Рабочая программа курса "Химия" для 8-9 классов (ФГОС ООО)

КОУ ВО «Михайловский кадетский корпус»

УТВЕРЖДАЮ                                                                     СОГЛАСОВАНО

Директор КОУ ВО                                                              Заместитель директора по УВР

«Михайловский кадетский корпус»

                                    В.В.Авдеев                                                                          Е.М.Коротина

«          »                                   2021 г.                                   «          »                                  2021 г.

                                                                                               РАССМОТРЕНО

                                                                                               на методическом объединении

                                                                                               Методист

                                                                                                                                  Е.П.Голубева

                                                                                               «          »                                  2021 г.

Рабочая программа

предмета «Химия» (8-9 классы)

                                                                                               Составила

                                                                                               Стародубцева О.О., учитель ВКК

Воронеж

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8-9 классов общеобразовательной школы составлена на основе следующих нормативных документов:

-Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г., ст.48.1, № 273- ФЗ;

-Федеральный закон «О внесении изменений в Федеральный закон «Об образовании в    Российской Федерации» по вопросам воспитания обучающихся» от 31.07.2020, №304 ФЗ;

-Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г., № 1897 (в редакции от 11.12.2020);

-Концепция преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные программы, утвержденная решением Коллегии Министерства просвещения РФ от 3.12.2019 г., № ПК-4вн;

 -Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования организациями, осуществляющими образовательную деятельность, утвержденный приказом Министерства просвещения Российской Федерации №254 от 20.05. 2020 г. (с изменениями от 23.12.2020 г. приказ №766);

-Образовательная программа основного общего образования КОУ ВО «Михайловский  кадетский корпус» (II уровень образования);

-Локальные акты ОУ «Михайловский кадетский корпус»;

-Примерная основная образовательная программа основного общего образования, одобренная Федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (протокол заседания от 8.04.2015 г. № 1/15) и авторская рабочая программа курса химии, разработанная для преподавания в 8-9-х классах общеобразовательных организаций (О.С. Габриелян, С.А.Сладков, Москва, издательство «Просвещение», 2019 г.);

-Рекомендации по оснащению общеобразовательных учреждений учебным и учебно-лабораторным оборудованием, необходимым для реализации ФГОС основного общего образования, организации проектной деятельности, моделирования и технического творчества обучающихся (рекомендации Министерства образования и науки РФ от 24.11.2011, № МД-1552/03);

-Санитарно-эпидемиологические требования к организации воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодёжи (СП 2.4.3648-20), утверждённые постановлением главного государственного санитарного врача от 28.09.2020, №28.

Настоящая программа ориентирована на использование следующих учебников:

1.Химия. 8 класс (авт. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков). Москва. Издательство «Просвещение»; 2021 г.

2.Химия. 9 класс (авт. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков). Москва. Издательство «Просвещение»; 2021 г.

Перечень интернет-ресурсов, используемых учителем в работе:

-Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/

-Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru/

-Министерство просвещения: http://edu.gov.ru//

-Сайт корпуса (http://cadet-vrn.ru/)

-Каталог образовательных ресурсов сети Интернет (http://catalog.iot.ru/)

-Единое окно доступа к образовательным ресурсам (http://window.edu.ru/)

-Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru/)

-Федеральный портал «Российское образование» (http://www.edu.ru/)

-Федеральный центр электронных образовательных ресурсов (http://eor.edu.ru/)

-Архив учебных программ и презентаций (http://www.rusedu.ru/)

-Видеоуроки по школьным предметам InternetUrok.ru (http://interneturok.ru

-Федеральное государственное учреждение «Государственный научно-исследовательский институт информационных технологий и телекоммуникаций»: http://www.informika.ru/

-Тестирование on-line: 5-11 классы: http://www.kokch.kts.ru/cdo/

-Путеводитель «В мире науки» для школьников:http://www.uic.ssu. samara.ru/~nauka/

-Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия: http://mega.km.ru/

-Сайт энциклопедий: http://www.encyclopedia.ru/

-Электронные образовательные ресурсы к учебникам в Единой коллекции www.school-collection.edu.ru

-База данных элементов Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов (http://www.openclass.ru/collection),  http://school-collection.edu.ru/

-Педагогическая мастерская «Открытый урок» (http://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/)

Цели изучения предмета «Химия» на ступени основного общего образования:

-социализация обучаемых – вхождение в мир культуры и социальных отношений, обеспечивающее включение учащихся в ту или иную группу или общность как носителей ее норм, ценностей, ориентаций, осваиваемых в процессе знакомства с миром химических веществ и материалов.

-приобщение к познавательной культуре как системе познавательных (научных) ценностей, накопленных обществом в сфере химической науки.

Задачи обучения:

-формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

-развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

-формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

-воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

-проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

-овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

         На ступени основного общего образования курс химии опирается на основополагающие идеи:

-материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

-причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

-познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

-объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов; конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

-объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

-взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

-развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

         Курс «Химия»  для 8-9 классов, в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет формировать у учащихся не только целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей. Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является отношение к химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека, единой развивающейся системе, к окружающему миру - как миру веществ и происходящих с ними явлений, к познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) - как источнику знаний.

Место предмета в учебном плане.

         Учебный план КОУ ВО «Михайловский кадетский корпус» предусматривает  обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в 8-9 классах в объеме 2 часов в неделю, всего 138 часов на 2 года обучения, соответственно 70 час.- 8 класс (35 недель), 68 час. – 9 класс (34 недели).

Формы контроля.

         Среди форм контроля знаний по химии выделяется текущий и промежуточный контроль. Текущий контроль проводится в течение учебного периода (четверти) с целью систематического контроля уровня освоения обучающимися программы предмета.

         Формы текущего контроля: устная проверка знаний, фронтальная устная проверка; уплотненный опрос; самостоятельная работа, контрольная работа; зачет; практическая работа; решение задачи; тестирование; доклад, реферат; проект.

         Формой промежуточного контроля является итоговая аттестация. Основные виды КИМов: тесты, практические работы, контрольные работы.

Планируемые результаты изучения предмета  «Химия» в 8-9 классах:

         В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования в результате изучения предмета «Химия» в 8-9 классах

Выпускник научится:

-характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

-описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные     признаки;

-раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

-раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

-различать химические и физические явления;

-называть химические элементы;

-определять состав веществ по их формулам;

-определять валентность атома элемента в соединениях;

-определять тип химических реакций;

-называть признаки и условия протекания химических реакций;

-выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

-составлять формулы бинарных соединений;

-составлять уравнения химических реакций;

-соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

-вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

-вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

-характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

-получать, собирать кислород и водород;

-распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

-раскрывать смысл закона Авогадро;

-раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

-характеризовать физические и химические свойства воды;

-раскрывать смысл понятия «раствор»;

-вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

-приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

-называть соединения изученных классов неорганических веществ;

-характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

-составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

-проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

-распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

-характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

-раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

-объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

-раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

-характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

-определять вид химической связи в неорганических соединениях;

-изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

-раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

-определять степень окисления атома элемента в соединении;

-раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

-составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

-объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

-составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

-проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

-определять окислитель и восстановитель;

-составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

-называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

-классифицировать химические реакции по различным признакам;

-характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

-проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

-распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

-характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

-называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

-оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

-определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

-характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

-составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

-прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

-составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

-использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

-создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

-понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

-для формирования личностных универсальных учебных действий  реализовывать свой творческий потенциал, используя следующие виды заданий:

-участие в проектах, исследованиях;

-работа в парах;

-подведение итогов урока;

-творческие задания;

-зрительное, моторное, вербальное восприятие музыки;

-мысленное воспроизведение картины, ситуации, видеофильма;

-самооценка события, происшествия;

-дневники достижений.

Формируемые УУД:

Личностные УУД:

-воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, позитивного отношения к труду, целеустремленности;

-формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

-формирование экологического мышления: умения оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле;

-воспитание готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.

-формирование умения управлять своей познавательной деятельностью;

-развитие собственного целостного мировоззрения, потребности и готовности к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

-формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

-осознание необходимости решать учебные и воспитательные задачи  кадетского корпуса применительно к реальным жизненным целям и ситуациям;

-осмысление специфики обучения в кадетском учебном учреждении и особенностей профессиональной  ориентации с целью подготовки к выбору военной профессии;

-обеспечение идейно-нравственной ориентации (оценивание усваиваемого содержания, обеспечивающего личностный моральный выбор) и гражданско-патриотической позиции.

Личностные УУД	Пути формирования личностных УУД
1.Положительное отношение к учению, к познавательной деятельности.	Упражнения, стимулирующие познавательную деятельность (найти информацию, дополнить текст, заполнить таблицы).
2.Желание приобретать новые знания, умения, совершенствовать имеющиеся. Желание осознавать свои трудности и стремиться к их преодолению.	Работа с интересными текстами, заданиями на различные темы, обсуждение тем. Анализ и синтез текста.
3.Желание осваивать новые виды деятельности.	Разнообразие упражнений (ответы на вопросы,  заполнение таблиц, подготовка презентаций и докладов)
4.Желание участвовать в творческом, созидательном процессе.	Выполнение проектов, написание докладов, рефератов, создание моделей и макетов, участие в оформлении кабинета, участие в мероприятиях.
5.Осознание себя как индивидуальности и одновременно как члена общества.	Тексты, темы, задания для понимания себя, своего потенциала, своей роли в семье, деятельности общественных организаций, жизни страны и т.д.
6.Признание для себя общепринятых морально-этических норм.	Обсуждения поведения, действий, деятельности общественных деятелей, ученых, научных и общественных  организаций.
7.Осознание себя как гражданина, как представителя определенного народа, определенной культуры. Интерес и уважение к другим народам, проявление толерантности к проявлению иной культуры (социокультурный компонент).	Тексты, темы, задания для обсуждений  о городах России, о городе воинской славы Воронеже, о роли и месте родного края в истории страны, развитии ее научного и технического потенциала,  о достопримечательностях, знаменитых людях и событиях России и других стран.
8.Создание у ученика целостной картины мира и понимания собственной личной ответственности за будущее планеты и человечества.	Тексты, упражнения, темы для обсуждения вопросов экологии, охраны природы и окружающей среды.  Работа в парах и группах.
9.Развитие критического мышления школьника, ценностных ориентаций, чувств и эмоций.	Анализ текстов и фактического материала о роли и влиянии научных достижений  великих ученых, естествоиспытателей, путешественников, натуралистов в становление науки, разработку новых методов исследований, приборов, создание современных производств.

Познавательные УУД:

-знание определений изученных понятий;

-умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты, используя для этого родной язык и язык химии;

-умение различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции, описывать их;

-умение классифицировать изученные объекты и явления;

-выработает способность делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

-умение структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

-умение моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

-умение анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

-формирование навыков проводить химический эксперимент;

-умение различать опасные и безопасные вещества;

-умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с      веществами и лабораторным оборудованием.

Регулятивные УУД:

-самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель, искать и выделять необходимую информацию;

-применять методы информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств;

-осознавать самого себя как движущую силу своего научения, свою способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию – выбору в ситуации мотивационного конфликта, к преодолению препятствий;

-определять новый уровень отношения к самому себе как субъекту деятельности;

-формировать ситуацию саморегуляции эмоциональных и функциональных состояний, т.е. формировать операциональный опыт;

-проектировать траектории развития через включение в новые виды деятельности и формы сотрудничества;

-проектировать маршрут преодоления затруднений в обучении через включение в новые виды деятельности и формы сотрудничества.

         Таким образом, в результате изучения химии в основной школе ученик получит подготовку, достаточную для продолжения обучения в старшей школе, а также приобретёт ключевые компетенции, имеющие универсальное применение в любом виде деятельности.

Коммуникативные УУД:

-слушать и слышать друг друга;

-с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

-добывать недостающую информацию с помощью вопросов;

-проявлять речевые действия: использовать адекватные языковые средства для отображения в форме речевых высказываний своих чувств, мыслей, побуждений;

-владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами языка;

-устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации;

-формировать навыки работы в группе;

-интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

-представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме;

-формировать речевые действия с целью планирования, контроля и самооценки.

Содержание учебного предмета «Химия», 8-9 класс.

         Содержание учебного предмета «Химия» включает совокупность нравственных ценностей: понимание необходимости уважительного отношения к достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских ученых химиков (патриотические чувства).

         Программа курса химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

«вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

«химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

«химия и жизнь» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

«химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

         Программа курса химии позволяет не только сохранить высокий теоретический уровень, но и сделать обучение максимально развивающим. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Значительное место отводится химическому эксперименту и отработке практических навыков обучающихся, что полностью согласуется с современной Концепцией преподавания химии.

Содержание учебного предмета «Химия» по разделам и часам:

Содержание учебного предмета «Химия» 8 класс – 70 часов

Первоначальные химические понятия (21 час)

Предмет химии. Тела и вещества. Роль химии в жизни человека и общества. Методы изучения химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Агрегатные состояния вещества, взаимные переходы между агрегатными состояниями веществ. Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атомно – молекулярное учение. Химические элементы. Простые и сложные вещества. Знаки химических элементов. Этимология названий элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Составление формул и названий соединений по валентности. Закон постоянства состава вещества. Химические реакции. Признаки и условия их протекания. Закон сохранения массы веществ. Вклад М.В.Ломоносова в становление и развитие химической науки в России. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Классификация химических реакций. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, Катализаторы и катализ.

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (19 час.)

Воздух и его состав. Понятие об объемной доле компонента смеси. Кислород. Озон. Получение, химические свойства, применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Оксиды. Образование названий и составление формул оксидов. Представители оксидов. Водород. Физические и химические свойства, получение, применение. Кислоты: состав и классификация. Свойства и применение соляной и серной кислот. Соли: состав и названия, растворимость. Типичные представители солей. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль. Молярная масса. Расчеты с использованием понятий: количество вещества, постоянная Авогадро, моль, молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение задач на вычисление относительной плотности одного газа по другому газу. Расчеты по химическим уравнениям. Вода. Физические и химические свойства. Основания. Растворы. Растворение. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля», «массовая доля растворенного вещества».

Основные классы неорганических соединений (10 час.)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства. Способы получения оксидов. Основания: классификация, номенклатура, свойства. Способы получения оснований. Кислоты: классификация и номенклатура кислот. Кислоты: физические и химические свойства, получение. Соли: классификация и номенклатура солей. Соли: физические и химические свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ, генетические ряды металла и неметалла.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (9 час.)

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Амфотерность.  Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Создание Периодической системы химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№1-20 в таблице Д.И.Менделеева. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома. Изотопы. Зависимость изменения свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции (11 час.)

Ионная химическая связь. Ионы металлов и неметаллов. Физические свойства веществ с ионными кристаллическими решетками. Ковалентная химическая связь. Ковалентная неполярная связь. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Свойства веществ с ковалентной полярной связью. Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка, свойства веществ с данным типом связи. Степень окисления. Расчет степеней окисления по формулам химических соединений. Окислительно – восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.

Практическая работа №1: «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на горение свечи».

Практическая работа №2: «Анализ почвы».

Практическая работа №3: «Получение, собирание и распознавание кислорода».

Практическая работа №4: «Получение, собирание и распознавание водорода».

Практическая работа №5: «Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей».

Практическая работа №6: «Решение экспериментальных задач».

Содержание учебного предмета «Химия» 9 класс – 68 часов

Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции (15 час.)

Естественные семейства химических элементов. Элементы металлы и неметаллы. Щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Амфотерность. Свойства амфотерных соединений. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Создание Периодической системы химических элементов. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе. Классификация химических реакций по различным основаниям. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ. Химические реакции кислот в растворах в свете теории электролитической диссоциации. Химические реакции оснований в растворах в свете теории электролитической диссоциации. Химические реакции солей в растворах в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Неметаллы и их соединения (25 час.)

Общая характеристика неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства. Общая характеристика элементов VII А-группы – галогенов. Строение атомов и молекул галогенов, физические и химические свойства, нахождение в природе, получение, применение. Соединения галогенов. Применение соединений галогенов и их биологическая роль. Общая характеристика элементов VI А-группы – халькогенов. Сера: получение, аллотропия, свойства, применение. Сероводород и сульфиды. Строение, свойства, значение. Люминофоры. Кислородные соединения серы: оксиды, кислоты, соли. Строение, свойства, применение. Общая характеристика элементов V А-группы. Азот: строение атома, молекулы, физические и химические свойства, применение. Биологическое значение азота. Аммиак. Соли аммония. Строение молекул, свойства, применение. Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота. Кислородсодержащие соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: строение атома, аллотропия. Соединения фосфора и их значение. Общая характеристика элементов IV А – группы. Углерод и его аллотропные модификации: алмаз, графит. Виды аморфного углерода. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство. Кислородсодержащие соединения углерода: оксиды, угольная кислота и ее соли. Углеводороды. Особенности строения органических веществ. Предельные и непредельные углеводороды, свойства. Кислородсодержащие органические соединения: этиловый спирт, глицерин, уксусная кислота.

Кремний и его соединения. Значение кремния в природе и жизни человека. Силикатная промышленность. Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности. Получение неметаллов различными способами. Получение важнейших химических соединений. Производство серной кислоты и аммиака. Химизм процессов, технологические схемы.

Металлы и их соединения (17 час.)

Положение металлов в Периодической системе. Строение их атомов и кристаллов. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Металлы как восстановители. Общая характеристика щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от строения их атомов. Соединения щелочных металлов: оксиды. гидроксиды, соли. Значение соединений щелочных металлов в природе и жизни человека. Общая характеристика щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от строения их атомов. Соединения щелочноземельных металлов: оксиды. гидроксиды, соли. Значение соединений щелочноземельных металлов в природе и жизни человека. Жесткость воды: временная и постоянная. Способы  устранения жесткости. Алюминий и его соединения. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Железо и его соединения. Особенности строения атома. Железо в природе, важнейшие руды железа. Свойства и значение соединений железа. Качественные реакции для обнаружения катионов железа. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Черная и цветная металлургия.

Химия и окружающая среда (2 час.)

Химическая организация планеты Земля. Строение и химический состав литосферы, гидросферы, атмосферы. Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Глобальные экологические проблемы человечества.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 час.)

Вещества. Строение атома, строение вещества, типология неорганических веществ. Химические реакции. Признаки и условия протекания. Типология реакций по различным основаниям. Основы неорганической химии. Химические свойства простых веществ. Основы неорганической химии. Химические свойства сложных веществ.

Практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Практическая работа №2: «Изучение свойств соляной кислоты».

Практическая работа №3: «Изучение свойств серной кислоты».

Практическая работа №4: «Получение аммиака и изучение его свойств».

Практическая работа №5: «Получение углекислого газа и изучение его свойств».

Практическая работа №6: «Получение жесткой воды и способы устранения жесткости воды».

Практическая работа №7: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».

Тематическое планирование, 8 класс

№ п\п	Содержание	Количество часов по разделу	Количество часов по теме
	Первоначальные химические понятия.	21
1	Предмет химии. Тела и вещества. Роль химии в жизни человека и общества. Инструктаж ТБ.		1
2	Методы изучения химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.		1
3	Агрегатные состояния вещества, взаимные переходы между агрегатными состояниями веществ.		1
4	Практическая работа №1: «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на горение свечи». Инструктаж ТБ.		1
5	Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.		1
6	Практическая работа №2: «Анализ почвы». Инструктаж ТБ.		1
7	Атомно – молекулярное учение. Химические элементы. Простые и сложные вещества.		1
8	Знаки химических элементов. Этимология названий элементов.		1
9	Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса.		1
10	Химические формулы. Индексы и коэффициенты.		1
11	Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Решение задач.		1
12	Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью.		1
13	Составление формул и названий соединений по валентности. Закон постоянства состава вещества.		1
14	Тестирование по темам: «Атомно – молекулярное учение. Периодическая таблица Д.И.Менделеева. Валентность».		1
15	Химические реакции. Признаки и условия их протекания.		1
16	Закон сохранения массы веществ. Вклад М.В.Ломоносова в становление и развитие химической науки в России.		1
17	Химические уравнения. Составление химических уравнений.		1
18	Классификация химических реакций. Типы химических реакций.		1
19	Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, Катализаторы и катализ.		1
20	Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия». Подготовка к контрольной работе.		1
21	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».		1
	Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.	19
22	Воздух и его состав. Понятие об объемной доле компонента смеси. Решение расчетных задач по теме.		1
23	Кислород. Озон. Получение, химические свойства, применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.		1
24	Практическая работа №3: «Получение, собирание и распознавание кислорода». Инструктаж ТБ.		1
25	Оксиды. Образование названий и составление формул оксидов. Представители оксидов.		1
26	Водород. Физические и химические свойства, получение, применение.		1
27	Практическая работа №4: «Получение, собирание и распознавание водорода». Инструктаж ТБ.		1
28	Кислоты: состав и классификация. Свойства и применение соляной и серной кислот.		1
29	Соли: состав и названия, растворимость. Типичные представители солей.		1
30	Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль. Молярная масса.		1
31	Расчеты с использованием понятий: количество вещества, постоянная Авогадро, моль, молярная масса.		1
32	Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение задач на вычисление относительной плотности одного газа по другому газу.		1
33	Расчеты по химическим уравнениям. Изучение алгоритма расчетов с использованием ранее изученных понятий.		1
34	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач.		1
35	Вода. Физические и химические свойства. Основания.		1
36	Растворы. Растворение. Массовая доля растворенного вещества.		1
37	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля», «массовая доля растворенного вещества». Решение задач.		1
38	Практическая работа №5: «Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей». Инструктаж ТБ.		1
39	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».		1
40	Контрольная работа №2 по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».		1
	Основные классы неорганических соединений.	10
41	Оксиды: классификация, номенклатура, свойства. Способы получения оксидов.		1
42	Основания: классификация, номенклатура, свойства. Способы получения оснований.		1
43	Кислоты: классификация и номенклатура кислот.		1
44	Кислоты: физические и химические свойства, получение.		1
45	Соли: классификация и номенклатура солей.		1
46	Соли: физические и химические свойства.		1
47	Генетическая связь между классами неорганических веществ, генетические ряды металла и неметалла.		1
48	Практическая работа №6: «Решение экспериментальных задач». Инструктаж ТБ.		1
49	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических соединений».		1
50	Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».		1
	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.	9
51	Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Амфотерность.		1
52	Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Создание Периодической системы химических элементов.		1
53	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.		1
54	Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№1-20 в таблице Д.И.Менделеева.		1
55	Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома. Изотопы. Зависимость изменения свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов.		1
56	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе.		1
57	Выполнение тренировочных заданий и упражнений по теме: «Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе».		1
58	Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.		1
59	Зачет по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома».		1
	Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции.	11
60	Ионная химическая связь. Ионы металлов и неметаллов. Физические свойства веществ с ионными кристаллическими решетками.		1
61	Ковалентная химическая связь. Ковалентная неполярная связь. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.		1
62	Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Свойства веществ с ковалентной полярной связью.		1
63	Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка, свойства веществ с данным типом связи.		1
64	Степень окисления. Расчет степеней окисления по формулам химических соединений.		1
65	Окислительно – восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.		1
66	Обобщение и систематизация знаний по теме « Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции».		1
67	Контрольная работа №4 по теме «Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции».		1
68	Обобщение и повторение по курсу химии 8-го класса.		1
69	Повторение способов решения расчетных задач.		1
70	Итоговый урок по курсу химии 8-го класса.		1

Тематическое планирование, 9 класс

№ п\п	Содержание	Количество часов по разделу	Количество часов по теме
	Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции.	15
1	Естественные семейства химических элементов. Элементы металлы и неметаллы. Щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Инструктаж ТБ.		1
2	Амфотерность. Свойства амфотерных соединений.		1
3	Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Создание Периодической системы химических элементов.		1
4	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.		1
5	Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе.		1
6	Классификация химических реакций по различным основаниям.		1
7	Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.		1
8	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ.		1
9	Химические реакции кислот в растворах в свете теории электролитической диссоциации.		1
10	Химические реакции оснований в растворах в свете теории электролитической диссоциации.		1
11	Химические реакции солей в растворах в свете теории электролитической диссоциации.		1
12	Гидролиз солей.		1
13	Практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»». Инструктаж ТБ.		1
14	Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.		1
15	Контрольная работа №1 по теме: «Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции».		1
	Неметаллы и их соединения.	25
16	Общая характеристика неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства.		1
17	Общая характеристика элементов VII А-группы – галогенов. Строение атомов и молекул галогенов, физические и химические свойства, нахождение в природе, получение, применение.		1
18	Соединения галогенов. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.		1
19	Практическая работа №2: «Изучение свойств соляной кислоты». Инструктаж ТБ.		1
20	Общая характеристика элементов VI А-группы – халькогенов. Сера: получение, аллотропия, свойства, применение.		1
21	Сероводород и сульфиды. Строение, свойства, значение. Люминофоры.		1
22	Кислородные соединения серы: оксиды, кислоты, соли. Строение, свойства, применение.		1
23	Практическая работа №3: «Изучение свойств серной кислоты». Инструктаж ТБ.		1
24	Общая характеристика элементов V А-группы. Азот: строение атома, молекулы, физические и химические свойства, применение. Биологическое значение азота.		1
25	Аммиак. Соли аммония. Строение молекул, свойства, применение.		1
26	Практическая работа №4: «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж ТБ.		1
27	Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота.		1
28	Кислородсодержащие соединения азота. Азотная кислота и ее соли.		1
29	Фосфор: строение атома, аллотропия. Соединения фосфора и их значение.		1
30	Общая характеристика элементов IV А – группы. Углерод и его аллотропные модификации: алмаз, графит. Виды аморфного углерода. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство.		1
31	Кислородсодержащие соединения углерода: оксиды, угольная кислота и ее соли.		1
32	Практическая работа №5: «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Инструктаж ТБ.		1
33	Углеводороды. Особенности строения органических веществ. Предельные и непредельные углеводороды, свойства.		1
34	Кислородсодержащие органические соединения: этиловый спирт, глицерин, уксусная кислота.		1
35	Кремний и его соединения. Значение кремния в природе и жизни человека.		1
36	Силикатная промышленность. Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности.		1
37	Получение неметаллов различными способами.		1
38	Получение важнейших химических соединений. Производство серной кислоты и аммиака. Химизм процессов, технологические схемы.		1
39	Обобщение по теме: «Неметаллы и их соединения». Выполнение упражнений и заданий по теме.		1
40	Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы и их соединения».		1
	Металлы и их соединения.	17
41	Положение металлов в Периодической системе. Строение их атомов и кристаллов. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.		1
42	Общие химические свойства металлов. Металлы как восстановители.		1
43	Общая характеристика щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от строения их атомов.		1
44	Соединения щелочных металлов: оксиды. гидроксиды, соли. Значение соединений щелочных металлов в природе и жизни человека.		1
45	Общая характеристика щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от строения их атомов.		1
46	Соединения щелочноземельных металлов: оксиды. гидроксиды, соли. Значение соединений щелочноземельных металлов в природе и жизни человека.		1
47	Жесткость воды: временная и постоянная. Способы  устранения жесткости.		1
48	Практическая работа №6: «Получение жесткой воды и способы устранения жесткости воды». Инструктаж ТБ.		1
49	Алюминий и его соединения. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений.		1
50	Железо и его соединения. Особенности строения атома. Железо в природе, важнейшие руды железа.		1
51	Свойства и значение соединений железа. Качественные реакции для обнаружения катионов железа.		1
52	Практическая работа №7: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»». Инструктаж ТБ.		1
53	Коррозия металлов и способы защиты от нее.		1
54	Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений.		1
55	Понятие о металлургии. Черная и цветная металлургия.		1
56	Обобщение знаний по теме «Металлы». Проверочное тестирование, самостоятельная работа с заданиями и упражнениями.		1
57	Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».		1
	Химия и окружающая среда.	2
58	Химическая организация планеты Земля. Строение и химический состав литосферы, гидросферы, атмосферы.		1
59	Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Глобальные экологические проблемы человечества.		1
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	9
60	Вещества. Строение атома, строение вещества, типология неорганических веществ.		1
61	Химические реакции. Признаки и условия протекания. Типология реакций по различным основаниям.		1
62	Основы неорганической химии. Химические свойства простых веществ.		1
63	Основы неорганической химии. Химические свойства сложных веществ.		1
64	Повторение и обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе. Тестирование, решение задач и упражнений.		1
65	Контрольная работа №4 по теме: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».		1
66	Анализ контрольной работы.		1
67	Обобщение и повторение по курсу химии 9-го класса.		1
68	Итоговый урок по курсу химии 9-го класса.		1

Основные виды деятельности обучающихся:

-Объяснять суть химических процессов. Называть признаки и условия протекания химических реакций. Устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые).

-Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций. Прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ. Определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции.

-Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

-Выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции. Приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества. Определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов. Проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов, определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли.

-Составлять формулы веществ по их названиям. Определять валентность и степень окисления элементов в веществах. Составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей.

-Объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов.

-Называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных. -Называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей. Приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей.

-Определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях. Составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций.

-Проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

-Прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции. Прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.  Прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения. Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав.

-Выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль.

-Организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

                                                                                                                                      Приложение

Оценочные средства (оценочные материалы) и методические материалы рабочей программы по химии для 8-9 класса

Класс / Программа	Перечень используемых оценочных средств (оценочных материалов) / КИМы	Перечень используемых методических материалов
8 / Рабочая программа. Химия. 8-9 классы. УМК Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.	Химия. Сборник задач и упражнений. 8 класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.В.Тригубчак. – М.: Просвещение, 2019; Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.В.Аксенова, И.Г.Остроумов. – М.: Просвещение, 2019; Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, С.А.Сладков, И.Г.Остроумов. – М.: Просвещение, 2019; Контрольно – измерительные материалы. Химия. 8 класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций/  Н.П.Троегубова, Е.Н.Стрельникова.  – М.: ВАКО, 2021.	Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумова, С.А.Сладкова. 8-9 классы: учебно – методическое пособие для общеобразовательных организаций / О.С Габриелян, С.А.Сладков. – М.: Просвещение, 2019; Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков. – М.: Просвещение, 2019; Химия. Методическое пособие для 8 класса: учебное – методическое  пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.В.Аксенова, И.Г.Остроумов. – М.: Просвещение, 2019.
9 / Рабочая программа. Химия. 8-9 классы. УМК Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.	Химия. Сборник задач и упражнений. 9  класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.В.Тригубчак. – М.: Просвещение, 2019; Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9  класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.В.Аксенова, И.Г.Остроумов. – М.: Просвещение, 2019; Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, С.А.Сладков, И.Г.Остроумов. – М.: Просвещение, 2019; Контрольно – измерительные материалы. Химия. 9 класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций/ Е.Н.Стрельникова. – М.: ВАКО, 2021.	Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумова, С.А.Сладкова. 8-9 классы: учебно – методическое пособие для общеобразовательных организаций / О.С Габриелян, С.А.Сладков. – М.: Просвещение, 2019; Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков. – М.: Просвещение, 2019; Химия. Методическое пособие для 9  класса: учебно – методическое  пособие для общеобразовательных организаций / О.С.Габриелян, И.В.Аксенова, И.Г.Остроумов. – М.: Просвещение, 2019.

Краткое описание документа:

Аннотация к рабочей программе по химии (8-9 классы, ФГОС ООО)Стародубцевой О.О. (2021-22 учебный год) Рабочая программа по химии для 8-9 классов общеобразовательной школы составлена на основе следующих нормативных документов: -Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г., ст.48.1, № 273- ФЗ; -Федеральный закон «О внесении изменений в Федеральный закон «Об образовании вРоссийской Федерации» по вопросам воспитания обучающихся» от 31.07.2020, №304 ФЗ; -Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г., № 1897 (в редакции от 11.12.2020); -Концепция преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные программы, утвержденная решением Коллегии Министерства просвещения РФ от 3.12.2019 г., № ПК-4вн; -Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования организациями, осуществляющими образовательную деятельность, утвержденный приказом Министерства просвещения Российской Федерации №254 от 20.05. 2020 г. (с изменениями от 23.12.2020 г. приказ №766); -Образовательная программа основного общего образования КОУ ВО «Михайловскийкадетский корпус» (II уровень образования); -Локальные акты ОУ «Михайловский кадетский корпус»; -Примерная основная образовательная программа основного общего образования, одобренная Федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (протокол заседания от 8.04.2015 г. № 1/15) и авторская рабочая программа курса химии, разработанная для преподавания в 8-9-х классах общеобразовательных организаций (О.С. Габриелян, С.А.Сладков, Москва, издательство «Просвещение», 2019 г.); -Рекомендации по оснащению общеобразовательных учреждений учебным и учебно-лабораторным оборудованием, необходимым для реализации ФГОС основного общего образования, организации проектной деятельности, моделирования и технического творчества обучающихся (рекомендации Министерства образования и науки РФ от 24.11.2011, № МД-1552/03); -Санитарно-эпидемиологические требования к организации воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодёжи (СП 2.4.3648-20), утверждённые постановлением главного государственного санитарного врача от 28.09.2020, №28. Настоящая программа ориентирована на использование следующих учебников: 1.Химия. 8 класс (авт. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков). Москва. Издательство «Просвещение»; 2021 г. 2.Химия. 9 класс (авт. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков). Москва. Издательство «Просвещение»; 2021 г.