Рабочая программа 8-9 классы по химии. к учебникам Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.Фельдман

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Кулундинская средняя общеобразовательная школа №1»

«Рассмотрено» на заседании ШМО руководитель ШМО Небылица Н.В.  (Ф.И.О.) Протокол № 1 от 29.08.2014

«Согласовано» Заместитель директора по УВР _________ Л.А.Працко 29.08.2014

«Утверждаю» Директор МБОУ Кулундинская СОШ №1 __________ В.Н. Хлебова Приказ № 82 от 01.09.2014

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 8, 9 классов  основного образования , базового уровня 

на 2014 – 2015 учебный год

                                           Составитель:  Бабичева

Валентина

Николаевна,

учитель химии

с. Кулунда

2014г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа составлена на основе:

• Федерального базисного учебного плана (Приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»);

·        Учебного плана МБОУ «Кулундинская СОШ №1», приказ №82 от 01.09.2014г.

·        Приказа Министерства образования и науки РФ № 235 от 31.03.2014 г. «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования.»

·        Авторской программы Н.Н.Гара, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Н.Н.Гара  Химия. Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. 2-е издание. Москва. «Просвещение» 2009

·        Образовательной программы основного общего образования МБОУ «Кулундинская СОШ №1»

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая  часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном  для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Цели и задачи обучения химии

§  Формирование основ химического знания – важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

§  развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

§  формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

§  выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

§  развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

 Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8-9 классов предусматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю.

Авторская программа рассчитана на 140 учебных часов.  В 8 классе 2 часа в неделю – 70 часов, в  9 классе – 2 часа – 70 часов. В ней В авторской программе не предусмотрены контрольные работы, в рабочую программу добавлены девять уроков контрольных работ: пять в 8 классе и четыре в девятом предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 3 учебных часа в 8 классе, 2 учебных часа в 9 классе, для реализации использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

 Изменения в рабочей программе по сравнению с авторской..

В 2014-2015 учебном году количество учебных недель для учащихся 8 класса – 35 учебных недель, а для учащихся 9 класса – 34. В 8 классе добавлены контрольные работы в следующие темы: «Первоначальные химические понятия», «Растворы. Вода»  (которая проверяет усвоение тем 2,3,4), «Основные классы неорганических соединений», «Строение веществ. Химическая связь»  которая проверяет усвоение тем 6,7), «Галогены» (которая проверяет усвоение тем 8,9).

Тематическое планирование 8 класс:

№	Разделы, темы	Количество  часов		Контрольные работы	Практические работы
		Авторская программа	Рабочая программа
1.	Первоначальные химические понятия	18	18	1	2
2.	Кислород	5	5	0	1
3.	Водород	3	3	0	0
4.	Растворы. Вода.	6	6	1	1
5.	Основные классы неорганических соединений	9	9	1	1
6.	Периодический закон и периодическая система химических элементов                         Д. И. Менделеева. Строение атома	8	8	0	0
7.	Строение веществ. Химическая связь	9	9	1	0
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов	3	3	0	0
9	Галогены	6	6	1	1
10	Резерв	3	3
	Итого:	70	70	5	6

Практическая часть программы:

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и её свойства.

 Календарно-тематический план

учебного предмета  химия, 8 класс

( количество часов в неделю – 2; количество учебных недель – 35)

№ п/п		Тема урока.  Виды деятельности обучающихся (практические, контрольные работы, экскурсии и др.)	Методы, формы проведения урока	Используемое оборудование Химический эксперимент                  (расчётные задачи)	Коли-чество часов	Дата проведения
						план	Факт
		Тема 1 . Первоначальные химические понятия
1	1	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.	Рассказ, беседа объяснительно – иллюстративный. Урок сообщения новых знаний	Л.О. рассмотрение веществ с различными физическими свойствами	1	01.-05. 09.14
2	2	Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	Урок - практикум	Наборы оборудования.	1	01.-05. 09.14
3	3	Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.	Рассказ объяснительно – иллюстративный. Урок сообщения новых знаний	Л.О. разделение смеси с помощью магнита. Таблица «Способы разделения смесей»	1	08.-12. 09.14
4	4	Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли	Урок - практикум	Наборы оборудования и реактивов.	1	08.-12. 09.14
5	5	Физические и химические явления. Химические реакции.	Рассказ объяснительно – иллюстративный. Урок сообщения новых знаний	Л.О.  примеры физических и химических явлений. Л.О.  реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций Л.О. разложение основного карбоната меди (II). Л.О. Реакции замещения меди железом                           Таблицы «Признаки и условия проведения химических реакций», «Химическая реакция»	1	15.-19. 09.14
6	6	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблица «Вещества молекулярного и немолекулярного строения»	1	15.-19. 09.14
7	7	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблица « Химические знаки и атомные массы важнейших элементов»	1	22.-26. 09.14
8	8	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Таблица «Химические знаки и формулы»	1	22.-26. 09.14
9	9	Закон постоянства состава веществ.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Комбинированный.		1	29.09.-03.10.14
10	10	Относительная молекулярная масса. Химические формулы.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблицы «Химические формулы и знаки», «Относительные атомные и молекулярные массы». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	29.09.-03.10.14
11	11	Расчётные задачи  на вычисление  массовой  доли химического элемента в соединении.	Репродуктивный:                             (воспроизведение действий по применению знаний на практике). Урок сообщения новых знаний	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	06.-10. 10.14
12	12	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	Объяснительно – иллюстративный, программирование, рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Таблицы «Составление формул по валентности», «Валентность». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	06.-10. 10.14
13	13	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Комбинированный	Таблицы «Составление формул по валентности», «Валентность»	1	13.-17. 10.14
14	14	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	Урок – практикум по составлению уравнений реакций		1	13.-17. 10.14
15	15	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Комбинированный		1	20.-24. 10.14
16	16	Количество веществ, моль. Молярная масса.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Презентация «Моль, количество вещества», Таблица « Моль-единица количества вещества»	1	20.-24. 10.14
17	17	Решение расчётных задач по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству  одного из вступивших или получающихся в реакции  веществ.	Репродуктивный:                             (воспроизведение действий по применению знаний на практике). Урок сообщения новых знаний		1	27.-31. 10.14
18	18	Контрольная работа№1 по теме «Первоначальные химические понятия»	Урок – проверка знаний и их оценка.		1	27.-31. 10.14
		Тема 2. Кислород – 5 часов			5
19	1	Кислород, нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.	Объяснительно – иллюстративный, программирование, рассказ, беседа, исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Урок сообщения новых знаний	Д. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Презентация «Кислород» Таблица «Воздух. Кислород. Горение». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	10.-14. 11.14
20	2	Химические  свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа. Комбинированный	Л.О. ознакомление с образцами оксидов	1	10.-14. 11.14
21	3	Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.	Урок - практикум	Наборы оборудования и реактивов.	1	17.-21. 11.14
22	4	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	Рассказ, проблемный, исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.	Д. определение состава воздуха. Таблица «Воздух. Кислород. Горение».	1	17.-21. 11.14
23	5	Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.	Беседа, проблемный, эвристический. Решение задач. Комбинированный.	Д. коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки  Таблица «Воздух. Кислород. Горение». Расчётные задачи.  Расчёты по термохимическим уравнениям.	1	24.-28. 11.14
		Тема 3. Водород – 3 часа.			3
24	1	Водород, нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	Объяснительно-иллюстративный, исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Урок сообщения новых знаний	Д. Получение водорода, проверка его на чистоту, собирание методом вытеснения воздуха и воды. Презентация «Водород», таблица «Водород». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	24.-28. 11.14
25	2	Химические свойства водорода. Применение.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа, исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Урок сообщения новых знаний	Л.О. Получение водорода и изучение его свойств. Д. Горение водорода.	1	01.-05. 12.14
26	3	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».	Урок закрепления изученного материала, исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента.	Л.О. Взаимодействие его с оксидом меди (II).	1	01.-05. 12.14
		Тема 4. Растворы. Вода. – 6 часов.			6
27	1	Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.	Урок – изучение нового материала		1	08.-12. 12.14
28	2	Определение массовой доли растворённого вещества.	Репродуктивный:                             (воспроизведение действий по применению знаний на практике). Урок сообщения новых знаний		1	08.-12. 12.14
29	3	Практическая работа№4. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.	Урок - практикум	Наборы оборудования и реактивов.	1	15.-19. 12.14
30	4	Вода.   Методы определения воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний		1	15.-19. 12.14
31	5	Физические и химические свойства воды.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний		1	22.-26. 12.14
32	6	Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»	Урок – проверка знаний и их оценка.		1	22.-26. 12.14
		Тема 5. Основные классы неорганических  соединений – 9 часов.			9
33	1	Оксиды: классификация, номенклатура,  физические и химические свойства, получение, применение.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний.	Д. Знакомство с образцами оксидов. Таблица «Классификация оксидов»	1	12.-17. 01.15
34	2	Основания: классификация, номенклатура, получение.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний.	Д. Знакомство с образцами оснований. Таблица «Классификация оснований»	1	12.-17. 01.15
35	3	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа, исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный .	Д. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора Л.О. подтверждающие  химические свойства оснований	1	19.-23. 01.15
36	4	Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Д. Знакомство с образцами кислот Д. нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора Л.О. подтверждающие химические свойства кислот. Таблица «Классификация кислот»	1	19.-23. 01.15
37	5	Соли: классификация, номенклатура, способы получения.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Д. Знакомство с образцами солей	1	26.-30. 01.15
38	6	Физические и химические свойства солей.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.		1	26.-30. 01.15
39	7	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	Беседа, рассказ, работа с учебником. Урок закрепления изученного материала.	Таблица «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»	1	02.-06. 02.15
40	8	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Урок - практикум	Наборы оборудования и реактивов.	1	02.-06. 02.15
41	9	Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических  соединений».	Урок – проверка знаний и их оценка.		1	09.-13. 02.15
		Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. – 8 часов			8
42	1	Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Л.О. взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Презентация «Первые попытки классификации химических элементов». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	09.-13. 02.15
43	3	Периодический закон Д. И. Менделеева.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний.	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	16.-20. 02.15
44	2	Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	16.-20. 02.15
45	4	Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблица «Строение атома. Изотопы». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	24.-27. 02.15
46	5	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблица «Электронные слои атомов элементов малых периодов». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	02-06. 03.15
47	6	Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	02-06. 03.15
48	7	Значение периодического закона.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	10.-13. 03.15
49	8	Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Презентация «Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева»	1	16.-20. 03.15
		Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. – 9 часов.			9
50	1	Электроотрицательность химических элементов.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний		1	16.-20. 03.15
51	2	Основные виды химической связи: ковалентная связь.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Таблица « Образование ковалентной и ионной химических связей».	1	30.03. 03.04.15
52	3	Основные виды химической связи: ковалентная полярная и неполярная ковалентные связи.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблица « Образование ковалентной и ионной химических связей».	1	30.03. 03.04.15
53	4	Основные виды химической связи: ионная связь.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Д. составление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Таблица « Образование ковалентной и ионной химических связей».	1	06.-10. 04.15
54	5	Кристаллические решётки.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Д. Ознакомление с моделями кристаллических решёток  Презентация «Кристаллические решётки», таблица «Типы кристаллических решёток».	1	06.-10. 04.15
55	6	Валентность  элементов  в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Таблица «Степень окисления»	1	13.-17. 04.15
56	7	Окислительно-восстановительные реакции.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.	Таблица «Окислительно-восстановительные реакции»	1	13.-17. 04.15
57	8	Повторение и обобщение по теме.	Программирование. Урок закрепления изученного материала.		1	20.-24. 04.15
58	9	Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»,  «Строение веществ. Химическая связь».	Урок – проверка знаний и их оценка.		1	20.-24. 04.15
		Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов. – 3 часа.			3
59	1	Закон Авогадро. Молярный объём газов.	Беседа, рассказ, объяснительно – иллюстративный. Решение задач. Урок сообщения новых знаний	Р.З. Вычислять количество вещества по известному объёму газа и молярному объёму.	1	27.-30. 04.15
60	2	Относительная плотность газов.	Беседа, рассказ, объяснительно – иллюстративный. Решение задач. Урок сообщения новых знаний	Р.З. находить молярные массы  веществ по относительной плотности и по плотности при н.у.	1	27.-30. 04.15
61	3	Объёмные отношения газов при химических реакциях.	Беседа, рассказ, объяснительно – иллюстративный. Решение задач. Урок сообщения новых знаний	Р.З. Объёмные отношения газов при химических реакциях	1	04.-08. 05.15
		Тема 9. Галогены. – 6 часов.			6
62	4	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Л.О. Примеры реакций, идущих до конца. Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	04.-08. 05.15
63	5	Хлороводород. Получение. Физические свойства.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа, исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Урок сообщения новых знаний	Д. получение хлороводорода и его растворение в воде.	1	11.-15. 05.15
64	6	Соляная кислота и её соли.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Л.О. распознавание соляной кислоты. Д. знакомство с образцами природных хлоридов.	1	11.-15. 05.15
65	7	Сравнительная характеристика галогенов.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Л.О. распознавание хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Д. Знакомство с физическими свойствами галогенов.	1	18.-22. 05.15
66	8	Практическая работа№ 6. Получение соляной кислоты и её свойства.	Урок – практикум	Наборы оборудования и реактивов.	1	18.-22. 05.15
67	9	Контрольная работа по темам «Закон Авогадро. Молярный объём газов», «Галогены».	Урок – проверка знаний и их оценка.		1	25.-29. 05.15
68		Резерв	Урок закрепления изученного материала.		1	25.-29. 05.15
69		Резерв	Урок закрепления изученного материала.		1
70		Резерв	Урок закрепления изученного материала.		1
		Всего уроков			70

Два урока выпали на праздничные дни: 23 февраля и 9 марта.

В 2014-2015 учебном году количество учебных недель для учащихся 9 класса – 34, поэтому  в рабочей программе изменено количество часов                  с 70 на 68 (за счёт часов резерва).

 Изменения рабочей программы по сравнению  с авторской. В авторской программе нет контрольных работ, поэтому в рабочую программу включены 4 контрольные работы в следующие темы: «Электролитическая диссоциация», «Углерод и кремний» (которая проверяет усвоение тем 2,3,4).  , «Общие свойства металлов», «Органические соединения» (которая проверяет усвоение тем  с 6 по 11).  

Тематическое планирование 9 класс

№	Разделы, темы	Количество  часов		Контрольные работы	Практические работы
		Авторская программа	Рабочая программа
	Раздел. Неорганическая химия	50	50	3	7
1.	Электролитическая диссоциация.	10	10	1	1
2.	Кислород и сера.	9	9	0	1
3.	Азот и фосфор.	10	10	0	2
4.	Углерод и кремний.	7	7	1	1
5.	Общие свойства металлов.	14	14	1	2
	Раздел. Органическая химия.	18	18	1	0
6.	Первоначальные представления об органических веществах.	2	2	0	0
7.	Углеводороды.	4	4	0	0
8	Спирты.	2	2	0	0
9	Карбоновые кислоты.  Сложные эфиры.  Жиры.	3	3	0	0
10	Углеводы.	2	2	0	0
11	Белки. Полимеры.	5	5	1	0
12	Резерв	2	0	0	0
	Итого:	70	68	4	7

Практическая часть программы.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Практическая работа №2.  Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа № 3.  Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическая работа № 4. Определение минеральных удобрений.

Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Практическая работа № 6. «Элементы IА – IIIА – групп периодической таблицы химических элементов»

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Календарно-тематический

План учебного предмета химия, 9 класс

(количество часов в неделю – 2, количество учебных недель – 34)

