Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа курса химии,разработанная к учебникам авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Рабочая программа курса химии,разработанная к учебникам авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Волосовская средняя общеобразовательная школа № 2»



Рассмотрено Согласовано Утверждаю

методическим объединением Заместитель директора Директор ОУ

учителей__________________ по УВР ___Алламурадова С.А.

Протокол №______________ _____(Яковлева Т.В.) Приказ №__________

от «___»__________2015 г. «____»__________2015г. от «___»_______2015г.

Руководитель МО________









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету химия

в 8-9 классе

на 2015-2016 учебный год







Рабочая программа по химии для 8и 9 класса составлена на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, рабочей программы курса химии, разработанной к учебникам авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных организаций. Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образовани.

Автор: Гара Н.Н. «Химия. Рабочие программы.Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы: пособие для учителей общеобрават. Организаций / Н.Н. Гара.- 2-е изд., доп.- М.: Просвещение, 2013. – 48 c…»

Учебник: 1.Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобраз. организаций с прил.на электронном носителе (DVD)/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.--М.:Просвещение,2014.-208 с.:ил.

2.Рудзитис Г.Е. Химия. 9 класс: учеб. для общеобраз. организаций с прил.на электронном носителе (DVD)/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.--М.:Просвещение,2014.-208 с.:ил.




Количество часов в неделю:2

Количество часов за год:136

Составитель: учитель химии и биологии

Михайлова Надежда Мунировна




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8-9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 136 часов, 2 ч в неделю.

Рабочая программа по химии для 8 -9 класса составлена на основе фундаментального ядра содержания общего образования; требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения; примерной программы основного общего образования по химии; программы духовно-нравственного развития и воспитания личности. Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования.

Программа для 8 класса рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение:

  • контрольных работ - 4;

  • практических работ - 6;

  • лабораторных опытов - 10.

Программа для 9 класса рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю, 34 учебных недели). Программой предусмотрено проведение:

  • контрольных работ-4;

  • практических работ - 6;

  • лабораторных опытов -11.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями развития учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2010. - 176 с., а также использование рабочей тетради : Т. Боровских: Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к уч. Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана "Химия. 8 класс", Экзамен: 2011.

а также методических пособий для учителя:

  1. Гара Н.Н. «Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы: пособие для учителей общеобрават. Организаций / Н.Н. Гара.- 2-е изд., доп.- М.: Просвещение, 2013. – 48 c…»

  2. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT, 2002.-190 с.

  3. Обучение химии в 8 классе : метод, пособие / Т. А. Боровских. - М. : ACT, 2002. - 237 с. : ил. - (Библиотека учителя химии).

  4. Химия. 8 класс : поурочные разработки к учебникам О. С. Габриеляна, Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. - М. : ВАКО, 2004. - 284 с. - (В помощь школьному учителю).

Дополнительная литература для учителя

  1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

  2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схешх, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. — 288 с.

  3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кж.: учеб. пособие для общеобразовательных учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М.: Дрофа, 2001.-288 с.: ил.

  4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леевсон. - М. : ООО «АСТ» : ООО «Астрель», 2002. - 347 с.: ил.

  5. Павлов, Н. Н. Общая и неорганическая химия. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Дрофа, 2002. - 448 с.: ил.

  6. Химия. 8-9 кл. : контрольные работы к учебникам JI. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Суровцевой «Химия - 8» и «Химия - 9». - М. : Дрофа, 2001. - 192 с.

  7. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы / под ред. Е. С. Егорова. - Ростов н/Д. : Феникс, 2003. - 768 с.

  8. Хомченко, И. Г. Решение задач по химии. 8-11 / И. Г. Хомченко. - М.: ООО «Издательство Новая волна», 2007. - 256 с.

  9. Гара Н.Н. «Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы: пособие для учителей общеобрават. Организаций / Н.Н. Гара.- 2-е изд., доп.- М.: Просвещение, 2013. – 48 c…»

Дополнительная литература для учащихся

  1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся обще- образоват. учреждений / Н. В. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

  2. Хомченко, И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И. Г. Хомченко. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: ООО «Издательство Новая волна» : Издатель Умеренков. - 2003.-214 с.

  3. Решение задач по химии. Справочник школьника / Е. В. Шипуло, Л. Б. Кузнецова. - М. : Филологическое общество «Слово», 1999. - 468 с.

  4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леенсон. - М. : ООО «АСТ» : ООО «Астрель», 2002. - 347 с. : ил.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (8 класс)

п/п

Тема

Количество

часов

В том числе:

практические работы

контрольные работы

лабораторные опыты


1


Предмет химии


6


2


-


3

2

Первоначальные химические понятия

14

-

1

1


3


Кислород


5

1

-

-


4


Водород


3


1


-


1


5


Вода, растворы


7


1


1


-

6

Количественные отношения в химии


5


-


-


-


7

Основные классы неорганических соединений


12


1


1


5


8


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома


8

-

-

-


9


Строение веществ. Химическая связь


7


-


1



-

Итого


68


6


4


10






УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (9 класс)

п/п

Тема

Кол-во

часов

В том числе

практические

работы-

контрольные

работы

лабораторные

опыты

1

Классификация химических реакций


6


1


-

-

2

Химические реакции в водных растворах


9


1


1


1

3

Неметаллы

5

-

-

-

4

Кислород и сера

8

1

-

1

6


Азот и фосфор


9

1

-

1

7

Углерод и кремний

8

1

1

1

8

Металлы


13


1


1


2

9

Органическая химия

10

-

-

-

Итого


68

6

3

6



Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между новым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени обучения) между химией и другими курсами. Курс неорганической химии 8 класса опирается в большей степени на знание курса алгебры, физики, биологии, частично истории и географии. Перечисленные науки дают для химии следующие понятия:

Алгебра:

Расчетные задачи (вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Составление формул соединений по валентности; вычисления по химическим уравнениям массы и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества; определение массовой доли растворенного вещества). Изучение данных тем предполагает наличие математических знаний у учащихся.

Физика:

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Закон Авогадро.

Закон сохранения массы веществ.

Физические свойства веществ, агрегатное состояние изучаются в темах: «Основные классы неорганических соединений»; «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе»; «Воздух и его состав»; «Водород, его общая характеристика и нахождение в природе»; «Вода - растворитель».

Тепловой эффект химических реакций (эндо- и экзотермические реакции).

Физические явления.

Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение.

Строение атома.

Кристаллические решетки.

Биология:

Физические и химические явления.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Круговорот кислорода в природе.

Вода. Растворы.

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

География:

Чистые вещества и смеси. ...

Круговорот воды в природе.

Чистые вещества и смеси.

История:

Вклад ученых разных стран в становление химии как науки. разных стран в становление химии как науки.

Преобладающие формы текущего контроля знаний – письменные работы, устные ответы, тестирование.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

Освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве; решение задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

  • формирование основ химических знаний;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;

  • выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, атакже формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

Знать/понимать

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

  • Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • Уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

  • Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химической реакций; и лабораторным оборудованием;

  • Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;.

  • Распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,

  • Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • Безопасного обращения с веществами и материалами;

  • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • Критической оценкой информации о веществах, используемых в быту;,

  • Приготовления раствора заданной концентрации.



Содержание учебного предмета. 8 класс.

  1. РАЗДЕЛ 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 52 часа.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Строение пламени. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химической реакции.


Атомы, молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.


Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Жизнь и деятельность М.В.Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.


Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства. Горение . оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха.


Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства. Водород- восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.


Вода. Методы определения состава воды. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода- растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.


Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.


Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.


Гидроксиды. Классификация. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.


Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов.


Соли. Состав. классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

2.РАЗДЕЛ 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА. 8 ЧАСОВ.



Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы.



Строение атома: ядро, электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».



Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов в первого-третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И.Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.



3.РАЗДЕЛ 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. 7 ЧАСОВ.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.



Содержание учебного предмета. 9 класс.

1.РАЗДЕЛ 1. МНОГООБРАЗИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.15 ЧАСОВ.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ.

Обратимые реакции. Химическое равновесие.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты, неэлектролиты. Ионы. Катионы, анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР. Понятие о гидролизе солей.

  1. РАЗДЕЛ 2.МНОГООБРАЗИЕ ВЕЩЕСТВ. 43 ЧАСА.

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, йодидов.

Кислород и сера. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Оксид серы (IV), (VI). Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота и ее соли. Физические и химические свойства. Применение и получение.

Азот и фосфор. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение. применение. азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева., строение их атомов. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов, получение. Сплавы.

Щелочные металлы. Положение в ПСХЭ Д,И.Менделеева, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Щелочноземельные металлы. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Магний, кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение. Важнейшие соединения железа. Качественная реакция на ионы железа.

3. РАЗДЕЛ 3. КРАТКИЙ ОБЗОР ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.10 ЧАСОВ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан. Структурные формулы. Гомологический ряд. Гомологи. Физические и химические свойства. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Реакция присоединения, полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства. Применение.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных соединениях (ВМС). Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.


Средства обучения

  1. Печатные пособия.

Таблицы:

  1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

  2. Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

  3. Портреты ученых.

  4. Строение атома.

  5. Типы химических связей.

  6. Электрохимический ряд напряжения металлов.

  1. Информационно-коммуникационные средства.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. М. : Просвещение - Медиа, 2003.

  1. Технические средства обучения:

  1. компьютер мультимедийный;

  2. мультимедийный проектор;

  3. экран проекционный.

  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

  1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы).

  2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

  1. Натуральные объекты.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки, коллекции минералов и горных пород.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

И - итоговый контроль УИНЗ - урок изучения новых знаний

ТК - текущий контроль УЗЗ – урок закрепления знаний

УО - устный опрос УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний

ФО – фронтальный опрос УК – урок контроля

КР – контрольная работа

СР – самостоятельная работа

Т – тестовая работа

ПР – практическая работа

ДМ – дидактический материал

ДСР – домашняя самостоятельная работа

ДО- демонстрации

ЛО – лабораторные опыты

Календарно – тематическое планирование 8 класс.2 часа в неделю. 68 часов

п/п

Дата



план/факт

Тема урока

Тип и форма урока

фор-ма кон-тро-ля

базовый уровень содержания

планируемый результат

Демонстрации (Д), лабораторные опыты (ЛО).

Домаш-

нее задан-ие

Раздел 1.Основные понятия химии (52 ч)

Тема 1: Предмет химии(6 часов)

1.

2.09

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. ТБ в кабинете.

УИНЗ

УО

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Знать важнейшие хим.понятия: вещество, тело. Уметь различать понятия – вещество и тело.

ЛО 1- Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

§1 чит., §3 чит.,выучить записи в тетради. Подготовиться к практич.работе.

2.

7.09

Практическая работа 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

ПР

ПР

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Лабораторная посуда и оборудование.

Знать строение пламени. Уметь обращаться с хим.посудой, безопасно обращаться с веществами и материалами.

Д –ознакомление с лаборат.оборудованием,приемы безопасной работы с ним.

Повторить записи в тетради

3.

9.09

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

УИНЗ

УЗЗ

ФО

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Чистые вещества и смеси веществ.

Знать сущность понятий «чистые вещества», «смеси» и способы разделения смесей. Понимать способы очистки веществ.

Д-способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, выпаривание, фильтрование, отстаивание.

ЛО 2- разделение смеси с помощью магнита.

§2 чит., §5 чит.выучить записи в тетради. Сообщения.

4.

14.09

Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

ПР

ПР

Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

ДО – знакомство с лабораторной посудой

Выучить записи в тетради. Сообщения, рисунки

5.

16.09

Физические и химические явления. Химические реакции.

УИНЗ

УЗЗ

ТК

Химическая

реакция.

Условия

и признаки

химических

реакций

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

Д - нагревание сахара, парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(II) и гидроксида натрия. Взаимодействие гидроксида меди (II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.

ЛО3 – химические явления

§ 6 чит., выучить записи в тетради, схемы.в.1-3, тест,стр 24

6.

21.09

Атомы, молекулы, ионы.

КУ

Т

Атомы и молекулы

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; основные положения атомно -молекулярного учения.

Понимать его значение.









§ 7 выучить.в.1-8 устно,+ тест стр.28

Тема 2: Первоначальные химические понятия (14 часов)

7.

23.09

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

КУ

ТК

Кристаллические решетки : ионная, атомная, молекулярная.

Знать вещества молекулярного и немолекулярного строения. Уметь различать тип кристаллической решетки в зависимости от вещества.

Д - модели кристал.решеток разного типа.

§8 чит,в.1-4+тест стр.32

8.

28.09

Простые и сложные вещества.

КУ

Т

Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент,простые и сложные вещества;.

Уметь классифицировать вещества по составу на простые и сложные.

Д-примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул.

§9 чит, в.1-3 письменно+ тест стр.36

9.

30.09


Химические элементы.

УИНЗ

УО

Химические элементы. Атомная единица массы.

Знать химические понятия: химический элемент; химическую символику -знаки химических элементов.

Уметь называть химические элементы, записывать знаки химических элементов и находить их в ПСХЭ им.Менделеева.

ДО - коллекция самородных элементов.

§10 чит,1-3 письменно+тест стр.39, выучить таблицу элементов

10.

5.10

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

КУ

Т

Язык химии. Относительная атомная масса.

Знать понятие относительная атомная масса; знаки химических элементов. Уметь записывать их и находить массу атома.


§11 чит,вопр.1-3+тест,дозаполнить графу Ar табл., §12 выуч.

11.

7.10

Закон постоянства состава веществ.

КУ

ФО

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вывод расчетной формулы.

Знать формулировку и смысл закона. Понимать и записывать хим.формулы вещества.


§13 выу.закон,в.1-3иписьменно

12.

12.10

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

КУ

ТК

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Знать определение «химическая формула». Уметь составлять и записывать хим.формулы веществ.


§14 выучить опред.,в.1-5мписьм.+тест стр.50

13.

14.10

Массовая доля химического элемента в соединении.

КУ

ФО

Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Расчетные задачи.

Знать понятие массовая доля. Уметь рассчитывать массовую долю хим.элемента в соединении.


§15 выуч. Формулы,в.1-8+ тест стр.54

14.

19.10

Валентность химических элементов

УИНЗ

УЗЗ

Т

Понятие о валентности химических элементов.

Знать определение валентности и валентности некоторых химических элементов. Уметь определять валентность элемента в соединениях по Период. таблице.


§16 выуч.правила,в.1-5+тест стр.58

15.

21.10

Составление химических формул бинарных соединений по валентности

УЗЗ

ТК

Составление формул соединений по валентности.

Знать определение валентности и валентности некоторых химических элементов. Уметь составлять формулы бинарных соединений по валентности, называть бинарные соединения.


§17 чит, в.1-7+ тест стр.60

16.

26.10

Атомно-молекулярное учение

КУ

УО

Атомно-молекулярное учение. Атомы и морлекулы.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; основные положения атомно - молекулярного учения.

Понимать его значение.



§18 выуч.положения,в.1-3 письм.стр.62

17.

28.10

Закон сохранения массы веществ

КУ

ФО

Закон сохранения массы вещества. Жизнь и деятельность М.В.Ломоносова. Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Понимать сущность и значение этого закона

Опыты, подтверждающие закон сохранения массы вещества.

§19 выуч.закон, в.1-4+тест стр.65

18.

9.11

Химические уравнения

КУ

СР

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций

Знать определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент; химическую символику, уравнения химических реакций.

Уметь определять реагенты и продукты реакции, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Д - Разложение карбоната натрия. Реакция замещения меди железом.

§20 чит,в.1-6+тест стр.68

19.

11.11

Типы химических реакций

КУ

ТК

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Знать химическое понятие «классификация химических реакций».

Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

ЛО 4- разложение малахита.

§21 выуч.табл,в.1-3 стр.71

20.

16.11

Повторение и обобщение знаний по теме «Первоначальные химические понятия»

УОСЗ

ФО

Повторение и обобщение полученных знаний.


Знать основные понятия химии.

Уметь

применять полученные знания для решения задач


Повторить все записи и формулы

21.

18.11

Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

УК

КР

Предмет химии, чистые вещества и смеси. Атомы молекулы, ионы. Кристаллические решетки. Простые и сложные вещества. Валентность химических соединений. Химическая реакция. Типы химических реакций. Массовая доля вещества.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем.

Уметь: вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции, составлять формулы бинарных соединений по валентности


Не задано

Тема 3: Кислород (5часов)

22.

23.11

Анализ контрольной работы 1. Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода.

УИНЗ

УЗЗ

ТК

Кислород, общая характеристика, физические свойства, получение кислорода в промышленности и в лаборатории. Качественные реакции на газообразные вещества

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода.

Уметь характеризо-

вать кислород как химический элемент и простое вещество, распознавать опытным путем

Д - получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

§22 выуч.свойства,в.1-7+тест стр 76

23.

25.11

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

КУ

ТК

Кислород, химические свойства и применение. Круговорот кислорода в природе.

Знать понятие «оксиды», физические и химические свойства кислорода, сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода, называть продукты реакции окисления, свойства оксидов, определять состав.

Д – реакция горения древесины и условия возникновения, прекращения горения.

§23 -24 выуч.уравнения, в.1-7+тест стр.80, чит. §25.

24.

30.11

Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.

ПР

ПР

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Получение газообразных веществ

Знать свойства кислорода и способы его получения. Уметь получать, собирать кислород и доказывать его наличие

ДО – получение, собирание и распознавание кислорода

§25,стр.84

§26 чит, в.1-3 + тест.стр.86

25.

2.12

Воздух и его состав. Топливо и способы его сжигания.

Семинар

УО

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Знать состав воздуха. Уметь характеризовать составляющие компоненты смеси

ДО – определения состава воздуха

§27, в.1-8+тест

26.

7.12

Тепловой эффект химической реакции.




Комбинированный

урок

УО

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии

Знать сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии





Решить задачи в тетради.

Тема 4: Водород (3 часа)

27.

9.12

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе. Получение.

УИНЗ

УЗЗ

ФО

Водород, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода.

Уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество, распознавать опытным путем водород

ДО- получение водорода.

§28 выуч.свойства.в.1-5 + тест стр.96

28.

14.12

Свойства и применение водорода.

КУ

УО

Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Знать физические и химические свойства водорода.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризущих химические свойства водорода; называть продукты реакции.

ЛО 5 – взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

§29 выуч.свойства. в.1-5 +тест. Стр.101

§30 чит.

29.

16.12

Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств.

ПР

ПР

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Знать физические и химические свойства водорода и способы его получения. Уметь получать, собирать водород и распознавать его, соблюдая правила безопасного обращения.










ДО – получение, собирание и распознавание водорода.




§30 чит.

Тема 5: Вода. Растворы (7 часов)

30.

21.12

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Способы очистки воды. Аэрация.

УИНЗ

ТК

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Методы определения состава воды.

Знать определение понятия «растворы», виды растворов, свойства воды как растворителя.

Понимать способы очистки воды.


§31 чит,выуч.свойства в.1-5стр.106

31.

23.12

Физические и химические свойства воды. Применение воды.

КУ

ФО

Физические и химические свойства воды. Применение воды.

Знать физические и химические свойства воды.

Уметь характеризовать свойства воды.

Д О– взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором.

§32 выуч.свойства, в.1 + тест.стр109

32.

28.12

Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные. Растворимость веществ в воде.

КУ

УО

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Получение кристаллов солей.

Знать определение понятия «растворы», виды растворов, свойства воды как растворителя.

Иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей.

ДО – приготовление растворов с поваренной солью. Растворение в воде кварцевого песка, карбоната кальция, поваренной соли.

§33 выуч.определения, в.1-5+ тест стр.113

33.


Массовая доля растворенного вещества.

КУ

ФО

Массовая доля растворенного вещества.

Знать понятие массовая доля, формулы для ее вычисления.

Уметь решать расчетные задачи.


§34 выуч.формулы. в.1-9+тест стр.116-117

§35 чит.

34.


Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

ПР

ПР

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Знать сущность понятия «массовая доля растворенного вещества в растворе». Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

ДО – приготовление раствора с заданной массовой растворенного вещества

§35

35.


Повторение и обобщение знаний по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

УОСЗ

ФО

Повторение и обобщение полученных знаний.

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды.

Уметь применять полученные знания для решения задач


Повторение основных понятий,формул.

36.


Контрольная работа 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

УК

КР

Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде.

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды.

Уметь применять полученные знания для решения задач


Не задано

Тема 6: Количественные отношения в химии (5 часов)

37.


Анализ контрольной работы 2. «Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

УЗЗ

ТК

Количество

вещества, моль.

Молярная масса.

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем. Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по известной массе вещества (и обратные задачи)

ДО – количество вещества в 1 моль

§36 чит, выуч.формулы в.1-5+тест стр.122

38.


Вычисления по химическим уравнениям

КУ

ФО

Химическое уравнение

Уметь вычислять по химическим формулам и хим.уравнениям массу, количесво вещества, молярный объем.


§37 выуч.формулы, в.1-3 стр.125

39.


Закон Авогадро. Молярный объем газов.

УИНЗ

Т

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Знать определение понятия «молярный объем», сущность закона Авогадро. Уметь находить объем газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления).


§38 выуч.закон. в.1-4. Стр.128

40.


Относительная плотность газов.

УИНЗ

Т

Относительная плотность газов.

Знать определение понятия «относительная плотность газов».

Уметь вычислять относительную плотность газов по формуле.


§39 выуч.формулы.в.1-3+тест.стр.130

41.










Объемные отношения газов при химических реакциях.

КУ

СР

Объемные отношения газов. Молярный объем газов.

Знать формулы для вычислений.

Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, находить объем газа по кол-ву вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


§39 выуч.формулы.в.1-3+тест.стр.130

Тема 7: Основные классы неорганических соединений (12 часов)

42.


Оксиды

КУ

ТК

Основные классы неорганических веществ. Оксиды.

Знать определение понятия «оксиды», классификацию оксидов, химические свойства оксидов. Уметь называть оксиды, распознавать их среди других веществ (по формуле), характеризовать химические свойства.

Д – образцы оксидов.

ЛО 6 – химические свойства оксидов.

§40выуч.свойтсва.в.1-7+тест.стр.135-136

43.


Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, свойства, получение.

КУ

УО

Гидроксиды, основания.

Знать определение понятия «основания», классификацию оснований.

Уметь называть основания, распознавать их среди других веществ (по формуле)

Д - образцы оснований.

ЛО 7- получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.


§41 выуч.свойства.в.1-3.стр.139

44.


Химические свойства оснований. Применение оснований.

КУ

Т

Химические свойства оснований. Применение в промышленности.

Знать химические свойства оснований. Характеризовать химические свойства. Уметь составлять хим.реакции.

ЛО 8– химические свойства оснований.

§42 выуч.свойства, в.1-5 + тест.стр.144-145

45.


Амфотерные оксиды и гидроксиды.

КУ

ТК

Амфотерные оксиды и гидроксиды, их свойства, применение, получение.

Знать определение и свойства.

Уметь давать им характеристику.


§43 выуч.свойства, в.1-5,+тест.стр.147-148

46.


Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

УИНЗ

ФО

Кислоты.

Знать определение понятия «кислота», формулы некоторых кислот, классификацию кислот, физические Уметь называть кислоты, распознавать их среди других веществ (по формуле).

Д- образцы кислот. Нейтрализация щелочи кислотой.

ЛО 9– химические свойства кислот. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

§44, выуч.свойства,в.1-4 стр.152

47.


Химические свойства кислот.

КУ

ФО

Кислоты.

Знать химические свойства кислот, сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксидов, распознавать кислоты при помощи индикаторов





§45,выуч.свойства,в.1-5 стр.155

48.


Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.

КУ

ТК

Соли

Знать определение понятия «соли», их состав и классификацию.

Уметь называть соли, распознавать их среди других веществ (по формуле).

Д - образцы солей

§46 выуч.свойства, в.1-5+тест стр.160

49.


Свойства солей.

КУ

УО

Соли

Знать химические свойства солей. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей.

ЛО 10 – химические свойства солей.

§47 выуч.свойства,в.1-5 стр.164

50.


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

КУ

Т

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорг. соединений.

Знать характерные химические свойства основных классов неорганических веществ. Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.


Задания в тетради письменно, §48 чит

51.


Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»

ПР

ПР

Важнейшие классы неорганических веществ.

Знать характерные химические свойства основных классов неорганических веществ. Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.


ДО – генетическая связь между основными классами неорг. веществ

§48.

52.


Повторение и обобщение знаний по теме: «Основные классы неорганических соединений».

УОСЗ

ФО

Повторение и обобщение полученных знаний.

Знать основные классы неорг.соединений и их свойства, применение и получение.

Уметь применять полученные знания для решения практических задач



Повторить определения, свойства и формулы.

53.


Контрольная работа 3 по теме основные классы неорганических соединений.


УК

КР

Основные

классы

неоргани

ческих

веществ

Знать состав, характерные свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь применять полученные знания для решения практических задач

















Не задано

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8часов)

Тема 8: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева) (8 часов)

54.


Анализ контрольной работы 3.

Классификация химических элементов. Понятия о группах сходных элементов.

КУ

ТК

Химический

элемент

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Д – физические свойства щелочных металлов. Взаимодействия натрия, калия с водой. Физические свойства галогенов.

§49 чит, в.1-6 ст.171-172

55.


Периодический закон Д.И.Менделеева.

КУ

Т

Периодический закон химических элементов Д. И. Менделе

Знать формулировку и объяснять сущность периодического закона Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.


§50 выуч.закон в.1-3+ тест стр.176

56.


Периодическая таблица химических элементов (короткая форма).

КУ

УО

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Знать особенности строения Периодической системы Д. И. Менделеева. Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева


§51 чит, в.1-4+тест стр.180

57.


Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

УИНЗ

УО

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы. Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева

Д – шаростержневые модели атомов.

§52 выучитьчасти атома,в.1-3+тест.стр.184

58.


Строение атома. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

КУ

Т


Знать особенности строения атома, план характеристики химического элемента.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция), составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.


§53 чит.стр.188+тест

59.


Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.

КУ

УО

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС Д.И.Менделеева

Знать особенности строения атома, план хар-ки хим. Элемента., современную формулировку период.закона. Уметь: характеризовать хим.элементы


§53 чит.

60.


Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева.

КУ

ФО

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Знать/понимать

сущность и значение периодического закона химических элементов Д. И. Менделеева


§54 выучзначение.в.1-3

61.


Повторение и обобщение по теме «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома».

УОСЗ

ТК

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева)


















Знать формулировку периодического закона, периодическую система химических элементов Д.И.Менделеева.

Уметь давать характеристику хим.элементам.


Повторить строение атома, формулировку закона.

Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)

Тема 9. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)

62.


Электроотрицательность химических элементов.

УИНЗ

ТК

Строение

атома,

электроотрицательность

Знать сущность понятия «электроотрицательность химических элементов», основные типы химической связи

Д – таблица электрохимический ряд напряжения металлов

§55 чит,в.1-2+тест

63.


Ковалентная. Полярная и неполярная ковалентная связь.

КУ

СР

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Знать понятие «электроотрицательность химических элементов», основные типы химической связи

Уметь определять тип химической связи в соединениях.

Д – шаростержневые модели атомов.

§56 выучить виды, в.1-4 ч стр.198

64.


Ионная связь.

КУ

СР

Ионная химическая связь. илны

Знать определение понятий: ион, ионная связь.

Понимать механизм образования ионной связи.

Уметь определять тип химической связи в соединениях


§56 выучить виды, в.1-4 ч стр.198

65.


Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

КУ

Т

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления

Знать определение понятия «степень окисления», «валентность»

Уметь определять степень окисления элементов в соединениях, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления


§57 выуч.определение в.1-4 стр.202

66.


Окислительно – восстановительные реакции.

КУ

ФО

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов

Знать понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции; классификацию химических реакций по изменению степени окисления химических элементов. Уметь расставлять степени окисления, определять окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель.

Иметь представление об электронном балансе


Выуч.записи в тетради

67.


Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».

УОСЗ

ФО

Строение вещества, химическая связь

Знать основные понятия темы: химическая связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Уметь определять тип химической связи в соединениях, определять степени окисления химических элементов, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, определять окислитель и восстановитель.

Понимать важность химических знаний.

Уметь применять полученные знания для решения программных задач


Повторитьзаписи, определения

68.


Контрольная работа 4

по темам «ПЗ Д.И.Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

УК и коррекции знаний учащихся

КР

Периодический закон Д.И.Менделеева, строение атома, строение вещества.

Уметь применять полученные знания для решения программных задач


Не задано.





ПРИЛОЖЕНИЕ 2.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. 9 КЛАСС. 2 ч. 68 ЧАСОВ.

п/п

Дата

план/факт

Тема урока

Тип урока

Фор-ма контроля

Базовый уровень содержания

планируемый результат

Демонстрации (Д), лабораторные опыты (ЛО).

Домаш-

нее задание

Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 часов)

Тема 1: Классификация химических реакций (6часов)

1.

2.09

Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения.

УИНЗ

Т

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, сущность окис лительно-восстанови тельного процесса. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.


§1 выучить все определения. Задания выполнить письменные в тетради.

2.

7.09

Окислительно-восстановительные реакции, реакции замещения и обмена.

КУ

ФО

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, сущность окислительно-восстановительного процесса.

Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса.


§1 чит,в.1-6+тест стр7-8.Письменно задания выполнить в тетради.

3.

9.09

Тепловой эффект химических реакций. Экзо – и эндотермические реакции.

УЗЗ

ТК

Тепловой эффект. Экзо-, эндотермические реакции.

Знать понятие тепловой эффект, понятие эндо-, экзотермические реакции.

Уметь определять тип химической реакции по продуктам реакции



ДО – примеры экзо- и эндотермических реакций

§ 2 чит. Выучить определения.в.1-4 стр.11

4

14.09

Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

КУ

ФО

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы Принцип

Ле-Шателье.

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора, определение принципа Ле-Шателье

Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи, объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

ДО – взаимодействие гранул.цинка с соляной кислотой и цинковой пыли. Взаимодействие оксида меди (II) c серной кислотой разной концентрации при разных температурах. Горение угля в конц.азотной кислоте.

§ 3 чит., выучить формулы.

В.1-4

+тест стр.15

Чит. §4

5

16.09

Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции н ее скорость.

ПР

ПР

Влияние температуры, катализаторов на скорость химической реакции

Знать понятия скорость химич.реакции.

Уметь определять зависимость влияния условий проведения химической реакции.


§4

6

21.09

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

КУ

Т

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

Знать понятия обратимые и необратимые химические реакции.

Уметь определять на конкретных примерах обратимость хим.реакции и условия протекания.


§5 выучить принцип Ле Шателье, в1-3 +тест стр.18-19

Тема 2: Химические реакции в водных растворах (8 часов)

7

23.09

Сущность процесса электролитической диссоциации.

УИНЗ

УО

Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты

Знать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, ион, электролиты и неэлектролиты, степень электролитической диссоциации.

Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ.


§6 выучить опред., в.1-4 стр.25

8

28.09

Диссоциация кислот, оснований, солей.

КУ

Т

Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды.

Знать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, ион, электролиты и неэлектролиты, степень электролитической диссоциации.

Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать по ним свойства веществ.


§7 выуч.опред.. в.1-3 + тест стр.29

9

30.09

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

КУ

ФО

Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей вводных растворах. Ионы.

Знать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, ион, электролиты и неэлектролиты, степень электролитической диссоциации.

Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации веществ.

ДО – испытание растворов веществ на электрическую приводимость.

§8 чит, выуч.формулу,в.1-4+тест стр.32

10

5.10

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

КУ

ТК

Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции.

Знать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, ион, электролиты и неэлектролиты, сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции и объяснять их сущность в свете ТЭД

ЛО 1 – реакции обмена между растворами электролитов

ДО – получение красной кровяной соли.

§9 чит,в.1-6+ тест.стр.37

11

7.10

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации.

КУ

ФО

Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции.

Знать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, ион, электролиты и неэлектролиты, степень электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать по ним


Повторение записей и формул

12

12.10

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

КУ

Т

Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции.

Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать по ним


Задания в тетради

13

14.10

Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химич.реакций», «Электролитическая диссоциация»

УОСЗ

ТК

Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции. Гидролиз.

Знать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, ион, электролиты и неэлектролиты, сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, записывать уравнения гидролиза солей

ДО – гидролиз хлорида натрия

§10 чит,в.1-3+тест, чит. §11

14

19.10

Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

ПР

ПР

Свойства кислот, оснований, солей как электролитов

Знать свойства кислот, оснований, солей как электролитов.

Уметь сравнивать свойства, уметь составлять хим.реакции в свете ТЭД.


§11 чит

15

21.10

Контрольная работа 1 по темам «Классификация химич.реакций», «Электролитическая диссоциация»

УК, оценки и коррекции знаний учащихся

КР

Классификация химических реакций в свете ТЭД, ОВР.




























Знать основные понятия по теме.

Уметь сравнивать и делать выводы по ТЭД, ОВР, составлять электронный баланс, полные, сокращенные молекулярные и ионные хим.уравнения.


Не задано

Раздел 2.Многообразие веществ (43 часа)

Тема 3: Неметаллы (5 ч)

16

26.10

Анализ контрольной работы 1.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.

УИНЗ

ТК

Галогены

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов, свойства хлора. Уметь характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов.

ДО – физические свойства галогенов.

§12 чит,в.1-5+ тест стр.48

17

28.10

Хлор. Свойства и применение хлора.

КУ

Т

Хлор

Знать свойства хлора- физические, химические, применение

Уметь обосновывать свойства , составлять уравнения характерных для хлора реакций.


§13 чит,в.1-7 + тест стр 52-53

18

9.11

Хлороводород: получение и свойства.

КУ

УО

Хлороводород.

Методы анализа

веществ. Качественная реакция на хлорид-ион

Знать/понимать

свойства хлороводорода, значение качественных реакций. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения

Получение хлороводорода и растворение его в воде.

§14 чит, выуч.св-ва, в1-3стр.55

19

11.11

Соляная кислота и ее соли.

КУ

ТК

Соляная кислота

и её соли.

Методы анализа

веществ

Знать эмпирическую формулу соляной кислоты и хлоридов, понимать значение качественных реакций.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения характерных для соляной кислоты реакций


§15 чит, выуч.св-ва.в 1-5+тест стр.58

§16 чит.

20

16.11

Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

ПР

ПР

Соляная кислота

Знать свойства соляной кислоты, получение.

Уметь правильно обращаться с кислотой и хим.посудой


§16 чит

Тема 4: Кислород и сера (8 ч)

21

18.11

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.

УИНЗ

УО

Озон. Кислород. Строение. Свойства

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатное состояние; определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии.

Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, называть знаки хим.элементов


§17 чит,в.1-4+тест стр.64

22

23.11

Свойства и применение серы.

КУ

Т

Сера, физические свойства, нахождение в природе

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии, физические свойства серы, области ее применения.

Уметь давать характеристику даннной подгруппы по плану; сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы; указывать причины их сходства и отличия, называть знаки химических элементов, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций.

Д- аллотропные модификации серы

§18чит, сообщения,в.1-3+тест стр.67

23

25.11

Сероводород. Сульфиды.

КУ

ФО

Химические свойства сероводорода и сернистой кислоты

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфит- ион и сульфид-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Д – образцы природных сульфидов и сульфатов.

§19 выуч.св-ва, в.1-4 + тест стр.70

24

30.11

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.

КУ

ТК

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.

Знать строение и свойства оксидов серы, серной кислоты, области их применения, реакцию на сульфат-ион.

Уметь доказывать свойства оксидов серы, сернистой кислоты , записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстанови тельном виде


§20 выуч.св-ва,в.1-4+тест

25

2.12

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

КУ

ФО

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

Знать строение и свойства оксидов серы, серной кислоты, области их применения, реакцию на сульфат-ион.

Уметь доказывать свойства оксидов серы, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстанови- тельном виде


§21 выуч.св-ва,в.1-5+тест стр.78

26

7.12

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

КУ

Т

Серная кислота

Знать свойства, строение серной кислоты.

Уметь составлять химические уравнения.

ЛО 2- качественные реакции на сульфид- , сульфит-, сульфат – ионы

§22 чит

27

9.12

Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

ПР

ПР

Кислород, сера

Знать свойства кислорода, серы.

Уметь с.оставлять химич.реакции, сравнивать и делать выводы


Повторение

28

14.12

Решение расчетных задач.

УОСЗ

СР

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь производить вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ


Задачи в тетради

Тема 5: Азот и фосфор (9 ч.)

29

16.12

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

УИНЗ

УО

Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатное состояние, физические и химические свойства азота. Уметь характеризовать подгруппу элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома; доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций



§23 выуч.св-ва,в.1-3 стр.82

30

21.12

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.

КУ

УО

Аммиак

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно- восстановительном виде

Д – получение аммиака и изучение его свойств.

§24 выуч.св-ва ,сообщения, в.1-3+тест стр.86

§25 чит

31

23.12

Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств.

ПР

ПР

Аммиак

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно- восстановительном виде


§25 повторить

32

28.12

Соли аммония

КУ

УО

Соли аммония

Знать состав, строение и свойства солей аммония.

Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстанови тельном виде

ЛО3 – взаимодействие солей аммония со щелочами.

§26 чит, сообщения,в1-5+тест стр.91

33


Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.

КУ

ФО

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Знать строение и свойства, применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты, химизм производства.

Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде


§27 чит,стр.92-93, в.1-3+тест.стр.96

34


Свойства концентрированной азотной кислоты.

КУ

ФО

Азотная кислота

Знать строение и свойства, применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты, химизм производства.

Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде


§27 чит,стр.93-95, в.4-7 стр.96

35


Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

КУ

УО

Соли азотной кислоты. Азотные удобрения

Знать состав, строение и свойства, применение нитратов. Уметь доказывать свойства солей (нитратов), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстанови тельном виде

Д – образцы природных нитратов.

§28чит, , в.1-3 стр.101, доклады

36


Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

УИНЗ

Т

Фосфор

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества


§29чит, в.1-4+тест,стр.105

37


Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

КУ

СР

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений. Уметь доказывать химические свойства соединений фосфора, записывать уравнения химических реакций


Д –образцы природных фосфатов.

§30 чит,в.1-4 стр.110

Тема 6: Углерод и кремний (8 ч.)

38


Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

УИНЗ

УО

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода

Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома, понятие адсорбции, применение углерода и кремния.

Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительновосстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

Д- модели кристаллических решеток алмаза и графита.

§31 чит,в.1-4 стр. 114

39


Химические свойства углерода. Адсорбция.

КУ

ФО


Уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительновосстановительном виде


§32чит, доклады, в.1-7 +тест стр.117

40


Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

КУ

УО

Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ

Знать состав, строение и свойства, применение оксидов углерода.

Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода, доказывать химические свойства оксидов углерода (II) , записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде


§33 чит,доклады.в.1-3+ тест стр.120

41


Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

КУ

Т


Знать состав, строение и свойства, применение оксидов углерода.

Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода, указывать причины их сходства и различия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II) и (IV), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде

ЛО 4- качественная реакция на углекислый газ, карбонат- ион.

Д – образцы природных силикатов и карбонатов

§34 чит, в.1-4 стр.123, §35-36 чит

42


Практическая работа 6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

ПР

ПР

Оксид углерода (IV)

Знать строение оксида углерода (IV),получение и свойства

Уметь применять полученные знания при обращении с ним. Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ (углекислый газ), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать реакций в молекулярном, ионном и окис- лительно-восстано- вительном виде, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности при проведении опытов


Повт. §36

43


Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

КУ

ТК

Кремний. Оксид кремния (IV)

Знать состав, строение и свойства, применение кремния и его оксида.

Уметь доказывать химические свойства кремния и его оксида, записывать уравнения химических реакций


§37 -38 чит,доклады, в.1-3+тест стр.134;стр.137. в.1-5

44


Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

УОЗС

ТК

Неметаллы

Знать основные физические, химические свойства неметаллов, их строение молекул, соединения неметаллов- оксиды, кислоты, соли.

Уметь составлять химические реакции, сравнивать свойства соединений и делать выводы.


Повторение определений, свойств

45


Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы»

КР

УК

Неметаллы

Знать основные физические, химические свойства неметаллов, их строение молекул, соединения неметаллов- оксиды, кислоты, соли.

Уметь составлять химические реакции, сравнивать свойства соединений и делать выводы.


Не задано

Тема 7: Металлы (10 ч.)

46


Анализ контрольной работы 2. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.

УИНЗ

УО

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПСХЭ и строению атома

Д- образцы важнейших соединений атрия, калия, магния, кальция, железа.

§39 чит,в.1-6+тест стр.141; §42 чит.

47


Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

КУ

ФО

Нахождение металлов в природе и общие способы получения

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства металлов, понятие о металлургии, общие способы получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению


§40 чит,доклады,в.1-3 стр.143

48


Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.

КУ

Т

Ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства металлов.

Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПСХЭ и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительновосстановительном виде

ЛО 5 – взаимодействие металлов с растворами солей.

§41 чит, в.1-3 стр.148

49


Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

КУ

УО

Щелочные металлы и их соединения

Знать области применения металлов главных подгрупп ПСХЭ I—III групп. Уметь давать общую металлов главных подгрупп I группы по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций


§43 чит.стр.151-152, в.1-3

50


Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

КУ

ФО

Соединения щелочных металлов. Применение.

Знать соединения щелочных металлов и их свойства.

Уметь сравнивать соединения и делать выводы.


Стр.153-154 чит.,в.4-6+тест стр.155

51


Щелочно-земельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

КУ

Т

Щелочноземельные металлы и их соединения

Знать области применения металлов главных подгрупп ПСХЭ I—II групп, состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы II группы ПСХЭ, качественную реакцию на ионы. Уметь давать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главной подгруппы II группы, записывать химические уравнения.


§44 чит,в.1-5+тест; §45 чит,доклады,в.1-5

+тест. Стр.163

52


Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.

КУ

Т

Алюминий

Знать области применения металлов главных подгрупп ПСХЭ I-III групп, состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы III группы ПСХЭ, качественную реакцию на ионы.

Уметь давать общую характеристику металлов главной подгруппы III группы по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главной подгруппы III группы, записывать уравнения.


§46 чит,в.1-8+тест стр.167

53.


Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

КУ

СР

Соединения алюминия

Знать строение и свойства соединений алюминия.

Уметь их сравнивать и делать выводы по их свойствам, составлять химические уравнения.


§47 чит,доклады

54


Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

КУ

ФО

Железо

Знать положение железа в ПСХЭ, состав и характер его оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПСХЭ, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

Д-сжигание железа в кислороде.

ЛО 6 – качественные реакции на ионы железа.

§48 чит,в.1-4+тест стр.173

55


Соединения железа.

КУ

Т

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III)

Знать положение железа в ПСХЭ, состав и характер его оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПСХЭ, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакций


§49 чит,в.1-4+тест стр.176; §50 чит.

56


Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «металлы и их соединения».

ПР

ПР

Металлы и их соединения

Знать свойства и строение металлов, их положение в ПСХЭ. Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ , проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать реакций в молекулярном, ионном и окис- лительно-восстано- вительном виде, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности при проведении


§50 повт.

57


Обобщение и систематизация знаний по теме: Металлы.

УОЗС

ТК

Металлы

Знать строение молекул, физические, химические свойства металлов.

Уметь сравнивать, доказывать, обосновывать свойства веществ, записывать уравнения хим.реакций


повторение

58


Контрольная работа 3 по теме «Металлы.»

УК

КР

Металлы

Знать строение молекул, физические, химические свойства металлов.

Уметь сравнивать, доказывать, обосновывать свойства веществ, записывать уравнения хим.реакций











Не задано

Раздел 3: Краткий обзор важнейших органических веществ (10 ч)

Тема 8: Органическая химия. (10 ч)

59


Органическая химия

УИНЗ

У

Первоначальные сведения о строении органических веществ

Знать определение органической химии, углеводородов, их классификацию, основные положения теории А. М. Бутлерова, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов,что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ; иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь записывать формулы орг.соединений, давать им названия.

Д – модели молекул органических соединений.

§51 чит,в.1-6+тест стр.180

60


Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.

КУ

ФО

Углеводороды: метан, этан

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение свойства углеводородов; иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов,названия

Д – горение углеводородов.

§52 чит, в.1-4 + тест стр.183

61


Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.

КУ

Т

Углево

дороды:

этилен

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции.

Иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь записывать пформулы и давать им названия


§53 чит,в.1-5 стр.186

62


Производные углеводородов. Спирты.

КУ

СР

Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (спиртах), их определение, их свойства, области применения.

Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов


§55 чит,доклады,в1-3+тест

63


Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

КУ

УО

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества - жиры

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (карбоновых кислотах, жирах), их классификацию, определение, их свойства, области применения, нахождение в природе. Уметь записывать некоторые структурные формулы карбоновых кислот.

Д – исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

§56 чит,в.1-6

+тест стр.195

64


Углеводы.

КУ

ФО

Биологически важные вещества - углеводы

Знать понятие «углеводы», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе. Уметь записывать некоторые структурные формулы углеводов

Д – качественная реакция на на глюкозу и крахмал.

§57 чит,в.1-3 стр.197

65


Аминокислоты. Белки.

КУ

УО

Биологически активные вещества- белки

Знать понятие «белки», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе, биологическое значение.

Уметь записывать некоторые структурные формулы белков, полимеров


§58 чит,в.1-5 стр.199

66


Полимеры.

КУ

УО

Полимеры

Знать понятие полимер, их классификацию, области применения.

Уметь записывать некоторые формулы.

Д – образцы изделий из полиэтилена, полипропилена

§54 чит,доклады

67


Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения ».

УОСЗ

СР

Важнейшие органические соединения

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении курса химии 9 класса


повторение

68


Резерв









28


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-247909
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>