Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 8 класс УМК О.С. Габриеляна
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа 8 класс УМК О.С. Габриеляна

библиотека
материалов

Статус документа.

Материалы к рабочей программе по химии 8 класс: учебник Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа», 2010г, составлены на основе:

1. Примерной программы, созданной на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта.

2. Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

3. Программа определяет содержание изучаемого предмета, отражает требования к общеобразовательной подготовке школьников, познавательные интересы учащихся.

4. Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Российской Федерации.

Структура Программы является формой представления учебного предмета как целостной системы, отражающей внутреннюю логику организации учебно-методического материала, и включает в себя следующие элементы:

  1. Титульный лист (название программы).

  2. Раздел I. Пояснительная записка.

  3. Раздел II. Учебно-тематический план. Календарно-тематическое планирование.

  4. Раздел III. Содержание тем учебного курса.

  5. Раздел IV.Требования к уровню подготовки школьников, обучающихся по данной программе.

  6. Раздел V. Перечень учебно-методического обеспечения.

  7. Раздел VI. Список литературы.

  8. Раздел VII. Приложения (при наличии).



Раздел I. Пояснительная записка


Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным Государственным стандартом, примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса по химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Габриелян О.С.) и рассчитана на 70 часов. В ней предусмотрено проведение 4 контрольных, 11 лабораторных и 8 практических работ.

Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 8-го класса предусматривает изучение химии в объёме 2 часов в неделю, т.е. 70 часов в год.

С учетом уровня специфики класса выстроена система учебных занятий (уроков), спроектированы ожидаемые результаты обучения (планируемые результаты), включающие в себя три уровня: воспроизведение и описание учебной информации, интеллектуальный уровень, творческий уровень.

Основная цель курса - формирование у учащихся представления о науке химия.

Задачи курса:

- создание у учащихся понятийного аппарата и знакомство с основными закономерностями науки химии,

- знакомство учащихся с основными направлениями и особенностями исследований в химии.

- привитие умений и навыков выполнения простейших видов практических работ

- воспитание экологически и химически грамотных людей, способных в будущем принимать экологически ориентированные решения при воздействии на природу.

Общепредметный образовательный минимум охватывает четыре элемента образования: опыта познавательной деятельности, фиксированной в форме ее результатов – знаний; опыта осуществления известных способов деятельности – в форме умений действовать по образцу; опыта творческой деятельности – в форме умений принимать нестандартные решения в проблемных ситуациях; опыта осуществления эмоционально – ценностных отношений – в форме личностных ориентаций. Освоение этих четырёх типов опыта позволяет сформировать у учащихся следующие ключевые образовательные компетенции:

1. Ценностно – смысловую – ученик способен видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Учащийся самоопределяется в ситуациях учебной и иной деятельности.

2. Общекультурную – опыт освоения учащимися картины мира.

3. Учебно – познавательную (самостоятельный выбор учащимися критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов, использование элементов причинно – следственного и структурно – функционального анализа, умение учащихся самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения и оценки результата. Умение самостоятельно создавать алгоритмы познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера, формулировать полученные результаты. Участие в проектной деятельности, в организации учебно – исследовательской работы: умение выдвигать гипотезы, осуществлять их проверку, овладение приемами исследовательской деятельности, элементами прогноза.

4. Информационную – умение выделять основную и второстепенную информацию. Развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства. Объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных примерах, извлекать необходимую информацию из источников различных знаковых систем - текста, таблицы, схемы, аудиовизуального ряда. Переводить информацию из одной знаковой системы в другую – из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст, выбирать и использовать знаковые системы адекватно познавательной и коммуникативной ситуации. Осуществлять поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Использовать мультимедийные ресурсы и компьютерные технологии для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

5. Коммуникативную – овладение навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе, основными видами публичных выступлений – высказывание, монолог, дискуссия, следование этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута.

6. Социально – трудовую – овладение этикой взаимоотношений с одноклассниками при выполнении заданий на уроке и с окружающим обществом в целом, овладение знаниями в области профессионального самоопределения.

7. компетенцию личностного самосовершенствования – формирование культуры мышления и поведения. Овладение правилами заботы о собственном здоровье, правилами внутренней экологической культуры. Овладение комплексом качеств, связанных с основами безопасной жизнедеятельности личности.

Принципы отбора основного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями учащихся.

Для приобретения практических навыков и повышения уровней знания в рабочую программу включены практические работы. Нумерация практических работ дана в соответствии с их последовательностью. Все практические работы проводятся с учетом оснащенности кабинета химии. В 8 классе 8 практических работ: проводятся в обычном режиме. Практические работы являются отдельными уроками и подлежат обязательной оценке.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №4.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов.

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 20 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)

2.Уменьшено число часов на изучение темы 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.


Критерии оценивания учебных достижений учащихся


Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные работы)

Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.

Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.

Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.

Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.

Оценка устного ответа, письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение учащимся ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций). В ответе возможная одна несущественная ошибка.

Отметка «4» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы); в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1» при отсутствии ответа.

Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5» ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4» ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3» работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2» работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1» работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка умений решать расчетные задачи:

Отметка «5» в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4» в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3» в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2» имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1» задача не решена.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5» работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3» работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1» работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5» план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4» план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3» план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2» допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1» задача не решена.


































Раздел II. Учебно-тематический план



п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

5

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2. Наблюдение за горящей свечой.


2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

8


К.р. №1

3.

Тема 2.

Простые вещества

7



4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

15

3. Анализ почвы и воды.

4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

К.р. №2

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

11


К.р. №3

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

5. Признаки химических реакций.

6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

8. Решение экспериментальных задач.

К.р. №4


Резерв

4




Всего

70




Раздел II. Календарно-тематическое планирование 8 класс



п/п

Раздел, тема

Количество часов

Тип урока, вид занятия

Измерители, виды и формы контроля

Применение ИКТ

Домашнее задание

Сроки проведения

план

факт

Введение. Первоначальные химические понятия (5ч)

1 (1).


Предмет химии. Вещества


1

Урок формирования новых знаний.

Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.

Фронтальный и индивидуальный опрос, проблемные задания

§1

Интерактивный тест «Химический элемент и простое вещество»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14520c-aae7- 11db-abbd-0800200c9a66/ch08_01_13.swf


§1 в.3,4,6,8,9

1-5.09

2(2)

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.


1

Комбинированный урок

Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

Фронтальный и индивидуальный опрос, проблемные задания


§2,3

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История химии (краткий очерк)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bb145220-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=pupil&class=50&subject=31


§2,3

1-5.09

3(3)

Практические работы: №1. Приемы

обращения с лабораторным оборудованием.


1

Урок формирования новых умений и навыков.


Отчет о практической работе

Интерактив «Правила безопасности при работе в химической лаборатории»

http://fcior.edu.ru/card/216/znakomstvo-so-shkolnoy-laboratoriey-posuda-dlya-provedeniya-opytov.html


Пр.раб.№2 Наблюдение за горящей свечой.


7-12.

09

4(4)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

Комбинированный урок


Фронтальный и индивидуальный опрос


§4

Виртуальная лаборатория

§4 в.5, знаки

7-12.

09

5(5)

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса


1

Комбинированный урок


Фронтальный и индивидуальный опрос


§5

Виртуальная лаборатория

§5 в.4,6,7,8

14-19.

09

Атомы химических элементов (8ч)

1(6)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.


1

Урок объяснения нового материала

Д. Модели атомов химических элементов.

§6

Виртуальная лаборатория

§6 в.5

14-19.

09

2-3

(7-8)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.


2

Урок объяснения нового материала

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

§7,8

Строение электронных оболочек атомов

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a035-aae7- 11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_08.swf


§7,8 №№1-20

21-26.

09

4(9)

Ионы. Ионная химическая связь.

1

Комбинированный урок

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Фронтальный и индивидуальный опрос, проблемные задания


§9

Ионная химическая связь

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14c735-aae7- 11db-abbd-0800200c9a66/ch08_09_05.swf


§9 в.2

28.09-

3.10

5(10)

Ковалентная связь.


1

Комбинированный урок

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Фронтальный и индивидуальный опрос, проблемные задания

§10,11

Презентация «Ковалентная связь и ее виды»

http://fcior.edu.ru/card/12163/kovalentnaya-himicheskaya-svyaz-nepolyarnaya-i-polyarnaya.html


§10,11 в.2-4

28.09-

3.10

6(11)

Металлическая химическая связь.


1

Комбинированный урок


Фронтальный и индивидуальный опрос, проблемные задания

§12

Анимация «Образование металлической связи»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14c73f-aae7- 11db-abbd-0800200c9a66/ch08_12_02.jpg


§12

5-10.

10

7(12)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы хим. элементов»


1

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний


Фронтальный и индивидуальный опрос

Решения упражнений



§§1-12

5-10.

10

8(13)

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

1

Урок контроля



Повт.

12-17.

10

Простые вещества (7ч)

1(14)

Простые вещества

-металлы.


1

Урок изучения нового материала

Д. Коллекция металлов.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§13

Виртуальная лаборатория

§13

12-17.

10

2(15)

Простые вещества

-неметаллы.


1

Урок изучения нового материала

Д. Коллекция неметаллов.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§14

Виртуальная лаборатория

§14

19-24.

10

3-4

(16-17)

Количество вещества

2

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос

§15

Виртуальная лаборатория

§15, задачи

19-30.

10

4-6

(18-19)

Молярный объем газов.


2

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос


§16

Виртуальная лаборатория

§16, задачи

26.10-14.11

7(20)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».


1

Урок обобщения и систематизации знаний


Зачет


§§13-16

9-14.

11

Соединения химических элементов (15ч)

1(21)

Степень окисления


1

Урок объяснения нового материала

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

§17

Виртуальная лаборатория

§17

16-21.

11

2(22)

Важнейшие классы бинарных соединений.


1

Комбинированный урок

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Индивидуальный и фронтальный опрос, сообщения


§18

Оксиды

http://rusedu.ru/detail_3371.html


§18 в.1,6

16-21.

11

3(23)

Основания.


1

Комбинированный урок

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Индивидуальный и фронтальный опрос, сообщения


§19

Основания

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bb156370-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=pupil&class=50&subject=31


§19 в.2,3,4

23-28.

11

4(24)

Кислоты.


1

Комбинированный урок

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.


Индивидуальный и фронтальный опрос, сообщения



§20

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5a6-4185- 11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_01.swf

Анимация «Действие кислот на индикаторы»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5af-4185- 11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_10.swf

Интерактив «Классификация кислот»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5ab-4185- 11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_06.swf


§20 в.1-4

23-28.

11

5-6

(25-26)

Соли.


2

Комбинированный урок

Д. Образцы солей.

Индивидуальный и фронтальный опрос, сообщения



§21

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb570051-aae7- 11db-abbd-0800200c9a66/ch08_21_12.swf

Интерактив «Классификация сложных веществ»43

http://fcior.edu.ru/card/14538/klassifikaciya-soley.html

Электронный учебный модуль «Классификация солей»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab71cb7-4185- 11db-b0de-0800200c9a66/index_mht.htm

Интерактив «Составление названий солей»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab71cb6-4185- 11db-b0de-0800200c9a66/ch08_21_01.swf


§21 в.1-3

30.11-5.12

7(27)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»


1

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Зачет


§§17-21

7-12.

12

8(28)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.


1

Урок изучения нового материала

Д. Модели кристаллических решеток.

§22

Виртуальная лаборатория

§22

7-12.

12

9(29)

Чистые вещества и смеси.


1

Урок изучения нового материала

Д. Образцы смесей.

Л1.. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

§23

Интерактив «Чистые вещества и смеси»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab76ad3-4185- 11db-b0de-0800200c9a66/ch08_23_08.swf

Интерактив «Применение способов разделения смесей»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb570066-aae7- 11db-abbd-0800200c9a66/ch08_23_12.swf

Интерактив«Разделение однородных и неоднородных смесей»

http://fcior.edu.ru/card/6989/chistye-veshestva-i-smesi.html


§23

14-19.

12

10

(30)

Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

1

Урок формирования новых умений и навыков.


Отчет о практической работе


14-19.

12

11-12

(31-32)

Массовая доля компонентов и смеси.


2

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос

§24

Виртуальная лаборатория

§24, задачи

21-26.

12

13

(33)

Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1

Урок формирования новых умений и навыков.


Отчет о практической работе



11-16.

01

14

(34)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»


1

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний


Индивидуальный и фронтальный опрос



§§17-24

11-16.

01

15

(35)

Контрольная работа №2.по теме «Соединения химических элементов»

1

Урок контроля




18-23.

01

Изменения, происходящие с веществами (11ч)

1(36)

Явления физические и химические

1

Комбинированный урок

Д. Плавление парафина

Л2.. Окисление меди в пламени спиртовки

3. Помутнение известковой воды

4.Получение углекислого газа.. 5.Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§25

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617f8dc7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/


§25 в.1-6

18-23.

01

2(37)

Химические реакции.


1

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос


§26

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617f8dca-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_26_02.swf


§26 в.1,2,6

25-30.

01

3(38)

Химические уравнения.


1

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос


§27


§27 в.2

25-30.

01

4(39)

Расчеты по химическим уравнениям.


1

Комбинированный урок

Решение расчетных задач.

§28

Расчеты по химическим уравнениям

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4b8-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/


§28 в.3

1-6.02

5(40)

Типы химических реакций. Сущность реакций соединения.

1

Комбинированный урок

Д. Химические реакции различных типов.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§30

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4c2-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?

Видео «Реакция соединения»


§30 в.2

1-6.02

6(41)

Типы химических реакций. Сущность реакций разложения.

1

Комбинированный урок

Д. Химические реакции различных типов.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§29

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4be-8cff-11db-b606-0800200c9a66/

Видео «Разложение малахита»


§29 в.1

8-13.

02

7(42)

Типы химических реакций. Сущность реакций замещения.

1

Комбинированный урок

Д. Химические реакции различных типов.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§31

Виртуальная лаборатория

§31 в.2

8-13.

02

8(43)

Типы химических реакций. Сущность реакций обмена.

1

Комбинированный урок

Д. Химические реакции различных типов.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§32

Видео «Реакция обмена»

http://fcior.edu.ru/card/9291/trenazher-sostavlenie-uravneniy-himicheskih-reakciy.html


§32 в.4

15-20.

02

9(44)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос


§33

Виртуальная лаборатория

§33 в.1

15-20.

02

10 (45)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»


1

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний


Индивидуальный и фронтальный опрос

Тренажер «Типы химических реакций»

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4be-8cff-11db-b606-0800200c9a66/


§§25-33, задачи

22-27.

02

11 (46)

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Урок контроля




22-27.

02

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.(20ч)

1(47)

Растворение как физико– химический процесс. Типы растворов.


1

Урок объяснения нового материала Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л6. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).

Индивидуальный и фронтальный опрос



§34

Виртуальная лаборатория

§34

29.02-

5.03

2-3

(48-49)

Электролитическая диссоциация


2

Урок объяснения нового материала Комбинированный урок

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§35

Интерактив «Уравнения диссоциации электролитов»

http://fcior.edu.ru/card/5351/elektrolity-i-neelektrolity-ponyatie-ob-elektroliticheskoy-dissociacii.html


§35,36

29.02-

12.03

4(50)

Ионные уравнения реакций


1

Комбинированный урок

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§37

Вртуальная лаборатория

§37 в.1-5

7-12.

03

5(51)

Кислоты, их классификация и свойства.


1

Комбинированный урок

Л7. . Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной), принадлежность веществ к классу кислот.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§38

Химические свойства кислот

http://rusedu.ru/detail_2196.html


§38 в.4

14-19.

03

6(52)

Основания, их классификация и свойства.


1

Комбинированный урок

Л8. Реакции характерные для растворов щелочей

Л9. Получение и свойства нерастворимого основания.

Индивидуальный и фронтальный опрос


§39

Основания, их классификация и свойства

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbd3-8cff- 11db-b606-0800200c9a66/ch08_39_01.swf


§39 в.3

14-19.

03

7(53)

Оксиды, их классификация и свойства

1

Комбинированный урок

Л10. Реакции характерные для основных оксидов

Л11. Реакции характерные для кислотных оксидов

Индивидуальный и фронтальный опрос



§40

Интерактив «Классификация оксидов»

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbd7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/


§40 в.3

21-25.

03

8-9

(54-55)

Соли, их свойства.


2

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос


§41

Химические свойства солей

http://pedsovet.org/component/option,com_mtree/task,viewlink/link_id,14143/Itemid,118


§41 в.2,5

21.03-9.04

10

(56)

Генетическая связь между классами неорганических соединений


1

Комбинированный урок

Индивидуальный и фронтальный опрос


§42


§42 в.2

4-9.04

11

(57)

Окислительно-восстановительные реакции.


1

Урок объяснения нового материала

Индивидуальный и фронтальный опрос

§43

http://fcior.edu.ru/card/6527/trenazher-ovr-i-reakcii-ionnogo-obmena.html

Тренажер «Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена»52


§43 в.1,3

11-16.

04

12

(58)

Практическая работа №5. Признаки химических реакций (ионные реакции).

1

Практическая работа

Отчет о практической работе



11-16.

04

13

(59)

Практическая работа №6. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

1

Практическая работа

Отчет о практической работе



18-23.

04

14

(60)

Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

1

Практическая работа

Отчет о практической работе



18-23.

04

15

(61)

Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.

1

Практическая работа

Отчет о практической работе



25-30.04

16-19

(62-65)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов».

4

Урок обобщения, систематизации знаний


Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.


§§34-43

Упр.,

задачи

25.04-14.05

20

(66)

Контрольная работа №4 по теме «Свойства растворов электролитов»

1

Урок контроля




16-21.

05

1-4

(67-70)

Портретная галерея великих химиков.

Резерв




Виртуальная лаборатория


16-28.

05













Раздел III. Содержание тем учебного курса


Введение (5ч)

Предмет химии. Место химии в системе естественных наук.

Вещество – форма существования материи. Свойства веществ. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ в природе, быту, промышленности. Химическая реакция – процесс превращения веществ. Условия и признаки протекания химических реакций. Отличие химических реакций от физических явлений. Химические реакции (явления), протекающие в живой и неживой природе. Природа как единое целое. Сущность химических реакций.

Взаимосвязь физических и химических явлений. Освоение способов безопасного обращения с химическими веществами в быту.

Роль химии в развитии и смене научных картин мира. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Тема 1. Атомы химических элементов (8ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Электронные и электронно-графические формулы атомов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов – физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности, как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Использование металлов в искусстве.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов – водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Трансформация кислорода в озон, защитная роль озонового слоя Земли.

Количественная характеристика вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (15ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Вода – уникальное вещество. Понятие об «аномальных» свойствах воды. Водные ресурсы планеты. Роль воды в живой и неживой природе, в организме человека. Круговорот воды в природе и его роль в сохранении природного равновесия. Проблема чистой воды на Урале. Проблема накопления углекислого газа в атмосфере. Роль зеленых растений в поддержании постоянного состава атмосферного воздуха. Законодательство в области охраны атмосферного воздуха. Приемы поддержания чистоты воздуха в помещениях. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Получение оснований. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Получение кислот. Кислотные осадки. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Засоление почвы и воды как фактор ухудшения качества природной среды.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, – физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Промышленные производства на Среднем Урале с использованием катализаторов. Ферменты – биологические катализаторы, изменяющие скорость биохимических реакций в организме. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Значение окислительно-восстановительных реакций в биологических системах. Фотосинтез как важная функция зеленых растений и последствия его нарушения для живого. Использование окислительно-восстановительных реакций для очистки сточных вод, обеззараживания воздуха и воды, обезвреживания токсинов.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Химическая кинетика. Скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость реакции. Химическое равновесие. Живые организмы как химические реакторы. Концентрация веществ – важный фактор функционирования организма (избыток или недостаток веществ приводит к появлению патологий в организме). Закон оптимума. Химическое равновесие как важное условие нормального существования живого организма. Принцип ЛеШателье. Буферные системы в организме как основная мера защиты от повышения концентраций некоторых ионов.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Ионообменные процессы, протекающие в живой и неживой природе. Ионообменная адсорбция как метод, используемый для уменьшения жесткости воды, очистки загрязненной воды.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.








Раздел IV.Требования к уровню подготовки школьников,

обучающихся по данной программе.


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.






Раздел V. Перечень учебно-методического обеспечения


  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

  2. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2010. – 270, [2] с. : ил.

  3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 20011.








Раздел VI. Список литературы


  1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2010. – 256с.

  2. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия»

  3. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  4. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

  5. http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

6. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

7.www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  1. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека



6



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 25.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров167
Номер материала ДВ-096281
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх