Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по дисциплине Химия

Рабочая программа по дисциплине Химия

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Министерство образования и науки Республики Татарстан

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

«Чистопольский многопрофильный колледж»



«УТВЕРЖДАЮ»

директор ГАПОУ «Чистопольский

многопрофильный колледж»

__________________

О.А.Еремеева

«_____»________________ 2016 г.







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


дисциплины ОУД.09 «Химия»

программы подготовки квалифицированных рабочих и служащих по рабочей профессий

26.01.09 "Матрос"
















Чистополь 2016


РАССМОТРЕНО

на заседании преподавателей

ОП и С дисциплин

Протокол № ____от______________2016 г.

Председатель ПЦК: ____________

Миронова Т.Ж.

СОГЛАСОВАНО


___________ Котельникова И.М.

заместитель директора по учебной работе

«_______» ________________ 2016 г.



Организация - разработчик: ГАПОУ «Чистопольский многопрофильный колледж»


Разработчики:


Ионычева А.Л. преподаватель химии ГАПОУ «Чистопольский многопрофильный колледж»




Программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по профессии

26.01.07 «Матрос»

Утверждены приказом министерства образования и науки РФ 02.02.2013г.

857



















СОДЕРЖАНИЕ

стр.

  1. ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


4

  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

7

  1. условия реализации учебной дисциплины

12

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

15


1. паспорт примерной ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

1.1. Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с рекомендациями ФГОС среднего (полного) общего образования (технический профиль) по профессии 26.01.07 «Матрос».


1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:


Образовательные дисциплины

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:


В ходе изучения дисциплины обучающийся должен:

знать/понимать

З.1. Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

З.2. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

З.3.Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

З.4. Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

У.1. Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У.2. Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У.3. Характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У.4. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У5. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

У.6. Связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

У.7. Решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;


Освоить общеобразовательные компетенции:

ОК1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК5. Использовать информационно-коммуникативные технологии в профессиональной деятельности.

ОК6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.

ОК8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

ОК10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).




















1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 168 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 112 часа;

самостоятельной работы обучающегося 56 часа;










































2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы



  • внеаудиторная самостоятельная работа: работа над материалом учебников, конспектом лекций;


  • выполнение индивидуальных заданий, творческие работы разных видов, поиск информации в сети Интернет, подготовка материала для исследовательской (проектной) деятельности (тематика самостоятельной работы);


  • подготовка к лабораторным и практическим занятиям, оформление отчетов по выполненным работам



Итоговая аттестация:

в форме дифференцированного зачёта
























2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия профессии 26.01. 07 "Матрос"

Введение

1


Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.


1


1


Раздел 1.

Общая и неорганическая химия

77




Тема 1.1.



Основные понятия и законы химии


9



Тема 1.1.1


Основные понятия химии

2

Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ.

Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.


1







1,2



3-4

Лабораторная работа № 1: Правила работы в химической лаборатории.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся № 1.

Решение задач. Составление уравнений химических реакций по схемам (в двух вариантах).Контрольные задания.


3




Тема 1.1.2.

Основные законы химии

5


Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.



1


1,2


Тема 1.1.3.

Расчёты по химическим формулам

6-7




Практическая работа № 1: Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.


2


2


Тема 1.2.





Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома


8



Тема 1.2.1.

Периодический закон Д.И. Менделеева.

8






Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).


1







1,2

9-10

Лабораторная работа №2 .

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов


2


2

Тема 1.2.2.

Строение атома.

Понятие об орбиталях.


11




Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).

Понятие об орбиталях.s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов


1













1,2






Тема 1.2.3. .Периодический закон Д.И. Менделеева.

12

Периодический закон Д.И. Менделеева. Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.



1

Самостоятельная работа обучающихся № 2.

Составление алгоритма характеристики химических элементов. Контрольные задания.


3


Тема 1.3.

Строение вещества

10




Тема 1.3.1.Ионная связь

Ионные кристаллические решетки.

13

Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки.

Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ионные кристаллические решетки.


1













1,2




Тема1.3.2.Ковалентная химическая связь.

14

Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).



1


Молекулярные и атомные кристаллические решетки.


Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.



15-16

Практическая работа №2: Составление алгоритма для определения степени окисления химических элементов в простых и сложных веществах. Контрольные задания.

2



2

Тема 1.3.3.Металлическая и водородная связи и агрегатные состояния веществ.

17



Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.



1




1,2

Тема 1.3.4/ Водородная связь.

18

Водородная связь.

1

Тема 1.3.5.Чистые вещества и смеси. Состав смесей

19


Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси

Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.



1



1,2




Тема 1.3.6. Дисперсные системы.






20


Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.

Понятие о коллоидных системах.

1



21-22

Лабораторная работа №3.

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии (моторного масла, майонез). Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

2



1,2


Тема 1.4.

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация


11


Тема 1.4.1.Вода. Растворы. Растворение.

23-24



Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.


2




1,2

Тема 1.4.2. Массовая доля растворенного вещества

25-26

Практическая работа № 3. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.


2

Самостоятельная работа обучающихся № 3.

Составление алгоритма для написания реакций ионного обмена и реакций гидролиза солей. Контрольные задания.


3



Тема 1.4.3.Электролитическая

диссоциация.Сильные и слабые

электролиты.

27

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи .Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.


1







1,2


Тема 1.4.4. Основные положения теории электролитической диссоциации.

28



Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

1

Тема 1.4.5.

Приготовление раствора заданной концентрации.

29-30

Практическая работа № 4: «Приготовление раствора заданной концентрации»



2


1,2

Тема 1.5

Классификация неорганических соединений и их свойства

16



Тема 1.5.1.

Кислоты и их свойства.

31-32


Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.


1



1


33-34

Лабораторная работа №4.

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.



2



2

Тема 1.5.3.Основания

35

Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.


1


1,2


Тема 1.5.4.свойства.



36

Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.


1

37-38

Лабораторная работа №5.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.


2


2


Тема 1.5.5. Соли и их свойства.



39



Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.


1




1,2



Тема 1.5.6. Гидролиз солей.

40

Гидролиз солей.

1


41-42

Лабораторная работа № 6. Свойства солей.

2


Тема 1.5.7.Оксиды.

Химические свойства оксидов

43


Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.


1



1,2


Самостоятельная работа обучающихся №4.

Решение задач. Выполнение контрольных заданий


3


Тема 1.6

Химические реакции


15



Тема 1.6.1.Классификация химических реакций.

Тепловой эффект химических реакций.

44



Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.


1




1



45-46

Лабораторные работы №7.

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

2


1,2


47-48

Лабораторные работы №8.

Химические реакции.

2

2


Тема 1.6.2.

Окислительно-восстановительные реакции.

49



Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.


1


1,2

Самостоятельная работа обучающихся № 5.

Решение задач. Подготовить сообщение Контрольные задания.


3



Тема 1.6.3.Химическая кинетика.

50




Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.


1





1,2


51-52

Лабораторные работы № 9. Скорость химической реакции.

2

2

53-54


Лабораторная работа №10.

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.


2


1,2

Тема 1.6.4.

Обратимость химических реакций.

55

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.


1


1,2

Тема 1.7

Металлы и неметаллы



8



Тема 1.7.1.Металлы.



Тема 1.7.2. Понятие о металлургии


56




Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.


1






1,2







57-58

Лабораторная работа № 11. «Свойства соединений железа и хрома»


2


2


Тема 1.7.3.Неметаллы.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов

59




Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.


1


1




Самостоятельная работа обучающихся № 6.

Подготовка сообщений на тему «Металл, его физические и химические свойства» (работа по индивидуальным заданиям). Контрольные задания.



3




Тема 1.7.5.

Контроль и обобщение знаний

60


Контрольная работа №1 «Неорганические вещества»


1


1,2


Раздел 2 Органическая химия

92




Тема 2.1

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений


12


Тема 2.1.1.

Предмет органической химии.

61-62



Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.


1




1


63-64

Лабораторная работа № 12.

Изготовление моделей молекул органических веществ.


2


1,2

Тема 2.1.2.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Изомерия органических соединений.

65

Основные положения теории химического строения.

Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.


1


1,2

Тема 2.1.3.Классификация органических веществ.

66



Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.




1.2


67-68

Лабораторная работа №13. Обнаружение углерода и водорода в органических соединениях.

2

2

Тема 2.1.4.Классификация реакций в органической химии.

Реакции замещения.


69


Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации).

Реакции замещения. Реакции изомеризации.


1




1,2

Самостоятельная работа обучающихся № 7.

Написание реферата. Контрольные задания.


3


Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники


22



Тема 2.2.1.Алканы.

Реакции замещения.

70


Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.Реакции замещения. Циклоалканы.



1




1,2


71-72

Практическая работа № 5 по теме: Алканы.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся № 8.

Cоставление сообщения по теме «Природные источники углеводородов» Контрольные задания.


3



Тема 2.2.2.Алкены.

Химические свойства этилена

73



Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.


1



1,2

Самостоятельная работа обучающихся № 9.

Составление опорного конспекта «Химические свойства непредельных углеводородов». Контрольные задания.


3



Тема 2.2.3Диены и каучуки.

68



Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены.

Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.


1


1,2


69-70

Лабораторная работа №14.

Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.


2



2


Тема 2.2.4.Алкины.

Химические свойства этилена

71



Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.

Химические свойства ацетилена Межклассовая изомерия с алкадиенами.


1



1,2


Тема 2.2.5.Арены.Применение бензола

72


Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование).Применение бензола на основе свойств.


1



1,2

Самостоятельная работа обучающихся № 10.

Составление опорного конспекта «Химические свойства ароматических углеводородов». Контрольные задания.


3


Тема 2.2.6.Природные источники углеводородов.

73-74


Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.


2


1,2


75-76

Лабораторная работа №15.

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.


2


2


77-78

Лабораторная работа № 16. Природные источники углеводородов.

2

2

Тема 2.2.7

Контроль и обобщение знаний

79


Контрольная работа № 2 «Углеводороды и их природные источники»


1


1,2


Тема 2.3



Кислородсодержащие органические соединения


33



Тема 2.3.1. Кислородсодержащие органические соединения.

Одноатомные спирты.

Химические свойства этанола

Применение этанола на основе свойств

80



Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах .Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид

Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.





1







1,2


81-82

Лабораторная работа № 17. Свойства многоатомных спиртов.

2

2


Тема 2.3.2.Фенол

83



Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.


1


1,2

Самостоятельная работа обучающихся № 11.

Составление опорного конспекта «Химические свойства одноатомных спиртов». Контрольные задания.


3



Тема 2.3.3.Альдегиды

Получение альдегидов

84



Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.


1




1,2

Самостоятельная работа обучающихся № 12.

Cоставление опорного конспекта «Химические свойства альдегидов» Контрольные задания.


3



Тема 2.3.4.Карбоновые кислоты

Тема 2.3.5.Уксусная кислота.

85



Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.


1


1,2

86


Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

1


87-88

Лабораторная работа № 18. Карбоновые кислоты.

2

2


Тема 2.3.6. Сложные эфиры



89

Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.



1


1,2

Тема 2.3.7. Жиры

90

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

1


91-92

Лабораторная работа № 19. Жиры.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся № 13.

Cоставление опорного конспекта «Химические свойства сложных эфиров». Контрольные задания.


4



Тема 2.3.8.Углеводы.Глюкоза.






93




Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

.Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.






1









1,2




Тема 2.6.9. Значение углеводов.

94

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

1



95-96

Лабораторная работа №20.

Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.



2



2


97-98

Лабораторная работа № 21 Углеводы.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся № 14.

Cоставление опорного конспекта «Химические свойства углеводов» Контрольные задания.


4



Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры


22




Тема 2.4.1.Амины. Анилин.

99



Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура .Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.


1



1,2



Тема 2.4.2.Аминокислоты


100


Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.


1



1,2

Самостоятельная работа обучающихся № 15.

Подготовка сообщений по теме «Амины. Аминокислоты. Белки».

Cоставление таблицы «Основные классы органических соединений».


4


Тема 2.4.3.Белки

Свойства белков.

101-102


Первичная, вторичная, третичная структуры белков.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Нуклеиновые кислоты.



1



1,2


103-104

Лабораторная работа № 22. Белки.

2

2

Тема 3.4.4. Ферменты Витамины.

Гормоны. Лекарства

105


Ферменты. Биологические функции ферментов.

Витамины. Биологические функции витаминов.

Гормоны. Биологические функции гормонов.

Лекарства .Состав лекарств..

1


2

Самостоятельная работа обучающихся № 16.

Подготовка сообщений по теме «Амины. Аминокислоты. Белки» . Cоставление таблицы «Основные классы органических соединений».


4


Тема 3.4.5.Белки.

106

Белки и полисахариды как биополимеры.

1





1,2

Тема 3.4.6.Полимеры.




107


Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

1




Тема 3.4.7 Волокна.

108

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

1

2


109-110

Практические занятия № 6. « Распознавание пластмасс и волокон»

2

2

Самостоятельная работа обучающихся № 17.

Написать реферат"Химия в жизни общества". Контрольные задания.


4


Тема 2.4.8.

Контроль и обобщение знаний

111



Контрольная работа № 3 «Органическая химия»


1


1


Итоговая аттестация

112


Дифференцированный зачёт


2


1,2



Всего: 112+ 56с/р


168



Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)


3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины


3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химии».


Оборудование учебного кабинета:


  • рабочее место преподавателя

  • посадочные места по количеству обучающихся

  • вытяжной шкаф

  • таблицы настенные:

  1. Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

  2. Ряд активности металлов

  3. Растворимость кислот, солей, оснований в воде

  4. Комплект таблиц по безопасному обращению с приборами и реактивами

  • информационно-коммуникационные средства:

  1. Методические указания по проведению самостоятельной внеаудиторной работы по дисциплине «Химия» для курсантов IиII курса

  2. Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия»

  3. Методические указания по выполнению практических работ по дисциплине «Химия»

  • плакаты:

  1. Периодическая система Д.И.Менделеева.

  2. Правила безопасности труда.

  3. Классификация органических соединений.

  4. Окраска индикаторов.

  5. Физические понятия применяемые при решении задач.

  6. Электрохимический ряд напряжения металлов.

  7. Генетическая связь органических соединений.

  8. Растворимость растворов.

  • коллекции:

  1. Волокна.

  2. Каменный уголь.

  3. Металлы и сплавы.

  4. Нефть.

  5. Минералы и горные породы.

  6. Пластмассы.

  7. Минеральные удобрения.

  • модели:

  1. Комплект атомов для составления моделей молекул (демонстрационный).

  2. Модели кристаллических решеток металлов, алмаза, графита, хлорида натрия.

  • лабораторная посуда, приборы и принадлежности;

  • химические реактивы.

Технические средства обучения:

  • аудиторная доска с металлическим покрытием;

-- моноблок;

-- виртуальная лаборатория.

3.2. Информационное обеспечение обучения


Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля. М.: Академия, 2010. – 336 с.


Дополнительные источники:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е.Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. М., 2003. – 400 c.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. М., 2003

  3. Ерохин Ю.М. Химия. М.: Мастерство, 2005. – 384 с.

  4. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии.

М.: Академия, 2005. – 304 с.


Литература для преподавателей:

  1. Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования".

  2. Примерная программа учебной дисциплины "Химия" для профессий и специальностей среднего профессионального образования Габриелян О.С., Остроумов И.Г., ОФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2010.

  3. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006

  4. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004. – 563 c.

  5. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004

  6. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004

  7. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003


Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://www.alhimik.ru Электронный журнал для преподавателей и учащихся, изучающих химию. Включает методические рекомендации для преподавателей, справочный материал

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://allmetalls.ru/.ru Занимательная химия: Все о металлах

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

освоенные умения:


-называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре;

практическая работа

письменный фронтальный контроль

-определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединении, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

устный индивидуальный контроль

лабораторная работа

решение заданий по индивидуальным карточкам

тестирование

-характеризовать элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства органических соединений;

практический индивидуальный контроль;

решение заданий по индивидуальным карточкам


-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи; генетическую связь между классами неорганических и органических веществ;

дифференцированный зачет по окончанию курса

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших классов неорганических и органических веществ;

практическая работа


-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

устная проверка (опрос),

собеседование.


-связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

практический индивидуальный контроль;


-решать расчетные задачи

практический индивидуальный контроль.

усвоенные знания:


-важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, электроотрицатльность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

текущий устный и письменный опрос

индивидуальное выполнение заданий

лабораторная работа

практическая работа

срез знаний

-Закон сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон Д.И. Менделеева;

текущий устный и письменный опрос

-теория химической связи, теория электролитической диссоциации, теория строения органических соединений;

индивидуальное выполнение заданий

текущий устный и письменный опрос

-важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза и др. углеводы, белки, искусственные и синтетические волокна, пластмассы;

тестирование

устный индивидуальный контроль

-природные источники углеводородов, методы переработки природного газа, нефти, каменного угля.

тестирование

устный индивидуальный контроль



7


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 19.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров13
Номер материала ДБ-274045
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх