Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 9 класс габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа 9 класс габриелян

библиотека
материалов

hello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifМартыновский район, пос. Южный

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение –

основная общеобразовательная школа № 2



«Утверждаю»

Директор МБОУ- СОШ № 2

Приказ от______________ 20___ № _____

________________ Чупилкин В. Л.

Подпись руководителя (ФИО)

Печать



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ ___________________.

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс) 9 а, б

______________________среднее общее образование_____________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов 66





Учитель: Васильева Татьяна Сергеевна

(ФИО)





2015 -2016 учебный год

Пояснительная записка

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009).

Нормативно-правовые документы

  • Приказ МО РФ ФЗ от 29. 12. 12. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

  • Приказ МО ПРО Ростовской области «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана … на 2015 – 2016 учебный год» от 09.06.2015 № 405

  • Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821-10 (Приказ от 29 декабря 2010 г. N189).

  • Учебный план МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015/2016 учебный год № 104 от 26.06.2015 г.

Предмет «химия» входит в образовательную область естествознания

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержании рабочей программы по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.


Место предмета в базисном учебном плане

Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ.

В соответствии с Уставом школы, учебным календарным графиком, учебным планом МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015 -2016 учебный год, расписанием уроков программа рассчитана на 2 часа в неделю всего - 66 часов. В том числе: контрольные - 5 часов, практические работы6 часов.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.


Требования к результатам обучения.

Личностные результаты:

1.Знание основных принципов и правил отношения к окружающей среде на основе здорового образа жизни и здоровье сберегающих технологий;

2.Реализация установок в сфере безопасности жизнедеятельности;

3.Сформированность познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение окружающей среды; интеллектуальных умений; умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах, травмах, связанных с веществами.

Метапредметные результаты:

1. Овладение составляющими исследовательской и проектной деятельности;

2. Использование основных интеллектуальных операций; систематизация, сравнение, обобщение;

3. Использование различных источников химической информации, новые информационные технологии, с учетом ФГОС.

Предметные результаты:

  1. В познавательной (интеллектуальной) сфере:

  • давать определение изученных понятий;

  • описывать самостоятельно проведенные результаты;

  • описывать и различать классы неорганических соединений;

  • наблюдать химические реакции, протекающие в быту и в природе;

  • делать выводы и умозаключения.

  1. В ценностно-ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия окружающей среды;

  1. В сфере трудовой  деятельности:

  • знание и соблюдение правил работы в кабинете химии;

  • соблюдение правил работы с химическими приборами и реактивами;

  • умение проводить химический эксперимент, делать выводы и умозаключения.

  1. В сфере физической деятельности:

  • освоение приемов оказания первой помощи при отравлении веществами.

  1.  В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • оказывать первую помощь при отравлениях и ожогах кислотами и щелочами


Требования к уровню подготовки

Соблюдать правила:

техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;

оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить:

нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;

опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного вещества.

Называть:

химический элемент по его символу;

вещества по их химическим формулам;

свойства неорганических и органических веществ;

функциональные группы органических веществ;

признаки и условия осуществления химических реакций;

факторы, влияющие на скорость химической реакции;

типы химических реакций;

биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

простые и сложные вещества;

принадлежность веществ к определенному классу;

валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению степеней окисления химических элементов.

Составлять:

формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени окисления);

молекулярные, структурные формулы органических веществ;

схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами 1—20;

уравнения химических реакций различных типов;

уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;

полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

Характеризовать:

качественный и количественный состав вещества;

химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;

свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

химические свойства органических и неорганических веществ;

химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

способы защиты окружающей среды от загрязнений;

строение и общие свойства металлов;

связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Объяснять:

физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

причины многообразия веществ;

сущность процессов окисления и восстановления;

условия горения и способы его прекращения;

сущность реакции ионного обмена;

зависимость свойств веществ от вида химической связи.


Содержание курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1 Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

ТЕМА 2 Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3 Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений

1.Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». 2. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».3. получение и распознавание газов.

ТЕМА 5 Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановлении.

Учебно - тематический план


п/п

Наименование темы

Всего часов


Из них

Практические работы


Контрольные работы


1.

Введение. Общая характеристика химических элементов.


6

-

К.р.№ 1


2.


Тема 1.

Металлы


18

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


К.р. №2


3.


Тема 2.

Неметаллы


26

4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.


К.р. №3

4

Тема 3.

Органические соединения


12



К.р. №4


5.

Тема 4.

Повторение и

обобщение знаний за курс основной школы


4



К.р. №5


Итого


66

6

5









Календарно – тематическое планирование

9 класс

(2014 – 2015 учебный год 66 часов из расчета 2 часа в неделю)


Тема урока

Количество часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля. измерители

Домашнее задание

Оборудование. Эксперимент (Д. - демонстрация Л. – лабораторный опыт)

Дата

план

факт


I ЧЕТВЕРТЬ



ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ – 6 часов


Цели:

  • Повторить базовый уровень материала 8-го класса.

  • Ознакомить учащихся с характеристикой химического элемента на основе его положения в периодической таблице.

1-2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева

2

УОНМ

Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Генетические ряды металла и неметалла

Знать/понимать:

  • химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

  • называть:

соединения изученных классов;

  • характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

  • определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

  • составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

текущий контроль

§1,

воп. 1, 2

воп. 3, 4

ПСХЭ. План характеристики химического элемента. Слайд- презентация

Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4

03.0907.09


3

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

1

УПЗУ

Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов).

Уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

Текущий контроль. Работа по карточкам

§2

Воп. 1, 2

Воп. 3,4

Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4

10.09


4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1

УПЗУ

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Знать/понимать:

  • химические понятия:

химический элемент, атом;

  • основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

  • называть:

химические элементы по их символам;

  • объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп

Текущий контроль. Работа по карточкам

§3

Воп. 4, 5, 6, 7



Д. Реакция получения и свойства гидроксида алюминия.

Л.о. № 1

Получение гидроксида цинка, его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

14.09


5

Подготовка к контрольной работе по теме: «Общая характеристика химических элементов»

1





17.09


6

Контрольная работа №1. Общая характеристика химических элементов.

1





21.09



МЕТАЛЛЫ – 15 часов


Цели:

  • Познакомить учащихся со строением и свойствами металлов, исходя из положения их в периодической системе и строения атома.

  • Сформировать представление об электролизе и коррозии металлов, рассмотреть их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

  • Показать значение металлов и сплавов, коррозии и электролиза для развития народного хозяйства.

  • Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами металла, доказывать переход количественных в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств металлов.



7



Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов


1



УИНМ

Исторический обзор: век медный – век бронзовый – век железный;

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов

Уметь:

  • характеризовать:

положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности;

- для безопасного обращения с металлами;

Упражнения для закрепления



§4, 5 вопр.



Л. Образцы различных металлов(по коллекции).

Таб. «Относительная твердость некоторых металлов и сплавов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»

Презентация

24.09


8 9

Химические свойства металлов

2

УИНМ

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов

Уметь:

  • характеризовать:

химические свойства металлов;

  • составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями)

Текущий контроль

§8, до «…По восстановительной…» вопр.1-4

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами

28.0901.10


10

Получение металлов

1

КУ

Самородные металлы. Минералы. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия

Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов

Текущий контроль

§9, вопр.

Л. Знакомство с образцами Ме, рудами железа, соединениями алюминия

05.10


11

Сплавы. Коррозия металлов

1

КУ

Сплавы, их классификация, свойства и значение. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Значение важнейших сплавов

Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии

Знать/понимать:

  • химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

  • составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием

Текущий контроль

§7, вопр. 1-4

§10, вопр.1-3

Л. Образцы сплавов.

Репродукции и фотографии произведений искусств из сплавов в слайд - презентации


08.10


12

Щелочные металлы

1

КУ

Строение атомов щелочных металлов. Общие физические и химические свойства щелочных металлов. Природные соединения содержащие щелочные металлы, способы их получения



Уметь:

- характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ;

  • объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

Текущий контроль – опрос

§11, вопр.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.



Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия

12.10


1314

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

2

КУ

Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические и химические свойства (взаимодействие с простыми веществами, водой, оксидами). Важнейшие соединения и их применение. Роль кальция и магния в живых организмах



Уметь:

- характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ и строению атомов;

-составлять уравнения химических реакций (ОВР);

- осуществлять цепочки превращений;

Знать

- важнейшие соединения щелочноземельных металлов

Текущий контроль. Карточки

§12, вопр.4

Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция

15.1019.10




1516



Алюминий и его соединения


2



КУ



Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер



Уметь:

  • называть:

соединения алюминия по их химическим формулам;

  • характеризовать:

алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия



Текущий контроль. Упражнения для закрепления



§13, вопр.1-6; вопр.7,8




Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия

22.1026.10


17

Железо. Строение атома, физические и химические свойства

1

УИНМ

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа

Уметь:

  • называть:

соединения железа по их химическим формулам;

  • характеризовать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III)

Текущий контроль

§14, вопр.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа

29.10



II ЧЕТВЕРТЬ


18

Железо. Строение атома, физические и химические свойства

1

УИНМ

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа

Уметь:

  • называть:

соединения железа по их химическим формулам;

  • характеризовать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III)

Текущий контроль

§14, вопр.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа

09.11


19

Подготовка к контрольной работе

1

КУ

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»

Физические и химические свойства. Решение задач и упражнений

Знать

- строение атомов металлических элементов

- физические и химические свойства;

- применение Ме и их важнейших соединений;

Уметь

- составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах

Текущий контроль

Повторить §4-14


12.11


20

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

1

К

Тематический контроль





16.11


21

Работа над ошибками

1

КУ






19.11



ПРАКТИКУМ № 1. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ – 3 часа



22



ПР.Р.№ 1 «Осуществление цепочки химических превращений»


1



Правила техники безопасности при выполнении данных работ. Объяснять результаты. И

записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах



Уметь:

  • характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

  • обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами



Отчет



С. 84


23.11


23

ПР.Р. № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

1


Отчет

С. 84-85


26.11


24

ПР.Р.№ 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

1


Отчет

С. 86


30.11



НЕМЕТАЛЛЫ – 26 часов


Цели:

  • Используя антитезу (противопоставление) с металлами, рассмотреть положение неметаллов в периодической системе и особенности строения атома.

  • Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов.

  • Показать значение неметаллов в живой и неживой природе.

  • Повторить окислительно-восстановительные реакции на примерах химических свойств неметаллов и их соединений.

Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами неметалла, доказывать переход количественных в качественные.



25



Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух


1



КУ



Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха



Знать/понимать:

  • объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положения в ПСХЭ;

особенности строения атомов неметаллов;

  • определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов



Упражнения для закрепления



§15, 16, вопр.



Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях

03.12


26

Водород

1

УИНМ

Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по положению в ПСХЭ;

-составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

Текущий контроль

§17, вопр.

Д. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка. Прибор Кирюшина, гранулы цинка, соляная кислота, спички)

Слайд-лекция

07.12


27

Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества

1

КУ

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве

Знать/понимать:

  • характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов

  • определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§18, вопр.

Д. Образцы галогенов – простых веществ

10.12


28

Соединения галогенов. Получение и применение галогенов

1

КУ

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Качественные реакции на галогенид- ион. Природные соединения галогенов

Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион

Уметь:

  • называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

  • характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§19, вопр.

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион

14.12


29

Общая характеристика халькогенов. Кислород

1

КФУ

Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода

Знать способы получения кислорода;

- значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§21, вопр.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода

17.12


30

Сера – простое вещество

1

КУ

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация). Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли

Уметь:

  • объяснять:

строение атома серы по её положению в ПСХЭ;

закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§22, вопр.

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы. Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью

21.12


31

Соединения серы.

1

КУ

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты

Уметь:

  • характеризовать:

физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты

  • составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§23, вопр.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты

24.12


32

Серная кислота

1

КУ



28.12



III ЧЕТВЕРТЬ




33



П.Р.№4 подгруппа кислорода


1



КУ



Правила техники безопасности при выполнении данных работ.

  • обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием


отчет


11.01


34

Азот – простое вещество

1

УИНМ

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение

Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками).

Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§24, вопр.

Таблица «Круговорот азота в природе»

Слайд-презентация

14.01


35

Аммиак

1

КУ

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака

Знать

-строение молекулы аммиака;

-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

- свойства аммиака: взаимодействие с кислотами, с водой, с кислородом;

-способы получения, собирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§25, вопр.1, 2, 3

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.

18.01


36

Соли аммония

1

КУ

Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение

Знать строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь распознавать ион аммония

Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. Проверочная работа

§26, вопр.3, 4

Д. Получение солей аммония (конц. Р-ры серной и азотной к-ты, конц. Соляная к-та, кристаллические хлорид аммония и гидроксидкальция, влажная лакмусовая бумага, штатив, горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки)

21.01


37

Кислородные соединения азота

1

КУ

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции

Знать свойства кислородных соединений азота.

Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР

Текущий контроль

§27, вопр.2, 4,5


25.01


38

Соли азотной кислоты

1


Знать свойства азотной кислоты как окислителя.

Уметь писать уравнения реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты

Текущий контроль

§27, вопр.2, 4,5

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

28.01


39

Фосфор

1

УИНМ

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора

Уметь:

  • объяснять:

строение атома фосфора;

  • характеризовать

химические свойства фосфора

определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора

Текущий контроль

§28, вопр.

Д. Видеофрагмент, слайд - лекция Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Таблица «Круговорот фосфора в природе»

01.02


40

Биологическое значение фосфора. Его применение

1

УПЗУ

Применение и биологическое значение фосфора.


§28, вопр

04.02


41

Углерод

1

УИНМ

Строение атома углерода, степень окисления. Аллотропия углерода: алмаз, и графит. Химические свойства углерода. Взаимодействия с кислородом, водородом, металлами, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан

Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

Уметь составлять схемы строения атома

Упражнения для закрепления

§28, вопр.

Д. кристаллические решетки алмаза и графита.

Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернл, сока свеклы, вишневого компота, одеколон. Стеклянная трубка, штатив, вата, речной песок, стакан, колба). Противогаз

Электронное приложение

08.02


42

Оксиды углерода

1

КУ

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение

Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода.

Знать физиологическое действие угарного газа на организм.

Уметь оказывать первую помощь при отравлении угарным газом

Текущий контроль. Упражнения для закрепления

§30, вопр.

Л.о.№ 9 Получение углекислого газа и его распознавание.

Презентация

11.02


43

Угольная кислота и её соли

1

КУ

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов

Знать/понимать:

  • химическую символику

Уметь:

  • называть:

соли угольной кислоты;

  • характеризовать

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

  • определять:

валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;

  • распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов

Текущий контроль

§30, вопр.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л.о.№10 Качественная реакция на карбонат-ион.

Презентация

15.02


44

Кремний и его соединения

1

УИНМ

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов

Текущий контроль

§31, вопр.

Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л.о.№11 Ознакомление с природными силикатами.

Л. о. №12

Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Презентация

18.02


45

Применение кремния и его соединений

1

КУ




20.02


46

П.Р.№ 5 «Подгруппы азота и углерода»

1

К

Правила техники безопасности при выполнении данных работ. Объяснять результаты. И записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

Уметь:

  • составлять:

уравнения химических реакций получения неорганических веществ при осуществлении переходов,

  • обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами

Отчет

с.186-189


25.02


47

П. Р. № 6 «получение, собирание и распознавание газов»

1

К

Отчет

с.189-192


29.02


4849

Подготовка к контрольной работе

2

КУ

Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»

Уметь производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода

Тематический контроль. Фронтальный опрос, работа по карточкам

Повторить §29-31

ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица растворимости

03.0307.03


50

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

1

К

Контроль знаний, умений и навыков

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи



Сборник «контрольные и проверочные работы. Химия - 9» к учебнику О.С. Габриеляна, 120 с.

10.03



ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА – 12 часов


Цели:

  • представление об органической химии, органических веществах.

  • Познакомить учащихся с основными классами органических соединений, понятиями гомологи, гомологический ряд, изомерия.

  • Раскрыть взаимосвязь понятий «строение – свойства – применение» для органических веществ.


51

Анализ контрольной работы. Предмет органической химии

1

УИНМ

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Понятие об изомерии и гомологическом ряде

Знать

- особенности органических соединений;

- валентность и степень окисления элементов в соединениях.

Уметь определять изомеры и гомологи

Текущий опрос. Упражнения для закрепления

§32. вопр.1-4



Д. Модели молекул органических соединений.

14.03


52

Предельные углеводороды.

1

УИНМ

Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь:

- записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

- давать названия изученным веществам

Текущий опрос. Упражнения для закрепления

§33,

вопр.1-4

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. о.№16

Изготовление моделей молекул метана и этана.

17.03



IV ЧЕТВЕРТЬ




53



Непредельные углеводороды. Этилен


1



КУ



Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.



Уметь:

- называть изученные вещества;

- характеризовать химические свойства органических веществ



Текущий опрос. Упражнения для закрепления. Работа по карточкам



§34,вопр.



Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен

Видеофрагмент

28.03


54

55

Спирты

2

КУ

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Текущий опрос. Упражнения для закрепления

§35,вопр.



Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л. о.№17

Свойства глицерина.

Видеофрагмент

31.0304.04


56

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1

КУ

Карбоксильная группа и общая формула предельных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты – важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты

Текущий опрос. Упражнения для закрепления. Работа по карточкам

§36,вопр.

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

07.04


57

Жиры

1

КУ

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот

Текущий опрос

§37,вопр.

Д. Образцы жиров. Таблицы

11.04


58

Аминокислоты и белки

1

КУ

Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль . пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их физиологические функции. Качественные реакции

Иметь первоначальное представление о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

Фронтальный опрос

§38,вопр.

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.Видеофрагмент

14.04


59

Углеводы

1

КУ

Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза

Иметь первоначальные сведения:

- о строении углеводов;

- глюкозе, ее свойствах и значении

Текущий опрос

§39,вопр.

Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата). Коллекции

18.04


60

Полимеры

1

КУ

Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь первоначальные сведения: о полимерах на примере полиэтилена


Текущий опрос

§40,вопр.

Демонстрация: образцы изделий из полиэтилена. Коллекция «Пластмассы».

Слайд-лекция

21.04


61

Обобщение и систематизация знаний по курсу органическая химия

1

КУ

Обработка теоретического материала в рамках данной темы

Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

Уметь:

-писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений;

-вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

Фронтальный опрос

Повторение главы 5

ДМ. Задачники. Электронный тест

25.04


62

Контрольная работа № 4 по теме: «Органические вещества»

1

К

Контроль знаний, умений и навыков




28.04



ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ – 6 часов


63

Подготовка к итоговой контрольной работе

1

КУ



Текущий опрос



05.05


64

Итоговая контрольная работа № 5

1

К

Контроль знаний, умений и навыков

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи

Текущий опрос



12.05


65

Анализ контрольной работы.


КУ


Текущий опрос



16.05


66

Обобщение и систематизация знаний.

1

К У

Контроль знаний, умений и навыков

Текущий опрос



19.05





Срок реализации рабочей программы один год

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов.»


Вариант 1.

 Задание 1. Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств: литий, натрий, калий, рубидий. Выберите металл с наименее выраженными металлическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД) .

Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: Cl2,  PH3 , K2S,  Al. Для вещества с ионной связью запишите механизм образования молекулы.

Задание 3. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида цинка.

 Задание 4.

Запишите уравнения реакций по схеме: S → SO2 → Na2SO3 → SO2

                                                                     ↓              ↓

                                                                  H2SO3    Ag23

 Задание 5. Задача. При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с оксидом   железа   (II)  получили 8 г железа. Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.    

 Вариант 2.

 Задание 1. Расположите элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств: азот, углерод, фтор, кислород. Выберите неметалл с наименее выраженными неметаллическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД) .

Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: О2,  H2S , K2О, К. Для вещества с ковалентной полярной связью запишите механизм образования молекулы.

Задание 3. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

 Задание 4. Запишите уравнения реакций по схеме:

Са → СаО→ Са(ОН)2 → Са3(РО4)2

  ↓                       ↓  

Са SO4               СаО

 Задание 5. Задача. При взаимодействии азота с 2,24 л водорода получили аммиак. Найдите его массу при выходе продукта 35 % от теоретически возможного (н.у.) .

 



Контрольная работа №2

по теме «МЕТАЛЛЫ»

Часть   A.


При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер правильного ответа.


А 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

1) один                        3) два

2) три                                            4) четыре

А 2. Тип химической связи в простом веществе литии:

        1) ионная     2) ковалентная полярная        3) ковалентная неполярная        4)металлическая

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) бериллий                                3) магний

        2) кальций                                4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) калий                                3) кальций

        2) скандий                                4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                3) платина

         2) никель                                4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

        1) верно только А

        2) верно только Б

        3) верны оба суждения

        4) оба суждения не верны

Часть В.


В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ                        ВЫСШИЙ ОКСИД

        А) K                                        1) ЭО3 

        Б) Al                                        2) Э2О5

        В) Ca                                        3) Э2О

                                                       4) Э2О3

5) ЭО

                                                6) Э2О7

 Ответ_________________


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


В 2. Вещества, которые взаимодействуют с алюминием:

1 HCl        (раствор)                                4) CaO

2) NaOH (раствор)                                5) O2

3) H2SO4   (концентрированная)                            6) CO2

Ответ_________________

Часть С


Запишите номер задания и дайте полный ответ.


С1. 14 г оксида кальция обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

С 2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Назовите все вещества.

Fe→  FeCl3 → Fe(OH)3→  Fe2O3



 Контрольная работа № 3 для 9 класса по теме: «Неметаллы».

                                                             Вариант 1.

1.Составить уравнения реакций для переходов:

 

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам.

  1. по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

  2. по изменению степеней окисления химических элементов

  3. по использованию катализатора

  4. по обратимости

  5. по выделению или поглощению тепла в результате реакции.

3.Уравняйте методом электронного баланса:

4. Приведите химические формулы следующих соединений:

 аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

5. Задача. В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл  аммиака.

 Рассчитайте массу образовавшейся соли.

                                                             Вариант 2.

1.Составить уравнения реакций для переходов:

 

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам.

  1. по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

  2. по изменению степеней окисления химических элементов

  3. по использованию катализатора

  4. по обратимости

  5. по выделению или поглощению тепла в результате реакции.

3.Уравняйте методом электронного баланса:

4. Приведите химические формулы следующих соединений:

 Веселящий газ, углекислый газ, калийная селитра.

5. Задача. В 400 г 25% раствора едкого кали растворили 45 л  углекислого газа.

 Рассчитайте массу образовавшейся соли.

                                                             Вариант 3.

1.Составить уравнения реакций для переходов:

 

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам.

  1. по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

  2. по изменению степеней окисления химических элементов

  3. по использованию катализатора

  4. по обратимости

  5. по выделению или поглощению тепла в результате реакции.

3.Уравняйте методом электронного баланса:

4. Приведите химические формулы следующих соединений:

 фосфин, кремнезем, поташ.

5. Задача. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15% примесей.









контрольная работа № 4

hello_html_62b57304.gif

hello_html_266dfbe5.gif

Итоговая контрольная работа № 5 по химии 9 класс

Вариант 1

1 2 3 4

1 * Дана схема превращений Zn ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO Zn

5> ZnSO4

  • Написать уравнения химических реакций в молекулярном виде.

  • Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.

  • Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.

1

** Дана схема превращений Fe FeCl3

2> FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3

3 4 5

  • Написать уравнения химических реакций в молекулярном виде.

  • Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.

  • Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

  • Дать характеристику реакции 1 по всем изученным признакам классификации.

1 2 3

*** Дана схема превращений Cu CuO CuSO4 Cu

4> Cu(NO3)2 CuO Cu

5 6

  • Написать уравнения химических реакций в молекулярном виде.

  • Два превращения рассмотрите в свете ОВР.

  • Два превращения рассмотрите в свете ТЭД.

  • Дайте характеристику реакции замещения по всем изученным признакам классификации.



  1. * Даны вещества, формулы которых

А) NaOH Б) H3PO4 B) K2CO3 Г) С2H2 Д) ZnO Е) CO2 Ж) Ca З) CH3COOH

  • Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу).

  • Укажите тип химической связи в веществах А, Е, Ж.

  • Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях Б, В.

  • Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакции.

  • Укажите вещества, которые взаимодействуют друг с другом. Написать уравнения реакции.

** Даны вещества, формулы которых

А) NaOH Б) H3PO4 B) K2CO3 Г) С2H2 Д) ZnO Е) CO2 Ж) Ca З) CH3COOH

  • Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам)

  • Укажите тип химической связи в веществах А, Ж, З.

  • Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.

  • Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакции.

  • Укажите вещества которые взаимодействуют друг с другом. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.

*** Даны вещества, формулы которых

А) NaOH Б) H3PO4 B) K2CO3 Г) С2H2 Д) ZnO Е) CO2 Ж) Ca З) CH3COOH

  • Дайте полную классификацию этих веществ, назовите вещества.

  • Укажите тип химической связи во всех веществах.

  • Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.

  • Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ Ж и З.

  • Укажите вещества, которые попарно реагируют друг с другом. Напишите уравнения реакции.

  • Напишите уравнения реакции нейтрализации, выбрав вещества из перечисленных выше.

3(дополнительное)

* Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у) выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 г карбоната кальция.



** Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у) выделившегося при действии раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.



*** Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у) выделившегося при действии раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.
























При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

  • ПР – практическая работа.

  • ПСХЭ – периодическая система химических элементов.

  • ТБ – техника безопасности.

  • Дидактические материалы – ДМ.

  • Демонстрации – Д.

  • Лабораторные опыты – Л.

ТИПЫ УРОКОВ:

  • Урок ознакомления с новым материалом (УОНМ)

  • Урок применения знаний и умений (УПЗУ)

  • Комбинированный урок (КУ)

  • Урок- семинар(УС)

  • Урок –лекция (Л)

  • Урок контроля знаний (К)

  • Форма промежуточной аттестации –тестирование.

  • Форма итоговой аттестации – зачет.



ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ

  1. Получение гидроксида цинка, его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

  2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

  3. Ознакомление с образцами природных соединений натрия

  4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция

  5. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия

  6. Ознакомление с образцами природных соединений железа

  7. Качественная реакция на хлорид-ион

  8. Получение углекислого газа и его распознавание

  9. Качественная реакция на карбонат-ион

  10. Ознакомление с природными силикатами.

  11. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

  12. Изготовление моделей молекул метана и этана

  13. Свойства глицерина

ПЕРПЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ

  1. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4

  2. Реакция получения и свойства гидроксида алюминия

  3. Взаимодействие металлов с неметаллами

  4. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от коррозии

  5. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом

  6. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

  7. Получение гидроксидов железа (II) и (III)

  8. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка. Прибор Кирюшина, гранулы цинка, соляная кислота, спички)

  9. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

  10. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода

  11. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты

  12. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом

  13. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

  14. Модели молекул органических соединений

  15. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения

  16. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен

  17. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

  18. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями

  19. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями

  20. Кристаллические решётки алмаза и графита

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.



ПЕПЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Контрольная работа № 1 по теме «Общая характеристика химических элементов»

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

Контрольная работа № 4 по теме: «Органические вещества»

Итоговая контрольная работа № 5



План график проведения контрольных и практических работ


план

факт

Тема контрольной/практической работы

К.р.

П.р.

К.р.

П.р.

1 четверть

21.09




Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов»

2 четверть




16.11

23.11 26.11 30.11



ПР.Р.№ 1 «Осуществление цепочки химических превращений»

ПР.Р.№ 1 «Осуществление цепочки химических превращений»

ПР.Р.№ 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

Контрольная работа №2 по теме « Металлы»

3 четверть




10.03

11.01 25.02 29.02



ПР.Р.№ 4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

ПР.Р.№ 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»

ПР.Р.№ 6 Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы»

4 четверть




28.04 12.05




Контрольная работа № 4 по теме: «Органические вещества»

Итоговая контрольная работа № 5

Итог

5

6






МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ  ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА

1.Реактивы по классам.

2. Индикаторы.

3. Соли, кислоты, щелочи.

4. Коллекции.

5. Таблицы.

6. Диски.

7. Видео кассеты.

8.Раздаточный материал.

 9.Пробирки.

 10.Спиртовки.

11.Колбы, штативы, аппараты для получения газов.

12.Телевизор, приставка и т.д.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА


  • Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.

  • «Химия 9 класс»: О.С.Габриелян - М.: Дрофа. – 2009 год

  • М.Ю.Горковенко «Поурочные разработки по химии». – М:. «Вако», 2004 го;

  • О.С.Габриелян, А. В. Яшукова «Рабочая тетрадь к учебнику 9 класса». – М.: Дрофа, 2011 год;

  • И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений для средней школы»


  • О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;


  • Контрольные и проверочные работы химия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9». – М:. «Дрофа» 2011 год;


  • М:. «Легион» подготовка к ЕГЭ 2011 год



Медиаресурсы:

  1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

  1. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

  2. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

  3. CD «Общая химия», издательство «Учитель»

  4. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

  5. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

  6. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

  7. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

  8. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

  9. CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.

  10. CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»

  11. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.

MULTIMEDIA- кислород, водород, кислоты, щелочи, соли, Периодический закон.









СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического совета

МБОУ - ООШ № 15

от_______________20____ года №_______

_________________ __________________

подпись руководителя МС (Ф.И.О).






СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_________________ ______________

подпись (Ф.И.О.)



____________________20_____года

дата







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров246
Номер материала ДВ-057961
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх