Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 11 класс габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа 11 класс габриелян

библиотека
материалов

Мартыновский район, пос.Южный

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение –

средняя общеобразовательная школа №2





«Утверждаю»

Директор МБОУ- СОШ № 2

Приказ от______________ 20___ № _____

___________________ ___Чупилкин В.Л.__

Подпись руководителя (ФИО)

Печать



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ ___________________.

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс) 11

______среднее общее образование______________________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов __68____





Учитель:Васильева Татьяна Сергеевна

(ФИО)



2015 -2016 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса (базовый уровень) составлена на основе Примерной программы среднего (полного) образования по химии с учетом требований федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования.

Образовательная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Образовательная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.


Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).
Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий химии, рассмотренных в основной школе. .
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

  • Приказ МО РФ ФЗ от 29. 12. 12. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

  • Приказ МО ПРО Ростовской области «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана … на 2015 – 2016 учебный год» от 09.06.2015 № 405

  • Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821-10 (Приказ от 29 декабря 2010 г. N189).

  • Учебный план МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015/2016 учебный год № 104 от 26.06.2015 г.

Химия является одной из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования школьников.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Место предмета в базисном учебном плане

В соответствии с Уставом школы, учебным календарным графиком, учебным планом МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015 – 2016 учебный год, расписанием уроков программа рассчитана на 68 часов.

В том числе:

практических работ – 8 часов

контрольных работ – 4 часов.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Образовательная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Содержание программы «Общая химия» 11 класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (9 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (11 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Тема 3. Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (21 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Тема 6. Химия и общество (10 ч.)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.





УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ТЕМА

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

КОНТРОЛЬНЫЕ

1

СТРОЕНИЕ АТОМА

9


1

2

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

11

3+ ПР.Р.№1

1

3

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

16

3+ ПР.Р.№2, ПР.Р №3

1

4

ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

21

3

1

5

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ

5

5


6

ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА

6

2


7

ИТОГО

68

8 ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

4







План график проведения контрольных и практических работ


план

факт

Тема контрольной/практической работы

К.р.

П.р.

К.р.

П.р.

1 четверть



02.10

30.10



Контрольная работа по теме № 1 «Строение атома»

Практическая работа №1 «Определение пластмасс и волокон»

2 четверть



19.11

04.12



Контрольная работа № 2 «Строение вещества»

Практическая работа № 2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

3 четверть



22.01

15.01



Контрольная работа № 3 «Химические реакции»

Практическая работа № 3 «Гидролиз»

4 четверть



14.04

15.04 21.04 22.04 28.04 29.04



Контрольная работа № 4 «Вещества и их свойства»

Практическая работа № 4 «Сравнение неорганических и органических соединений»

Практическая работа № 4 «Сравнение неорганических и органических соединений»

Практическая работа № 6

Практическая работа № 7

Практическая работа № 8

Итог



4

8







Календарно – тематическое планирование

11 класс

(2015 – 2016 учебный год 68 часов из расчета 2 часа в неделю)


Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Оборудование

ДЗ

Дата

план

факт

1 четверть



СТРОЕНИЕ АТОМА – 9 часов


Цели:

  • На основе межпредметных связей с физикой повторить доказательства сложного строения атома.

  • Рассмотреть квантовые характеристики электронов и закономерности заполнения электронами атомных орбиталей.

  • Научится записывать электронные конфигурации атома.

На примере открытия периодического закона рассмотреть основные закономерности и этапы становления научной теории.


1

Введение в общую химию


Обобщить сведения курса 8 класса о строении атома



Повторить сведения о строении атома

03.09


2

Атом - сложная частица

ОИСЗ

Методы научного познания. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира

Знать: методы научного познания; современные представления о строении атомов; химические понятия «химический элемент», «изотопы». Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПСХЭ

ПСХЭ. Таблицы «Строение атома». Модели атомов. презентация

§1, упр. 1-4

04.09


3

Состояние электронов в атоме

КУ

Электронное облако, орбиталь. Энергетические уровни, подуровни. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней. Взаимосвязь физики и химии

Знать: сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако»; формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона

Таблицы. «Строение атома»

презентация

§2, упр. 2-6

10.09


4-5

Электронные конфигурации атомов

КУ

Электронно – графические формулы атомов элементов. S-, p-,d-,f-семейства. «Провал» электрона. Принцип Паули, правило Гунда

Знать: основные закономерности заполнения энергетических подуровней. Уметь: состовлять электронные формулы

Таблицы. «Распределение электронов по уровням», ПСХЭ

§ 3, упр. 3

11.0917.09


6

Валентные возможности атомов

КУ

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности.

Знать понятие «валентность» и «степень окисления». Уметь сравнивать эти понятия

ПСХЭ, ДМ

§4, упр. 3-7

18.09


7

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

КУ

Предпосылки открытия Периодического закона. Работы предшественников Менделеева. Открытие Менделеевым Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС

ПСХЭ, портрет Д.И.Менделеева

презентация

§ 5, упр. 1-4

24.09


8

Обобщение и систематизация по теме «Строение атома»

КУ

Систематизация материала по теме «Строение атома». Обработка теоретического материала в рамках данной темы. Естественная картина мира

Знать понятия «веществр»,»химический элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и молекулярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристики по положению в ПСХЭ

ПСХЭ, ДМ

Повторить § 1-5

25.09


9

Контрольная работа по теме № 1 «Строение атома»

К

Контроль знаний по темам «Строение атома», «Периодический закон»


КР «Строение атома», с. 60 (О.С.Габриелян Методическое пособие)


01.10



СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ И РАСТВОРЫ – 11 часов


Цели:

  • Обобщить знания учащихся о типах химических связей и их классификации. Раскрыть единую природу химических связей.

  • Раскрыть универсальный характер понятия «гибридизация орбиталей». Показать зависимость пространственного строения вещества от типа гибридизации.

  • Раскрыть универсальный характер основных положений теории строения химических соединений.

Повторить важнейшие понятия химии высокомолекулярных соединений.


10

Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы кристаллических решеток

КУ

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательност, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и ее разновидности. Единая природа химических связей. Разные виды связи в одном веществе

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь: характеризовать свойства, зная тип кристаллической решетки; предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества

ПСХЭ. Д. Модели кристаллических решеток различных веществ

презентация

§ 6, упр. 5-6

02.10


11

Химическая связь

КУ

Характеристика свойств по типу связи

Уметь: характеризовать свойства, зная тип кристаллической решетки; предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества

ПСХЭ. Д. Модели кристаллических решеток различных веществ

презентация

§6

08.10


12-13

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

УОНМ

Геометрия молекул органических и неорганических веществ

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. объяснять причины особенностей строения молекул

Л. Изготовление моделей воды, аммиака, метана

Презентация

§7, упр. 3-4

09.1015.10


14-15

Теория химического строения Бутлерова

КУ

Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХСБ ее значение в органической и общей химии. Изомерия.

Знать: основные положения ТХСБ; понятия: изомерия, гомологический ряд. Уметь: составлять структурные формулы изомеров и гомологов; определять индукционный и мезомерный эффекты

Д. молели изомеров и гомологов. Таблицы «Гомологические ряды», «Генетические связи»

§ 8, упр. 4-6

16.1022.10


16

Полимеры

КУ урок- семинар

Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров. Классификация полимеров

Знать: основные понятия: мономер , полимер , структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса; основные способы получения полимеров; широко распространенные полимеры, их свойства и применение

Л. Знакомство с образцами полимеров. Коллекции. Презентация

§ 9, упр.1-5

23.10


17

Практическая работа №1 «Определение пластмасс и волокон»

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Уметь определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам

ПР №8 с. 393 полиэтилен, капрон, фенопласты, ПВХ, полиметилкрилат, полистирол, вискоза, шерсть, лавсан, капрон, ацетатное, ХБ, спиртовка, спички

отчет

29.10


18

Дисперсные системы и растворы

УОНМ

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека

Знать: определение и классификацию дисперсных систем; понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис; способы выражения концентрации растворов

Д. образцы золей, гелей, истинных растворов презентация

§10, упр. 1-5

30.10


2 четверть

19

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

УПЗУ

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы

Знать понятия вещество, химический элемент, атом, молекула, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения,, природу химической связи

Д. модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. ПСХЭ. ДМ

Повторить §6-10

12.11


20

Контрольная работа № 2 «Строение вещества»

К

Основные понятия пройденной темы




13.11



ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ -16 часов


Цели

  • Обобщить представление о химической реакции как процессе. Рассмотреть различные виды классификации химических реакций

  • Углубить представления о скорости химических реакций и состоянии химического равновесия.

Систематизировать сведения об ОВР и основных понятиях ТЭД.


21

Классификация реакций в неорганической и органической химии

КУ

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу; по участию катализатора; по нагреванию; по механизму протекания; по виду энергии

Знать какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации

Слайд лекция «Типы химических реакций»

§11, упр. 4-8

19.11


22-23

Скорость химических реакций

КУ

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции

Знать: понятие «скорость химической реакции»; факторы влияющие на скорость реакции

Д. опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов

§13, упр. 1-10

20.1126.11


24

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

КУ

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия

Знать: классификацию химических реакций; понятие «химическое равновесие» и условия его смещения

Портрет Ле Шателье, таблицы презентация

§14, упр1-8

27.11


25

Практическая работа № 2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Практическая работа № 2, с. 384

отчет

03.12


26,

27,

28

Окислительно-восстановительные реакции (подготовка к еге)

КУ

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии

Знать: понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Таблица «Направление ОВР в различных средах» презентация

Конспект лекции

04.1210.1211.12


29

Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена

КУ УОНМ

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Сильные и слабые электролиты

Знать: понятия электролиты, неэлектролиты , приводить примеры слабых и сильных элетролитов; сущность механизма диссоциации; основные положения ТЭД. Уметь определять характер раствора неорганических соединений

Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

§15, упр. 1-4

17.12


30

Водородный показатель

КУ

Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Среды водных растворов электролитов. Влияние среды на химические и биологические процессы

Знать константу диссоциации воды, ионное произведение. Уметь определять среды различными методами

Таблица. Л. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. презентация

§15, упр. 6-7

18.12


31

Гидролиз

УОНМ

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз

Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды

Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора презентация

§16, упр. 1-6

24.12


32

Гидролиз

УОНМ

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз

Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды

Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора презентация

§16, упр. 1-6

25.12


3 четверть

33

Практическая работа № 3 «Гидролиз»

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

ПР № 4 решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

отчет

14.01


34

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»

УПЗУ

Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы химических реакций. Скорость реакции. Гидролиз. ТЭД

Знать классификации химических реакций; ТЭД; ионные реакции; ОВР; скорость реакции и факторы влияющие на нее; химическое равновесие и условия его смещения

ДМ. задачники

Повторить гл.3

15.01


35

Контрольная работа № 3 «Химические реакции»

КР

Основные положения изученной темы

Знать основные положения данной темы. Уметь производить вычисления, связанные с концентрацией растворов

КР «Химические реакции», с. 305 (О.С.Габриелян)


21.01



ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА -21 час


Цели:

  • Обобщить и систематизировать знания учащихся о неорганических и органических соединениях.

  • Обобщить и развить знания учащихся о металлах и неметаллах, их соединениях и свойствах.

Охарактеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии. Раскрыть их единство и взаимосвязь.


36

Классификация неорганических веществ

КУ

Простые и сложные вещества. Оксиды, гидроксиды, кислоты, основания, соли. Их классификации. Комплексные соединения: строение, свойства

Знать важнейшие классы неорганических соединений. Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений; составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций

Слайд-лекция

§17, упр. 4-7

22.01


37

Классификация органических соединений

КУ

Углеводороды., их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты

Знать важнейшие классы органических соединений. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Слайд - лекция

§17, упр. 4-7

28.01


38-39

Металлы

УОНМ

Положение металлов в ПСХЭ. Д.И.Менделеева. металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми сложными веществами. Ряд напряжения. Значение металлов в природе и жизни организмов

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов

Л. Образцы металлов и их соединений. Горение натрия, лития. Взаимодействие меди с кислородом, натрия с водой. Качественные реакции на ионы кальция, бария, железа презентация

§18, упр. 4-7

29.0104.02


40

Коррозия металлов

КУ

Коррозия. Причины, механизм протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты

Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты

Д. опыты по коррозии металлов и защите от нее презентация

§18, упр. 14-17

05.02


41

Металлургия

КУ

Основные способы получения. Электролиз. Составление уравнений ОВР электролиза

Понимать суть металлургических процессов. Уметь составлять уравнения электролиза, производить по ним расчеты

Д. слайд презентация

18, упр.28

11.02


42-43

Металлы главных и побочных подгрупп

КУ

Характеристика металлов на примере щелочных и алюминия, железа, хрома, меди, марганца, цинка, серебра

Знать особенности строения Ме. Уметь характеризовать свойства

ПСХЭ презентация

§18, упр.10-13

12.0218.02


44-45

Урок упражнение по теме «Металлы» (подготовка к еге)

УПЗУ

Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет

Уметь писать уравнения реакции, характеризующих металлы; производить вычисления по массе и объему исходных веществ, содержащих примеси

ДМ, задачник

Повторить §18

19.0225.02


46-47

Неметаллы

УОНМ

Положение неметаллов в ПСХЭ. Простые вещества неметаллы. Физические, химические свойства. Важнейшие оксиды и соответствующие им гидроксиды и водородные соединения

Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства; изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Уметь характеризовать свойства неметаллов опираясь на их положение в ПСХЭ

Д. знакомство с образцами неметаллов презентация

§19, упр. 1-8

26.0203.03


48

Решение задач по теме «Неметаллы» (подготовка к еге)

УОНМ

Обработка теоретического материала в рамках данной темы

Уметь применять теоретические знания при решении задач и упражнений; производить расчеты объемных отношений газов

ДМ, задачники

§19 повторить

04.03


49-50

Кислоты органические и неорганические (подготовка к еге)

КУ

Строение, номенклатура, классификация кислот. Важнейшие представители этого класса

Знать особенности свойств серной и азотной, муравьиной и уксусной кислот; классификацию, номенклатура кислот. Уметь характеризовать свойства кислот

Д. взаимодействие конц. серной и азотной кислот с Ме. Л. Распознавание сульфатов и хлоридов

§20, упр. 1-9

10.0311.03


51

Основания

КУ

Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических оснований.

Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований. Уметь характеризовать свойства оснований

Слайд -лекция

§21, упр. 1-7

17.03


52

Амфотерные соединения

КУ

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия. Амфотерность аминокислот

Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойства амфотерных соединений; составлять формулы

Л. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

§22, упр. 1-4

18.03


4 четверть

53-54

Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ

(подготовка к еге)

УПЗУ

Понятие о генетической связи и генетических рядов. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ

Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений

Знать важнейшие свойства изученных классов органических соединений

ДМ. таблица

§23, упр. 1-5

31.0301.04


55

Обобщение и систематизация знаний

УПЗУ

Систематизация материала по теме «Вещества и их свойства». Обработка теоретического материала в рамках данной темы

Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ; важнейшие свойства изученных классов соединений

ДМ. Задачники

Повторить гл. 4

07.04


56

Контрольная работа № 4 «Вещества и их свойства»

КР



КР «Вещества и их свойства», с. 126 (методическое пособие часть 2)


08.04


ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ- 5 часов



57

Практическая работа № 4 «Сравнение неорганических и органических соединений»

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

ПР № 3 Сравнение неорганических и органических соединений

отчет

14.04


58

Практическая работа № 5

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

ПР № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» с. 389

отчет

15.04


59

Практическая работа № 6

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

ПР № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии» с. 390

отчет

21.04


60

Практическая работа № 7

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

ПР № 7 «Генетическая связь между классами веществ» с. 392

отчет

22.04


61

Практическая работа №8

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

ПР № 1 «Получение газов и изучение их свойств»

отчет

28.04



ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА- 6 часов


Цели:

  • Показать значимость и актуальность знаний по химии в практической деятельности человека и общества.


62-63

Химия и производство

Лекция, семинар

Химическая технология и промышленность. Основные принципы химической технологии. Научные принципы важнейших производств.

Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей. Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия

Слайд-лекция, таблицы, модели производства серной кислоты и аммиака. Л. Ознакомление с различными видами топлива

§24, упр. 1-7

29.0405.05


64-65

Химия и сельское хозяйство. Химия и проблемы окружающей среды.

Лекция, семинар

Химизация. Удобрения. Химическая мелиорация почв. Средства зашиты растений. Химизация животноводства. Последствия применения пестицидов и борьба с ними

Уметь: оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на живые организмы; использовать знания для объяснения явлений происходящие в природе

Д. Коллекция удобрений и пестицидов. Л.ознакомление с различными видами удобрений презентация

§25

06.0512.05


66

Химия в повседневной жизни

Лекция, семинар

Основные загрязнители. природоохранные мероприятия

Средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия питания

Уметь использовать знания для объяснения явлений происходящие в природе и на производстве; вести себя экологически грамотно; оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на живые организмы

Уметь пользоваться приобретенными знаниями в повседневной жизни. Соблюдать првила безопасности при использовании средств бытовой химии.

Слайд -лекция

§26

13.05


67 68

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия в жизни общества»

Лекция, семинар

Слайд -лекция

§27

19.0520.05



Срок реализации рабочей программы 1 год



Контрольная работа №1 по теме «Строение атома». Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:

а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4

Часть Б

1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.

Контрольная работа № 2 по теме:  «Строение вещества»

I вариант

1.Запишите электронную конфигурацию аргона.

2.Запишите три химических элемента, каждый из которых относится к s –семейству.

3.Какое число валентных электронов в атоме серы в возбужденном состоянии. Ответ обоснуйте.

4. Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева. В каком году данный закон был открыт?

5. Запишите формулу оксида, соответствующего гидроксиду –H2ТеO4

6. Какие из следующих веществ являются ионными соединениями: H2, KCl, N2, CH4. Напишите схему образования этого соединения.

7.Атом элемента имеет на 4 электрона меньше, чем ион хлора. Назовите этот элемент, составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксида и гидроксида, укажите их характер.

8.Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 500г 10 -% раствора соляной кислоты.


Контрольная работа № 2 по теме:  «Строение вещества»

II вариант

1.Запишите электронную конфигурацию кремния.

2.Запишите три химических элемента, каждый из которых относится к p –семейству.

3.Какое число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии. Ответ обоснуйте.

4. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. В каком году данный закон был открыт?

5. Запишите формулу оксида, соответствующего гидроксиду –Cr(OH)3

6. В каких молекулах неполярная ковалентная связь: О2, NaI, NH3, CO2. Напишите схему образования этого соединения.

7.Запишите отрицательный ион, имеющий электронную оболочку инертного газа неона. Назовите этот элемент, который образует данный ион,  составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксида и гидроксида, укажите их характер.

8.Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария со130 г 5% раствора сульфата калия.



11 класс контрольная работа № 3 «Химические реакции»

Вариант 1

  1. Приведите по одному примеру реакций замещения и разложения : а) с органическими веществами, б) с неорганическими веществами.

  2. При взаимодействии оксида серы (ǀ˅) и сероводорода выпадает желтый осадок серы. Напишите уравнение реакции, разберите его сущность как окислительно – восстановительного процесса и рассчитайте объемы каждого газа, если известно , что в осадок выпадает 48 г серы.

  3. Химическая реакция протекает согласно уравнению А + В = С. Исходные концентрации веществ: А = 0,80 моль/л, В 1,00 моль/л. Определите концентрацию вещества В через 20 мин и среднюю скорость реакции за этот промежуток времени, если концентрация вещества А снизилась до 0, 78 моль/л.

  4. При каких условиях можно сместить равновесие реакций а)синтез аммиака N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г) + Q; б) СН3СООН(ж) + С2Н5ОН(ж) = СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) ?



Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».


1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):

С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3


2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):

а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.


3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.


4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.


5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?













При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

  • ПР – практическая работа.

  • ПСХЭ – периодическая система химических элементов.

  • ТБ – техника безопасности.

  • Дидактические материалы – ДМ.

  • Демонстрации – Д.

  • Лабораторные опыты – Л.

ТИПЫ УРОКОВ:

  • Урок ознакомления с новым материалом (УОНМ)

  • Урок применения знаний и умений (УПЗУ)

  • Комбинированный урок (КУ)

  • Урок- семинар(УС)

  • Урок –лекция (Л)

  • Урок контроля знаний (К)

  • Форма промежуточной аттестации –тестирование.

  • Форма итоговой аттестации – зачет.


Литература для учителя

  1. Программа для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 класс, «Дрофа», Москва, 2007 год

  2. О. С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. Часть 1. «Дрофа», Москва, 2009 год

  3. О. С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. Часть 2. «Дрофа», Москва, 2009 год

  4. О. С.Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень. «Дрофа», 2007 год

  5. О. С.Габриелян, И.Г.Остроумова. общая химия в тестах, задачах,упражнениях. 11 класс. «Дрофа», Москва, 2009 год

  6. И.И. Новошинский. Типы химических задач и способы их решения. М.: 2008

  7. В.Н. Доронькин. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Ростов н/Д. Легион. 2010 год

  8. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии. Москва. Новая волна. 2010 год




СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического совета

МБОУ - СОШ № 2

от_______________20____ года №_______

_________________ __________________

подпись руководителя МС (Ф.И.О).




СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_________________ ______________

подпись (Ф.И.О.)



____________________20_____года

дата




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров221
Номер материала ДВ-057968
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх