Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по дисциплине Аналитическая химия для техникумов

Рабочая программа по дисциплине Аналитическая химия для техникумов


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Министерство образования и науки Российской Федерации


ФГОУ СПО «Павловский сельскохозяйственный техникум»









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


для специальностей среднего

профессионального образования


270112 Водоснабжение и водоотведение
















г. Павловск

2012





РАССМОТРЕНО

Предметной (цикловой) комиссией

землеустроительных и архитектурно-строительных дисциплин

Протокол №_____ от «____»_________

Председатель


Составлена в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускника по специальности образовательным стандартом от 20.02.2002 № 08-3106-Б

СОГЛАСОВАНО

Зав. учебной частью



______________________

«_____»_____________________________



УТВЕРДЖАЮ

Зам. директора по УР и развитию образовательных программ

___________________

«_____»______________________________







Подготовила: Г.П. Ольховикова, преподаватель химии ФГОУ СПО «Павловский сельскохозяйственный техникум»




Рецензенты:

Пояснительная записка


Рабочая программа по аналитической химии разработана в соответствии с Примерной программой учебной дисциплины 2003 года для специальности 2912 «Водоснабжение и водоотведение» и ГОСТа дисциплины от 20.02.2002 №08-3106-Б и предназначена для обучения студентов сельскохозяйственного техникума в соответствии с государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по специальности 2912 «Водоснабжение и водоотведение».

Задачи данного курса:

- изучение методов химического анализа;

- приобретение практических навыков по технике химических определений.

Учебная дисциплина «Аналитическая химия» является общепрофессиональной и ее изучение подготавливает студентов к овладению материалом специальных дисциплин «Химия воды и микробиология», «Контроль качества воды», «Водоотведение», «Водоснабжение».

Данная программа состоит из пяти разделов:

Раздел I: «Общие теоретические основы»

Раздел II: «Качественный анализ»

Раздел III: «Количественный анализ»

В каждом разделе определён перечень тем, лабораторных и практических занятий. Последовательность изучения тем программы раскрывается в тематическом плане. По каждой учебной теме приводятся требования к знаниям и умениям студентов, перечень отчетных работ.

При разработке рабочей программы учебной дисциплины спланировано содержание внеаудиторной самостоятельной работы студентов по каждой теме в соответствии с перечнем отчетных работ, а также определены формы и методы контроля результатов ее выполнения.

Изменения составляют более 20%, поэтому рабочая программа является авторской. Все изменения внесены в пределах бюджета времени, отводимого рабочим учебным планом на изучение дисциплины, предполагают рациональное использование времени и безусловное выполнение требований к уровню подготовки выпускников.






Тематический план – сетка

Экспериментальные задачи на смесь катионов 4-й и 5-й аналитических групп

6

2

4

2


2.9

Анионы. Первая аналитическая группа анионов

2

1

1

1


2.10

Вторая аналитическая группа анионов

2

1

1

1


2.11

Третья аналитическая группа анионов

2

1

1

1


2.12

Анализ неизвестного вещества

3

1

2

2



Итого

39

14

25

14


Раздел III. Количественный анализ

3.1

Понятие о количественном анализе

2


2



3.2

Гравиметрия

8

2

6

1

2

3.3

Титриметрический анализ

5

1

4


2

3.4

Метод нейтрализации

6

1

5

2


3.5

Комплексонометрия

4

1

3

1


3.6

Перманганатометрия

8

1

7

3


3.7

Иодометрия

8

1

7

3


3.8

Инструментальные методы анализа

3

1

2



3.9

Колориметрия

3

1

2



3.10

Фотоколориметрия

3

1

2



3.11

Потенциометрический метод анализа

3

1

2

1



Итого

53

11

42

11

4









Всего

108

28

80

25

9




















Раздел I. Введение.Общие теоретические основы.

Тема 1.1. Введение. Основные понятия и законы химии.

В результате изучения темы 1.1 студенты должны:

Иметь представление о методах разделения и концентрирования веществ: адсорбция, экстракция, перегонка, хроматографический анализ.

Знать определения атома, молекулы, моля, химического эквивалента, валентности, степени окисления, типы химической связи.

Аналитическая химия. Ее задачи и значение. Краткая история развития аналитической химии. Методы химического анализа, их использование в технологии очистки природных и сточных вод.

Атомно-молекулярное учение в химии. Строение атома. Валентность с точки зрения строения атома. Степень окисления элементов. Типы химической связи. Составление формул сложных веществ.

Демонстрации:

Модели атомов и молекул

Тема 1.2. Химическое равновесие. Теория электролитической диссоциации.

В результате изучения темы 2 студенты должны:

Знать факторы, влияющие на скорость химической реакции;

Уметь определять pH и pOH по концентрации ионов

Общие понятия о скорости химических реакций. Закон действия масс. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа химического равновесия. Применение закона действия масс в аналитической химии. Электролиты. Степень диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации. Константа диссоциации. Вода – слабый электролит. Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатель (pH и pOH). Буферные растворы и их применение в химическом анализе.

Практическое занятие№1. Диссоциация воды. Решение задач на вычисление водородного, гидроксильного показателя.



Тема 1.3.Химические реакции в водных растворах. Гидролиз солей.

В результате изучения темы 3 студенты должны:

Иметь представление о теории электростатического взаимодействия.

Знать типы реакций (соединения, разложения, обмена, замещения); гидролиз солей, его сущность и значение для очистки воды.

Уметь составлять уравнения реакций между электролитами в трех формах.

Химические реакции в водных растворах (соединения, разложения, двойного обмена, замещения). Три формы реакции между электролитами. Гидролиз солей, сущность процесса. Соли, подвергающиеся гидролизу, управление гидролизом. Теория электростатического взаимодействия Дебая и Хюккеля.







Тема 1.4.Комплексные соединения в химическом анализе.

Окислительно-восстановительные реакции.

В результате изучения темы 1.4. студенты должны:

Иметь представление о влиянии pH на величину окислительно-восстановительного потенциала.

Знать характеристику комплексных соединений, обменные процессы в растворах, органические реактивы в аналитической химии.

Уметь определять степень окисления элемента, составлять электронные и электронно-ионные балансы, определять эквивалент окислителя и восстановителя.

Общая характеристика комплексных соединений в химическом анализе.

Константа устойчивости комплексных ионов. Обменные процессы в растворах комплексных соединений. Органические реактивы в аналитической химии. Окисление-восстановление как обмен электронов. Окислительно-восстановительные потенциалы. Окисление-восстановление в химическом анализе. Влияние pH на величину окислительно-восстановительного потенциала.

Практическое занятие №2. Окислительно-восстановительные реакции.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Составление электронного баланса.



Тема 1.5.Коллоидные растворы.

В результате изучения темы 1.5 студенты должны:

Иметь представление о том, что такое суспензия, эмульсия.

Знать отличие коллоидных растворов от истинных.

Уметь объяснить причину устойчивости коллоидов, приводить примеры суспензий, эмульсий, лиофильных и лиофобных солей.

Понятия «дисперсная система», «фаза», «среда». Коллоидная система-гетерогенная система. Типы коллоидных систем. Строение коллоидной частицы. Ее устойчивость. Коагуляция, седиментация. Использование коллоидных свойств растворов при химическом анализе.

Раздел 2. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Тема 2.1.Химические методы качественного анализа.Катионы.

В результате изучения темы 2.1 студенты должны:

Знать отличие коллоидных растворов от истинных.

Уметь определять заряд катиона.

Основная задача качественного анализа. Химические и физические методы анализа. Дробный и систематический анализ. Специфичность и чувствительность реакций. Качественные реакции: микрокристаллоскопические, цветные, капельные, газовые, реакции растирания, осадочные. Аналитическая классификация катионов и ее связь с периодической системой элементов Д. И. Менделеева(система).

Тема 2.2.Общая характеристика катионов 1-й аналитической группы

В результате изучения темы 2.2 студенты должны:

Иметь представление о типах классификации катионов;

Знать классификацию катионов 1-й группы;

Уметь обнаружить катионы 1-й группы с помощью качественных реактивов, записать уравнение реакции в ионном виде.

Типы классификаций катионов: сероводородная, кислотно-щелочная, аммиачно-фосфатная. Классификация катионов по кислотно-щелочному методу. Групповые реактивы. Положение катионов 1-й группы в Системе, растворимость их солей. Качественные реакции.

Лабораторное занятие № 1. «Качественные реакции на катионы первой аналитической группы».

Составление уравнений качественных реакций на катионы первой аналитической группы. Проведение частных реакций на ионы калия, натрия, аммония.







Тема 2.3. Общая характеристика катионов 2-й аналитической группы

В результате изучения темы 2.3 студенты должны:

Знать строение атомов элементов, образующих катионы 2-й аналитической группы, положение этих элементов в периодической системе;

Уметь написать уравнения изученных качественных реакций в ионном виде.

Строение атомов элементов серебра, свинца, их положение в периодической системе. Действие на катионы соляной кислоты. Качественные реакции на ионы серебра, свинца.

Лабораторное занятие № 2. «Качественные реакции на ионы второй аналитической группы»

Составление уравнений качественных реакций катионов второй аналитической группы с групповым реактивом. Проведение частных реакций на ионы серебра, свинца.





Тема 2.4.Общая характеристика катионов 3-й аналитической группы.

В результате изучения темы 2.4 студенты должны:

Иметь представление о произведении растворимости;

Знать положение элементов, образующих катионы 3-й группы в периодической системе; как отличить ион бария от иона кальция;

Уметь определять наиболее характерную реакцию для иона бария; писать уравнения реакций в ионном виде.

Положение элементов, образующих катионы 3-й группы в периодической системе. Зависимость растворимости катионов от их произведения растворимости. Действие серной кислоты. Качественные реакции на ионы 3-й аналитической группы.

Лабораторное занятие № 3. «Качественные реакции на ионы третьей аналитической группы»

Составление уравнений реакций катионов третьей аналитической группы с групповым реактивом. Проведение частных реакций на ионы бария и кальция.



Тема 2.5. Экспериментальные задачи на смесь катионов 2,3-й аналитических групп

В результате изучения темы 2.5 студенты должны:

Знать условия проведения аналитических реакций на катионы 2,3-й групп;

Уметь составлять схему анализа смеси катионов 2,3-й групп.

Лабораторное занятие № 4. «Анализ смеси катионов второй аналитической группы».

Составление схемы анализа смеси катионов, уравнений реакций и проведение анализа.

Лабораторное занятие № 5. «Анализ смеси катионов третьей аналитической группы».

Составление схемы анализа смеси катионов, уравнений реакций и проведение анализа.







Тема 2.6. Общая характеристика катионов 4-й аналитической группы.

В результате изучения темы 2.6 студенты должны:

Знать

Амфотерные свойства соединений, образованных катионами 4-й аналитической группы, способность ионов аммония и хрома к комплексообразованию;

Уметь записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах

Амфотерные свойства соединений, образованных катионами 4-й аналитической группы. Изменение степени окисления хрома.

Лабораторное занятие № 6. «Качественные реакции на катионы четвертой аналитической группы».

Составление уравнений реакций соединений, содержащих катионы четвертой аналитической группы, с групповым реактивом. Проведение частных реакций на ионы хрома.





Тема 2.7. Общая характеристика катионов 5-й аналитической группы.

В результате изучения темы 2.7 студенты должны:

Знать комплексные соединения железа (II), (III);

Уметь записывать уравнения реакций, отражающие изменения степеней окисления катионов 5-й группы.

Действие общегруппового реактива. Отношение гидроокисей катионов к действию избытка щелочи. Изменение степени окисления катионов. Комплексные соединения железа.

Лабораторное занятие № 7. «Качественные реакции на катионы пятой аналитической группы».

Составление уравнений реакций соединений, содержащих катионы пятой аналитической группы, с групповым реактивом. Проведение частных реакций на ионы железа(II), железа(III), марганца.





Тема 2.8. Экспериментальные задачи на смесь катионов 4,5-й аналитических групп

В результате изучения темы 2.8 студенты должны:

Знать условия проведения аналитических реакций на катионы 4, 5-й групп;

Уметь составлять схему анализа смеси катионов 4,5-й групп, разделять и открывать катионы 4-й группы, записывать уравнения проведенных реакций.

Предварительные испытания, составление схемы анализа.

Лабораторное занятие № 8. «Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы».

Составление схемы анализа смеси катионов, уравнений реакций и проведение анализа.

Лабораторное занятие № 9. «Анализ смеси катионов пятой аналитической группы».

Составление схемы анализа смеси катионов, уравнений реакций и проведение анализа.



Тема 2.9. Анионы. 1-я аналитическая группа анионов.

В результате изучения темы 2.9 студенты должны:

Знать аналитическую классификацию анионов; характерные особенности анионов 1-й аналитической группы;

Уметь составлять формулы солей, содержащих соответствующие анионы; записывать уравнения реакций диссоциации, гидролиза .

Особенности обнаружения анионов. Дробный метод анализа. Классификация анионов.

Лабораторное занятие № 10. «Качественные реакции на анионы первой аналитической группы».

Составление уравнений реакций соединений, содержащих анионы первой аналитической группы, с групповым реактивом. Проведение частных реакций на анионы первой аналитической группы.

Тема 2.10. 2-я аналитическая группа анионов.

В результате изучения темы 2.10 студенты должны:

Знать характерные особенности анионов 2-й аналитической группы;

Уметь проводить качественные реакции на ион йода; записывать уравнения качественных реакций.

Действие нитрата серебра в присутствии азотной кислоты.

Лабораторное занятие № 11. «Качественные реакции на анионы второй аналитической группы».

Составление уравнений реакций соединений, содержащих анионы второй аналитической группы, с групповым реактивом. Проведение частных реакций на ионы брома, йода.

Тема 2.11. 3-я аналитическая группа анионов.

В результате изучения темы 2.11 студенты должны:

Знать качественные реакции на нитрат-ион, нитрит-ион, специфические реакции обнаружения нитрит-иона;

Уметь проводить качественные реакции на нитрат-ион, нитрит-ион; записывать уравнения качественных реакций.

Растворимость нитратов и нитритов в воде. Значение определения нитрат - иона и нитрит – иона в природных и сточных водах.

Лабораторное занятие № 12. «Качественные реакции на анионы третьей аналитической группы».

Составление уравнений реакций соединений, содержащих анионы третьей аналитической группы, с групповым реактивом. Проведение частных реакций на нитрат-ион, нитрит-ион.

Тема 2.12. Анализ неизвестного вещества.

В результате изучения темы 2.12 студенты должны:

Знать ход предварительных испытаний; аналитические реакции изученных катионов и анионов; условия их обнаружения;

Уметь провести предварительные наблюдения и испытания; выбрать, обосновать и провести анализ вещества.

Подготовка вещества к анализу. Методы переведения сухой сои в раствор. Предварительные испытания, ход анализа.

Лабораторное занятие № 13. «Анализ неизвестного вещества»

Выбор, обоснование и проведение анализа. Проведение анализа пробы: подготовка пробы к анализу, обнаружение катионов, обнаружение анионов.

Раздел 3. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Тема 3.1.Понятие о количественном анализе.

В результате изучения темы 3.1 студенты должны:

Иметь представление об основных условиях проведения количественного анализа, об ошибках анализа;

Знать принципы количественного анализа, требования к химическим реакциям, химической посуде, основные ошибки при анализе.

Задачи количественного анализа. Современная классификация методов количественного анализа. Лабораторное оборудование в количественном анализе. Основные условия проведения количественного анализа, ошибки анализа.

Тема 3.2.Гравиметрия.

В результате изучения темы 3.2 студенты должны:

Иметь представление о калибровке мерной посуды;

Знать технику выполнения операций в гравиметричском анализе;

Уметь делать расчеты в гравиметрическом анализе.

Принцип гравиметрического анализа. Техника выполнения операций в гравиметрическом анализе.

Практическое занятие № 3. «Вычисления в гравиметрическом анализе».

Определение массы навески, определение массы абсолютно сухого вещества, расчет влажности, расчет кристаллизационной воды в навеске.

Лабораторное занятие № 14. «Определение содержания кристаллизационной воды в хлориде бария».

Доведение навески вещества до постоянной массы. Расчет содержания кристаллизационной воды.

Тема 3.3.Титриметрический анализ.

В результате изучения темы 3.3 студенты должны:

Знать классификацию методов титриметрического анализа, условия для проведения анализа

Уметь делать расчеты для приготовления титрованных растворов, различать методы титрования; работать с мерной посудой.

Принцип титриметрического анализа, его методы. Технические и аналитические обозначения концентраций. Вычисления в титриметрическом анализе. Закон эквивалентов. Факторы эквивалентности.

Приготовление титрованных растворов. Стандартизация титрантов.

Практическое занятие № 4. «Решение задач по определению концентраций растворов».

Определение процентной, молярной, нормальной концентраций и титра растворов.

Лабораторное занятие № 14. «Определение содержания кристаллизационной воды в хлориде бария».

Доведение навески вещества до постоянной массы. Расчет содержания кристаллизационной воды.

Тема 3.4. Метод нейтрализации.

В результате изучения темы 3.4 студенты должны:

Иметь представление о кривых титрования;

Знать сущность метода, роль индикатора в растворах кислот и щелочей;

Уметь выбрать индикатор, приготовить рабочий и установочный растворы, оттитровать приготовленный рабочий раствор, провести необходимые расчеты.

Сущность метода нейтрализации. Индикаторы метода. Интервал перехода окраски индикатора. Выбор индикатора.

Лабораторное занятие № 15. «Приготовление рабочего раствора соляной кислоты».

Расчет объема данного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления раствора заданной концентрации. Титрование рабочего раствора для определения его нормальности и титра.

Лабораторное занятие № 16. «Определение содержания щелочи в растворе».

Титрование раствора щелочи. Вычисление нормальности и титра раствора щелочи.

Тема 3.5.Комплексонометрия.

В результате изучения темы 3.5 студенты должны:

Иметь представление о прямом титровании; титровании заместителя, о методах осадительного титрования;

Знать сущность метода комплексонометрии, роль буферной смеси, механизм действия индикатора;

Уметь провести лабораторное определение жесткости воды.

Комплексные соединения, их строение и номенклатура. Назначение буферной смеси. Установление точки эквивалентности. Индикаторы метода.

Лабораторное занятие № 17. «Определение общей жесткости воды».

Титрование воды раствором трилона Б, определение объема трилона Б , расчет общей жесткости воды.

Тема 3.6.Перманганатометрия.

В результате изучения темы 3.6 студенты должны:

Знать применение метода в практике водоподготовки;

Уметь записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций; рассчитывать эквивалент окислителя, восстановителя, делать расчеты по определению концентрации растворов.

Сущность метода. Значение метода в практике водоподготовки. Индикаторы. Определение эквивалента окислителя и восстановителя.

Лабораторное занятие № 18. «Приготовление рабочего раствора перманганата калия».

Расчет навески перманганата калия, необходимой для приготовления 0,1 Н раствора. Растворение навески.

Лабораторное занятие № 19. «Определение титра приготовленного раствора перманганата калия».

Приготовление раствора щавелевой кислоты для титрования. Проведение титрования. Расчет титра перманганата калия.

Лабораторное занятие № 20. «Определение массовой доли железа(II) в растворе соли Мора».

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции. Титрование. Расчет массовой доли железа.

Тема 3.7. Иодометрия.

В результате изучения темы 3.7 студенты должны:

Знать сущность метода;

Уметь записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций; делать расчеты по определению концентраций растворов.

Сущность метода. Индикаторы метода. Окислители и восстановители при использовании данного метода.

Лабораторное занятие № 21. «Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия».

Определение навески тиосульфата натрия. Приготовление рабочего раствора.

Лабораторное занятие № 22. «Установление титра тиосульфата натрия по перманганату калия».

Приготовление раствора тиосульфата натрия для титрования. Проведение титрования. Расчет титра тиосульфата натрия.

Лабораторное занятие № 23. «Определение содержания свободного хора в воде».

Составление уравнения химической реакции. Титрование. Расчет содержания свободного хора.

Тема 3.8.Инструментальные методы анализа.

В результате изучения темы 3.8 студенты должны:

Иметь представление об инструментальных методах анализа: оптических (поляриметрии, рефрактометрии), электрохимических (кондуктометрии), хроматографических;

Знать классификацию методов анализа по типу физико-химических явлений, лежащих в их основе.

Основные принципы и классификация. Ознакомление с инструментальными методами анализа (атомная спектрометрия, хроматография, рефрактометрия и др.)

Тема 3.9. Колориметрия.

В результате изучения темы 3.9 студенты должны:

Знать характеристику метода, основной закон светопоглощения.

Методы колориметрических измерений: стандартных серий, уравнивания. Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера.

Лабораторное занятие № 24. «Определение содержания ионов железа методом колориметрирования».

Знакомство с прибором колориметром. Работа на приборе по определению содержания ионов железа в растворе. Расчет концентрации ионов железа.

Тема 3.10. Фотоколориметрия.

В результате изучения темы 3.10 студенты должны:

Знать принцип работы фотоэлектрического колориметра;

Уметь определять концентрацию ионов меди(II) (или железа)

Сущность метода. Точность фотометрческих определений. Принципиальные схемы фотоэлектроколориметра.

Лабораторное занятие № 25. «Определение концентрации ионов меди(II) ( или железа) в водном растворе методом фотоэлектроколориметрирования».

Знакомство с прибором фотоэлектроколориметром. Работа на приборе по определению оптической плотности вещества в растворе. Расчет концентрации ионов меди (II) (железа).

Тема 3.11.Потенциометрический метод анализа.

В результате изучения темы 3.11 студенты должны:

Знать сущность потенциометрического метода анализа, правила работы с рН- метром;

Уметь работать с рН- метром.

Теоретические основы метода. Устройство электродов потенциометра. Аппаратура для потенциометрического титрования.

Лабораторное занятие № 26. «Потенциометрическое определения водородного паказателя с помощью рН-метра».

Знакомство с прибором рН-метром. Работа на приборе по определению концентрации ионов водорода.







Перечень отчетных работ

Анализ индивидуального вещества на содержание катионов 1-5 групп.

Данная работа включает в себя результаты выполнения лабораторных занятий 1-9.

9

2

Анализ индивидуального вещества на содержание анионов 1-3 групп.

Данная работа включает в себя результаты выполнения лабораторных занятий 10-13.


4

3

Методы количественного анализа.

Данная работа включает в себя результаты выполнения лабораторных занятий 14-26.

11


Итого

24



Контрольные вопросы

  1. Что является предметом аналитической химии?

  2. Какие разделы имеет аналитическая химия, что в них изучается?

  3. Какова роль русских ученых в развитии аналитической химии?

  4. Какие методы химического анализа вам известны?

  5. Приведите классификацию инструментальных методов анализа.

  6. Как классифицируют электролиты по способности ионизировать?

  7. Между атомами каких элементов образуется ковалентная связь?

  8. Каков тип химической связи в соединениях: N2, H2S, K2S, HI ?

  9. Может ли валентность быть положительной, отрицательной и нулевой? А степень окисления?

  10. Что понимают под скоростью химической реакции?

  11. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

  12. Сформулируйте закон действующих масс для химических реакций.

  13. Что понимают под химическим равновесием? Как можно его сместить?

  14. Сформулируйте закон действующих масс для равновесной системы.

  15. Что такое электролиты? Неэлектролиты?

  16. Что называется степенью электролитической диссоциации, или степенью ионизации?

  17. Что называется ионным произведением воды?

  18. Если водный раствор имеет рH = 7, о чем это свидетельствует?

  19. Если водный раствор имеет рH > 7, о чем это свидетельствует?

  20. В каких случаях реакции обмена идут до конца?

  21. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах

BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3 + 2NH4Cl

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O

  1. Какие реакции называются реакциями гидролиза?

  2. Какие соли подвергаются гидролизу?

  3. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей Na2S, CuCl2, NaNO3, (NH4)2CO3

  4. Какие соединения называют комплексными?

  5. Как происходит ионизация H2CO3, H2CrO4?

  6. Запишите уравнения диссоциации следующих комплексных соединений и ионов

K3[Fe(CN)6], [Fe(CN)6]-4,hello_html_m53d4ecad.gif [Co(NH3)6]+2

  1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

  2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях

Cl2, H2O, HF, H2SO4, KCL, KMnO4, Al2(SO4)3, MnSO4, Mn2O3, KMnO4,

K2MnO4, MnO2, KCrO2

  1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции двумя методами: электронного баланса и ионно-электронным

FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 = Fe2(SO4)3+ K2SO4 + MnSO4 + H2O

  1. Назовите основные отличия истинных растворов от коллоидных.

  2. Какими видами устойчивости обладают коллоидные растворы?

  3. Дайте определения понятиям «гель», «золь», «эмульсия», «суспензия».и

  4. Что такое коагуляция и какие факторы на нее влияют?

  5. Что понимают под седиментацией?

  6. В чем отличие лиофильных коллоидов от лиофобных?

  7. Какие требования предъявляются к аналитическим реакциям?

  8. Что называется групповым реактивом?

  9. Что понимают под «сухим» способом ведения анализа?

  10. Что такое дробный анализ?

  11. Что понимают под чувствительностью реакции?

  12. Какие катионы относятся к первой аналитической группе?

  13. Какой ион можно открыть реактивом Несслера?

  14. Какие катионы относятся ко второй аналитической группе?

  15. Какое вещество является групповым реактивом на катионы второй группы?

  16. Какими свойствами обладает гидроксид свинца(II)?



  1. Какие катионы относятся к третьей аналитической группе?

  2. Какое вещество является групповым реактивом на катионы третьей группы?

  3. Почему необходимо в первую очередь определить присутствие катиона аммония в растворе?

  4. В какой цвет окрашивают пламя ионы калия и натрия?

  5. Какие реактивы применяют при открытии ионов калия и натрия ?

  6. Как действуют щелочи на соли аммония? Как обнаружить эффект данной реакции?

  7. Как полностью осадить ионы кальция разбавленной серной кислотой?

  8. Какой реактив является наиболее характерным для открытия ионов бария и кальция? Напишите уравнения реакций и назовите все вещества.

  9. Какие катионы относятся к четвертой аналитической группе?

  10. Что такое амфотерность?

  11. Как в присутствии катиона железа(3+) можно обнаружить ион железа(2+)?

  12. Приведите классификацию анионов.

  13. В чем особенности обнаружения анионов?

  14. Какие анионы относятся к первой аналитической группе?

  15. Какое вещество является групповым реактивом на анионы первой аналитической группы?

  16. Какие анионы относятся к третьей аналитической группе?

  17. В чем растворяется осадок хлорида серебра, хлорида свинца?

  18. Напишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома и цинка.

  19. Как в схеме анализа обнаруживают ионы алюминия, хрома, цинка?

  20. Каков алгоритм анализа смеси катионов третьей аналитической группы?

  21. Каково назначение методов количественного анализа?

  22. Какие методы количественного анализа относятся к химическим?

  23. Назовите основные операции гравиметрического анализа.

  24. Чем отличается гравиметрическая форма осадка от осаждаемой?

  25. Какие методы включает в себя титриметрический анализ?

  26. Какие способы выражения концентрации растворов используют в титриметрическом анализе?

  27. Что называется стандартным раствором?

  28. Какие стандарты применяют для стандартизации титрантов?

  29. Что такое «точка эквивалентности»?

  30. Содержание каких веществ можно определить методом нейтрализации?

  31. От чего зависит выбор индикатора в титриметрическом аналзе?

  32. Что называется интервалом перехода индикатора?

  33. Раствор имеет рH = 2. Укажите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, среду этого раствора и окраску фенолфталеина в нем.

  34. Какие индикаторы называют кислотно-основными?

  35. Какие титранты используют в кислотно-основном титровании?

  36. Как определяют эквивалент окислителя и восстановителя в реакциях оксидиметрии?

  37. Назовите методы окислительно-восстановительного титрования.

  38. Какие растворы окислителей и восстановителей применяют в качестве титрантов?

  39. Какие реакции лежат в основе перманганатометрии?

  40. Почему эквивалент перманганата калия изменяется при проведении реакции в кислой, щелочной и нейтральной среде?

  41. Почему раствор перманганата калия после приготовления выдерживают несколько дней в темном месте?

  42. Почему в перманганатометрии не пользуются индикаторами?

  43. Какие титранты используются в иодометрии?

  44. Какие реакции лежат в основе иодометрического титрования?

  45. В какой среде и почему проводят иодометрическое титрование?

  46. Какие методы относят к инструментальным методам?

  47. Какие инструментальные методы называются физическими, физико-химическими?

  48. Рефрактометрия. Что такое показатель преломления?

  49. Поляриметрия. Какой свет называют поляризованным?

  50. Фотометрические методы. Каким законом описывается зависимость поглощения от концентрации и толщины слоя раствора вещества?

  51. Колориметрия. Классификация методов.

  52. На чем основаны колориметрические методы количественного анализа?

  53. Назовите методы электрохимического анализа.

  54. На каком принципе основана потенциометрия?

  55. В чем сущность потенциометрического метода анализа?

  56. Какого рода определения можно проводить с помощью потенциометрического метода анализа?

  57. Перечислите варианты хроматографии.

  58. Почему нитрат серебра и хлорид бария не осаждают анионы третьей группы?

  59. Почему общепринятого смстематического хода анализа анионов нет?

  60. Какой осадок является растворимым в данной кислоте? Какой осадок считается нерастворимым?

  61. В растворе нитрат- и нитрит-ионы. Проводят реакцию с разбавленной серной кислотой. Эффект реакции подтверждает присутствие какого иона?



Критерии оценки ЗУН студентов

Литература

  1. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. М.: Высшая школа. 1979г.

  2. Ярославцев А.А. Практикум по аналитической химии. М.: Высшая школа.1979г.

Стандарт, рекомендованный международным союзом по общей и прикладной химии (ИЮПАК) ГОСТ 138.67-68


Автор
Дата добавления 17.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров101
Номер материала ДБ-268053
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх