Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа индивидуального обучения по химии 10 класс

Рабочая программа индивидуального обучения по химии 10 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МОУ «Средняя общеобразовательная школа№3»

г. Вологды














РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



индивидуального обучения

по химии





Класс - 10


Количество часов в неделю -1


Количество часов - 34

Учитель – Кирилова Виктория Владимировна



















Пояснительная записка

Рабочая учебная программа составлена в соответствии со следующими документами:

1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (с последующими изменениями).

2. Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования (приказ Министерства образования Российской Федерации №1089 от 05.03.2004 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).

3. Федеральный базисный учебный план (приказ Министерства образования Российской Федерации №1312 от 09.03.2004).

4.Федеральный перечень учебников, рекомендованный Министерством образования РФ к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015 – 2016 учебный год.

5. Региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Вологодской области, реализующих программы общего образования от 31.03.2005г. №574 с последующими изменениями от 01.07.2011 №1018.

6. Закон Вологодской области от 17 июля 2013 года № 3140-ОЗ «О мерах социальной поддержки отдельных категорий граждан в целях реализации права на образование».

7. Постановление Правительства Вологодской области от 29 декабря 2014 года № 1208 «Об утверждении Порядка регламентации и оформления отношений государственной или муниципальной образовательной организации с обучающимися и (или) их родителями (законными представителями) в части организации обучения по основным общеобразовательным программам на дому или в медицинских организациях и Порядка предоставления мер социальной поддержки детей-инвалидов и ВИЧ-инфицированных детей при обучении на дому».

4. Постановление Администрации города Вологды от 27 мая 2015 года № 3861» О мерах по реализации статьи 7 (1) закона Вологодской области от 17 июля 2013 года № 3140-ОЗ «О мерах социальной поддержки отдельных категорий граждан в целях реализации права на образование» и постановления Правительства Вологодской области от 29 декабря 2014 года № 1208»

5. Положение об индивидуальном обучении на дому МОУ «СОШ №3».

6. Положение о рабочей программе педагога МОУ «СОШ №3».

Реализация рабочей программы осуществляется с использованием учебно-методического комплекта:

Программа: О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.

Учебник: Химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, - 2009.






Цели изучения химии:

  • Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях

  • Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получения новых материалов.

  • Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.

  • Воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

  • Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

    1. Формирование знаний основ науки

    2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

    3. Соблюдение правил техники безопасности

    4. Развитие интереса к химии как возможной области будущей практической

деятельности

    1. Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.

Авторской программой Габриеляна О.С. на изучение химии в 8 классе предусмотрено 68 часов. Учебным планом индивидуального обучения на изучение данного предмета выделено 1 час в неделю (34 часа в год). В связи с этим проведена корректировка авторской программы. Разгрузка учебного материала осуществлена за счёт выделения обязательного минимума умений, снижения уровня строгости в изложении отдельных вопросов, уменьшения времени на изучение некоторых теоретических вопросов.Некоторые темы по курсу отведены для самостоятельного изучения.

Обязательный минимум содержания образования основных образовательных программ, определённый Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (2004 г) по химии при этом сохранён.



Учебно-тематический план


№№

п\п


Наименование темы

Количество

часов

1

Введение

1

2

Теория строения органических соединений.

4

3

Углеводороды и их природные источники.

8

4

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.

10

5

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

5

6

Биологически активные органические соединения.

3

7

Искусственные и синтетические полимеры.

3

ИТОГО

34




Содержание тем учебного предмета химии 10 класса

Введение (1ч.)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.


Тема 1. Теория строения органических соединений (4ч.)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.


Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8ч.)

Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

(10ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.


Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (5 ч)

А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.


Тема 5. Биологически активные органические соединения (3ч)

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.


Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 ч.)

И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.



Требования к уровню подготовки учащихся 10 класса.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: углеродный скелет, радикалы, функциональные группы, гомология, изомерия;

-теорию строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

- химические понятия: химическая реакция, тип химической реакции.

- химические понятия: строение органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.

- химические понятия: функциональная группа;

-важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;

- важнейшие вещества и материалы: белки, искусственные и синтетические волокна.

Уметь:

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

-определять тип химической реакции.

- химические понятия: строение органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений; - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводородов.

- химические понятия: функциональная группа;

-важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений; - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений; - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

- важнейшие вещества и материалы: белки, искусственные и синтетические волокна.

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений; - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.
























Календарно-тематическое планирование


Тема урока

1

Предмет органической химии. Вводный инструктаж по ТБ.

Теория строения органических соединений (4 часа)

1

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

2

Предпосылки теории химического строения органических соединений.Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

3

Понятие о гомологии и гомологах. Понятие об изомерии и изомерах.

4

Решение расчётных задач на вывод молекулярной формулы вещества

Углеводороды и их природные источники(8 часов)

1

Природный газ. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, взрывоопасные, горючие вещества.

2

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

3

Химические свойства алканов. Применение алканов на основе свойств.

4

Алкены. Этилен, его получение. Химические свойства этилена и его применение. Полиэтилен, его свойства, получение и применение.

5

Понятие об алкадиенах.

6

Ацетилен: получение, свойства, применение. Поливинилхлорид: получение, свойства.

7

Бензол: получение, свойства, применение. Нефть: состав, переработка. Нефтепродукты.

8

Обобщающий урок по теме «Углеводороды и их природные источники».

Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10 часов)

1

Единство химической организации живых организмов. Спирты: строение, получение. Водородная связь.

2

Химические свойства этанола.Применение этанола. Понятие о предельных многоатомных спиртах.

3

Фенол: свойства, применение.

4

Альдегиды: состав, номенклатура, изомерия, строение и свойства. Способы получения и области применения альдегидов

5

Карбоновые кислоты: состав, номенклатура, изомерия, строение и свойства.

6

Способы получения и области применения карбоновых кислот.Высшие карбоновые кислоты.

7

Сложные эфиры: получение, значение в природе, применение на основе свойств.

8

Жиры как сложные эфиры: свойства, применение на основе свойств. Углеводы: их классификация. Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

9

Глюкоза: свойства, применение на основе свойств.Дисахариды и полисахариды.

10

Обобщение знаний по теме «Кислородсодержащие соединения».

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (5 часов)

1

Понятие об аминах.Анилин как органическое основание.

2

Аминокислоты: получение, свойства, применение.Белки: структура, получение, биохимические функции, химические свойства белков.

3

Генетическая связь между классами органических соединений.

4

Нуклеиновые кислоты: строение, функции.

5

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие соединения».

Биологически активные органические соединения (3 часа)

1

Ферменты: особенности функционирования.Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

2

Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с ними.Витамин А и витамин С.

3

Понятие о гормонах.Инсулин и адреналин как представитель гормонов.

Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа)

1

Получение искусственных полимеров.Искусственные волокна: их свойства и применение. Проблема безопасного использования веществ.

2

Синтетические полимеры: получение, структура. Проблема безопасного использования веществ. Синтетические пластмассы.

3

Обобщающий урок по курсу органической химии.












































Оценочные и методические материалы, обеспечивающие реализациюпрограммы курса «Неорганическая химия» 10 класса


Демонстрационные варианты контрольных работ


Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»

  1. Дайте названия соединения CH3-CH2-C(CH3)2-CH3, составьте по два его гомолога и изомера, укажите их названия.

  2. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ:

А) CH3-CH3 + O2(изб) →…;

Б) CH2=CH-CH3 + H2O →… .

  1. Напишите уравнения реакций схемы превращений:

CH4C2H4C2H6C2H5ClCO2.

Укажите названия всех соединений.

  1. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31%, а его относительная плотность по воздуху 0,897 (М(возд) = 29 г/моль). Выведите формулу вещества.


Контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

1. Определите классы органических соединений, укажите названия веществ: C4H9OH, HC(O)-OH, C2H5C(O)-O-CH3, CH3-CH2-C(O)-H.

2. Закончите уравнения реакций. Укажите названия всех веществ и условия протекания химических реакций:

а) CH3-CH2-C(O)-H + H2 → ….;

б) HC(O)-OH + KOH →….;

в)CH3OH + HCl →……;

г)CH3C(O)-OH + O2 →…. .

3. Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите названия всех веществ и условия протекания химических реакций.

CH4 C2H2CH3C(O)-HCH3C(O)-OH → (CH3COO)2CaCH3C(O)-OHCH3C(O)-O-CH3 → → CH3C(O)-ONa.

4. Вычислите массу кислоты, полученной при нагревании 110 г 50-%-го раствора пропаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра.


Контрольная работа №3 по теме «Азотсодержащие органические соединения»

1. Составьте структурные формулы: а) метилэтиламина б) γ-аминовалериановой кислоты в) 2-броманилина г) ε-аминокапроновой кислоты д) диметилпропиламина.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с метанолом, азотной кислотой, гидроксидом кальция.

3. Что такое денатурация белков? Какими причинами она может быть вызвана?

4. Какую массу анилина можно получить при восстановлении нитробензола массой 246 г, если массовая доля выхода составляет 80% ?








Контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

        1) гексин -1                                              3) 3-метилгексин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронныхорбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С═ СН2

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

        1) этина                                                    3) этена

        2) изобутана                                            4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

        1) бензол и толуол                                  3) уксусная кислота и этилформиат

        2) этанол и диметиловый эфир             4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) ярко синяя                                           4) фиолетовая  

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

         1) KOH, NaCl                                          3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) O2, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 8 л                                                        4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) С5Н10О5                                                           1) алкины

         Б) С5Н8                                                                   2) арены

         В) С8Н10                                                                         3) углеводы

         Г) С4Н10О                                              4) простые эфиры

                                                                        5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

       1) кислородом

       2) бензолом

       3) гидроксидом натрия

       4) хлороводородом

       5) натрием

       6) оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

        83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                           СаС2 → С2Н2 → С6Н6  → С6Н5NO2 → С6Н52

                                            ↓

                                          С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.










Автор
Дата добавления 19.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров286
Номер материала ДВ-356568
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх