Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 8 класс

Рабочая программа 8 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 4»





«РАССМОТРЕНО»


«СОГЛАСОВАНО»


«УТВЕРЖДЕНО»













РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для учащихся 8 «А», «Б», «В» классов

на 2015-2016 учебный год

(105 часов)







Составитель: Генне Ульяна Васильевна,

учитель химии



















Ханты-Мансийск – 2015


  1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Статус документа

Рабочая программа по химии разработана на основе:

  1. Федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;

  2. Федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ;

  3. Федеральной примерной программы основного общего образования по химии, созданной на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

  4. Авторской программы: Курс химии для VIII-IX классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян, - М.: Дрофа, 2011г., рекомендованной Минобразования РФ к использованию в образовательном процессе.

  5. Требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта;

  6. Учебного плана МБОУ СОШ №4 на 2015-2016 учебный год.

  7. Положения о рабочих программах учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МБОУ СОШ № 4.


Цели обучения


Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Для реализации поставленных целей выбран учебно-методический комплект по химии издательства «Дрофа» (Габриелян О.С.): Химия. 8 класс (базовый уровень). Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С. – М: Дрофа, 2014г.

















  1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КУРСА


Основными проблемами химии являются: изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебной программы базируется на содержании примерной программы, направлено на достижение целей химического образования и включает в себя следующие разделы: Введение, Атомы химических элементов, Простые вещества, Соединения химических элементов, Изменения, происходящие с веществами, Практикум № 1 – Простейшие операции с веществом; Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов; Практикум № 2. Свойства растворов электролитов.

Освоение нового содержания программы осуществляется с опорой на межпредметные связи с курсами математики и физики.




  1. МЕСТО КУРСА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


Рабочая программа предназначена для обучающихся 8 «А», 8 «Б», 8 «В» классов, изучающих химию на базовом уровне.

Федеральный базисный учебный план для образовательных организаций Российской Федерации отводит 140 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования. В том числе: в 8 и 9 классах по 70 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю.

Количество часов распределено из расчета 3 часа в неделю в течение всего учебного года. Всего 35 учебных недель. Итого 105 часов.




  1. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА


Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: социально-адаптивной, (гражданственной), когнитивной (познавательной), информационно-технологической, коммуникативной.

В примерной программе по химии для 8 - 9 классов основной школы, составленной на основе федерального государственного образовательного стандарта, определены требования к результатам освоения образовательной программы основного общего образования.

Изучение химии в 8 классе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

  1. Формирование чувства гордости за российскую химическую науку.

  2. Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;


  1. Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов.


  1. Формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно-полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности.


  1. Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.


  1. Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий.


  1. Формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде.


  1. Развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. Овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления.


  1. Умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.


  1. Понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения.


  1. Формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий.


  1. Умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики.


  1. Умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.


  1. Умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия.


  1. Умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные.


  1. Формирование умения самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности.


  1. Умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позицией партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликт на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.



Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира.


  1. Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды.


  1. Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам.


  1. Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств.


  1. Приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.


  1. Умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.


  1. Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)


  1. Создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.


























































  1. ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА «ХИМИЯ»

(105 часов)

Введение (8 ч.).

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Раздел 1. Атомы химических элементов (13 ч.).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определения понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 – 20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.


Раздел 2. Простые вещества (9 ч.).

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Раздел 3.Соединения химических элементов (18 ч.).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами (15 ч.).

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II) г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Раздел 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (32 ч.).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксилов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Раздел 7. Портретная галерея великих химиков (10 ч.)

Жизнь и деятельностью Парацельса, Роберта Бойля, М.В. Ломоносова. Строение атомов. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

Жизнь и деятельностью Лавуазье и Бертолле. Условия протекания химических реакций.

Жизнь и деятельность Дальтона и Авогадро. Закон Авогадро.

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Жизнь и деятельность Аррениуса и И.А. Каблукова. Окислительно-восстановительные реакции.


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН



105 часов




МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 4»



«РАССМОТРЕНО»



«СОГЛАСОВАНО»



«УТВЕРЖДЕНО»









Учебно – тематическое планирование

по химии

для учащихся 8 «А», «Б», «В» классов

на 2015-2016 учебный год


учитель: Генне Ульяна Васильевна









Ханты-Мансийск – 2015



  1. УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии для учащихся 8-х классов


1


Предмет химии. Вещества.

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.







2


Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории развития химии. Основоположники отечественной химии.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.







3


Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.

Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.







4


Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Правила техники безопасности. Стеклянная и фарфоровая посуда. Лабораторное оборудование.







5


Практическая работа №2. «Наблюдение за горящей свечой».

Химические и физические явления при горении.







6


Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.







7


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.







8


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.







Тема 1. Атомы химических элементов (13 часов)

9


Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы.

Атомы как форма существования химических элементов.

Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».








10


Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.







11


Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.







12


Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20 в таблице Д.И. Менделеева.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.







13

13

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение химических свойств элементов по группам и периодам.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.








14

14

Ионная химическая связь.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.

Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.







15

15

Ковалентная неполярная химическая связь.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.







16

16

Электроотрицательность. Ковалетная полярная химическая связь.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.







17

17

Металлическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.







18

18

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

Выполнение заданий по теме «Атомы химических элементов».







19

19

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

Выполнение заданий по теме «Атомы химических элементов».







20

20

Решение расчетных задач.

Выполнение заданий по теме «Атомы химических элементов».







21

21

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов».








Тема 2. Простые вещества (9 часов)

22

22

Простые вещества – металлы.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.

Демонстрации. Образцы металлов.







23

23

Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами.

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.







24

24

Аллотропия.

Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.







25

25

Количество вещества.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро».







26

26

Молярная масса вещества.

Молярная масса вещества. Расчеты с использованием понятия «молярная масса».







27

27

Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».







28

28

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов».

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».







29

29

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Выполнение заданий по теме «Простые вещества».







30

30

Контрольная работа по теме «Простые вещества».








Тема 3. Соединения химических элементов (18 часов)

31

31

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности.







32

32

Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов.

Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.







33

33

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия.

Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.







34

34-35

Основания.


Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.







Основания.








35

36-37

Кислоты.


Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.

Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.







Кислоты.








36

38-39

Соли как производные кислот и оснований.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.








Соли как производные кислот и оснований.







37

40

Аморфные и кристаллические вещества.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.







38

41

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».







39

42

Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды».

Состав почвы. Состав воды. Индикаторная бумага.







40

43

Массовая и объемная доля компонентов смеси в том числе и доля примесей.

Массовая доля.







41

44

Расчеты, связанные с понятием «доля».

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов».







42

45

Практическая работа №5. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

Растворы. Массовая доля.







43

46

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов».







44

47

Решение расчетных задач.








45

48

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».










Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

46

49

Физические явления. Разделение смесей.

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.







47

50

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.







48

51

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.







49

52-53

Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Расчеты по химическим уравнениям.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.







Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Расчеты по химическим уравнениям.







50

54

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.







51

55

Реакция соединения. Цепочки переходов.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.







52

56

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.







53

57

Реакции обмена. Правило Бертолле.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.







54

58

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.







55

59-60

Расчёты по химическим уравнениям.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.







Расчёты по химическим уравнениям.







56

61

Практическая работа №4. «Признаки химических реакций».

Признаки химических реакций.







57

62

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»







58

63

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами».








Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (32 часа)

59

64

Растворение как физико-химический процесс.

Растворение.







60

65

Растворимость. Типы растворов.

Растворимость. Типы растворов. Насыщенные растворы. Разбавленные растворы.







61

66

Электролитическая диссоциация.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.







62

67

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.







63

68

Основные положения теории электролитической диссоциации.


Основные положения теории электролитической диссоциации. Реакции обмена, идущие до конца.







64

69

Ионные уравнения реакций.

Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Ионные уравнения реакций.







65

70

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений с использованием таблицы растворимости.








66

71

Практическая работа № 6 «Ионные реакции».

Качественные реакции







67

72

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.







68

73

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.







69

74

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций кислот.








70

75-77

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.







Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

Молекулярные и ионные уравнения реакций оснований.







Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оснований.







71

78

Оксиды: классификация и свойства.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.







72

79

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оксидов.








73

80-81

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.







Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами







74

82

Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.







75

83

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».








76

84-85

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ







Генетическая связь между классами неорганических веществ.







77

86

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».














78

87

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».








79

88

Классификация химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.







80

89

Окислительно-восстановительные реакции.







81

90

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.







82

91

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.







83

92

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.








84

93

Практическая работа №9. «Решение экспериментальных задач».

Решение экспериментальных задач







85

94

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции».








86

95

Решение расчетных задач по теме «Окислительно-восстановительные реакции».








Тема 6. Портретная галерея великих химиков (10 часов)

87

96

Знакомство с жизнью и деятельностью Парацельса, Роберта Бойля, М.В. Ломоносова. Строение атомов. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

Жизнь и деятельностью Парацельса, Роберта Бойля, М.В. Ломоносова. Строение атомов. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.







88

97

Знакомство с жизнью и деятельностью Лавуазье и Бертолле. Условия протекания химических реакций.

Жизнь и деятельностью Лавуазье и Бертолле. Условия протекания химических реакций.







89

98

Знакомство с жизнью и деятельностью Дальтона и Авогадро. Закон Авогадро.

Жизнь и деятельность Дальтона и Авогадро. Закон Авогадро.







90

99

Знакомство с жизнью и деятельностью Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов.







91

100

Знакомство с жизнью и деятельностью Аррениуса и И.А. Каблукова. Окислительно-восстановительные реакции.

Жизнь и деятельность Аррениуса и И.А. Каблукова. Окислительно-восстановительные реакции.







92

101

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 8 класса.








93

102

Итоговая контрольная работа.








94

103

Экскурсия в агрохимлабораторию.

Роль химической лаборатории на производстве. Виды химических анализов.







95

104

Экскурсия на предприятия местного производства.

Роль химической лаборатории на производстве. Виды химических анализов.







96

105

Экскурсия на предприятия местного производства.

Роль химической лаборатории на производстве. Виды химических анализов.







  1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА


В результате изучения химии учащийся должен

Знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.









  1. СИСТЕМА ДИАГНОСТИКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ


Функции и виды диагностики

Диагностика познавательной деятельности учащихся включает пять функций и три вида:

- проверочная функция решает задачу выявления знаний, которые усваивают учащиеся в ходе обучения.

- ориентирующая функция позволяет обнаружить слабые места в подготовке всего класса и каждого учащегося в отдельности и на этой основе дать советы, как ликвидировать пробелы в знаниях, не допускать подобные просчеты в будущем, то есть направить умственную деятельность обучаемых в более жесткое методическое и организационное русло.

- корректирующая функция дает возможность учителю вносить соответствующие поправки в содержание и методику познавательной деятельности учащихся и собственные усилия по управлению ею.

Текущий контроль проводится повседневно и на всех видах занятий по вопросам параграфа.

Промежуточный контроль осуществляется за определенный учебный отрезок времени. Проводится в устной или письменной форме, часто по смешанному варианту: ответ на один вопрос - устный, на второй – письменный. Широко используется тестирование.

Итоговый контроль проводится в конце изучения курса химии с целью выявления, на сколько полны и глубоки приобретенные учащимися знания.

Место оценки знаний. Главным выводом о деятельности учащегося на любом уровне контроля является объективная оценка. Именно оценка вызывает радость и огорчение, благодарность учителю и обиду на него.

Виды проверки знаний и умений в 8-х классах

  • Вызов учащихся для развернутых ответов.

  • Вызов учащихся для кратких ответов по наиболее существенным вопросам темы.

  • Сочетание на отдельных уроках устной и письменной проверки знаний

  • Письменная проверка знаний школьников всего класса без предварительного предупреждения о времени и содержании такой проверки.

Она может выразиться в организации тестирования, контрольной работы, в составлении простого или развернутого плана, таблицы, схемы, выполнении задания в тетради для самостоятельных работ, ответе письменно на один-два вопроса и т.п.

  • Оценка домашних письменных работ в тетради учащихся.


Система оценивания знаний и умений учащихся по химии

в 8-х классах

  1. При оценивании учитываются:

  • сложность материала;

  • самостоятельность и творческий характер применения знаний;

  • уровень приобретённых знаний, умений и навыков учащихся по отношению к компетенциям, требуемым государственной и школьной программой обучения;

  • полнота и правильность ответа, степень понимания материала;

  • аккуратность выполнения письменных работ;

  • наличие и характер ошибок, допущенных учащимися;

  • особенности развития учащегося.


2. Оценивание итогов обучения делится на:

  • текущее оценивание в течение учебного года (за контрольную работу; за практическую работу; за тестовую работу; за презентацию; за устные ответы и др.)

  • итоговое оценивание (четвертное, полугодовое, годовое, курсовое).


При оценивании устного ответа оценка ставится:

  • за устный ответ на обобщающем уроке; за устные индивидуальные ответы учащегося на уроке

  • за исправление ответов учащихся

  • за умение использовать в ответе различные источники знаний (текст учебника, рассказ учителя, наглядные материалы)

  • за выполнение домашней работы;

  • за работу в группах по какой-либо теме;

  • за самостоятельную, практическую, творческую, фронтальную работы;

  • за выполнение учебной презентации, доклада или сообщения по теме.


При оценивании письменных ответов оценка ставится:

  • за выполнение заданий в рабочей тетради самостоятельно;

  • за тестовую работу.



Критерии оценивания

Оцениваниеустных ответов:

Оценка «5» ставится за полный, развёрнутый ответ, умение применять знания и излагать их логично.

Оценка «4» ставится за ответ, который в основном соответствует требованиям программы обучения, но при наличии некоторой неполноты знаний или мелких ошибок.

Оценка «3» ставится за ответ, который в основном соответствует требованиям программы обучения, но имеются недостатки и ошибки.

Оценка «2» ставится за существенные недостатки и ошибки, а результат ответа соответствует частично требованиям программы


Оценивание письменных ответов:

Оценка «5» - 100-90 %

Оценка «4» - 89-70 %

Оценка «3» - 69-45 %

Оценка «2» - 44-20 %















  1. УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

п/п

Наименование

Программы

Габриелян О.С. Программы основного общего образования по химии. 8-11 классы / О.С. Габриелян, А.В. Купцова .-М.: Дрофа,2012

Химия. 8 класс: рабочая программа по учебнику О.С. Габриеляна/ авт.- сост. И.В. Константинова - Волгоград: Учитель: ИП Гринин Л.Е., 2014.-99 с.

Учебники

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2014 г. – 287 с.


Методические пособия

Учимся решать задачи по химии. 8-11 кл. / авт. – сост. Р.А. Бочарникова. – Волгоград: Учитель, 2013. – 125 с.


Поурочные разработки по химии. 8 класс.-М: Вако, 2013.- 432 с.- (В помощь школьному учителю.).

Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс: ФГОС (к новому учебнику)/ А.Д. Микитюк. – 2-е изд., перераб. И доп.- М. : Издательство «Экзамен», 2015. – 126

Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова.- 5-е изд., стереотип, - М.: Дрофа 20110.- 96 с.:ил.

Демонстрационные материалы

Демонстрационные пособия (наглядные и демонстрационные пособия и инструменты к курсу «Химия»).

Интернет- ресурсы

http://school-collection.edu.ru – Сайт Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm– Образовательные ресурсы Интернета. Химия.


http://www.1variant.ru– Образовательный ресурс Интернета. Разделы: «Химия», «Учебники».


Технические средства

Компьютерная техника

Видеопроектор

Интерактивная доска

Экспозиционный экран

Магнитная доска с набором приспособлений для крепления таблиц




Автор
Дата добавления 21.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров61
Номер материала ДБ-128456
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх