Краснодарский
край, Северский район, станица Северская
муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя
общеобразовательная школа № 44
станицы Северской
МО Северский район
|
УТВЕРЖДЕНО
|
|
решением педагогического
совета
|
|
от
|
28
|
августа
|
2015
|
года протокол №1
|
|
Председатель
|
|
Л.А.Тараненко
|
|
|
|
|
|
|
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
|
по
|
химии на 2015-2017 учебные года
|
|
Уровень
обучения (класс)
|
среднее общее образование, 10-11 класс
|
|
Количество
часов
|
68
|
|
|
|
Учитель:
|
Мяоц Светлана Владимировна
|
|
Рабочая
программа разработана на основе
|
авторской программы «Химия» 10-11
|
|
класс, Базовый уровень, - М.: «Просвещение», 2010 год, авторы: Н.Н.Гара
|
|
|
|
|
|
|
|
1. Пояснительная записка.
2. Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии реализуется в
УМК для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана
«Химия 8 класс», «Химия 9 класс», на основе нормативных документов.
1.1.Перечень нормативных документов, используемых для
составления рабочей программы:
1. Закон «Об образовании в
Российской Федерации» от 29.12. 2012 года № 273-ФЗ.
2. Закон Краснодарского края от 16
июля 2013 г. N 2770-КЗ "Об образовании в
Краснодарском крае" (с
изменениями и дополнениями)
3. Приказ Министерства образования
РФ от 05.03. 2004 г. N 1089 «Об утвержде-
нии федерального компонента
государственных образовательных стандартов
начального общего, основного
общего и среднего (полного) общего образования»,
с изменениями и дополнениями.
8. Письмо Департамента
государственной политики в образовании Министерства
образования и науки РФ от 07.07.
2005 г. N 03-1263 «О примерных программах
по
учебным предметам федерального
базисного учебного плана»,
9. Приказ Министерства образования
и науки Российской Федерации от 30.08.2013
№ 1015 (с изм. и дополнениями) «Об
утверждении Порядка организации и
осуществления образовательной
деятельности по основным общеобразовательным
программам - образовательным
программам начального общего, основного общего
и среднего общего образования»
10. Приказ Министерства
образования и науки Российской Федерации от 31.03.
2014 г. № 253 «Об утверждении
федерального перечня учебников, рекомендуемых
к использованию при реализации
имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего
образования»
11. Приказ Министерства
образования и науки Российской Федерации от 08.06.
2015 г. № 576 «О внесении
изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014
г. № 253»
12. Постановление Федеральной
службы по надзору в свете защиты прав потребителей и благополучия человека,
Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12. 2010 г. N 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические
требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных
учреждениях», с изменениями.
13. Приказ Министерства
образования и науки РФ от 04.10. 2010 г. № 986 «Об
утверждении федеральных требований
к образовательным учреждениям в части
минимальной оснащённости учебного
процесса и оборудования учебных помещений».
14. Письмо Министерства
образования и науки РФ от 01.04. 2005 г. № 03-417 «О
перечне учебного и компьютерного
оборудования для оснащения общеобразовательных учреждений».
16. Рекомендации Министерства
образования и науки РФ от 24.11. 2011 г. №
МД-1552/03 «Об оснащении
общеобразовательных учреждений учебным и учебно-лабораторным оборудованием».
17. Письмо министерства
образования и науки Краснодарского края от 16.03. 2015
года № 47-3353/15-14 «О структуре
основных образовательных программ общеобразовательных организаций».
20. Письмо министерства
образования и науки Краснодарского края от 14.07.2015
г. № 47-10267/ 15-14 «О
формировании учебных планов общеобразовательных организаций Краснодарского края
на 2015-2016 учебный год»
22. Примерные основные
образовательные программы начального общего образования и основного общего
образования, внесенных в реестр образовательных
программ, одобренных федеральным
учебно-методическим объединением по общему образованию (протокол от 8 апреля
2015г. № 1/5). http://fgosreestr.ru/.
23. Письмо Министерства образования и науки Краснодарского
края от 20.08.2015 г. №47-12606/15-14 «Рекомендации по составлению рабочих
программ учебных предметов, курсов»
·
Программа духовно –
нравственного развития и воспитания личности.
·
Авторская программа курса
химии, разработанной к учебникам авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для
8-9 классов общеобразовательных организаций
·
Основная
общеобразовательная программа МБОУ СОШ № 44, утвержденной 28.08.2015 года
1.2 Цели обучения с учетом специфики учебного
предмета
Основные
цели изучения химии направлены:
− на
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
− на
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
− на
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
− на
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
− на
применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающее среде.
Задачи обучения.
Воспитательные задачи: воспитание и развитие интереса обучающихся к учебному предмету химии;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде; подготовка обучающихся к
осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.
Образовательные задачи: продолжить формирование основ читательской
компетентности; развитие навыков работы с различными видами информации, ( в том
числе и компьютерной); сформировать базовый понятивный аппарат; представление о
единстве материального единства веществ и их генетической связи на основе
особенностей строения атомов и молекул, Периодического закона Д.И. Менделеева;
научить обучающихся планировать, проводить эксперимент и применять полученные
знания для организации безопасной работы; сформировать умение проводить
стехиометрические расчеты.
Развивающие задачи: развитие познавательных интересов, индивидуальных и
творческих способностей, учащихся в процессе изучения ими химической науки.
1.3.
Обоснование выбора содержания части программы по учебному предмету-химия
В основу
программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на
материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются
повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет
углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять
пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять
преемственность в процессе обучения.
Программа
обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов,
теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных
отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом
основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их
осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
В основу
построения курса химии 10 класса положена классификация органических соединений
по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов,
включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные
углеводородов. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась
практическая значимость органических веществ, получивших применение в
промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Курс химии 11 класса
обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических
веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о
строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности
протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие
свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные
принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и
ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта
общего образования по химии. Особое внимание уделено генетической связи не
только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами
в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания
являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся
механизмов химических реакций.
Программа
составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются
все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты
и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через
формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий
коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и
применения технологии графического представления информации при
структурировании знаний.
2. Общая характеристика учебного предмета.
Содержание курсов 10 и 11 класса раскрывается во взаимосвязи
органической и неорганической веществ.
В курсе 10 класса изучаются органическая химия, теоретическую основу
которой составляют современная теория строения органических соединений,
показывающая единство химического, электронного и пространственного строения,
явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических
соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств
веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также
генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и
синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих
формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит
электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как
наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о
ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и
производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы,
которые позволяют выделять самое главное, самое существенное.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является
основой формирования теоретических знаний.
Описание
ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»
Для сознательного
освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты
содержания современного химического образования:
1) химические
знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык
науки, аксиологические, исторические и др.);
2) различные
умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);
3) ценностные отношения (к
химии, жизни, природе, образованию и т. д.);
4) опыт
продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие
мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности
ученика;
5) ключевые и
учебно-химические компетенции.
В качестве ценностных ориентиров химического
образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся
формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные
ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей
составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные
ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
·
ценности научного знания,
его практической значимости, достоверности;
·
ценности химических
методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии
позволяет сформировать:
·
уважительное отношение к
созидательной, творческой деятельности;
·
понимание необходимости
здорового образа жизни;
·
потребность в безусловном
выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
·
сознательный выбор будущей
профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса
способствуют:
· правильному использованию химической
терминологии и символики;
· развитию потребности вести диалог, выслушивать
мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
· развитию умения открыто выражать, и
аргументировано отстаивать свою точку зрения.
3. Описание
места учебного предмета «Химия» в учебном плане
Особенность
курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не
только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и
достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной
причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду
естественно-научных дисциплин ОУ ст. Северской Северский район.
Авторская
программа рассчитана на 68 часов 1 учебный час в неделю в течение
двух лет. В
учебном плане на изучение химии МБОУ СОШ №44 также отводится 1 учебный час в неделю
в течение двух лет — в 10 и 11 классах, продолжительность
учебного года - 34
учебных недели (протокол педсовета №1 от 28.08.15 г), всего 68 учебных занятий.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
10 класс
34 ч/год (1 ч/нед.)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)
Формирование
органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория
строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная
изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
Электронная природа
химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в
молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Классификация
органических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели
молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и
неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)
Электронное
и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и
изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.
Циклоалканы.
Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам,
к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные
опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов
и галогенопроизводных.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной
формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд.
Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-,
транс-изомерия. Химические свойства: реакция окисления, присоединения,
полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и
замещения. Получение. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с
раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение
каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая
работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и
номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.
Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола.
Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами
углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной
воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.
Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)
Природный
газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства.
Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое
производство.
Демонстрации. Ознакомление c образцами продуктов
нефтепереработки.
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)
Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)
Одноатомные
предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь.
Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение.
Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь
одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение
молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы
фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение
фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение
глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные
задачи. Расчеты по химическим уравнениям при
условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)
Альдегиды.
Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.
Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Одноосновные
предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа.
Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Получение карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о
непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь
карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя
(этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и
гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных
органических веществ.
Практические работы
Решение экспериментальных
задач на распознавание органических веществ.
Расчетные задачи. Определение
массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 9. Жиры.
Углеводы (4 ч)
Жиры. Нахождение
в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства.
Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение
молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное
волокно.
Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их
непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических
моющих средств. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.
Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами
природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на
получение и распознавание органических веществ.
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
Тема 11. Амины и аминокислоты (2 ч)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства.
Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере
молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими
классами органических соединений.
Тема 12. Белки (2 ч)
Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические
свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об
азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и
пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав,
строение.
Химия и здоровье
человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных
препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот.
Цветные реакции на
белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
Тема 13. Синтетические полимеры (4 ч)
Понятие о
высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации.
Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров.
Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях
поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.
Синтетические каучуки.
Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна.
Капрон. Лавсан.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Лабораторные
опыты. Изучение свойств термопластичных
полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических
волокон.
Практическая
работа. Распознавание пластмасс и волокон.
11
класс
34 ч/год (1 ч/нед.)
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ
ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом.
Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы
веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон
постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
Атомные
орбитали, s-, p-,
d- и f-электроны. Особенности размещения электронов
по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни,
подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических
элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов. Положение в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных
элементов.
Валентность и валентные
возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
Химическая
связь. Виды и механизмы образования химической
связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь.
Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.
Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул
неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических
решеток и свойства веществ.
Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы.
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи,
гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических
решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Лаборатоные
опыты. Приготовление растворов с заданной
молярной концентрацией.
Расчетные
задачи. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной
массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (6 ч)
Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее
зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия
активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое
равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия
в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное
произведение воды. Водородный показатель (pH)
раствора.
Гидролиз
органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение
пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с
помощью универсального индикатора.
Лабораторные
опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (7 ч)
Положение
металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
Обзор металлов главных
подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов
побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь,
цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды
металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом
и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по
коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные
опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами
кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Расчетные
задачи. Расчеты по химическим уравнениям,
связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (5 ч)
Обзор
свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные
соединения неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и
кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные
опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов,
сульфатов, карбонатов.
Практическая работа №1. Решение качественных и расчетных задач.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч)
Генетическая
связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение
экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных
задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение,
собирание и распознавание газов; решение экспериментальных задач по определению
пластмасс и волокон.
5. Тематическое планирование
10 класс
34 ч/год (1 ч/нед.)
|
Разделы
программы
|
Основное
содержание
по темам рабочей программы
|
|
Раздел 1. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (3 ч.)
|
|
Теоретические
основы органической химии
|
Формирование органической
химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения
органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения
органических соединений.
Электронная природа
химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в
молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Классификация
органических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели
молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и
неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических
веществ.
|
|
Раздел 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)
|
|
Предельные
углеводороды (алканы) (3 ч)
|
Электронное и
пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и
изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.
Циклоалканы.
Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам,
щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные
опыты. Изготовление моделей молекул
углеводородов и галогенопроизводных.
Расчетные
задачи. Нахождение молекулярной формулы
органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
|
|
Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)
|
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд.
Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-,
транс-изомерия. Химические свойства: реакция окисления, присоединения,
полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и
изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции
присоединения и замещения. Получение. Применение.
Демонстрации.
Получение ацетилена карбидным способом.
Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой.
Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов
разложения.
Практическая
работа. Получение этилена и изучение его
свойств.
|
|
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)
|
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и
номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.
Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола.
Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами
углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к
бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.
|
|
Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)
|
Природный газ.
Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы
переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое
производство.
Демонстрации. Ознакомление c образцами продуктов
нефтепереработки.
|
|
Раздел 3.КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)
|
|
Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)
|
Одноатомные
предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь.
Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение.
Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь
одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение
молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы
фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение
фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные
задачи. Расчеты по химическим уравнениям при
условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
|
|
Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)
|
Альдегиды.
Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и
номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и
применение.
Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Одноосновные
предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа.
Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Получение карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых
кислотах.
Генетическая связь
карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя
(этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и
гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных
органических веществ.
Практические работы
Решение экспериментальных
задач на распознавание органических веществ.
Расчетные задачи. Определение
массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
|
|
Тема 9. Жиры. Углеводы (3 ч)
|
Жиры. Нахождение
в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства.
Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия.
Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы.
Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное
волокно.
Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их
непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и
синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.
Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами
природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на
получение и распознавание органических веществ.
|
|
Раздел 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 ч)
|
|
Тема 11. Амины и аминокислоты (2 ч)
|
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства.
Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере
молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими
классами органических соединений.
|
|
Тема 12. Белки (1 ч)
|
Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические
свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об
азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые
и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав,
строение.
Химия и здоровье
человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных
препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот.
Цветные реакции на
белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
|
|
Раздел 5.ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
|
|
Тема 13. Синтетические полимеры (4 ч)
|
Понятие о
высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации.
Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров.
Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях
поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.
Синтетические
каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические
волокна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Лабораторные
опыты. Изучение свойств термопластичных
полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств
синтетических волокон.
Практическая
работа. Распознавание пластмасс и волокон.
|
11
класс
34 ч/год (1 ч/нед.)
|
Разделы программы
|
Основное
содержание
по темам рабочей программы
|
|
Раздел 1.ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ
ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)
|
|
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
|
Атом. Химический элемент.
Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения
массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
|
|
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
|
Атомные орбитали,
s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах
малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь
периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией
строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.
Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов,
актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и
валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров
атомов.
|
|
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
|
Химическая связь. Виды и механизмы образования
химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная
связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.
Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул
неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических
решеток и свойства веществ.
Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы.
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи,
гели.
Демонстрации.
Модели ионных, атомных, молекулярных и
металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул
изомеров, гомологов.
Лаборатоные
опыты. Приготовление растворов с заданной
молярной концентрацией.
Расчетные
задачи. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной
массовой долей исходного вещества.
|
|
Тема 4. Химические реакции (6 ч)
|
Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее
зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия
активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое
равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные
взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз
органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды
раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные
опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
|
|
Раздел 2.НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (17 ч.)
|
|
Тема 5. Металлы (7 ч)
|
Положение
металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
Обзор металлов
главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов
побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь,
цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды
металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с
кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II).
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные
опыты. Взаимодействие цинка и железа с
растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами
(работа с коллекциями).
Расчетные
задачи. Расчеты по химическим уравнениям,
связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
|
|
Тема 6. Неметаллы (5 ч)
|
Обзор свойств
неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения
неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и
кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные
опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов,
сульфатов, карбонатов.
|
|
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум
(5 ч)
|
Генетическая
связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение
экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных
задач по органической химии; получение, собирание и распознавание газов.
|
Тематическое распределение 10 класс. 34 часа 1 час в неделю
|
Номер
урока
|
Содержание
(разделы, темы)
|
Количество
часов
|
|
|
|
|
Раздел
1.Органическая химия
|
15
|
|
|
|
Тема 1.Теоретические основы органической химии
|
3
|
|
|
1.
|
Формирование органической химии как науки. Теория строения
органических соединений А.М.Бутлерова
|
1
|
|
|
2.
|
Электронная природа химических связей в органических соединениях
|
1
|
|
|
3.
|
Классификация
органических соединений.
|
|
|
|
|
Раздел
2. Углеводороды
|
12
|
|
|
|
Тема
2.Предельные углеводороды (алканы)
|
3
|
|
|
4.
|
Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.
Лабораторный опыт 1. Изготовление моделей молекул углеводородов и
галогенопроизводных.
|
1
|
|
|
5.
|
Свойства алканов. Получение и применение.
|
1
|
|
|
6.
|
Циклоалканы. Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного
углеводорода
|
1
|
|
|
|
Тема
3. Непредельные углеводороды
|
4
|
|
|
7.
|
Алкены. Строение этилена. Гомологический ряд. Изомерия и
номенклатура. Свойства алкенов и их применение.
|
1
|
|
|
8.
|
Практическая работа 1.Получение этилена
и изучение его свойств.
|
1
|
|
|
9.
|
Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук.
|
1
|
|
|
10.
|
Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура.
Свойства ацетилена и его применение.
|
1
|
|
|
|
Тема
4. Ароматические углеводороды (арены)
|
2
|
|
|
11.
|
Бензол – представитель ароматических углеводородов. Строение,
свойства, применение.
|
1
|
|
|
12.
|
Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с
другими классами углеводородов.
|
1
|
|
|
|
Тема
5. Природные источники углеводородов.
|
3
|
|
|
13.
|
Природный и попутные нефтяные газы, их состав и применение.
|
1
|
|
|
14.
|
Нефть и нефтепродукты. Способы переработки.
|
1
|
|
|
15.
|
Контрольная работа № 1 по теме
«Углеводороды»
|
1
|
|
|
|
Раздел
2. Кислородсодержащие органические соединения.
|
12
|
|
|
|
Тема
6. Спирты и фенолы.
|
4
|
|
|
16.
|
Одноатомные предельные спирты. Строение, свойства, получение,
применение.
|
1
|
|
|
17.
|
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства,
применение.
|
1
|
|
|
18.
|
Строение, свойства и применение фенола.
|
1
|
|
|
19.
|
Генетические связь спиртов и фенола с углеводородами. Решение задач
по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в
избытке
|
1
|
|
|
|
Тема 7. Альдегиды. Кетоны. Карбоновые кислоты.
|
4
|
|
|
20.
|
Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия
и номенклатура. Свойства, получение и применение формальдегида
ацетальдегида.
|
1
|
|
|
21.
|
Карбоновые кислоты. Классификация. Строение молекул. Функциональная
группа. Изомерия и номенклатура. Свойства
карбоновых кислот.
|
1
|
|
|
22.
|
Практическая работа 2. Решение
экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
|
1
|
|
|
23.
|
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических
соединений. Расчетные задачи
|
1
|
|
|
|
Тема
8. Жиры. Углеводы
|
4
|
|
|
24.
|
Сложные эфиры. Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.
Понятие о моющих средствах.
|
1
|
|
|
25.
|
Глюкоза и сахароза. Строение молекулы глюкозы. Свойства глюкозы и
сахарозы, их применение.
|
1
|
|
|
26.
|
Крахмал и целлюлоза - представители природных полимеров. Нахождение
в природе. Свойства, применение.
|
1
|
|
|
27.
|
Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач на получение
и распознавание и распознавание органических веществ.
|
1
|
|
|
|
Раздел
3. Азотсодержащие органические соединение
|
3
|
|
|
|
Тема
9.Амины и аминокислоты.
|
2
|
|
|
28.
|
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Свойства. Анилин –
представитель ароматических аминов.
|
1
|
|
|
29.
|
Аминокислоты. Изомерия, номенклатура. Свойства. Применение.
|
1
|
|
|
|
Тема
10. Белки
|
1
|
|
|
30.
|
Белки – природные полимеры. Состав, структура, свойства. Успехи в
получении и синтезе белков
|
1
|
|
|
|
Раздел
4. Высокомолекулярные соединения
|
4
|
|
|
|
Тема11.
Синтетические полимеры
|
4
|
|
|
31.
|
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Основные методы синтеза
полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы.
|
1
|
|
|
32.
|
Синтетические каучуки и синтетические волокна. Практическая работа 4
Распознавание пластмасс и волокон.
|
1
|
|
|
33.
|
Контрольная работа № 2 по темам
«Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические
соединения»
|
1
|
|
|
34.
|
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия,
человек и природа.
|
1
|
|
|
ИТОГО:
|
34
|
|
6. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательной деятельности
1. Печатные пособия:
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
1
|
Химия. 10 класс
: учеб. для учащихся общеобразовательных организаций с приложением на
электронном носителе (DvD)
базовый уровень / Г.Е.Рурудзитис, Ф.Г. Фельдман. — М.: Просещение, 2014.-224
с.: ил.
|
ПП 1
|
|
Химия. 11 класс
: учеб. для учащихся общеобразовательных организаций с приложением на
электронном носителе (DvD)
базовый уровень / Г.Е.Рурудзитис, Ф.Г. Фельдман. — М.: Просещение, 2014.-224
с.: ил.
|
|
|
2
|
Гара
Н. Н., Габрусева Н. И. Химия. Задачник с "помощником". 10-11
классы.
— М.: Просещение, 2014.-224 с.: ил.
|
ПП 2
|
|
3
|
Гара
Н. Н.Химия. Уроки в 10 классе : учеб. пособие для
общеобразоват.
организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд.,
перераб.
— М. : Просвещение, 2015. — 112 с.
|
|
|
4
|
Гара
Н. Н.Химия. Уроки в 11 классе : учеб. пособие для
общеобразоват.
организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд.,
перераб.
— М. : Просвещение, 2015. — 112 с.
|
|
|
5
|
Химия. Программа общеобразовательных
учреждений 10-11 классы, базовый уровень – М.: Просвещение,2010. -55 с.
|
ПП 4
|
2.Экранно-звуковые пособия
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
1
|
Комплект слайдов и диафильмов по основным
разделам программы (по выбору учителя)
|
ЭЗП1
|
|
2
|
Комплекты кодопленок (фолий):
|
|
|
Основные законы и понятия химии
|
ЭЗП2
|
|
|
Строение вещества
|
ЭЗП3
|
|
|
Закономерности протекания химических реакций
|
ЭЗП4
|
|
|
Растворы
|
ЭЗП
|
|
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
ЭЗП5
|
|
|
Неорганическая химия
|
ЭЗП6
|
|
|
Органическая и элементы биоорганической
химии
|
ЭЗП7
|
|
|
Устройство и работа основных химических
аппаратов
|
ЭЗП8
|
|
|
Химические производства
|
ЭЗП9
|
|
|
Генетическая связь между классами
химических соединений
|
ЭЗП10
|
|
|
Круговороты веществ в природе
|
ЭЗП11
|
|
|
Электрохимическая коррозия металлов
|
ЭЗП12
|
|
|
Комплект фолий химико-экологической
направленности
|
ЭЗП13
|
|
3
|
Комплекты видеофильмов (кинофильмов) по
основным разделам программ:
|
ЭЗП14
|
|
|
- элементарий
|
ЭЗП15
|
|
|
- металлургия
|
ЭЗП16
|
|
|
- химические производства
|
ЭЗП17
|
|
|
- промышленные синтезы на основе
углеводородного сырья
|
ЭЗП18
|
|
|
- генетическая связь органических веществ
|
ЭЗП19
|
|
|
- строение веществ
|
ЭЗП20
|
|
|
- теории и законы химии
|
ЭЗП21
|
|
|
-жизнь и деятельность ученых-химиков
|
ЭЗП22
|
3. Технические средства обучения (средства ИКТ):
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
1
|
Компьютер
|
ТСО1
|
|
2
|
Документ-камера
|
ТСО2
|
|
3
|
Интерактивная доска
|
ТСО3
|
|
4
|
Мультимедийный проектор
|
ТСО4
|
4. Цифровые и электронные образовательные ресурсы:
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
1
|
Диск
«Периодическая система Д.И. Менделеева»
|
ЦЭО 1
|
|
2
|
Диск
«Неорганическая химия. Азот и его соединения»
|
ЦЭО 2
|
|
3
|
Диск
«Неорганическая химия. Кремний и его соединения»
|
ЦЭО 3
|
|
4
|
Диск
«Неорганическая химия. Сера и его соединения»
|
ЦЭО 4
|
|
5
|
Диск
«Неорганическая химия. Фосфор и его соединения»
|
ЦЭО 5
|
|
6
|
Диск «Металлы»
|
ЦЭО 6
|
|
7
|
Диск
«Органическая химия»
|
ЦЭО 7
|
|
8
|
Библиотека электронных
наглядных пособий «Химия. 8-11 класс».
|
ЦЭО8
|
|
9
|
Виртуальная школа
Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8-9 классы»
|
ЦЭО9
|
|
10
|
Виртуальная лаборатория «Химия.
8-11 класс».
|
ЦЭО10
|
|
11
|
Образовательная
коллекция. Химия для всех XXI «Решение задач. Самоучитель».
|
ЦЭО11
|
|
12
|
Мультимедиа комплекс
«Органическая химия».
|
ЦЭО12
|
|
13
|
Мультимедийное приложение
к УМК «Химия. 9 класс».
|
ЦЭО13
|
|
14
|
Образовательная
коллекция. Химия для всех XXI «Химические опыты со взрывами и без».
|
ЦЭО14
|
|
15
|
Химия. Видеодемонстрации.11 класс. — М.:
Просещение, 2014.-
|
ЦЭО15
|
5.Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
1
|
Минилаборатория
|
УПО1
|
|
2
|
Приборы для работы с газами — получение, собирание,
очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между
газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;
|
УПО2
|
|
3
|
Аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми
веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций
между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми
веществами.
|
УПО3
|
|
4
|
Прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ.
|
УПО4
|
|
5
|
Прибор для демонстрации электропроводности растворов и
движения ионов в электрическом поле.
|
УПО5
|
|
6
|
Прибор для изучения скорости химической реакции и
химического равновесия.
|
УПО6
|
6.Натуральные объекты
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
|
Коллекции –
раздаточный материал
|
|
1
|
Алюминий
|
НО1
|
|
2
|
Каменный уголь
|
НО2
|
|
3
|
Металлы
|
НО3
|
|
4
|
Минералы и горные породы – сырье для
химической промышленности
|
НО4
|
|
5
|
Набор химических элементов
|
НО5
|
|
6
|
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
|
НО6
|
|
7
|
Пластмассы
|
НО7
|
|
8
|
Раздаточный материал к коллекции
"Минералы и горные породы"
|
НО8
|
|
9
|
Стекло и изделия из стекла
|
НО9
|
|
10
|
Топливо
|
НО10
|
|
11
|
Чугун и сталь
|
НО11
|
|
12
|
Шкала твердости
|
НО12
|
7. Демонстрационные пособия
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
1
|
ПСХЭ
|
ДП1
|
|
2
|
Таблица растворимости
|
ДП2
|
|
3
|
Ряд активности металлов
|
ДП3
|
|
4
|
Таблица индикаторов
|
ДП4
|
|
5
|
Таблицы по производству аммиака
|
ДП5
|
|
6
|
Таблицы по производству азотной кислоты
|
ДП6
|
|
6
|
Таблицы по производству серной кислоты
|
ДП7
|
|
7
|
Комплект кристаллических решеток:
|
ДП8
|
|
|
-алмаза
|
ДП9
|
|
|
-графита
|
ДП10
|
|
|
-диоксида углерода
|
ДП11
|
|
|
-железа
|
ДП12
|
|
|
-магния
|
ДП13
|
|
|
-меди
|
ДП14
|
|
|
-поваренной соли
|
ДП15
|
|
|
-йода
|
ДП16
|
|
|
-льда
|
ДП17
|
|
8
|
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева (электрифицированный стенд)
|
ДП18
|
|
9
|
Растворимость солей, кислот, оснований в
воде (электрифицированный стенд)
|
ДП19
|
8.Натуральный фонд
|
№
|
Название
|
Обозначение
|
|
Реактивы
|
|
1
|
Набор № 1 ОС "Кислоты"
Кислота серная
4,800 кг.
Кислота соляная 2,500
кг.
|
НФ1
|
|
2
|
Набор № 2 ОС "Кислоты"
Кислота азотная
0,300 кг.
Кислота ортофосфорная
0,050 кг.
|
НФ2
|
|
3
|
Набор № 3 ОС "Гидроксиды"
Аммиак 25%-ный
0,500 кг.
Бария гидроксид 0,050
кг.
Калия гидроксид
0,200 кг.
Кальция гидроксид
0,500 кг.
Натрия гидроксид
0,500 кг.
|
НФ3
|
|
4
|
Набор № 4 ОС "Оксиды металлов"
Алюминия оксид 0,100
кг.
Бария
оксид 0,100 кг.
Железа (III)
оксид 0,050 кг.
Кальция оксид
0,100 кг.
Магния оксид
0,100 кг.
Меди (II) оксид
(гранулы) 0,200 кг.
Меди (II) оксид
(порошок) 0,100 кг.
Цинка
оксид 0,100 кг.
|
НФ4
|
|
5
|
Набор № 5 ОС "Металлы"
Алюминий (гранулы) 0,100
кг.
Алюминий (порошок) 0,050 кг.
Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг.
Магний (порошок)
0,050 кг.
Магний (лента)
0,050 кг.
Медь (гранулы, опилки) 0,050
кг.
Цинк (гранулы)
0,500 кг.
Цинк (порошок)
0,050 кг.
Олово
(гранулы) 0,500 кг.
|
НФ5
|
|
6
|
Набор № 6 ОС "Щелочные и
щелочно-земельные металлы"
Кальций
10 ампул
Литий 5
ампул
Натрий
20 ампул
|
НФ6
|
|
7
|
Набор № 7 ОС "Огнеопасные
вещества"
Сера (порошок)
0,050 кг.
Фосфор красный
0,050 кг.
Фосфора (У) оксид
0,050 кг.
|
НФ7
|
|
8
|
Набор № 8 ОС "Галогены"
Бром
5 ампул
Йод
0,050 кг.
|
НФ8
|
|
9
|
Набор № 9 ОС "Галогениды"
Алюминия хлорид 0,050
кг.
Аммония хлорид
0,100 кг.
Бария
хлорид 0,100 кг.
Железа (III)
хлорид 0,100 кг.
Калия
йодид 0,100 кг.
Калия
хлорид 0,050 кг.
Кальция хлорид
0,100 кг.
Лития
хлорид 0,050 кг.
Магния
хлорид 0,100 кг.
Меди (II)
хлорид 0,100 кг.
Натрия
бромид 0,100 кг
Натрия
фторид 0,050 кг.
Натрия
хлорид 0,100 кг.
Цинка
хлорид 0,050 кг.
|
НФ9
|
|
10
|
Набор № 10 ОС "Сульфаты. Сульфиты.
Сульфиды"
Алюминия сульфат 0,100
кг.
Аммония сульфат
0,100 кг.
Железа (II)
сульфид 0,050 кг.
Железа (II)
сульфат 0,100 кг.
7-ми водный
Калия сульфат
0,050 кг.
Кобольта (II)
сульфат 0,050 кг.
Магния сульфат
0,050 кг.
Меди (II) сульфат
безводный 0,050 кг.
Меди (II) сульфат 5-ти
водный 0,100 кг.
Натрия сульфид
0,050 кг.
Натрия сульфит
0,050 кг.
Натрия сульфат
0,050 кг.
Натрия гидросульфат 0,050
кг.
Никеля сульфат 0,050
кг.
Цинка сульфат
0,100 кг.
|
НФ10
|
|
11
|
Набор № 11 ОС "Карбонаты"
Аммония карбонат
0,050 кг.
Калия карбонат (поташ)
0,050 кг.
Калия гидрокарбонат 0,100
кг.
Меди (II) карбонат
основной 0,100 кг.
Натрия
карбонат 0,100 кг.
Натрия гидрокарбонат
0,100 кг.
|
НФ11
|
|
12
|
Набор № 12 ОС "Фосфаты.Силикаты"
Калия моногидроортофосфат 0,050
кг.
(калий фосфорнокислый двухзамещенный)
Кремния силикат 9-ти водный 0,050
кг.
Натрия ортофосфат
Трехзамещенный
0,100 кг.
Натрия моногидроортофосфат 0,050
кг.
(натрий фосфорнокислый двухзамещенный)
Натрия дигидроортофосфат 0,050
кг.
(натрий фосфорнокислый однозамещенный)
|
НФ12
|
|
13
|
Набор № 13 ОС "Ацетаты. Роданиды.
Цианиды."
Калия
ацетат 0,050 кг.
Калия ферро (II)
гексацианид 0,050 кг.
(калий железистосинеродистый)
Калия ферро (III)
гексационид 0,050 кг.
(калий железосинеродистый)
Калия
роданид 0,050 кг.
Натрия
ацетат 0,050 кг.
Свинца
ацетат 0,050 кг.
|
НФ13
|
|
14
|
Набор № 14 ОС "Соединения
марганца"
Калия перманганат
0,500 кг.
(калий марганцевокислый)
Марганца (IV)
оксид 0,050 кг.
Марганца (II)
сульфат 0,050 кг.
Марганца хлорид 0,050
кг.
|
НФ14
|
|
15
|
Набор № 15 ОС "Соединения хрома"
Аммония дихромат
0,200 кг.
Калия
дихромат 0,050 кг.
Калия
хромат 0,050 кг.
Хрома (III) хлорид
6-ти водный 0,050 кг.
|
НФ15
|
|
16
|
Набор № 16 ОС "Нитраты"
Алюминия нитрат
0,050 кг.
Аммония нитрат
0,050 кг.
Калия
нитрат 0,050 кг.
Кальция нитрат 0,050
кг.
Меди (II)
нитрат 0,050 кг.
Натрия нитрат
0,050 кг.
Серебра нитрат
0,020 кг.
|
НФ16
|
|
17
|
Набор № 17 ОС "Индикаторы"
Лакмоид 0,020
кг.
Метиловый оранжевый 0,020 кг.
Фенолфталеин
0,020 кг.
|
НФ17
|
|
18
|
Набор № 18 О "Минеральные
удобрения"
Аммофос
0,250 кг.
Карбамид 0,250
кг.
Натриевая селитра
0,250 кг.
Кальциевая селитра 0,250
кг.
Калийная соль
0,250 кг.
Сульфат аммония 0,250
кг.
Суперфосфат гранулированный 0,250 кг.
Суперфосфат двойной гранулированный 0,250
кг.
Фосфоритная мука 0,250
кг.
|
НФ18
|
|
19
|
Набор № 19 ОС "Углеводороды"
Бензин
0,100 кг.
Бензол
0.050 кг.
Гексан
0,050 кг.
Нефть
0,050 кг.
Толуол
0,050 кг.
Циклогексан 0,050 кг.
|
НФ19
|
|
20
|
Набор № 20 ОС "Кислородсодержащие
органические вещества"
Ацетон
0,100 кг.
Глицерин
0,200 кг.
Диэтиловый эфир 0,100
кг.
Спирт н-бутиловый 0,100
кг.
Спирт изоамиловый 0,100
кг.
Спирт изобутиловый 0,100
кг.
Спирт этиловый
0,500 кг.
Фенол
0,050 кг.
Формалин
0,100 кг.
Этиленгликоль 0,050
кг.
Уксусно-этиловый эфир
0,100 кг.
|
НФ20
|
|
21
|
Набор № 21 ОС "Кислоты
органические"
Кислота аминоуксусная 0,050 кг.
Кислота бензойная 0,050 кг.
Кислота масляная 0,050
кг.
Кислота муравьиная 0,100 кг.
Кислота олеиновая 0,050
кг.
Кислота пальмитиновая 0,050 кг.
Кислота стеариновая 0,050 кг.
Кислота уксусная 0,200
кг.
Кислота щавелевая 0,050 кг.
|
НФ21
|
|
22
|
Набор № 22 ОС "Углеводы. Амины"
Анилин
0,050 кг.
Анилин сернокислый 0,050
кг.
Д-глюкоза
0,050 кг.
Метиламин гидрохлорид 0,050 кг.
Сахароза
0,050 кг.
|
НФ22
|
|
23
|
Набор № 23 ОС "Образцы органических
веществ"
Гексахлорбензол техн. 0,050
кг.
Метилен хлористый 0,050
кг.
Углерод четыреххлористый 0,050 кг.
Хлороформ
0,050 кг.
|
НФ23
|
|
24
|
Набор № 24 ОС "Материалы"
Активированный уголь 0,100
кг.
Вазелин
0,050 кг.
Кальция карбид
0,200 кг.
Кальция карбонат (мрамор) 0,500
кг.
Парафин
0,200 кг.
|
НФ24
|
СОГЛАСОВАНО:
СОГЛАСОВАНО:
Протокол
заседания
Заместитель директора по УВР
методического объединения
учителей естественных
наук __________ (Т.И.Видинеева)
МБОУ СОШ № 44
от «26» августа 2015 г №
1
«___» августа 2015 г
__________ (С.В. Мяоц)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.