Рабочая программа 8 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 8 класс составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы по курсу «Химия.8 кл.» авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман в соответствии с требованиями Федерального компонента  государственного стандарта основного общего образования (утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089).

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на  овладение  умениями  наблюдать  химические  явления,  проводить  химический  эксперимент,  производить  расчеты  на  основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на  развитие  познавательных  интересов  и  интеллектуальных  способностей  в  процессе  проведения  химического  эксперимента,

самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на  воспитание  отношения  к  химии  как  к  одному  из  фундаментальных  компонентов  естествознания  и  элементу  общечеловеческой культуры;

на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,  решения  практических  задач  в  повседневной  жизни,  предупреждения  явлений,  наносящих  вред  здоровью  человека  и окружающее среде.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Одной  из  важнейших  задач  основного  общего  образования  является  подготовка  обучающихся  к  осознанному  и  ответственному выбору  жизненного  и  профессионального  пути.  Обучающиеся  должны  научиться  самостоятельно  ставить  цели  и  определять  пути  их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия  как  учебный  предмет  вносит  существенный  вклад  в  воспитание  и  развитие  обучающихся;  она  призвана  вооружить  их основами  химических  знаний,  необходимых  для  повседневной  жизни,  заложить  фундамент  для  дальнейшего  совершенствования  этих знаний,  а  также  способствовать  безопасному  поведению  в  окружающей  среде   и  бережному  отношению  к  ней.  Развитие  познавательных

интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание  убежденности  в  позитивной  роли  химии  в  жизни  современного  общества,  необходимости  химически  грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Основные технологии обучения:

Содержание  программы  носит  развивающий  характер.  Для  организации  процесса  обучения  используются  основные  технологии обучения:  личностно-ориентированные  технологии,  интерактивные  технологии,  исследовательские  методы,  проектные  методы,  игровые технологии и др.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Учебный  предмет  «Химия»  относится  к  предметной  области  «Естественно-научные  предметы»  и  входит  в  обязательную  часть учебного плана образовательного учреждения. На изучение предмета в 2016-2017 учебном годув учебном плане МКОУ «Сосновская СОШ» в 8 классе отводится 3 часа в неделю, всего 105  часов  в  год, в т.ч. 1 час –резерв.

Программой предусмотрено проведение                                                                                            -контрольных работ -5;                                                                                                                      -практических работ -6.

ОПИСАНИЕ ЦЕННОСТНЫХ ОРИЕНТИРОВ СОДЕРЖАНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Для  освоения  предмета  «Химия»  в  школьный  курс  включены  обязательные  компоненты  содержания  современного  химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные  — язык науки, аксиологические, исторические и др.);                                                                                             2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);                                                  3)  ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);                                                 4)  опыт  продуктивной  деятельности  разного  характера,  обеспечивающий  развитие  мотивов,  интеллекта,  способностей  к самореализации и других свойств личности ученика;                                                                                                                                                    5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В  качестве  ценностных  ориентиров  химического  образования  выступают  объекты,  изучаемые  в  курсе  химии,  к  которым  у обучающихся  формируется  ценностное  отношение.  При  этом  ведущую  роль  играют  познавательные  ценности,  так  как  данный  учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:    

- ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;                                                   - ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

-  уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;                                                    -  понимание необходимости здорового образа жизни;                                                                                    -  потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;                                                                                                                                                                       - сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс  химии  обладает  возможностями  для  формирования  коммуникативных  ценностей,  основу  которых  составляют  процесс общения, грамотная речь.

Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;                                     развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;                                                                                                                             развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Учебно-тематический план

№ пп	Тема	Всего часов	Кол-во часов
			теория	практика
1	Тема № 1. Первоначальные химические понятия	31	28	3
2	Тема № 2. Кислород. Горение	9	8	1
3	Тема № 3. Водород	4	3	1
4	Тема № 4. Растворы. Вода	8	6	2
5	Тема №5 Количественные отношения в химии	12	11	1
6	Тема № 6. Важнейшие классы неорганических соединений	20	18	2
7	Тема № 7. Периодический закон и строение атома	10	10	-
8	Тема № 8. Строение вещества. Химическая связь	10	9	1
	Резерв	1	1	-
Итого		105	94	11

         СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Первоначальные химические понятия (31ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и  молекулярная массы. Количества вещества, моль.  Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.                                                                                                                   Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.                                                                                                 Практические работы. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли.                                                                                                                          Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. Горение (9 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение.  Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических  реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.                                                                                               Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.                                                       Практическая работа. Получение и свойства кислорода.                                                                 Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (4 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.                                     Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).

Тема 4. Растворы. Вода (8ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.                                                                                                                                                          Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.                                                                                                                                      Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.                                  Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.                                                                                 Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.                                                                                                                 Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества  в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Количественные отношения в химии (12ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.                                                                                                                                                    Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Способы получения солей.                                                                                                                                                      Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.                                                           Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.                                                                              Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.                                                                                                                         Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.                                                                                                                           Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений (20 ч)

Оксиды:  состав,  классификация.  Основные  и  кислотные  оксиды.  Номенклатура  оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.                                     Гидроксиды.  Классификация  гидроксидов.  Основания.  Состав.  Щелочи  и  нерастворимые  основания.  Номенклатура.  Физические  и  химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.                                                                                                                Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Электрохимический ряд металлов.                                                                                                           Соли.  Состав.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  свойства  солей.  Растворимость  солей  в  воде.  Химические  свойства  солей.  Способы получения солей. Применение солей.                                                                                                             Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Ознакомление  с  образцами  простых  и  сложных  веществ.  Способы  очистки  веществ:  кристаллизация,  дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.                                                                                                                     Получение  и  собирание  кислорода  методом  вытеснения  воздуха  и  воды.  Определение  состава  воздуха.  Коллекция  нефти,  каменного  угля  и продуктов их переработки.   Анализ воды. Синтез воды.                                                                                                                                                         Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.  Ознакомление с образцами оксидов.

Тема 7. Периодический закон и строение атома (20 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.  Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.  Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (10ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.                                                                                                                                          Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.  

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.                                                                                                                                                     Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям  массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции   по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.                                                                                                                                     Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.                            Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

№ п/п	Тематическое планирование   Раздел. Тема урока.	Количество часов	Домашнее задание(§)	Дата		Примечания
				План.	Факт
Глава 1. Первоначальные химические явления		31
1	Предмет химии. Вещества и их свойства	1	1
2	Методы познания в химии	1	2
3	Техника безопасности на уроках химии. Практическая работа №  1 «Правила по технике безопасности при работе в кабинете химии. Ознакомление с лабораторным оборудованием»	1	3
4	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1	4
5	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1	4
6	Техника безопасности на уроках химии. Практическая работа №  2. «Очистка загрязненной поваренной соли»	1	5
7	Физические и химические явления. Химические реакции	1	6
8	Атомы ,молекулы и ионы	1	7
9	Вещества молекулярного и немолекулярного строения	1	8
10	Простые и сложные вещества	1	9
11	Химические элементы	1	10
12	Относительная атомная масса химических элементов	1	11
13	Знаки химических элементов	1	12
14	Закон постоянства состава веществ	1	13
15	Химические формулы. Относительная молекулярная масса	1	14
16	Решение задач	1	14
17	Вычисления по химическим формулам	1	15
18	Массовая доля элемента в соединений	1	15
19	Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов	1	16
20	Валентность химических элементов	1	16
21	Составление химических формул по валентности	1	17
22	Атомно- молекулярное учение	1	18
23	Закон сохранения массы веществ	1	19
24	Химические уравнения	1	20
25	Типы химических реакций	1	21
26	Типы химических реакций	1	21
27	Решение задач :расчеты по химическим уравнениям реакции
28	Решение задач :расчеты по химическим уравнениям реакции	1
29	Повторение и обобщение материала по главе «Первоначальные  химические понятия»	1	1-21
30	Контрольная работа  по теме: «Первоначальные  химические понятия»	1
31	Анализ контрольной работы по теме: «Первоначальные  химические понятия»	1
Глава2. Кислород. Горение		9
32	Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение	1	22
33	Свойства кислорода	1	23
34	Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе	1	24
35	Техника безопасности на уроках химии. Практическая работа № 3 по теме «Получение и свойства кислорода»	1	25
36	Озон. Аллотропия кислорода	1	26
37	Расчеты по химическим уравнениям	1
38	Воздух и его свойства	1	27
39	Повторение и обобщение материала по главе: «Кислород»	1	22-27
40	Решение задач :расчеты по химическим уравнениям реакции	1
Глава 3. Водород		4
41	Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение	1	28
42	Свойства и применение водорода	1	29
43	Техника безопасности на уроках химии. Практическая работа № 4 по теме «Получение водорода и исследование его свойств»	1	30
44	Повторение материала по главе: «Водород» и «Кислород»	1	28-30
Глава 4. Вода. Растворы.		8
45	Вода	1	31
46	Химические свойства и применение воды	1	32
47	Вода- растворитель. Растворы	1	33
48	Массовая доля растворенного вещества	1	34
49	Техника безопасности на уроках химии. Практическая работа №  5 по теме «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли)»	1	35
50	Oбобщение глав «Кислород», «Водород» и «Вода. Растворы».	1	22-34
51	Контрольная работа по темам: «Кислород» и «Водород».	1
52	Анализ контрольной работы по темам: «Кислород» и «Водород».	1
Глава 5. Количественные отношения в химии		12
53	Количество вещества. Моль. Молярная масса	1	36
54	Вычисление с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»	1	37
55	Решение задач	1
56	Закон Авогадро. Молярный объем газов	1	38
57	Закон Авогадро. Молярный объем газов	1	39
58	Решение задач	1
59	Объемные отношения газов при химических реакциях	1
60	Объемные отношения газов при химических реакциях	1
61	Решение задач	1
62	Обобщение по главе «Количественные отношения в химии»	1	36-39
63	Контрольная работа  по теме: «Количественные отношения в химии»	1
64	Анализ контрольной работы по теме : «Количественные отношения в химии»	1
Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений		20
65	Оксиды	1	40
66	Оксиды	1	40
67	Гидроксиды. Основания	1	41
68	Химические свойства оснований	1	42
69	Химические свойства оснований	1	42
70	Амфотерные оксиды и гидроксиды	1	43
71	Кислоты	1	44
72	Химические свойства кислот	1	45
73	Соли	1	46
74	Соли	1	46
75	Химические свойства солей	1	47
76	Химические свойства солей	1	47
77	Химические реакции	1	47
78	Химические реакции	1	47
79	Техника безопасности на уроках химии. Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	1	48
80	Обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».	1	40-47
81	Решение задач	1
82	Решение задач	1
83	Контрольная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»	1
84	Анализ контрольной работы по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»	1
Глава 7. Периодический закон и строение атома		10
85	Классификация химических элементов	1	49
86	Классификация химических элементов	1	49
87	Периодический закон Д.И. Менделеева	1	50
88	Периодическая таблица химических элементов	1	51
89	Строение атома	1	52
90	Строение атома	1	52
91	Распределение электронов по энергетическим уровням	1	53
92	Распределение электронов по энергетическим уровням	1	53
93	Значение периодического закона	1	54
94	Периодический закон и строение атома. Самостоятельная работа.	1
Глава 8. Строение вещества. Химическая связь		10
95	Электроотрицательность химических элементов	1	55
96	Основные виды химической связи	1	56
97	Основные виды химической связи	1	56
98	Основные виды химической связи	1	56
99	Основные виды химической связи	1	56
100	Степень окисления	1	57
101	Степень окисления	1	57
102	Степень окисления	1	57
103	Основные виды химической связи. Самостоятельная работа
104	Обобщение по теме «Электроотрицательность химических элементов»	1	1-57
105	Резерв	1

ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО- ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Учебно-методический комплект:

для учителя:

1.  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Методическое пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2014.                                                                                                                                                       2.  Гара Н.Н. Химия. Задачник с помощником. - М.: Просвещение, 2014.                                                 3.  Химия поурочные планы 8 класс по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

для учащихся:

4.   Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2014.                                                                                                                                        5.  Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение, 2014.

Мультимедиа – поддержка курса

«Неорганическая химия» 8-9 класс.                                                                                                  «Виртуальная лаборатория»                                                                                                                          Химия общая и неорганическая

Интернет – ресурсы на усмотрение учителя и учащихся.

Мультимедийное учебное пособие:                                                                                                          1.  Химия 8-11 класс – диск;                                                                                                                                  2.  Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория;                                                                                            3.  Химия 8 класс –базовый уровень;                                                                                                                   4.  Химические опыты со взрывом и без;                                                                                                            5.  Химия базовый курс – 8,9 класс.

Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ:

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября»                       www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования                                      www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии  в 8 классе учащиеся должны                                                  знать/понимать

·  важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

·  называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент

использовать

·  приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

                                                                                                                                                                        Тема 1 «Первоначальные химические понятия»                                                                         Учащиеся должны знать:

1.      определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;

2.      определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;

3.      знаки первых 20 химических элементов;

4.      понимать и записывать химические формулы веществ;

5.      правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь:

1.      отличать химические реакции от физических явлений;

2.      использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

3.      называть химические элементы;

4.      определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;

5.      определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

6.      вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

7.      классифицировать химические реакции по типу;

8.      расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

9.      проводить расчеты по уравнению реакции;

10.  применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

                                                                                                                                                                        Тема 2 «Кислород. Горение»                                                                                                                Учащиеся должны знать:

1.      условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;

2.      строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;

3.      состав,  свойства, способы получения оксидов;

4.      круговорот кислорода в природе;

5.      состав воздуха

Уметь:

1.      записывать уравнения реакции окисления;

2.      вести расчеты по термохимическим уравнениям;

3.      получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;

4.      записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

5.      применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений. 

                                                                                                                                                                         Тема 3 «Водород»                                                                                                                                  Учащиеся должны знать:

1.      состав молекулы водорода;

2.       определение восстановителя;

3.      области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Уметь:

1.      получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

2.      давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

3.      применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

                                                                                                                                                                        Тема 4 «Растворы. Вода»                                                                                                                  Учащиеся должны знать:

1.      способы очистки воды;

2.      понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;

3.      меры по охране воды от загрязнений;

4.      определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;

5.      количественный и качественный состав воды;

6.      химические и физические свойства воды;

7.      понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Уметь:

1.      объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;

2.      вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

3.      составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

4.      приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

5.      решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

6.      применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

                                                                                                                                                                          Тема 5 «Количественные отношения в химии»                                                                         Учащиеся должны знать:

1. определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2. определение понятия относительная плотность газов.

Уметь:

1. вычислять относительную плотность газов;
2. проводить  расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

                                                                                                                                                                        Тема 6 «Важнейшие классы неорганических соединений»                                                       Учащиеся должны знать:

1. классификацию неорганических соединений;
2. определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3. понятие генетической связи

Уметь:

1.      классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

2.      доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

3.      осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;

4.      применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

                                                                                                                                                                           Тема 7 «Периодический закон и строение атома».                                                                  Учащиеся должны знать:                                                                                                           определение амфотерности оксида и гидроксида;

1. основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
2. определение периодического закона, периода, группы;
3. строение атома, состав атома, определение изотопов;
4. расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
5. причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
6. роль периодического закона для развития науки и техники;
7. основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Уметь:

1. объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
2. объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
3. описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
4. находить черты сходства и отличия у изотопов;
5. записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
6. записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;
7. давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;
8. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

                                                                                                                                                                      Тема 8 «Строение вещества. Химическая связь»                                                                     Учащиеся должны знать:

1. определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
2. механизм образования связи;
3. определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

1. определять  ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
2. определять тип кристаллической решетки;
3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

                                                                                                                                                                            Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»                                                                                 Учащиеся должны знать:

1.определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;                          2.определение понятия относительная плотность газов.

Уметь:

1.вычислять относительную плотность газов;                                                                              2.проводить  расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по  колчеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»                                                                                                                                                           -  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;                                                                - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;                                                                                                                                                      -  ответ самостоятельный.

Отметка «4»;                                                                                                                                                         -  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;                                                                 -  материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены  две-три  несущественные  ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:                                                                                                                                                          - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:                                                                                                                                                        -  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:                                                                                                                                                      - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;                         - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;                                                                                                           -  проявлены  организационно  -  трудовые  умения,  поддерживаются  чистота  рабочего  места  и  порядок  (на  столе,  экономно используются реактивы).

Отметка «4»:                                                                                                                                                        -  работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом  эксперимент  проведен  не  полностью  или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:                                                                                                                                                        -  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  на  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Отметка «2»:                                                                                                                                                          -  допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;                                                                                                                                                    - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:                                                                                                                                                       - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:                                                                                                                                                            -  в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:                                                                                                                                                           - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:                                                                                                                                                            - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.                                                  - отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:                                                                                                                                                       - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:                                                                                                                                                                - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:                                                                                                                                                          - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:                                                                                                                                                     - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.                                                                                                                                                      -  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать  после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;                                                                                                                              • одна ошибка - оценка «4»;                                                                                                                               • две ошибки — оценка «З»;                                                                                                                            • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;                                                                                                     • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;                                                                                                          • 13—18 правильных ответов — оценка «З»;                                                                                                         • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;                                                                                                  • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;                                                                                                                                             • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;                                     • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

7. Оценка проекта.

Проект оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;                                                                                                      • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта информации;                                                                                                                                              • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте;                                        • способность обучающегося понять  суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.