№ урока		Тема урока	Методы, формы проведения урока		Используемое оборудование		Количест-во часов	Дата проведения
								план	факт
		Раздел. Неорганическая химия					50
		Тема 1. Электролитическая диссоциация. – 10 часов					10
1	1	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний		Д. Испытание веществ на электрическую проводимость Презентация «Теория ЭДС», таблица «Электролитическая диссоциация».		1	01 - 05. 09.14
2	2	Электролитическая диссоциация кислот щелочей и солей.	Комбинированный урок, беседа, рассказ.,		Интернет- урок		1	01.-05. 09.14
3	3	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	Комбинированный, работа с дидактическим материалом		Презентация «Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации»		1	08.-12. 09.14
4	4	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный	Л.О. Реакции обмена между растворами электролитов. Таблица «Реакции обмена  в водных растворах»			1	08.-12. 09.14
5	5	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	Репродуктивный метод  Урок закрепления изученного материала.	Таблица «Реакции обмена  в водных растворах»			1	15-19. 09.14
6	6	Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний	Таблица «Окислительно-восстановительные реакции»			1	15-19. 09.14
7	7	Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.	Репродуктивный метод  Урок закрепления изученного материала	Таблица «Окислительно-восстановительные реакции»			1	22. -26. 09.14
8	8	Гидролиз солей.	Рассказ, беседа объяснительно – иллюстративный. Урок сообщения новых знаний	Презентация «Гидролиз солей», таблица « Окраска индикаторов в различных средах»			1	22.-26. 09.14
9	9	Практическая работа №1 . Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	Урок - практикум	Набор оборудования и реактивов.			1	29.09.- 03.10.14
10	10	Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация».	Урок – проверка знаний и их оценка.				1	29.09.- 03.10.14
		Тема 2. Кислород и сера. – 9 часов.					9
11	1	Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Д. Аллотропия кислорода и серы. Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	06.- 10. 10.14
12	2	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Презентация  «Сера»	1	06.- 10. 10.14
13	3	Сероводородная кислота и её соли.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Д. Знакомство с образцами природных  сульфидов Л.О. Распознавание сульфид- ионов в растворе	1	13.-17. 10.14
14	4	Оксида серы (IV). Сернистая кислота и её соли.	Комбинированный, наблюдение за ходом эксперимента Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Л.О. Распознавание сульфит- ионов в растворе	1	13.-17. 10.14
15	5	Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Д. Знакомство с образцами природных  сульфатов Л.О. Распознавание сульфат- ионов в растворе	1	20.-24. 10.14
16	6	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний Работа учащихся по алгоритму				1	20.-24. 10.14
17	7	Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	Урок - практикум			Набор оборудования и реактивов	1	27.-31. 10.14
18	8	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.	Объяснительно – иллюстративный, демонстрация. Урок сообщения новых знаний			Презентация «скорость химической реакции», видеоопыты,                  таблица «Зависимость скорости реакции от различных факторов».	1	27.-31. 10.14
19	9	Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.	Репродуктивный:                             (воспроизведение действий по применению знаний на практике). Урок сообщения новых знаний			Р.З. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступающих или получающихся в результате реакции.	1	10.-14. 11.14
		Тема 3. Азот и фосфор. – 10 часов.					10
20	1	Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства, применение.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Презентация «Азот и его соединения». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	10.-14. 11.14
21	2	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.	Комбинированный, наблюдение за ходом эксперимента			Д. Получение аммиака и его растворение в воде.        Презентация «Аммиак»	1	17.-21. 11.14
22	3	Соли аммония.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Л.О. Взаимодействие солей аммония со щелочами.	1	17.-21. 11.14
23	4	Практическая работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств.	Урок - практикум			Набор оборудования и реактивов	1	24.-28. 11.14
24	5	Азотная кислота.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Презентация «Азотная кислота»	1	24.-28. 11.14
25	6	Окислительные свойства азотной кислоты.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний				1	01.-05. 12.14
26	7	Соли азотной кислоты.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.			Д. Ознакомление с образцами природных нитратов.	1	01.-05. 12.14
27	8	Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Презентация «Фосфор»	1	08.-12. 12.14
28	9	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Минеральные удобрения.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Л.О. Ознакомление с азотными и фосфорны-ми удобрения-ми.	1	08.-12. 12.14
29	10	Практическая работа №4. Определение минеральных удобрений.	Урок - практикум			Набор оборудования и реактивов	1	15.-19. 12.14
		Тема 4. Углерод и кремний. – 7 часов.					7
30	1	Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Д. кристаллические решётки алмаза и графита. Презентация «Углерод и его аллотропные модификации», Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	15.-19. 12.14
31	2	Химические свойства углерода.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Комбинированный.			Видеоопыты.	1	22.-26. 12.14
32	3	Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Видеоопыты.	1	22.-26. 12.14
33	4	Углекислый газ. Угольная кислота и её соли.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Д. Знакомство с образцами природных карбонатов. Л.О. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Л.О. Качественная реакция на карбонат- ион.	1	12.-16. 01.15
34	5	Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Урок - практикум			Набор оборудования и реактивов	1	12.-16. 01.15
35	6	Кремний, оксид кремния (VI).  Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Д. Знакомство с образцами природных силикатов Д. Ознакомление с видами стекла. Л.О. Качественная реакция на силикат- ион. Презентация «Кремний»	1	19.-23. 01.15
36	7	Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».	Урок – проверка знаний и их оценка.				1	19.-23. 01.15
		Тема 5. Общие свойства металлов. – 14 часов.					14
37	1	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	26.-30. 01.15
38	2	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Презентация                                «Металлы.  Ряд напряжений металлов»	1	26.-30. 01.15
39	3	Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической  системе и строение атомов.  Физические и химические свойства. Применение.	Проблемное изложение нового материала, эксперимент. Комбинированный, наблюдение за ходом эксперимента			Презентация «Щелочные металлы» Д. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой, Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	02.-06 02.15
40	4	Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения.	Объяснительно – иллюстративный, рассказ, беседа, сообщения уч-ся. Комбинированный, наблюдение за ходом эксперимента			Д. Знакомство с образцами  важнейших природных соединений кальция Д. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой Презентация «Щелочноземельные металлы», Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	02.-06 02.15
41	5	Жёсткость воды и способы её устранения.	Беседа, объяснительно – иллюстративный, проблемный. Комбинированный.				1	09.-13. 02.15
42	6	Алюминий. Нахождение в природе, физические и химические свойства алюминия.	Наблюдение за ходом эксперимента.  Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Д. Взаимодействие алюминия с водой. Д. Знакомство с соединениями алюминия. Д. Знакомство с образцами  важнейших соединений алюминия  Презентация «Алюминий», Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	09.-13. 02.15
43	7	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный.			Л.О. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами	1	16.-20. 02.15
44	8	Практическая работа № 6.  по теме «Элементы IА – IIIА – групп периодической таблицы химических элементов»	Урок - практикум			Набор оборудования и реактивов	1	16.-20. 02.15
45	9	Железо. Положение железа в периодической системе и строение  его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.	Комбинированный, наблюдение за ходом эксперимента. Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа.			Д. Сжигание железа в кислороде и в хлоре. Д. Знакомство с образцами  важнейших рудами железа. Презентация «Железо». Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	1	24.-27. 02.15
46	10	Оксиды, гидроксиды и соли железа (II)  и железа (III).	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Л.О. Получение гидроксидов железа(II)  и (III)  и взаимо-действие их с кислотами и щелочами.	1	02.-06. 03.15
47	11	Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.	Комбинированный. Проблемное изложение материала.			«Виртуальная химическая лаборатория» Презентация «Металлургия»	1	02.-06. 03.15
48	12	Сплавы.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Репродуктивный:                             (воспроизведение действий по применению знаний на практике). Комбинированный.			Р.З. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.	1	10.-13. 03.15
49	13	Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	Урок - практикум			Набор оборудования и реактивов	1	16.-20. 03.15
50	14	Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов».	Урок – проверка знаний и их оценка.				1	16.-20. 03.15
		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.					18
		Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах – 2 часа.					2
51	1	Первоначальные сведения о строении органических веществ.  Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Презентация «Введение в органическую химию»	1	30.03.-03.04.15
52	2	Изомерия. Упрощённая классификация органических соединений.	Беседа, рассказ, эксперимент			Таблица « Структурная и пространственная изомерия»	1	30.03.-03.04.15
		Тема 7. Углеводороды. – 4 часа.					4
53	1	Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Д. Модели молекул органических соединений.  Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения Презентация «Алканы»	1	06.-10. 04.15
54	2	Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Д.  Модели молекул органических соединений. Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Д. Качественные реакции на  этилен. Л.О.  Этилен, его получение, свойства. Р.З. Установление  простейшей формулы вещества по массовым долям элемента. Презентация «Алкены»	1	06.-10. 04.15
55	3	Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.	Объяснительно – иллюстративный, исследовательский методы. Комбинированный			Л.О. Ацетилен, его получение, свойства. Д. Модели молекул органических соединений.  Презентация «Алкины»	1	13.-17. 04.15
56	4	Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Видеофильм «Секреты природного газа»	1	13.-17. 04.15
		Тема 8. Спирты. – 2 часа.					2
57	1	Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.	Исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.			Д. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Д. Растворение этилового спирта в воде.  Презентация «Спирты. Предельные одноатомные»	1	20.-24. 04.15
58	2	Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.	Исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.			Д. Качественные реакции на многоатомные спирты.	1	20.-24. 04.15
		Тема 9. Карбоновые кислоты.  Сложные эфиры.  Жиры. – 3 часа.					3
59	1	Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.	Исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.			Д. Получение и свойства уксусной кислоты. Презентация «Карбоновые кислоты»	1	27.-30. 04.15
60	2	Высшие карбоновые кислоты.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний				1	27.-30. 04.15
61	3	Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.	Исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.			Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях	1	04.-08. 05.15
		Тема 10. Углеводы. – 2 часа.					2
62	1	Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов.  Нахождение в природе.  Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.	Исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.			Д. Качественные реакции на  глюкозу  Презентация «Глюкоза»	1	04.-08. 05.15
63	2	Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение.	Исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.			Д. Качественные реакции на  крахмал.	1	11.-15. 05.15
		Тема 11. Белки. Полимеры. – 5 часов.					5
64	1	Белки – биополимеры..	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Презентация «Белки»	1	11.-15. 05.15
65	2	Состав белков. Роль белков в питании.	Исследовательский, наблюдение за ходом эксперимента. Комбинированный.			Д. Качественные реакции на белок.	1	18.-22. 05.15
66	3	Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.	Объяснительно-иллюстративный рассказ, беседа. Урок сообщения новых знаний			Д. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилен, полипропилена, поливинилхлорида	1	18.-22. 05.15
67	4	Химия и здоровье. Лекарства.	Комбинированный урок				1
68	5	Контрольная работа по теме «Органические соединения».	Урок – проверка знаний и их оценка.				1
		Итого					68

Два урока выпали на праздничные дни: 23 февраля и 9 марта.

Формы обучения

• Основная форма обучения химии – урок (комбинированный,  урок сообщения новых знаний, урок закрепления изученного материала, практическая работа, урок- проверка знаний и их оценка)

Методы и приемы обучения

§  объяснительно-иллюстративный или информационно-рецептивный: рассказ, лекция, объяснение, работа с учебником, демонстрация таблиц, слайдов и др.;

§   репродуктивный: воспроизведение действий по применению знаний на практике, деятельность по алгоритму, программирование;

§  проблемное изложение изучаемого материала;

§  частично-поисковый, или эвристический метод;

§   исследовательский метод;

§  развивающее обучение;

§  компьютерные технологии.

Виды деятельности учащихся на уроке:

§   работа с учебником  и другой литературой;

§    решение задач;

§  наблюдений за ходом реакций;

§  заполнение таблиц;

§  проведение эксперимента;

§  сообщение дополнительного материала по теме урока и др.

Контроль за результатами обучения:

§  Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает устный и письменный опрос, проведение лабораторных, практических, самостоятельных, срезовых работ как в традиционной, так и в  тестовой формах.

Требования к знаниям, умениям и навыкам по химии выпускников основной общеобразовательной школы

В результате изучения химии ученик должен

знать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·                называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

·                составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Критерии оценки учащихся

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.

        Отметка «3» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

 Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «3»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—30 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «3»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Используемый  учебно-методический комплект

1.      Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа, 2008.

2.      Образовательный стандарт основного общего образования по химии.

3. Рудзитис Г.Е.  Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М: просвещение 2008.

4. Рудзитис Г.Е.  Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. – М: Просвещение 2009.

5. Н.Н. Гара Химия. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы., 10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. 2-е издание.  М: Просвещение 2009.

6. Гара Н.Н. Уроки химии 8 класс. М: Просвещение 2009.

7. Гара Н.Н. Уроки химии 9 класс. М: Просвещение 2009.

8. Гара Н.Н., Габрусева Н.И.  Задачник с «помощником» 8 – 9. М: Просвещение 2010.

9. Радецкий А.М. Химический тренажёр. М: Просвещение 2008.

10. Габрусева Н.И. Рабочая тетрадь 8 класс. Пособие для учащихся общеобразовательных организаций. 6-е издание. М: Просвещение 2013.

11. Габрусева Н.И. Рабочая тетрадь 9 класс. Пособие для учащихся общеобразовательных организаций. 6-е издание. М: Просвещение 2014.

12. Радецкий А.М. Дидактический материал 8-9.  Химия. М: Просвещение 2014.

Дополнительная  литература для учителя:

1. Химия в школе: научно-методический журнал. М.: Российская академия образования; Издательство «Центрхимпресс» - 2000 – 2006.

.

Дополнительная литература для учащихся:

­      Энциклопедический словарь юного химика

Мультимедийные и интернетресурсы

1.      Единые образовательные ресурсы с  сайта  www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции образовательных ресурсов)

2.      Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

Лист внесения изменений в основную образовательную программу основного общего образования.

№ п/п	Тип (вид изменения)	Реквизиты документа (дата, № приказа)	Подпись лица, внесшего изменения