Мартыновский
район, пос.Южный
Муниципальное
бюджетное образовательное учреждение –
средняя
общеобразовательная школа №2
«Утверждаю»
Директор
МБОУ- СОШ № 2
Приказ от______________ 20___ № _____
___________________ ___Чупилкин В.Л.__
Подпись руководителя (ФИО)
Печать
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по ХИМИИ__________________ ___________________.
(указать учебный предмет, курс)
Уровень
общего образования (класс) 11
______среднее
общее образование______________________________________
(начальное
общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)
Количество
часов __68____
Учитель:Васильева
Татьяна Сергеевна
(ФИО)
2015 -2016
учебный год
Пояснительная
записка
Рабочая программа
по химии для 11 класса (базовый уровень) составлена на основе Примерной
программы среднего (полного) образования по химии с учетом требований
федерального компонента государственного стандарта среднего (полного)
образования.
Образовательная программа конкретизирует содержание
предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных
часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и
разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей,
логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной
программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических
занятий и расчетных задач.
Образовательная программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного
процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения,
воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и
качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного
наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Курс четко делится на две части соответственно годам
обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).
Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом
знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с
повторения важнейших понятий химии, рассмотренных в основной школе.
.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Приказ МО РФ ФЗ от 29. 12. 12.
№ 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
·
Приказ МО ПРО Ростовской
области «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана … на
2015 – 2016 учебный год» от 09.06.2015 № 405
- Санитарно-эпидемиологические
требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных
учреждениях СанПиН 2.4.2.2821-10 (Приказ от 29 декабря 2010 г. N189).
- Учебный план МБОУ СОШ № 2 п.
Южный на 2015/2016 учебный год № 104 от 26.06.2015 г.
Химия является одной из основополагающих областей
естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования
школьников.
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено
на достижение следующих целей:
·
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
·
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
·
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде;
·
применение полученных
знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение
состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических
превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по
глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться
на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам:
Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия;
Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских
программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом
авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического
образования в старшей школе.
Место предмета в базисном учебном плане
В соответствии с
Уставом школы, учебным календарным графиком, учебным планом МБОУ СОШ № 2 п.
Южный на 2015 – 2016 учебный год, расписанием уроков программа рассчитана на 68
часов.
В том числе:
практических
работ – 8 часов
контрольных
работ – 4 часов.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Образовательная программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета
«Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки
цели до получения и оценки результата); использование элементов
причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение
сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать
суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе
«Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует
стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного,
практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного
здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному
материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более
сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать,
распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и
оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.
Требования
к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся
в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
основные
законы химии: сохранение массы веществ, постоянства
состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи,
электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие
вещества и материалы: основные металлы и сплавы;
серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь:
называть
изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления
химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать:
элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
объяснять:
зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических
веществ;
проводить самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в
различных формах;
использовать приобретённые знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
ü объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
ü определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
ü экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
ü оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
ü безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
ü приготовления
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
ü критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание
программы «Общая химия» 11 класс
Тема 1. Строение атома и
периодический закон Д. И. Менделеева (9 ч)
Основные сведения о строении
атома. Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических
элементов.
Периодический закон Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона.
Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.
Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных подгруппах).
Положение водорода в
периодической системе.
Значение периодического закона
и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития
науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (11
ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные
связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая
связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение
водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и
применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические
(искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние
вещества. Три агрегатных состояния
воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.
Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ:
водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и
распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды
и способы ее устранения.
Минеральные воды, их
использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их
применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их
значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния
дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели
и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её
разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси —
доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов
с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических
решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель
молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть,
шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы
неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и
способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных
дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция.
Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание
его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и
изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.
Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Тема 3. Химические реакции (16
ч)
Реакции, идущие без изменения
состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением
состава веществ. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции
экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические
уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие
о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы,
особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние
химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому
признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Химические свойства воды:
взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и
образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических
соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических
соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и
мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ
и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные
реакции. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на
примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул
н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на
примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с
одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных
металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов
серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и
температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и
растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на
предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации
уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз
карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла.
Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера.
Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода
разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11.
Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства
(21 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о
химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от
коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие
с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие
с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие
с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований:
взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.
Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на
хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами
неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический
ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в
органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с
хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с
уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной
азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее
протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с
раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов,
содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат
меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и
аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16.
Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)
неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов,
содержащих некоторые соли.
Тема 6. Химия и общество (10 ч.)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической
промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического
производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей
среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического
производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва,
почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические
средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и
борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического
загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от
химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.
Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с
бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища.
Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их
читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели
производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов.
Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств
гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
УЧЕБНО
– ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
|
№
|
ТЕМА
|
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ
|
ПРАКТИЧЕСКИЕ
РАБОТЫ
|
КОНТРОЛЬНЫЕ
|
|
1
|
СТРОЕНИЕ
АТОМА
|
9
|
|
1
|
|
2
|
СТРОЕНИЕ
ВЕЩЕСТВА
|
11
|
3+
ПР.Р.№1
|
1
|
|
3
|
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ
|
16
|
3+
ПР.Р.№2,
ПР.Р №3
|
1
|
|
4
|
ВЕЩЕСТВА
И ИХ СВОЙСТВА
|
21
|
3
|
1
|
|
5
|
ХИМИЧЕСКИЙ
ПРАКТИКУМ
|
5
|
5
|
|
|
6
|
ХИМИЯ В
ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА
|
6
|
2
|
|
|
7
|
ИТОГО
|
68
|
8 ПРАКТИЧЕСКИХ
РАБОТ
|
4
|
План
график проведения контрольных и практических работ
|
|
план
|
факт
|
Тема контрольной/практической работы
|
|
К.р.
|
П.р.
|
К.р.
|
П.р.
|
|
1
четверть
|
02.10
|
30.10
|
|
|
Контрольная
работа по теме № 1 «Строение атома»
Практическая
работа №1 «Определение пластмасс и волокон»
|
|
2
четверть
|
19.11
|
04.12
|
|
|
Контрольная
работа № 2 «Строение вещества»
Практическая
работа № 2 «Скорость химических реакций. Химическое
равновесие»
|
|
3
четверть
|
22.01
|
15.01
|
|
|
Контрольная
работа № 3 «Химические реакции»
Практическая
работа № 3 «Гидролиз»
|
|
4
четверть
|
14.04
|
15.04
21.04 22.04 28.04 29.04
|
|
|
Контрольная
работа № 4 «Вещества и их свойства»
Практическая
работа № 4 «Сравнение неорганических и органических
соединений»
Практическая
работа № 4 «Сравнение неорганических и органических
соединений»
Практическая
работа № 6
Практическая
работа № 7
Практическая
работа № 8
|
|
Итог
|
4
|
8
|
|
|
|
Контрольная
работа №1 по теме «Строение атома». Часть А
1.Определите химический
элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а)
F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у
иона хрома 24Cr3+:
а)
21 б) 24 в) 27
г) 52
3.Максимальное число
электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а)
14 б) 2 в)
10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а)
1 б) 3 в)
5 г) 7
5
.Наименьший
радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а)
Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведённых элементов
3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
а)
Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих
оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам
относится:
а)
кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными
химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а)
Ca и Si б) Pb и Ag
в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома
1s22s22p63s23p2. Формула его водородного
соединения:
а)
PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
Часть Б
1.
Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент,
составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и
гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они
обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные
возможности атома этого химического элемента.
2.
Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3.
Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO,
Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.
Контрольная работа № 2 по теме: «Строение
вещества»
I вариант
1.Запишите электронную конфигурацию аргона.
2.Запишите три химических элемента, каждый из которых
относится к s –семейству.
3.Какое число валентных электронов в атоме серы в
возбужденном состоянии. Ответ обоснуйте.
4. Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева. В
каком году данный закон был открыт?
5. Запишите формулу оксида, соответствующего гидроксиду –H2ТеO4
6. Какие из следующих веществ являются ионными
соединениями: H2, KCl, N2, CH4. Напишите схему образования этого соединения.
7.Атом элемента имеет на 4 электрона меньше, чем ион хлора.
Назовите этот элемент, составьте его электронную формулу. Напишите формулы
оксида и гидроксида, укажите их характер.
8.Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для
полной нейтрализации 500г 10 -% раствора соляной кислоты.
Контрольная работа № 2 по теме: «Строение
вещества»
II вариант
1.Запишите электронную конфигурацию кремния.
2.Запишите три химических элемента, каждый из которых
относится к p –семейству.
3.Какое число валентных электронов в атоме фосфора в
возбужденном состоянии. Ответ обоснуйте.
4. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. В
каком году данный закон был открыт?
5. Запишите формулу оксида, соответствующего гидроксиду
–Cr(OH)3
6. В каких молекулах неполярная ковалентная связь: О2, NaI, NH3, CO2. Напишите схему образования этого
соединения.
7.Запишите отрицательный ион, имеющий электронную оболочку
инертного газа неона. Назовите этот элемент, который образует данный ион,
составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксида и гидроксида,
укажите их характер.
8.Рассчитайте массу осадка, образующегося при
взаимодействии раствора хлорида бария со130 г 5% раствора сульфата калия.
11 класс контрольная работа № 3
«Химические реакции»
Вариант
1
1.
Приведите
по одному примеру реакций замещения и разложения : а) с органическими
веществами, б) с неорганическими веществами.
2.
При
взаимодействии оксида серы (ǀ˅) и сероводорода выпадает желтый осадок серы.
Напишите уравнение реакции, разберите его сущность как окислительно –
восстановительного процесса и рассчитайте объемы каждого газа, если известно ,
что в осадок выпадает 48 г серы.
3.
Химическая
реакция протекает согласно уравнению А + В = С. Исходные концентрации веществ:
А = 0,80 моль/л, В 1,00 моль/л. Определите концентрацию вещества В через 20
мин и среднюю скорость реакции за этот промежуток времени, если концентрация
вещества А снизилась до 0, 78 моль/л.
4.
При
каких условиях можно сместить равновесие реакций а)синтез аммиака N2(г) + 3H2(г)
=2NH3(г) + Q;
б) СН3СООН(ж) + С2Н5ОН(ж)
= СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж)
?
Контрольная работа №4 по теме «Вещества
и их свойства».
1. Осуществите превращения и укажите
условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 →
СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3
→ СаСО3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия
воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в)
оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной
кислоты д) с ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей
кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода –
3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли
образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490
г 40 % раствором серной кислоты?
При оформлении рабочей программы были
использованы следующие условные обозначения:
·
ПР – практическая работа.
·
ПСХЭ – периодическая система химических элементов.
·
ТБ – техника безопасности.
·
Дидактические материалы – ДМ.
·
Демонстрации – Д.
·
Лабораторные опыты – Л.
ТИПЫ УРОКОВ:
·
Урок ознакомления с новым материалом (УОНМ)
·
Урок применения знаний и умений (УПЗУ)
·
Комбинированный урок (КУ)
·
Урок- семинар(УС)
·
Урок –лекция (Л)
·
Урок контроля знаний (К)
·
Форма промежуточной аттестации –тестирование.
·
Форма итоговой аттестации – зачет.
Литература
для учителя
1. Программа
для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 класс, «Дрофа», Москва, 2007
год
2. О. С.
Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. Часть 1. «Дрофа»,
Москва, 2009 год
3. О. С.
Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. Часть 2.
«Дрофа», Москва, 2009 год
4. О.
С.Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень. «Дрофа», 2007 год
5. О.
С.Габриелян, И.Г.Остроумова. общая химия в тестах, задачах,упражнениях. 11
класс. «Дрофа», Москва, 2009 год
6. И.И.
Новошинский. Типы химических задач и способы их решения. М.: 2008
7. В.Н.
Доронькин. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Ростов н/Д. Легион. 2010 год
8. И.Г.
Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии. Москва. Новая волна. 2010 год
|
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания методического совета
МБОУ - СОШ № 2
от_______________20____ года
№_______
_________________
__________________
подпись руководителя МС (Ф.И.О).
|
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
_________________ ______________
подпись
(Ф.И.О.)
____________________20_____года
дата
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.