Рабочая программа и КТУ химия 9 класс Рудзитис Г. Е.

Муниципальное  общеобразовательное бюджетное  учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 35»

городского  округа «город Якутск»

Рассмотрено:	Согласовано:	Утверждаю:
на заседании МО Протокол № ____ от	Зам. директора по УВР	Директор МОБУ СОШ № 35
«___»_____________20__г	____________ Прокопьева Н.Ю.	___________Аммосова Л.Г.
_______________Руководитель МО Аммосова Л.Н	“___”__________20__ г.	“___”__________20__ г.

РАБОЧАЯ    ПРОГРАММА

по химии, 9 класса на 2017-2018 учебный год

Составитель:

учитель биологии и химии, Иванова Саргылана Александровна

г. Якутск, 2017

1.     Пояснительная записка

1.1. Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основании следующих нормативных документов

-Федерального закона  «Об образовании в РФ»  от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ;

-Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от  17.05.2012 № 412;

УМК авторской линии Рудзитис, по учебнику: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 9 класс, 2014г.

1.2. Цели курса

·       освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·       овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·       воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

1.3. Данная программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю, в год 67 часов.

2.      Планируемые результаты образования.

В результате изучения химии ученик должен 

Учащиеся должны

знать:

•        определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации; определения терминов «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации; «степень электролитической диссоциации»;

•        определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций; окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя; гидролиза солей.

•        физические и химические свойства азота; строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство; строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства; состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов; характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

•        общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния; состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния; состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

•        понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов; состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

•        определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ; основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

•        определение углеводородов, их классификацию; некоторые свойства углеводородов;

•        общие сведения одноатомных и многоатомных спиртов; карбоновых кислот и жиров;

•        иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов; белках; полимерах на примере полиэтилена;

•        общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

•        объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью; влияние различных факторов на скорость химической реакции;

•        записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей; уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах; уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций; структурные формулы органических веществ;

•        сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы; простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

•        составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

•        выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

•        определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу; окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

•        применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

•        давать характеристику элементов, исходя их положения в ПС и строения атома;

•        доказывать химические свойства элементов и их важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

•        решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

3.      Содержание учебного курса

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме  «Строение атома и Периодический закон  Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах.

Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

Глава 1. Электролитическая диссоциация

Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, щелочей, солей. Слабые  и  сильные  электролиты.  Степень  диссоциации.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Глава 2. Подгруппа кислорода

Положение химических элементов подгруппы кислорода в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия.

Сера в природе и ее получение. Физические свойства сер. Химические свойства сер. Применение серы.

Сероводород. Оксид серы (IV).

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.           

Глава 3. Подгруппа азота

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

 Азот, физические  и  химические  свойства,  получение  и  применение. Круговорот  азота  в природе.  Аммиак.  Физические  и  химические  свойства  аммиака,  получение,  применение.  Соли аммония. Азотная  кислота  и  ее  соли. Окислительные  свойства  азотной кислоты.

Фосфор.  Аллотропия  фосфора.  Физические  и  химические  свойства  фосфора.  Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты.

Минеральные удобрения.

Глава 4. Подгруппа углерода

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их  атомов. 

Углерод,  аллотропные  модификации,  физические  и  химические  свойства  углерода. Угарный  газ,  свойства  и  физиологическое  действие  на  организм.  Углекислый  газ,  угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность.

Глава 5. Общие свойства металлов

Положение металлов в периодической таблице и особенности их атомов.  Нахождение  металлов в  природе и общие способы их получения. Электролиз. Характерные химические свойства металлов. Сплавы. Коррозия металлов.

Глава 6. Металлы IА-IIIА групп периодической системы

Характеристика щелочных металлов. Применение  щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. 

Алюминий.  Положение  алюминия  в  периодической  системе  и  строение  его  атома. Нахождение  в  природе. Физические  и  химические  свойства  алюминия. Амфотерность  оксида  и гидроксида алюминия.

Глава 7. Железо

Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атомов. Свойства железа.

Глава 8. Металлургия

Понятие  о  металлургии.  Металлы в современно технике. Производство чугуна и стали.

Глава 9. Краткий обзор важнейших органических веществ

Органическая химия. Основные положения теории строения  органических  соединений  А. М. Бутлерова.  Изомерия.  Упрощенная  классификация органических соединений. Углеводороды. 

Предельные (насыщенные) углеводороды.  Метан,  этан.  Состав, строение, физические  и  химические  свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Состав, строение,  физические и  химические свойства. Применение. 

Понятие о циклических углеводородах (Циклоалканы, бензол).

Природные источники  углеводородов. Нефть и природный  газ, их применение.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках. Полимеры. Лекарства.

4.      Календарно-тематическое планирование  по химии.9 класс.

Количество учебных часов для выполнения:  контрольных работ: 4;  административных работ: 3;

Составляющие УМК	Название	Автор	Год изд.	Издательство
Учебник	Химия: Неорганическая химия. 9 класса	Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е	2014г	Просвещение
Рабочая тетрадь (на печатной основе)	Рабочая тетрадь. Химия 9 класс	Габрусева Н.И	2017	Просвещение
Методическое пособие	Уроки в классе	Гара Н.Н.	2017	Просвещение
Дидактические материалы	Химия 8-9 классы	Радецкий А.М.	2017	Просвещение
	Задачник с «помощником». Химия 8-9 классы	Гара Н.Н., Габрусева Н.И.	2017	Просвещение
Программа	Рабочие программы. Химия. 8—9 классы. Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.	Гара Н.Н.	2016	Просвещение

	Дата		Тема урока		Планируемые результаты
№	План	Факт			КЭС		Элементы содержания				КПУ	Проверяемые умения
Электролитическая диссоциация
1	5..09		Сущность процесса электролитической диссоциации		1.4.5		Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах				1.2.1,	Применять основные положения химических теорий (электролитической диссоциации) для анализа строения и свойств веществ
2	7.09		Диссоциация кислот, щелочей и солей		1.4.5		Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах				2.4.4	Уметь определять  сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации
3	12.09		Входной контроль		4.1.2,   4.1.1,   4.3.1,   1.3.2,   4.3.6,   1.4.4.     1.2.4,     2.3,    1.2.2,   4.3.3,    2.1,   2.4,   2.5,    2.6,   2.7,    2.8,   1.1.1,   1.2,    1.3.2,   1.3.1						2.5.1,   2.5.2,  1.2.1,   2.2.1 2.2.6,   2.3.3,   1.2.3,   2.4.1,   2.4.3
4	14.09		Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации		1.4.5		Сильные и слабые электролиты				1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (электролитическая диссоциация)
5	19.09		Реакция ионного обмена		1.4.6		Реакции ионного обмена				2.4.4	Уметь определять  сущность изученных видов химических реакций: ионного обмена
6	21.09		Окислительно-восстановительная реакция		1.4.8		Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее				2.2.5,  2.4.4	Уметь определять  окислитель и восстановитель Уметь определять  реакций: окислительно-восстановительных
7	26.09		Гидролиз солей		1.4.7		Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная				1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (гидролиз)
8	28.09		Зачет № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация»		1.4.5,    1.4.6,    1.4.7,   1.4.8						1.1.1,    1.2.1,      2.4.4,    2.2.5
Кислород и сера
9	3.10			Положение кислорода и серы в периодической таблице химических элементов, строение их атомов	1.2.4		Общая характеристика неметаллов IVA-VIIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева и особенностях строения их атомов				1.2.3 2.3.1	Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева s-, p- и  d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
10	5.10			Строение простых веществ. Аллотропия	1.2.4
11	10.10			Сера. Аллотропия. Физические свойства	1.2.4						2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
12	12.10			Химические свойства серы. Применение серы	2.3		Характерные химические свойства простых веществ –серы				2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
13	17.10			Сероводород, сульфиды	2.6		Характерные химические свойства кислот				2.4.1	Объяснять зависимость химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева
14	19.10			Оксид серы (IV). Сернистая кислота.	2.4 2.6		Характерные химические свойства оксидов Характерные химические свойства кислот				2.4.1
15	24.10			Оксид серы (VI). Серная кислота	2.4 2.6		Характерные химические свойства оксидов Характерные химические свойства кислот				2.4.1
16	26.10			Скорость химической реакции	1.4.3		Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов				2.4.5	Объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции и смещение химического равновесия
Азот и фосфор
17	31.10			Положение азота и фосфора в периодической таблице химических элементов, строение их атомов	1.2.4		Общая характеристика неметаллов IVA-VIIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева и особенностях строения их атомов				1.2.3	Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева
18	2.11			Азот. Физические и химические свойства азота	1.2.4						2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
19	14.11			Аммиак							2.4.1	Объяснять зависимость химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева
20	16.11			Соли аммония	2.7		Характерные химические свойства солей				2.4.1
21	21.11			Азотная кислота	2.6		Характерные химические свойства кислот				2.4.1
22	23.11			Соли азотной кислоты	2.7		Характерные химические свойства солей				2.4.1
23	28.11			Фосфор	1.2.4 2.3		Общая характеристика неметаллов IVA-VIIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева и особенностях строения их атомов Характерные химические свойства простых веществ - фосфора				2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
24	30.11			Оксид фосфора. (V) Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты	2.4 2.6 2.7		Характерные химические свойства оксидов Характерные химические свойства кислот Характерные химические свойства солей				2.4.1	Объяснять зависимость химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева
25	5.12			Минеральные удобрения							1.3.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
Углерод и кремний
26	7.12			Положение углерода и кремния в периодической таблице химических элементов, строение их атомов	1.2.4 2.3		Общая характеристика неметаллов IVA-VIIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева и особенностях строения их атомов Характерные химические свойства простых веществ - углерода				1.2.3, 2.3.1	Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева s-, p- и  d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
27	12.12			Углерод	1.2.4						2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
28	14.12			Оксид углерода (II)	2.4		Характерные химические свойства оксидов				2.4.1	Объяснять зависимость химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева
29	19.12			Оксид углерода ( IV)	2.4		Характерные химические свойства оксидов				2.4.1
30	21.12			Промежуточный контроль	1.4.5,    1.4.6,    1.4.7,   1.4.8,   1.2.4,    2.3,    2.6,   2.4,   1.4.3,    2.7,   4.2.2						1.1.1,    1.2.1,      2.4.4,    2.2.5,    1.2.3,   2.3.1,   2.3.2,   2.4.1,   2.4.5,  1.3.3
31	26.12			Угольная кислота и ее соли	2.6, 2.7		Характерные химические свойства кислот Характерные химические свойства солей				2.4.1	Объяснять зависимость химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева
32	28.12			Круговорот углерода в природе
33	11.01			Кремний и его свойства	1.2.4 2.3		Общая характеристика неметаллов IVA-VIIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева и особенностях строения их атомов Характерные химические свойства простых веществ - кремния				2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
34	16.01			Оксид кремния (IV)	2.4		Характерные химические свойства оксидов				2.4.1	Объяснять зависимость химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева
35	18.01			Кремниевая кислота и ее соли	2.6, 2.7		Характерные химические свойства кислот Характерные химические свойства солей				2.4.1
36	23.01			Силикатная промышленность	4.2.2		Общие научные принципы химического производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия				1.3.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
37	25.01			Зачет № 2 по теме: «Кислород и сера, Азот и фосфор, Углерод и кремний»	1.2.4,    2.3,    2.6,   2.4,   1.4.3,    2.7,   4.2.2						1.2.3,   2.3.1,   2.3.2,   2.4.1,   2.4.5,  1.3.3
Общие свойства металлов
38	30.01			Положение металлов в периодической таблице и особенности их атомов.	1.2.2		Общая характеристика неметаллов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева и особенностях строения их атомов				1.2.3	Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева
39	1.02			Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	4.1.6		Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений				1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
40	6.02			Физические свойства металлов
41	8.02			Характерные химические свойства металлов	2.2		Характерные химические свойства простых веществ- металлов				2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
42	13.02			Сплавы.
Металлы IA-IIIA групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева
43	15.02			Характеристика щелочных металлов.	1.2.2		Общая характеристика неметаллов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева и особенностях строения их атомов				2.3.1	s-, p- и  d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
44	20.02			Положение кальция и магния в периодической таблице и строение их атомов	1.2.2						2.3.1
45	22.02			Кальций и его соединения	1.2.2						2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
46	27.02			Алюминий	1.2.2						2.3.2
Железо
47	1.03			Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение  атомов. Свойства железа	1.2.3		Характеристика переходных элементов (железа)				2.3.2	Знать общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов
48	6.03			Соединения железа	1.2.3						2.3.2
Металлургия
49	13.03			Понятие о металлургии. Металлы в современной технике.	4.2.1		Понятие о металлургии: общие способы получения металлов		1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
50	15.03			Производство чугуна.					1.3.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
51	20.03			Производство стали					1.3.3
52	22.03			Зачет № 3 по теме: «Свойства металлов»	1.2.2,    4.1.6,   2.2,    1.2.3,   4.2.1				1.2.3,   1.3.4,    2.3.2,    2.3.1,   1.3.3
Краткий обзор важнейших органических веществ
53	3.04			Органическая химия
54	5.04			Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова		3.1		Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная) Взаимное влияние атомов в молекулах			2.2.7	Определять / классифицировать гомологи и изомеры
55	10.04			Упрощенная классификация органических соединений		3.1					2.1.1	Уметь называть изученные вещества по травильной или международной номенклатуре
56	12.04			Предельные (насыщенные) углеводороды		3.4		Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)			2.3.4	Характеризировать строение и химические свойства изученных органических соединений
57	17.04			Непредельные (ненасыщенные) углеводороды		3.4					2.3.4
58	19.04			Циклические углеводороды		3.4					2.3.4	Характеризировать строение и химические свойства изученных органических соединений
59	24.04			Природные источники углеводородов							2.3.4
60	26.04			Спирты		3.5		Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов. Фенола			2.3.4	Характеризировать строение и химические свойства изученных органических соединений
61	3.05			Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры		3.6		Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров			2.3.4	Характеризировать строение и химические свойства изученных органических соединений
62	8.05			Углеводы		3.8		Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды. полисахариды)			2.3.4	Характеризировать строение и химические свойства изученных органических соединений
63	10.05			Аминокислоты. Белки		3.8					2.3.4
64	15.05			Полимеры. Лекарства		3.8					2.3.4
65	17.05			Зачет №4 по теме: «Краткий обзор важнейших органических веществ»		3.1,   3.4,   3.5,   3.6,   3.8					2.2.7,   2.1.1,   2.3.4
66	22.05			Итоговая контрольная работа		1.4.5,    1.4.6,    1.4.7,   1.4.8,   2.3,    2.6,   2.4,   1.4.3,    2.7,   4.2.2.   1.2.4,    1.2.2,    4.1.6,   2.2,    1.2.3,   4.2.1.    3.1,   3.4,   3.5,   3.6,   3.8					1.1.1,    1.2.1,      2.4.4,    2.2.5,    1.2.3,   2.3.1,   2.3.2,   2.4.1,   2.4.5,  1.3.3,  1.2.3,   ,   1.3.4,    2.2.7,   2.1.1,   2.3.4
67	24.05			Неорганическая и органическая химия