Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 8 класс по заочной форме
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа 8 класс по заочной форме

библиотека
материалов

МБОУ «Открытая сменная общеобразовательная школа №2»

г.Улан-Удэ



«Согласовано»

Руководитель МО

_____ /______________ /

ФИО

Протокол №____ от

«___» _________ 2014г.




«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР МБОУ «ОСОШ № 2»

_____ /______________ /

ФИО

«___» _________ 2014г.


«Утверждаю»

Директор МБОУ «ОСОШ № 2»

_____ /i /

ФИО

Приказ № ______ от

«___» _________ 2014.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ





Сампиловой Жаргалмы Молотовны, высшая категория

Ф.И.О., категория





по химии, 8 класс

предмет, класс









Рассмотрено на заседании методического совета

протокол № ___________ от

«12 » сентября 2014 г.

2014 - 2015 учебный год



I.Пояснительная записка по химии за курс VIII класса.

Статус документа

Рабочая программа по химии за курс VIII класса составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта общего образования второго поколения по химии и примерной программы основного общего образования по химии.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Структура программы

Рабочая программа включает восемь разделов: пояснительную записку, содержание курса химии, учебно-тематический план, календарно-тематическое планирование, требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (VIII класс), список литературы (для учителя и для учащихся), темы проектов, практикумов и лабораторных занятий по предмету, диагностические мероприятия, контрольно – измерительный материал и критерии определения уровня усвоения обучающимися содержания предмета.

Место предмета в базисном учебном плане и учебном плане

МБОУ «ОСОШ-2»

Согласно базисному учебному плану вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Российской Федерации(№322 от 9 февраля 1998 г.) отводится на учебный предмет «химия» 1 час в неделю.

На основе базисного учебного плана в учебном плане МБОУ ОСОШ-2 выделяется 36 часов, из расчёта 1 час в неделю.

Программа актуальна для учащихся VIII класса.

Химию, на определенном уровне, должны изучать все без исключения учащиеся. Выпускник основной школы, не владеющий элементарными химическими представлениями, независимо от того, в какой сфере труда он работает, создает угрозу для природы, окружающих его людей и, прежде всего, для себя самого.

Программа по химии адресована учащимся VIII класса МБОУ ОСОШ-2 г. Улан-Удэ, ориентирована на использование учебника Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия.8 класса: учебник для ОУ /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 17-е изд. – М.: «Просвещение», 2013. -176 с.: ил.

Учебно-воспитательные задачи курса химии решаются в процессе усвоения учащимися понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки к трудовой деятельности и формирования их научного мировоззрения.

Цель: Формирование представлений о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Образовательная задача: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике, овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

Развивающая задача: развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

Воспитательная задача: воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Валеологическая задача: применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Характеристика предмета

Теоретическую основу курса неорганической химии составляют периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атомов, учение о химической связи. Поэтому изучение курса разделено на три этапа. Сначала учащиеся усваивают основные понятия химии, необходимые для понимания периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, строением атомов, электронной природой химических связей. После этого изучают типичные химические элементы отдельных групп, их важнейшие соединения, знакомятся с производством и практическим значением изучаемых веществ.

Основные содержательные линии:

  • вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Ведущие принципы

Метапринципы:

  1. Культурологический;

  2. Гуманистический;

  3. Валеологический;

Дидактические принципы:    

  • Доступности;

  • Преемственности и непрерывности;

  • Наглядности;

  • Научности;

  • Прочности знаний.

Учет возрастных и психологических особенностей детей.

Самые сложные понятия школьного курса химии формируются на основе непосредственного наблюдения предметов, явлений или их моделей, т.е. непосредственных ощущений. Из отдельных ощущений складывается восприятие, которое несводимо к простой сумме ощущений. На основе многочисленных восприятий изучаемых предметов и явлений (или их дидактических образов – моделей, представленных с помощью средств обучения) формируются представления. Логика формирования понятий определяет логику построения химии для основной школы.

Условия реализации программы

Для реализации программы в школе созданы все необходимые условия: условия для обучения учащихся в соответствии с санитарно-эпидемиологическими правилами и нормативами (СанПиН 2.4.2.№ 1178-02), кабинет химии и биологии, температурный и световой режим в соответствии с нормами СанПиН, материально-техническое обеспечение программы, личностно-ориентированный подход к учащимся.

Организация образовательного процесса.

Педагогические технологии:

  • Опережающий метод изучения классов неорганических веществ;

  • Использование опорных конспектов;

  • Деятельностный подход к обучению, т.е. обучение через практику;

  • Работа в малых группах;

  • Выстраивание индивидуальных учебных траекторий;

  • Использование межпредметных связей;

  • Развитие самостоятельности и личной ответственности за принятие решений.

Методы обучения используются по источникам знаний словесные, наглядные, практические; по характеру познавательной деятельности школьников объяснительно-иллюстративные, репродуктивные, проблемные, частично-поисковые. Значительное место в учебном процессе должны занять лекции, семинарские занятия, разнообразные по форме их проведения, ролевые игры, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, зачеты, различные виды проверки и самопроверки знаний и умений. На уроках следует использовать средства обучения и воспитания в комплексе, включая технические средства, микропроцессорную технику.

Связь программы со смежными дисциплинами

Программа по химии является частью естественнонаучных дисциплин: биологии, физики, географии. Решение расчетных задач способствует связи химии с математикой.

Формы текущего и итогового контроля

При работе по данной программе предусмотрены такие формы текущего контроля: взаимодиктант (химическая терминология), тесты, зачет в письменной и устной форме, проверочная работа.

Ожидаемые результаты

Результаты изучения учебного предмета «химия» приведены в разделе «Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (VIII класс)».

Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

На основе главных целей общего образования, структурного представления социального опыта и опыта личности, а также основных видов деятельности учащийся должен овладеть следующими ключевыми образовательными компетенциями, позволяющими ему овладевать социальным опытом, получать навыки жизни и практической деятельности в современном обществе.

Ключевые Компетенции:

  • Учебно-познавательная (когнитивная, интеллектуальная) – умение управлять своей познавательной деятельностью.

  • Трудовая – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.

  • Ценностно-ориентационная – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность.

Метапредметными результатами по химии являются:

  1. использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно- информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  2. использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  3. умение генерировать идей и определять средства, необходимые для их реализации;

  4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  5. использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения программы по химии являются:

  1. В познавательной сфере:

    • Давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление)

    • описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;

    • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

    • классифицировать изученные объекты и явления;

    • наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

    • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

    • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

    • моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

  2. В ценностно – ориентационной сфере:

  • Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

  1. В трудовой сфере:

  • Проводить химический эксперимент.

  1. В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел III.

Учебно-тематический план за курс 8 класса по химии

№ п/п

название разделов и тем

количество часов

Валеокомпонент

всего

теоретичес

ких

практических,

зачетов


Первое полугодие

17

15

2



Раздел №1 Важнейшие химические понятия

15

13

2


1

Предмет химии.

Чистые вещества и смеси.

1

1


Правила ТБ в химическом кабинете.

О значении химических элементов

Д/з.: О значении х.э.

N, О, Н, Р, S, С

2

Физические и химические явления. Химические реакции.

1

1


Уметь использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния окружающей среды на организм человека.

Д/з. О функциях железа, меди в организме. Антиоксидантные свойства селена.

3

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

1

1


Информация о явлении радиоактивности. Вредное влияние радиоактивных излучений. Гигиена пользование сотовыми телефонами, работа за компьютером.

4

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Изучение строения пламени. Очистка загрязненной соли. Практическая работа.№1,2

1


1

Соблюдение техники безопасности на уроке. Инструктаж по ТБ.

5

Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов.

1

1


Минеральные вещества и их функции в организме человека. Микроэлементы (В,Вr,V,I,Со,Мn,Сu,Мо,Ni, Se, F, Сr, Zn, Fe) и макроэлементы (Nа,К, Са, Мg, СI, Р,Si,S,Р)

6

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Расчеты по формулам.

1

1


Физкультминутка – Релаксация На 10-15 сек. Упр. «Штанга»

7

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

1

1


5 мин. Доклад «Витамины» Профилактика гриппа.

8

Расчеты по химической формуле.

1

1


Упр. Для исправлений неправильной осанки. (15 сек).

9

Упражнения по определению валентности и составление формул по валентности.

1

1


Физкультминутка –Упр. «Ралли»(10-15 сек).

10

Атомно- молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ

1

1


5 мин. Напомнить о гигиене слуха и зрения (4мин).

11

Химические уравнения

1

1


Упр. Для исправлений неправильной осанки. (15 сек).

12

Типы химических реакций.

1

1


О ядовитости ртути. Опыт Дж. Пристли. Разложение оксида ртути – запрещены опыты с ртутью.

Ферменты – биологические катализаторы. Химические процессы в живых организмах с участием ферментов.

13

Количества вещества. Моль.

1

1


Физкультминутка (10-15 сек.) Упр. «Штанга»

14

Молярная масса. Решение задач.

1

1


Физкультминутка – Релаксация На 10-15 сек. Упр. «Штанга»

15

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»


1


1



Раздел 2 Кислород. Оксиды. Горение.

5

5



16

Кислород в природе. Кислород как химический элемент. Оксиды. Физические свойства кислорода.

1

1


О значении реакции окисления в природе.


17

Химические свойства кислорода и его применение. Круговорот кислорода в природе.

1

1


О значении кислорода в процессе дыхания.

Физкультминутка (10 сек) О правильном дыхании.


Второе полугодие

19

16

3


18

Воздух смесь газов. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.


1

1


Циркуляция воздуха. Проветривание классных комнат во время перемен.

Охрана окружающей среды. Сообщения учащихся.

19

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

1

1


Физкультминутка (10-15 сек.) Упр. «Штанга»


20

Решение задач по Закону Авогадро.

1

1




Раздел 3. Водород. Кислоты. Соли.

3

3



21

Водород.

Физические и химические свойства водорода.

Применение водорода.

1

1


Техника безопасности при получении водорода. Помнить о взрывоопасности и горючести водорода.

22

Водород в природе. Состав кислот. Соли.

1

1


Применение NаСl –для консервирования продуктов питания. Минеральные соли в организме.

23

Химические свойства кислот.

1

1


О значении кислот в процессе обмена веществ в организме человека и животных. Витамин «С» -аскорбиновая кислота. О значении соляной кислоты в желудке.

Техника безопасности при работе с серной кислотой.


Раздел 4 Растворы. Вода. Основания.

4

3

1


24

Вода – растворитель. Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

1

1


Очистка воды. Обеззараживание питьевой воды.

25

Состав воды. Физические и химические свойства воды.

1

1


Значение воды в организме человека.

Перекристаллизация. (Очищение кристаллов)

Охрана водных ресурсов – залог нашего здоровья.

26

Практическая работа №4

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

1


1

Инструктаж по ТБ.


27

Состав оснований. Их классификация. Свойства оснований.

1

1


Техника безопасности при работе с едкими веществами. Щелочи в быту.


Раздел 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений.

4

3

1


28

Оксиды. Физические и химические свойства оксидов. Основания.

1

1


Соблюдение Т.Б. в быту при гашении извести (СаО). СО –угарный газ, ядовитый.(при топке печей).

29

Кислоты. Соли.

1

1


Физкультминутка (10-15 сек.) Упр. «Штанга»

Индикаторы. Исследование нитратов в продуктах питания.

30

Реакция нейтрализации. Связь между различными классами веществ.


1

1



31

Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

1


1

Инструктаж по Т.Б.



Раздел 6. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

1

1



32

Современное содержание Периодического закона. Строение атома.


1

1


О значении металлов и неметаллов в быту и в промышленности. Содержание химических элементов в организме человека.


Раздел 7. Химическая связь.

4

3

1


33

Электроотрицательность химических элементов. Основные типы химической связи. Кристаллические решетки.

1

1


Самый электроотрицательный элемент фтор. О значении фтора в организме. Профилактика болезней зубов - профилактика других тяжелых болезней.

34

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

1

1


Физкультминутка (10-15 сек.) Упр. «Штанга»

Значение ОВР в быту и в промышленности.

35

Галогены

1

1


Т.Б. при работе с галогенами. Хлор, бром – ядовитые вещества.

О необходимости йода в организме. Лечебные свойства йода. Фтор в составе костей и зубной эмали.

36

Зачет №2

1


1

Физкультминутка (10-15 сек.) Упр. «Штанга»


итого

36

31

5




















Раздел IV.Календарно-тематическое планирование

по химии за курс 8 класса (заочная форма обучения)


п/п

Система уроков

Дидактическая модель обучения

Педагогические средства

Вид деятельности учащихся

Требования к уровню подготовки учащихся


Информационно- методическое обеспечение

Д/З

Измерители

(вид контроля)

Дом.зад.

Дата проведения



Химический

эксперимент (оборудование)




Раздел №1 Первоначальные химические понятия (15ч)



1

Предмет химии. Вещества и их свойства

Чистые вещества и смеси. Цели урока:

Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования химического элемента. Начать формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между понятиями «химический элемент» и «простое вещество».

Репродуктивный;

Практический;




Рассказ с элементами беседы

групповая

Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ. Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, иметь представление о материалах.

Уметь описывать вещества по их физическим свойствам. Уметь различать однородные и неоднородные смеси.

Последствия человеческой деятельности на окружающую среду, о мерах защиты и сохранения природы.

Различные предметы, изготовленные из стекла, дерева, железа и т.д.

Демонстрации:

- различные виды химической посуды;

-предметы, сделанные из разных веществ;

- приборы для измерения веса. Плотности и жидкости, температуры.

Лабораторный опыт: рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.


Стр. 5 §1 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный опрос

§1, упр.3-5.с.13



2

Физические и химические явления. Химические реакции.

Цели урока: Сформировать понятия «физические и химические явления». Ознакомить учащихся с признаками химических реакций.

Раскрыть условия возникновения и течения химических реакций. Показать значение этих явлений в жизни человека.

Репродуктивный

Рассказ с элементами беседы

групповая

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций. Условия возникновения и течения реакций.

Уметь по признакам отличать хим. реакции от физических явлений, условия их возникновения.

Уметь должны: по внешним признакам отличать химические явления от физических явлений.

Растворы соляной кислоты, известковой воды, кусочек мрамора.

Демонстрации:

-физические явления (растирание сахара в ступке, нагревание стеклянной трубки и т.д.)

-химические явления (горение свечи, нагревание сахара, взаимодействие щелочи с фенолфталеином, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария и т.д.)



8 класс Поурочные планы стр.32В.Г. Денисова.

М.Ю. Горковенко стр 334 поурочные разработки.

М.Ю. Горковенко стр 16 урок№2

Стр. 10 §3 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный и текущий опрос. Работа по карточкам.

§3 упр.10.11

с.13



3

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

Цели урока: 1.Повторить первоначальные сведения об атомах и молекулах. 2.Ознакомить учащихся с веществами молекулярного и немолекулярного строения. 3.Сформировать понятия «простое» и «сложное вещество»


репродуктивный

Рассказ с элементами беседы.

групповая

Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества.

Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Понятия атом, молекула. Простые и сложные вещества.

Кристаллические решетки; аморфное состояние твердых тел.

Называть вещества молекулярного и немолекулярного строения. (примеры).

Образцы веществ молекулярного (вода, иод, СО2 , сера) и немолекулярнго строения (любые соли, щелочи), простых (сера, цинк, алюминий, углерод, кремний) и сложных веществ (кислоты, соли)

Демонстрации:

-взаимодействие железа с серой.

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

1.Курс Габриеляна, М.Ю.Горковенко поурочные разработки стр.71 урок №27;

2.Курс Г.Е. Рудзитиса стр. 336 урок №5 М.Ю. Горковенко поурочные разработки.

Лили Кузнецова

стр. 21. урок; 4,5

Новая технология обучения.

Стр. 13 § 4 стр15 §5 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий. Работа с ДМ,

Н.И. Габрусева

С.6-7

§4,5 упр.11.12 с.25. подготовиться к п/р, с.51



4


Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой.

Практическая работа.№1

Цели урока:

1. Сформировать навыки обращения с лабораторным оборудованием.

2. Ознакомить учащихся с правилами техники безопасности.

Изучение строение пламени. Очистка загрязненной соли.

Практическая работа №2

Цели урока: Формирование метода познания химических явлений – наблюдения- умения описывать его;

-повторить строение пламени и применять полученные знания на практике.

Практический

беседа

Индивидуально-групповая

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лаб. штативом, спиртовкой, мерными сосудами, проводить нагревание. Вещества и смеси.

Соблюдать правила:

техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

Знать строение пламени, его свойства.

Уметь проводить исследование пламени. Нагревание на спиртовке.

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы его разделения однородных и неоднородных смесей.

Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием.

Практическая работа №1

Практическая работа №2

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 172 урок №2

Стр. 46 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




П/р №1, с.51

С. 47



5

Химические элементы. Относительная атомная масса

Знаки химических элементов.

Цели урока:

1. сформировать понятие о химическом элементе. Сформировать понятие об относительной атомной массе, расширить понятие химического элемента.

2. Познакомить учащихся с современной технологией.

3. Сформировать понятия о коэффициентах и индексах.

Репродуктивный

Рассказ с элементами беседы

групповая

Знать химические элементы по символам. (не менее 20), определение химического элемента, определение относительной атомной массы.

Уметь отличать понятия «химический элемент и «простое вещество»

Понятие коэффициент, индекс.

Произношение химических элементов

Демонстрации:

Таблица Д.И. Менделеева. Карточки Х.Э.

Видеофильм «Химические элементы»

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 339 урок №7;стр. 18 урок 33, 4

Стр. 17 §6 стр20 §8 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ.

Н.И. Габрусева. с. 8-9.

§86-8

Выучить 10 знаков, упр.18 с.25



6

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Расчеты по формулам.

Цели урока: Дать представление о законе постоянства состава веществ. Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.

Репродуктивный, частично-поисковый.

Рассказ с элементами сам. работы.

Индивидуально-групповая

Знать определение закона постоянства состава вещества, что такое химическая формула, относительная молекулярная масса.

Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле.

Понятия «индекс», «относительная молекулярная масса», «простое и сложное вещество»

Вычислять относительную атомную массу веществ.

Таблица Д.И. Менделеева, карточки с заданиями.

Стр 26 урок №7Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии.

Стр.185, 22 М.Ю. Горковенко.Поурочные разработки. Стр. 71 – Закон постоянства состава веществ.

Стр. 18 §7 ,§9 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.

Стр 24, стр. 188 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки

Стр. 24 §10 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман


Текущий опрос. Работа с ДМ. Н.И. Габрусева с.9-10-11

§9-10,упр.10 (1), 11 (1-я, 2-я формулы) , 12, с.32.



7

Валентность химических элементов.

Составление химических формул по валентностям.

Цели урока: показать значение валентности в химической картине мира, дать определение и найти единицу измерения валентности, научить находить валентность по формуле и положению элемента в Периодической системе.

Репродуктивный, частично-поисковый

Рассказ с элементами беседы и сам. работа

групповая

Знать определение валентности в свете электронной теории. Уметь определять валентность Х.Э.по П.С, Уметь составлять химические формулы.

Определять валентность химических элементов по формулам.

Единица валентности.

Правило суммарной валентности.

Определение валентности по Периодической системе.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева, карточки.

Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии стр.52 урок 19

Стр. 28 §11 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос. Работа с ДМ.: Н.И. Габрусева с. 11-16.

§11,12 упр.4,5 с.37



8

Расчеты по химической формуле.

Цели урока: Закрепить умение рассчитывать Мr и Аr.

Сформировать умения и навыки по решению расчетных задач.

Повторение пройденного материала.

Практический, частично-поисковый

Рассказ, беседа. Сам. работа.

Индивидуально-групповая

Вычислять относительную молекулярную массу.

Работать по таблице Менделеева, округлять числа до десятой доли, производить расчеты сложения, умножения.

Дидактические карточки

М.Ю. Горковенко поурочные разработки стр. 343 урок №11

Стр. 26-27 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос. Работа с ДМ.: Н.И. Габрусева с. 12-15.

§11,12 упр.4,5 с.37



9

Упражнения по определению валентности и составление формул по валентности. Зачет по химическим элементам.

Цели урока: закрепить понятие валентности, навыки определения валентности по формуле и Периодической таблице, учить составлять формулы по валентности.

Практический, частично-поисковый.

Сам.работа

Индивидуально-групповая

Уметь составлять формулы по валентности и определять валентность по формуле.


Периодическая таблица Д.И. Менделеева, карточки.

Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии стр.55 урок 20,21

Стр. 29 §12 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Работа с Д.М. Н.И. Габрусева с.16

§11,12



10

Атомно - молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.

Цели урока: Сформулировать закон

сохранения массы.

Познакомить с жизнью и деятельностью М.В. Ломоносова.

репродуктивный

Лекция с элементами беседы

групповая

Знать основные положения атомно- молекулярного учения, роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения.

.

Демонстрации

-компакт диск «Вещества и их превращения»

Стр. 196 М.Ю. Горковенко урок №12,13

Стр. 80 урок №32

Стр. 31-35 §§ 13,14 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный и текущий опрос.. Работа с Д.М.

§§ 13,14,

Упр.6,задача 2, с.37




11

Химические уравнения

Цель урока:

Дать понятия об уравнении химической реакции, коэффициентах, реагентах, продуктах реакции. Учить записывать химические процессы с помощью уравнения.


репродуктивный

Лекция с элементами беседы

групповая

Знать определение химических уравнений, значение коэффициента и в химических уравнениях.

Уметь составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты

Демонстрации

-компакт диск «Вещества и их превращения»

Стр. 196 М.Ю. Горковенко урок №12,13

Стр. 80 урок №32

Стр. 31-35 §§ 13,14,15 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный и текущий опрос. Работа с Д.М.

§15 с.47 упр 4



12

Типы химических реакций.

Цели урока:

Ознакомить учащихся с типами химических реакций и сформировать умение составлять уравнения химических реакций.

репродуктивный

Лекция с элементами беседы

групповая

Знать определение реакций разложения, соединения, замещения, обмена.

Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям.

Демонстрации:

-разложение малахита при температуре

-горение серы в кислороде:

Взаимодействие СuО(II) с серной кислотой.

Лабораторный опыт: взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II)

Стр. 36 §16 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.

М.Ю. Горковенко поурочные разработки стр. 83, урок 33




Текущий опрос. Работа с ДМ. Н.И. Габрусева с.20.

§16

Упр.6, с.47



13

Количество вещества. Моль – единица количества вещества.

Цель урока: Сформировать понятия моль, число Авогадро, молярная масса. Научить учащихся рассчитывать молярную массу и количество вещества. Показать взаимосвязь массы, количество вещества и числа частиц.


Частично-поисковый

Беседа, сам. работа.

Индивидуально-групповая

Знать определение количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль,

числа Авогадро.

Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот.


Демонстрация некоторых веществ (Ме, НеМе, их соединений) количеством 1 моль.

Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии стр.39

М.Ю. Горковенко стр. 46. урок №14 стр. 201.

Стр. 37 §17 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный опрос.

ДМ. Н.И. Габрусева с. 22

§17, с41-41



14

Молярная масса. Решение задач.

Цели урока: Научить ребят решению расчетных задач по уравнениям химических реакций. Рассмотреть нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции.

Репродуктивный, частично-поисковый

Сам. работа

Индивидуальная, групповая

Знать определение молярной массы, формулу для расчета

Уметь вычислять по формуле данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот..

Демонстрации

-плакат «Количественные величины в химии»

Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии стр.42

Стр. 37 §17 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос. Работ с ДМ: Н.И. Габрусева с. 24-28

§17

с. 42-44 упр.9, с. 47



15

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Цель урока: Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении данной темы.

практический

Сам.работа

индивидуальная

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р



Контрольная работа





Раздел 2 Кислород. Оксиды .Горение. (5ч)



16

Кислород в природе. Кислород как химический элемент. Оксиды. Физические свойства кислорода.

Цели урока:

  1. Ознакомить учащихся со свойствами химического элемента и простого вещества кислорода.

  2. Дать начальные представления об оксидах.

Репродуктивный, объяснительно-иллюстративный

Лекция, беседа

групповая

Знать физические и химические свойства кислорода. Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления.

Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами.

Уметь определять валентность химических элементов в оксидах. Объяснять разный химический характер оксидов: основной, кислотный, амфотерный.

(для элементов №1-20)

Демонстрации: -сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

-ознакомление с физическими свойствами кислорода.

Образцы оксидов: Р2О5;

СО2; Н2О

1.М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 210;

Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии 8 класс: стр. 67-69

Стр. 48 §18, 19 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный опрос, Работа по учебнику упр. 5 (а,б, в, д,) с. 60

§18, 19, 20 упр. 7 задача 1 (а) с. 60



17

Химические свойства кислорода и его применение.

Круговорот кислорода в природе.

Цели урока:

  1. Рассмотреть основные химические свойства кислорода, реакции окисления и горения.

  2. Ознакомить учащихся с основными областями применения кислорода.

репродуктивный

Рассказ, с элементами беседы

групповая

Знать способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, области применения кислорода.

Рассмотреть:

а) отношение к простым веществам

б) отношение к сложным веществам

в) отношение к воде

Писать уравнения реакций горения.

Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров.

Оксиды – бинарные вещества

Химические свойства: взаимодействие с фосфором, углем, серой и железом. Окисление.

Применение кислорода.

Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия


1.М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 212;

2. Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии 8 класс стр.70- 72-78

Стр. 50 §20 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.






















Текущий опрос. Работа с ДМ. Н.И. Габрусева36-37

§19,21 упр.8 (таблица) задача 2, с.60



18

Воздух и его состав.

Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.

Цели урока: 1)Сформировать первоначальные представления о качественном и количественном составе воздуха, его свойствах и применении компонентов воздуха.

2)ввести понятия экзо- эндотермических реакций.

3) Дать представления о тепловом эффекте химических реакций.

4) Научить ребят составлять термохимические уравнения и выполнять расчеты по ним.


репродуктивный

рассказ

групповая

Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермические реакций.

Уметь составлять уравнения горения сложных веществ (с уравнением коэффициентов). Уметь различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции.

Демонстрации:

-количественное определение содержания кислорода в воздухе;

-опыты, выясняющие условия горения.

-сжигание в кислороде различных веществ. ( угля, серы, фосфора, железа).

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 214- 217

Стр. 54 §22 стр 57 §23 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос. Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с.33,34

§22,23,24

Упр.7 (в,е,ж.з)

8, с.69

Упр.9-11 (устно)



19

Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода» Цель урока: Научит записывать уравнения проделанных реакций. Продолжить формирование умений наблюдать и описывать проведенные химические реакции.

Частично-поиско вый

Беседа, сам. работа

Индивидуально-групповая.

Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе и способы получения кислорода.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами

Получение и собирание кислорода.


С. 61



20

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Цели урока:1) Сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его.

2) Научить производить расчеты с использованием понятий п, Vm, M,NA.

3) Сформулировать закон Авогадро.

4)Рассмотреть решение типовых расчетных задач.




Частично-поиско вый

Беседа, сам. работа

Индивидуально-групповая.

Знать: газообразное и конденсированное состояние вещества.

Закон Авогадро.

Молярный объем газов.

Уметь: выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество

вещества», «масса», «молярная масса».

Алгоритм решения задач по уравнениям реакций.

Уметь: выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество

вещества», «масса», «молярная масса».

Решать расчетные задачи.

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки урок № 16 стр. 50;

урок №25,26 стр. 221.

Стр. 134 §44

§ 45учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдма

Текущий опрос. Работа с ДМ. Н.И. Габрусева с. 83-86

§44

§ 45




Раздел 3. Водород. Кислоты. Соли. (3ч)



21

Водород. Физические и химические свойства. Применение водорода.

Цели урока:

1)Познакомить учащихся с элементом водородом.

2) Дать характеристику физических свойств простого вещества водорода.

репродуктивный

беседа

групповая

Знать состав молекулы водорода,

определение восстановителя. Знать области применения водорода и способы его получения его в лаборатории и в промышленности.

Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций.

Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать наличие, проверять на чистоту.

Демонстрации:

-ознакомление с физическими свойствами водорода;

-горение водорода в кислороде и в воздухе;

-взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 226

Стр. 62 §25 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос.




22

Водород в природе. Состав кислот. Соли.

Цель урока:

репродуктивный

беседа

групповая

Знать состав кислот и солей, определение кислоты и соли.

Уметь составлять химические формулы солей, давать им название, сравнивать по составу кислоты и соли.

Демонстрация образцов кислот и солей.

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 226

Стр. 62 §25 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Работа по карточкам

§32-33 (выборочно) ; выучит формулы кислот и названия солей по тетради



23

Химические свойства кислот.

Цель урока:

Знать химические свойства кислот на примере соляной и серной кислот, индикатор.

репродуктивный

беседа

групповая

Знать определение индикатора, химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций кислот с различными металлами, оксидами металлов, объяснять происхождение явлений с точки зрения атомно- молекулярного учения.

Демонстрации:

- действие индикатора на растворы кислот;

-взаимодействие кислот с металлами (железом, медью, цинком)

-взаимодействие кислот с оксидами металлов

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 226

Стр. 62 §25 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос Работа с ДМ. Н.И. Габрусева с. 55- 58

С. 98 упр.8 (с. 1040 9 по 3 уравнения с металлами и оксидами металлов)




Раздел 4 Растворы. Вода. Основания (4ч)



24

Вода – растворитель. Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Цели урока:

1) Познакомить Учащихся с растворами, ввести понятия «раствор», «взвеси», «гидраты», «насыщенные и ненасыщенные растворы».

2. Рассмотреть способы выражения концентрации растворов – растворимость и массовую долю.

3) Начать формировать навыки решения задач по теме «Растворы».

репродуктивный

Лекция с элементами беседы.

групповая

Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость», «Дистиллированная вода». Меры по охране воды от загрязнений. Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества.

Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения

Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе.


Демонстрации:

-очистка воды перегонкой

-разделение смесей веществ с помощью делительной воронки


М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 236

Стр. 68 §28 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Фронтальный опрос

ДМ: Н.И. Габрусева с. 44-45

§28

С.78-79

§29

Задачи 1,2



25

Состав воды. Физические и химические свойства воды.

Цели урока:

1. Рассмотреть состав воды, её распространенность в природе, способы очистки воды.2) Изучить физические и химические воды.

3)Охарактеризовать применение воды и растворов для нужд человека.

репродуктивный

рассказ

групповая

Знать количественный и качественный состав воды, состав воды, состав основания, химические и физические свойства, понятия об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

Демонстрации:

-синтез воды;

-взаимодействие воды с металлами (Na, Ca)

-взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора.

Исследование полученных растворов с помощью индикаторов.

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 353

Стр. 71 §29 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос. Работа с ДМ: Н. И. Габрусева с. 43

§29 упр. 5 с. 87 задача с. 88 подготовиться к п/р



26

Практическая работа №4

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Цель урока: Закрепление теоретических и практических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворенного вещества и приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Практический

беседа

Групповая, индивидуальная

Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества.

Практическая работа

Стр. 76 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.









Повторить

§28-29



27

Состав оснований. Их классификация. Свойства оснований.

Цель урока:

Познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями.

Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.

репродуктивный

Рассказ, беседа

групповая

Знать определение оснований, классификацию, физические свойства, реакцию нейтрализации.

Уметь составлять формулы оснований по валентности Ме, определять щелочи с помощью индикаторов, составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.

Демонстрации:

-реакция нейтрализации;

-взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия;

-разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Лабораторный опыт: ознакомление сос свойствами гидроксида натрия и гидроксида меди ( II)

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 63; стр 259

Стр. 81 § 31 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.

Текущий опрос. Работа с ДМ. с 51 Н.И. Габрусева

§ 31с.81

Упр.1 задача 1 с.99




Раздел 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. (4ч)



28

Оксиды. Физические и химические свойства оксидов. Основания.

Цели урока:

1) Сформировать понятия об оксидах.

2) Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений.

репродуктивный

Рассказ, беседа

групповая

Знать свойства кислотных и основных оксидов.

Научить писать уравнения реакций между кислотными оксидами и основаниями, между основными оксидами и кислотами

Знать состав и названия оснований, их классификация.

Уметь делать расчеты по формулам оснований, доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций.


Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для СО2 или SO2

1.Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2.Изменение окраски индикаторов.


М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 59

Стр. 77 §30 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с. 49-51

§30, 31


29

Кислоты. Соли

Цели урока:

1) Сформировать понятия о кислотах,

о солях . 2) Рассмотреть названия и классификацию кислот, солей

3) познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами.


Репродуктивный

Лекция с элементами беседы

групповая

Знать определение кислот, солей, их классификацию, физические свойства.

Уметь доказывать химические свойства кислот, солей, записывать уравнения химических реакций.

1.Образцы кислот:

НСΙ, НΝΟ3, Н24, Н3РО4, некоторых минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов.

3. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.



М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 251; стр65

Стр. 86 § 32, Стр. 91 §33 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с.55-59

§32, 49 , 33

Упр.1.8 с.169

Упр. 3.6 с.112


30

Реакция нейтрализации. Связь между различными классами веществ.

Цели урока:

1) сформировать знания о химических свойствах оксидов, кислот, оснований.

2) Дать понятия о реакции нейтрализации.

репродуктивный

Рассказ, беседа

индивидуально-групповая

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении раздела 5, в ходе выполнения тренировочных упр. и заданий.

Знать понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь осуществлять превращения. Уметь составлять т/карту для п/р №6

а)Р→

Р2О5 →Н3РО4

Са3 (РО4)2 ;

б)Са→СаО→

Са(ОН)2

Са3 (РО4)2

Демонстрации

-плакат «связь между классами неорганических соединений»

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 262;

Стр. 96 таблица 15 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с.62-63

§33 с. 110-111

Упр.10 с.114



31

Практическая работа №5,№ 6 «реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой. «Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

Цели урока: Применить знания, полученные при изучении классификации и химических свойств оксидов, кислот, оснований и солей.

Практический, частично-поисковый

Сам.работа

Индивидуально- групповая

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения раздела 5, при выполнении п/р писать уравнения реакций превращений веществ.

Практическая работа

Стр. 100 учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.




Текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с.63

§

Подготовить главу 5 с. 105




Раздел 6. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов

Д.И. Менделеева.

Строение атома. (1ч)


32

Современное содержание Периодического закона. Строение атома.

Цели урока:1. Дать современную формулировку Периодического закона, связанную с электронным строением атома.

2. Рассмотреть закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов.

Раскрыть физический смысл порядкового номера элемента Д.И. Менделеева, уточнить понятия «химический элемент», «изотоп», «ион».

3.Сформировать представления учащихся об электронном строении атома на примере элементов 1-3 периодов Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, а также об энергии электронов, энергетическом уровне. Ознакомить ребят с различными видами орбиталей. Научить ребят записывать электронные формулы атомов.

репродуктивный

Лекция с элементами беседы

групповая

Уметь объяснять зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек Характеризовать химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению их атомов.

Объяснять физический смысл номеров группы и периода, порядкового номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

Знать определение периодического закона, определение периода, значение

физический смысла порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Уметь объяснять причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

Составлять электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов химических элементов №1-38

Демонстрации ПС

-Транспаранты «Строение атома»

-План характеристики химического элемента

Стр. 110 § 37учебник 8 класса Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман.

Текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с. 67, 6970

§34,35.36, 37




Раздел 7. Химическая связь. Строение веществ. (4ч)



33

Электроотрицательность химических элементов. Основные типы химической связи. Кристаллические решетки.

Цели урока: 1.Сформировать понятия о видах химической связи, о типах кристаллических решеток.

2.Ознакомить учащихся с понятием электроотрицательности, как мерой неметалличности элементов.


репродуктивный

Лекция, беседа.

групповая.

Знать определение химической связи, электроотрицательность, ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связи, энергия связи.

Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью.

Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток.

Уметь определить типы кристаллических решеток.

Демонстрация:

-таблица по типам связи (ковалентная связь, ионная связь)

Демонстрация моделей пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV), таблицы по кристаллическим решеткам.

М.Ю. Горковенко стр. 35-39

Учебник 8 класса стр. 121-126

Текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с.74 -76

§40. 41, 42



34

Степень окисления. Окислительно- восстановительные реакции.

Цели урока: 1.Сформировать понятие о степени окисления.

2.сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

3. Научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

репродуктивный

Лекция, рассказ.

групповая

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислитель, восстановитель.

Уметь определять окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса.

Уметь рассчитывать степени окисления по формулам бинарных соединений и составлять химические формулы по степени окисления.

Демонстрации таблицы степень окисления.

М.Ю. Горковенко стр. 57

Учебник 8 класса

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. стр. 130 §43

Фронтальный опрос, текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с. 81

§43



35

Галогены. Практическая работа №7-8 .Цели урока: Рассмотреть строение атомов и молекул галогенов. Изучить физические и химические свойства галогенов.

репродуктивный

Лекция, беседа.

Групповая.

Знать строение атомов галогенов.

Химические свойства галогенов.

Уметь составлять уравнения реакции с галогенами.


М.Ю. Горковенко стр. 296-301

Учебник 8 класса стр. 138

Текущий опрос Работа с ДМ: Н.И. Габрусева с. 88-92

§46,47-50



36

Зачет№2 по разделам №3-7

Цель урока:

Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем.


Частично-поисковый

беседа

индивидуальная

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении разделов 4, 5, 6, 7.






Раздел V. Содержание курса химии (VIII класс)

Раздел 1. Первоначальные химические понятия.(15 часов)

Предмет химии. Вещества. Свойства вещества. Свойства тела. Сравнивать вещества по физическим свойствам. Физические и химические явления.

Свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, запах. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.

Химический элемент. Знаки химических элементов.

Понятие о коэффициенте. Закон постоянства веществ. Размер и масса атома. Относительная атомная масса. Химическая формула, индекс, коэффициент: запись и чтение формул. Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента в данном веществе. Валентность. Определение валентность по формулам соединений из атомов химических элементов. Составление химических формул по валентности. Материальный баланс химической реакции. Понятие о химическом уравнении. Составление уравнений хим. реакций. Реакции соединения и разложения, замещения.

Вычисление по химическим уравнениям. Количество вещества, моль, молярная масса.

Раздел 2. Кислород. Оксиды. Горение.( 5 часов)

Кислород – химический элемент: химический знак, относительная атомная масса, валентность, распространение в природе. Кислород – простое вещество. Физические свойства кислорода. Окисление. Оксиды. Химические свойства: взаимодействие с фосфором, углем, серой и железом. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Понятие о катализаторе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Реакции экзо - и эндотермические. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Раздел 3. Водород. Кислоты. Соли.(3 часа)

Водород – химический элемент: химический знак, относительная атомная масса, валентность, распространение в природе. Водород – простое вещество. Получение водорода в лаборатории, его физические свойства.

Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и оксидами металлов. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Реакция обмена.

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка.

Раздел 4. Вода. Растворы. Основания.(4 часа)

Вода – растворитель. Понятие о растворе. Массовая доля растворенного вещества. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, хозяйстве, быту. Охрана от загрязнения. Очистка воды.

Состав воды. Химические свойства воды: взаимодействие с некоторыми металлами (натрием, кальцием) и оксидами (фосфора, углерода, кальция).

Основания. Состав оснований. Гидроксогруппа. Щелочи и нерастворимые основания. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Взаимодействие оснований с кислотами – реакция нейтрализации. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами.

Раздел 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. ( 4 часа)

Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей. Классификация и химические свойства оксидов, оснований, кислот. Генетическая связь между оксидами, основаниями. Кислотами и солями.

Раздел 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.( 1час)

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона.

Классификация химических элементов. Металлические и неметаллические элементы. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Понятие о группах сходных химических элементов на примере щелочных металлов, галогенов. Физический смысл порядкового (атомного) номера периода и группы (для элементов А-групп). Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы. Изменение: зарядов ядер и радиусов атомов; числа электронов, движущихся вокруг ядра и числа валентных электронов; Периодическая зависимость свойств химических элементов от заряда его атома.

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Раздел 7. Химическая связь.(4 часа)

Химическая связь. Понятие об электронном облаке на примере атома водорода. Ковалентная связь, ее образование на примере молекулы водорода. Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная ковалентные связи. Ионная связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Галогены. Взаимодействие хлора с металлами как пример ОВР. Вытеснение галогенов друг другом как пример ОВР.

Экспериментальная химия.(6ч –д.,6ч –л.р.)

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками.3 Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

4.Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 6. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей.4. Признаки и условия течения химических реакций.5. Типы химических реакций.6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся.

1. Работа с источниками химической информации – исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых – химиков. 2. Овладение основами химического анализа. 3. Овладение основами неорганического синтеза.





Раздел V I. Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (VIII класс)

Уровень владения содержанием задают требования, сформулированные с учетом целей и задач образовательной области, специфики учебно-воспитательного процесса на каждом этапе обучения химии.

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» учащиеся 8 класса должны:

1.Называть:

1.1. Химические элементы по символам.

1.2. Свойства неорганических веществ.

2. Определять (распознавать, вычислять):

2.1. Качественный и количественный состав вещества.

2.2. Простые и сложные вещества.

2.3. Принадлежность веществ к определенному классу.

2.4. Валентность и степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.

2.5. Вид химической связи между атомами элементов в простых и типичных соединениях: а) щелочной металл- галоген; б) водород – типичные неметаллы.

2.6. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов.

2.7. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

2.8. Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

2.9. Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

2.10. Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

2.11. Относительную молекулярную массу веществ по химическим формулам.

3. Характеризовать (описывать):

3.1. Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению химических элементов Д.И. Менделеева и строению их атомов.

3.2. Свойства высших оксидов элементов (№ 1- 20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

3.3. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.

3.4.Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

3.5. Способы защиты окружающей среды от загрязнения.

3.6. Условия горения и способы его прекращения.

3.7. Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения

4. Объяснять (составлять):

4.1. Физический смысл порядкового (атомного номера) химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

4.2. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

4.3.Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих; а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы Д.И. Менделеева.

4.4. Отличие химических явлений от физических явлений.

4.5. сущность реакции нейтрализации.

4.6.Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления)

4.7. Схемы строения атомов химических элементов (№ 1 -20) с указанием числа электронов в электронных слоях.

4.8. Уравнения химических реакций различных типов.

5. Следовать правилам:

5.1. Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой)

5.2. Работы с концентрированными кислотами их растворами, щелочами, водородом, кислородом в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

5.3. Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.

5.4. Получения и собирания кислорода, водорода.

5.5. Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Условия для реализации программы.

Тематическое планирование предусматривает дидактико-технологическое обеспечение учебного процесса. Дидактико-технологическое оснащение включает: печатные пособия (таблицы и раздаточный материал), материалы для итогового и промежуточного контроля, тестовые задания, видеофильмы, справочники и словари, ТСО (телевизор, компьютер, мультимедиа).

Для информационно-компьютерной поддержки учебного процесса имеются программно-педагогические средства, реализуемые с помощью компьютера.

Раздел VII.Перечень учебно-методического обеспечения

1. Kниги коллективного пользования.

2. Дидактический материал.

3. Таблицы.

Методические фонды

1. Олимпиады.

2. Доклады учащихся.

3. Тематическое планирование.

4. Тематические мероприятия.

5. Открытые уроки.

6. Авторские находки.

7. Программы элективных курсов.

Оформление

1. Стационарные стенды.

2. Справочные папки – опорные конспекты

3. Тематические стенды:

профориентация;

новости науки и техники;

рекомендации к изучаемым темам.

4.таблица Д.И. Менделеева

5. таблица растворимости

6. таблицы по разделам неорганической химии

7. Химическое оборудование, реактивы по неорганической химии

8. Правила техники безопасности

9. Журнал инструктажа по технике безопасности

10. Огнетушитель

Раздел VIII.Список литературы

Основная литература

  • Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -17 –е изд. М. «Просвещение», 2013- 176 с.



Информационные ресурсы:

  1. www.edu.ru – федеральные образовательные ресурсы;

  2. http://katalog.iot.ru – каталог образовательных ресурсов сети интернет для школы;

  3. http://school-collection.edu.ru – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов;

  4. http://rusolymp.ru – Всероссийская олимпиада школьников.



Литература для учителя:

  • Артемов, А.В. Школьные олимпиады химия 8-11 классы /А.В. Артемьев; С.С. Дерябин/ – Москва «Айрис – пресс», 2007 -240 с. (Школьные олимпиады)

  • Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995. – 96с.

  • Бурцева,О.И. Кабинет химии: основная документация и организация работы /О.И. Бурцева, А.В. Гурова. – 2-е изд., стереотип. –

М.: Издательство «Экзамен», 2014. -222, (серия «Учебно-методический комплект»

  • Брейгер, Л.М, Химия 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы /Л.М. Брейгер. –Волгоград: Учитель, 2013.

  • Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 класс: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002.-160 с.

  • Гара Н.Н., Иванова Р.Г., Каверина А.А. Настольная книга учителя химии. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астель», 2002. -190 с.

  • Габрусева Н.И.,Суматохин С.В. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2013, -288с.

  • Дьячков, П.Н. Тесты. Химия. 8- 11 кл. – М.: «Олимп», «Издательство Астрель», «Фирма «Издательство АСТ», 1999. – 5- 54.с.

  • Егоров, А.С., Шацкая, К.П., Иванченко Н.М. и др. Репетитор по химии /под ред. А.С. Егорова. 13-изд. – Ростов н/Д: Феникс, 2005. -768 с. – (Абитуриент)

  • Емельянова Е.О., Иодко А.Г. организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8- 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: в 2-х частях. – М. : Школьная пресса, 2002. – 144 с.

  • Радецкий, А.М. дидактический материал по химии /А.М. Радецкий, В.П. Горшкова. – М.:Просвещение, 2013.

  • Захарова, И.Г. Информационные технологии в образовании. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. -192 с.

  • Каверина А.А. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии /Сост. А.А. Каверина. – М.: Дрофа, 2000. – 48 с.

  • Касаткин В.Н., Здоровье: Учебно-методическое пособие для учителей 1-11 классов под ред. В.Н. Касаткина, Л.А. Щеплягиной. Ярославль: Аверс Пресс, 2005.444с. ил.

  • Конаржевский Ю.А. Анализ урока. – М.: Центр «Педагогический поиск», 2000. -336 с.

  • Кузнецов А.А., Рыжаков М.В., А.М. Кондаков. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы: проект. – М.: Просвещение, 2010. -48 с. (Стандарты второго поколения).

  • Лёвкин, А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя /под ред. Проф. И.Ю. Алексашиной. СПб.: филиал изд-ва «Просвещение», 2007. -157 с.

  • Рябов, М.А. Тесты по химии. Изменения, происходящие с веществами. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции: 8 класс: к учебнику О. О. Габриеляна «Химия, 8 класс» М. издательство «Экзамен», 2009 – 109,с.

  • Суровцева Р.П.,Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1993. – 96 с.:

  • Солдатова, Т.М. Химия 8-11 классы: тренинги и тесты с ответами по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - Волгоград: Учитель, 2007. – 181 с.

  • Суровцева Р.П. Тесты по химии 8-9 кл.: Учебно – метод. Пособие /Р.П

Суровцева, Л.С, Гузей, Н.И. Останий.- М. Дрофа, 2013. 6 -56 с.

  • КИМы 2005-2010гг.

  • Журнал «Химия в школе».

  • Журнал «Химия для школьников».

  • Газета «1 сентября» «Химия».



Литература для учащихся:

  • Аликберова, Л.Ю.Занимательная химия. – М.: «АСТ-ПРЕСС», 2002;

  • Аликберова, Л.Ю., Рук, Н.С. Полезная химия: задачи и истории. – М.: «Дрофа», 2008;

  • Дзудцова, Д.Д., Бестаева, Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: 2008;

  • Еремина, Е.А., Еремин, В.В., Кузьменко, Н.Е. Справочник школьника по химии, 8-11 класс. – М.: «Дрофа», 1997;

  • Иванов, В.Г., Гара О.Н. Химия в формулах. Справочные материалы. – М.: «Дрофа», 2008;

  • Крицман, В. А. Энциклопедический словарь юного химика / Под ред. В.А. Крицмана, Станцо,В.В. – М.: «Педагогика», 2008;

  • Пичугина, Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. М. АРКТИ, 2000 – 136 с.

  • Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия 8 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -13 –е изд. М. «Просвещение», 2009- 176 с.

  • Савельев, А.Е. Гимназия на дому. Основные понятия и законы химии. Химические реакции 8-9 классы. – М.: «Дрофа», 2013;

  • Хомченко, И.Г.. «Сборник задач и упражнений по химии» для средней школы. – М.: «Новая волна», 2014.

  • Хомченко, Г.П. Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции книга для внеклассного чтения учащихся 8- 10 классов –М. Просвещение, 2013; 141 с.

  • Штремплер, Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов. – М.: «Дрофа», 2008;

Раздел VII.Темы проектов, практикумов и лабораторных занятий по предмету.

Лабораторные опыты.

  1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (хлорид натрия, сахароза, алюминий, цинк, железо, медь, вода, сера)

  2. Разделение смесей.

  3. Примеры химических явлений: окисление меди в пламени спиртовки, действие соляной кислоты на мел.

  4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.

  5. Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.

  6. Ознакомление с образцами оксидов.

  7. Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода в воздухе и кислороде. Взрыв смеси водорода с воздухом или получающихся в результате её.

  8. Взаимодействие водорода с оксидом меди (ІІ).

  9. Действие растворов кислот на индикаторы.

  10. отношение кислот к металлам (железу, цинку, алюминию, меди)

  11. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

  12. Ознакомление со свойствами гидроксидов натрия, кальция, меди (ІІ) или железа (ІІІ).

  13. Взаимодействие щелочей с кислотами.

  14. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Практические работы.

1.Приемы обращения с химическим оборудованием.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Очистка поваренной соли.

2.Получение и свойства кислорода.

3.Реакция обмена между оксидом меди (ІІ) и серной кислотой.

4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Темы проектов.

  • 1. Перспективы развития химии.

  • 2. Из истории химии.

  • 3. Что мы знаем о веществе?

  • 4. Паспорт элемента №….

  • 5. Сказания об одном веществе.

  • 6. Вода в космосе.

  • 7. Химия нашей прически.

  • 8. Жизнь – взаимодействие между молекулами.

  • 9. Занимательно об индикаторах.

  • 10. Кислоты и основания на кухне;

  • 11. Выращивание кристаллов;

  • 12. Блестящая монета;

  • 13. Невидимые чернила;

  • 14. Жирные пятна и мыльные растворы;

  • 15. Ржавчина…

Контрольно-измерительные материалы по химии. 8 класс.

Данное пособие представляет сборник проверочных, контрольных работ по основным темам курса неорганической химии в 8 классе. Материал апробирован на практике, систематизирован по темам, дифференцирован по степени сложности. Данный дидактический материал способствует систематизации, коррекции знаний. В пособии приводятся тесты по химии для текущего контроля и закрепления учебного материала. Содержание тестов соответствует темам по учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман химия 8 класс М. Просвещение, 2009.

По каждому из тестов, названия которых соответствуют названиям параграфов учебника, приводятся 3 задания с выбором ответа.

Правильный ответ на вопрос № 1 оценивается в 1 балл, на вопрос №2 оценивается в 2 балла, на вопрос № 3 в 3 балла. Для перевода тестовой оценки в 5 – балльную систему используется следующие критерии:

1 балл – оценка «3», 2 - 3 балла – оценка «4», 6 баллов оценка «5».

Тема 1,2,3

Физические и химические явления, чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, простые и сложные вещества.

Вариант 1.

  1. Найдите пример химического явления среди следующих процессов.

А. плавление стекла

Б. образование льда из воды

В. свечение электрической лампы

Г. горение свечи

2. В качестве примера однородной смеси можно привести:

А. смесь поваренной соли с песком

Б. смесь глины с водой

В. раствор сахара в воде

Г. гранит

3. В качестве примера простого вещества можно привести:

А. графит

Б. воду

В. поваренную соль

Г. серную кислоту

Тема 1,2,3

Физические и химические явления, чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, простые и сложные вещества.

Вариант 2

  1. Найдите пример физического явления среди следующих процессов.

А. плавление стекла

Б. растворение железа в серной кислоте

В. нейтрализация раствора кислоты щелочью

Г. горение свечи

2.Примером неоднородной смеси является:

А. сплав золота и серебра

Б. гранит

В. раствор хлорида натрия в воде

Г. раствор сахара в воде

3.Сложное вещество – это:

А. вода

Б. железо

В. кислород

Г. графит

Тема: №6,7 Абсолютная и относительная атомная и молекулярная масса, массовые доли элементов в соединении.

Вариант 1.

1.Абсолютная масса атома водорода равна:

А.1г

Б. 1 г/атом

В. 1 а. е. м

Г. 1

2. Относительная атомная масса серы равна

А. 32г

Б. 32 кг

В. 32 а.е.м.

Г. 32

3. Относительная молекулярная масса воды равна

А. 18 а.е.м.

Б. 18 г/моль

В. 18 г

Г. 18

Тема №6,7 Абсолютная и относительная атомная и молекулярная масса, массовые доли элементов в соединении.

Вариант 2

1. Относительная атомная масса атома водорода равна:

А. 1г

Б. 1г/атом

В. 1 а.е.м.

Г. 1

2. Масса атома водорода равна (в кг)

А.1 г

Б. 1 кг

В.1, 66 · 10 -27 кг

Г. 1

3.Абсолютная масса атома серы равна:

А. 32 кг

Б. 32 г

В. 32 а.е.м.

Г. 32

Тема № 9. Валентность химических элементов.

Вариант 1.

1. Примерами химических элементов с постоянной валентностью являются:

А. Н, О, Li

Б. Сu, Аu, Аg

В. Fe, Со, Ni

Г. N, Р, S

2. Валентность водорода в соединениях НF,Н2S,NН3 соответственно равна:

А. I, II, III

Б. II, I, III

В. везде II,

Г. везде I

3. Валентность кислорода в соединениях Сr2О, СrО3, Fe3О4 равна:

А. I, II, III

Б. II, I, III

В. везде II

Г.везде I

4. Валентность железа равна:

А. I или II

Б. I или III

В. II или III

Г. II или IV

5. Валентность водорода, кислорода и азота в азотной кислоте НNО3 равна

А. I, I, III

Б. I,V,II

В. I,III,II

Г.I, I, I

Тема №9 . Валентность химических элементов.

Вариант 2.

1.Примерами химических элементов с переменной валентностью являются:

А. N, Сu, Fe

Б. Н, О, F

В. Вe, А1, Са

Г. В, К, Li

2. Валентность водорода и кислорода равна соответственно:

А. I и II

Б. II и I

В. IV и I

Г. II и III

3. Валентность хрома в соединениях СrО, Сr2О3, СrО3 равна соответственно:

А.II, III, VI

Б. I, II, III

В. везде II

Г. везде I

4.Валентность серы равна:

А. I,II,III

Б. II,III,VI

В. II,IV,VI

Г. II,IV,VIII

5. Валентность водорода, кислорода и серы в серной кислоте Н2SO4 равна соответственно:

А. II,I, IV

Б. I, IV,II

В. I, VI,II

Г. I, VI, I

Тема № 11. Типы химических реакций

Вариант 1

  1. Уравнение реакции замещения

а) 2 А1+3S =2А12S3

б) 2Fe (ОН)3 = Fe2О3 +3Н2О

в) Zn + 2 НС1 = ZnС122

г) ZnO + 2НNО3 = Zn (NО3)2 + Н2О

2. Уравнение реакции разложения:

а) Н2 + О2 = 2 Н2О

б) 2 НgО = 2 Нg + О2

в) 2 Аl + 6 НСl = 2АlСl3 + 3Н2

г) СuО + 2 НNO3 = Сu(NO3)22О

3. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции

а) разложения

б) соединения

в) замещения

г) обмена

Тема №11.Типы химических реакций

Вариант 2

  1. Уравнение реакции разложения:

а) 2Fe (ОН)3 = Fe2О3 +3Н2О

б) СuSO4 +Zn =ZnSO4 +Сu

в) NаОН +НС1= NаС1 +Н2О

г) 2Са +О2 = 2СаО

2.Уравнение реакций обмена:

а) 2Fe (ОН)3 = Fe2О3 +3Н2О

б) СuSO4 +Zn =ZnSO4 +Сu

в) NаОН +НС1= NаС1 +Н2О

г) 2Са +О2 = 2СаО

3.Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакции

а) соединения

б) обмена

в) разложения

г) замещения

Тема №14 Кислород. Оксиды. Горение.

Вариант 1

  1. В промышленных условиях кислород получают:

а) разложением воды под действием электрического тока

hello_html_70c9c36b.gifhello_html_m408e67fc.gif2 Н2О Постоянный электрический ток 2 Н2 + О2

б) разложением оксида ртути при нагревании

hello_html_5073de46.gif2 НgО t 2Нg +О2

в) разложением пероксида водрода

hello_html_m53a5d0eb.gif2О2 МnО2 2О +О2

г) из воздуха

2. Наиболее распространенным химическим элементом в земной коре является:

а) кремний

б) азот

в) водород

г) кислород

3. В процессе дыхания человека и животных:

а) выделяется газ и кислород

б) выделяется углекислый газ

в) поглощается кислород

г) поглощается кислород, а выделяется углекислый газ

Тема №14 Кислород. Оксиды. Горение.

Вариант 2.

1.Справедливо одно из следующих утверждений.

Какое?

а) водород и кислород легче воздуха

б) кислород легче водорода и воздуха

в) водород легче воздуха, а кислород тяжелее воздуха

г) воздух легче водорода и кислорода

2. В лабораторных условиях кислород получают:

hello_html_343addde.gifа) 2Н2О постоянный электрический ток 2↑ + О2

б) разложением пероксида водорода

2hello_html_38d8ff39.gifН2О2 МnО2 2О +О2

в) разложением хлората калия при нагревании

2hello_html_66d9a938.gif КС1О3 t∙ МnО22КС1 +3 О2

г) всеми указанными способами.

3. Для обнаружения кислорода необходимо:

а) пропустить газ через раствор щелочи

б) пропустить газ через раствор известковой воды

в) опустить в сосуд с газом тлеющий уголек

г) опустить в сосуд с газом тлеющий уголек и налить в него известковую воду

Тема №15Химические свойства кислорода

Вариант 1

  1. В кислороде горят оба вещества

а) С и Мg

б) СО2 и Р

в) Н2О и С12

г) МgО и Fe



2.Кислород взаимодействует с

а) водой

б) платиной

в) фосфором

4) оксидом магния

3. Кислород не реагирует с

а) метаном СН4

б) серой

в) оксидом меди (II)

г) углеродом

Тема№15. Химические свойства кислорода

Вариант 2

  1. При высокой температуре кислород может реагировать с

а) азотом

б) золотом

в) углекислым газом

г) оксидом магния

2.Кислород не реагирует (даже при повышенной температуре) с

а) водой

б) железом

в) водородом

г) магнием

3.При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы

а) СuO, Н2, Fe

б) Р, Н2, Мg

в) Сu,СН4, Н2О

Тема №16. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Вариант 1.

  1. Термохимическое уравнение эндотермической реакции

а) А+В =Х +Q

б) А+В = Х-Q

в) А+В =Х

г) А= Х+Y

2. При взаимодействии 1моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции

а) N +О = NO + 180 кДж

б) N +О = NO – 180 кДж

в) N2 + О2 = 2 NO – 180 кДж

г) N2 + О2 = 2 NO + 180 кДж

3.При сгорании 16 г серы выделяется 148, 6 кДж теплоты. Тепловой эффект Q химической реакции

S + О2 = SО2 +Q

равен

а) + 148, 8 кДж

б) + 148 ∙16/32 кДж

в) + 148,8 ∙ 16 кДж

г) + 148,8 ∙ 32/16 кДж

Тема №16. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Вариант 2

1.Термохимическое уравнение экзотермической реакции –

а) А+В = Х +Q

б) А+В + Х –Q

в) А+В = Х

г) С+ О2 = СО2

2.Экзотермической реакцией является

а) С+О2 = СО2

б) 2Н2О = 2Н22

в) 2НgО = 2Нg +О2

г) РС15 = РС13 +С12

3. При сгорании 2 моль метана СН4 выделяется 1604 кДж теплоты. Тепловой эффект Q химической реакции

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О +Q

равен

а) +1604 кДж

б) – 1604 кДж

в) +802 кДж

г) -802 кДж

Тема №17. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Вариант1.

1. Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1, 43 г. Какой это газ?

а) хлор

б) кислород

в) фтор

г) хлороводород

2. Плотность по водороду равна 16. Этот газ:

а) хлор

б) кислород

в) фтор

г) хлороводород

3.Плотность газа по воздуху равна 2,8

Этот газ:

а) азот

б) кислород

в) бромоводород

г) метан

Тема №17. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Вариант 2.

  1. Плотность газа по воздуху равна 0,966. Этот газ:

а) азот

б) кислород

в) метан (СН4)

г) этан (С2Н6)

2. Плотность газа по воздуху равна 1, 034

а) азот

б) кислород

в) метан (СН4)

г) этан (С2Н6)

3. Для сжигания 1 м3 метана, описываемого уравнением реакции:

СН4+ 2О2 →СО2 +2Н2О

требуется:

а) 1 м3 кислорода

б) 2 м3 кислорода

в) 3 м3 кислорода

г) 4 м3 кислорода

Тема №18. Водород

Вариант1.

  1. Справедливо одно из следующих утверждений. Какое?

а) водород и кислород легче воздуха

б) кислород легче водорода и воздуха

в) водород легче воздуха, а кислород тяжелее воздуха

г) воздух легче водорода и кислорода

2. В лабораторных условиях водород получают:

а) разложением воды под действием электрического тока

аhello_html_66d9a938.gif) 2Н2О постоянный электрический ток 2↑ + О2

б) взаимодействием цинка с соляной кислотой

Zn +2 НСI = ZnСI22

в) взаимодействием цинка с серной кислотой

Zn + Н24 = ZnSО42

в) взаимодействием цинка с серной кислотой

Zn +Н2SO4 = ZnSO42

г) всеми указанными способами

3. Аппарат Киппа используют:

а) в промышленности для получения водорода

б) в промышленности для получения кислорода

в) в лабораторных условиях для получения водорода реакцией цинка с серной или соляной кислотой

г) в лабораторных условиях для получения водорода реакцией щелочных металлов с серной или соляной кислотой

4. При реакции металлов с кислотой

а) образуется основание и выделяется водород

б) образуется оксид и выделяется водород

в) образуется соль и выделяется водород

г) металлы с кислотами не реагируют

Тема№18. Водород

Вариант 2.

  1. При горении газообразного водорода в кислороде:

а) образуется вода, и реакция может идти со взрывом

б) образуется кислота

в) образуется перекись водорода

г) реакция требует освещения

2. Образование хлористого водорода из водорода и хлора по реакции:

Н2 +СI2 → 2НСI

требует:

а) высокой температуры

б) высокой температуры и высокого давления

в) высокой температуры и катализатора

г) водород горит в хлоре

3.При реакции водорода с оксидом меди СuО:

а) водород окисляется, а медь восстанавливается

б) водород и медь восстанавливаются

в) водород и медь окисляются

г) водород восстанавливается, а медь окисляется

Тема№19. Химические свойства водорода

Вариант 1.

  1. Водород не может реагировать с

а) О2

б) N2

в) FeО

г) Н2О

2. Водород соединяется с кислородом

а) при поджигании смеси этих газов

б) при комнатной температуре

в) при растворении этих газов воде

г) при повышении давлении

3. При повышенной температуре водород реагирует с

а) СuO

б) SO3

в) Н2О

г) Аu

Тема №19. Химические свойства водорода

Вариант 2

1.Водород реагирует

а) только с простыми веществами

б) с простыми и сложными веществами

3) только со сложными веществами

4) только с неметаллами

2.Водород ни при каких условиях не реагирует с

а) хлором

б) азотом

в) кальцием

г) водой

3. При пропускании струи водорода через расплавленную серу:

а) ощущается запах тухлых яиц (запах сероводорода Н2S)

б) ощущается запах клубники

в) может произойти возгорание

г) может произойти взрыв

Тема №21.Вода – растворитель. Растворы.

Вариант1.

  1. Взвесь, в которой мелкие капельки одной жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называется:

а) раствором

б) суспензией

в) эмульсией

г) смесью

2. Для определения плотности растворов используют:

а) манометр

б) эвдиометр

в) ареометр

г) термометр

3.Как правило, растворимость твердых веществ в жидкостях растет:

а) с повышением температуры

б) с понижением температуры

в) с повышением температуры и давления

г) с понижением температуры и давления

Тема №21. Вода – растворитель. Растворы.

Вариант 2.

1. Взвесь, в которой мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называется:

а) растворами

б) суспензиями

в) эмульсиями

2. Для определения плотности растворов используют:

а) манометр

б) эвдиометр

в) ареометр

г) термометр

3. Растворимость газообразных веществ в жидкостях растёт:

а) с повышением температуры

б) с понижением температуры

в) с повышением температуры и давления

г) с понижением температуры и повышением давления

Тема №22. Химические свойства воды.

Вариант 1.

1.При реакции воды с активными металлами (щелочными металлами) образуются:

а) кислоты

б) оксиды и водород

в) гидроксиды и водород

г) гидроксиды

2.При нагревании в результате реакции воды с менее активными металлами (например, Zn,Fe ) образуются:

а) кислоты

б) оксиды и водород

в) гидроксиды и водород

г) гидроксиды

3. При реакции воды с оксидами неметаллов образуются:

а) кислоты

б) оксиды и водород

в) гидроксиды и водород

г) основания

Тема № 22.Химические свойства воды.

Вариант 2.

1.При реакции воды с оксидами металлов образуются:

а) кислоты

б) оксиды и водород

в) гидроксиды и водород

г) гидроксиды

2.В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 6 мл водорода и 1 мл кислорода. Какой газ и в каком количестве остался в приборе после взрыва?

а) 5 мл водорода

б) 4 мл водорода

в) 0,5 мл кислорода

г) вещества прореагировали полностью

3.В приведенном ниже уравнении реакции железа с водой при нагревании:

3Fe + 4 Н2О →FeO∙Fe2O3 +?

вместо вопроса надо написать:

а) Fe(ОН)2

б) Fe (ОН)3

в) 4Н2

г) 3 Н2

Тема №24. Расчетная задача с использованием понятия «массовая доля» растворенного вещества

Вариант1.

1. Для приготовления 400 г 2% -ного расвора соли необходимо взять соль массой

а) 8 г

б) 4 г

в) 2 г

г) 10 г

2.Для приготовления 5% -ного раствора необходимо 2 г сахара растворить воде массой

а) 19 г

б) 38 г

в) 20 г

г) 40 г

3. В 35 г воды растворили 15 г соли. Массовая доля соли (в%) в приготовленном растворе равна:

а) 15

б) 30

в) 35

г) 43

Тема №24. Расчетная задача с использованием понятия «массовая доля» растворенного вещества

Вариант 2

  1. Для приготовления 10% -ного раствора необходимо взять

а) 90 г воды и 10 г соли

б) 50 г воды и 10 г соли

3) 90 г воды и 5 г соли

4) 50 г воды и 5 г соли

2.При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается раствор с массовой долей щелочи

а) 5%

б) 10%

в) 20%

г) 25%

3. Массовая доля растворенного вещества (в%) в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна

а) 25

б) 20

в) 30

г) 35

Тема №26. Кислоты.

Вариант 1.

  1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

а) водорода и кислотных остатков

б) металла и кислотных остатков

в) кислорода, металла или неметалла

г) металла и групп ОН

2. С серной кислотой с выделением водорода и образованием соли реагируют:

а) К, Ni, Са, и Нg

б) Ni, Са, и Мg

в) Ni, Са и Сu

г) Ni, Са и Аu

3. При взаимодействии оксидов металлов с кислотами образуются:

а) соли

б) соль и вода

в) соли и водород

г) соли и основания

4. Кислоты получают взаимодействием:

а) некоторых неметаллов с водородом

б) кислотных оксидов с водой

в) основных оксидов с водой

г) гидроксидов и солей



Тема №26. Кислоты.

Вариант 2.

  1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

а) водорода и кислотных остатков

б) металла и кислотных остатков

в) кислорода, металла или неметалла

г) металла и групп ОН

2.Растворы кислот окрашивают в красный цвет:

а) лакмус

б) фенолфталеин

в) метиловый оранжевый

г) все указанные индикаторы

3. С соляной кислотой с выделением водорода и образованием соли реагируют:

а) Nа, Мg, А1, Fe и Sn

б) Nа, Мg, А1, Fe и Сu

в) Nа, Мg, А1, Fe и Рt

г) Nа, Мg, А1, Fe и Аg

4. При взаимодействии гидроксидов металлов с кислотами образуются:

а) соли

б) соль и вода

в) соль и водород

г) соль и основания

г) некоторых солей

Тема №25. Основания

Вариант 1.

1. Основания – это сложные вещества, которые:

а) состоят из атомов водорода и кислотных остатков

б) состоят из атомов металла и кислотных остатков

в) состоят из атомов кислорода, металла или неметалла

г) состоят из атомов металла и групп ОН

2.Растворы щелочей:

а) меняют фиолетовый цвет лакмуса на синий

б) меняют фиолетовый цвет лакмуса на красный

в) меняют цвет метилового оранжевого индикатора на розовый

г) не меняют цвет фенолфталеина

3. Щелочами являются:

а) гидроксиды Li, Rb, Na, К, Сs, Ва, Sr,Са

б) растворимые в воде основания

в) продукты взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с водой

г) справедливы все утверждения

4. Гидроксид железа (III) – это:

а) FeН3

б) FeН2

в) Fe(ОН)2

г) Fe(ОН)3

Тема №25. Основания

Вариант 2.

1.Основания – это сложные вещества, которые:

а) состоят из атомов водорода и кислотных остатков

б) состоят из атомов металла и кислотных остатков

в) состоят из атомов кислорода, металла или неметалла

г) состоят из атомов металла и групп ОН

2.Реакция основания с кислотой называется реакцией:

а) термохимической

б) разложения

в) восстановления

г) нейтрализации

3. С кислотами реагируют:

а) только растворимые основания

б) только нерастворимые основания

в) как растворимые, так и нерастворимые основания с образованием соли и воды

г) как растворимые, так и нерастворимые основания с образованием оксида и воды

4.При умеренном нагревании:

а) щелочи и нерастворимые основания разлагаются

б) нерастворимые основания разлагаются с образованием оксидов и воды

в) щелочи разлагаются с образованием оксидов и воды

г) щелочи и нерастворимые основания не разлагаются

Тема №26. Соли

Вариант1.

1. Соли – это сложные вещества, которые:

а) состоят из атомов водорода и кислотных остатков

б) состоят из атомов металла и кислотных остатков

в) состоят из атомов кислорода, металла или неметалла

г) состоят из атомов металла и групп ОН

2.Соли Na3РО4, КНSО4, Мg(ОН) СI , КNa2РО4 являются, соответственно:

а) средней, кислой, основной и двойной

б) кислой, средней, основной и двойной

в) средней, двойной, кислой и основной

г) средней, кислой, двойной и основной

3. Реакцией фосфорной кислоты Н3РО4 и щелочи NaОН при избытке кислоты получают:

а) среднюю соль Na3РО4 и кислоту

б) кислую соль NaН2РО4 и воду

в) среднюю соль Na3РО4 и воду

г) кислую соль Na2НРО4 и кислоту

4.Формула хлорида меди (II):

а) СuS. б) СuСI в) СuSO4 г) СuСI2

Тема №26. Соли

Вариант 2.

1.Соли получают реакцией:

а) металлов с кислородом

б) металлов с водой

в) оксидов и гидроксидов металлов с кислотными оксидами

г) всеми этими способами

2. Группа формул солей:

а) РН3, КСI, Na2SO4

б) Fе СI3, NaNO3, СuSO4

в) МgСI2, К2S, Н3РО4

г) NaСI, NaОН, НСI

3.При реакции раствора сульфата меди с металлом можно получить:

а) Nа24 и FeSO4

б) Nа24 и К2SO4

в) FeSO4

г) все эти соединения

4. Кристаллогидраты – это:

а) растворы солей в оде

б) соединения, в которых вода химически связана с солями

в) соединения, в которых вода химически связана с основными оксидами

г) соединения, в которых вода химически связана с кислотными остатками

Тема №25. Оксиды

Вариант 1.

1.Оксиды – это сложные вещества, которые:

а) состоят из атомов водорода и кислотных остатков

б) состоят из атомов металла и кислотных остатков

в) состоят из атомов кислорода, металла или неметалла

г) состоят из атомов металла и групп ОН

2. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

а) Li2О ─ВеО ─В2О в) NО2 ─СО2─SО2

б) Р2 О5 ─SiО2 ─ АI2О3 г) К2О ─СаО─СuО

3. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV) SО2:

а) Н2О, NaСI в) Са (ОН)2, Н2О

б) НСI, О2 г) SО3, Н23

Тема №25. Оксиды

Вариант 2.

1.Оксиды – это сложные вещества, которые:

а) состоят из атомов водорода и кислотных остатков

б) состоят из атомов металла и кислотных остатков

в) состоят из атомов кислорода, металла или неметалла

г) состоят из атомов металла и групп ОН

2. Соотнесите.

Формула оксида: 1. СuО. 2.СО2. 3. АI2О3. 4.SO3.

Формула гидроксида: а)Н2SO4 б) АI (ОН)3. в) Сu(ОН)2, г) СuОН д) Н2СО3

3.Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

а) МgО─АI2О3─SiО2

б) SO3─МgO─АI2О3

в) Р2О5─Li2О─SiО2

г) СuО─FеО─Na2О

Тема №27. Реакции обмена.

Вариант 1.

Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе?

а) К24 и NН4ОН

б) К2SO4 и Мg(NO)2

в) К2SO4 и Рb(NO3)2

г) К2SO4 и МgСI2

2. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

а) Zn(ОН)2 и СuS

б) ) Zn(ОН)2 и СuSO4

в) ) Zn(ОН)2 и Н2SO4

г) ZnSiO3 и АgNO3

3. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

а) АgСI и Н2SiO3

б) АgNO3 и Na2SiO3

в) NaNO3 и К2РО4

г) Аg3РО4 и СаСО3

Тема №27. Реакции обмена.

Вариант 2.

1.Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

а) NaОН и NaСl

б) (NН4)2SiO3 и Ва(NO3)2

в) Аl(OН)3 и Ва (NO3)2

г) все эти пары веществ

2. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в воде:

а) Аl(ОН)3 и НСI

б) Аl (ОН)3 и NaСl

в) Аl (ОН)3 и Na2S

г) Аl (ОН)3 и Fе (NO3)2

3.Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в воде:

а) Fе (ОН)3 и НСI

б) Fе (ОН)3 и NaСI

в) Fе (ОН)3 и Na2S

г) Fе (ОН)3 и Fе (NO3)2

4. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в воде:

а) Zn(ОН)2 и НСl

б) ) Zn(ОН)2 и FеСl3

в) ) Zn(ОН)2 и FеСl2

г) все эти пары веществ

Тема №29-30. «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и строение атомов».

Вариант 1.

1.Высшая валентность атомов N, P, Аs в соединениях с кислородом:

а) равна V для всех элементов, т.к. эти элементы расположены в пятой группе.

б) равна соответственно II,III и IV, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и четвертом периодах.

в) равна соответственно II, III и V, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и пятом рядах.

г) равна III для всех элементов пятой группы.

2. Химический элемент – это вид атомов:

а) с одинаковым числом нейтронов в ядре

б) с одинаковым числом нейтронов и протонов в ядре

в) с одинаковым числом электронов в ядре

г) с одинаковым зарядом ядра

3.Электронная конфигурация атома углерода описывается формулой:

а) 1s2

б) 1s22s2

в) 1s22s2 2р2

г) 1s22s2 2р4

4. При движении электронное облако шарообразной формы образуют:

а) S – электроны

б) р-электроны

в) d – электроны

г) все валентные электроны

Тема №29-30. «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и строение атомов».

Вариант 2.

1. Валентность атомов N, P, Аs в соединениях с водородом:

а) равна V для всех этих элементов, т.к. эти элементы расположены в пятой группе.

б) равна соответственно II,III и IV, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и четвертом периодах.

в) равна соответственно II, III и V, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и пятом рядах.

г) равна III для всех элементов пятой группы.

2.Высшая валентность S, Sе в соединениях с кислородом:

а) равна VI для всех этих элементов, т.к.эти элементы расположены в шестой группе.

б) равна соответственно II, III и IV, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и четвертом периодах.

в) равна соответственно II, III и IV, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и пятом рядах.

г) равна II для всех элементов пятой группы.

3.Явление периодичности химических свойств элементов объясняется периодической повторяемостью элементов:

а) с одинаковым зарядом ядра

б) с одинаковым числом электронов

в) с одинаковым числом валентных электронов

г) с одинаковой массой

4. Электронная конфигурация атома кислорода описывается формулой:

а) 1s2

б) 1s22s2

в) 1s22s2 2р2

г) 1s22s2 2р4

Тема №33. Галогены

Вариант 1.

1.Галогены являются сильными окислителями, потому что:

а) атом галогена легко присоединяет один электрон

б) атомы галогенов энергично присоединяют два электрона

в) атомы галогенов энергично отдают один электрон

г) образуют соединения с кислородом

2. Справедливо одно из следующих утверждений. Какое?

а) фтор, бром и иод химически более активны, чем хлор

б) бром, хлор и иод химически более активны, чем фтор

в) при переходе от фтора к хлору, брому и иоду химическая активность убывает

г) при переходе от фтора к хлору, брому и иоду химическая активность возрастает

3.В атмосфере хлора горят:

а) Nа, Fe, Сu

б) О2, Nа, Fe

в) Fе, Сu, Аu

г) F2, Fе, Сu

Тема №33. Галогены

Вариант 2.

1.Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду:

а) F, Сl, Вr, I

б) F, Вr, Сl, I

в) I, Вr,Сl, F

г) I, Сl, Вr, F

2.В реакции получения хлора из соляной кислоты под действием оксида марганца:

4 НСl + МnО2 → МnСl2 +Сl2↑ + 2Н2О

степень окисления атомов хлора

а) не меняется

б) возрастает от -1 до нуля

в) убывает от 1 до нуля

г) убывает от 4 до 2

3. В реакции хлора с водой:

СI22О → НСl +НСlО

степень окисления атомов хлора:

а) убывает от нуля до -1

б) возрастает от нуля до 1

в) убывает от нуля до -1 и возрастает от нуля до 1

г) не меняется

Тема №32. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Вариант1.

  1. В определениях, приведенных ниже, опущены ключевые слова, вставьте их:

а) окисление – процесс…электронов;

б) восстановление – процесс…электронов;

в) окислитель – вещество, принимающее электроны, то есть содержащее атомы элемента, который…степень окисления при переходе к продуктам;

г) восстановитель – вещество, отдающее электроны, то есть содержащие атомы элемента, который…степень окисления при переходе к продуктам;

д) в ходе реакции окислитель сам…, а восстановитель-…

Ключевые слова:

1.Понижает | 3.отдачи | 5.восстанавливается

2.Повышает | 4.приема | 6.окисляется

2. Что такое степень окисления?

Составьте формулы бинарных соединений, в которых степени окисления атомов химических элементов равны:

а) +4 и –2; б) +7 и –2; в) +1 и –4; г) +1 и –1. Назовите эти вещества.

3.Определите степени окисления указанных атомов:

а) атом серы в ЅО2, Н2ЅО4 , Н2Ѕ, Н2ЅО3;

4. Установите соответствие между названием химического элемента и его высшей положительной степенью окисления.

1) железо

2) хлор

3) кальций

4) азот

А. +2

Б. +3

В. +5

Г. +7

Тема №32. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Вариант 2.

1. Какие химические реакции из тех, схемы которых приведены ниже, следует отнести к окислительно-восстановительным?

1) Сl2 + KI → KСl + I2

2) Н2О + SO3 → H2SO4

3) H2S → H2 + S

4) СаО + НСl → CаСl2 + Н2О

5) CuS + О2 →CuO + SO2

6) WO3 + H2 → W + H2O



2. Установите соответствие между названием химического элемента и его отрицательной степенью окисления.

1) сера А. –3

2) хлор Б. -2

3) азот В. - 4

4) кремний Г. -1

3. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.

1) Сl

2) F

3) Р

4) S

А. –2, –1, 0, +2

Б. –2, 0, +4, +6

В. –3, 0, +3, +5

Г. –1, 0

Д. –4, –2, 0, +2, +4

Е. –1, 0, +1, +3, +5, +7

Тема №31. Химическая связь.

1.. Дайте определение понятий «ковалентная химическая связь», «ионная химическая связь». Сравните ковалентную полярную связь с ионной связью.

2. Пользуясь знаниями о химической связи, решите, какие из веществ, формулы которых СО2, N2, NH3, H2O, AlI3, Аl2О3, являются:

а) газами; б) жидкостями; в) твердыми веществами.

3. Что называют кристаллической решеткой вещества? Какие кристаллические решетки имеют: а) графит; б) поваренная соль; в) медь? Какие частицы находятся в узлах каждой кристаллической решетки? Как это отражается на свойствах названных веществ?

4. Почему вещества F2, HF, NaCl имеют разные температуры плавления, соответственно равные –220 °С, –83 °С, +800 °С?

5. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции

I2 + Н2 → HI

Подчеркните восстановитель. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки в иодоводороде. Перечислите свойства иодоводорода, определяемые его строением.







Ответы


1

6,7

9

11

14

15

16

17

18

1

Г

А

В

Г

А

А

в

а

г

в

а

а

а

а

б

а

в

а

2

В

Б

Г

В

Г

А

б

в

г

г

а

в

в

а

б

г

г

г

3

Г

А

Г

В

В

А

г

а

г

в

а

г

г

в

в

б

в

а

4





В

В











в


5





Б

В











в





19

21

22

24

26

кислоты

25

26

соли

25

оксиды

27

29-30

1

г

б

в

б

в

г

а

а

а

а

г

г

б

в

в

в

в

б

б

г

2

а

г

в

в

б

б

б

г

б

а

а

г

а

б

б

1в;

в

а

г

а

3

а

а

а

г

а

в

б

а

б

а

г

в

б

в

в

а

б

а

в

в

4









б

б


б

г

б




а

а

г

5



























i


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров259
Номер материала ДВ-149029
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх