Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по аналитической химии

Рабочая программа по аналитической химии



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

смоленское областное

государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Десногорский энергетический колледж»



УТВЕРЖДЕНО

НА ЗАСЕДАНИИ ПЕДАГОГИЧЕСКОГО СОВЕТА СОГБОУ СПО

«Десногорский энергетический колледж»

протокол от «______»__________№_______

Директор _________________А.В.Зенкина










РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Учебная дисциплина: АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Специальность СПО: Технология воды, топлива и смазочных материалов на электрических станциях.

Код специальности: 140441

Курс: 2

Количество часов: 219 часов

Разработчик: Ж.И. Муравьёва




РАССМОТРЕНО

на заседании предметной

(цикловой) комиссии

протокол №______

от «_____»_________20____г.

председатель предметной

(цикловой) комиссии

____________ Г.Н. Коренькова









Примерная программа учебной дисциплины аналитическая химия разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) среднего специального образования (далее – СПО) по специальности 140441 Технология воды, топлива и смазочных материалов на электрических станциях


Разработчик: Муравьёва Жанна Ивановна, преподаватель


СОДЕРЖАНИЕ



стр.

  1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


4

  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


6

  1. условия реализации программы учебной дисциплины


13

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины


15

  1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Аналитическая химия


1.1 Область применения программы:

Примерная программа учебной дисциплины аналитической химии является частью примерной основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальности 140441 Технология воды, топлива и смазочных материалов на электрических станциях


1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина «Аналитическая химия» принадлежит к учебному циклу общепрофессиональных дисциплин.


1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:


В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • правильно и аккуратно выполнять реакции полумикрометодом, капельным и микрокристаллоскопическим методами;

  • владеть техникой обычных аналитических операций;

  • грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты;

  • уметь по химическим свойствам веществ подбирать методы качественного и количественного анализа;

  • работать с мерной посудой; на аналитических весах;

  • готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;

  • титровать пипеткой, бюреткой и титровальной установкой;

  • точно фиксировать точку конца титрования (точку эквивалентности );

  • выбирать необходимые методы анализа;

  • применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ;

  • наблюдать, обобщать, сравнивать, математически обрабатывать экспериментальные данные;

  • работать с приборами (спектрофотометр, фотоколориметр, потенциометр, иономер, рефрактометр и др.).


В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • теоретические основы аналитической химии ;

  • методы качественного анализа;

  • качественные реакции, применяемые в анализе;

  • методы количественного анализа;

  • требования к реакциям, исходным веществам, титрованным растворам;

  • вычисления в титриметрическом анализе.


1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 219 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 146 часов;

самостоятельной работы обучающегося 73 часов.


2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

219

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

146

в том числе:


теоретические занятия

66

практические занятия

80

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

73

в том числе:


Составление алгоритма анализа смеси, решение задач, работа с учебником, конспектирование


Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета





2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Аналитическая химия



Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1.


28


Тема 1.1 Введение.


Содержание учебного материала

4

1

Предмет «Аналитической химии», ее значение и задачи. Развитие аналитической химии, вклад русских ученых в развитие аналитической химии. Связь аналитической химии с другими дисциплинами. Объекты аналитического анализа.

2

2

2

Методы химического анализа. Основные характеристики методов. Требования, предъявляемые к анализу веществ. Современные достижения аналитической химии как науки.

Лабораторные работы

0


Практические занятия

0


Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

работа с учебной литературой

2


Тема 1.2. Растворы. Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Кислотно-основное равновесие. Равновесие в гетерогенной системе раствор – осадок.

Содержание учебного материала

24


1

Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа химического равновесия, способы ее выражения.

2

2

2

Способы выражения состава раствора.

2

2

3

Общие понятия о растворах. Слабые, сильные электролиты. Смещение химического равновесия. Расчет равновесных концентраций.

2

2

4

Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Растворимость. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок.

2

2

5

Произведение растворимости (ПР). Условия образования и растворения осадков. Дробное осаждение и разделение. Равновесие в растворах кислот и оснований.

2

2

6

Влияние pH раствора на диссоциацию кислот и оснований. Факторы, влияющие на растворимость труднорастворимых электролитов.

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

0


Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

решение задач на определение концентрации вещества в растворе;

решение задач на переход от одного способа выражения концентрации к другому

вычисление степени диссоциации по константе диссоциации и наоборот;

вычисление водородного и гидроксильного показатели растворов

вычисление растворимости по величине произведения растворимости и произведения растворимости по известной растворимости;

вычисление растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона;

вычисление растворимости малорастворимого электролита, не содержащего одноименного иона.

12


Раздел 2

Качественный анализ

88


Тема 2.1. Методы качественного анализа.

Содержание учебного материала

10


1

Реакции, используемые в качественном анализе. Реакции разделения и обнаружения.

2

2

2

Селективность и специфичность аналитических реакций. Условия выполнения реакций. Чувствительность. Факторы, влияющие на чувствительность. Реактивы. Частные, специфические, групповые.

2

2

3

Классификация ионов. Кислотно-основная классификация. Методы качественного анализа. Дробный и систематический анализ.

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

0


Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

работа с учебной литературой

составление уравнений реакций комлексообразования и ОВР

4


Тема 2.2. Катионы I - VI аналитической группы.

Содержание учебного материала

48


1

Катионы I аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов натрия, калия, аммония. Реактивы. Условия осаждения ионов калия и натрия в зависимости от концентрации, реакции среды, температуры.

2

2

2

Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов серебра, свинца (II). Групповой реактив. Его действие. Реактивы.

2

2

3

Катионы III аналитической группы. Свойства катионов бария, кальция. Общая характеристика. Групповой реактив. Его действие. Реактивы.

2

2

4

Катионы IV аналитической группы. Свойства катионов. Общая характеристика. Групповой реактив. Его действие. Реактивы.

2

2

5

Общая характеристика V группы. Свойства катионов железа (II, III), марганца, магния. Групповой реактив.

2

2

6

Общая характеристика VI группы. Свойства катиона меди II. Реакции комплексообразования. Использование их в открытии катионов VI группы. Групповой реактив. Его действие.

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

Качественные реакции на катионы I-II групп.

Качественные реакции на катионы III-IV групп. Анализ смеси катионов IIII групп.

Качественные реакции на катионы V-VI групп.

Анализ смеси катионов I -VI аналитических групп.

22

6

6

4

6

3

Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

Составление алгоритма систематического хода анализа катионов

14


Тема 2.3.

Анионы I- III аналитических групп.


Содержание учебного материала

26


1

Общая характеристика анионов и их классификации. Анионы окислители, восстановители, индифферентные. Предварительные испытания на присутствие анионов-окислителей и восстановителей. Групповые реактивы на анионы и условия их применения: хлорид бария, нитрат серебра.

2

2

2

Групповой реактив и характерные реакции на анионы I группы: сульфат-ион, сульфит-ион, тиосульфат-ион, фосфат-ион, хромат-ион, карбонат-ион, гидрокарбонат-ион, оксалат-ион, борат-ион.

2

2

3

Групповой реактив и характерные реакции на анионы II группы: хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион, тиоцианид-ион.

2

2

4

Групповой реактив и характерные реакции на анионы III группы: нитрат-ион, нитрит-ион. Анализ смеси анионов трех аналитических групп.

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

Качественные реакции на анионы I-III групп.

Анализ смеси анионов IIII групп.

Анализ неизвестного вещества.

14

4

4

6


3

3

3

Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

Составление алгоритма анализа предложенных ситуаций.

4


Раздел 3

Количественный анализ

89


Тема 3.1.

Оценка достоверности аналитических данных

Содержание учебного материала

8


1

Абсолютные и относительные недостоверности. Случайные погрешности. Доверительный интервал. Стандартное отклонение среднего результата.

2

2

2

Коэффициент Стьюдента. Применение методов математической обработки результатов анализа с целью установки точности и достоверности используемого метода.

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

0


Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

рассчитать стандартное отклонение среднего результата

рассчитать стандартное отклонение с учетом коэффициент Стьюдента

4


Тема 3.2.

Гравиметрический метод анализа

Содержание учебного материала

11


1

Сущность гравиметрического анализа. Типы весовых определений. Теория осаждения. Операции гравиметрического анализа (взятие навески, ее растворение, промывание, высушивание, прокаливание).

2

2

2

Расчеты в гравиметрическом анализе. Ошибки при оценке результатов определений (абсолютная, относительная).

2

2

Лабораторные работы

Определение содержания кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлориде бария

Определение содержания бария в кристаллогидрате хлориде бария

4

3

Практические занятия

0


Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

Произведение расчетов результатов анализа

3


Тема 3.3.

Титриметрические

методы анализа


16


1

Основные сведения о титриметрическом анализе, особенности и преимущества его. Требования к реакциям. Точка эквивалентности и способы ее фиксации. Индикаторы. Классификация методов.

2

2

2

Способы выражения концентрации рабочего раствора Растворы с молярной концентрацией эквивалента, молярные растворы. Титр и титрованные растворы. Растворы с приготовленным титром и установленным титром.

2

2

3

Исходные вещества. Требования к исходным веществам. Понятие о поправочном коэффициенте. Стандарт-титр (фиксаналы). Прямое, обратное титрование и титрование с замещением. Вычисления в титриметрическом методе. Мерная посуда.

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

Приготовление рабочего раствора гидроксида натрия

4

3

Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

Решение задач

6


Тема 3.4.

Методы кислотно-основного титрования


Содержание учебного материала

14


1

Общая характеристика метода кислотно-основного титрования. Особенности установления точки эквивалентности в методе. Основное уравнение метода. Рабочие растворы. Стандартные растворы. Индикаторы. Ацидиметрия и алкалиметрия.

2

2

2

Порядок и техника титрования. Расчеты. Использование метода при анализе веществ

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

Установка титра раствора щелочи по раствору хлороводородной кислоты, щавелевой кислоты. Определение содержания серной кислоты в растворе. Определение содержания гидрокарбоната натрия в растворе.

6

2

2

2


3

3

3

Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

Работа с литературой, решение задач

4


Тема 3.5.

Комплексоно-метрическое титрование

Содержание учебного материала

12


1

Комплексные соединения, их строение, номенклатура. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости (устойчивости) комплексного иона.

2

2

2

Сущность метода комплексонометрии. Трилонометрия. Рабочие растворы, установочные вещества. Металл-индикаторы, их действие.

2

2

Лабораторные работы

Приготовление рабочего раствора трилона Б и его стандартизация по установочному веществу.

2

3

Практические занятия

Определение общей жесткости воды.

2

3

Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

написать уравнение электрической диссоциации по типу сильного и слабого электролита;

составить уравнение реакции взаимодействия трилона Б с ионами двухвалентного металла;

рассчитать молярную массу эквивалента трилона Б

4


Тема 3.6.

Методы окислительно-восстановительного титрования.

Содержание учебного материала

20


1

Сущность метода оксидиметрии. Классификация методов оксидимтерии. Окислительно-восстановитеные (редокс) потенциалы. Фактор эквивалентности окислителей и восстановителей. Индикаторы для окислительно-восстановительного титрования

2

2

2

Перманганатометрия. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды. Вычисление эквивалента перманганата калия в зависимости от среды раствора.

2

2

3

Йодометрия. Химические реакции, лежащие в основе иодометрического метода. Приготовление рабочих растворов иода и тиосульфата натрия, дихромата калия. Условия хранения рабочих растворов в методе йодометрии. Крахмал как индикатор в иодометрии, его приготовление.

2

2

Лабораторные работы

0


Практические занятия

Определение содержания железа в соли Мора

Определение содержания меди в растворе сульфата меди

6



3

Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, подбирать коэффициенты методом электронно-ионного баланса и методом полуреакций;

определить направление реакции с помощью редокс-потенциалов;

рассчитывать молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей;

рассчитывать навески исходных веществ, результаты определений

8


Раздел 4

Физико-химические методы анализа



Тема 4.1.

Инструментальные методы анализа

Содержание учебного материала

18


1

Оптические методы анализа. Фотометрический анализ. Приборы для анализа. Визуально-колориметрический метод. Метод стандартных серий

2

2

2

Теоретические основы электрохимического метода. Устройство электродов.. Потенциал электрода. Электроды сравнения.

2

2

3

Полярография. Кулонометрия.

2

2

4

Сущность рефрактометрического метода и область применения. Зависимость показателя преломления от различных факторов.

2


5

Сущность хроматографического метода и область применения. Тонкослойная хроматография. Ионообменная хроматография.

2


Лабораторные работы

Определение концентрации ионов водорода потенциометрическим способом.

Спектрофотометрическое определение мутности воды.

Определение концентрации ионов железа в растворе фотометрическим методом.

4

3

Практические занятия

0


Контрольные работы

0


Самостоятельная работа обучающихся

расчет потенциалов металлических электродов

определить показатель преломления стандартных растворов;

построить градуировочный график зависимости показателя преломления от состава смеси;

8



Всего:

219



Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. − ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. − репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством);

3. − продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач).



3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета аналитической химии или химической лаборатории


Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:

  1. Доска классная

  2. Стол и стул для преподавателя.

  3. Столы и стулья для студентов

  4. Шкаф для реактивов

  5. Шкаф для инструментов и приборов

  6. Шкаф вытяжной.

  7. Стол кафельный для нагревательных приборов.


Технические средства обучения:

  1. Компьютер

  2. Интерактивная доска

  3. Калькуляторы


Аппаратура, приборы, инструменты, посуда, лекарственные вещества, вспомогательные материалы:

  1. Весы аналитические

  2. Баня водяная, баня песчаная

  3. Термометр химический

  4. Сетки металлические асбестированные

  5. Штатив металлический с набором колец и лапок

  6. Штатив для пробирок

  7. Спиртовка

  8. Микроскоп биологический

  9. Ареометры

  10. Фотоколориметр ЭКОТЕСТ

  11. Аппарат для дистилляции воды;

  12. Весы технические второго класса;

  13. Анализатор жидкости лабораторный фирмы Анион 4100;

  14. Анализатор жидкости фирмы Флюорат 02-3М;

  15. Спектрофотометр фирмы LEKI;

  16. Пробирки

  17. Воронка лабораторная

  18. Колба коническая разной емкости

  19. Палочки стеклянные

  20. Пипетки

  21. Стаканы химические разной емкости

  22. Стекла предметные

  23. Стекла часовые

  24. Цилиндры мерные

  25. Чашки выпарительные

  26. Тигли фарфоровые.

  27. Щипцы тигильные.

  28. Бумага фильтровальная

  29. Кружки фарфоровые и

  30. Дистиллятор

  31. Плитка электрическая

  32. Песок, одеяло и др.


Неорганические вещества, реактивы, индикаторы:

  1. согласно учебной программе


3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендованных учебных изданий, Интернет – ресурсов, дополнительной литературы.

Основные источники:

  1. Саенко О.Е. « Аналитическая химия» Феникс 2011

  2. А.А. Ищенко,«Аналитическая химия». М.: Академия, 2007г


Дополнительные источники:

  1. Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2001


2.Ю.А.Золотов «Основы аналитической химии», М.: «Высшая школа», 2004 – 359 с.

3. Б.М.Гайдукова, С.В.Харитонов «Техника и технология лабораторных работ», М.: Академия, 2006 – 127с.


Интернет ресурсы:

http://www.auk-olymp.ru/doc.v?d=19http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

http://www.ikt.ru

http://prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html

4.Контроль и оценка результатов освоения дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения теоретических и практических занятий, тестирования, выполнения индивидуальных заданий, внеаудиторной самостоятельной работы. Итоговое занятие в виде дифференцированного зачета


Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Освоенные умения:

- уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме, владеть техникой обычных аналитических операций



Письменный, тестовый, индивидуальный опрос.

- уметь по химическим свойствам веществ, подбирать методы качественного и количественного анализа


Письменный, тестовый, с применениям компьютерных технологий, индивидуально

- работать с мерной посудой; на аналитических весах;


- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;


Письменный, тестовый, индивидуальный опрос, практическая работа


Письменный, тестовый, индивидуальный опрос, практическая работа


- титровать из бюретки, титровальной

установкой, точно фиксировать точку конца титрования


Письменный, тестовый, индивидуальный опрос. практическая работа

- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ


Письменный, практическая работа

- работать с приборами.


Письменный, индивидуальный опрос, компьютерное тестирование, практическая работа


- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты.


Письменный, решение дифференцированных заданий.

Усвоенные знания:

- теоретические основы аналитической химии


Дифференцированный зачет, контрольная работа, решение дифференцированных заданий, лабораторная и практическая работы

- методы качественного и количественного анализа






Разработчик: Муравьёва Ж.И., преподаватель


4.1 Перечень вопросов для дифференцированного зачета.


1. Краткая характеристика методов качественного анализа.

2.Чувствительность аналитических реакций

3.Условия проведения аналитических реакций

4.Специфичность и избирательность аналитических реакций

5.Аналитическая классификация ионов

6.Закон действия масс как основа качественного анализа

7.Основные положения теории электролитической диссоциации

8.Теория сильных электролитов

9.Кислотно-основные свойства веществ

10.Водородный показатель среды

11.Буферные растворы

12.Равновесие в гетерогенных системах

13.Гидролиз солей

14.Амфотерность гидроксидов

15.Окислительно-восстановительные реакции

16.Частные реакции катионов I аналитической группы

17.Частные реакции катионов II группы

18.Частные реакции катионов III группы

19.Частные реакции катионов IV группы

20.Частные реакции катионов V группы

21.Частные реакции катионов VI группы

22.Реакции анионов I аналитической группы

23.Реакции анионов II аналитической группы

24.Реакции анионов III аналитической группы

25.Анализ твердого вещества

26.Сущность гравиметрического анализа

27.Техника выполнения гравиметрического анализа

28.Основные операции гравиметрического анализа

29.Сущность титриметрического анализа

30.Химические индикаторы для установления точки эквивалентности

31.Расчеты в титриметрическом анализе

32.Метод нейтрализации (кислотно основное титрование)

33.Осадительное титрование

34.Комплексонометрия

35. Фотометрический метод анализа.

36. Электрохимический метод анализа.


5




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Рабочая программа по аналитической химии для студентов 2 курса по специальности СПО "Технология воды, топлива и смазочных материалов на электрических станциях" составлена в соотвествии с требования ФГОС по данной специальности.

Может быть полезна преподавателям СПО, осуществляющим обучение по данному направлению подготовки.

Автор
Дата добавления 15.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров528
Номер материала 284210
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх