Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 8-9 класс по химии

Рабочая программа 8-9 класс по химии



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЛИЦЕЙ ГОРОДА АБДУЛИНО»

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ АБДУЛИНСКИЙ РАЙОН

ОРЕНБУРГСКОЙ ОБЛАСТИ




Рассмотрено на заседании ШМО

Протокол №_1_ от___27.08._____2015г

Руководитель ШМО

Паряева Т.А.__________

Согласовано

зам. директора по УВР

_______Кривцова С.А.

«__»____________2015 г

Утверждаю

директор МБОУ «Лицей г Абдулино»

_________ Куличкова О.В.

«__»____________2015 г


Рекомендовано к работе

педагогическим советом школы

протокол № 1____ от __31.08.____ 2015г__






Химия



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

8-9 класс










Составила: Зарипова Халима Сафуановна, учитель химии высшей квалификационной категории.












Пояснительная записка


Рабочая программа составлена на основе следующих нормативных документов:

  • Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Федеральный компонент государственного стандарта основного общего, среднего общего образования (2004 год);

  • Пример­ная программа основного общего образования по химии;

  • Программы основного общего образо­вания по химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений (авторы Новошинский И.И. и Новошинская Н.С. М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС);

  • Локальный акт общеобразовательной организации приказ от 27.08.2015г №111 « Об утверждении структуры рабочих программ по предметам».

  • Учебный план МБОУ «Лицей г Абдулино» на 2015/16год.

УМК составляют:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8класс. - М.: Русское слово, 2014.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8класс. - М.: Русское слово, 2013.

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8 класс. - М.:Русское слово, 2010.

  4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. - М.:Русское слово, 2010.

  5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения

8-11 классы. - М.: Русское слово, 2010.



Общая характеристика курса

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить не­однозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать са­мостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей эле­ментов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
В настоящее время, исходя из приоритетных направлений развития науки, технологий и техники Российской Федерации, можно сделать вывод о возрастающем значении химии как школьного предмета.

В сфере химических исследований находятся такие востребованные на сегодняшний день направления, как нанотехнологии и практическое использование наноматериалов, решение экологических проблем, биохимические основы функционирования биологических систем и здоровье человечества, энергетика и экономическая безопасность страны.

В 8 классе рассматривается весь теоретический материал курса химии для основной школы, что позволяет учащимся более осо­знанно и глубоко изучить фактический матери­ал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возмож­ность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате вы­игрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 клас­са, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии б—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса со­ставляют сведения о химическом элементе и фор­мах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соеди­нениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реак­ций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обоб­щенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем под­робно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдель­ных важных в народнохозяйственном отноше­нии веществ. Заканчивается курс кратким зна­комством с органическими соединениями, в ос­нове отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводоро­дов до биополимеров (белков и углеводов).

Упор в программе делается на решение расчетных задач по формулам веществ и уравнениям химических реакций.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химическо­го эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

Описание места учебного предмета в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Программа рассчитана на 204 учебных часа. В 8 классе 2 ч из Федерального компонента и 1 ч из компонента образовательной организации. В 9 классе – 2 ч из Федерального компонента и 1 час из компонента образовательной организации в рамках подготовки к профильному обучению химии в старшей ступени образования .В лицее г Абдулино уже более 5 лет реализуется физико- химический профиль. Резерв свободного учебного времени в объеме 5 учебных часов использован для проведения контрольных работ, решения задач, обобщения, систематизации и коррекции знаний по темам.



Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования по химии являются:

  1. Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

  2. Осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

  3. Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

  4. Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

  5. Приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  6. Умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

  7. Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

  8. Создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

  9. Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.


СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 класс

(3 ч в неделю; всего 102 ч)

Тема 1. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Введение (7 ч)

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.

Вещества и их физические свойства.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 2 ВЕЩЕСТВО

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)

Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разно­видности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энерге­тическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая связь. Строение вещества (24 ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

  1. Периодическая система химических элементов Д. И.Мен­делеева.

  2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

  3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

  4. Возгонка йода, нафталина.

  5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

  6. Лабораторный опыт 1

  7. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

  8. Расчетные задачи

  9. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

  10. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

  11. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

  12. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

  13. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ (7 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 4 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.

Химические реакции (15 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложе­ния, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

  1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

  2. Пример химического явления: горение парафина.

  3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).

  4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

  5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенол­фталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

  1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

  2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Растворы. Электролитическая диссоциация (21 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоци­ации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

  1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

  2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

  3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

  4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(II).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

  1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

  2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

  3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 5

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (18 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (осно€вные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

  1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

  2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

  3. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

  4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

  5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

  6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

  7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

  8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

  9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

  10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Практическая работа 7

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

Практическая работа 8

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.



9 класс

(3 ч в неделю; всего 102 часа)


Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (5 ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева . Строение атома. Химическая связь

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».


Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (5ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови­тельная двойственность. Составление уравнений окислитель­но-восстановительных реакций методом электронного ба­ланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (5ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред-сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева в свете современных представлений. Периодическое изме­нение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за­кона. Причины периодичности свойств элементов и образо­ванных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодиче­ской системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на­учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.


Тема 3. Элементарные основы неорганической химии.

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.


Водород и его важнейшие соединения (10 ч).

Водород — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молеку­ла водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей­ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами ме­таллов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.


Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ


Галогены (7 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

  1. Образцы галогенов — простых веществ.

  2. Получение хлорной воды.

  3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

  4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

  5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

  1. Решение задач по материалу темы.


Скорость химических реакций (4 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо­генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость хи­мических реакций: природа, концентрация веществ, пло­щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация хими­ческих реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и тем­пературы (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с сер­ной кислотой различной концентрации при различных тем­пературах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на ско­рость растворения мела в соляной кислоте.


Подгруппа кислорода (11 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, элек­троотрицательность и степени окисления. Кислород — про­стое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоно­вый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Се­ра в природе. Физические и химические (окислительно-вос­становительная двойственность) свойства серы: взаимодей­ствие с металлами, водородом и кислородом.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физиче­ские и химические свойства. Действие сероводорода на орга­низм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре­акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Серни­стая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(У1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свой­ства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Дей­ствие концентрированной серной кислоты на организм. Суль­фаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.


Демонстрации

  1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

  2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

  3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа ки­слорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.


Подгруппа азота (10ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотри­цательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водоро­дом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и хи­мические свойства: горение, взаимодействие с водой, кисло­тами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Примене­ние аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе­ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фос­фор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с метал­лами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос­фаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

  1. Растворение аммиака в воде.

  2. Горение аммиака в кислороде.

  3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

  4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Подгруппа углерода (9ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Углерод — простое ве­щество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и примене­ние. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная ки­слота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал­лами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации

  1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

  2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

  3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неме­таллов.

Практическая работа 5

Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Металлы и их соединения (18ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характер­ные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд ак­тивности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра­створам солей, кислот и воде.

Алюминий.

Строение атома алюминия. Его природные соединения, по­лучение, физические и химические свойства. Взаимодей­ствие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций.

Общая характеристика химических элементов главной под­группы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение ще­лочных металлов в природе и способы их получения. Физиче­ские и химические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо.

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

  1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

  2. Опыты, показывающие восстановительные свойства ме­таллов.

  3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

  4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

  5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт 14

Жесткость воды и ее устранение.

Лабораторный опыт 15

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

  1. Решение задач по материалу темы.


Те м а 4. Первоначальные представления об органических веществах.

Органические соединения (15ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо­бенности органических веществ.

Предельные углеводороды — метан, этан. Общая характери­стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи­зические и химические свойства: горение, реакция замеще­ния (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — этен. Состав и физиче­ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак­ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти­ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи­модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной и стеариновый кислоты. Свойства и применение.

Биологически важные вещества. Жиры, углеводы и белки.

Мыла, моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 16

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 17

Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу тем.


Тема 5.

Химия и жизнь (4 часов).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическая картина мира.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.


Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов, химических средств санитарии и гигиены.


Тематическое планирование.


п/п

Тематическое планирование

Кол-во часов


Класс

Кол-во часов

Характеристика основных видов деятельности

1

Методы познания веществ и химических явлений


Введение

8


9

7


4

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент. Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники безопасности.

2

Теоретические основы химии.

Вещество.


Современные представления о строении атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

8





9


10





5

Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «частица», «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции».

Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой». Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Делать умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Химическая связь. Строение вещества

8

24

Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.

Классификация неорганических веществ

8

7

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Важнейшие классы неорганических соединений

8

18

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

3

Химическая реакция


Химические реакции

8

15

Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.

Скорость химических реакций

9

4

Знать факторы, опреде­ляющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;

Окислительно-восстановительные реакции

9

5

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции

Растворы. Электролитическая диссоциация

8

21

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;

4

Элементарные основы неорганической химии


Водород и его важнейшие соединения

9

10

Уметь устанавливать внутрипред-метные связи; характеризовать элемент по его по­ложению в Периодической системе; пред­сказывать свойства на основе строения его атома; объяснять причину опасности работы с водородом и раскрывать причинно-следственную зав-сть между физ. св-вами водорода

Галогены

9

7

Описывать положение галогенов в Периодической системе; характеризовать фи­з. св-ва, отмечать ток­сичность; оказывать первую помощь при отравлениях хлором; записывать уравнения реакций, иллюстрирующих способы получе­ния и химические свойства галогенов; объяснять ОВ процессы; указывать важнейшие области применения и биороль галогенов.

Подгруппа кислорода

9

11

Уметь характеризовать по предложенному алгоритму элементы подгруппы кислорода и их соединения на основе положения эле­ментов в Периодической системе и особен­ностей строения их атомов; рассказывать об истории открытия кислорода и характеризо­вать его нахождение в природе; распознавать кислород; составлять уравнения реакций, отражающих способы получения в лабо­ратории и химические свойства; раскрывать причинно-следственную зав-сть между свойствами в-в и их строением; указывать роль элементов подгруппы кислорода в природе и важнейшие области применения, сопоставлять свойства с областями применения.

Подгруппа азота

9

10

Уметь устанавливать внутри- и межпредметные связи; характеризовать элементы подгруппы азота и их соединения на основе положения в Периодической системе и особенностей строения атомов; рассказывать об истории открытия и о нахождении в природе; составлять уравнения реакций, ил­люстрирующих способы получения в лаборатории и химические свойства (окисли­тельно-восстановительную двойственность); указывать области применения и био-логическую роль; сопоставлять свой­ства с областями его применения.

Подгруппа углерода

9

9

Уметь характеризовать элементы под­группы углерода и их соединения на осно­ве положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; делать обоснованные заключения о влиянии соста­ва, строения электронных оболочек и атом­ных радиусов на свойства простых веществ, образованных атомами элементов подгруп­пы углерода, и их соединений; описывать нахождение углерода и его соединений в природе.

Металлы и их соединения

9

18

Уметь указывать положение элементов,образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе; на основе строения атомов металлов обосновывать общие спо­собы их получения; записывать уравнения химических реакций, раскрывающих спо­собы получения металлов; формулировать определения понятий «пирометаллургия», «гидрометаллургия», «электрометаллургия», «металлическая, кристаллическая решётка», «металлическая связь»; устанавливать при­чинно-следственные связи между строени­ем атомов, видом химической связи, типом кристаллической решётки металлов и их об­щими физическими свойствами и практи­ческим применением

5

Первоначальные представления об органических веществах


Органические соединения

9

15

Уметь устанавливать внутри- и межпред-метные связи; объяснять понятие «органи­ческие вещества» и причины многообразия органических веществ; характеризовать их состав и распространение в природе; срав­нивать органические вещества с неоргани­ческими; составлять развёрнутые и сокра­щённые структурные формулы.


6

Химия и жизнь


Химия и жизнь

9

4

Использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии

применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества

Итого:

204



204





Описание учебно-методического и материально- технического обеспечения образовательного процесса.

Учебно-методический комплект:


1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений.М.: Русское слово, 2009-20012.

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово, 2008.

3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8класс. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

4.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Типы химических задач и способы их решения.8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008





Литература для учителя:


Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008,2009,2010

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008,2009,2010

Методические пособия и дополнительная литература:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ . – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 8 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 8 кл). – «Советская Кубань», 2008

  4. ГИА. Химия. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). 9класс. Типовые тестовые задания / А.С. Корощенко, Ю.Н.Медведев. — М.: издательство «Экзамен». — 93 с. (Серия «ГИА. Типовые тестовые задания»)

  5. Поурочные разработки по химии – М.Ю.Горковенко, М.: «Вако» 2008

  6. Настольная книга учителя химия 8 класс- О.С.Габриелян М.: «Дрофа» 2008

  7. Контрольные и самостоятельные работы по химии –Н.С.Павлова, М.: «Экзамен» 2009

  8. Контрольно-измерительные материалы химия 8 класс – Н.П.Троегубова М.: «Вако» 2011

  9. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2010.

  10. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

  11. .Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2010.

  12. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008

  13. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

  14. Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.- М.: АСТ-ПРЕСС, 2006.- 560 с.


Литература для учащихся:

  1. Дополнительная литература для учащихся - И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений для средней школы», М: «Новая волна»,2008

  2. Книга по химии для домашнего чтения- Б.Д.Стёпин, Л.Ю.Аликберова М.: «Химия» 2008

  3. Кодификатора элементов содержания по химии для составления КИМ государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений в новой форме

  4. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

  5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

  6. Энциклопедический словарь юного химика




Дидактическое обеспечение учебного процесса:

  • учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

  • учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)

  • инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

  • варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

  • материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).


Дидактические материалы:

  1. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии, 8 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004 Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.

  2. М. Оникс. Мир и образование. 2006

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва. Русское слово, 2010

Дидактические карточки:

Первоначальные химические понятия

Химические реакции. Решение задач

Валентность

Количество вещества. Массовая доля элемента в веществе

Массовая доля вещества в растворе

Оксиды. Взаимодействие веществ с кислородом

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Кислород. Оксиды. Горение. Водород. Кислоты. Соли.

Периодический закон и периодическая система

Характеристика элемента.

Строение атома

Вода. Растворы. Основания

Химическая связь.

Химическая реакция.

Растворы.

Теория электрической диссоциации. Ионные реакции в растворах.

Основные классы неорганических соединений.

Тестовые задания:

Строение атома

Строение электронных оболочек

Окислительно – восстановительные реакции

Реакции ионного обмена

ТЭД. Реакции ионного обмена

Химическая связь. Характеристики связи

Валентность

Оксиды

Кислоты

Соли

Основания

Классификация и свойства оксидов

Классификация химических реакций

Типы химических реакций

Ионные уравнения реакций

Степень окисления

Периодическая система химических элементов.

Характеристика элементов по его положению в периодической системе

Расположение электронов по орбиталям в атомах

Форма электронных облаков и заполнение электронами орбиталей

Составление химических уравнений

Количественные величины


Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий, проектная деятельность, элементы проблемного урока, ИКТ, дистанционное обучение, исследовательская деятельность, здоровьесберегающие технологии.


Виды и формы контроля:

  • устный опрос в форме беседы;

  • тематическое тестирование (приближенное к заданиям ОГЭ);

  • практический и лабораторный контроль;

  • индивидуальный контроль (дифференцированные карточки-задания);

  • индивидуальные домашние задания (письменные и устные);

  • промежуточная аттестация (по выбору обучающихся) в форме тестовых заданий (приближенных к заданиям ОГЭ).

  • традиционные контрольные работы


Нормы и критерии оценивания по химии


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Если результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе, то при оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.



Оценка устного ответа

Отметка «5»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

  • ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

  • работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

  • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

  • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

  • работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  • дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.


Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

  • в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

  • в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

  • имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

  • отсутствие ответа на задание.


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

  • ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

  • ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

  • работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

  • работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

  • работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка комбинированных контрольных работ

Каждая контрольная работа оценивается в 50 баллов. Выполнение заданий части А оценивается двумя баллами. Задания на соотнесение и со свободной формой ответа оцениваются более высоким баллом. В таких заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения (максимальный балл), но и отдельные этапы и элементы. Если такое задание выполнено не полностью, производится пошаговая оценка задания.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:


Количество баллов

% выполнения

Отметка

0-17

0-34

2

18-30

35-60

3

31-43

61-86

4

44-50

87-100

5




Оценка тестовых работ

Оценка письменных тестовых контрольных работ (все работы оцениваются по 50 баллов)

Отметка «5»:

88-100% (44-50 баллов из 50 баллов) выполнения работы.

Отметка «4»:

62-86% (31-43 баллов из 50 баллов) выполнения работы.

Отметка «3»:

36-60% (18-30 баллов из 50 баллов) выполнения работы.

Отметка «2»:

0-34% (0-17 баллов из 50 баллов) выполнения работы.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.


Оценка реферата


Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Планирование практических и контрольных работ по темам.

8 класс.

п/п

Тема

Кол-во

часов


Практическая часть

Пр.р.

Лаб. оп.

Дем.

оп


Расч.з.

Контр

раб

1

Введение

7


2


2



2

Строение атома. Структура периодической системы Д.И.Менделеева

10





1

1

3

Химическая связь. Строение вещества

24


1

3


5

2

4

Классификация неорганических веществ.

7



1

1

1


5

Химические реакции.

15


1

3

5

2

1

6

Растворы. Электролитическая диссоциация.

21


3

3

4

3

1

7

Основные классы неорганических соединений

18

2

6

9

1

2


ВСЕГО:

102

8

14

24


7


9 класс.


п/п

Тема

Кол-во

часов

Практическая часть

Пр.р.

Лаб.оп.

Дем

Расч.з.

Контр. р

Повторение некоторых воп-росов курса неорганической химии 8 класса.

5

1





1

Окислительно-восстановительные реакции.

5


1

2



2

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

5


1





Водород и его соединения.

10



4

3

1

3

Галогены.

7

1

4

5

1


4

Скорость химических реакций.

4


1




5

Подгруппа кислорода и ее типичные представители.

11

1

1

3

1

1

6

Подгруппа азота и ее типичные представители.

10

1

2

4

1


7

Подгруппа углерода.

9

1

3

3


1

8

Металлы и их соединения.

18

1

2

5

1

1

9

Органические соединения.

15


2

4

1

1

10

Химия и жизнь.

4

1


3




ВСЕГО:

102

7

17

33

8

5



Инструментарий:


  1. Лабораторные работы №1 - №15 – учебник Химия 8 класс. И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская. М. «Русское слово». 2012г.


  1. Практические работы №1- №8 - – учебник Химия 8 класс. И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская. М. «Русское слово». 2012г. (стр.193-210.)

  2. Лабораторные работы №1 - №18 – учебник Химия 9 класс. И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская. М. «Русское слово». 2012г.


  1. Практические работы №1- №6 - – учебник Химия 9 класс. И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская. М. «Русское слово». 2012г. (стр.238-246.)


8 класс.

Вариант 1.

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2ē,8 ē,4 ē; 2 ē,2 ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов

Натрий









К









55









27









+ 21




4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Сера








Радон








Цирконий








Ртуть








Хлор








Вариант 2.

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения неметаллических свойств: О; N; Se; S..

б) Напишите 3 элемента, у которых по 3 электрона на внешнем энергетическом уровне.

2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2ē,8 ē,2ē; 2 ē,5 ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов


Au







Медь










137









42









+9




4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Фтор








Аргон








Скандий








Олово








Селен







Вариант 3.

1. а) Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств: Al; Na; Mg.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2ē,7 ē; 2 ē,1 ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов

Серебро









V









73









51









+ 56





4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Мышъяк








Железо








Кальций








Иод








Кремний








Вариант 4.

1. а) Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств: S;Cl; P.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2ē,8 ē,1 ē; 2 ē,6 ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов

Молибден









Со









119









81









+ 37




4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Фосфор








Радий








Цинк








Германий








Бром








Вариант 5.

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Li; Fr; K.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 1 электрона на внешнем энергетическом уровне.

2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2ē,8 ē,3 ē; 2 ē,4 ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов

Криптон









Ро









184









24









+ 2




4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Астат








Висмут








Сурьма








Галлий








Ванадий







Вариант 6.

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения неметаллических свойств:F, Сl, I.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 8 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2ē,8 ē,6 ē; 2 ē,2 ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов

Никель









N









52









52









+ 17




4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Теллур








Ниобий








Цезий








Рений








Кислород








Вариант 7.

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Pb; Ge; Sn.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.


2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2ē,3 ē; 2 ē,6ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов

Тантал









Ас









192









45









+ 54




4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Вольфрам








Иттрий








Цирконий








Азот








Бор







Вариант 8.

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения неметаллических свойств: Si; Cl; P.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 4 электрона на внешнем энергетическом уровне.

2..Назовите химические элементы, а также заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2ē,8 ē,3 ē; 2 ē,5 ē; Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы). Объясните, почему.

3. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Относительная

атомная

масса

Порядковый номер

Заряд

ядра

Количество

протонов

Количество

электронов

Количество

нейтронов

Марганец









Db









261









33









+ 13





4. Заполните таблицу.

Название

элемента

Символ

элемента

Порядковый номер

Номер

периода

Какой

период

Номер

группы

Какая

подгруппа

Относительная

атомная масса

Платина








Рутений








Водород








Осмий








Бериллий








Контрольная работа №2 «Химические формулы. Простые и сложные вещества»

Вариант 1.

Часть А.

  1. К веществам относится: 1)стакан; 2)железо; 3)снежинка; 4)монета.

  2. К физическим свойствам веществ не относится: 1)температура плавления; 2)цвет; 3)размер; 4)запах.

  3. К химическим явлениям относится: 1)испарение воды; 2)горение дров; 3)сгибание проволоки; 4)диффузия газов.

  4. К простым веществам относится: 1)кислород; 2)вода; 3)углекислый газ; 4)воздух.

  5. Элементами одной группы и подгруппы являются: 1)N, O; 2) Cl, Mn; 3)Al, S; 4) P, N

  6. Порядковый номер магния: 1) 24 2) 12; 3)2; 4)3.

  7. Элементом 4-го периода, III группы главной подгруппы является: 1) Si; 2) Sc; 3)Ga; 4)Al.

  8. Пяти атомам водорода соответствует запись: 1)5Н; 2)Н5; 3)5Н2; 4) 5Н2О.

  9. Относительная молекулярная масса MgСО3 равна: 1) 40; 2) 84; 3)52; 4) 48.

  10. Массовая доля азота в NH3Br равна: 1)28,6%; 2)15,2%; 3)14,7%; 4)14,3%.

  11. В 15 молекулах СО2 содержится: 1) 10 атомов кислорода; 2)15 атомов кислорода; 3)30 атомов кислорода; 4)5 атомов кислорода.

  12. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра: 1) + 35; 2)+1; 3)+18; 4)+17.

  13. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду: 1)S, O, F; 2)B; C; Si; 3)S; P; As; 4)O; Br; F.

  14. Металлический характер свойств элементов в ряду LiNaKRb: 1)уменьшается, 2)возрастает; 3)не изменяется 4)уменьшается, а затем возрастает.



Часть В.

  1. Дайте характеристику элемента под порядковым номером 5 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Определите массовые доли элементов MgСО3.

  3. Определите формулу вещества, если ω(Mn)61,8%, ω(O)36,0%, ω(H)2,3%.

Вариант 2.

Часть А.

  1. К веществам не относится: 1)алюминий; 2)водород; 3)спичка; 4)азот.

  2. К физическим свойствам веществ относится: 1)форма; 2)высота; 3)цвет; 4)шероховатость.

  3. К химическим явлениям не относится: 1)свечение нити накаливания; 2)варка яиц;

          1. 3)действие уксуса на соду; 4)горение бенгальских огней.

  4. К сложным веществам относится: 1)гелий; 2)медь; 3)сахар; 4)сера.

  5. Элементами одного периода и разных групп являются: 1)Са, Zn ; 2) Cl, Mn; 3) B, F; 4) Se, Te

  6. Порядковый номер хрома: 1) 24 2) 52; 3)6; 4)4.

Элементом 2-го периода, VIII группы главной подгруппы является: 1) O; 2) Nе; 3) Fе; 4)Ar.

  1. Индекс показывает: 1число свободных атомов; 2)число молекул сложного вещества;

  2. 3)число атомов данного химического элемента в молекуле; 4) число молекул простого вещества.

  3. Относительная молекулярная масса К3РО4 равна: 1) 212; 2) 89; 3)42; 4) 104.

  4. Массовая доля фосфора в Р2О5 равна: 1)65,96%; 2)43,7%; 3)42,9%; 4)21,8%.

  5. 12 атомов кислорода содержится: 1) в 12 молекулах SО3; 2) в 4 молекулах SО3;

            1. 3) в 16 молекулах SО3; 4) в 8 молекулах SО3;.

  6. В атоме фосфора число электронных слоев равно: 1) 3; 2)15; 3) 5; 4)31.

  7. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду: 1) O, S, Sе; 2) As, Р, N; 3) Br, I,Cl; 4)O, С, N.

  8. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg → Са → Sr → Ва: 1)уменьшается, 2)возрастает; 3)не изменяется 4)уменьшается, а затем возрастает.

Часть В.

  1. Дайте характеристику элемента под порядковым номером 15 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Определите массовые доли элементов К3РО4.

  3. Определите формулу вещества, если ω(Mg)9,9%,ω(S)18,7%,ω(O)71,4%.

Вариант 3.

Часть А.

  1. К телам относится: 1)медь; 2)вода; 3)кислород; 4)подкова.

  2. К физическим свойствам веществ относится: 1)растворимость в воде; 2)форма; 3)размер; 4)масса.

  3. К химическим явлениям не относится: 1)пригорание пищи; 2)горение свечи; 3)таяние льда;

4)скисание молока.

  1. К сложным веществам относится: 1)кислород; 2)гелий; 3)угарный газ; 4)чугун.

  2. Элементами одного периода являются: 1)N, Р; 2) Cl, Si; 3)Al, В; 4) Са, Аl

  3. Порядковый номер хлора: 1) 7; 2) 35; 3)17; 4)3.

  4. Элементом 3-го периода, VI группы главной подгруппы является: 1) S; 2) Tl; 3) О; 4)Cr.

  5. Трем молекулам кислорода соответствует запись: 1)3О; 2)3О2; 3)О3; 4) 3О3.

  6. Относительная молекулярная масса Na2SO4 равна: 1) 71; 2) 70; 3)142; 4) 46.

  7. Массовая доля кислорода в N2О3 равна: 1)53,3%; 2)63,2%; 3)21,1%; 4)60%.

  8. В 5 молекулах СCl 4 содержится: 1) 4 атома хлора; 2)1 атом углерода;

3)25 атомов ; 4)5 атомов .

  1. Атом, в ядре которого содержится 12 нейтронов и 11 протонов, имеет заряд ядра: 1) + 12; 2)+11; 3)+23; 4)+17.

  2. Число нейтронов в ядре атома К равно 1) 21; 2) 19; 3) 20; 4) 39.

  3. Металлический характер свойств элементов уменьшаются в ряду: 1) Si, C, Ge; 2) Ge, Si, C; 3) Na, Al, Mg; 4) Al, Mg,Na.

Часть В.

  1. Дайте характеристику элемента под порядковым номером 11 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Определите массовые доли элементов Na2SO4.

  3. Определите формулу вещества, если ω(K)39,67%,ω(Mn)27,87%,ω(O)32,46%.

Вариант 4.

Часть А.

  1. К веществам относится: 1)вода; 2)сосулька; 3)айсберг; 4)льдина.

  2. К физическим свойствам веществ не относится: 1)твердость; 2)пластичность; 3)теплопроводность; 4)длина.

  3. К химическим явлениям относится: 1)плавление металла; 2)растворение сахара; 3)ржавление железа; 4) испарение спирта.

  4. Формула простого вещества: 1) Н; 2) О; 3) О2; 4) СО2.

  5. Элементами одной группы и одного периода являются: 1)Р, S; 2) О, S; 3)Сr, S; 4) Сr, Sе.

  6. Порядковый номер аргона: 1) 18; 2) 8; 3)40; 4)3.

  7. Элементом 2-го периода, V группы главной подгруппы является: 1) Р; 2) О; 3)Ве; 4) N.

  8. Пяти молекулам водорода соответствует запись: 1)5Н; 2)Н5; 3)5Н2; 4) 5Н2О.

  9. Относительная молекулярная масса ВаSО3 равна: 1) 185; 2) 217; 3)137; 4) 80.

  10. Массовая доля водорода в С3H8 равна: 1)18,2%; 2)2,3%; 3)7,7%; 4)30,8%.

  11. 10 атомов водорода содержится: 1) в 5 молекулах воды; 2) в 10 молекулах воды;

            1. 3) в 2 молекулах воды; 4) в 15 молекулах воды.

  12. Число электронов на последнем энергетическом уровне кремния равно: 1) 3; 2) 4; 3) 14; 4) 2.

  13. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия: 1) 2,8,1; 2) 2,18,3; 3) 2,8,3; 4) 2,2,6,2,1.

  14. Порядковый номер элемента электронное строение которого 2,8,6 равен: 1) 8, 2) 10, 3) 11; 4) 16.

Часть В.

  1. Дайте характеристику элемента под порядковым номером 20 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Определите массовые доли элементов ВаSО3.

  3. Определите формулу вещества, если ω(Sn)77,7%, ω(O)21%, ω(H)1,3%.

Вариант 5.

Часть А.

  1. К веществам относится: 1)линейка; 2)глюкоза; 3)воронка; 4)монета.

  2. .К физическим свойствам веществ не относится: 1)твердость; 2)форма; 3)растворимость; 4)запах.

  3. К химическим явлениям относится: 1)испарение воды; 2)горение дров; 3)сгибание проволоки;

                1. 4)диффузия газов.

  4. К простым веществам относится: 1)кислород; 2)вода; 3)углекислый газ; 4)воздух.

  5. Элементами одной группы и подгруппы являются: 1)N, O; 2) Cl, Mn; 3)Al, S; 4) P, N

  6. Порядковый номер лития: 1) 7, 2) 3; 3)2; 4)1.

  7. Элементом 4-го периода, III группы главной подгруппы является: 1) Si; 2) Sc; 3)Ga; 4)Al.

  8. Пяти атомам водорода соответствует запись: 1)5Н; 2)Н5; 3)5Н2; 4) 5Н2О.

  9. Относительная молекулярная масса Н2SО4 равна: 1) 50; 2) 98; 3)97; 4) 49.

  10. Массовая доля меди в СuSO4 равна: 1)40%; 2) 20%; 3)60%; 4) 42%.

  11. В 5 молекулах СО2 содержится: 1) 10 атомов кислорода; 2)15 атомов кислорода;

            1. 3) 16 атомов кислорода; 4)5 атомов кислорода.

  12. Атом, в ядре которого содержится 14 нейтронов и 13 протонов, имеет заряд ядра: 1) + 27; 2)+3; 3)+27; 4)+13.

  13. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду: 1)S, O, F; 2)B; C; Si; 3)S; P; As; 4)O; Br; F.

  14. Металлический характер свойств элементов в ряду LiNaKRb: 1)уменьшается, 2)возрастает; 3)не изменяется 4)уменьшается, а затем возрастает.

Часть В.

  1. Дайте характеристику элемента под порядковым номером 6 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Определите массовые доли элементов Н2SО4.

  3. Определите формулу вещества, если ω(Pb)75,3%, ω(O)23,2%, ω(H)1,5% .

Вариант 6.

Часть А.

  1. К веществам не относится: 1)натрий; 2)азот; 3)бумага; 4)углерод.

  2. К физическим свойствам веществ относится: 1)форма; 2)высота; 3)цвет; 4)шероховатость.

  3. К химическим явлениям не относится: 1)свечение нити накаливания; 2)варка яиц;

          1. 3)действие уксуса на соду; 4)горение бенгальских огней.

  4. К сложным веществам относится: 1) цинк; 2)медь; 3) кислород; 4) сахар

  5. Элементами одного периода и разных групп являются: 1)Са, Zn ; 2) Cl, Mn; 3) B, F; 4) Se, Te

  6. Порядковый номер бария: 1) 137; 2) 56; 3)6; 4)2.

  7. Элементом 2-го периода, VIII группы главной подгруппы является: 1) O; 2) Nе; 3) Fе; 4)Ar.

  8. Индекс показывает: 1) число свободных атомов; 2)число молекул сложного вещества;

3)число атомов данного химического элемента в молекуле; 4) число молекул простого вещества.

  1. Относительная молекулярная масса АlРО4 равна: 1) 122; 2) 74; 3)58; 4) 97.

  2. Массовая доля серы в SО3 равна: 1)60%; 2)40%; 3)42,9%; 4)21,8%.

  3. 6 атомов кислорода содержится: 1) в 2 молекулах SО3; 2) в 4 молекулах SО3;

            1. 3) в 6 молекулах SО3; 4) в 8 молекулах SО3;.

  4. В атоме кислорода число электронных слоев равно: 1) 2; 2)16; 3) 8; 4)6.

  5. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду: 1) O, S, Sе; 2) As, Р, N; 3) Br, I,Cl; 4)O, С, N.

  6. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg → Са → Sr → Ва: 1)уменьшается, 2)возрастает; 3)не изменяется 4)уменьшается, а затем возрастает.

Часть В.

  1. Дайте характеристику элемента под порядковым номером 14 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Определите массовые доли элементов АlРО4.

  3. Определите формулу вещества, если ω(H)2,1%, ω(N)29,8%, ω(O)68,1%.

Вариант 7.

Часть А.

1. К телам относится: 1)гвоздь; 2)железо; 3)кислород; 4)вода.

2.К физическим свойствам веществ относится: 1)растворимость в воде; 2)форма; 3)размер; 4)масса.

3. К химическим явлениям не относится: 1)пригорание пищи; 2)горение свечи; 3)таяние льда;

4)скисание молока.

4.К сложным веществам относится: 1)кислород; 2)гелий; 3)угарный газ; 4)чугун.

5.Элементами одного периода являются: 1)N, Р; 2) Cl, Si; 3)Al, В; 4) Са, Аl

6.Порядковый номер кремния: 1) 14; 2) 4; 3)3; 4)28.

7. Элементом 3-го периода, VI группы главной подгруппы является: 1) S; 2) Tl; 3) О; 4)Cr.

8. Шести молекулам кислорода соответствует запись: 1)6О; 2)6О2; 3)2О3; 4) 6О3.

9.Относительная молекулярная масса СаСО3 равна: 1) 68; 2) 100; 3)142; 4) 46.

10. Массовая доля натрия в Na2S равна: 1)58,9%; 2)41%; 3)21,1%; 4)60%.

11.В 5 молекулах СCl 4 содержится: 1) 4 атома хлора; 2)5 атомов углерода;

3)20 атомов ; 4)5 атомов .

12.Атом, в ядре которого содержится 20 нейтронов и 20 протонов, имеет заряд ядра: 1) + 40; 2)+20; 3)+23; 4)+17.

13.Число нейтронов в ядре атома Ва равно 1) 56; 2) 137; 3) 81; 4) 39.

14.Металлический характер свойств элементов уменьшаются в ряду: 1) Si, C, Ge; 2) Ge, Si, C; 3) Na, Al, Mg; 4) Al, Mg,Na.

Часть В.

1.Дайте характеристику элемента под порядковым номером 37 по положению в периодической системе и по строению атома.

2. Определите массовые доли элементов СаСО3.

3. Определите формулу вещества, если ω(K)39,67%,ω(Mn)27,87%, ω(O)32,46%.

Вариант 8.

Часть А.

1. К веществам относится: 1)вода; 2)сосулька; 3)айсберг; 4)льдина.

2.К физическим свойствам веществ не относится: 1)твердость; 2)пластичность; 3)теплопроводность; 4)длина.

3. К химическим явлениям относится: 1)плавление металла; 2)растворение сахара; 3)ржавление железа; 4) испарение спирта.

4.Формула простого вещества: 1) Н; 2) О; 3) О2; 4) СО2.

5.Элементами одной группы и одного периода являются: 1)Р, S; 2) О, S; 3)Сr, S; 4) Сr, Sе.

6.Порядковый номер аргона: 1) 18; 2) 8; 3)40; 4)3.

7. Элементом 2-го периода, V группы главной подгруппы является: 1) Р; 2) О; 3)Ве; 4) N.

8. Пяти молекулам водорода соответствует запись: 1)5Н; 2)Н5; 3)5Н2; 4) 5Н2О.

9.Относительная молекулярная масса ВаSО3 равна: 1) 185; 2) 217; 3)137; 4) 80.

10. Массовая доля водорода в С3H8 равна: 1)18,2%; 2)2,3%; 3)7,7%; 4)30,8%.

11. 10 атомов водорода содержится: 1) в 5 молекулах воды; 2) в 10 молекулах воды;

3) в 2 молекулах воды; 4) в 15 молекулах воды.

12.Число электронов на последнем энергетическом уровне кремния равно: 1) 3; 2) 4; 3) 14; 4) 2.

13.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия: 1) 2,8,1; 2) 2,18,3; 3) 2,8,3; 4) 2,2,6,2,1.

14.Порядковый номер элемента электронное строение которого 2,8,6 равен: 1) 8, 2) 10, 3) 11; 4) 16.

Часть В.

1.Дайте характеристику элемента под порядковым номером 20 по положению в периодической системе и по строению атома.

2. Определите массовые доли элементов ВаSО3.

3. Определите формулу вещества, если ω(H)2,4%, ω(S)39,1%, ω(O)8,5% .

Вариант 9.

Часть А.

1. К веществам относится: 1)стакан; 2)железо; 3)снежинка; 4)монета.

2.К физическим свойствам веществ не относится: 1)температура плавления; 2)цвет; 3)размер; 4)запах.

3. К химическим явлениям относится: 1)испарение воды; 2)горение дров; 3)сгибание проволоки;

4)диффузия газов.

4.К простым веществам относится: 1)кислород; 2)вода; 3)углекислый газ; 4)воздух.

5.Элементами одной группы и подгруппы являются: 1)N, O; 2) Cl, Mn; 3)Al, S; 4) P, N

6.Порядковый номер фтора: 1) 18; 2) 9; 3)2; 4)3.

7. Элементом 4-го периода, III группы главной подгруппы является: 1) Si; 2) Sc; 3)Ga; 4)Al.

8. Пяти атомам водорода соответствует запись: 1)5Н; 2)Н5; 3)5Н2; 4) 5Н2О.

9.Относительная молекулярная масса Мg(NO3)2 равна: 1) 148; 2) 84; 3)52; 4) 48.

10. Массовая доля брома в NH3Br равна: 1)28,6%; 2)15,2%; 3)82,5%; 4)14,3%.

11.В 15 молекулах СО2 содержится: 1) 10 атомов углерода; 2)15 атомов углерода;

3)30 атомов углерода; 4)5 атомов углерода.

12.Атом, в ядре которого содержится 42 нейтрона и 33 протона, имеет заряд ядра: 1) + 35; 2)+33; 3)+75; 4)+17.

13.Неметаллические свойства увеличиваются в ряду: 1)S, O, F; 2)B; C; Si; 3)S; P; As; 4)O; Br; F.

14.Металлический характер свойств элементов в ряду LiNaKRb: 1)уменьшается, 2)возрастает; 3)не изменяется 4)уменьшается, а затем возрастает.

Часть В.

1.Дайте характеристику элемента под порядковым номером 35 по положению в периодической системе и по строению атома.

2. Определите массовые доли элементов Мg(NO3)2.

3. Определите формулу вещества, если ω(H)3,7%, ω(P)37,8%, ω(O)58,5% .

Вариант 10.

Часть А.

1. К веществам не относится: 1)алюминий; 2)водород; 3)спичка; 4)азот.

2.К физическим свойствам веществ относится: 1)форма; 2)высота; 3)цвет; 4)шероховатость.

3. К химическим явлениям не относится: 1)свечение нити накаливания; 2)варка яиц;

3)действие уксуса на соду; 4)горение бенгальских огней.

4.К сложным веществам относится: 1)гелий; 2)медь; 3)сахар; 4)сера.

5.Элементами одного периода и разных групп являются: 1)Са, Zn ; 2) Cl, Mn; 3) B, F; 4) Se, Te

6.Порядковый номер криптона: 1) 84; 2) 36; 3)8; 4)4.

7. Элементом 2-го периода, VIII группы главной подгруппы является: 1) O; 2) Nе; 3) Fе; 4)Ar.

8. Индекс показывает: 1) число свободных атомов; 2)число молекул сложного вещества;

3)число атомов данного химического элемента в молекуле; 4) число молекул простого вещества.

9.Относительная молекулярная масса Al(OH)3 равна: 1) 44; 2) 78; 3)42; 4) 104.

10. Массовая доля кислорода в Р2О5 равна: 1)65,96%; 2)56,3%; 3)42,9%; 4)21,8%.

11.12 атомов серы содержится: 1) в 12 молекулах SО3; 2) в 4 молекулах SО3;

3) в 16 молекулах SО3; 4) в 8 молекулах SО3;.

12.В атоме хлора число электронных слоев равно: 1) 17; 2)7; 3) 3; 4)35.

13.Неметаллические свойства увеличиваются в ряду: 1) O, S, Sе; 2) As, Р, N; 3) Br, I,Cl; 4)O, С, N.

14.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg → Са → Sr → Ва: 1)уменьшается, 2)возрастает; 3)не изменяется 4)уменьшается, а затем возрастает.

Часть В.

1.Дайте характеристику элемента под порядковым номером 56 по положению в периодической системе и по строению атома.

2. Определите массовые доли элементов Al(OH)3

3. Определите формулу вещества, если ω(Na)32,4%, ω(S)22,5%, ω(O)45,1%.

Вариант 11.

Часть А.

1. К телам относится: 1)медь; 2)вода; 3)кислород; 4)подкова.

2.К физическим свойствам веществ относится: 1)растворимость в воде; 2)форма; 3)размер; 4)масса.

3. К химическим явлениям не относится: 1)пригорание пищи; 2)горение свечи; 3)таяние льда;

4)скисание молока.

4.К сложным веществам относится: 1)кислород; 2)гелий; 3)угарный газ; 4)чугун.

5.Элементами одного периода являются: 1)N, Р; 2) Cl, Si; 3)Al, В; 4) Са, Аl

6.Порядковый номер брома: 1) 7; 2) 80; 3)35; 4)3.

7. Элементом 3-го периода, VI группы главной подгруппы является: 1) S; 2) Tl; 3) О; 4)Cr.

8. Трем молекулам кислорода соответствует запись: 1)3О; 2)3О2; 3)О3; 4) 3О3.

9.Относительная молекулярная масса КСlО2 равна: 1) 71; 2) 70; 3)142; 4) 106,5.

10. Массовая доля азота в N2О3 равна: 1)53,3%; 2)63,2%; 3)21,1%; 4)36,8%.

11.В 5 молекулах СCl 4 содержится: 1) 4 атома хлора; 2)1 атом углерода;

3)25 атомов ; 4)5 атомов .

12.Атом, в ядре которого содержится 14 нейтронов и 14 протонов, имеет заряд ядра: 1) + 28; 2)+14; 3)+23; 4)+17.

13.Число нейтронов в ядре атома С равно 1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

14.Металлический характер свойств элементов уменьшаются в ряду: 1) Si, C, Ge; 2) Ge, Si, C; 3) Na, Al, Mg; 4) Al, Mg,Na.

Часть В.

1.Дайте характеристику элемента под порядковым номером 34 по положению в периодической системе и по строению атома.

2. Определите массовые доли элементов КСlО2.

3. Определите формулу вещества, если ω(K)69,64%, ω(O)28,57%, ω(H)1,79%


Вариант 12.

Часть А.

1. К веществам относится: 1)вода; 2)сосулька; 3)айсберг; 4)льдина.

2.К физическим свойствам веществ не относится: 1)твердость; 2)пластичность; 3)теплопроводность; 4)длина.

3. К химическим явлениям относится: 1)плавление металла; 2)растворение сахара; 3)ржавление железа; 4) испарение спирта.

4.Формула простого вещества: 1) Н; 2) О; 3) О2; 4) СО2.

5.Элементами одной группы и одного периода являются: 1)Р, S; 2) О, S; 3)Сr, S; 4) Сr, Sе.

6.Порядковый номер мышьяка: 1) 75; 2) 33; 3)40; 4)3.

7. Элементом 2-го периода, V группы главной подгруппы является: 1) Р; 2) О; 3)Ве; 4) N.

8. Пяти молекулам водорода соответствует запись: 1)5Н; 2)Н5; 3)5Н2; 4) 5Н2О.

9.Относительная молекулярная масса Ва3(РО4)2 равна: 1) 185; 2) 217; 3)137; 4) 601.

10. Массовая доля углерода в С3H8 равна: 1)81,8%; 2)2,3%; 3)7,7%; 4)30,8%.

11. 10 атомов водорода содержится: 1) в 5 молекулах воды; 2) в 10 молекулах воды;

3) в 2 молекулах воды; 4) в 15 молекулах воды.

12.Число электронов на последнем энергетическом уровне алюминия равно: 1) 3; 2) 4; 3) 14; 4) 2.

13.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2,8,1; 2) 2,18,6; 3) 2,8,6; 4) 2,2,6,2,1.

14.Порядковый номер элемента электронное строение которого 2,6 равен: 1) 8, 2) 10, 3) 11; 4) 16.

Часть В.

1.Дайте характеристику элемента под порядковым номером 19 по положению в периодической системе и по строению атома.

2. Определите массовые доли элементов Ва3(РО4)2.

3. Определите формулу вещества, если ω(Sn)77,7%, ω(O)21%, ω(H)1,3%.








8 класс.

Контрольная работа № 3 по теме: «Химическая связь».

Вариант 1.

  1. а) составить формулы по степени окисления:

SO, AlS, HS, водород и азот, кальций и хлор, магний и азот.

б) определить степени окисления элементов в следующих формулах:

CO2, CaO, HCl , I3N; SO2; Mg3N2; HI; CO2; CaCO3; KClO4; Na2MnO4; H2SiO3; Al(OH)3.

  1. Определить вид химической связи, тип кристаллической решетки для следующих веществ: Na2S, S, CO2. Для CO2 напишите схему образования связи.

  2. Рассчитать массовую долю S в предложенных соединениях с последующим сравнением процентного их содержания в веществах SO3 и H2S

  3. Проведите необходимые расчеты, используя данные таблицы:


    m

    n

    N

    S

    6,4 г

    ?

    ?

    SO3

    ?

    2 моль

    ?

  4. Определите формулу вещества, если массовая доля марганца 61,8%, кислорода 36,0%, водорода 2,3%.

Вариант 2.

  1. а) составить формулы по степени окисления:

S O , Ca S , H O, водород и углерод; хлор и кислород; натрий и сера: алюминий и иод.

б) определить степени окисления элементов в следующих формулах:

SO3, Na2O, CaCl2, HCl; MgH2; NO; K3P. ZnSO3; K2CrO4; Fe(OH)3; Zn(OH)2; HMnO

  1. Определить вид химической связи, тип кристаллической решетки для следующих веществ: SO3,H2, H2S, AlBr3. Для AlBr3 напишите схему образования связи.

  2. Рассчитать массовую долю О в предложенных соединениях с последующим сравнением процентного их содержания в веществах SO3 и H2О

  3. Проведите необходимые расчеты, используя данные таблицы:


    m

    n

    N

    NO3

    ?

    2 моль

    ?

    H2S

    -

    ?

    ?

  4. Определите формулу вещества, если массовая доля магния 9,9%, серы18,7%, кислорода 71,4%.

Вариант 3.

  1. а) составить формулы по степени окисления:

N O, Al Cl, H P, железа и сера; водород и бром; углерод и кислород, бор и кислород.

б) определить степени окисления элементов в следующих формулах:

MgH2, CaN3, Cl2O3, Cu2O; Ba3N2; ZnI2; Ca3P2; N2O; LiOH; HNO3; Li2CO3; KOH; AgNO3; H2

  1. Определить вид химической связи, тип кристаллической решетки для следующих веществ: N2O, O2, KH. Для O2 напишите схему образования связи.

  2. Рассчитать массовую долю Са в предложенных соединениях с последующим сравнением процентного их содержания в веществах CaO и CaS

  3. Проведите необходимые расчеты, используя данные таблицы:


    m

    n

    N

    HCl

    72 г

    ?

    ?

    O2

    ?

    3 моль

    ?

  4. Определите формулу вещества, если массовая доля калия39,67%,, марганца 27,87%, кислорода 32,46%.

Вариант 4.

1.  а) составить формулы по степени окисления:

Sе O, C S , Zn O, барий и хлор; водород и азот; железа и сера: магний и бром

б) определить степени окисления элементов в следующих формулах: K2S, MnO, AlCl3, SiH4; HBr; C3N4; KBr; Ca3P2; Mg(OH)2; Na2SiO3; Na3PO4; K2MnO4; HСlO4;

2.Определить вид химической связи, тип кристаллической решетки для следующих веществ: HBr, СH4, Na3 N. Для СH4напишите схему образования связи.

3.     Рассчитать массовую долю Na в предложенных соединениях с последующим сравнением процентного их содержания в веществах Na2O и Na2S

4.    Проведите необходимые расчеты, используя данные таблицы:


m

n

N

Na2O

?

2 моль

?

HCl

-

?

?

5. Определите формулу вещества, если массовая доля олова77,7%, кислорода 21%, водорода 1,3%


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №1

Разделите явления на физические и химические:

а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта.

  1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2 → Li3N

Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al В) SO2 + O2 → SO3

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O

3. Решить задачу.

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?

Решить задачу.

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?

Вариант №2

  1. Разделите явления на физические и химические:

а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае.

  1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:


А) Al + CuCl2Cu + AlCl3 Б) HgOHg + O2

В) Zn + HClZnCl2 + H2 Г) Al + O2Al2O3

3. Решить задачу.

Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению 4Li + O2 =2Li2O

  1. Решить задачу.

Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5

Вариант №3

  1. Разделите явления на физические и химические:

а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание

печенья, д) распространение плодов одуванчика.

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O Б) H2SiO3 → H2О + SiO2

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Г) Al + Cl2 → AlCl3

3. Решить задачу.

Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом

воздуха 8г серы?

  1. Решить задачу.

Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?

Вариант №4

1.Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа.

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2Li3N Б) Al2O3 + NaNa2O + Al

В) SO2 + O2 → SO3 Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O

3. Решить задачу.

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?

4.Решить задачу.

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?



Контрольная работа №5. "Растворы. Электролитическая диссоциация"

Вариант 1.

1.Выберите электролиты и неэлектролиты: азотная кислота, гидроксид бария, фосфат калия, кремниевая кислота, нашатырный спирт, хлорид железа.

2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: серная кислота, фосфат натрия, гидроксид бария.

3. Запишите уравнения в молекулярном и в ионном виде:

1) гидроксид натрия + сульфат железа(II) 4) CuCl2 + H2S

2) азотная кислота + гидроксид лития 5) CaCO3 + HCl

3) нитрат меди + соляная кислота 6) Na2CO3 + KCl

4. Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции замещения между магнием и 50г серной кислоты.

5.В 500г воды растворили 20г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант 2.

1.Выберите электролиты и неэлектролиты: карбонат натрия, гидроксид кальция, фтороводород, вода, гидроксид железа, сернистая кислота.

2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: сернистая кислота, сульфат алюминия, гидроксид натрия.

3. Запишите уравнения в молекулярном и в ионном виде:

1) нитрат калия + соляная кислота 4) Al2( SO4)3 + KBr

2) хлорид цинка + гидроксид натрия 5) Mg (OH)2 + HCl

3) иодид меди + нитрат серебра 6) Na2CO3 + Ba (OH)2

4. Какая масса азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 154г гидроксида кальция.

5. Какую массу фосфорной кислоты и воды надо взять для приготовления 450г. 15% -ного раствора.

Вариант 3.

1.Выберите электролиты и неэлектролиты: гидроксид калия, бромид калия, хлорид серебра, угольная кислота, сульфат цинка, глюкоза.

2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: сероводородная кислота, хлорид хрома (III), гидроксид цезия.

3. Запишите уравнения в молекулярном и в ионном виде:

1) нитрат натрия + хлорид железа(III) 4) Ca(OH)2 + HCl

2) нитрат серебра + бромид бария 5) Zn SO4 + CuCl2

3) сероводородная кислота + нитрат свинца (II) 6) MgCl2 + Na3PO4

4. Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции замещения между цинком и 73г соляной кислоты.

5.В 150г воды растворили 75г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант 4.

1.Выберите электролиты и неэлектролиты: карбонат калия, фосфат магния, соляная кислота, вода, гидроксид лития, сернистая кислота.

2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: азотистая кислота, сульфат железа, гидроксид бария.

3. Запишите уравнения в молекулярном и в ионном виде:

1) сульфид железа + бромоводородная кислота 4) Fe2( SO4)3 + HBr

2) сульфат магния + карбонат калия 5) CaCl2 + HF

3) нитрат калия + сульфат меди 6) Mg Cl2 + Ba (OH)2

4. Какая масса серной кислоты потребуется для взаимодействия с 228г гидроксида кальция.

5. Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80г. 40% -ного раствора.


Контрольная работа №6. Важнейшие классы неорганических соединений..

вариант – 1

1. Закончите уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

а) H3PO4 + NaOH в) FeCl2 + Na2S

б) BaCL2 + KNO3 г) CuCl2 + LiOH

Напишите полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения этих реакций.

2. Гидроксид бария реагирует с:

а) HNO3 б) Na2O в) K2SO4 г) NaNO3

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные (полные и сокращенные) уравнения возможных реакций.

3. Осуществите следующие превращения:Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

4. Рассчитайте массу углекислого газа, выделившегося при разложении 240г карбоната кальция.

5. Рассчитайте количество вещества и объем оксида бария массой 56г.


вариант – 2

1. Закончите уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

а) Mg(NO3)2 + Na2SO4 в) H2SO4 + BaCl2

б) K2CO3 + NaNO3 г) Fe2(SO4)3 + KOH

Напишите полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения этих реакций.

2. Карбонат калия реагирует с:

а) Ba(OH)2 б) NaOH в) Na3PO4 г) HCl

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные (полные и сокращенные) уравнения возможных реакций.

3. Осуществите следующие превращения:Cu(OH)2 CuO CuCl2

4.Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 80г гидроксида натрия с хлоридом меди.

5. Рассчитайте количество вещества и массу хлороводорода объемом 67,2л.

вариант – 3

1. Закончите уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

а) Mg(NO3)2 + KOH в) HNO3+ ZnCl2

б) K2CO3+ Ca(NO3)2 г) HgCl2 + Cu(No3)2

Напишите полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения этих реакций.

2. Азотная кислота реагирует с:

а) Al(OH)3 б) KCl в) H2SO4 г) CuO

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные (полные и сокращенные) уравнения возможных реакций.

3. Осуществите следующие превращения:Zn ZnSO4 Zn(OH)2

4. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 16 г CuSO4 с раствором NaOH.

5. Рассчитайте количество вещества и объем сульфата магния массой 45,6г.

вариант – 4

1. Закончите уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода:

а) ZnS + HCl в) Na3PO4 + AgNO3

б) HNO3 + BaO г) Mg(OH)2 + H2SO4

Напишите полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения этих реакций.

2. Гидроксид вария (II) реагирует с:

а) Na2CO3 б) NaOH в) HNO3 г) KNO3

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные (полные и сокращенные) уравнения возможных реакций.

3. Осуществите следующие превращения:CaCO3 CaO CaCl2

4. По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

5. Рассчитайте количество вещества и массу серной кислоты объемом 20л.


ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА.


Вариант 1.

1.Определите количество протонов, электронов и нейтронов в атоме серы. Составьте электронную формулу.

2.Дана схема превращений:

1 2 3 4

FeOFe(OH)2FeCl2 Fe(OH)2FeO

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.

3.Из перечня формул: KOH, CO2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 – выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам оксид, кислот, солей, оснований.

4. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых NaCl, F2, HF.

5. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 16 г CuSO4 с раствором NaOH.

6. Рассчитайте количество вещества и объем сульфата магния массой 45,6г.


Вариант 2.

1.Определите количество протонов, электронов и нейтронов в атоме натрия. Составьте электронную формулу.

2.Дана схема превращений:

1 2 3 4

Zn(OH)2ZnOZn(NO3)2Zn(OH)2 ZnCl2

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.

3.Из перечня формул: Fe(OH)3, НВr, Al2(SO4)3, СO, CrO, CuCl2, H2S, NaOH, HF, CuSO4.

выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам оксид, кислот, солей, оснований.

4. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых KCl, Cl2, HCl.

5. По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

6. Рассчитайте количество вещества и массу серной кислоты объемом 20л.

Вариант 3.

1.Определите количество протонов, электронов и нейтронов в атоме кальция. Составьте электронную формулу.

2.Дана схема превращений:

1 2 3 4

Ве → ВеO → ВеSO4 → Ве(OH)2 → Ве Cl2

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.

3.Из перечня формул: MgO, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3,KOH, HF, Ba(NO3)2,HCl, NaCl, H2O

выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам оксид, кислот, солей, оснований.

4. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых H2S, P4, CO2 .

5. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 49 г H2SO4 с раствором хлорида бария.

6. Рассчитайте массу и объем сероводорода количеством вещества 4,5 моль.

Вариант 4.

1.Определите количество протонов, электронов и нейтронов в атоме хлора. Составьте электронную формулу.

2.Дана схема превращений:

1 2 3 4

CuCuCl2Cu(OH)2CuOCuСО3

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.

3.Из перечня формул: BaCl2, CaO, NaOH, Mg(OH)2, SiO2, H2S, CO2, HCl, NaCl, H2O

выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам оксид, кислот, солей, оснований.

4. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых HCl, NaCl, H2O

5. 3. Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии раствора серной кислоты и 130г цинка.

6. Рассчитайте количество вещества и объем хлора массой 25г.



9 класс.

Стартовая контрольная работа

Вариант №1


1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

Si P S Cl

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl MgCL2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2

5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?


Вариант №2


1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

C N O F

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl FeCL2 Fe FeO FeSO4 Fe(OH)2

5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?



Контрольная работа №1. «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон и Периодическая система химических элементов»



Вариант 1.

  1. Дайте характеристику элемента под номером 21 по положению в периодической системе и по строению атома.

2.Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HNO3 → NH4 NO3 + Mg(NO 3 ) 2 + H2O.

3.Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 130г с соляной кислотсй.


4.Составьте уравнения следующих превращений:

Оксид бария → барий → гидроксид бария → сульфат бария.

1,2 реакцию рассмотреть в свете ОВР, 3 реакцию – в свете ТЭД


Вариант 2.

  1. Дайте характеристику элемента под номером 15 по положению в периодической системе и по строению атома.

2.Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

МnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H2O.


3.Рассчитайте массу воды, полученного при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль.


4.Составьте уравнения следующих превращений:

Водород → магний → оксид магния→ хлорид магния.

1,2 реакцию рассмотреть в свете ОВР, 3 реакцию – в свете ТЭД

Вариант 3.

  1. Дайте характеристику элемента под номером 19 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

P + HNO3 + H2O → H3 PO4 + NO

3.Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой 56г с соляной кислотой.

4.Составьте уравнения следующих превращений:

сульфат алюминия ← оксид алюминия→ алюминий → гидрид алюминия .

2,3 реакцию рассмотреть в свете ОВР, 1 реакцию – в свете ТЭД


Вариант 4.

  1. Дайте характеристику элемента под номером 34 по положению в периодической системе и по строению атома.

  2. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

KNO3 KNO2 + О2

3.Рассчитайте массу кальция, полученного при взаимодействии 122г оксида кальция с водородом.

4.Составьте уравнения следующих превращений:

Вода→ барий → гидроксид бария → фосфат бария.

1,2 реакцию рассмотреть в свете ОВР, 3 реакцию – в свете ТЭД.



Контрольная работа №2. Неметаллы.


Вариант 1.


  1. Напишите уравнения реакций для следующих переходов:

1 2 3 4

С → СО2 → ? → Ca(OH)2CaCO3.


Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 – в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции, уравнение которой

N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

  1. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

  1. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди(II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилось при этом?

  2. Даны вещества: Na2SO4,Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.

Вариант 2.

  1. Напишите уравнения реакций для следующих переходов:

1 2 3 4

N2 → NO → ? → HNO3 → Cu(NO3)2


Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 – в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции, уравнение которой

2NО + О2 ↔ 2 NО2 + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.


  1. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

4. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода.

5.Даны вещества: KCl, KNO3,. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.

Вариант 3.


  1. Напишите уравнения реакций для следующих переходов:

1 2 3 4 5

SH2SSO2 → ? → Na2SO4 BaSO4

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 – в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции, уравнение которой

2СО2 + С ↔ 2 СО - Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

  1. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + H2SO4 → Zn SO4 + H2S + H2O

  1. Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.

  2. Даны вещества: Na3РO4,Na2SiO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.

Вариант 4.


  1. Напишите уравнения реакций для следующих переходов:

1 2 3 4

SiSiO2Na2SiO3. → ? SiO2

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 3 – в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции, уравнение которой

H2O + СО ↔ H2 + СО2 - Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

  1. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

CuО + NН3Cu + N2 + H2O

4. К 160г 10%-го раствора сульфата меди(II), прибавили железные опилки. Какая масса меди выделилось при этом?

5.Даны вещества: NaCl, NaNO3,. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и в ионном виде.


Контрольная работа №3. Металлы


Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния:

А. 2е, 2е. В. 2е, 3е.

Б. 2е, 4е. г. 2е, 8е, 2е.

2 (3 балла). Число электронов на внешнем элект­ронном слое у атомов щелочных металлов:

А.1. В.3.

Б.2. Г.4.

3 (3 балла). Тип химической связи в простом ве­ществе литии:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная. В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий. В. Магний.

Б.Кальций. Г.стронций.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов 3-го пери­ода с увеличением заряда ядра от щелочного ме­талла к галогену:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. г. Уменьшается

6.(3 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:


А.Зарядом ядра. В.Числом протонов.

Б. Радиусом атома. Г.Числом нейтронов.

7.(3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:


А.Калий. В.Скандий.

Б. Кальций. Г.Магний.

8.(3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:


А.Железо. В.Платина.

Б. Никель. Г.Цинк.

9.(3 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:


А.КОН. В.KNO3.

Б. NaCl. Г.BaSO4.



10.(3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:


А. НCl,NaОН, Н2SO4. В. КОН,HgO,H3PO4.

Б. СаО, НCl, НNO3. Г. Н2, CO2 ,O2.


Часть Б. Задания со свободным ответом.


11.(9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.


12.(6 баллов). Определите вещества X,Y,Z, запишите их химические формулы.

t + Н2SO4 + NaОН + НNO3

Cu(OH)2 → X → Y → Z → Cu(NO3)2.


13.(6 баллов). Как, используя любые вещества и барий, получить оксид, основание и соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.


14.(5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144г оксида железа(II).


Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (3 балла). Число электронов на внешнем элект­ронном слое у атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (3 балла). Вид химической связи в простом ве­ществе натрии:


А. Ионная. В. Ковалентная неполярная.

Б. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.

4 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

5.(3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:


А.Изменяется периодически. Б. Не изменяется. В.Увеличивается. Г. Уменьшается.

6(3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:


А. За рядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетиче­ском уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7.(3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:


А.Барий Б. Кальций В. Магний. г. Стронций.

8.(3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. г. Цинк.

9(3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с ­веществом, формула которого:


А. BaSO4. В. KCl.

Б. NaОН г. NаNОз.

10(3 балла).. Ряд, в котором все вещества реагирую с железом:

А. НCl, СО2, СО Б. Сl2, СuCl2, НCl В. Н2, CаO,O2. Г. SiO2, НCl , S

Б. Задания со свободным ответом

11(9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравне­ниями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, У, Z, запи­шите их химические формулы.

+ O2 + НCl + NaОН t

ZnXYZZnO


13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (ве­щества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молеку­лярном виде.


14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, кото­рый можно получить из 80 г оксида железа (III).

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме натрия:


А. 2е, 1е. В. 2е, 8е, 1е.

Б. 2е,4е. г. 2е, 8е, 3е.

2 (3 балла). Номер периода в Периодической сис­теме Д. И. Менделеева, в котором нет химиче­ских элементов-металлов:


А. 1. Б. 2. В. 3. г. 4.

3(3 балла ) Вид химической связи в простом веществе кальция:


А. Ионная Б. Ковалентная полярная В.Ковалентная неполярная Г.Металлическая

4(3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами


А.Алюминий. В.Магний.

Б. Кремний Г.Натрий

5(3 балла). Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:


А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. г. Уменьшается

6.(3 балла). Атом магния отличается от иона магния:


А.Зарядом ядра. В.Числом протонов.

Б. Зарядом частицы. Г.Числом нейтронов.

7.(3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:


А.Калий. В. Натрий.

Б. Литий. Г. Рубидий.

8.(3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:


А.Алюминий. В.Железо.

Б. Барий. Г.Ртуть

9.(3 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:


А. NaОН. В. НCl.

Б. NaCl. Г. Н2SO4.

10.(3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:


А. НCl, CO2, Н2. В. NaОН, Н2О,H3PO4.

Б. Сl2, Н2SO4 , Н2О Г. S, Н2SO4 ,SO3.

.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (11). Ответ подтвердите уравне­ниями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, У, Z, запи­шите их химические формулы .

t + НCl + NaОН t

Fe(OH)3XYZFe2O3.


13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (ве­щества) и алюминий, получить оксид, амфотер­ный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полу­ченного из 160 г оксида меди (11).





Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме алюминия:


А. 2е, 3е. В. 2е,8е, 3е.

Б. 2е,8е, 1е. Г. 2е, 8е, 8е.

2 (3 балла). Номер группы в Периодической сис­теме Д. И. Менделеева, в котором нет химиче­ских элементов-металлов:


А. 1. Б. 2. В. 3. г. 4.

3 (3 балла). Вид химической связи в простом ве­ществе магния:


А. Ионная. В. Ковалентная неполярная.

Б. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.

4 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.

5.(3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:


А.Изменяется периодически. Б. Не изменяется. В.Увеличивается. Г. Уменьшается.

6(3 балла). Атом натрия отличается от иона натрия:


А. За рядом ядра. Б. Радиусом частицы.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7.(3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:


А.Алюминий Б. Калий В. Магний. г. Кальций.

8.(3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Магний. В. Калий. г. Кальций.

9(3 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с ­веществом, формула которого:


А. Н2SO4. Б. NaОН В. НCl г. NаNОз.

10(3 балла).. Ряд, в котором все вещества реагирую с магнием:


А. НCl, СО2, СО Б. Сl2, СuCl2, НCl В. Н2, CаO,O2. Г. SiO2, НCl , S

Б. Задания со свободным ответом

11(9 баллов). Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравне­ниями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, У, Z, запи­шите их химические формулы.

+ O2 + Н2О + CO2t

Са → XYZ → СаO.


13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (ве­щества) и цинк, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молеку­лярном виде.


14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, кото­рый можно получить из 34 г оксида хрома (II).


Вариант 1

1.Напишите уравнения возможных реакций взаи­мoдeйcтвия натрия и цинка с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.

Рассмотрите одну из записанных реакций в све­те ОВР.


2.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить превращения по схеме


Fe → FeCl3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД


3.При взаимодействии 12 г магния с избытком со­ляной кислоты выделилось 10 л водорода (н. у.). Вы­числите объемную долю выхода продукта реакции.


Вариант 2

1.Напишите уравнения возможных реакций ли­тия и меди с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.

Рассмотрите одну из записанных реакций в све­те ОВР.


2.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить превращения по схеме


Са → СаO → Са (OH)2 → Са (NO3)2 → Са3O4)2


Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.


3.При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вы­числите объемную долю выхода продукта реакции.


Вариант 3


1.Напишите уравнения возможных реакций каль­ция и железа с веществами: хлором, водой, соля­ной кислотой.

Рассмотрите одну из записанных реакций в све­те ОВР.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить превращения по схеме:

Al → А12О3 → АIСlз → Аl(ОН)з → Аl(NОз)з.

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

3.При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н. у.). Найдите объем­ную долю выхода продукта реакции (в % ).



Вариант 4


1.Напишите уравнения возможных реакций ме­таллов калия и магния с хлором, водой, соляной кислотой.

Рассмотрите одну из этих реакций в свете ОВР.


2.Напишите уравнения реакций для данных пере­ходов:


Li → Li2О→ LiOH →Li24


Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.


3.При взаимодействии 60 г кальция с водой выде­лилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную до­лю выхода продукта реакции.



Итоговая контрольная работа.

Вариант 1.

1.Дана схема превращений:

1 2 3 4

ZnZnOZn(OH)2ZnOZn

5 ↓

Zn SO4

а) Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.

б) Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.

в) Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.

г) Дайте характеристику химической реакции превращения 3 по всем изученным признакам классификации.

2. Даны вещества, формулы которых:

А. LiOH Б. H3PO4 B. K2SO3 Г. C2H2 Д. Al2O3

E. SO2 Ж. Mg З. C2H5OH

а) Укажите классы, к которым относятся эти вещества.

б) Укажите тип химической связи в вещества А,Е, Ж.

в) Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях Б, В.

г) Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакций.

д) Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

3. Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 14,5г карбоната кальция.

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



Вариант 2.

1.Дана схема превращений:

1 2 3 4

К → К2О → КОН → К2СО3 → КNO3

5 ↓

KCl

а) Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.

б) Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР.

в) Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.

г) Дайте характеристику химической реакции превращения 3 по всем изученным признакам классификации.

2. Даны вещества, формулы которых:

А. SO3 Б. H3PO4 B. Cu(NO3)2 Г. CH3 - CH2 - OH Д. CuO

E. KOH Ж. C2H4 З. H2 SO4

а) Укажите классы, к которым относятся эти вещества.

б) Укажите тип химической связи в вещества А,Д, З.

в) Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях Д, Е.

г) Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакций.

д) Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

3. Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 80г карбоната кальция.

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) калия с серой; б) железа с раствором сернистой кислоты; в) алюминия с хлором. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



Вариант 3.

1.Дана схема превращений:

1 2 3

CuSO4Cu(OH)2CuOCu

4 ↓ 5

CuCl 2Cu

а) Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.

б) Превращение 3 рассмотрите в свете ОВР.

в) Превращение 1 рассмотрите в свете ТЭД.

г) Дайте характеристику химической реакции превращения 2 по всем изученным признакам классификации.

2. Даны вещества, формулы которых:

А. C2H6Б. HCl B. СаО Г. Fe Д. Zn(OH)2

E. Р2О5 Ж. MgSO4 З. CH3OH

а) Укажите классы, к которым относятся эти вещества.

б) Укажите тип химической связи в вещества Б,В, Г.

в) Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях Е, З.

г) Предложите не менее трех способов получения вещества Ж. Запишите соответствующие уравнения реакций.

д) Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

3. Рассчитайте массу и объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии раствора соляной кислоты и 26г цинка.

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с кислородом; б) магния с раствором серной кислоты; в) калия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



Вариант 4.

1.Дана схема превращений:

1 2 3

СО → СО2 → К2СО3 → ВаСО3

hello_html_m7106a7a.gif4 ↓ 5

hello_html_m2a7690f7.gifСО2

а) Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.

б) Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.

в) Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

г) Дайте характеристику химической реакции превращения 4 по всем изученным признакам классификации.

2. Даны вещества, формулы которых:

А. НNO3 Б. СO B. NO2 Г. C2H4 Д. Са(OH)2

E. K Ж. ВаCl2 З. CH3OH

а) Укажите классы, к которым относятся эти вещества.

б) Укажите тип химической связи в вещества Б,Е, Ж.

в) Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях А, Е.

г) Предложите не менее трех способов получения вещества Ж. Запишите соответствующие уравнения реакций.

д) Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

3. Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 40г карбоната кальция.

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) калия с хлором; б) железа с раствором сернистой кислоты; в) алюминия с углеродом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


Вариант 5.

1.Дана схема превращений:

1 2 3 4 5

FeOFe(OH)2FeCl2 Fe(OH)2FeOFe

6↓

FeSO4

а) Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.

б) Превращение 5 рассмотрите в свете ОВР.

в) Превращение 6 рассмотрите в свете ТЭД.

г) Дайте характеристику химической реакции превращения 3 по всем изученным признакам классификации.

2. Даны вещества, формулы которых:

А. Zn(OH)2Б. H3PO4B. CuSO4Г. C3H6Д. К2О

E. H2O Ж. N2З. C2H5OH

а) Укажите классы, к которым относятся эти вещества.

б) Укажите тип химической связи в вещества А, Ж, З.

в) Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.

г) Предложите не менее четырех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакций.

д) Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.

е) Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ А и Е

3. Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 252г карбоната кальция, содержащего 15% примесей.

4. Между какими веществами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.




Материально-техническое обеспечение.


Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.
Аппаратные средства:
· ноутбук,
· мультимедиа проектор;

Издательство «1С».
Химия для всех. Решение задач. на CD-ROM, 2004 г.

Издательство «Просвещение Медиа». Химия. Мультимедийное учебное пособие на 3CD-ROM, 2002 г.

Лаборатория систем мультимедиа. Химия 8-11 кл. на CD-ROM, 2004 г.


Учебно-лабораторное оборудование

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Химический элемент. Строение вещества. Химические реакции»

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Вещества и их свойства»

Комплект таблиц демонстрационных по химическим производствам

Таблица демонстрационная «Периодическая система

химических элементов Д. И . Менделеева»

Таблица демонстрационная «Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов

Комплект справочно-инструктивных таблиц демонстрационный

Прибор для получения газов демонстрационный

Пробирка ПХ-21- 50

Пробирка ПХ-14- 50

Спиртовка демонстрационная

Штатив для пробирок 10 гнезд (полиэт.) - 7

Набор № 1 В «Кислоты»

Набор № 1 С «Кислоты»

Набор № 3 ВС «Щелочи»

Набор № 6 С «Органические вещества»

Набор № 7 С «Минеральные удобрения»

Набор № 15 ВС «Галогены»

Набор № 16 ВС «Металлы, оксиды»

Набор № 22 ВС «Индикаторы»

Набор № 9ВС «Образцы органических веществ.»

Колба коническая 500 мл - 5

Стакан высокий с делениями 50 мл

Ступка фарфоровая с пестиком d = 86 мм, №3

Ложка для сжигания веществ

Штатив лабораторный

Стакан фарфоровый

Чаша выпаривательная

Набор «Соли»

Набор органических веществ

Раздаточный материал к коллекции «Минералы и горные породы»

Комплект кристаллических решеток веществ

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Весы технические

Комплект для демонстрационных опытов универсальный

Набор посуды для хранения реактивов

Бумага фильтровальная

Ерши для мытья посуды

Набор резиновых трубок

Набор стеклянных трубок

Портреты ученых-химиков


Электронные образовательные ресурсы:

  1. http://school-collection.edu.ru

  2. http://www.ege.edu.ru

  3. http://www.fipi.ru

  4. http://college.ru

  5. http://www.1september.ru

  6. http://www.alleng.ru

  7. http://www.videouroki.net

  8. http://www.it-n.ru

  9. http://www.rsr-olymp.ru/olympiads/

  10. http://www.proshkolu.ru

  11. http://www.mk.ru/msu/

  12. http://www.fcior.edu.ru

  13. http://www.eorhelp.ru

  14. http://www.openclass.ru

  15. http://www.eor-np.ru


Результаты освоения учебного предмета

8 класс

Обучающиеся должны знать:

  • основные положения атомно – молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия: относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция, типы реакций;

  • формулировку закона сохранения массы веществ, применять закон при проведении расчетов;

  • современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах первых трех периодов;

  • состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;

  • символы химических элементов ( не менее 20);

  • правила работы с веществами и простейшим оборудованием.

Обучающиеся должны уметь:

  • сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений;

  • на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, давать названия веществам, составлять уравнения реакций;

  • составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов, определять степень окисления элементов по формулам соединений, составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций с электронным балансом;

  • разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

  • обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой, растворять твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, обращаться с растворами кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды, соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами, определять кислород, водород. Углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

  • вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ, вычислять массовую долю и массу растворенного вещества, массы и количества вещества и объёма газов (н.у.) по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся веществ.

В результате изучения химии 9 класса ученик должен

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.







п/п


Тема урока


Тип урока

Планируемые результаты освоения материала

Практические Лабораторные работы

Дом.

задания

Дата



Поплану

Фактич.

Поплану

Фактич.

Поплану

Фактич.


Введение (7ч.)


1/1

Предмет химии.

УИНМ

Урок-диалог

Знать правила ТБ при работе в химическом кабинете

Демонстр. Разложение пероксида водорода

§ 1,зад.1-2








2/2

Вещества и их физические свойства.

КУ

Урок-диалог

Знать понятия вещества, тела, их отличия понятия о физических свойствах веществ, уметь сравнивать вещества по физическим свойствам

Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла

§ 1,зад.3-4, под-ка к практ. работе








3/3

Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

ПР Урок-практикум

Знать правила работы с оборудованием, веществами в кабинете химии, знать строение пламени, технику хим. эксперимента, уметь обращаться с веществами и оборудованием

Практическая работа №1

Стр.193-196








4/4

Практическая работа 1. Техника химического эксперимента.

ПР

Урок-практикум

Знать правила работы с оборудованием, веществами в кабинете химии, знать Строение пламени, технику хим. эксперимента, уметь обращаться с веществами и оборудованием

Практическая работа №1

Стр.196-198








5/5

Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства.

ПР

Урок-практикум

Знать правила работы с оборудованием, в-вами в кабинете химии, знать Строение пламени, технику хим. эксперимента, уметь обращаться с веществами и оборудованием

Практическая работа №2

Стр198-201








6/6

Частицы, образующие вещества.

УИНМ

Урок-лекция

Знать понятия атомы и молекулы, их отличие, относительная атомная масса, уметь находить значения атомной массы по таблице для всех хи­м. элем-в


§ 2, зад.1-6








7/7

Химические элементы.

КУ Урок-диалог

Знать знаки хим. элементов, историю от­крытия названий некото­рых хим. элемен­тов, уметь записывать знаки хим. эл-в, формулы, используя по­нятия об индексе и коэффиц.


§ 3 зад.1-5








Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.М енделеева. (10ч.)


8/1

Состав атома и атомного ядра.

УИНМ Урок-лекция

Знать модуль строения атома, состав атома, фи­зический смысл атомного номера, современное определение понятий атом, химический эле­мент, уметь находить значения заряда ядра, число электронов, про­тонов, нейтронов по ПСХЭ


§ 4 зад.1-8







9/2

Изотопы.

УИНМ Урок-лекция

Знать понятие об изото­пах, находить среднее значение относительной атомной массы для при­родных изотопов


§5 зад1-3







10/3

Строение электронной оболочки атомов первого и второго периодов.

УИНМ Урок-лекция

Знать понятия об энерге­тических уровнях, дви­жении электронов вокруг ядра атома, завершен­ных и незавершенных электронных слоях, уме­ние составлять схемы строения атомов хим. элементов, уметь рас­считать максимальное число электронов на энергетическом уровне


§6 зад 1-3







11/4

Строение электрон. оболочки атомов эл-в третьего и четвертого периодов.

КУ Урок-диалог

Знать классификацию элементов на основе строения их атомов, уметь определять на ос­нове строения атома, к какой группе будет отно­ситься элемент


§7 зад.1,2







12/5

Упражнения в составлении схем строения атомов химических элементов.

КУ Урок-диалог

Знать классификацию элементов на основе строения их атомов, уметь определять на ос­нове строения атома, к какой группе будет отно­ситься элемент


§7







13/6

Структура периодической системы химических элементов.

КУ Урок-диалог

Знать структуру Перио­дической системы, физи­ческий смысл номера периода и группы, уметь определять местонахож­дение элемента в Пе­риодической системе


§8 зад 1-6







14/7

Периодические изменения некоторых характеристик и свойств атомов.

КУ Урок-диалог

Знать изменение свойств атомов химических эле­ментов, уметь сравнивать атомы химических элементов по величине радиуса атома, заряда ядра, металлическим и неметаллическим свой­ствам


§9 зад.1-4







15/8

Характеристика химического элемента.

КУ Урок-диалог

Уметь характеризовать атомы химических эле­ментов по плану:

  1. Химический символ и название элемента.

  2. Положение элемента в Периодической системе.

  3. Строение атома хими­ческого элемента.

  4. Свойства атомов эле­мента


§10 зад на стр.34







16/9

Итоговый урок. Обобщение и систематизация изученного материала.

КУ Урок-диалог

Уметь характеризовать хим.элементы по плану, находить закономерно­сти в изменении свойств элементов


Пов. §§1-10







17/10

Контрольная работа 1 по теме "Строение атома и структура периодич. системы."

УКЗ



Н. Работа 1. в.20(3),22(3)







Химическая связь. Строение вещества (24ч)


18/1

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещ-ва.

УИНМ Урок-лекция

Знать понятия о химиче­ских формулах, коэффи­циенте, индексе, уметь составлять химические формулы и их читать


§11 зад.1-4








19/2

Вычисления по химическим формулам.

УОСЗ Урок-практикум

Уметь вычислять относи­тельную молекулярную массу вещества, массо­вую долю химического элемента в веществе по его формуле

Расчетные задачи

§12 зад.1-3








20/3

Вычисления массовых отношений между химическими элементами.

КУ Урок-диалог

Уметь вычислять относи­тельную молекулярную массу вещества, массо­вую долю химического элемента в веществе по его формуле

Расчетные задачи

Н.Раб. 1 в.15(1-5)








21/4

Вычисления по химическим формулам.

КУ Урок-практикум

Расчетные задачи

Н.Раб. 1 в.16(1-5)








22/5

Упражнения в вычислениях по химическим формулам.

КУ Урок-практикум

Уметь вычислять относи­тельную молекулярную массу вещества, массо­вую долю химического элемента в веществе по его формуле

Расчетные задачи

Н.Раб. 1 в.20(1-5)








23/6

Простые и сложные вещества.

КУ Урок-диалог

Знать понятия о химиче­ском элементе, простых, сложных веществах, уметь различать понятие «химический элемент» и «простое вещество», вы­полнять лабораторный опыт, соблюдать прави­ла по технике безопас­ности


Лаб. р-та 1. Определение принадлежности в-в к простым и сложным

§13.зад 1-3








24/7

Повторение и обобщение зна-ний по темам "Хим. формулы и простые, сложные в-ва."


Знать основные понятия темы, уметь составлять формулы веществ, уметь их читать, рассчитывать массовую долю элемен­та в веществе










25/8

Контрольная работа 2 по темам "Хим. формулы и простые, сложные в-ва."

УКЗ



Н.Раб. 1 в.15(1-5)








26/9

Ковалентная связь.

УИНМ Урок-лекция

Знать определение хи­мической связи, валент­ности, их взаимосвязь, уметь объяснить схему образования химической связи на примере неко­торых молекул


§14 зад 1,2 .








27/10

Образование ковалентной связи.

КУ Урок-диалог

Знать разновидности ко­валентной связи, поня­тие электроотрицатель­ности, его изменении в периодах и группах, знать основные характе­ристики ковалентной связи, уметь определять тип ковалентной связи


§15 зад. на с.49








28/11

Ковалентная полярная и неполярная связь.

КУ Урок-диалог

Знать разновидности ко­валентной связи, поня­тие электроотрицатель­ности, его изменении в периодах и группах, знать основные характе­ристики ковалентной связи, уметь определять тип ковалентной связи


§16 зад.1-4








29/12

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.

УИНМ Урок-лекция

Знать понятия веществ с молекулярным строени­ем, газообразное со­стояние вещества, фор­мулировать закон посто­янства состава, уметь приводить примеры ве­ществ молекулярного строения, объяснять взаимосвязь строения и свойства вещества


§17 зад.1,2








30/13

Ионная связь.

УИНМ Урок-лекция

Знать понятие об ионах (положительно и отрица­тельно заряженных), ионной связи, строение веществ немолекулярно­го строения, уметь при­водить примеры веществ немолекулярного строе­ния, сравнивать свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения


§18 зад.1-3








31/14

Типы кристаллических решеток.

УИНМ Урок-лекция

Уметь определять типы кристаллических решеток и прогнозировать свойства в-в.


§19 зад.1,2








32/15

Степень окисления.

КУ Урок-диалог

Знать понятие о степени окисления, уметь опре­делять степень окисле­ния элемента в веществе


§20 зад.1-5








33/16

Составление хим. формул бинарных соед-ий по степеням окисления.

КУ Урок-диалог

Уметь составлять хими­ческие формулы по сте­пени окислении


§21 зад.1-3








34/17

Определение степени окисления атома в соединении.

КУ

Урок-практикум

Уметь определять сте­пень окисления по хими­ческим формулам


§21








35/18

Количества вещества. Моль. Молярная масса.

УИНМ Урок-лекция

Знать понятие физиче­ской величины «количе­ство вещества», «моль», уметь решать задачи на нахождение количества вещества, молярной массы

Демонстр. Различные соединения кол. в-ва 1 моль

§22 зад.1,2,4








36/19

Вычисления с использованием количества вещества.

КУ

Урок-практикум

Уметь решать задачи на определение количества вещества


Н.Раб. 2 в.1(4)









37/20

Установление простейшей формулы в-ва по массовым долям элементов.

КУ Урок-практикум

Уметь решать задачи на вывод формулы вещества


Н.Раб.2 в.2(4)









38/21

Решение расчетных задач.

УОСЗ Урок-практикум

Уметь решать задачи на вывод формулы вещества


Н.Раб. 2 в.5(1-4)








39/22

Решение расчетных задач.

УОСЗ Урок-практикум

Уметь решать задачи на вывод формулы вещества


Н.Раб. 2 в.5








40/23

Систематизация и обобщение знаний по теме "Химическая связь."

УОСЗ Урок-диалог



Пов. §§14-22








41/24

Контрольная работа 3.по теме "Химическая связь"

УКЗ



Н.Раб. 2 в.1(1-5)








Классификация сложных неорганических веществ(7ч.)


42/1

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

КУ Урок-диалог

Знать определение ок­сидов, состав, номенкла­туру, классификацию, структурные формулы.

Демонстр. Образцы оксидов

§24 зад.1-4








43/2

Оксиды.

КУ Урок-диалог

Уметь составлять фор­мулы оксидов


§24








44/3

Основания.

КУ Урок-диалог

Знать определение ос­нований, состав, номенк­латуру, классификацию, структурные формулы. Уметь составлять фор­мулы оснований

Демонстр. Образцы раств-х и нерастворимых оснований

§25 зад.1-4









45/4

Кислоты.

КУ Урок-диалог

Знать определение ки­слот, состав, номенкла­тура, классификация, структурные формулы. Уметь составлять фор­мулы кислот, знать раз­личия в обозначении степени окисления и за­ряда иона

Демонстр. Образцы кислот

§26 зад.1,2,5









46/5

Кислоты.

КУ Урок-диалог

Знать определение, со­став, номенклатуру, классификацию, струк­турные формулы. Уметь составлять формулы


§26








47/6

Средние соли.

КУ Урок-диалог

Знать определение, со­став, номенклатуру, классификацию, струк­турные формулы. Уметь составлять формулы

Демонстр. Образцы средних солей

§27 зад.1-2









48/7

Кислые соли.

КУ Урок-диалог

Знать определение, со­став, номенклатуру, классификацию, струк­турные формулы. Уметь составлять формулы

Лаб. р-та 2. Определение принадлежности в-в к соотв. классу

§27 зад.3 -4








Химические реакции(15ч.)


49/1

Физические и химические явления.

КУ Урок-диалог

Знать признаки химиче­ских реакций, отличие физических и химических явлений, уметь приво­дить примеры физиче­ских и химических явле­ний

Лаб. р-та 3,4. Физические и химические яв-я

§28 зад.1-3








50/2

Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.

УИНМ Урок-лекция

Знать формулировку за­кона сохранения массы, понятие о химическом уравнении, уметь со­ставлять уравнения хи­мических реакций

Демонстр. Опыт,подтв. закон сохранения массы в-ва.

§29 зад.1,2 подг. к пр. раб 3








51/3

Основные типы химических реакций.

КУ Урок-диалог

Знать определения хи­мических реакций соеди­нения и разложения,по­нятие об экзотермиче­ских и эндотермических реакциях, уметь состав­лять уравнения реакций, определять тип химиче­ской реакции

Демонстр. Горение угля. Разложение гидроксида меди

§30 с.105-108, зад 1а,в,3








52/4

Основные типы химических реакций.

КУ Урок-диалог

Знать определения хи­мических реакций заме­щения и обмена, уметь составлять уравнения реакций, определять тип химической реакции

Лаб. р-та 5. Типы химичес- ких реакций

§30 с.108,109 зад 1б,г








53/5

Составление уравнений химических реакций.

КУ Урок-диалог

Уметь решать задачи по уравнениям реакции


Н.Раб. 3 в.3(1-5)








54/6

Практическая работа 3. Признаки химических реакций.

ПР Урок-практикум

Уметь проводить расче­ты по уравнениям термо­химических реакций

Практическая работа 3.

Н.Раб. 3 в.1(1)Ю,2(1),6(1)








55/7

Составление уравнений химических реакций.

КУ Урок-диалог

Знать основные понятия темы, уметь решать за­дачи


Н.Раб. 3 в.5(2,6)








56/8

Упражнения в составлении уравнений химических реакций.

КУ Урок-практикум

Уметь составлять уравне­ния химических реакций, определять тип, делать расчеты по уравнениям химических реакций


Н.Раб. 3 в.7(1,2)








57/9

Расчеты по уравнениям химических реакций.

УОСЗ Урок-практикум

Уметь выполнять упраж­нения в составлении формул по названиям и названий по формулам соединений, рассчиты­вать по химическим формулам количество вещества, массу


Расчетные задачи

Н.Раб. 3 в.9(1,2)









58/10

Расчеты по уравнениям химических реакций.

УОСЗ Урок-практикум

Уметь выполнять упраж­нения в составлении формул по названиям и названий по формулам соединений, рассчиты­вать по химическим формулам количество вещества, массу


Расчетные задачи

Н.Раб. 3 в.10(1,2)








59/11

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

КУ Урок-практикум


Расчетные задачи

§31 с. 113-116 зад.1-4








60/12

Упражнения в вычислениях по уравнениям реакций.

УОСЗ Урок-практикум

Уметь составлять уравне­ния химических реакций, определять тип, делать расчеты по уравнениям химических реакций

Расчетные задачи

Н.Раб. 3 в.7(4),8(4)








61/13

Основные положения атомно-молекулярного учения.

УИНМ Урок-лекция

Уметь составлять уравне­ния химических реакций, определять тип, делать расчеты по уравнениям химических реакций


Н.Раб. 3 в.8(6) 15(1)








62/14

Систематизация и обобщение знаний по теме "Химические реакции"

УОСЗ Урок-диалог



Н.Раб. 3 в.4(1,2,4)








63/15

Контрольная работа 4 по теме "Химические реакции."

УКЗ



Н.Раб. 3 в.5(1,4)








Растворы. Электролитическая диссоциация(22ч.)


64/1

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

КУ Урок-исследование

Знать отличие и сходство чистых веществ и смесей.

Демонстр. Разделение смесей

§33 зад.1-5,под. к пр. раб.








65/2

Понятие о растворах. Процесс растворения.

КУ Урок-диалог

Иметь представление о растворах, процессе рас­творения, его сущности, понятие о кристаллогид­ратах, факторах, влияю­щих на растворимость, объяснять понятия на­сыщенных и ненасыщен­ных растворов

Лаб. р-та 5. Гидратация сульфата меди

§34 зад.1-4








66/3

Выражение количественного состава раствора.

КУ Урок-практикум

Уметь решать задачи на растворы

Расчетные задачи

§33 до с. 132 зад.1-4








67/4

Практическая работа 4. Очистка поваренной соли.

ПР Урок-практикум

Уметь решать экспери­ментальные задачи, ра­ботать с лабораторным оборудованием, вещест­вами

Практическая работа №4









68/5

Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

УОСЗУрок-практикум

Уметь решать задачи по определению массовой доли растворенного ве­щества, составлять уравнения диссоциации кислот, солей, оснований

Расчетные задачи

Н.Раб. 3 в.25(4)








69/6

Упражнения в вычислениях массовой доли растворенного вещества.

УОСЗУрок-практикум

Уметь решать задачи по определению массовой доли растворенного ве­щества, составлять уравнения диссоциации кислот, солей, оснований

Расчетные задачи

Н.Раб. 3 в.12(4) 13(4)








70/7

Практическая работа 5. Приготовление раствора.

ПР Урок-практикум

Уметь приготовить рас­твор с заданной массо­вой долей поваренной соли, измерить плот­ность, знать правила об­ращения с лаборатор­ным оборудованием,ве­ществами

Практическая работа №5

Н.Раб. 3 в.11(4)








71/8

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

КУ Урок-диалог

Знать понятия о вещест­вах электролитах и не­электролитах, механизме электролитической дис­социации Знать механизмы диссо­циации

Демонстр. Испытание в-в и их р-ров

§36 зад.1-3








72/9

Механизм электролитической диссоциации.

УИНМ Урок-лекция

Знать основные положе­ния теории электролити­ческой диссоциации, по­нятие степени диссоциа­ции, ионов, их классифи­кации, уметь определять слабые и сильные элек­тролиты


§37 зад.1,2








73/10

Основные положения электролитической диссоциации.

КУ Урок-диалог

Знать основные положе­ния теории электролити­ческой диссоциации, по­нятие степени диссоциа­ции, ионов, их классифи­кации, уметь определять слабые и сильные элек­тролиты


§38 зад.1-3








74/11

Степень диссоциации.

КУ Урок-диалог

Знать основные положе­ния теории электролити­ческой диссоциации, по­нятие степени диссоциа­ции, ионов, их классифи­кации, уметь определять слабые и сильные элек­тролиты

Демонстр. Влияние конц. укс. к-ты на электропров-сть

§39 зад. на с.145








75/12

Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации.

УИНМ Урок-лекция

Уметь составлять реак­ции диссоциации кислот


§40 зад.1,2








76/13

Основания в свете представлений об электролитической диссоциации.

УИНМ Урок-лекция

Уметь составлять реак­ции диссоциации оснований.


§40








77/14

Соли в свете представлений об электролитической диссоциации

УИНМ Урок-лекция

Уметь составлять реак­ции диссоциации солей


§41 зад.1








78/15

Среда водных растворов электролитов.

УИНМ Урок-лекция

Знать характер среды водных растворов, поня­тие о водородном пока­зателе, индикаторах

Лаб. р-та . Окраска индикаторов в различных средах

§42 зад.1-3








79/17

Практическая работа 6. Определение рН среды растворов.

ПР Урок-практикум

Уметь решать экспери­ментальные задачи, ра­ботать с лабораторным оборудованием, вещест­вами

Практическая работа №6

Н.Раб. 3 в.21(1,2)








80/18

Реакции ионного обмена.

УИНМ Урок-лекция

Уметь составлять реак­ции ионного обмена, указывая те, которые будут протекать до конца

Лаб. р-та 8. Реакции ионного обмена

§43 зад.1,2








81/19

Условия протекания реакций ионного обмена.

КУ Урок-исследование

Уметь составлять реак­ции ионного обмена, указывая те, которые будут протекать до конца

Лаб. р-та 9. Условия протекания рио.

§44 зад.1-3








82/20

Упражнения в составлении ионно-молекулярных уравнений реакций.

КУ Урок-практикум

Уметь составлять реак­ции ионного обмена, указывая те, которые будут протекать до конца


Н.Раб. 4 в.1(1) 4(1)








83/21

Систематизация и обобщение знаний по теме "Растворы. Электролитическая дис-ция"

УОСЗ Урок-практикум



Н.Раб. 3 в.12 (6),13(5,6)








84/22

Контрольная работа 5 по теме "Растворы. Электро-литическая диссоциация"

УКЗ



Н.Раб. 3 в.25(1,5,6)








Важнейшие классы неорганических соединений(18ч.)


85/1

Оксиды. Способы получения и классификация.

УИНМ Урок-лекция

Знать способы получе­ния оксидов, их класси­фикацию, химические свойства, уметь записы­вать уравнения химических реакций, опреде­лять тип оксида

Демонстр. Горение угля.

§45 с. 163-164







86/2

Основные оксиды.

КУ Урок-исследование

Знать способы получе­ния оксидов, их класси­фикацию, химические свойства, уметь записы­вать уравнения химических реакций, опреде­лять тип оксида

Демонстр. Вз-е сводой и сол. кислотой Лаб. р-та 10. Вз-е оксида магния с кислотами

§45 зад.1,2







87/3

Кислотные оксиды.

КУ Урок-исследование

Знать способы получе­ния оксидов, их класси­фикацию, химические свойства, уметь записы­вать уравнения химичских реакций, опреде­лять тип оксида

Лаб. р-та 11. Распознование оксидов на осно-вании их свойств

§46 с. 168-169 зад.1,3







88/4

Амфотерные оксиды.

КУ Урок-исследование

Знать об амфотерных ок­сидах, их свойствах, уметь составлять уравнения хи­мических реакций

Демонстр. Вз-е оксида цинка с солян. к-той и гидроксидом натрия

§46 с. 169-170 зад.2,3








89/5

Основания.Способы получения и свойства.

КУ Урок-исследование

Знать способы получе­ния растворимых и не­растворимых в воде ос­нований, химические свойства оснований, сущность реакции ней­трализации сильного ос­нования сильной кисло­той, уметь составлять уравнения химических реакций

Демонстр. Получение нерас-творимого основания Лаб. р-та 12. Р-я нейтрализации

§47 зад.1-3







90/6

Кислоты. Способы получения и свойства.

КУ Урок-исследование

Знать способы получе­ния бескислородных и кислородсодержащих кислот, их химические свойства: отношение к индикаторам, взаимо­действие с основаниями, основными и амфотер­ными оксидами, уметь составлять уравнения химических реакций

Лаб. р-та 13. Хим. св-ва кислот

§48 зад.1-3







91/7

Кислоты. Взаимодействие с металлами.

КУ Урок-исследование

Знать понятие о ряде напряжения металлов, химические свойства ки­слот, уметь составлять уравнения химических реакций

Демонстр. Вз-е металлов с кислотами

§49 зад.1-3







92/8

Амфотерные гидроксиды.

КУ Урок-исследование

Знать получение и хими­ческие свойства; взаи­модействие с раствора­ми кислот и щелочей, составлять уравнения химических реакций

Лаб. р-та 14. Получение и св-ва амфотерных гидроксидов

§50 зад.1-3







93/9

Положение хим. элем-в в периодич. системе и кислотно-основные свойства.

УИНМ Урок-лекция

Знать изменение кислот­но-основных свойств элементов 3-периода

Период. система

Д.И.Менделеева

§51 зад.1,2







94/10

Практическая работа 7. Кислотно-осн. св-ва гидроксидов э-в третьего периода.

ПР Урок-практикум

Уметь решать экспери­ментальные задачи, ра­ботать с лабораторным оборудованием, вещест­вами

Практическая работа №7

Н.Раб. 4 в.24(1-6)







95/11

Практическая работа 8. Свойства гидроксидов эл-в гл. подгр. второй группы.

ПР Урок-практикум

Уметь решать экспери­ментальные задачи, ра­ботать с лабораторным оборудованием, вещест­вами

Практическая работа №8

Н.Раб. 4 в.9(1,2) 10







96/12

Соли. Способы получения.

КУ Урок-исследование

Знать основные способы получения, химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, ще­лочами, металлами, уметь составлять уравнения хи­мических реакций

Лаб. р-та 15. Способы получения солей

§52 с. 186-187 зад.1-3







97/13

Химические свойства солей.

КУ Урок-исследование

Знать основные способы получения, химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, ще­лочами, металлами, уметь составлять уравнения хи­мических реакций

Демонстр. Вз-е солей между со-бой и с металлами

§52 с. 188 зад.4







98/14

Обобщающий урок по теме "Важнейшие классы неорганических соединений."

УОСЗ

Уметь решать генетиче­ские цепочки


Н.Раб. 4 в.20,22,23







99/15

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

УИНМ Урок-лекция

Уметь решать генетиче­ские цепочки

Демонстр. Опыты, демонст. генетическую связь

Н.Раб. 4 в.4(2-4) 11(1-6)







100/16

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

КУ Урок-практикум

Уметь решать генетиче­ские цепочки


Н.Раб. 4 в.12(1-6)







101/17

Контрольная работа 6 по теме "Важнейшие классы неорганических соединений."

УКЗ










102/18

Итоговая контрольная работа 7.

УКЗ








































9класс


п/п


Тема урока


Тип урока

Планируемые результаты освоения материала

Практические Лабораторные работы

Дом.

задания

Дата проведения

По плану

Фактически

По плану

Фактически

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса(2ч)


1/1

Важнейшие классы неорганических соединений

УПЗУ

Знать правила работы в химическом кабинете, ТБ, определения основ­ных классов неорганиче­ских соединений в свете теории электролитиче­ской диссоциации, уметь называть вещества, со­ставлять химические формулы, уравнения ре­акции


Повт

Х - 8

§ 45 – 49





2/2

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач

УПЗУ


Пр 1Важнейшие классы неорг. с-ий. Реакции ионного обмена

Повт классиф.ХР, ЭО, СО,





Окислительно-восстановительные реакции(3ч.)


3/1

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

УИНМ

Знать понятие степени окисления, знать отли­чия реакций ионного об­мена и ОВР, уметь опре­делять степень окисле­ния элементов в веще­стве, определять вос­становитель и окисли­тель в реакции

Д 1 Сравнение в-ия HCl c Zn и вз-я HCl c CaO Д 2Срав-е горения серы и вз-ия СО2 с NaOH

§ 1

В 1-2





4/2

Окислители и восстановители

УИНМ

Уметь определять окислительно-восстановительные свойства ве­ществ по максимальной, промежуточной, мини­мальной степеням окис­ления


§ 2

В 1-2





5/3

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

УИНМ

Уметь составлять урав­нения окислительно- восстановительных ре­акций методом элек­тронного баланса

Л 1. Окислительно-восстановительные реакции.

§ 3

В 1





Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева(4ч.)



6/1

Периодический закон и периодическая система в свете современных представлений

УПЗУ


Знать историю открытия периодического закона, составление Периодиче­ской системы химиче­ских элементов Д.И. Менделеевым

Л 2 Сущность явления периодичности

§ 4

Зад 1-3





7/2

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе

КУ

Знать современную формулировку Периоди­ческого закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений


§ 5

Зад стр. 24





8/3

Значение периодического закона.

КУ

Знать значение Перио­дического закона для науки, уметь характери­зовать химический эле­мент по плану характе­ристики


В 6(2,4), 10 (2)





9/4

Контрольно-обобщающий урок по темам: «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон и Периодическая система химических элементов»


Знать понятия об ОВР, строение атома, уметь составлять ОВР, харак­теризовать химический элемент на основе строения его атома


В 1(2), 4(1,2), 23(1, 2, 4, 5)





Водород и его важнейшие соединения(6ч.)



10/1

Водород

КУ

Знать положение водо­рода в Периодической системе, уметь назы­вать: хим. элемент по символам; формулу мо­лекулы водорода, знать нахождение в природе, получение


§ 7

Зад. 1-4





11/2

Свойства и применение водорода

УИНМ


Знать физичесие свой­ства водорода, уметь характеризовать хими­ческие свойства водоро­да; составлять реакции восстановления метал­лов из их оксидов водо­родом


§ 8

Зад. 1-6





12/3

Молярный объём газов. Относительная плотность газов.

УИНМ

Знать определения мо­лярного объема газов, газообразного состояния вещества, уметь рассчи­тывать относительную плотность газов, моляр­ный объем газов


§ 9, 10






13/4

Вычисления по уравнениям химических реакций.

УКЗ

Уметь производить рас­четы по химическим уравнениям объемов газов


§11 З. 1, 2, 4





14/5

Оксид водорода - вода

УИНМ

Характеризовать количе­ственный и качественный состав воды, описать фи­зические и химические свойства воды, способы очистки воды от примесей, экологические проблемы, связанные с очисткой во­ды, меры по охране воды от загрязнений

Д 3 Пол-е водорода и ознакомление с его физическими и хим. свойствами Д 4 Модель молекулы воды Д 5 Очистка воды перегонкой Д 6 Вз-ие воды с натрием, оксидом фосфора (Y) и оксидом кальция.

§ 12

З.2,3,7,8

сообщ-я

круговорот воды

охрана воды

очистка воды





15/6

Контрольная ра­бота № 1 по те­мам: «ОВР», «Периодическая система», «Водо­род


Знать характеристику водорода как химическо­го элемента, так и про­стого вещества, соеди­нения водорода, уметь выполнять расчетные задачи на вычисление молярного объема газов







Галогены(5ч.)



16/1

Галогены

УИНМ

Знать характеристику галогенов на основе по­ложения их в Периоди­ческой системе, физиче­ские и химические свой­ства, уметь сравнивать строение атомов, свой­ства простых веществ, составлять уравнения химических реакций

Л 3 Вытеснение одних галогенов другими. Л 4 Растворимость брома и иода в орг.растворителях

§ 13

В 1, 2





17/2

Хлор

КУ

Знать свойства хлора, это применение и дейст­вие на организм, уметь характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и простого вещества, уметь применять знания по оказанию первой ме­дицинской помощи при отравлении хлором


§ 14 В 1-4





18/3

Хлороводород и соляная кислота

КУ

Знать основные способы получения хлороводорода и соляной кислоты, свойства соляной кисло­ты, знать области при­менения соляной кисло­ты, качественные реак­ции на галогениды, уметь составлять урав­нения химических реак­ций взаимодействия со­ляной кислоты с метал­лами, оксидами метал­лов, основаниями и со­лями


§ 15





19/4

Фтор. Бром. Иод.

УИНМ

Знать алгоритм решения расчетных задач на из­быток (недостаток) реа­гентов, уметь решать задачи


Л 5 Распознавание иода Л 6 Распознавание галогенидов

§ 16






20/5

Практическая работа 2

Изучение свойств соляной кислоты.

УПЗУ


Пр 2

Изучение свойств соляной кислоты.






Скорость химических реакций(2ч.)

21/1

Скорость химических реакций

УИНМ

Знать определение ско­рости химической реак­ции, единицы измерения, понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях

Л7 Влияние вели-чины поверхности твердого вещества на скорость гетеро-генной реакции

§ 18

В 1-4






22/2

Обратимые и необратимые реакции

КУ

Знать условия, влияю­щие на скорость химиче­ской реакции, соблюдать правила ТБ при выпол­нении лабораторных опытов


§ 19

В 20, 22





Подгруппа кислорода(8ч.)


23/1

Кислород.

УИНМ

Знать характеристику ки­слорода как химического элемента, так и простого вещества, получение, фи­зические и химические свойства кислорода, при­менение, уметь составлять уравнения химических ре­акций, подтверждающих хим. свойства, а также ре­акций получения кислоро­да, сравнивать по свойст­вам озон и кислород

Д 9 Получение кислорода и ознакомление с его физ. и хим. св-вами

§ 20






24/2

Озон. Аллотропия

КУ

Знать способы получе­ния кислорода и водоро­да в лаборатории, уметь получить эти вещества, уметь соблюдать прави­ла ТБ при выполнении работы


§ 21





25/3

Сера

КУ

Знать положение серы в Периодической системе, ее физические и химиче­ские свойства, ее соеди­нения, применение, уметь составлять уравнения хи­мических реакции

Д 10 Вз-ие серы с металлами и кислородом

§ 22

В 1, 2





26/4

Сероводород. Оксид серы (IY). Сернистая кислота

УИНМ

Знать формулу оксида серы (IV), получение и применение, уметь со­ставлять уравнения ре­акций


§ 23

В 1-3





27/5

Оксид серы (YI). Серная кислота и ее соли

УИНМ

Знать физические и хи­мические свойства со­единений серы (VI), ка­чественную реакцию на сульфаты, уметь состав­лять уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с веществами

Д 11 Распознавание сульфат-иона . Л 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

§ 25

В 1-4






28/6

Проведение расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси

УПЗУ

Знать алгоритм решения расчетных задач, свя­занных с участием ве­ществ, содержащих при­меси, уметь вычислять массу (объем) продукта реакции по известной массе (объему) исходно­го вещества, содержа­щего определенную мас­совую долю примесей


§ 26






29/7

Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач

УПЗУ

Уметь решать экспери­ментальные задачи, уметь обращаться с ла­бораторным оборудова­нием, веществами

Пр 3






30/8

Контрольная ра­бота № 2 по те­мам «Галогены», «Скорость хими­ческих реакций», «Подгруппа ки­слорода»

КУ

Знать характеристику подгрупп галогенов и кислорода, скорость хи­мической реакции, со­единения хлора, кисло­рода, серы, уметь со- ^ ставлять уравнения хи­мических реакций, ре­шать задачи на избыток и недостаток, на массо­вую долю примесей







Подгруппа азота(7ч.)



31/1

Азот

КУ

Знать положение азота в Периодической системе, физические и химиче­ские свойства, нахожде­ние в природе, примене­ние, уметь характеризо­вать азот как химический элемент, так и азот как простое вещество, опре­делять степень окисле­ния азота в соединениях, составлять уравнения химических реакций


§27

В 1-4





32/2

Аммиак

КУ

Уметь составлять урав­нение реакции, лежащей в основе промышленного получения аммиака, ха­рактеризовать эту хими­ческую реакцию, описы­вать свойства и физио­логическое действие на организм аммиака, ха­рактеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений

Л 9 Качественная реакция на соли аммония Д 12 Растворение аммиака в воде Д 13 Горение аммиака в кисл-де

§ 28





33/3

Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств

УПЗУ

Уметь решать экспери­ментальные задачи, уметь обращаться с ла­бораторным оборудова­нием, веществами

Пр 4


Сообщ Пр-во и зн-ие азотной к-ты в н/х





34/4

Оксиды азота.

УИНМ

Оксиды азота (II и IV), формулы, основные способы получения, химические свойства


§ 29





35/5

Азотная кислота и ее соли


Химизм промышлен­ного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и хими­ческие свойства. Нитраты. Примене­ние азотной кислоты и нитратов

Д 14Вз-ие конц. азотной кислоты с медью

§ 30

В 1-5






36/6

Фосфор и его соединения


Строение атома, электроотрицатель­ность и степени окисления. Природ­ные соединения фосфора. Аллотроп­ные модификации

Л 10 Качественная реакция на фосфат-ион

§ 32






37/7

Круговорот азота и фосфора в природе


Источники пополнения азотом почвы. Про­цессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и ка­лийные удобрения

Д 15 Образцы азотных и фосфор. удобрений

§ 31 § 32





Подгруппа углерода(5ч.)



38/1

Углерод. Кислородные соединения углерода.


КУ

Знать положение углерода в Периодической системе, физические и химиче­ские свойства,алмаза и графита. Химические свойства углерода (горение, восстановление ок­сидов металлов) Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства, примене­ние. Свойства уголь­ной кислоты. Карбо­наты и гидрокарбона­ты. Качественная ре­акция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода в природе. «Парнико­вый эффект»

Л11 Адсорбц-е свойства углерода Д 16 Образцы пр-х соед-ий углерода

Д 17 Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот

§ 33

§ 34





39/2

Кремний и его соединения

КУ

Кремний и его соеди­нения в природе. Свойства, примене­ние кремния и оксида кремния (IV). Крем­ниевая кислота.

Д 18 Образцы природных соед-ий кремния Д 19 Получение кремниевой кис-ты

§ 36





40/3

Практическая работа 6 Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

УПЗУ

Получение оксида углерода (IV) и изу­чение его свойств. Распознавание кар­бонатов

Пр 6.


Сообщ

Силикатная промышл





41/4

Силикатная промышленность

КУ

Си­ликаты, их примене­ние







42/5

Урок контроля знаний и навыков учащихся 2 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

УКЗ

Решение экспери­ментальных задач по теме «Подгруппа ки­слорода


Положен металлов в ПС, история открытия ХЭ





Металлы и их соединения(11ч.)


43/1

Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов.

УИНМ

Знать характеристику металлов, положение их в Периодической систе­ме, нахождение в приро­де, физические свойства

Д 20 Образцы минералов и ме-таллов

§ 38






44/2

Химические свойства металлов. Сплавы металлов.

УИНМ

Знать химические свой­ства металлов, понятие о сплавах, применение металлов, уметь состав­лять уравнения реакций

Д 21 Опыты, пок-щие восст-е свойства металлов Д 22 Образцы сплавов

§ 39





45/3

Алюминий и его соединения

УИНМ

Знать характеристику алюминия по Периоди­ческой системе, строе­нию атома, его физиче­ские и химические свой­ства, применение, уметь характеризовать по Пе­риодической системе, составлять уравнения химических реакций

Л 14 Получение гидроксида алюми-ния и исследование его кислотно-основных свойств

§ 41





46/4

Магний.

КУ

Знать физические и хи­мические свойства маг­ния и соеди­нений, биологическую роль и применение соединений маг­ния, уметь характеризо­вать магний по положению в Периоди­ческой системе, строе­нию атомов, составлять уравнения химических реакций


§ 42






47/5

Кальций

КУ

Знать физические и хи­мические свойства кальция и соеди­нений, биологическую роль и применение соединений кальция, уметь характеризо­вать кальций по положению в Периоди­ческой системе, строе­нию атомов, составлять уравнения химических реакций

Д 2 Взаимодействие кальция с водой Д 24 Окрашивание пламени ионами кальция

§ 42





48/6

Жесткость воды и способы ее устранения

КУ

Знать виды жесткости, способы устранения, уметь составлять урав­нения реакций

Л 15 Жесткость воды и ее устранение

§ 43





49/7

Щелочные металлы


Знать характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединений, уметь составлять уравнения химических реакций

Д 25 Окрашивание пламени ионами натрия и калия. Д26Взаимодействие натрия с водой

§ 44





50/8

Железо и его соединения


Знать положение железа в Периодической систе­ме, химические и физи­ческие свойства железа уметь состав­лять уравнения химиче­ских реакций

Д 27 Получение и исследование св-в гидроксидов железа (II) и (III)

§ 45






51/9

Соединения и сплавы железа.

КУ

Знать физические и хи­мические свойства со­единений железа, ка­чественную реакцию, уметь состав­лять уравнения реакции.

Л 16 Качественные реакции на ионы железа

§ 46

В 4, 5





52/10

Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач

УПЗУ

Уметь решать экспери­ментальные задачи, уметь обращаться с ла­бораторным оборудова­нием, веществами

Пр 7 Решение экспериментальных задач







53/11

Урок контроля знаний и навыков учащихся 4

УКЗ

Знать положение метал­лов в Периодической таблице, физические и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, уметь составлять урав­нения химических реак­ций, сравнивать восста­новительные свойства металлов, знать приме­нение сплавов







Органические соединения (10ч.)


54/1

Первоначальные представления об органических веществах


Знать особенности орга­нических веществ, уметь сравнивать неорганиче­ские и органические ве­щества, объяснять мно­гообразие органических веществ


§ 48





55/2

Предельные углеводороды (алканы)


Знать физические и химические свойства на приме­ре метана, практическое значение, уметь состав­лять формулы предель­ных углеводородов, со­ставлять реакции заме­щения, горения

Д 27

Отношение метана к кислороду и бромной воде

§ 49






56/3

Непредельные углеводороды (алкены и алкины)


Знать определение не­предельных углеводоро­дов, их отличие от пре­дельных углеводородов, физические и химиче­ские свойства, уметь со­ставлять реакции горе­ния, присоединения, по­лимеризации

Д 28 Отношение этилена, ацетилена к кислороду Д 29 Образцы полимеров

§ 50





57/4

Спирты


Знать представление о функциональной группе, физические и химиче­ские свойства спиртов, физиологическое дейст­вие спиртов на организм, уметь составлять урав­нения горения спирта

Д 30

Горение спиртов

§ 52





58/5

Карбоновые кислоты

УИНМ

Знать вещества, отно­сящиеся к карбоновым кислотам, их физические и химические свойства на примере уксусной ки­слоты, применение ки­слот в быту

Л 17 Свойства уксусной кислоты

§ 53





59/6

Жиры

УИНМ

Знать понятие о жирах, физические свойства жиров, их применение и биологическую роль

Д 31Образцы жиров

§ 54





60/7

Углеводы

УИНМ

Знать вещества, отно­сящиеся к классу угле­водов, нахождение глю­козы, сахарозы в приро­де, биологическую роль этих веществ


§ 55





61/8

Белки.

УИНМ

Знать о биологической роли белков, аминокис­лот, качественные реак­ции на белки

Л 18 Качественная реакция на белок

§ 56






62/9

Мыла. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы.









63/10

Итоговая контрольная работа



















64/1

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы


Знать о многообразии химических веществ, ма­териалов







65/2

Химия и пища.


Уметь работать в хими­ческом кабинете с веще­ствами и оборудованием







66/3

Природные источники углеводородов


Знать основные источни­ки углеводородов в при­роде, применение, ис­пользование в народном хозяйстве, уметь оцени­вать состояние запасов полезных ископаемых, эффективность различ­ных видов топлива


§ 51





67/4

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.


Знать основные источни­ки загрязнения окру­жающей среды, уметь самостоятельно защи­тить свой организм от загрязняющих факторов







68/5

Практическое занятие. Знакомство с образцами лекарственных препаратов, химических средств санитарии и гигиены.












Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров363
Номер материала ДВ-342322
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх