соединения  и решать задачи с их использованием.
60	Контрольная работа №3 по разделу «Металлы».	1	Знать: строение и свойства металлов главных подгрупп периодической системы, железа и их соединений. Уметь: применять полученные знания на практике, решать задачи по химии.
61-68	РАЗДЕЛ 4. Производство неорганических веществ.	8
61-63	Тема 10. Человек в мире веществ.	3
61	Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и жизнь.	1	Знать:  вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Уметь:  применять полученные знания в повседневной жизни.
62	Химия и здоровье человека.	1	Знать: о химическом загрязнении окружающей среды, веществах вредных для здоровья человека и окружающей среды. Уметь:  применять полученные знания в повседневной жизни.
63	Минеральные удобрения.	1	Знать: основные удобрения. Уметь: распознать по внешнему виду и с помощью химических реакций, составлять соответствующие уравнения.
64-66	Тема 11. Производство неорганических веществ и их применение.	3
64	Химическая технология. Производство серной кислоты. Синтез аммиака.	1	Знать: представление о химической технологии, основные стадии производства серной кислоты и синтеза аммиака.
65	Металлургия. Производство чугуна и стали. Л.о.№24. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна и стали. ИОТ-028	1	Знать: представление о металлургии, основные стадиях производства чугуна и стали.
66	Решение задач: определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	1	Знать: алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Уметь: решать задачи на  определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
67-68	Тема 12. Вопросы экологии и химического производства.	2
67 68	Вопросы экологии и химическое производство.	2	Знать: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; Уметь: дать оценку влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.