Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 10 класс габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа 10 класс габриелян

библиотека
материалов

hello_html_m5c9e8578.gifhello_html_6805cdcb.gifhello_html_m506a7a36.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_4bb6b70e.gifhello_html_379e61cf.gifhello_html_m305c2964.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_76996e8b.gifhello_html_m1acd1dda.gifМартыновский район, пос.Южный

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение –

средняя общеобразовательная школа №2





«Утверждаю»

Директор МБОУ- СОШ № 2

Приказ от______________ 20___ № _____

___________________ ___Чупилкин В.Л.__

Подпись руководителя (ФИО)

Печать



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ ___________________.

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс) 10

______среднее общее образование______________________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов __67____





Учитель:Васильева Татьяна Сергеевна

(ФИО)



2015 -2016 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10 класса (базовый уровень) составлена на основе Примерной программы среднего (полного) образования по химии с учетом требований федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования.

Образовательная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Образовательная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.


Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).
Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий химии, рассмотренных в основной школе. .
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

  • Приказ МО РФ ФЗ от 29. 12. 12. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

  • Приказ МО ПРО Ростовской области «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана … на 2015 – 2016 учебный год» от 09.06.2015 № 405

  • Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821-10 (Приказ от 29 декабря 2010 г. N189).

  • Учебный план МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015/2016 учебный год № 104 от 26.06.2015 г.

Химия является одной из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования школьников.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Место предмета в базисном учебном плане

В соответствии с Уставом школы, учебным календарным графиком, учебным планом МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015 – 2016 учебный год, расписанием уроков программа рассчитана на 67 часов.

В том числе:

практических работ - 11 часов

контрольных работ – 4 часов.



Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Образовательная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.


Требования к уровню подготовки учащихся:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Содержание программы «Органическая химия» 10 класс

Введение (4ч.)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.


Тема 1. Строение органических соединений (11ч.)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 2. Химические реакции в органической химии (5 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.


Тема 3. Углеводороды (18ч.)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Практическая работа №1 Качественный анализ органических соединений

Практическая работа №2 Получение этилена и изучение его свойств


Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения и

их природные источники (22ч.)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Практическая работа №3 Спирты, качественная реакция на многоатомные спирты

Практическая работа №4 «Карбоновые кислоты»


Тема 5. Углеводы (7 ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.


Тема 6. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (7ч.)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.


Тема 7. Биологически активные органические соединения (6ч.)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Практикум (9 ч) Однако, все практические работы распределены по всему курсу.

Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»

Практическая работа №2 «Углеводороды»

Практическая работа №3 «Спирты»

Практическая работа № 4 «Альдегиды и кетоны»

Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»

Практическая работа №6 «Углеводы»

Практическая работа № 7 «Амины. Аминокислоты. Белки.»

Практическая работа № 8 «Идентификация органических соединений»

Практическая работа №9 «Обнаружение витаминов».

Практическая работа № 10 «Действие ферментов на различные вещества»

Практическая работа №11 «Анализ лекарственных препаратов»


Учебно - тематическое планирование 10 класс базовый уровень

п/п

Наименование разделов и тем

Всего часов

Из них

Практические

работы

Контрольные работы

1.

Введение

4



2.

Теория строения органических соединений

7


1

3.

Реакции органических соединений

4



4.

Углеводороды

18

2

1

5.

Кислородсодержащие органические соединения

15

3

1

6.

Углеводы

7

1


7.

Азотсодержащие соединения

7

2

1

8

Биологически активные органические соединения

5

3


9.

Итого

67

11

4

План график проведения контрольных и практических работ 10 класс


план

факт

Тема контрольной/практической работы

К.р.

П.р.

К.р.

П.р.


1 четверть



12.10




Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений»

2 четверть




16.11



Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»

3 четверть



11.01 04.03

15.01 25.01 08.02 19.02



Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»

Практическая работа №2 «Углеводороды»

Практическая работа №3 «Спирты»

Практическая работа № 4 «Альдегиды и кетоны»

Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»

Контрольная работа №3 «Кислородосодержащие соединения»

4 четверть



06.05

01.04 25.04 13.05 16.05



Практическая работа №6 «Углеводы»

Практическая работа № 7 «Амины. Аминокислоты. Белки.»

Практическая работа № 8 «Идентификация органических соединений»

Итоговая контрольная работа

Практическая работа №9 «Обнаружение витаминов». Практическая работа № 10 «Действие ферментов на различные вещества»

Практическая работа №11 «Анализ лекарственных препаратов»

Итог



4

11






Календарно – тематическое планирование

10 класс

(2015 – 2016 учебный год 67 часов из расчета 2 часа в неделю)


Тема урока

Количество часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля. измерители

Домашнее задание

Оборудование. Эксперимент (Д. - демонстрация Л. – лабораторный опыт)

Дата

план

факт

I ЧЕТВЕРТЬ

ВВЕДЕНИЕ - 4 часов

1

Предмет органической химии. Органические вещества

1

лекция


Предмет органической химии. Особенности строения и свойства органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии

фронтальный

§1 , упр. 1-7


Д. слайд –презентация «Мир органической химии». Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них

04.09


2

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

1

комбинированный

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет

Знать/понимать

-химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи;

-теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова

текущий

§2, упр.1-3, 7

Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

07.09


3

Строение атома углерода

1

комбинированный

Типы химических связей в органике. Ковалентная химическая связь

Знать понятия: атом, атомные орбитали;

Уметь определять тип химической связи, объяснять природу и способы образования химической связи

текущий

hello_html_m1474d974.gif3, упр. 1-5

Д. шаростержневые и объемные модели молекул. Таблица «Строение атома углерода»

11.09


4

Валентные состояния атома углерода

1

комбинированный

Первое валентное состояние на примере метана. Второе валентное состояние на примере этилена. Третье – на примере ацителена. Связь электроотрицательности и гибридного состояния элемента на примере атома углерода

Знать понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул.

Уметь: определять тип химической связи, пространственное строение молекул; объяснять природу и способы образования химической связи

фронтальный

§ 4, упр. 1-4

Д. шаростержневые и объемные модели молекул метана, этена, ацителена.

Таблица «Гибридизация электронных облаков атома углерода»

14.09


СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ – 7 часов

5

Классификация органических соединений

1

комбинированный

Функциональные группы органических веществ. Признаки классификации органических веществ (наличие кратных связей и функциональных групп)

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа;

Уметь

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

фронтальный

§ 5 с. 25-28, 33-34, упр. 1(а-г)

Д. образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые или объемные модели

18.09


6

Классификация органических соединений по функциональным группам

1

комбинированный


фронтальный

§ 5 до конца, упр. 1-5

таблицы

21.09


7

Основы номенклатуры органических соединений

1

комбинированный

Номенклатура тривиальная и ЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок). Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам

устный

§ 6 ,упр.1-2

Таблицы «Название алканов и и алкидных заместителей» и «Основные классы органических соединений»

25.09


8

Изомерия и ее виды. Структурная изомерия

1

комбинированный

Химические формулы и модели молекул в органической химии. Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия и ее виды

Знать: структурную изомерию и ее виды.

фронтальный

§7, упр. 1-3

Л. Изготовление моделей молекул углеводородов

28.09


9

Пространственная изомерия

1

комбинированный

Знать: пространственную изомерию и ее виды; биологическое значение оптической изомерии

фронтальный

§7, упр. 5,4,7


02.10


10

Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений

1

Обобщение и систематизация знаний

Выполнение упражнений по изготовлению моделей молекул, выполнение тестов.

Подготовка к контрольной работе

Знать: основные положения теории А.М.Бутлерова; гибридизация атомных орбиталей, пространственное строение молекул, функциональная группа, углеродный скелет, гомология, изомерия ее виды

Уметь: определять с.о. ,изомеры, принадлежность веществ к различным классам; называть по номенклатуре; объяснять природу образования химической связи

текущий

Повторить §1-7


05.10


11

Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений»

1

Контроль знаний


Контрольная работа №1



09.10


РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ – 4 часов

12

Типы химических реакций в органической химии

1

Ознакомление с новым материалом

Галогенирование алконов и аренов. Щелочной гидролиз галогеналканов. Понятия о реакциях присоединениея.гидрирование, галогенирование. Реакция полимеризации и поликонденсации

Знать: понятия радикал, электрофил, нуклеофил.

Основные типы химической связи

текущий

§ 8 до стр. 46, упр. 1 а-в,ж


12.10


13

Типы химических реакций в органической химии

1

Ознакомление с новым материалом

текущий

§8 до конца, упр. 1 до конца, 2- 4


16.10


14

Способы образования и разрыва ковалентной связи. Типы реакционных частиц в органической химии

1

комбинированный

Способы образования иразрыва ковалентной связи. Типы реакционноспособных часмтиц в органической химии


текущий

§ 9, упр. 1


19.10


15

Урок - упражнение

1

Обобщение и систематизация знаний

Выполнение упражнений


письменный



23.10


УГЛЕВОДОРОДЫ – 18 часов


16

Углеводороды. Природные источники углеводородов

1

Ознакомление с новым материалом

Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав, практическое использование

Знать: понятие об углеводородах, их природных источниках

текущий

§10, упр. 1-10,повторить 10 представителей ряда метана

Д. коллекция «Природные источники углеводородов

26.10


17

Алканы

1

комбинированный

Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура. Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана). Применение алканов на основе их свойств

Знать/понимать

-химические понятия: углеродный скелет;

-важнейшие вещества: метан, его применение;

Уметь

-называть: алканы по международной номенклатуре

-определять: принадлежность органических веществ к классу алканов

-характеризовать: строение и химические свойства метана и этана

-объяснять: зависимость свойств метана и этана от их состава и строения

текущий

§11, упр.1-4

Л. Изготовление моделей молекул алканов

30.10


2 ЧЕТВЕРТЬ

18

Химические свойства алканов

1

комбинированный



Тематический

§11, упр.5-9

Подготовиться к практической

Д. Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде

1. растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси; 2. Плавление парафина отношение его к воде

09.11


19

Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»

1

Проверка знаний , умений

Обугливание органических соединений. Проба Бейльштейна. Определение углерода и водорода в составе парафина

Уметь

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ

Правила техники безопасности

отчет


Парафин, медная проволока, известковая вода, оксид меди, сульфат меди, спиртовка, спички, хлороформ

13.11


20

21

Алкены

2

комбинированный

Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация. Применение этилена на основе его свойств

Знать/понимать

-химические понятия: строение алкенов (наличие двойной связи);

-важнейшие вещества:

этилен, его применение;

Уметь

-называть: алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять: принадлежность веществ к классу алкенов

-характеризовать: строение и химические свойства этилена;

-объяснять: зависимость свойств этилена от его состава и строения

Фронтальный

§12, упр. 1-2;

Упр. 3-8;

Д. слайд – презентация, модели молекул;

Получение этена из этанола, обесцвечивание этеном бромной воды, перманганата калия, горение этена, ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена

16.1120.11


2223

Алкины

2

комбинированный

Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацителана и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение: карбидный и метановый способы. Физические , химические свойства алкинов.

Знать/понимать

строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи);

-важнейшие вещества: ацетилен, его применение;

Уметь

-называть: ацетилен по международной номенклатуре;

-характеризовать: строение и химические свойства ацетилена;

-объяснять: зависимость свойств этина от строения

текущий

§13, упр. 1-3;

Упр.4-8


Д. взаимодействие ацетилена с бромной водой, с раствором перманганата калия, горение ацетилена, получение ацетиленидов

23.1127.11


24

Обобщение и систематизация знаний

1

Контроль знаний

Повторение, обобщение и систематизация знаний по алканам, алкенам, алкинам


Текущий

§10 – 13, повторить


30.11


25

Алкадиены

1

комбинированный

Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Особенности строения сопяженных алкадиенов и их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева

Знать/понимать

-важнейшие вещества и материалы: каучуки, их применение

текущий

§14, упр. 1-3

Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на наличие двойных связей.


04.12


26

Химические свойства алкадиенов. Каучук. Резина

1

комбинированный

текущий

§14, упр. 4-6


07.12


27

Циклоалканы

1

комбинированный

Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула. Изомерия. Химические свойства: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация.

Знать/понимать

-важнейшие вещества и материалы

текущий

§15, упр. 1-4

Шаростержневые и объемные модели молекул циклоалканов

11.12


28

Ароматические углеводороды (арены)

1

комбинированный

Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение пи- связей бензола. Получение аренов. Изомерия и номенклатура. Гомологи бензола

Знать/понимать

Важнейшие химические понятия, уметь называть вещества по тривиальной и международной номенклатуре, определять изомеры и гомологи

текущий

§16, упр. 1-2


14.12


29

Ароматические углеводороды

1

комбинированный

Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование,нитрование), присоединение (водорода, хлора). Взаимное влияние атомов в молекуле толуола

Знать:важнейшие понятия электрофил, основные типы химических реакций, электрофильное замещение;

Уметь: определять характер взаимного влияния в молекулах, тип реакции

текущий

§16, упр.3-7, подготовиться к практической работе

Д. ознакомление с физическими свойствами бензола; горение бензола, отношение бензола к бромной воде и раствору пермангоната калия

18.12


30

Генетическая связь между различными классами углеводородов

1

комбинированный

Выполнение упражнений на генетическую связь, получение углеводородов



Осуществить цепочку превращений


21.12


31

Обобщение и систематизация знаний по теме «Улеводороды»

1

Обобщение и систематизация знаний

Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий, их гомологов и изомеров. Выполнение тестовых заданий



§10-16 повторить


25.12


КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ – 16 часов

32

Спирты

1

комбинированный

Состав и классификация спиртов. Изомерия. Физические свойства.

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа спиртов;

-вещества: этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;


текущий

§ 17 упр. 1-7

Д. физические свойства;

вытеснение водорода натрием, горение этилового спирта,

28.12


3 ЧЕТВЕРТЬ

33

Химические свойства спиртов

1

комбинированный

Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства

Уметь

-называть спирты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу спиртов

текущий

§ 17 упр. 8-13 подготовиться к практической


11.01


34

Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»

1

Контроль знаний и умений




15.01


35

Практическая работа №2 «Углеводороды»

1

Проверка знаний , умений

отчет


18.01


36

Практическая работа №3 «Спирты»

1

Практическая работа

Химические свойства спиртов. Качественные реакции на многоатомные спирты

Уметь: выполнять химические эксперименты по получению конкретных веществ

отчет



22.01


37

Фенолы

1

комбинированный

Фенол его физические свойства и получение. Химические свойства. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция, применение фенола. Классификация фенолов

Использовать приобретенные знания и умения для

-безопасного обращения с фенолом;

-для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы

текущий

§18, упр. 1-4

Д. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании

Д. Качественные реакции на фенол

25.01


3839

Альдегиды и кетоны

2

комбинированный

Строение их молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды. Кетоны. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства ацетона.

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа альдегидов;

Уметь

-называть альдегиды по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу альдегидов;

-характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида;

-объяснять зависимость свойств альдегидов от состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов

текущий

§ 19, упр. 1-3, выучить тривиальные названия первых пяти членов гомологического ряда предельных альдегидов. Подготовиться к практической № 4

Д. Окисление спирта в альдегид

Д. Реакция «серебряного зеркала»

Д. Окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П)


Л. Свойства формальдегида

29.0101.02


40

Практическая работа № 4 «Альдегиды и кетоны»

1

Практическая работа


Уметь: выполнять химические эксперименты по получению конкретных веществ

отчет



05.02


4142

Карбоновые кислоты

2

комбинированный

Строение молекул и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура. Физические свойства и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе, биологическая роль.общие свойства неорганических и органических кислот. Влияние карбоксильной группы на силу кислоты. Реакция этерефикации

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот,

Уметь

-называть уксусную кислоту по международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот;

-характеризовать строение и химические свойства уксусной кислоты;

-объяснять зависимость свойств уксусной кислоты от состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот

текущий

§20,упр.1-4, 9, выучить названия кислот

§20,упр.6,7,9-13, подготовиться к практической

Л. Свойства уксусной кислоты

08.0212.02


43

Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»

1

Практическая работа


Уметь: выполнять химические эксперименты по получению конкретных веществ

отчет



15.02


44

Сложные эфиры

1

комбинированный

Строение, изомерия, номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз.

Уметь

-называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров

текущий

§21, упр. 1-4, 9

Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров

Д. Коллекция эфирных масел


19.02


45

Жиры

1

комбинированный

Состав и строение молекул. Классификация, омыление, получение мыла. Жиры в природе. Биологическая функция жиров

Уметь

-определять принадлежность веществ к классу жиров; мылам;

-характеризовать строение и химические свойства жиров

текущий

§21, упр. 6-9

Л. Свойства жиров


Л. Сравнение растворов свойств мыла и стирального порошка

20.02


46

Подготовка к контрольной работе

1

комбинированный

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. Решение расчетных задач.


текущий

Повторить § 17-21


26.02


47

Контрольная работа №3 «Кислородосодержащие соединения»

1

Контроль знаний






29.02


УГЛЕВОДЫ – 7 часов

48

Углеводы, их классификация и значение

1

комбинированный

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза), Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации (превращение глюкоза – полисахарид) и гидролиза (превращение полисахарид – глюкоза)

Знать/понимать

важнейшие углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка

Уметь

-объяснять химические

явления, происходящие с углеводами в природе


текущий

§22, упр. 1-4, 6

Д. образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди 2.

Реакция серебряного действия.

Взаимодействие глюкозы с гироксидом меди 2 при различной температуре

04.03


49

Моносахариды. Гексозы. Глюкоза

1

комбинированный


§23, упр. 1,4,5,8,10

11.03


50

Химические свойства глюкозы. Применение глюкозы

1



§23, упр.2-4,7-9,11

14.03


51

Полисахариды

1

комбинированный


-выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала

текущий

§ 24, упр. 1

18.03


4 ЧЕТВЕРТЬ

52

Крахмал и целлюлоза

1

комбинированный

Крахмал и целлюлоза. Физические свойства. Химические свойства. Гидролиз. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их роль, применение. Искусственные волокна



§ 24, упр.3-5(б,в)

Подготовиться к практической № 6

Д. ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.

Набухание целлюлозы и крахмала в воде.


28.03


53

Практическая работа №6 «Углеводы»

1

Практическая работа

Химические свойства глюкозы, сахарозы, качественная реакция на крахмал

Уметь: выполнять химические эксперименты по получению конкретных веществ

отчет



01.04


54

Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводы»

1

Обобщение знаний

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов, уравнений, иллюстрирующих цепочки превращений и генетическую связь между классами органических соединений. Решение экспериментальных задач



Цепочка превращений

Экспериментальные задачи

04.04


АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ – 7 часов

55

Амины

1

комбинированный

Понятие об аминах как органических основаниях. Состав и строение молекул аминов. Свойства первичных аминов на примере метиламина.

Уметь

-определять принадлежность веществ к классу аминов

-характеризовать строение и химические свойства аминов

текущий

§25, упр. 1-3,

Упр. 4-7,9

Слайд –презентация, физические свойства метиламина: агрегатное состояние , цвет, запах, отношение к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина с бромной водой и кислотами

08.04


56

Аминокислоты

1

комбинированный

Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.

Уметь

-называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу аминокислот;

- характеризовать строение и химические свойства аминокислот

текущий

§26, упр.1-6

Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

Д. слайд – презентация

Нейтрализация щелочи аминокислотой;

Нейтрализация кислоты аминокислотой;

Получение нитей из капроновой смолы

11.04


57

Белки

1

комбинированный

Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства белков;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию белков


§27, упр. 1-10

Д. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Л. Свойства белков

15.04


58

Нуклеиновые кислоты

1

комбинированный

Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий пан строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.


текущий

§28,упр.1-6

Подготовиться к практической №7,8

Д. Модель молекулы ДНК различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животны; лекарств и препаратов.

18.04


59

Практическая работа № 7 «Амины. Аминокислоты. Белки.»

Практическая работа № 8 «Идентификация органических соединений»

1

Практическая работа

Химические свойства спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, углеводов, аминов. Качественные реакции на кислород и азотсодержащие вещества

Уметь: выполнять химические эксперименты по получению конкретных веществ

отчет



22.04


60

Подготовка к итоговой контрольной работе

1

Обобщение знаний

Генетические связи органических соединений


текущий

Подготовиться к контрольной работе


25.04


61

Итоговая контрольная работа № 4

1

Проверка знаний, умений






29.04


БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ – 7 часов

62

Практическая работа №9 «Обнаружение витаминов». Практическая работа № 10 «Действие ферментов на различные вещества»

1

Практическая работа


Уметь: выполнять химические эксперименты по получению конкретных веществ

текущий

отчет


06.05


63

Практическая работа №11 «Анализ лекарственных препаратов»

1

Практическая работа


Знать правила ТБ


отчет


13.05


6465

Витамины

Ферменты

2

комбинированный

Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С

как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов




§29, упр. 1-7, §30,

Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки

Обнаружение витамина А в растительном масле; витамина С в яблочном соке; витамина в желтке куриного яйца

16.0520.05


66

Гормоны. Лекарства

1

комбинированный

Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета

Лекарственная химия: от иатрохиимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика



§31, упр. 1-7

Д. слайд – презентация изображение структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина

Белковая природа исулина

23.05


67

Обобщение и систематизация знаний

1

повторение

Компьютерные тесты





27.05



Срок реализации рабочей программы один год


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 «СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

В 1

  1. Сформулируйте основные положения теории строения А. М. Бутлерова. Что такое изомеры?

  2. К какому классу веществ относятся приведенные ниже соединения? Укажите полифункциональные или гетерофункциональные соединения (если они есть):

СН ≡ С ― СН2 ― СН3

СН3 ―С – СН2 – С – СН3

ǁ ǁ

О О О

СН3 – СН2 – СН2 – С Н

С2Н5

NH2

  1. Дайте названия соединениям:

СН3 – С = О

І

ОН

СН3 – СН – СН2 – СН3

І

NH2

Составьте структурную формулу вещества, название которого гептен – 2

  1. Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определить вид изомерии.

СН3 – СН – СН3 СН3 СН3 – СН2 – СН2 – СН3 СН3Cl

ǀ СН3 – С – СН3

СН3 І

СН3







КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 «СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

В 2

  1. Рассмотрите валентные возможности атома углерода. Дайте определение σ – и π – связи.

  2. К какому классу веществ относятся приведенные ниже соединения? Укажите полифункциональные или гетерофункциональные соединения (если они есть):

СН3 – СН – СН – СН – СН3

І І І

ОН ОН ОН

СН3 – СН2 – СН3

NН2 – СН2 – СН2 – СН2 –СООН

СН3 – С = О

І

О – СН3



  1. Дайте названия соединениям:

А) СН2 = С – СН3 б) СН3 – СН 2 – СН – СН – СН2 – СН3

І І І

СН3 СН3 СН3

Составьте структурную формулу вещества , название которого – бутанол – 2.


  1. Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определить вид изомерии.

А) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

І

ОН

Б) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – О – СН2 – СН3

В) СН3 – СН2 – СН2 – О – СН2 – СН2 – СН3

Г) СН3 - ОН








10 класс Контрольная работа № 2 «Углеводороды»

Вариант № 1

  1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена: сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства, составить уравнения реакций характерных для этилена и его гомологов.

  2. Осуществить цепочку превращений. Указать тип химических реакций.

CH 4 → C2H2 → CH2=CHBr → CH3- CH2Br → C4H10

  1. Массовая доля углерода в алкане равна 83,33%. Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера денного УВ, содержащего четвертичный атом углерода и назовите его по международной номенклатуре.









10 класс Контрольная работа № 2 «Углеводороды»

Вариант № 2

  1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена: сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства, составить уравнения реакций характерных для ацетилена и его гомологов.

  2. Осуществить цепочку превращений. Указать тип химических реакций.

C2Н6C2H2C2Н5ОН → CH2=СН-СН=СН2→ (- CН2 – СН=СН-СН2-)n

  1. Массовая доля углерода в алкане равна 84%. Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера денного УВ, содержащего четвертичный атом углерода и назовите его по международной номенклатуре.





Контрольная работа № 3 по теме: «Кислородосодержащие соединения» 10 класс

Вариант 1

  1. Опишите химические свойства карбоновых кислот (приведите 4 примера уравнений химических реакций , подтверждающие их свойства).

  2. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н4→С2Н5ОН→С2Н5СООС2Н5→С2Н5СООН→С15Н31СООН. Дать названия всем соединениям.

  1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 37 г смеси изомерных спиртов состава С4Н9ОН с избытком металлического кальция? Составить структурные формулы всех изомеров данного спирта и назвать их по международной номенклатуре.


Контрольная работа № 3 по теме: «Кислородосодержащие соединения» 10 класс

Вариант 2

  1. Опишите химические свойства одноатомных спиртов (приведите 4 примера уравнений химических реакций , подтверждающие их свойства).

  2. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С3Н7СООNa→С3Н7ОН→ С3Н6 ClСООН→ С3Н6 ClСООС2Н5→С2Н5ОН. Дать названия всем соединениям.

  1. При окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 43,2 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида. Составить структурные формулы всех изомеров данного альдегида и назвать их по международной номенклатуре.








Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса

Вариант 1

Задания А

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1—А27) поставьте знак « х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. В заданиях только один правильный ответ.

  1. В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно:

а) 2, 4, 1 б) 4, 1, 2 в) 2, 1, 2 г) 6, 1, 2

  1. Углеводород CH2 = CHC(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общая формула которого

  1. CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n-6

  1. Название алкана с углеродной цепью

CH2 – CH – CH – CH2 – CH – CH3

| | | |

CH3 CH3 CH3 CH3

  1. 2,3,5 – триметилгексан в) 1,2,3,5 – тетраметилгексан

б) 2,4,5 – триметилгептан г) 2,4,5,6 – тетраметилгексан

  1. Третичный атом углерода соединен с тремя

а) атомами водорода в) функциональными группами

б) атомами углерода г) углеводородными радикалами

  1. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации

а) sp2 б) sp3d2 в) sp3 г) sp

  1. Метил, этил, винил – это…

а) радикалы б) функциональные группы в) изомеры г) гомологи

  1. Соединения пентан и 2,2-диметилпропан это

а) одно и то же вещество в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры г) гомологи

  1. Этан не вступает в реакции

а) замещения в) дегидрирования

б) изомеризации г) горения

  1. Качественной реакцией на непредельную связь в углеводороде является

а) реакция с Cu(OH)2 в) реакция обесцвечивания раствора брома

б) реакция «серебряного зеркала» г) изменение цвета индикаторной бумаги

  1. При взаимодействии этена (этилена) с водой образуется органическое вещество

а) этанол б) уксусная кислота в) этаналь г) этиленгликоль

  1. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом образуется

а) 1-хлобутан б) 2-хлорбутен-1 в) 3-хлорбутан г) 2-хлорбутан

  1. Полипропилен получают из вещества, формула которого

а) CH2 = CH2 б) CH ≡ CH в) CH2 = CH – CH2 г) CH3 – CH2 – CH3

  1. При взаимодействии этина (ацетилена) с водой образуется органическое вещество

а) этанол б) этаналь в) уксусная кислота г) этиленгликоль

  1. Продуктом тримеризации ацетилена является

а) ксилол б) толуол в) циклогексан г) бензол

  1. При взаимодействии (толуола) метилбензола с азотной кислотой образуется

а) нитрат бензола в) 2,4,6-тринитробензол

б) нитробензол г) 1,4-динитробензол

  1. При гидратации пропена образуется

а) пропанол-2 б) пропаналь-1 в) пропаналь-2 г) пропанол-1

  1. Этанол не взаимодействует

а) O2 б) CH3COOH в) Na г) NaOH

  1. Качественной реакцией на многоатомные спирты является

а) реакция с Cu(OH)2 в) реакция обесцвечивания раствора брома

б) реакция «серебряного зеркала» г) изменение цвета индикаторной бумаги

  1. Качественной реакцией на альдегиды является

а) реакция «серебряного зеркала» в) изменение цвета индикаторной бумаги

б) реакция со спиртом г) реакция обесцвечивания раствора брома

  1. В ходе реакции альдегидов с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 образуются:

а) алкены б) алканы в) кислоты г) спирты

  1. При взаимодействии уксусной кислоты с метиловым спиртом образуется

а) метилацетат в) метилформиат

б) этилацетат г) этилформиат

  1. Для муравьиной кислоты не характерна реакция

а) изменение цвета индикаторной бумаги в) реакция «серебряного зеркала»

б) реакция обесцвечивания раствора брома г) реакция с Cu(OH)2

  1. Глюкоза является

а) дисахаридом и альдегидоспиртом в) моносахаридом и альдегидоспиртом

б) полисахаридом и кетоноспиртом г) моносахаридом и кетоноспиртом

  1. Для аминов характерно проявление

а) кислотных и основных свойств в) нейтральных свойств

б) основных свойств г) кислотных свойств

  1. Для аминокислот характерно проявление

а) кислотных и основных свойств в) нейтральных свойств

б) основных свойств г) кислотных свойств

  1. Первичная структура белков образована связью

а) связью «солевой мостик» в) водородной связью

б) связью «дисульфидный мостик» г) пептидной (амидной) связью

  1. Денатурацией белка не является действие на белок

а) солей легких металлов в) γ-излучение

б) солей тяжелых металлов г) 96%-го спирта

Задание Б

Для записи ответов к заданиям этой части (С1—С3) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.



  1. Какая масса воды образуется при горении 10г метана?

  2. Массовая доля углерода в соединении равна 24,24%, водорода – 4,04%, хлора – 71,72%. Определите общую формулу вещества, если известно, что его плотность по водороду равна 49,5.

  3. Какая масса 75%-ного раствора уксусной кислоты потребуется, чтобы

нейтрализовать 100 грамм гидроксида натрия?

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

  • ПР – практическая работа.

  • ПСХЭ – периодическая система химических элементов.

  • ТБ – техника безопасности.

  • Дидактические материалы – ДМ.

  • Демонстрации – Д.

  • Лабораторные опыты – Л.

ТИПЫ УРОКОВ:

  • Урок ознакомления с новым материалом (УОНМ)

  • Урок применения знаний и умений (УПЗУ)

  • Комбинированный урок (КУ)

  • Урок- семинар(УС)

  • Урок –лекция (Л)

  • Урок контроля знаний (К)

  • Форма промежуточной аттестации –тестирование.

  • Форма итоговой аттестации – зачет.




План график проведения контрольных и практических работ 10 класс


план

факт

Тема контрольной/практической работы

К.р.

П.р.

К.р.

П.р.

1 четверть



12.10




Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений»

2 четверть




16.11



Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»

3 четверть



11.01 04.03

15.01 25.01 08.02 19.02



Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»

Практическая работа №2 «Углеводороды»

Практическая работа №3 «Спирты»

Практическая работа № 4 «Альдегиды и кетоны»

Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»

Контрольная работа №3 «Кислородосодержащие соединения»

4 четверть



06.05

01.04 25.04 13.05 16.05



Практическая работа №6 «Углеводы»

Практическая работа № 7 «Амины. Аминокислоты. Белки.»

Практическая работа № 8 «Идентификация органических соединений»

Итоговая контрольная работа

Практическая работа №9 «Обнаружение витаминов». Практическая работа № 10 «Действие ферментов на различные вещества»

Практическая работа №11 «Анализ лекарственных препаратов»

Итог


4

11












Учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа (2006 г.).

2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2004.

3. Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2011г.

4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» Дрофа – 2010

5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – ООО «РИА «Новая волна», 2006

6. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. 8 – 11 класс. Москва. Новая волна. 2006




СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического совета

МБОУ - СОШ № 2

от_______________20____ года №_______

_________________ __________________

подпись руководителя МС (Ф.И.О).




СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_________________ ______________

подпись (Ф.И.О.)



____________________20_____года

дата




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров422
Номер материала ДВ-057963
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх