Рабочая программа и тематическое планирование для 11 класса по учебнику О.С.Габриеляна, 3 часа в неделю

          Муниципальное общеобразовательное учреждение «Лицей № 8 города Буденновска Буденновского района».

  «Согласовано»                                            «Согласовано»                                            «Утверждено»

 Руководитель  МО                                     Заместитель руководителя                         Директор МОУ Лицея № 8

_______________(Головань О.В.)             по УВР МОУ Лицея № 8                           г. Буденновска

Протокол № ____________от                    г. Буденновска                                            ________________(М.А.Герман) «_____»________________2015 г.           ________________(Бессонова И.В.)          Приказ № ____________от

                                                                  «______»_________________2015 г.           «_____»________________2015 г.

Рабочая программа педагога

высшей категории

Галкиной И.Ю.

по химии

класс 11 «А»

срок реализации: 2015-2016 учебный год

                                                                                                                                                                            Рассмотрено на заседании               

                                                                                                                                                                               педагогического совета   

                                                                                                                                                           протокол № ­­­­­­_______от                           

                                                                                                                              «___»___________2015 г.

Программа составлена на основе:

Программы   для общеобразовательных учреждений курса химии для 11 класса, автор: О.С.Габриелян  2008 год.

Учебник: «Химия  11 класса» (профильный уровень). М., «Дрофа», 2007 год.

Автор: О.С.Габриелян.

СТРУКТУРА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ.

1.      ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

2.      ОБЩЕУЧЕБНЫЕ УМЕНИЯ, НАВЫКИ И СПОСОБЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

3.      ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА.

4.      МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ МОУ ЛИЦЕЯ №  8.

5.      УМК.

6.      ФОРМЫ, ВИДЫ И МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ.

7.      ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ (элементы), ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ УЧИТЕЛЕМ.

8.      ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.

9.      ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ О.С.ГАБРИЕЛЯНА.

10.  УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.

11.  КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.

12.  СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.

13.  БИБЛИОТЕЧНЫЙ ФОНД.

14.  КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ.

15.  КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА,

Рабочая программа по химии для  11  класса составлена в соответствии  с федеральным компонентом государственного стандарта основного  общего образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом Учебного плана МОУ Лицея № 8, программы по химии 11 кл. автора: О.С.Габриеляна (Москва, «Дрофа», 2007 год).

I.          Нормативные документы, регламентирующие деятельность учителя химии

Федеральный уровень

1.    Конституция Российской Федерации (ст. 43);

2.    Закон РФ от 29 декабря 2013 года № 273-ФЗ «Об образовании РФ»;

3.    Концепция профильного обучения на старшей ступени общего образования,   утвержденная приказом Министерства образования РФ от 18 июля 2002 года №2783;

4.    Типовое положение об общеобразовательном учреждении, утвержденное постановлением Правительства РФ от 29 декабря 2010 года №189;

5.    Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10   «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993;

6.    Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09 марта 2004 года № 1312;

7.    Приказ Министерства образования РФ от 05 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

8.    Приказ Министерства образования и науки РФ от 20 августа 2008 года № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

9.    Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа 2010 года № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года  № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

10. Приказ Министерства образования и науки РФ от 24 января 2012 года № 39 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089»;

11. Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 января 2012 года № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089»;

12. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 1 февраля 2012 года № 74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года  № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

13. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 г. № 1067;

14. Письмо Министерства образования России от 13 ноября 2003 г. № 14-51-277/13 «Об элективных курсах в системе профильного обучения на старшей ступени общего образования»;

15. Письмо Министерства образования Российской Федерации от 20 апреля 2004 года № 14-51-102/13 «О направлении рекомендаций по организации профильного обучения на основе индивидуальных учебных планов обучающихся»;

16. Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации департамента государственной политики в образовании от 4 марта 2010 г. № 03-413 «О методических рекомендациях по реализации элективных курсов предпрофильной подготовки и профильного обучения»;

17. Постановление Российской Федерации от 30 июня 1998 г № 681 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации».

Программы курса химии для 10-11классов общеобразовательных школ, автор О.С.Габриелян, 2008 год.

Примерные программы основного и среднего (полного) образования по химии, рекомендованные письмом Минобрнауки РФ от 07.07.05 г № 03-1263

Общая характеристика учебного предмета

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах.  Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

ОБЩЕУЧЕБНЫЕ УМЕНИЯ, НАВЫКИ И СПОСОБЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

   На основании требований  Государственного образовательного стандарта  в содержании календарно-тематического планирования предполагается  реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный  подходы, которые определяют задачи обучения:

приобретение знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера

овладение умениями наблюдать и объяснять разнообразные химические явления, соблюдать правила  безопасного обращения с веществами в химической лаборатории, а также в повседневной жизни развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной.

Личностная ориентация

образовательного процесса выявляет приоритет воспитательных и развивающих целей обучения. Способность учащихся  понимать причины и логику развития химических процессов, открывает возможность для осмысленного восприятия идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их составом и строением, а применения веществ- их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов.   Система учебных занятий дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль химии в системе наук о природе, в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию. призвана способствовать развитию личностной самоидентификации,  усилению мотивации к социальному познанию и творчеству, воспитанию  личностно и общественно востребованных качеств, в том числе гражданственности, толерантности.

Деятельностный подход

отражает стратегию современной образовательной политики: необходимость воспитания человека и гражданина, интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствование этого общества. Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Это поможет выпускнику адаптироваться в мире, где объем информации растет в геометрической прогрессии, где социальная и профессиональная успешность напрямую зависят от позитивного отношения к новациям, самостоятельности мышления и инициативности, от готовности проявлять творческий подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем, от готовности к конструктивному взаимодействию с людьми.

Информационно-коммуникативная деятельность

учащихся, в рамках которой развиваются умения и навыки поиска нужной информации по заданной теме в источниках различного типа, извлечения необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), перевода информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбора знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации, отделения основной информации от второстепенной, критического оценивания достоверности полученной информации, передачи содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно). Учащиеся должны уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного), объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных конкретных примерах, владеть основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следовать этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута. Предполагается уверенное использование учащимися мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА.

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей:

­  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ МОУ ЛИЦЕЯ №  8.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит  105 часов в 11 профильном классе (3 часа в неделю)

По окончании изучения курса химии 11 класса учащиеся полностью овладевают компетенциями  в соответствии с федеральным образовательным государственным стандартом.

УМК.

Учебник:  «Химия 11 класса» (профильный), М. «Дрофа», 2007 год. Авторы: О.С.Габриелян.

Учебно-методическое и материально-техническое  обеспечение

1.      Габриелян О. С, Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа.

2.      Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введен­ская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.:  В 2 ч.: Методическое пособие. — М.: Дрофа.

3.      Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. — М.: Дрофа.

4.         Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна,Г. Г.Лысовой «Химия. 11 класс. Профильный уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа.

5.   Габриелян О. С, Решетов П. В., Остро­умов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к еди­ному  государственному экзамену. — М.: Дрофа.

6. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Материалы для подготовки к единому   государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы:

 Учеб. пособие. — М.: Дрофа.

7.   Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химический эксперимент в школе. 11 кл. —М.:Дрофа.

Пособие авторы: О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, М. «Дрофа», 2003.

Методический комплект по химии 11 класса, авторы О.С.Габриелян.

Поурочные планы к учебнику  О.С. Габриеляна (11 класс), авторы: В.Г.Денисова, г. Волгоград, «Учитель», 2003 г.

Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса,  авторы: С. В. Горбунцова.

 Материалы издательского центра РХТУ, Москва                                                     

ФОРМЫ, ВИДЫ И МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

Предварительный контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.

Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.

Тематический (периодический) контроль проводится в конце темы (или какого-либо длительного отрезка учебного времени - четверти, полугодия и т. п.).

Заключительный контроль проводится в конце года или в конце всего курса обучения в виде выпускного экзамена.

Внутри названных форм и видов контроля усвоения различают методы контроля. Их рассматривают по группам, соответствующим устной, письменной, экспериментальной и компьютерной формам проверки.

Лимит времени у учителя на уроке ограничен, поэтому он вынужден выбирать такие методы контроля, которые позволяют экономить время.

МЕТОДЫ УСТНОГО КОНТРОЛЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

1. Индивидуальный контроль результатов

в течение 2-3 мин. в VIII-IX и за 4-5 мин - в X-XI классах.

2. Фронтальная контролирующая беседа

3. Зачет

.Его проводят обычно в конце какой-либо большой и сложной темы. О зачете сообщают заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться.

4. Экзамен

Метод заключительной проверки - выпускной экзамен, который проводится в XI классе по окончании обучения в школе.

 ПИСЬМЕННАЯ ПРОВЕРКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

1. Контрольная работа

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 40 мин, проверочные работы на 10-15 мин, письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т. п.

2. Самостоятельная проверочная работа

Проверочные работы на 10-15 мин. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления. Для этой цели можно использовать и тестовый (программированный) контроль. 4.3 3. 3.Взаимоконтроль

Взаимоконтроль - это взаимопомощь одноклассников друг другу.

4. Самоконтроль

Самоконтроль - это умение предвидеть результат своих действий и сопоставлять с ним реально полученные результаты.

ПРАКТИЧЕСКАЯ  РАБОТА.

Практические работы позволяют осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ (элементы), ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ УЧИТЕЛЕМ.

Алгоритмизированное обучение, программированное обучение, проблемное обучение, исследовательское обучение, адаптивное обучение, уровневая дифференциация.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ НА ПРОФИЛЬНОМ УРОВНЕ.

Ученик должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  Электроотрицательность,  валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
•  основные законы химии: сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

Ученик должен уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
• характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для:

• объяснения  химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения  в о.с.;
• оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовление растворов заданной концентрации в быту  и на производстве.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ О.С.ГАБРИЕЛЯНА (11 класс профильный уровень)

            Тема 1

Строение атома

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм час­тиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые чис­ла. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных обо­лочек атомов. Электронные конфигурации ато­мов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов эле­ментов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и /семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов хими­ческих элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие ва­лентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбита-лей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периоди­ческая система химических эле­ментов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материа­ла, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карл­сруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодическо­го закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диаго­нальная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изото­пы. Современная трактовка понятия «химический элемент».  Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и стро­ение атома. Физический смысл порядкового номе­ра элементов, номеров группы и периода. Причи­ны изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том чис­ле больших и сверхбольших. Третья формулиров­ка периодического закона. Значение периодиче­ского закона и периодической системы химиче­ских элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2

Строение   вещества.   Дисперсные   системы

Химическая связь. Единая при­рода химической связи. Ионная хими­ческая связь и ионные кристаллические решет­ки. Ковалентная химическая связь и ее класси­фикация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицатель­ности (полярная и неполярная), по способу пере­крывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полу­торная). Полярность связи и полярность молеку­лы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Ме­таллическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Ме­ханизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия.

            Единая природа химических связей:

-ионная связь как предельный случай ковалентной по­лярной связи;

-переход одного вида связи в дру­гой;

 -разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химичес­кой связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геомет­рия молекул. sр³-гибридизация у алканов, во­ды, аммиака, алмаза; sр²-гибридизация у соедине­ний бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неор­ганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «моно­мер», «полимер», «макромолекула», «структур­ное звено», «степень полимеризации», «молеку­лярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма мак­ромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и не­органические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристал­лический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и моле­кулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических со­единений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соеди­нений: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле). Личностные ка­чества А. М. Бутлерова.

Основные положения теории химического стро­ения органических соединений и современной те­ории строения. Изомерия в органической и неор­ганической химии. Взаимное влияние атомов в мо­лекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории стро­ения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного стро­ения). Индукционный и мезомерный эффекты.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалек­тические основы общности периодического зако­на Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бут­лерова в становлении (работы предшественни­ков, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые эле­менты — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсионная среда и дис­персная фаза. Типы дисперсных систем и их зна­чение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эф­фект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молеку­лярные и истинные растворы. Способы выраже­ния концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических ре­шеток веществ с различным типом связей. Моде­ли молекул различной геометрии. Модели крис­таллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространствен­ной изомерии. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красно­го, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

2. Ознакомление с образ­цами органических и неорганических полимеров.

Практическая работа №1.Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

Тема 3

Химические реакции

Классификация химических реак­ций в органической и неорганичес­кой химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, иду­щие без изменения качественного состава ве­ществ: аллотропизация, изомеризация и полиме­ризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и обра­зующихся веществ (разложения, соединения, за­мещения, обмена); по изменению степеней окис­ления элементов (окислительно-восстановитель­ные реакции и неокислительно-восстановитель­ные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикаль­ные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, элек­трохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реак­ций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект химических реакций. Термохими­ческие уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. По­нятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гете­рогенной реакции. Энергия активации. Элемен­тарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реаги­рующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими ка­тализаторами. Ферментативный катализ, его ме­ханизм. Ингибиторы и каталитические яды. За­висимость скорости реакций от поверхности со­прикосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реак­ций. Химическое равновесие. Поня­тие о химическом равновесии. Равновесные кон­центрации. Динамичность химического равнове­сия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давле­ние и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитиче­ская диссоциация. Механизм диссоциации ве­ществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, со­ли, основания в свете электролитической диссоци­ации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его кон­центрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протека­ющие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоци­ация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биоло­гических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, слож­ных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его зна­чение. Гидролиз неорганических веществ. Гид­ролиз солей — три случая. Ступенчатый гид­ролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи.

1. Расчеты по термохими­ческим уравнениям.

2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагиру­ющих веществ и продуктов реакции.

3. Определе­ние рН раствора заданной молярной концентра­ции.

4. Расчет средней скорости реакции по кон­центрациям реагирующих веществ.

5. Вычисле­ния с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концен­траций веществ.

Демонстрации.

 Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида во­дорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р→Р₂0₅ →Н₃Р0₄; свойства соля­ной и уксусной кислот; реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды; свойства металлов. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калий­ной селитры, известняка или мела) и экзотерми­ческие на примере реакций соединения (обесцве­чивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимо­действие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пе­роксида водорода с помощью оксида марган­ца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «ки­пящего слоя». Смещение равновесия в системе

 Fe³⁺ + 3CNS^- ↔ Fe (CNS)₃; омыление жиров, реак­ции этерификации. Зависимость степени электро­литической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксус­ной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, сили­катов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты.

3. Получение кислоро­да разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

 4. Реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот.

5. Использование инди­каторной бумаги для определения рН слюны, же­лудочного сока и других соков организма челове­ка.

 6. Разные случаи гидролиза солей.

Практическая работа №2 .Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Практическая работа №3.Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз. Реакции ионного обмена.

Т е м а 4

Вещества и их свойства

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Окси­ды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гид­роксиды). Кислоты, их классификация. Основа­ния, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических ве­ществ. Углеводороды и классификация ве­ществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологи­ческий ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства метал­лов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстанови­тельные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водоро­дом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Зна­чение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «корро­зия металлов». Химическая коррозия. Электро­химическая коррозия. Способы защиты метал­лов от коррозии.

Общие способы получения метал­лов. Металлы в природе. Металлургия и ее ви­ды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Элект­ролиз расплавов и растворов соединений метал­лов и его практическое значение.

П е р еходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахожде­ние в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, стро­ение их атомов. Электроотрицательность. Инерт­ные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимо­действие с металлами, водородом, менее электро­отрицательными неметаллами, некоторыми слож­ными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получе­ние их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свой­ства. Отношение к воде. Изменение кислотно-ос­новных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметал­лов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Кислоты органические и неорга­нические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с метал­лами, с основными оксидами, с амфотерными ок­сидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концент­рированной серной и азотной кислот. Особеннос­ти свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неор­ганические. Основания в свете протолитиче­ской теории.  Классификация органических и не­органических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неор­ганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелоча­ми. Понятие о комплексных соединениях. Комп-лексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие амино­кислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образова­ние внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между клас­сами органических и неорганичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды метал­ла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генети­ческая связь в органической химии (для соедине­ний, содержащих два атома углерода в моле­куле). Единство мира веществ

Расчетные задачи.

 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

2. Вычисление массы исходного веще­ства, если известен практический выход и мас­совая доля его от теоретически возможного.

3. Вычисления по химическим уравнениям ре­акций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.

5. Определение молекулярной формулы газо­образного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов.

6. На­хождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

 7. Комби­нированные задачи.

Демонстрации.

Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представите­лей классов.         

Коллекция «Классификация орга­нических веществ» и образцы представителей классов.

            Модели кристаллических решеток ме­таллов.

            Коллекция металлов с разными физичес­кими свойствами.

            Взаимодействие: а) лития, нат­рия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раство­ром медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра.

            Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно.

            Коррозия металлов в зависи­мости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Кол­лекция руд.

            Электролиз растворов солей.

            Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графи­та.

            Аллотропия фосфора, серы, кислорода.

            Взаи­модействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной во­ды;   е) обесцвечивание  бромной  воды  этиленом или ацетиленом.

            Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кис­лот.

            Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью.

            Реакция «серебряного зеркала» для му­равьиной кислоты.

            Взаимодействие раствора гид-роксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гид-роксидом цинка).

            Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метилами­на.          

            Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

Лабораторные опыты.

 7. Ознакомление с образ­цами представителей разных классов неорганиче­ских веществ.

 8. Ознакомление с образцами пред­ставителей разных классов органических веществ.

 9. Ознакомление с коллекцией руд.

 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот.

 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот.

 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.

 13. Разложение гидроксида меди (II).

14. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Практическая работа №4.Получение,собирание , распознавание газов и изучение их свойств.

Практическая работа №5.Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практическая работа №6.Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практическая работа №7.Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

            Т е м а 5

Химия и общество

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в хими­ческой промышленности. Энергия для химиче­ского производства. Научные принципы химиче­ского производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Хими­зация сельского хозяйства и ее направления. Рас­тения и почва, почвенный поглощающий комп­лекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. От­рицательные последствия применения пестици­дов и борьба с ними. Химизация животновод­ства.

Химия и экология. Химическое загряз­нение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фа­уны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь че­ловека. Домашняя аптечка. Моющие и чистя­щие средства. Средства борьбы с бытовыми насе­комыми. Средства личной гигиены и косметики Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика че­ловека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пес­тицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой хи­мии.

Лабораторные опыты.

 14. Ознакомление с кол­лекцией удобрений и пестицидов.

 15. Ознакомле­ние с образцами средств бытовой химии и лекар­ственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

Тема 6

 Заключение. Обобщение и систематизация знаний.

Периодический закон и периоди­ческая система химических эле­ментов Д. И. Менделеева и строение атома.

Химическая связь.

   Классификация веществ.

   Классификация химических реак­ций .

   Электролитическая диссоциация. Генетическая связь между клас­сами органических и неорганичес­ких соединений

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.

11 класс (3часа в неделю)
№ п/п	Тема	Кол-во часов	В том числе:
			Уроки	Практ. раб.	Лабор. опытов.	Контр. раб.
1	Раздел 1 «Методы познания в химии»	2	2
2	Раздел 2 «Теоретические основы химии» Тема №1 Современные представления о строении атома»	9	9
3	Тема № 2 «Химическая связь»	21	20			1
4	Тема № 3 «Химические реакции»	26	22	3	5	1
5	Тема №4 «Вещества и их свойства»	17	15	2	1
6	Тема № 5 «Металлы и неметаллы»	18	16	1	2	1
6	Тема № 6 «Химический практикум»	2		2
7	Тема № 7 «Химия в жизни общества»	7	7
	Всего:	102	91	8	8	3

Количество часов в 11 классе 102 часа (3 часа в неделю)	Контрольных работ	Практических работ	Тестов
	4	8	6

Учебник: О.С.Габриелян

«ХИМИЯ-11» профильный уровень, «Дрофа», 2007-2009

Работы	I полугодие	II полугодие	Всего за год
Контрольные	1	3	4
Практические	2	6	8

Вводная контрольная работа

Контрольная работа № 1 по теме: «ПЗ химических элементов. Химическая связь».

Контрольная работа № 2 по теме: «Химические реакции»

Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы».

Контрольная работа № 4  по теме: «Итоговая контрольная работа за курс общей химии».

Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции»

Практическая работа № 2 «Гидролиз».

Практическая работа № 3 «Получение, собирание и распознавание газов».

Практическая работа № 4 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».

Практическая работа № 5 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Практическая работа №6  «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа №7  «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа №8   « Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.

№ п/п	Дата		Темы раздела, урока	Коли-чество часов	Основные термины и понятия	Химический эксперимент		Тип урока, формы контроля		Планируемый результат	Дом. задание.
	По плану	По факту
	РАЗДЕЛ 1. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (2 часа)
1.			Научные методы познания веществ и химических явле­ний	1	Вещества, химические и физические явления. Методы познания.	.		Урок изучения но­вого материала		Знать    основные    теории химии; уметь    проводить    само­стоятельный поиск химиче­ской  информации;  исполь­зовать приобретенные зна­ния для критической оценки достоверности    химической информации,   поступающей из разных источников	лекция
2.			Роль эксперимента и теории в химии.	1	Эксперимент, теории химии.			Комбинированный урок. Фронтальный. Индивидуальный опрос.		Уметь выполнять химиче­ский эксперимент по распо­знаванию важнейших неорганических  и  органических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.	лекция
РАЗДЕЛ 2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
ТЕМА 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (9 часов)
3			Строение атома Атом – сложная частица	1	Ядро, электронная оболочка, электроны, протоны, нейтроны, микро- и макромир, дуализм частиц.		Урок изучения но­вого материала. Фронтальный, индивидуальный опрос. Тестовая работа.		Знать   основные   химиче­ские    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона		§1 упр.1-5 стр.5
4			Состояние электронов в атоме.	1	Электронное облако и орбиталь, формы орбиталей, квантовые числа, энергетические уровни и подуровни.		Комбинированный урок. Индивидуальный опрос. Письменная работа.		Знать   основные   химиче­ские    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона		§2,3, упр. 1,2 стр. 10  3,4 стр.23
5-6			Валентные возможности атомов	2	Валентные электроны, неспаренные электроны, неподелённые электронные пары, свободные орбитали, степень окисления.		Урок изучения но­вого материала Фронтальный, индивидуальный опрос, парная работа.		уметь определять валентность и степень окисления химических элементов		§4,  упр.7    стр.25
7-8			Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеева и строение атома	2	История открытия, ПЗ, строение атома, закономерности, изотопы, хим. элемент, закономерность Ван-ден-Брука-Мозли, физ. смысл порядкового номера, металлические и неметаллические свойства.		Комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева		§5 стр. 26-33 Подготовить сообщения по теме: «Перио дический закон»
9			Периодический закон и строение атома		физ. смысл порядкового номера, металлические и неметаллические свойства, строение атома.		Комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос, парная работа.		Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева		§5, стр.33-35  Упр.6,7 стр.41
10			Периодическая система хими­ческих элементов и строение атома	1	ПС, строение атома, закономерности.		Комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос, парная работа		Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева		§5,индивидуальные задания
11			Значение Периодического закона  и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. ЕГЭ тест № 1	1			Семинар. Индивидуальный опрос. Письменная работа.		Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева		Повторить пройденный материал
ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (21 час)
12			Ионная химическая связь	1	Типы связей, кристаллические решётки, электроотрицательность, электронные орбитали, кратность связи, переход одного вида связи в другой.		Урок изучения но­вого материала. Фронтальный опрос, парная, групповая работа.		Знать   понятие   «химическая связь», теорию хими­ческой связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,  заряд иона;  объяснять    зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (ион­ной)		§6, упр.5,7 стр.55
13-14			Ковалентная химическая связь	2	Насыщаемость, поляризуемость, направленность связи, геометрия молекул.		Комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос. Урок применения знаний и умений.		Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи		Индивидуальные задания
15			Металлическая связь	1	Металлическая связь, электронный газ.		Комбинированный урок. Письменная работа. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (металлической)		§ 6 стр.50
16			Водородная связь	1	Водородная связь, межмолекулярное взаимодейстаие.		Комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (водородной)		§ 6, стр. 50-52
17			Качественный и количественный состав вещества	1	Качественный и количественный состав вещества		Урок изучения но­вого материала. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать понятие качественный и количественный состав вещества; уметь определять качественный и количественный состав вещества		лекция
18			Вещества молекулярного и немолекулярного строения	1	Вещества молекулярного и немолекулярного строения Кристаллические решетки		Защита проектов		уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета)		конспект
19			Аллотропия	1	Аллотропия. Аллотропные модификации.		Урок изучения но­вого материала. Фронтальный. Индивидуальный опрос.		уметь объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения		конспект
20			Единая природа химических связей	1	Типы связей, кристаллические решётки, электроотрицательность, электронные орбитали, кратность связи, переход одного вида связи в другой.		Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный, индивидуальный опрос, тестовая работа.		Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической)		Стр.52-54
21			Гибридизация атомных орбиталей	1	Sp-гибридизация, геометрия молекул орг. и неорг. веществ.	Демонстрация: 1. модели молекул различной геометрической конфигурации. 2. Кристаллические решётки алмаза и графита.	Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный, индивидуальный опрос, письменная работа.		Знать: основные теории химии: строения органических соединений; уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;		§ 7 , упр.2-4 стр.62.
22-23			Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова	2	История создания, личностные качества А.М.Бутлерова, основные положения теории, виды изомерии, изомерия в неорганической химии.	Демонстрация: 1. Модели структурных и пространственных изомеров.  2. Свойства толуола и гидроксидов элементов 3 периода.	Семинар. Фронтальный. Индивидуальный опрос. Письменная работа.		Знать: основные теории химии: строения органических соединений; уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать строение изученных органических соединений		§ 8, упр 1,3,6 стр.77
24-25			Полимеры. Р/К Производство полимеров в Ставропольском крае.	2	Полимеры, ВМС, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, реакции полимеризации и поликонденсации, геометрическая формула, кристалличность, аморфность, стериорегулярность.	Демонстрация: 1. Коллекция пластмасс и волокон. 2. Образцы неорг. полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. 3.Модели молекул белков и ДНК.	Лекция. Семинар. Фронтальный. Индивидуальный опрос, письменная работа.		Знать : способы получения полимеров, строение полимера, применение		§ 9  упр.4-6 стр.90
26			Дисперсные системы	1	Дисперсные системы, дисперсионная среда и фаза, типы систем, взвеси, истинные растворы, коллоиды, золи и гели, эффект Тиндаля, коагуляция, синерезис.	Демонстрация: 1. Образцы различных систем с жидкой средой, 2. Коагуляция, синерезис. 3. Эффект Тиндаля.	Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать: примеры дисперсных систем и их классификацию уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;		§ 10, стр.90-95
27-28			Растворы	2	Растворы, свойства растворов.		Уроки  обобщения и систематизации знаний. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Уметь решать задачи на растворы: массовая доля растворенного вещества,молярная и моляльная концентрация		§ 10, стр.95-98 Упр.5,6 стр.98
29			Агрегатные состояния вещества	1	Агрегатные состояния, кристаллические решетки, свойства веществ.		Семинар. Фронтальный, индивидуальный опрос. Письменная работа.		Знать важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения		Подготовить материал по темам: Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (н.у.). Жидкости
30			Обобщение знаний по теме: Химическая связь ЕГЭ тест № 2	1	Химическая связь, типы связи. Свойства веществ с различными типами связи.		Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный опрос, индивидуальный опрос.		Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической)		§6-10
31			Контрольная работа №1       «Периодический закон. Химическая связь»
32			Анализ контрольной работы	1			Анализ ошибок		уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня		Повторить пройденный материал
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (26 часов)
33			Классификация химических реакций	1	Хим. и ядерная реакции, реакции аллотропизации, изомеризации, качественный состав, Реакции разложения, замещения, обмена, соединения, ОВР, тепловой эффект, Гомо- и гетерогенные реакции, радикальные и ионные, катализатор, фотохимические, электрохим., термохим. реакции.	Демонстрации: 1. Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. 2. Модели бутана и изобутана. 3. Получение кислорода из воды, пероксида водорода, перманганата калия. 4. Дегидратация этанола. 5. Свойства уксусной кислоты. 6. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.  7. Свойства металлов. 8. Окисление спирта в альдегид.	Урок изучения но­вого материала. Фронтальный опрос.		Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.		§11, упр.3, стр.118
34			Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Р/К Экологическая обстановка в Ставропольском крае	1	Классификация химических реакций по тепловому эффекту, экзо- и эндотермические реакции.	Демонстрация: Примеры эндо – и экзотермических реакций: 1.взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния; 2. разложение гидроксида меди или малахита, 3. электролиз раствора сульфата меди; 4. получение углекислого газа; 5. растворение конц. серной кислоты в воде.	Комбинированный урок. Фронтальный. Индивидуальный опрос. Парная работа.		Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий		Стр.111 конспект § 12
35			Расчеты по термохимическим уравнениям	1	Термохимические уравнения.		Решение расчетных задач. Самостоятельная работа.		Уметь решать задачи на тепловой эффект химической реакции		Индивидуальные задания
36-37			Особенности реакций в органической химии	2	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии		Урок изучения но­вого материала Комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать основные теории химии: строения органических соединений; уметь: характеризовать химические свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств от их состава и строения		§11 упр.5.6.7 стр.118
38			Скорость химической реакции	1	Скорость гомо – и гетерогенной реакции, энергия активации, температура, концентрация, природа реагирующих веществ, катализаторы, катализ. Ферменты, ингибиторы, каталитические яды.	Демонстрация: 1. Взрыв гремучей смеси; 2. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария, натрия с водой и этанолом,	Комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать понятия: скорость химической реакции, катализ; уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий		§13, упр. 1,6,8  стр. 144-145
39			Практическая работа №1 «Скорость химической реакции»								стр.384
40			Катализаторы и катализ	1	катализаторы, катализ. Ферменты, ингибиторы, каталитические яды.	3. Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов; 4.  Взаимодействие цинка (порошок и гранулы) с соляной кислотой.	Урок изучения но­вого материала. Фронтальный опрос.		Знать понятия: скорость химической реакции, катализ; уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;		§13, стр.145
41-42			Обратимость реакций. Р/К Экологические проблемы водных ресурсов г. Будённовска.	2	Хим. равновесие, константа равновесия, равновесные концентрации, динамичность хим. равновесия, принцип Ле-Шателье.	Демонстрация обратимых процессов. Л/ опыт: действие йода на крахмал.	Урок изучения но­вого материала, комбинированный урок. Фронтальный. Индивидуальный опрос, письменная работа.		Знать понятие химическое равновесие; реакции; уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов		§14, упр.3,4,5 стр. 152
43			Реакции ионного обмена	1	Электролиты и неэлектролиты,  диссоциация веществ, катионы и анионы, степень ЭД константа диссоциации, ступенчатая диссоциация.	Демонстрация: 1. Зависимость степени диссоциации от разбавления уксусной кислоты. Л/опыт: реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды, с участием орг. и неорг. веществ.	комбинированный урок. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации; уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве		§15, упр. 9, 10 стр. 164
44			Произведение растворимости	1	Диссоциация воды, ионное произведение воды, константа диссоциации воды, водородный показатель, среды водных растворов	Л/опыт: 1. индикаторы и изменение их окраски в разных средах. 2. Индикаторная бумага и её использование для определения рН слюны, желудочного сока и др. соков организма человека.	Урок изучения но­вого материала, Фронтальный опрос.		уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; рассчитывать произведение растворимости		Стр. 162-163 Упр. 11.12 стр. 164
45			Гидролиз неорганических соединений	1	Гидролиз, ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.	Демонстрация: ферментативный и сернокислотный гидролиз углеводов. Л/опыт: гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата цинка.	комбинированный урок. Фронтальный опрос, парная работа.		Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве		§16, упр. 3.4  стр. 182
46			Практическая работа №2 «Гидролиз»								Стр.
47-48			Гидролиз органических соединений	2	Гидролиз, ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.		комбинированный урок. Фронтальный опрос, парная работа. Урок применения знаний и умений.. Письменная работа.		Уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве		§ 16  упр.2 стр.182 Индивидуальные задания
49			Проверочная работа по теме «Ионные реакции. Гидролиз солей»	1			Тестовый контроль.		уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве		Повторить пройденный материал
50-52			Окислительно-восстановительные реакции	3	Степень окисления, электронная теория, методы составления ОВР, классификация ОВР, ОВР в орг. химии.		Уроки изучения но­вого материала, комбинир. ованные уроки. Фронтальный, индивидуальный опрос		Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель		Индивидуальные тестовые задания §11, стр.107-109
53-54			Электролиз растворов и расплавов	2	Электролиз растворов и расплавов.		Уроки изучения но­вого материала, проверочная работа		Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; практическое применение электролиза		Лекция, индивидуальные задания Стр.230-234
55			Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции» ЕГЭ тест № 3	1			Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный опрос. Тестовая работа.		Обобщить, систематизировать знания по теме.		Повторить § 11-16
56			Практическая работа № 3 «Получение, собирание и распознавание газов»								Стр. 383
57			Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»
58			Анализ контрольной работы	1			Урок обобщени.я и систематизации знаний, анализ ошибок		Обобщить, систематизировать знания по теме		§ 11-16
ТЕМА №4 Вещества и их свойства (17 часов)
59			Классификация неорганических веществ	1	Простые и сложные вещества, оксиды, гидроксиды, кислоты, основания, амфотерность, соли: средние, кислые, основные, комплексные.	Демонстрация: 1. Образцы представителей классов неорг. веществ;                         2. Коллекция «Минералы и горные породы». Л/опыт:  получение гидроксида меди, гидроксида магния, гидроксидов железа «II, III», гидроксида алюминия и цинка.	Урок изучения но­вого материала. Фронтальный опрос. Парная работа.		Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам		§17, схема 7 конспект
60			Оксиды	1	Оксиды, химические свойства, способы получения.		Урок изучения но­вого материала. Фронтальный опрос. Парная работа.		Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ		§17, стр. 189
61			Кислоты. Р/К Производство кислот в Ставропольском крае	1	Кислоты, химические свойства, способы получения.	Демонстрация: 1. свойства соляной, серной и уксусной кислот. 2. взаимодействие конц. серной, конц. и разб. азотной кислоты с медью.	Комбинирован ный. урок Фронтальный, индивидуальный опрос. Групповая работа.		Знать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ		Стр.189
62.			Основания. Р/К Влияние оснований на окруж. среду, защелачивание почв в Ставропольском крае.	1	Основания, иротолитическая теория, классификация оснований, свойства оснований, взаимное влияние атомов в молекуле анилина.	Демонстрация:   1. взаимодействие гидроксида натрия с кислотами, кислотными оксидами, солями (гидроксидом меди, хлоридом аммония) амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка), 2. разложение гидроксида меди, 3. взаимодействие аммиака с водой и соляной кислотой.	Комбинирован ный. урок Фронтальный, индивидуальный опрос. Групповая работа.		Знать важнейшие вещества: щёлочи. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ		Индивидуальные тестовые задания §17, стр. 176-179 §21
64-65			Качественные реакции на неорганические вещества и ионы	2	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Индикаторы.	Демонстрация. Качественные реакции на орг. и неорг. вещества.	Комбинированные уроки. Фронтальный, индивидуальный опрос. Групповая работа		Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ		записи в тетради
66-67			Классификация органических соединений	2	Углеводороды, кратность связи, предельность и непредельность, гомологический ряд, галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.	Демонстрация: 1. Коллекции «Нефть», «Каменный уголь»,  2. образцы газообразных, твёрдых, жидких орг. веществ, 3. возгонка бензойной кислоты или нафталина.	Комбинированные уроки. Фронтальный, индивидуальный опрос. Групповая работа		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений		записи в тетради
68			Практическая работа №4 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»								Стр. 386
69			Кислоты органические и неорганические	1	Кислоты, протолитическая теория, сопряжённые кислотно-основные пары, общие свойства кислот, особенные свойства.	Демонстрация: 1. свойства соляной, серной и уксусной кислот. 2. взаимодействие конц. серной, конц. и разб. азотной кислоты с медью.	Комбинированные уроки. Фронтальный, индивидуальный опрос. Групповая работа, индивидуальная работа		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических  и неорганических соединений		§20 упр.3,4,5 стр.286
70			Основания  органические и неорганические	1	Основания, иротолитическая теория, классификация оснований, свойства оснований, взаимное влияние атомов в молекуле анилина.	Демонстрация:   1. взаимодействие гидроксида натрия с кислотами, кислотными оксидами, солями (гидроксидом меди, хлоридом аммония) амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка), 2. разложение гидроксида меди, 3. взаимодействие аммиака с водой и соляной кислотой.	Комбинированные уроки. Фронтальный, индивидуальный опрос. Групповая работа, индивидуальная работа		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических  и неорганических соединений		§21 упр.1,2,3 стр.293
71			Амфотерные органические и неорганические соединения	1	Амфотерность, протолитическая теория, хим. свойства амфотерных соединений, комплексные соединения, строение и свойства, биполярный ион.	Демонстрация:  1.получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. 2. взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.	Комбинированныйурок. Фронтальный, индивидуальный опрос. индивидуальная работа		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических и неорганических соединений		§22 упр.1-5 стр.297
72-73			Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. ЕГЭ тест № 4	2	Генетическая связь, генетические ряды, единство мира веществ	Демонстрация: практическое осуществление переходов: кальций- оксид кальция - гидроксид кальция, ортофосфат кальция; Фосфор-оксид фосфора-ортофосфорная кислота-ортофосфат кальция;  Медь-оксид меди - сульфат меди-гидроксид меди-оксид меди - медь;	Комбинированные уроки. Фронтальный, индивидуальный опрос. Групповая работа, индивидуальная работа. Тестовый опрос.		Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ		§23, упр.1 стр.303
74			Проверочная работа  «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений»	1			Проверочная работа		Уметь определять принадлежность веществ к различным классам; Знать свойства веществ органических и неорганических		§ 17,20-23
75			Практическая работа №5  «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений»								Стр.
ТЕМА №5 «Металлы  и неметаллы»   (18 часов)
76			Металлы	1	Металл, атом, металлическая связь, кристаллы, аллотропия, восстановительные свойства,  оксиды и гидроксиды металлов, степень окисления, значение металлов.	Демонстрация: 1. образцы металлов, модели кристаллических решёток. 2. Горение натрия и лития в кислороде, 3. взаимодействие натрия с водой, Л/Опыт:  взаимодействие магния с водой, магния, цинка, железа и меди с соляной кислотой, железа с гидроксидом меди в растворе, алюминия или цинка с гидроксидом натрия в растворе.	Комбинированныйурок. Фронтальный, индивидуальный опрос. индивидуальная работа		Знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; уметь характеризовать: общие химические свойства металлов неметаллов		§18, упр.2,3, стр.257
77			Электрохимический ряд напряжений металлов	1	Металлы Электрохимический ряд напряжений металлов		Урок – конференция. Тестовая работа.		Знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; уметь характеризовать: общие химические свойства металлов неметаллов		§18, тест
78-79			Понятие о коррозии металлов.	2	Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.	Демонстрация: 1. образцы изделий, подвергшихся коррозии, 2. электрохим. Коррозия цинка при контакте с медью в соляной кислоте, 3.способы защиты металлов от коррозии. Л/Опыт: исследование эффективности различных металлических покрытий для защиты от коррозии.	Комбинированный урок Проверочная работа. Урок применения знаний и умений.		понимать сущность коррозии и знать способы борьбы с коррозией; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий		§18, упр.14-20, стр.259
80-81			Общие способы получения металлов	2	Металлургия, пиро- . гидро-. Электрометаллургия, электролиз, его практическое значение.	Демонстрация: 1. коллекция «Минералы и горные породы», 2.получение железа взаимодействием алюминия с оксидом железа (III), 3. электролиз растворов иодида калия и гидроксида меди.	Семинар		Знать общие способы получения металлов; уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных)		§18 стр.227-230 Конспект Упр.11,12 стр.258
82			Металлы побочных подгрупп	1	Металлы побочных подгрупп Комплексные соединения		Лекция.		Знать важнейшие металлы побочных подгрупп  и сплавы; уметь характеризовать: общие химические свойства металлов		Упр.13 стр.258
83			Проверочная работа по теме «Металлы побочных подгрупп»	1			Проверочная работа		Знать важнейшие металлы побочных подгрупп  и сплавы; уметь характеризовать: общие химические свойства металлов		Повторить пройденный материал §18 стр.236-257
84			Решение расчетных задач по теме «Металлы»	1			Решение задач		Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня		Подготовка  к контрольной работе
85			Обобщение и систематизация темы ЕГЭ тест № 5	1			Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный опрос. Письменная работа.		Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня		Подготовка  к контрольной работе
86			Контрольная работа  № 3 по теме «Металлы»
87			Анализ контрольной работы				Комбинированныйурок. Фронтальный, индивидуальный опрос. индивидуальная работа		Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня		Повторить пройденный материал. § 17-18
88-89			Неметаллы и их свойства. Благородные газы	2	Неметаллы, инертные газы, аллотропия, хим. свойства неметаллов, окислительные свойства, восстановительные свойства, водородные соединения, их получение,	Демонстрация: 1. модели кристаллических решёток йода, графита, алмаза. 2. взаимодействие цинка и серы, серы с нитратом калия. 3. получение и свойства аммиака и хлороводорода. 4. превращение фосфора в оксид и ортофосфорную кислоту. 4. взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.	Семинар. Фронтальный, индивидуальный опрос.		Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь характеризовать общие химические свойства  неметаллов		§19,  Упр.3-5 стр.226
90			Оксиды и водородные соединения неметаллов	1	Оксиды и водородные соединения неметаллов		Комбинированныйурок. Фронтальный, индивидуальный опрос. индивидуальная работа		Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь характеризовать общие химические свойства  неметаллов		Стр.276 упр.6-8
91			Общая характеристика галогенов	1	Галогены, физические свойства, активность.		Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах		Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь характеризовать общие химические свойства  неметаллов.		Индивидуальные задания
92			Практическая работа №6  «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»								Стр. 389
93			Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» ЕГЭ тест № 6	1			Решение задач		Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня		§19 стр.278 задачи № 19-21
ТЕМА №5 « ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ» (2  часа)
94			Практическая работа №7  «Решение экспериментальных задач по органической химии»								Стр.390
95			Практическая работа №8   « Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»								Стр.393
96			Итоговая контрольная работа за курс химии 11 класса.
ТЕМА №6  «ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА» (7 часов)
97-98			Химия и производство	2	Лекционно-семинарское занятие по плану: 1. Хим. промышленность и хим. технологии; 2. сырьё для хим. промышленности; 3. вода в хим. промышленности; 4. энергия для хим. производства; 5. научные принципы хим. производства; 6. защита окруж. среды и охрана труда при хим. производстве; 7. основные стадии хим. производства; 8. сравнение производства аммиака и метанола.	Демонстрация: модели производства серной кислоты и аммиака.	Уроки изучения но­вого материала, Фронтальный опрос, парная, групповая работа.		использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников		§24 Таблица 22
99			Химия и сельское хозяйство	1	Лекционно-семинарское занятие по плану: 1. химизация с/х и её направления;   2. растения и почва;                     3. удобрения и их классификация;   4.хим. средства защиты растений;  5. отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;       6.  химизация животноводства.	Демонстрация: коллекция удобрений и пестицидов.	Уроки изучения но­вого материала, Фронтальный опрос, парная, групповая работа		использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде;		§25 упр.1-10 стр.339
100			Химия и проблемы окружающей среды	1	Лекционно-семинарское занятие по плану:  1. хим. загрязнение окруж. среды;                    2. охрана гидросферы от хим. загрязнения;            3. охрана почвы от хим. загрязнения;   4. охрана атмосферы от хим. загрязнения;                    5. охрана флоры и фауны от хим. загрязнения;             6. биотехнология и генная инженерия.		Урок - конференция		Уметь: проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде;		§26 упр.1-8 стр.351
101			Химия и повседневная жизнь человека	1	Лекционно-семинарское занятие по плану:    1. домашняя аптека;                                 2. моющие и чистящие средства;                          3. средства борьбы с бытовыми насекомыми;                      4. средства личной гигиены и косметики;                        5. химия и пища;                  6. маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать;                            7. экология жилища;                                8. химия и гигиена человека.		Уроки изучения но­вого материала,		использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников		§27 упр. 1-14  стр.382
102			Химия и здоровье	1			Урок – конференция.		Уметь: проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;		Конспект в тетради.

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.

1. Печатные  пособия
Таблицы:

• Серия инструктивных таблиц по химии
• Серия таблиц по органической химии
• Серия таблиц по неорганической химии.
• Серия таблиц по общей химии.
• Серия таблиц по химическим производствам.

Электронная библиотека по химии.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:

 - «Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель»;

 - «Закономерности протекания химических реакций»;

 - Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».

 - Сайты, созданные учениками:

 «Классификация органических соединений и химических реакций»,

 «Углеводороды предельные и непредельные»,

 «Кислородсодержащие органические соединения»,

 «Азотсодержащие органические соединения»,

 «Белки, жиры и углеводы» и др.

СD диски «Общая и неорганическая химия»,  Органическая химия»,

«Виртуальная лаборатория».

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

http://chemistry48.ru

2. Экранно-звуковые пособия.

• Комплект транспарантов по органической химии:  строение  органических веществ, образование σ и π- связей.
• Комплект транспорантов по общей и неорганической химии.
• Комплект транспарантов по химическим производствам.
• Комплект фолий (кодопленок) по основным разделам органической, неорганической, общей химии.

3. Технические средства обучения

• Видеомагнитофон.
• Компьютер мультимедийный.
• Телевизор.

             3. Технические средства обучения

№ кабинета	№ 302
Оснащение кабинета аппаратурой:
1.      Компьютер: *монитор * блок	1). Монитор Aсer, серийный № 92808432704, инв. № 110101380303, установлен 2009 г. Блок РоiNT , серийный № Р0100014112, инв. № 110101380261, установлен 2007 г.   2). Моноблок Rover Book сentro A321, серийный № RBСRA321ET00443, инв. № 11010340394, установлен 2013 г.
2.      Принтер	XEROX Phaser 3100MFP\SEUR серийный № 2808086536, инв. № 110101380369, установлен 2012 г.
3.      Интерактивная доска	Rover sсan серийный № RSRB08500142, инв. № 11010340398, установлена 2013 г.
4.      Мультимедийный проектор	Rover light серийный № RLPG 700693, инв. № 11010340396, установлен 2013 г.
5.      Телевизор	Samsung серийный № 31BK600132 B, инв. № 110101380039, установлен 1999 г
6.      СИТ (электронная периодическая  система)	инв. № 210101380062, установлена 2003 г.
7.      Шкаф вытяжной	серийный № 5515, инв. № 210101380059, установлен 2003 г
8.      Стол демонстрационный	инв. № 21010163004, установлен 2003 г

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.
Приборы, приспособления:

• Аппарат (установка) для дистилляции воды
• Весы (до 500 кг)
• Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
• Столик подъемный
• Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
• Штатив металлический ШЛБ
• Аппарат (прибор) для получения газов
• Аппарат для проведения химических реакций АПХР
• Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
• Прибор для окисления спирта над медным катализатором
• Прибор для определения состава воздуха
• Прибор для собирания и хранения газов.    

Реактивы и материалы:

• Набор № 1 ОС «Кислоты».
• Набор № 2 ОС «Кислоты».
• Набор № 3 ОС «Гидроксиды».
• Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».
• Набор № 5 ОС «Металлы».
• Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы».
• Набор № 8 ОС «Галогены».
• Набор № 9 ОС «Галогениды».
• Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
• Набор № 1 1 ОС «Карбонаты».
• Набор № 12 ОС «Фосфаты».
• Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
• Набор № 14 ОС «Соединения марганца».
• Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
• Набор № 16 ОС «Нитраты».
• Набор № 17 ОС «Индикаторы».
• Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения».
• Набор № 24 ОС «Материалы».

Модели.

• Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.
• Набор для моделирования строения неорганических веществ.
• Набор для моделирования строения органических веществ.
• Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
• Набор для моделирования электронного строения атомов.
• Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
• Натуральные объекты, коллекции
• Набор химических элементов

ЛИТЕРАТУРА

Библиотечный фонд.

Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2009.-399с. Химия 11 класс. Профильный уровень

методические пособия для учителя:

• Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11  классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2005.-78с.
• Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
• Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
•  « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Р. А. Лидин; Л.Л. Андреева; В. А. Молочко М: Дрофа 2001 г.;
• « 2500 задач по химии с решениями для поступающих в Вузы» Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин ; 8. «Репетитор по химии: Для школьников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета Харьков: Фолио, 1998;
•  «2002 задачи по химии: Для выпускников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета.     Харьков: Фолио, 2003.

             Дополнительная литература для учителя

• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.
• Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  10-11 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

             Дополнительная литература для учащихся

• Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.
• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.
• ЕГЭ-2011: Химия: реальные задания: . – (Федеральный институт педагогических измерений).
•  « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Р. А. Лидин; Л.Л. Андреева; В. А. Молочко М: Дрофа 2001 г.;
• « 2500 задач по химии с решениями для поступающих в Вузы» Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин ; 8. «Репетитор по химии: Для школьников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета Харьков: Фолио, 1998;
•  «2002 задачи по химии: Для выпускников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета.     Харьков: Фолио, 2003.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ.

1.Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2.         Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.  Оценка умений решать расчетные  задачи.

Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.   Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5.    Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6.    Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ.

Учебник: О.С.Габриелян

«ХИМИЯ-11» профильный уровень, «Дрофа», 2007-2009

Работы	I полугодие	II полугодие	Всего за год
Контрольные	1	3	4
Практические	2	6	8

Вводная контрольная работа

Контрольная работа № 1 по теме: «ПЗ химических элементов. Химическая связь».

Контрольная работа № 2 по теме: «Химические реакции»

Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы».

Контрольная работа № 4  по теме: «Итоговая контрольная работа за курс общей химии».

Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции»

Практическая работа № 2 «Гидролиз».

Практическая работа № 3 «Получение, собирание и распознавание газов».

Практическая работа № 4 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».

Практическая работа № 5 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Практическая работа №6  «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа №7  «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа №8   « Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»