Рабочая программа к базовому курсу химии под редакцией В.В. Еремина (10 класс)

Муниципальное казенное образовательное учреждение

Новосибирского района Новосибирской области -

Сосновская средняя общеобразовательная школа № 32

	ПРИНЯТО решением методического объединения  учителей биологии, химии, географии, протокол №1 от 20.08.2016 г.		СОГЛАСОВАНО Зам. дир. по УВР. ____________ 24.08. 2016 г.

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

предмета « химия»

10  класс

для основного общего образования

 на 2016– 2017 уч. г.

	Составил: Колопецина Н. М., учитель  биологии и химии

 

2016

1.     Пояснительная записка

Рабочая программа по биологии для третьей ступени, 10 класса составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного образовательного стандарта (2004 год), на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008. – 64 с., разработанной В.В. Ереминым, Н.Е. Кузьменко, В.В. Луниным и др.

При составлении рабочей программы учтены следующие нормативные документы:

·         Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;

·         Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

·         Приказ Министерства образования и науки РФ от 20.08.2008 г. № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные Приказом Министерства образования РФ от 09.03.2004 г. № 1312».

·         Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004.

·         Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования;

·         Учебный план МКОУ- Сосновской СОШ № 32, утверждённый приказом директора  №1  от 30 августа 2016 года.

Рабочая программа рассчитана на 36 часов за год,  при недельной нагрузке 1 час (на основании учебного плана МКОУ – Сосновской СОШ № 32, приказ  директора  №1 от 30 августа 2016 года), в том числе: на теоретический курс - 32 час,

2  часа– контрольных работ,

2 часа – практических работ.

Для реализации рабочей программы используется учебник:
Еремин В.В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Дрофа, 2010. – 221 с., включённый в федеральный перечень на 2015/16 учебный год (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253  г. Москва).

Содержание образования по химии 10 класса учебника под редакцией проф. В.В.  Еремина  реализуется с привлечением УМК:

- программы: курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008. – 64 с.,

- учебника: Еремин В.В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Дрофа, 2010. – 221 с.,

- методического пособия для учителя: Еремин В.В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие / В.В. Еремин, А.А. Дроздов. – М.: Дрофа, 2010. – 154 с.

Рабочая программа разработана с использованием программы проф. В.В.   Еремина, выбор которой обусловлен тем, что в ней закрепляются и углубляются знания, полученные учащимися в основной школе. Основное внимание уделяется тем разделам химии, терминам и понятиям, которые связаны с повседневной жизнью. Программа направлена на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Рабочая программа направлена на реализацию следующей цели:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

Достижение указанной цели осуществляется посредством следующих задач:

·      Формирование у обучающихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

·      Развитие умений наблюдать и объяснять хим.явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

·      Формирование спецумений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила ТБ; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

·      Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную культуру мира.

·      Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Технологии обучения: опорные конспекты, лекции, технологии коллективной системы обучения для отработки знаний, умений и навыков, тренировочные занятия, практикумы.

Формы текущего контроля: химические диктанты, тесты, самостоятельные и тематические проверочные работы; практические работы. Итоговый контроль – итоговая контрольная работа.

Планируемый уровень подготовки обучающихся представлены в Требованиях к уровню подготовки учеников, которые содержат следующие компоненты:

§  знать/понимать – перечень необходимых для усвоения каждым обучающимся знаний;

§  уметь – перечень конкретных умений и навыков по химии,

§  выделена группа знаний и умений, востребованных в практической деятельности ученика и его повседневной жизни.

Оценка  качества образования происходит по пятибалльной системе.

"5" – выставляется, если правильно выполнены все задания в полном объеме с соблюдением правил оформления работы. Отсутствуют ошибки в химической терминологии. Задачи решены рациональными способами.

"4" – выставляется при правильном выполнении основного числа заданий, допускаются 1-2 незначительные ошибки.

"3" – выставляется в случае правильного выполнения не менее половины из предложенных заданий. При этом допускаются несколько незначительных ошибок или 1-2 грубые ошибки.

   "2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 1/3 из предложенных заданий при наличии нескольких грубых ошибок.

Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ (кроме наиболее распространенных), неточное указание продуктов ОВР при правильном подходе; пропуск коэффициента в обменных реакциях, неправильно указанный катализатор и т.д., т.е. ошибки, которые указывают на незнание частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.

Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных законов химии, например: неверное составление формул по валентности; неправильное написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса веществ; неправильное составление электронного баланса; незнание номенклатуры веществ и др.

Критерии оценок тестовых заданий:

"5" – выставляется, если правильно выполнено не менее 90% заданий

"4" – выставляется, если правильно выполнено от 70% до 89% заданий

"3" – выставляется, если правильно выполнено от 40% до 69% заданий

"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 39% заданий.

2. Содержание учебного предмета «Химия 10»

Тема 1: Вещество (9 часов)

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

 Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

 Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Вещества и смеси вокруг нас. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.

Тема 2: Химические реакции (4 часа)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции»

Тема 3: Неорганическая химия (7 часов)

 Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Практическая работа № 2. Получение медного купороса.

 Тема 4: Основные понятия органической химии (3 часа)

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений

Тема 5: Углеводороды (5 час.)

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Тема 6: Научные основы химического производства (5 часов) Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

  Обобщение  и систематизация химии 10 класса (2 часа).

3. Учебно – тематический  план по химии 10 класса

№	Наименование темы (раздела)	Общее кол-во часов	Из них
			Теория	Практические работы	Контрольные работы
1.	Вещество	9	9	0	1
2.	Химические  реакции	4	3	№1
3.	Неорганическая химия	7	5	№2
4.	Основные понятия органической  химии	3	3	0	1
5.	Углеводороды	6	6	0
6	Научные основы химического производства	5	4	0
	Обобщение	2	2
	Итого	36	32	2	2

4. Требования к уровню подготовки обучающихся  по химии 10 класса

на базовом уровне:

знать (понимать)

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология;

• основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений (углеводородов);

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений (алканы, алкены, алкины);

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В рабочей программе используется следующая  аббревиатура:

ТБ – техника безопасности

ПР – практическая работа

Д – демонстрационный опыт

Л – лабораторный опыт

ЛР – лабораторная работа

КР – контрольная работа

ИНМ – изучение нового материала

К– комбинированный урок

О – урок обобщения

5. Календарно – тематический  план химии 10 класса

№ п/п  дата	Тема урока Тип урока	Элементы содержания	Химический эксперимент (Д – демонстрационный, Л – лабораторный)		Основные требования к уровню подготовки	Измерители	Домашнее задание
1	2	3	4		5	6	7
Тема 1. Вещество (9 часов)
1	Атомы, молекулы, вещества Инструктаж по ТБ ОС	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Простые и сложные вещества. Атомно – молекулярное учение. Представление об атоме как о химически неделимой частице.	Д1. Образцы веществ молекулярного (сахароза, этанол, вода, сера) и немолекулярного (графит, хлорид натрия, металлы) строения		Знать и соблюдать правила ТБ. Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, молярная масса, моль, мольная доля, массовая доля	С.9 № 1-4	§ 1, вопр. 5 – 6 (письм.)
2	Строение атома К	Современные представления о строении атома. Атом. Атомное ядро. Заряд ялра как важнейшая характеристика атома.   Изотопы. Атомные орбитали. S-, P-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.	Д2. Демонстрация формы орбиталей и их расположения в пространстве при помощи воздушных шаров		Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, изотопы	С.15, № 1-4,7	§ 2, вопр. 5 – 6 (письм.)
3	Химическая связь. Агрегатные состояния К	Химическая связь, ее  разновидности (ковалентная, ионная, металлическая,  водородная) и способы (механизмы) образования. Электроотрицательность. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Агрегатные состояния. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток.	Д3. Возгонка йода или нафталина Д4. Пластическая деформация ионного и металлического кристалла Д5.Модели кристаллических решеток Д6. Сублимация «сухого льда»		Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, электроотрицательнрсть Уметь определять тип химической связи в соединениях; объяснять природу химической связи(ионной, ковалентной, металлической).	С.24 № 1-4,7,8	§ 3, вопр. 5  (письм.)
4	Периодический закон Д.И. Менделеева К	Периодический закон Д.И. Менделеева. Роль Д.И. Менделеева в формировании основ современной химии. Предсказательная сила Периодического закона.	Д7. Образцы простых веществ, образованных элементами 3-го периода Д8. Гашение извести водой Д9. Амфотерный характер гидроксида алюминия		Уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.	С.29 № 1-2, 6-8	§ 4, вопр. 3 – 5 (письм.)
5	Растворы К	Растворы.. Индивидуальные вещества и смеси. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворы как пример гомогенных смесей. Растворимость. Растворение как физико – химический процесс. Явления, происходящие при  растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.	Д10. Тепловые эффекты при растворении серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата аммония Д11. Гидратация сульфата меди (II) Д12. Кристаллизация пересыщенного раствора ацетата натрия при внесении затравки		Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество, растворы; определять характер среды в водных растворах неорганических соединений. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации	С.33 №1-3,7-8	§ 5, вопр. 4 – 5 (письм.)
6	Коллоидные растворы К	. Золи, гели, понятие о коллоидах. Коллоидные растворы	Д13. Эффект Тиндаля (прохождение света через растворы хлорида натрия и хлорида железа (III)) Д14. Примеры коллоидных систем		Уметь проводить поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки химической информации, поступающей из разных источников.	С.37 № 1-4,7	§ 6, вопр. 5 – 6 (письм.)
7	Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы К	Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в воде. Катионы, анионы. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Кислотность среды. Водородный показатель (р Н) среды. Индикаторы.	Д15. Окраска различных индикаторов в кислотной, нейтральной и щелочной средах. Л1. Признаки протекания химических реакций Л2. Водородный показатель		Знать и соблюдать правила ТБ. Знать/ понимать важнейшие химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, теория электролитической диссоциации. Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.	С. 47 № 3-5.7-8	§ 7, вопр. 2, 6 (письм.)
8	Подготовка к контрольной работе по теме «Вещество» ЗИ	Современные представления о строении атома. Химическая связь, ее  разновидности. Периодический закон Д.И. Менделеева. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация			Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, молярная масса, моль, мольная доля, массовая доля, определять характер среды в водных растворах неорганических соединений. Уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.	Инд задания	Самое важное в главе 1 (с. 47) Задание по карточкам
9	Проверочная работа Тема: Вещество ПЗ	Атомно – молекулярное учение. Химическая связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Растворение веществ. Электролитическая диссоциация.			Уметь использовать приобретенные знания и умения
Тема 2. Химические реакции (4 часа)
10	Уравнения химических реакций и расчеты по ним ЗИ	Химические реакции. Уравнения химических реакций и расчеты по ним. . Валентность химических элементов. Количественный состав вещества. Количественный анализ веществ.			Уметь проводить расчеты по уравнениям химических реакций.	С.53 № 1-3, 5-9	§ 8, вопр. 4 и 12 (письм.)
11	Реакции  ионного  обмена. Качественные реакции К	Классификация химических реакций. Реакции ионного обмена в водных растворах. Качественный состав вещества. Проведение химических реакций в растворах. Качественный анализ веществ. Качественные реакции на неорганические вещества. Аналитическая химия	Д17. Нейтрализация гидроксида натрия соляной кислотой (опыт в бюретке) Д18. Реакции ионного обмена, приводящие к образованию интенсивно окрашенных веществ («химическая радуга») Л3. Условия протекания реакций ионного обмена Л4. Качественные реакции		Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь определять качественный состав вещества. заряд иона	С.60 №4-9	§ 9, вопр. 3 и 12 (письм.)
12	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз К	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.	Д19. Горение алюминиевой пудры Д20. Взаимодействие нитрата свинца с цинком или нитрата серебра с медью Д21. Электролиз раствора бромида меди Л5. Окислительно-восстановительные реакции		Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь определять степень окисления химических элементов; окислитель, восстановитель.	С.68 № 1-3,5	§ 10, вопр. 4 и  6 (письм.)
13	Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции» ПЗУ	Реакции ионного обмена. Качественный состав вещества Качественные реакции на неорганические вещества			Знать и соблюдать правила ТБ.  Уметь выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших неорганических веществ.
Тема 3. Неорганическая химия (7 час.)
14	Классификация неорганических веществ. Простые вещества – неметаллы ОНМ	Классификация неорганических веществ. Простые вещества – неметаллы. Галогены как типичные представители неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Окислительно – восстановительные свойства типичных неметаллов.	Д22. Образцы простых веществ – неметаллов Д23. Кристаллические решетки алмаза и графита Л6. Ознакомление со свойствами неметаллов Л7. Вытеснение галогенов из растворов их солей		Знать и соблюдать правила ТБ. Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество, аллотропия, Уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов.	С. 79 № 1-8	§ 11, вопр. 9 – 11 (письм.)
15	Простые вещества – металлы. Физические свойства металлов. Сплавы К	Металлы. Общая характеристика, методы их получения и физические свойства. Важнейшие металлы и сплавы, их производство и использование в технике.	Д24. Образцы простых веществ – металлов. Л8. Ознакомление со свойствами металлов и сплавов		Знать и соблюдать правила ТБ.  Знать основные металлы и сплавы	С. 90 № 1-2, 5-7	§ 12, вопр. 3, 8 (письм.)
16	Химические свойства металлов К	Металлы и их химические свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.	Д25. Взаимодействие натрия с водой Д26. Алюмотермия Л9. Окраска пламени солями металлов		Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь характеризовать общие химические свойства металлов.	С.97 № 1-2,4,8	§ 13, вопр. 3 и 5, 9 (письм.)
17	Подготовка к контрольной работе № 2 по темам: «Химические реакции», «Неорганическая химия» ЗИ	Уравнения химических реакций и расчеты по ним Реакции  ионного обмена. Качественные реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов и неметаллов.			Уметь проводить расчеты по уравнениям химических реакций. Уметь определять степень окисления химических элементов; окислитель, восстановитель. Уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов и металлов	Инд задания	Самое важное в главе 3 (с. 105) Задание по карточкам
18	Контрольная работа № 1 Тема: «Неорганическая химия» ПЗ	Химические реакции. Неметаллы и металлы, их свойства и применение.			Уметь использовать приобретенные знания и умения для объяснения химических явлений.
19	Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Металлургия К	Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Представление о металлургии.  Важнейшие металлы, их производство и использование в технике	Д27. Знакомство с коллекциями «Алюминий», «Железо и его сплавы» Д28. Знакомство с образцами минералов и горных пород		Уметь использовать приобретенные знания и умения для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие организмы.	С.104-105 № 1-6	§ 14, вопр. 7, 9,10 (письм.)
20	Практическая работа №2. Получение медного купороса ПЗУ	Получение раствора соли. Фильтрование. Упаривание фильтрата. Кристаллизация соли.			Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь выполнять химический эксперимент
Тема 4. Основные понятия органической химии (3 час.)
21	Предмет и значение органической химии. Свойства органических веществ и реакций ОНМ	Предмет и значение органической химии. Причины многообразия органических соединений. Свойства органических веществ и реакций	Д29. Образцы органических веществ и материалов (пластмассы, лекарства, волокна)		Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество,  углеродный скелет	С.112 №1-2,5-10	§ 15, вопр. 3 – 4 (письм.)
22	Структурная теория органических соединений. Изомерия К	Структурная теория органических соединений. Изомерия	Л10. Составление моделей органических веществ		Знать и соблюдать правила ТБ. Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество,  углеродный скелет, изомерия	С. 119 -120 № 1-2, 5-9	§ 16, вопр. 4, 7–9 (письм.)
23	Основные классы органических соединений К	Основные классы органических соединений. Функциональные группы. Химическая связь в органических соединениях. Гомологический ряд, гомологи. Особенности и классификация органических реакций.	Л11. Составление моделей гомологов метана		Знать и соблюдать правила ТБ. . Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество,  углеродный скелет, изомерия, гомология, функциональная группа	С. 126 № 1,3,5	§ 17, вопр. 2 и 4 (письм.); самое важное в главе 4 (с. 127)
Тема 5. Углеводороды (6 час.)
24	Предельные углеводороды ОНМ	Предельные углеводороды или алканы. Правила безопасности при работе с токсическими веществами.	Д30. Образцы алканов Д31. Плавление парафина и его горение Л12. Взаимодействие алканов с бромной водой		Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре: характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений.	С.137- 138 № 1-2. 5, 7,10	§ 18, вопр., 3, 4, 8, 11 (письм.)
25	Этиленовые углеводороды К	Этиленовые углеводороды или алкены,  их природные источники. Строение, номенклатура, свойства алканов.  Получение  и применение алканов. Изомерия.	Д32. Изделия из полиэтилена, полипропилена, полистирола Д33. Получение этилена Д34. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором КмnO4 Д35. Горение этилена		Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре: характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений.	С. 147 -148 № 1-3,5, 6,8,9,12	§ 19, вопр. 4, 5, 7, 10 (письм.)
26	Ацетиленовые углеводороды К	Ацетиленовые углеводороды или алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические, химические свойства. Получение и применение алкинов.	Д36. Взаимодействие карбида кальция с водой Д37. Горение ацетилена Л13. Составление моделей молекул непредельных углеводородов		Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре: характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений.	С.151 № 4-9	§ 20, вопр. 1 – 3, (письм.)
27	Ароматические углеводороды К	Ароматические углеводороды или арены. Строение бензольного кольца, номенклатура, изомерия, физические свойства аренов.			Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре: характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений.	С.1 59 № 1-2, 6-9	§ 21, вопр. 3 – 5, (письм.)
28	Подготовка к контрольной работе № 3 ЗИ	Структурная теория органических соединений. Изомерия. Основные классы органических соединений: номенклатура, представители, свойства, получение и применение.		Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре: характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений.  Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.		Инд. Задания	Самое важное в главе 4, 5 (с. 159) Задание по карточкам
29	Контрольная работа № 2 по теме  «Органическая химия» КР	Структурная теория органических соединений. Изомерия. Основные классы органических соединений		Уметь использовать приобретенные знания и умения для объяснения химических явлений. происходящих в природе, быту и на производстве.
Тема 6. Научные основы химического производства (5 час.)
30	Время в химии. Скорость химических реакций ОНМ	Скорость химических реакций. Зависимость химической реакции от разных факторов. Катализ	Д38. Зависимость скорости окисления иодида калия пероксидом водорода от концентрации		Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество,  скорость химической реакции	С.167 № 1-2.5-7	§ 22, вопр. 3, 4 (письм.)
31	Химическое равновесие и факторы, на него влияющие К	Химическое равновесие и факторы, на него влияющие. Способы смещения химического равновесия. Тепловой эффект химической реакции.	Д39. Смещение равновесия реакции димеризации оксида азота (IV) в зависимости от температуры (опыт в вытяжном шкафу)		Знать/ понимать важнейшие химические понятия: вещество,  химическое равновесие. Уметь объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.	С.174  № 1,2, 4	§ 23, вопр. 3 (письм.)
32	Научные принципы организации химического производства ОНМ	Научные принципы организации химического производства	Д40. Схема производства серной кислоты		Уметь использовать приобретенные знания и умения для объяснения химических явлений. происходящих в природе, быту и на производстве.	С.181 № 1-4,8-10	§ 24, вопр. 5 – 6 (письм.)
33	Нефть К	Нефть и ее переработка. Виды нефтепродуктов. Детонационная стойкость бензинов	Д41. Коллекция «Нефть и нефтепродукты» Д42. Образование пленки нефти (бензина) на поверхности воды		Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь использовать приобретенные знания и умения для оценки влияния загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.	С 188 № 1-4,6	§ 25, вопр. 5, 10  (письм.)
34	Природный газ и энергетика К	Природный газ и энергетика	Д43. Горение бензина и принципы тушения пламени		Знать и соблюдать правила ТБ. Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного применения  и обращения с горючими веществами	С. 192 № 2. 4. 6-9	§ 26, вопр. 1, 3, 5 (письм.)
35 – 36	Обобщение и систематизация знаний по химии 10 класса ОС	Вещество. Химические реакции. Основы органической химии.			Уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки информации и ее представления в различных формах.

6. Список литературы

Список литературы для учителя: 

1.«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В., Дроздов А.А., Теренин В.И.. – М.: Дрофа, 2008.

2. Еремин В.В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Дрофа, 2010. – 221 с.

3. Еремин В.В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие / В.В. Еремин, А.А. Дроздов. – М.: Дрофа, 2007. – 154 с.

4. Корощенко А.С., Яшукова А.В. Химия. 10 – 11 классы. Тематические тестовые задания. – М.: Дрофа, 2011. – 208 с.

5. Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2014. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Изд-во «Экзамен», 2011. – 159 с.

6.Радецкий А.М., Курьянова Т.Н. Дидактический материал по общей химии для 11 класса: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1997. – 64 с.

Список литературы для обучающихся:

1. Еремин В.В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Дрофа, 2007. – 221 с.

2. Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Изд-во «Экзамен», 2011. – 159 с.

3. Популярная библиотека химических элементов: В 2 кн. – М.: Наука, 1977.

4. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2006.

5. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин. – М.: Дрофа, 2008. – 463 с.

6. Энциклопедия для детей. Т. 17: Химия. – М.: Аванта+, 2004.

7. Сайт     http://www.alhimikov.net

ГРАФИК ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

№ п/п	Название работы	№ урока	Дата план	Дата факт
1	Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции»	14
2	Получение медного купороса	20

ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

№ п/п	Название работы	№ урока	Дата план	Дата факт
1	Неорганическая химия	18
2	Органическая химия	29

Краткое описание документа:

Рабочая программа разработана с использованием программы проф. В.В. Еремина, выбор которой обусловлен тем, что в ней закрепляются и углубляются знания, полученные учащимися в основной школе. Основное внимание уделяется тем разделам химии, терминам и понятиям, которые связаны с повседневной жизнью. Программа направлена на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.