РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Мегион,
2020
Рабочая
программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального
государственного образовательного стандарта среднего профессионального
образования (далее – ФГОС СПО) по специальности 18.02.06 Химическая
технология органических веществ.
Организация
– разработчик: бюджетное учреждение профессионального образования
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры «Мегионский политехнический
колледж»
Разработчик:
Кульниязова Гульшат Зайдулаевна, преподаватель
Ф.И.О., должность
Рекомендовано
цикловой методической комиссией естественнонаучных и экономических дисциплин,
протокол № 8 от «21» мая 2020 г.
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
1.
ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
4
2.
СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
6
3.
УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
12
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 14
1.
ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Аналитическая химия
1.1 . Область применения программы
Рабочая программа
учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной
программы в соответствии с ФГОС СПО по специальности 18.02.06 Химическая
технология органических веществ.
1.2. Место
учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы: учебная дисциплина Аналитическая
химия относится к общепрофессиональному циклу основной профессиональной образовательной
программы.
1.3 Цели и
задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
В результате
освоения дисциплины обучающийся должен уметь:
описывать механизм химических реакций
количественного и качественного анализа;
обосновывать выбор методики анализа, реактивов
и химической аппаратуры по конкретному заданию;
готовить растворы заданной концентрации;
проводить количественный и качественный и количественный анализ с соблюдением правил
техники безопасности;
анализировать смеси
катионов и анионов;
контролировать и оценивать
протекание химических процессов;
проводить расчеты по
химическим формулам и уравнениям реакций;
производить расчеты
результатов анализа и оценивать достоверность результатов.
В результате
освоения дисциплины обучающийся должен знать:
агрегатные
состояния вещества;
аналитическую
классификацию ионов;
аппаратуру
и технику выполнения анализов;
значение
химического анализа, методы качественного и количественного анализа химических
соединений;
периодичность
свойств элементов;
способы
выражения концентрации веществ;
теоретические
основы методов анализа;
теоретические
основы химических и физико-химических процессов;
технику
выполнения анализов;
типы
ошибок в анализе;
устройство
основного лабораторного оборудования и правила его эксплуатации.
Реализация дисциплины
направлена на формирование общих и профессиональных компетенций:
ОК 1. Понимать сущность
и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый
интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность,
выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать
их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и
нестандартных ситуациях и нести за
них ответственность
ОК 4. Осуществлять поиск и использование
информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач,
профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать
информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде,
эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 7. Брать
на себя ответственность за работу
членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи
профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием,
осознанно планировать повышение квалификации
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены
технологий в профессиональной деятельности
ПК 1.1. Подготавливать
оборудование к безопасному пуску, выводу на технологический режим и остановке.
ПК 1.2. Контролировать
работу основного и вспомогательного оборудования, технологических линий, коммуникаций
и средств автоматизации.
ПК 1.3. Обеспечивать
безопасную эксплуатацию оборудования при ведении технологического процесса.
ПК 1.4. Подготавливать
оборудование к проведению ремонтных работ.
ПК 2.2. Поддерживать
заданные параметры технологического процесса с помощью контрольно-измерительных
приборов и результатов аналитического контроля.
ПК 2.3. Выполнять
требования промышленной и экологической безопасности и охраны труда.
ПК 2.4. Рассчитывать
технико-экономические показатели технологического процесса.
ПК 2.5. Соблюдать
нормативы образования газовых выбросов, сточных вод и отходов производства.
ПК 3.1. Контролировать и
вести учет расхода сырья, материалов, энергоресурсов, полупродуктов, готовой
продукции и отходов.
ПК 3.2. Контролировать
качество сырья, полуфабрикатов (полупродуктов) и готовой продукции.
ПК 3.3. Выявлять и
устранять причины технологического брака.
ПК 3.4. Принимать участие
в разработке мероприятий по снижению расхода сырья, энергоресурсов и
материалов.
ПК 4.1. Планировать и
координировать деятельность персонала по выполнению производственных заданий.
ПК 4.2. Организовывать
обучение безопасным методам труда, правилам технической эксплуатации
оборудования, техники безопасности.
ПК 4.3. Контролировать
выполнение правил техники безопасности, производственной и трудовой дисциплины,
требований охраны труда промышленной и экологической безопасности.
ПК 4.4. Участвовать в
оценке и обеспечении экономической эффективности работы подразделения.
1.4 Количество
часов на освоение учебной дисциплины:
максимальной учебной
нагрузки обучающегося 222 часа, в том числе:
аудиторной
учебной работы обучающегося (обязательных учебных занятий) 148 часов;
внеаудиторной
(самостоятельной) учебной работы обучающегося 74 часа.
- СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1 Объем учебной дисциплины и виды учебной
работы
|
Вид
учебной работы
|
Объем
часов
|
|
Максимальная учебная нагрузка (всего)
|
222
|
|
Аудиторная учебная работа (обязательные
учебные занятия) (всего)
|
148
|
|
в том числе:
|
|
|
практические
занятия
|
80
|
|
Внеаудиторная (самостоятельная) учебная
работа обучающегося (всего)
|
74
|
|
Промежуточная аттестация в форме экзамена
|
|
3.УСЛОВИЯ
РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1
Материально-техническое обеспечение
Реализация учебной
дисциплины требует наличия учебной лаборатории аналитической химии.
Оборудование
учебного кабинета:
-посадочные места
по количеству обучающихся;
-рабочее место
преподавателя;
-комплект
учебно-наглядных пособий;
-лабораторное
оборудование.
Технические
средства обучения:
-интерактивная
доска с лицензионным программным обеспечением, мультимедиапроектор.
Приборы, аппаратура, инструменты:
1. Весы
аналитические
2. Весы равноплечные, ручные с пределами взвешивания в
граммах:
от 0.02гдо1г;от0.1гдо5г;от1гдо20г;от5гдо10г
3.
Разновес
4. Дистиллятор
5. Электрическая плитка
6. Баня водяная
7. Огнетушители
8. Спиртометры
9. Термометр химический
10. Штатив металлический
11. Штатив для пробирок
12.
Спиртовка
13. Микроскоп биологический
14. Ареометры
15. Рефрактометр
16. Потенциометр
17. Фотоэлектроколориметр
18. Поляриметр
Посуда и вспомогательные материалы
1. Штатив
лабораторный
2. Пробирки
3. Воронка лабораторная
4. Колба коническая разной емкости
5. Палочки стеклянные
6. Пипетка
7. Стаканы химические разной емкости
8. Стекла предметные
9. Стекла предметные с углублением для
капельного анализа
10. Тигли фарфоровые
11. Цилиндры мерные
12. Чашка выпарительная
13. Щипцы тигельные
14. Бумага фильтровальная
15. Вата гигроскопическая
16. Держатель для пробирок
17. Штатив для пробирок
18. Ерши для мойки колб и пробирок
19. Карандаши по стеклу
20. Ножницы
21. Палочки
графитовые
22. Полотенце
23. Кружки
фарфоровые
24. Стекла
часовые
3.2
Информационное обеспечение обучения
Перечень
рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
Основные источники:
1. Ищенко А.А. Аналитическая химия. – М.: Академия, 2016.
2.
Крежков А.П. Основы аналитической химии. Т1,2,3-М.:
Альянс, 2019.
3.
Крешков А.П. Курс аналитической химии. – М.:
Альянс, 2018.
4.
Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.:
Альянс, 2018.
5.
Мовчан Н. И. Аналитическая химия. - М.: Инфра-М, 2016. (ЭБС)
Дополнительные источники:
1. Габриелян О.С.
Химия в тестах, задачах и упражнениях. - М.: Академия, 2015.
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и
оценка результатов освоения учебной дисциплины
осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий,
тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий.
|
Результаты
обучения
(освоенные
умения, усвоенные знания)
|
Основные
показатели оценки результата
|
|
умения:
описывать механизм химических реакций
количественного и качественного анализа;
обосновывать выбор методики анализа,
реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию;
готовить растворы заданной концентрации;
проводить количественный и качественный и
количественный анализ с соблюдением правил техники безопасности;
анализировать смеси
катионов и анионов;
контролировать и
оценивать протекание химических процессов;
проводить расчеты по
химическим формулам и уравнениям реакций;
производить расчеты результатов
анализа и оценивать достоверность результатов.
знания:
агрегатные состояния вещества; аналитическую классификацию ионов;
аппаратуру и технику выполнения анализов; значение химического
анализа, методы качественного и количественного анализа химических
соединений;
периодичность свойств элементов; способы выражения концентрации
веществ;
теоретические основы методов анализа; теоретические основы химических
и физико-химических процессов;
технику выполнения анализов; типы ошибок в анализе;
устройство основного лабораторного оборудования и правила его
эксплуатации.
|
описывать механизм химических реакций
количественного и качественного анализа;
обосновывать выбор методики анализа,
реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию;
готовить растворы заданной концентрации;
проводить количественный и качественный и
количественный анализ с соблюдением правил техники безопасности;
анализировать смеси
катионов и анионов;
контролировать и
оценивать протекание химических процессов;
проводить расчеты по
химическим формулам и уравнениям реакций;
производить расчеты
результатов анализа и оценивать достоверность результатов.
знания:
знать агрегатные состояния вещества; аналитическую классификацию
ионов;
аппаратуру и технику выполнения анализов; значение химического
анализа, методы качественного и количественного анализа химических
соединений;
знать периодичность свойств элементов; способы выражения концентрации
веществ;
знать теоретические основы методов анализа; теоретические основы
химических и физико-химических процессов;
знать технику выполнения анализов; типы ошибок в анализе;
знать устройство основного лабораторного оборудования и правила его
эксплуатации.
|
Оценочные
средства для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации
Контрольные
вопросы по курсу
1.
Аналитическая химия и химический анализ. Основные
разделы современной аналитической химии. Классификация. Основные понятия
химического анализа.
2.
Аналитические признаки веществ и аналитические
реакции. Классификация и характеристика аналитических реакций.
Чувствительность, специфичность и селективность. Способы увеличения
чувствительности и понижения предела обнаружения веществ. Методы обнаружения
веществ. Мешающее влияние ионов.
3.
Качественный химический анализ. Классификация
методов (дробный, систематический анализ). Основные понятия в качественном
анализе. Аналитические эффекты. Аналитическая классификация катионов
(сульфидная, аммиачно-фосфатная, кислотно-основная). Преимущества и недостатки любой
классификации.
4.
Аналитическая классификация анионов. Основные
аналитические реакции анионов различных групп.
5.
Понятие пробы. Виды проб. Отбор средней пробы
жидкости, твердого тела и газообразной массы пробы. Подготовка образца к
анализу.
6.
Сильные и слабые электролиты. Концентрация ионов в
растворе. Активность электролитов и ионов. Ионная сила растворов электролитов.
7.
Применение закона действующих масс в аналитической
химии. Основные типы равновесий, применяемых в анализе. Константы равновесий для
различного типа реакций.
8.
Протолитическое равновесие. Протолитическая теория
кислот и оснований. рН водных растворов. Константа кислотности и основности.
9.
Протолитическое равновесие в буферных растворах.
Значение рН в буферных растворах. Буферная ёмкость, буферное действие.
Использование буферных систем в фармацевтическом анализе.
10. Протолитическое равновесие в водных растворах солей. Степень и
константа гидролиза. Расчёт рН в растворах гидролиза солей.
11. Протолитическое равновесие в неводных растворах. Классификация
растворителей. Константа автопротолиза. Сила кислот и оснований в неводных
растворах. Применение неводных растворителей в анализе.
12. Окислительно-восстановительные системы. Типы окислительно-восстановительных
электродов и их потенциалов.
13. Потенциал реакции. (ЭДС. реакции). Направление протекания окислительно-восстановительных
реакций. Влияние различных факторов на направление протекания
окислительно-восстановительных реакций.
14. Вывод константы равновесия окислительно-восстановительной реакции.
Использование окислительно-восстановительных реакций в аналитической химии.
15. Гетерогенные равновесные системы. Растворимость и произведение
растворимости, взаимосвязь между ними. Условия образования осадков. Дробное
осаждение.
16. Влияние различных факторов на растворимость осадков (температура,
природа растворителя, солевого эффекта, рН, присутствия комплексообразователей,
окислителей и восстановителей). Использование гетерогенных равновесных систем в
аналитической химии.
17. Осадки, их свойства. Зависимость их структуры от различных факторов:
растворимости, концентрации, рН среды, температуры, скоростиосаждения.
18. Общая характеристика комплексных систем. Равновесия в растворах
комплексных соединений. Константа устойчивости и нестойкости.
19. Способность металлов и лигандов к комплексообразованию. Комплексы металлов
с органическими лигандами. Устойчивость хелатных соединений. Важнейшие
органические комплексообразующие реагенты, применяемые в анализе (дитизон, 8-оксихи-нолин,
диметилглиоксим, дифенилкарбазид и другие).
20. Влияние различных факторов на комплексообразование в растворах (рН,
концентрация реагентов, добавки посторонних ионов, ионная сила, температура).
Маскирующие комплексообразователи (тиомочевина, гидроксиламин, лимонная и
щавелевая кислота и др.) Роль маскирующих комплексообразователей в анализе.
21. Применение органических реагентов в аналитической химии. Функционально-аналитические
хромофорные и ауксохромные группы в органических реагентах.
22. Методы разделения и концентрирования веществ. Классификация и краткая
характеристика этих методов (испарение, озоление, осаждение, соосаждение,
кристаллизация, экстракция, адсорбция, хроматогрáфия).
23. Теория экстракционных методов. Экстракционное равновесие. Закон
распределения Нернста-Шилова. Константа распределения. Коэффициент распределения.
24. Влияние различных факторов на процессы экстракции (объем экстрагента,
число экстракций, рН среды). Классификация экстракционныхсистем, используемых в
аналитической практике. Условия экстракции органических и неорганических систем.
25. Хроматогрáфия. Сущность
метода. Классификация хроматографических методов анализа. Адсорбционная и
осадочная хроматография, применение в фармации.
26. Сущность тонкослойной и бумажной хроматографии. Материалы и растворители.
Применение в фармации.
27. Ионообменная хроматогрáфия.
Сущность метода. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионоообменной
хроматогрáфии. Применение в фармации.
28. Газовая и газожидкостная хроматогрáфия. Сущность метода. Классификация. Понятие о теории метода. Параметры
удерживания и параметры разделения. Влияние температуры на разделение.
29. Методы количественной обработки хроматограмм (абсолютная калибровка,
внутренний стандарт). Понятие о жúдкостной
хроматогрáфии. Сущность метода.
Высокоэффективная жúдкостная
хроматография. Применение хроматографических методов в фармации.
30. Применение физических и физико-химических методов для идентификации веществ
в качественном анализе.
31. I и II аналитическая группа катионов. Групповые реагенты. Характерные реакции
на ионы: Na+, K+, NH4+ ,Ag+
,Hg22+, Pb2+.
32. III и IV аналитическая группа катионов. Групповые
реагенты. Характерные реакции на катионы: Ca2+, Ba2+, Al3+
,Cr3+, Zn2+ ,Sn(II), Sn(IV).
33. Анализ смесей катионов I – III аналитических групп.
34. V и VI аналитическая группа катионов. Групповые
реагенты. Характерные реакции на катионы: Mg2+, Mn2+, Fe2+,
Fe3+, Bi3+, Co2+,Ni2+, Cu2+,
Mg2+.
35. Количественный анализ. Классификация методов. Требования, предъявляемые
к реакциям в количественном анализе. Роль и значение количественного анализа в
фармации.
36. Источники погрешностей анализа. Правильность и воспроизводимость
результатов количественного анализа. Классификация погрешностей. Систематическая
погрешность, случайная погрешность. Оценка правильности результатов анализа. (Использование
стандартных образцов).
37. Некоторые понятия математической статистики и их использование в
количественном анализе. Случайная величина, генеральная совокупность, выборка,
распределение Стюьдента.
38. Статистическая обработка и представление результатов количественного
анализа. Среднее значение определяемой величины, случайные отклонения,
дисперсия, доверительный интервал.
39. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация методов.
40. Требования к реакциям в титриметрических методах анализа.
41. Приготовление и стандартизация растворов. Титранты, рабочие растворы.
42. Способы титрования: прямое, обратное, заместительное. Сущность, примеры.
43. Кислотно-оснóвное титрование.
Сущность данного метода. Реакции, используемые в данном методе, требования к
ним.
44. Точка эквивалентности в титровании, ее фиксация с помощью индикаторов.
45. Индикаторные ошибки. Теории кислотно-оснóвных индикаторов, зона и точка перехода окраски индикаторов.
46. Кривые кислотно-оснóвного
титрования, их расчёт и построение. (Три типа кривых: тирование сильной кислоты
сильным основанием, титрование слабой кислоты сильным основанием, тирование
слабого основания сильной кислотой).
47. Ацидимéтрия и алкалимéтрия в биологии, медицине и фармации.
48. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность, классификация.
Основные требования к реакциям.
49. Индикаторы в окислительно-восстановительном титровании. Интервал
перехода окраски. Механизм их действия.
50. Расчёт и построение кривых окислительно-восстановительного титрования.
51. Влияние рН и катализаторов на скачок при окислительно-восстановительном
титровании. Ошибки в данном виде титрования.
52. Перманганатометрúя. Сущность
метода. Приготовление и стандартизация титрантов. Реакции перманганата в
различных средах (рН).
53. Иодомéтрúя. Сущность метода, титранты, индикаторы.
54. Применение перманганато- и иодомéтрúи в биологии, медицине и фармации.
55. Хлориодометрия. Сущность метода, титранты, индикаторы, применение.
56. Бромо- и броматометрия. Сущность методов. Титранты, индикаторы. Применение.
57. Дихроматометрия. Сущность метода. Титранты, индикаторы. Применение.
58. Расчеты навесок, концентраций и титра растворов в титриметрических
методах анализа.
59. Гравиметрический метод анализа. Сущность. Ход определения. Расчёт массы
анализируемой пробы, Расчёт объема осадителя. Преимущества и недостатки. Применение.
60. Понятие об осадительном титровании. Сущность, титранты. Требования к
реакциям. Классификация. Индикаторы в осадительном титровании.
61. Аргентометрическое титрование. Сущность. Титранты, их приготовление и
стандартизация. Классификация аргентометрических методов. Метод Мора, сущность,
индикаторы, применение.
62. Осадительное титрование. Метод Фольгарда. Сущность, титранты, индикаторы,
применение.
63. Осадительное титрование. Метод Фаянса. Сущность, титранты, индикаторы,
применение.
64. Сульфатометрический метод анализа. Сущность, титранты, индикаторы. Меркуримéтрия. Сущность, титранты, индикаторы.
65. Понятие о комплеконометрическом методе титрования. Сущность, требования
к реакциям. Комплексоны, состав, свойства, механизм их действия.
66. Приготовление титрантов в комплексономéтрии. Применение данного метода в биологии, медицине и в фармации.
67. Титрование в неводных средах. Титранты, индикаторы, применение.
68. Инструментальные методы анализа. Классификация, преимущества по сравнению
с титриметрическими и другими методами анализа.
69. Оптические методы. Классификация. Сущность. Закон светопоглощения
Бугера – Ламберта – Бера.
70. Методы колоримéтрии и
фотоколориметрии. Сущность методов. Достоинства и недостатки. Применение в
фармацевтическом анализе.
71. Спектрофотометрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение
в фармации.
72. Количественный фотометрический анализ. Сущность метода. Условия
проведения анализа (выбор фотометрической реакции, длины волны, концентрации
раствора, длины кюветы).
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.