Рабочая программа по химии 11 кл. углубленный уровень

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя  общеобразовательная школа № 7
города Бирска муниципального района Бирский район Республики Башкортостан

СОГЛАСОВАНО Председатель НМС МБОУ СОШ №7, заместитель директора по учебно-воспитательной работе _____________/Ф.А. Хафизова/ Протокол     № 1     .   от «30» августа 2021 г.		УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ № 7 г. Бирска ______________ /Плотников А.А./ Приказ № _115-К___ от «31» августа  2021 г. М.П.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 11 класса на 2021 - 2022 учебный год (профильный уровень) cоставила учитель химии Якина Елена Петровна
		РАССМОТРЕНО на заседании ШМО учителей физики, химии, биологии МБОУ СОШ № 7 г. Бирска Протокол № 1 от «27» августа  2021 года Руководитель ШМО _________/Якина Е.П./

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Сведения о примерной программе по учебному предмету, на основе которой разработана рабочая программа с указанием наименования, автора и года издания	Примерная программа основного общего образования по химии (профильный уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2015 г.)
Сведения об УМК	Реализация данной программы осуществляется с помощью УМК« Химия» Габриелян О.С.  для 11 класса общеобразовательных учреждений  Химия. Углубленный уровень. 11 класс: учебник/О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова- 5-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2018.
Формы организации учебных занятий	Урок; лабораторные занятия, практические занятия, урок решения задач; творческие проекты.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

	Планируемые результаты изучения учебного предмета
Личностные	— в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку; — в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или трудовой деятельности; — в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности; — в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических веществ.
Метапредметные	— использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности; — владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов; — познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному; — умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; — умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; — использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата; — умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты; — готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников; — умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности; — владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).
Предметные	в познавательной сфере обучающийся научится: -раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М.Бутлерова; — понимать изученные понятия, законы и теории; —описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; — определять органические соединения, химические реакции по разным основаниям; —характеризовать изученные классы органических соединений, химические реакции; —проводить химический эксперимент, наблюдать за его протеканием, фиксировать результаты самостоятельного и демонстрируемого эксперимента и делать выводы; - проводить опыты по распознаванию органических веществ; - проводить расчеты по нахождению молекулярной формулы вещества по массовым долям и продуктам сгорания; —формулировать химические закономерности, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; — искать источники химической информации, получать необходимую информацию, ее анализ, готовить химический информационный продукт и его презентация; — владеть обязательными справочными материалами: Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности; — устанавливать зависимость свойств и применения важнейших органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным или непредельным) и наличием функциональных  групп; — моделировать молекулы важнейших органических веществ; — понимать химическую картину мира как неотъемлемую часть целостной научной картины мира; 2) в ценностно-ориентационной сфере — анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с производством и переработкой важнейших химических продуктов; 3) в трудовой сфере — проводить химический эксперимент; развивать навыки учебной, проектно-исследовательской, творческой деятельности при выполнении индивидуального проекта по химии; 4) в сфере здорового образа жизни — соблюдать правила безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. Обучающийся получит возможность научиться: -иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки; - использовать методы научного познания при выполнении пректов и научно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения органических и неорганических веществ; -объяснять природу и способы образования химической связи; -устанавливать связь между классами органических и неорганических веществ; - устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Содержание  предмета	Основные виды деятельности учащихся
Раздел «Строение атома» Атом — сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома (Томсона, Резерфорда, Бора). Макромир и микромир. Квантово-механические представления о строении атома. Состояние электронов в атоме. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы. Квантово-механические представления о природе электрона. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Правила заполнения энергетических уровней и орбиталей электронами. Принцип минимума энергии. . Электронные конфигурации атомов и ионов. Особенности электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные различными факторами. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие закона. Первая формулировка Периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Современные представления о химическом элементе. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в больших. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные варианты таблиц Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода и демонстрация их свойств.	Аргументировать понимание сложного строения атома и состоятельности различных моделей, отражающих это строение. Характеризовать корпускулярноволновой дуализм частиц микромира. Характеризовать состояние электрона в атоме. Обобщать понятия «орбиталь» и «электронное облако». Характеризовать валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные различными факторами. Сравнивать понятия «валентность» и «степень окисления». Характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Давать определения важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, относительная атомная масса, изотопы. Представлять сложное строение атома, состоящего из ядра и электронной оболочки. Находить взаимосвязи между положением элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строением его атома. Составлять электронные и электронно‑графические формулы атомов s-, р- и d-элементов. Представлять развитие научных теорий по спирали на основе трех формулировок Периодического закона. Описывать строение атома и свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической системы Д. И. Менделеева. Относить химические элементы к тому или иному электронному семейству. Раскрывать особенности строения атомов d-элементов и f-элементов.
Раздел «Строение вещества. Дисперсные системы» Химическая связь. Единая природа химической связи. Понятие о химической связи как процессе взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи. Аморфные и кристаллические вещества. Ионная химическая связь. Дипольный момент связи. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Ковалентная связь. Метод валентных связей в образовании ковалентной связи. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: s- и p-связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная и т. д. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Кристаллическое строение веществ с этим типом связи, их физические свойства. Металлическая связь и ее особенности. Физические свойства металлов как функция металлической связи и металлической кристаллической решетки. Водородная связь и механизм ее образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров. Гибридизация атомных орбиталей, геометрия молекул. Теория гибридизации и  отталкивания валентных пар. Типы гибридизации электронных орбиталей и геометрия органических и неорганических молекул. Теория строения органических соединений. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников А. М. Бутлерова. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. Диалектические основы общности двух теорий химии. Диалектические основы общности Периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки). Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.). Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Типы растворов по содержанию растворенного вещества. Концентрация растворов. Понятие «дисперсная система». Классификация дисперсных систем в  зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Расчетные задачи. Расчеты по химическим формулам. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. Вычисление молярной концентрации растворов. Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Модели кристаллических решеток металлов. Модели из воздушных шаров, отражающие пространственное расположение sp3-, sp2-, sp-гибридных орбиталей в молекулах органических и неорганических веществ. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 1.Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. 2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (III).	Характеризовать химическую связь как процесс взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Характеризовать ковалентную связь как связь, возникающую за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей. Классифицировать ковалентные связи по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Характеризовать ионную связь как связь, возникающую путем отдачи или приема электронов. Классифицировать ионы по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Характеризовать металлическую связь как связь между атом‑ионами в металлах и сплавах посредством обобществленных валентных электронов. Объяснять единую природу химических связей. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Характеризовать особенности агрегатного состояния веществ на основе молекулярно‑кинетических представлений. Устанавливать межпредметные связи с физикой на этой основе. Устанавливать межпредметные связи с биологией на основе рассмотрения природы водородной связи и ее роли в организации живой материи. Классифицировать твердые вещества на кристаллические и аморфные. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Объяснять явление аллотропии. Иллюстрировать это явление различными примерами. На основе внутрипредметных связей с органической химией осуществлять перенос сведений о гибридизации электронных орбиталей и на неорганические вещества. Устанавливать зависимость между типом гибридизации электронных орбиталей и геометрией органических и неорганических молекул. Характеризовать универсальный характер понятия «полимеры» для органических и неорганических веществ, классифицировать их и аргументированно раскрывать их роль в живой и неживой природе и жизни человека. Характеризовать дисперсные системы. Классифицировать их. Раскрывать роль дисперсных систем в природе, на производстве и в быту.
Раздел «Химические реакции» Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Аллотропные и полиморфные превращения веществ. Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена). Классификация химических реакций в органической химии (присоединения, замещения, отщепления, изомеризации). Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Окислительно-восстановительные реакции и реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. Межмолекулярные и внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Реакции диспропорционирования. Методы составления  окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса. Основные понятия химической термодинамики. Первое начало термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него. Теплота (энтальпия) образования вещества. Термохимические расчеты. Понятие энтропии. Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Расчеты самопроизвольного протекания химической реакции. Скорость химических реакций.  Предмет химической кинетики. Понятие скорости химической реакции. Кинетическое уравнение реакции и константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, темпе и гетерогенный катализ. Ферменты. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Обратимые химические реакции, изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия.  Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации веществ с различными видами связи. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и ее зависимость от различных факторов. Ионное произведение воды. Понятие рН. Водородный показатель. Гидролиз. Гидролиз как обменный процесс. Обратимый и необратимый гидролиз органических и неорганических веществ. Гидролиз солей. Гидролиз органических соединений как химическая основа обмена веществ. Гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах Усиление и подавление обратимого гидролиза. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплоте образования реагирующих веществ и продуктов реакции. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». Нахождение константы равновесия реакции по  равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ. Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии (взаимодействие цинка с растворами соляной кислоты и сульфата меди (II)). Окислительно-восстановительные реакции в органической химии (окисление альдегида в карбоновую кислоту реакция  «серебряного зеркала» или реакция с гидроксилом меди (II), окисление этанола на медном катализаторе). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ,  температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с серной  кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Проведение каталитических реакций разложения пероксида водорода, горения сахара, взаимодействия иода и алюминия. Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Наблюдение смещения химического равновесия в системе: FeCl3 + 3KSCN ←→ Fe(SCN)3 + 3KCl. Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Ионные реакции и условия их протекания. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца (II) или цинка, хлорида аммония. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода с по- мощью оксида марганца (II) и каталазы. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических электролитов. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги. Практическая работа № 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».	Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Различать особенности классификации реакций в органической химии. Характеризовать тепловой эффект химических реакций и на его основе различать экзо- и эндотермические реакции. Проводить расчеты на основе термохимических уравнений. Характеризовать окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Классифицировать ОВР. Составлять уравнения окислительно‑восстановительных реакций методом электронного баланса. Характеризовать скорость химической реакции и устанавливать зависимость между этой величиной и различными факторами: природа реагирующих веществ, концентрация, температура, поверхность соприкосновения веществ. Решать расчетные задачи по химической кинетике. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Соблюдать правила техники безопасности. Определять понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации. Характеризовать способность электролита к диссоциации на основе степени электролитической диссоциации и среду раствора на основе понятия рН. Записывать уравнения электролитической диссоциации. Сравнивать электропроводность растворов электролитов. Предсказывать смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент. Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и аниону. Предсказывать реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой. Раскрывать роль обратимого гидролиза органических соединений как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых организмах. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.
Раздел «Вещества и их свойства» Классификация неорганических веществ. Вещества простые и сложные. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, относительность этой  классификации. Сложные вещества: бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т. д.), гидроксиды, соли. Понятие о комплексном соединении. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов.  Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Диссоциация комплексных соединений. Применение комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности, их роль в природе. Классификация органических веществ. Классификация органических веществ по строению углеродной цепи (ациклические и циклические, насыщенные и ненасыщенные, карбоциклические и гетероциклические, ароматические углеводороды). Углеводороды (алканы, алкены, алкины, циклоалканы, алкадиены, арены, галогенопроизводные  углеводородов). Функциональные группы (гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа, аминогруппа) и классификация веществ по этому признаку.  Металлы. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Полиморфизм. Общие физические свойства металлов. Ферромагнетики, парамагнетики и диамагнетики. Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, бинарными соединениями, кислотами, солями. Взаимодействие некоторых металлов с растворами щелочей. Взаимодействие активных металлов с органическими соединениями. Особенности реакций металлов с азотной и концентрированной серной кислотой. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Основные способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами. Использование электролиза в  промышленности. Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочных металлов и их соединений. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, их общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочноземельных металлов и их соединений. Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Металлы побочных подгрупп. Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов. Медь: физические и химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения меди. Физические и химические свойства, получение и применение цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и оксида цинка). Физические и химические свойства, получение и применение хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида хрома (III), дихроматов и хроматов щелочных металлов). Особенности восстановления дихроматов в зависимости от среды растворов. Физические и химические свойства, получение и применение марганца. Характеристика важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Особенности восстановления перманганатов в зависимости от среды растворов. Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Аллотропия. Благородные газы. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Общая характеристика водородных соединений неметаллов. Общая характеристика оксидов и гидроксидов неметаллов. Галогены. Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства простых веществ, образованных галогенами. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, их свойства, сравнительная характеристика. Хлор и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды. Халькогены. Нахождение кислорода и серы в природе, получение их в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода и серы: аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций; окислительные свойства кислорода и серы в реакциях с простыми веществами. Восстановительные свойства серы. Окисление кислородом сложных веществ. Окислительные свойства озона. Применение кислорода и озона. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение молекулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (IV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота: промышленное производство, физические и химические свойства (окислительные и обменные). Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. Азот. Нахождение в природе, получение. Строение молекулы. Окислительные и  осстановительные свойства азота. Применение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования, восстановительные, окислительные, реакции с органическими веществами и с углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их термическое разложение. Распознавание нитратов и их применение. Фосфор. Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций. Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты и их соли. Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства модификаций (повторение). Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (II), концентрированной серной и азотной кислотами) и окислительные (взаимодействие с металлами, водородом, кремнием, бором). Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Нахождение кремния в природе и его получение. Аллотропия и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, растворами щелочей) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли. Кислоты органические и неорганические. Состав, классификация и номенклатура неорганических и органических кислот. Получение важнейших органических и неорганических кислот. Химические свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами). Окислительно-восстановительные свойства кислот. Особенности свойств серной и азотной кислот. Основания органические и неорганические. Состав, классификация, номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения гидроксидов металлов (щелочей — реакциями металлов и их оксидов с водой,  нерастворимых оснований — реакцией обмена). Получение аммиака и аминов. Химические свойства оснований: щелочей (реакции с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами); нерастворимых оснований (реакции с кислотами, реакции разложения). Амфотерные органические и неорганические соединения. Способы получения амфотерных соединений (амфотерных оснований и аминокислот), их химические свойства. Генетическая связь между органическими и неорганическими соединениями.  Понятия «генетическая связь» и «генетический ряд». Основные признаки генетического ряда. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного элемента (на примере алюминия). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ. Расчетные задачи. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая его доля от теоре-тически возможного. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. Комбинированные задачи. Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ». Получение комплексных органических и неорганических соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Коллекция «Классификация органических веществ». Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие металлов с неметаллами (цинка с серой, алюминия с иодом), с растворами кислот и щелочей. Горение металлов (цинка, железа, магния в кислороде). Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с медью. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее. Коллекция руд. Восстановление меди из оксида меди (II) углем и водородом. Алюминотермия. Взаимодействия сульфата меди (II) с железом. Составление гальванических элементов. Электролиз раствора сульфата меди (II). Образцы щелочных металлов. Реакция окрашивания пламени солями щелочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы металлов IIA группы. Взаимодействие кальция с водой. Горение магния в воде и твердом углекислом газе. Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария.  Переход хромата в дихромат и обратно. Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III). Окислительные свойства дихромата калия. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Взрыв смеси водорода с кислородом (гремучего газа). Горение серы, фосфора и угля в кислороде. Обесцвечивание бромной (иодной) воды этиленом. Галогены (простые вещества). Окислительные свойства хлорной воды. Получение соляной кислоты и ее свойства. Получение кислорода. Получение оксидов горением простых и сложных веществ. Взаимодействие серы с металлами (алюминием, цинком, железом). Получение сероводорода и сероводородной кислоты, доказательство наличия сульфид-иона в растворе. Свойства серной кислоты. Получение и разложение хлорида аммония. Получение оксида азота (IV) реакцией взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Разложение нитрата натрия, горение черного пороха. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде и исследование полученного раствора индикатором. Коллекция природных соединений углерода. Кристаллические решетки алмаза и графита. Адсорбция оксида азота (IV) активированным углем. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Коллекции природных силикатов и продукции силикатной промышленности. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с амфотерным гидроксидом цинка или алюминия. Осуществление превращений: 1) Ca → CaO → Ca(OH)2 → P → P2O5 → H3PO4 → 2) Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu 3) C2H5OH C2H4 → CH3COH → CH3COOH CH2OH CH2OH Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Ознакомление с образ- цами представителей разных классов органических веществ. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Ознакомление с коллекцией руд.  Взаимодействие алюминия с растворами кислот и Ca3(PO4)2 щелочей. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. Качественные реакции на катионы меди. Разложение гидроксида меди (II). Получение и исследование свойств гидроксида цинка. Качественные реакции на галогенид-ионы. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-анионы. Качественная реакция на ион аммония. Качественная реакция на  осфат-анион. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств. Качественная реакция на карбонат-анион. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката натрия с сильной кислотой. Растворение  кремниевой кислоты в щелочи. Практическая работа № 3. Получение газов и изучение их свойств. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по органической химии. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Практическая работа № 6. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	Классифицировать неорганические и органические вещества по разным признакам. Различать комплексные соединения. Классифицировать и называть комплексные соединения. Раскрывать значение комплексных соединений. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений свойств металлов в периодах и группах Периодической системы. Характеризовать общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строения их атомов и положения метал лов в электрохимическом ряду напряжения. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать и описывать коррозию металлов как окислительно‑восстановительный процесс и способы защиты металлов от коррозии. Описывать демонстрационный химический эксперимент. Характеризовать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать электролиз как окислительно‑восстановительный процесс. Предсказывать катодные и анодные процессы с инертными и активными электродами и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать щелочные ,щелочноземельные металлы, алюминий и их соединения на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов в свете общего, особенного и единичного. Характеризовать металлы (цинк, хром, марганец) побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов. Характеризовать строение атомов, получение, применение и свойства меди и важнейших ее соединений. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Объяснять причины аллотропии на основе особенностей строения атомов и кристаллических решеток. Объяснять причины инертности благородных газов особенностями строения их атомов и доказывать относительность этой характеристики. Рассматривать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей. Иллюстрировать свои выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ОВР. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать состав, классфикацию и свойства кислот и оснований в свете ТЭД и ОВР. Различать общее, особенное и единичное в свойствах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. Различать эволюцию представлений о кислотах в свете: — атомно‑молекулярного учения; — ТЭД; Характеризовать амфотерные органические и неорганические вещества как соединения с двойственными кислотно‑основными свойствами. Характеризовать генетическую связь между классами органических и неорганических соединений и отражать ее на письме с помощью обобщенной записи «цепочки переходов». Конкретизировать такие цепочки уравнениями химических реакций. Обобщать знания о классификации и закономерностях протекания химических реакций в органической и неорганической химии. Устанавливать внутрипредметные связи между органической и неорганической химией в свете общего, особенного и единичного. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для идентификации неорганических и органических соединений с помощью качественных реакций. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать химические объекты. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.
Раздел «Химия и общество» Химия и производство. Химическая промышленность. Химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Производство аммиака и метанола в сравнении. Биотехнология. Нанотехнология. Химия и сельское хозяйство. Основные направления химизации сельского хозяйства. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Пестициды и их классификация. Химизация животноводства. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Охрана атмосферы, водных ресурсов, земельных ресурсов от химического загрязнения. Химия и повседневная жизнь человека. Лекарства. Моющие и чистящие средства. Химические средства гигиены и косметики. Международная символика по уходу за текстильными изделиями. Маркировка на упаковках пищевых продуктов и информация, которую она символизирует. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению. Изучение международной символики по уходу за текстильными изделиями и маркировки на упаковках пищевых продуктов. Демонстрации. Видеофрагменты по производству аммиака и метанола. Слайды и другие видеоматериалы, иллюстрирующие био- и нанотехнологии. Коллекция «Минеральные удобрения». Коллекция пестицидов. Видеофрагменты по химической мелиорации почв и химизации животноводства. Видеофрагменты и слайды экологической тематики. Домашняя, автомобильная аптечки и аптечка химического кабинета. Коллекция моющих и чистящих средств.	Раскрывать роль химического производства как производительной силы общества. Характеризовать общие и частные научные принципы химического производства. Сравнивать производства аммиака и метанола в свете важнейших понятий химической технологии. Характеризовать такие важнейшие направления научно‑технического прогресса, как биотехнология и нанотехнология Характеризовать основные направления химизации сельского хозяйства. Классифицировать минеральные удобрения по разным основаниям. Раскрывать их роль в повышении производительности сельского хозяйства, записывать реакции, лежащие в основе их получения. Определять питательную ценность минерального удобрения соответствующими расчетами. Классифицировать пестициды и раскрывать диалектику их применения. Характеризовать основные направления химизации животноводства. Характеризовать основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Определять источники химического загрязнения атмосферы, водных и земельных ресурсов и аргументированно предлагать способы их охраны. Доказывать, что современный быт человека немыслим без достижений химии. Раскрывать диалектический характер химизации повседневной жизни человека. Характеризовать информацию, которую несет символика промышленных и продовольственных товаров. Соблюдать технику безопасности в процессе применения лекарственных средств, бытовых препаратов и приборов.

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ, НА КОТОРОЕ РАССЧИТАНА РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ, ПРАКТИЧЕСКИХ  И ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

Четверть	Количество часов в четверти	Количество контрольных работ	Количество практических работ	Количество лабораторных работ
I четверть	39	2	0	3
II четверть	40	1	2	8
III четверть	17	1	0	17
IV четверть	37	1	5	0
Итого в год	163	5	7	28

Количество часов в неделю – 3 часа

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока в году		№ урока в разделе	Название раздела, темы	Количество часов, отводимых на освоение каждой темы
Строение атома				15
1		1	Повторный инструктаж по охране труда в кабинете химии. Строение атома	1
2-3		2-3	Строение атомного ядра. Изотопы. Ядерные реакции	2
4-5		4-5	Состояние электронов в атоме.	2
6-8		6-8	Электронные конфигурации атомов	3
9		9	Строение атома и  периодический закон Д. И. Менделеева	1
10		10	Строение атома и периодическая система Д. И. Менделеева. Л.№1-конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек	1
11-12		11-12	Положения элемента в периодической системе и его свойства. Значение периодического закона	2
13-14		13-14	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	2
15		15	Контрольная работа 1 по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	1
Строение вещества. Дисперсные системы и растворы				21
16		1	Химическая связь. Ионная химическая связь.  Катионы и анионы. Степень окисления и валентность	1
17		2	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. ЭлектроотрицательностьПолярность молекул.	1
18		3	Свойства ковалентной химической связи.	1
19		4	Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.  Единая природа химической связи.	1
20		5	Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Л.№2 – Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.	1
21		6	Гибридизация  атомных орбиталей	1
22		7	Геометрия молекул. Пространственное строение молекул.	1
23		8	Теория  химического строения соединений А.М.Бутлерова . Предпосылки создания теории. Основные положения теории строения химических соединений.	1
24		9	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.	1
25		10	Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии.	1
26		11	Полимеры органические и неорганические. Л.№3- Ознакомление с коллекцией полимеров и изделий из них.	1
27		12	Способы получения полимеров.	1
28		13	Классификация полимеров. Обзор важнейших полимеров.	1
29		14	Решение   задач по теме «Полимеры»	1
30		15	Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.  Коллоидные растворы.	1
31		16	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.  Явления, происходящие при растворении веществ – диссоциация, гидратация. Тепловые явления при растворении.	1
32		17	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации	1
33		18	Решение задач на тему « Приготовление раствора заданной концентрации».	1
34		19	Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной).	1
35		20	Обобщение знаний по теме «Строение вещества».	1
36		21	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества» «Дисперсные   системы»	1
Химические реакции.				34
37		1	Понятие о химической реакции. Классификация химических реакций в неорганической  химии.	1
38		2	Классификация химических реакций в неорганической  химии.	1
39		3	Классификация химических реакций в   органической химии.	1
40		4	Классификация химических реакций в   органической химии.	1
41		5	Тепловые эффекты химических реакций. Закономерности протекания химических реакций. Термохимические уравнения.	1
42		6	Расчеты по термохими­ческим уравнениям	1
43		7	Вероятность протекания химических реакций. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.	1
44		8	Скорость химических реакций.	1
45		9	Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс.	1
46		10	Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации.	1
47		11	Катализ. Понятие о катализаторе и механизме его действия. Л.№4 Получение кислорода разложением пероксида водорода.	1
48		12	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия.	1
49		13	Смещение химического  равновесия под действием различных факторов.  Принцип Ле Шателье.	1
50		14	Практическая работа № 1 Скорость химиче­ских реакций, химическое равновесие. Инструктаж по ТБ.	1
51		15	Решение задач по теме «Скорость химической реакции»	1
52		16	Окислительно-восстановительные реакции.	1
53		17	Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.	1
54		18	Окислительно-восстановительные реакции в органической химии.	1
55		19	Метод полуреакций (электронно-ионного баланса).	1
56		20	Электролитическая диссоциация (ЭД). Л.о.№5 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов	1
57		21	Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.	1
58-59		22-23	Реакции ионного обмена в водных растворах.	2
60		24	Водородный показатель раствора. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Л.о.№6  Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора	1
61		25	Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.	1
62		26	Гидролиз неорганических веществ	1
63		27	Гидролиз органических веществ	1
64		28	Практическое применение гидролиза.	1
65		29	Практическая работа №2  Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Инструктаж по ТБ.	1
66		30	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»	1
67-69		31-33	Решение задач и упражнений по теме «Химические реакции»	3
70		34	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».	1
Вещества и их свойства.				74
71-72		1-2	Классификация неорганических веществ.  Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.	2
73		3	Комплексные соединения неорганические и органические.  Лабораторные опыты. 8. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью. 9. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+	1
74-75		4-5	Классификация органических веществ.  Лабораторные опыты. 10. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.	2
76-77		6-7	Общая характеристика металлов и их соединений.	2
78		8	.  Химические свойства металлов.  Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	1
79		9	Химические свойства металлов.	1
80		10	Повторный инструктаж по охране труда Коррозия металлов.	1
81-82		11-12	Способы получения металлов.  Лабораторные опыты. 12. Ознакомление с коллекцией руд.	2
83		13	Электролиз.	1
84		14	Химические источники тока.  Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией химических источников тока (бата рейки, свинцовые аккумуляторы и т. д.)	1
85		15	Решение задач по теме «Элдектролиз»	1
86		16	Щелочные металлы.	1
87		17	Соединения щелочных металлов	1
88		18	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	1
89-90		19-20	Жесткость воды.	2
91		21	Алюминий.  Лабораторные опыты. 14. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.	1
92		22	Соединения алюминия.  Лабораторные опыты. 15. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия	1
93		23	Металлы побочных подгрупп. Медь.  Лабораторные опыты. 16. Качественные реакции на катионы меди.	1
94		24	Соединения меди. 17. Разложение гидроксида меди (II).	1
95		25	Цинк.  Лабораторные опыты.	1
96		26	Соединения цинка. 18. Получение и исследование  свойств гидроксида цинка.	1
97		27	Хром.	1
98		28	Соединения хром.	1
99		29	Марганец.	1
100		30	Соединения марганца.	1
101		31	Железо.	1
102		32	Соединения железа.	1
103-104		33-34	Решение задач по теме «Металлы»	2
105		35	Общая характеристика неметаллов.	1
106		36	Общая характеристика соединений неметаллов.	1
107		37	Галогены	1
108		38	Соединения галогенов. Лабораторные опыты. 19. Качественные реакции на галогенидионы.	1
109		39	Халькогены —простые вещества.	1
110		40	Соединения халькогенов.	1
111		41	Сера.	1
112		42	Соединения серы.  Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы. 21. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат‑анионы.	1
113		43	Азот.	1
114-115		44-45	Соединения азота.  Лабораторные опыты. 22. Качественная реакция на ион аммония. 23. Распознавание нитратов.	2
116		46	Фосфор	1
117		47	Соединения фосфора.  Лабораторные опыты. 24. Качественная реакция на фосфат-анион.	1
118		48	Углерод.	1
119		49	Соединения углерода.  Лабораторные опыты. 25. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств. 26. Качественная реакция на карбонат‑анион.	1
120		50	Кремний.	1
121		51	Соединения кремния.  Лабораторные опыты. 27. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката натрия с сильной кислотой. 28. Растворение кремниевой кислоты в щелочи.	1
122		52	Контрольная работа № 4 «Вещества и их свойства».	1
123-124		53-54	Кислоты неорганические.	2
125-126		55-56	Кислоты органические.	2
127-128		57-58	Основания органические и неорганические.	2
129-130		59-60	Амфотерные органические и неорганические вещества.	2
131-132		61-62	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.	2
133		63	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.	1
134		64	Решение комбинированных задач.	1
135		65	Практическая работа № 3 Получение газов и изучение их свойств. Инструктаж по ТБ.	1
136		66	Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по органической химии. Инструктаж по ТБ.	1
137		67	Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Инструктаж по ТБ.Инструктаж по ТБ.	1
138		68	Практическая работа № 6 Сравнение свойств неорганических и органических соединений. Инструктаж по ТБ.	1
139		69	Практическая работа № 7 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Инструктаж по ТБ.	1
140-141		70-71	Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».	2
142-143		72-73	Решение задач на вывод формул органических и неорганических соединений.	2
144		74	Контрольная работа № 5 «Итоговая за курс 11 класса»	1
Химия и общество				15
145-147	1-3		Химия и производство. Научные принципы важнейших производств.	3
148-149	4-5		Природные источники химических веществ.	2
150-151	6-7		Производство серной кислоты.	2
152	8		Химия и сельское хозяйство.	1
153	9		Удобрения и их классификация.	1
154	10		Химизация животноводства.	1
155	11		Химическое загрязнение окружаю щей среды и его последствия.	1
156	12		Химия и повседневная жизнь чело века. Химические средства гигиены и косметики. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.	1
157	13		Химические процессы в живых организмах. Химия и пища.	1
158-159	14-15		Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.	2
			Систематизация и обобщение знаний по химии за курс средней школы	4
160-161	1-2		Систематизация и обобщение знаний по курсу неорганической химии.	2
162-163	3-4		Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии.	2

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ урока в году	№ урока в разделе	Название раздела, тема урока	Дата		Примечание
			Планируемая	Фактическая
		Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева(15 ч.)
1	1	Повторный инструктаж по охране труда в кабинете химии. Строение атома	1.09
2	2	Строение атомного ядра. Изотопы. Ядерные реакции	1.09
3	3	Строение атомного ядра. Изотопы. Ядерные реакции	6.09
4	4	Состояние электронов в атоме.	6.09
5	5	Состояние электронов в атоме.	7.09
6	6	Электронные конфигурации атомов	8.09
7	7	Электронные конфигурации атомов	8.09
8	8	Электронные конфигурации атомов	13.09
9	9	Строение атома и  периодический закон Д. И. Менделеева	13.09
10	10	Строение атома и периодическая система Д. И. Менделеева.	14.09
11	11	Положения элемента в периодической системе и его свойства. Значение периодического закона	15.09
12	12	Положения элемента в периодической системе и его свойства. Значение периодического закона	15.09
13	13	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	20.09
14	14	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	20.09
15	15	Контрольная работа 1 по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	21.09		приложение 1
		Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (21ч.)
16	1	Химическая связь. Ионная химическая связь.  Катионы и анионы. Степень окисления и валентность	22.09
17	2	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицательность. Полярность молекул.	22.09
18	3	Свойства ковалентной химической связи.	27.09
19	4	Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.  Единая природа химической связи.	27.09
20	5	Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Л.№2 – Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.	28.09
21	6	Гибридизация  атомных орбиталей	29.09
22	7	Геометрия молекул. Пространственное строение молекул.	29.09
23	8	Теория  химического строения соединений А.М.Бутлерова . Предпосылки создания теории. Основные положения теории строения химических соединений.	4.10
24	9	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.	4.10
25	10	Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии.	5.10
26	11	Полимеры органические и неорганические. Л.№3- Ознакомление с коллекцией полимеров и изделий из них.	6.10
27	12	Способы получения полимеров.	6.10
28	13	Классификация полимеров. Обзор важнейших полимеров.	12.10
29	14	Решение   задач по теме «Полимеры»	13.10
30	15	Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.  Коллоидные растворы.	18.10
31	16	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.  Явления, происходящие при растворении веществ – диссоциация, гидратация. Тепловые явления при растворении.	18.10
32	17	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации Решение задач.	19.10
33	18	Решение задач на тему « Приготовление раствора заданной концентрации».	20.10
34	19	Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной).	20.10
35	20	Обобщение знаний по теме «Строение вещества»	25.10
36	21	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества» «Дисперсные   системы»	25.10		приложение 2
		Химические реакции (34ч.)
37	1	Понятие о химической реакции. Классификация химических реакций в неорганической  химии.	26.10
38	2	Классификация химических реакций в неорганической  химии.	27.10
39	3	Классификация химических реакций в   органической химии.	27.10
40	4	Классификация химических реакций в   органической химии.	8.11
41	5	Тепловые эффекты химических реакций. Закономерности протекания химических реакций. Термохимические уравнения.	8.11
42	6	Расчеты по термохими­ческим уравнениям.	9.11
43	7	Вероятность протекания химических реакций. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.	10.11
44	8	Скорость химических реакций.	10.11
45	9	Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс.	15.11
46	10	Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации.	15.11
47	11	Катализ. Понятие о катализаторе и механизме его действия. Л.№4 Получение кислорода разложением пероксида водорода.	16.11
48	12	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия.	17.11
49	13	Смещение химического  равновесия под действием различных факторов.  Принцип Ле Шателье.	17.11
50	14	Практическая работа № 1 Скорость химиче­ских реакций, химическое равновесие. Инструктаж по ТБ.	22.11
51	15	Решение задач по теме «Скорость химической реакции»	22.11
52	16	Окислительно-восстановительные реакции.	23.11
53	17	Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.	24.11
54	18	Окислительно-восстановительные реакции в органической химии.	24.11
55	19	Метод полуреакций (электронно-ионного баланса).	29.11
56	20	Электролитическая диссоциация (ЭД).  Л.о.№5 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов	29.11
57	21	Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.	30.11
58	22	Реакции ионного обмена в водных растворах.	1.12
59	23	Реакции ионного обмена в водных растворах.	1.12
60	24	Водородный показатель раствора. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Л.о.№6  Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора	6.12
61	25	Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.	6.12
62	26	Гидролиз неорганических веществ	7.12
63	27	Гидролиз органических веществ	8.12
64	28	Практическое применение гидролиза.	8.12
65	29	Практическая работа №2  Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Инструктаж по ТБ.	13.12
66	30	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»	13.12
67	31	Решение задач и упражнений по теме «Химические реакции»	14.12
68	32	Решение задач и упражнений по теме «Химические реакции»	15.12
69	33	Решение задач и упражнений по теме «Химические реакции»	15.12
70	34	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».	20.12		приложение 3
		Вещества и их свойства (44 ч.)
71	1	Классификация неорганических веществ	20.12
72	2	Классификация неорганических веществ.  Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.	21.12
73	3	Комплексные соединения неорганические и органические.  Лабораторные опыты. 8. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью. 9. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+	22.12
74	4	Классификация органических веществ.	22.12
75	5	Классификация органических веществ.  Лабораторные опыты. 10. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.	27.12
76	6	Общая характеристика металлов и их соединений.	27.12
77	7	Общая характеристика металлов и их соединений.	28.12
78	8	Химические свойства металлов.  Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	29.12
79	9	Химические свойства металлов.	29.12
80	10	Повторный инструктаж по охране труда.  Коррозия металлов.	17.01
81	11	Способы получения металлов.	17.01
82	12	Способы получения металлов.  Лабораторные опыты. 12. Ознакомление с коллекцией руд.	18.01
83	13	Электролиз.	19.01
84	14	Химические источники тока.  Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией химических источников тока (бата рейки, свинцовые аккумуляторы и т. д.)	19.01
85	15	Решение задач по теме «Электролиз»	24.01
86	16	Щелочные металлы.	24.01
87	17	Соединения щелочных металлов	25.01
88	18	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	26.01
89	19	Жесткость воды.	26.01
90	20	Жесткость воды.	31.01
91	21	Алюминий.  Лабораторные опыты. 14. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.	31.01
92	22	Соединения алюминия.  Лабораторные опыты. 15. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия	1.02
93	23	Металлы побочных подгрупп. Медь.  Лабораторные опыты. 16. Качественные реакции на катионы меди.	2.02
94	24	Соединения меди. Л.О.17. Разложение гидроксида меди (II).	2.02
95	25	Цинк.	7.02
96	26	Соединения цинка. Л.О.18. Получение и исследование  свойств гидроксида цинка.	7.02
97	27	Хром.	8.02
98	28	Соединения хрома.	9.02.
99	29	Марганец.	9.02
100	30	Соединения марганца.	14.02
101	31	Железо.	14.02
102	32	Соединения железа.	15.02
103	33	Решение задач по теме «Металлы»	16.02
104	34	Решение задач по теме «Металлы»	16.02
105	35	Общая характеристика неметаллов.	21.02
106	36	Общая характеристика соединений неметаллов.	21.02
107	37	Галогены	22.02
108	38	Соединения галогенов. Лабораторные опыты. 19. Качественные реакции на галогенидионы.	28.02
109	39	Халькогены —простые вещества.	28.02
110	40	Соединения халькогенов.	1.03
111	41	Сера.	2.03
112	42	Соединения серы.  Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы. 21. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат‑анионы.	2.03
113	43	Азот.	7.03
114	44	Соединения азота.	7.03
115	45	Соединения азота.  Лабораторные опыты. 22. Качественная реакция на ион аммония. 23. Распознавание нитратов.	9.03
116	46	Фосфор	9.03
117	47	Соединения фосфора.  Лабораторные опыты. 24. Качественная реакция на фосфат-анион.	14.03
118	48	Углерод.	14.03
119	49	Соединения углерода.  Лабораторные опыты. 25. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств. 26. Качественная реакция на карбонат‑анион.	15.03
120	50	Кремний.	16.03
121	51	Соединения кремния.  Лабораторные опыты. 27. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката натрия с сильной кислотой. 28. Растворение кремниевой кислоты в щелочи.	16.03
122	52	Контрольная работа № 4 «Вещества и их свойства».	21.03		Приложение 4
123	53	Кислоты неорганические.	21.03
124	54	Кислоты неорганические.	22.03
125	55	Кислоты органические.	23.03
126	56	Кислоты органические.	23.03
127	57	Основания органические и неорганические.	4.04
128	58	Основания органические и неорганические.	4.04
129	59	Амфотерные органические и неорганические вещества.	5.04
130	60	Амфотерные органические и неорганические вещества.	6.04
131	61	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.	6.04
132	62	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.	11.04
133	63	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.	11.04
134	64	Решение комбинированных задач.	12.04
135	65	Практическая работа № 3 Получение газов и изучение их свойств. Инструктаж по ТБ.	13.04
136	66	Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по органической химии. Инструктаж по ТБ.	13.04
137	67	Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Инструктаж по ТБ.Инструктаж по ТБ.	18.04
138	68	Практическая работа № 6 Сравнение свойств неорганических и органических соединений. Инструктаж по ТБ.	18.04
139	69	Практическая работа № 7 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Инструктаж по ТБ.	19.04
140	70	Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».	20.04
141	71	Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».	20.04
142	72	Решение задач на вывод формул органических и неорганических соединений.	25.04
143	73	Решение задач на вывод формул органических и неорганических соединений.	25.04
144	74	Контрольная работа № 5 «Итоговая за курс 11 класса»	26.04		Приложение 5
		Химия и общество (15 часов)
145	1	Химия и производство.	27.04
146	2	Химия и производство. Научные принципы важнейших производств.	27.04
147	3	Химия и производство. Научные принципы важнейших производств.	2.05
148	4	Природные источники химических веществ.	2.05
149	5	Природные источники химических веществ.	4.05
150	6	Производство серной кислоты.	4.05
151	7	Производство серной кислоты.	10.05
152	8	Химия и сельское хозяйство.	11.05
153	9	Удобрения и их классификация.	11.05
154	10	Химизация животноводства.	16.05
155	11	Химическое загрязнение окружаю щей среды и его последствия.	16.05
156	12	Химия и повседневная жизнь человека. Химические средства гигиены и косметики. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.	17.05
157	13	Химические процессы в живых организмах. Химия и пища.	18.05
158	14	Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.	18.05
159	15	Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.	23.05
		Систематизация и обобщение знаний по химии за курс средней школы
160	1	Систематизация и обобщение знаний по курсу неорганической химии.	23.05
161	2	Систематизация и обобщение знаний по курсу неорганической химии.	24.05
162	3	Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии.	25.05
163	4	Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии.	25.05