Рабочая программа по химии 11 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕУЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 36

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора

МОБУ СОШ № 36

от  «  30 »    08.  2019 г.    № 260

Рабочая программа

по химии

11А, Б

2019 – 2020гг

                                                                                                       Программа разработана:

Вавилкиной Л.Б.

Учитель химии

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена в соответствии с

Федеральным Законом от 29.12. 2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с изм. и доп., вступ. в силу с 01.07.2016);

 Областным  законом от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от 24.04.2015 № 362-ЗС).

Приказом Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

(в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 № 69, от 23.06.2015 № 609);

Основной образовательной программой среднего общего образования (ФК ГОС) (приказ по школе от 04.06.2019 № 216 «Об  утверждении  основных и основных адаптированных   общеобразовательных программ   на   2019-2020    учебный год»);

на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Автор О. С. Габриелян «Программа  среднего общего образования. Химия. 10–11 классы» М.: Дрофа, 2013

Описание места учебного предмета в учебном плане школы

В соответствии с учебным планом школы на изучение химии отводится 2 часа (1 час - федеральный компонент, 1 час из компонента образовательного учреждения). В соответствии с годовым календарным графиком на изучение химии приходится 68 часов.

Компонент образовательного учреждения направлен на удовлетворения образовательных запросов обучающихся и развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Описание учебно-методического комплекса

Рабочая  программа ориентирована  на  использование  учебника:Габриелян О.С. «Химия.11 класс. Базовый уровень для общеобразовательных учреждений»

Планируемые предметные результаты освоения учебного материала

Выпускник научится:

·         характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·         описывать  свойства  твердых, жидких,  газообразных  веществ, выделяя  их  существенные

признаки;

·         раскрывать  смысл  основных  химических  понятий  «атом»,  «молекула»,  «химический элемент»,  «простое  вещество»,  «сложное  вещество»,  «валентность»,  «химическая  реакция»,используя  знаковую систему химии;

·         раскрывать  смысл  законов  сохранения  массы  веществ,  постоянства  состава,  атомно-молекулярной теории;

·         определять состав веществ по их формулам;

·         определять тип химических реакций;

·         называть признаки и условия протекания химических реакций;

·         выявлять  признаки,  свидетельствующие  о  протекании  химической  реакции  при выполне-

нии химического опыта;

·         соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·         пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·         вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·         вычислять  количество,  объем  или  массу  вещества  по  количеству,  объему,  массе

реагентов или продуктов реакции;

·         характеризовать  физические  и  химические  свойства  простых  веществ:  кислорода  и

водорода;

·         получать, собирать кислород и водород;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·         раскрывать смысл закона Авогадро;

·         раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·         характеризовать физические и химические свойства воды;

·         раскрывать смысл понятия «раствор»;

·         вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·         приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·         называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·         характеризовать  физические  и  химические  свойства  основных  классов  неорганических

веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·         определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·         составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·         проводить  опыты,  подтверждающие  химические  свойства  изученных  классов

неорганических веществ;

·         распознавать  опытным  путем  растворы  кислот  и  щелочей  по  изменению  окраски

индикатора;

·         характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·         раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·         объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента,

номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·         объяснять  закономерности  изменения  строения  атомов,  свойств  элементов  в  пределах

малых периодов и главных подгрупп;

·         характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения

в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·         составлять  схемы  строения  атомов  первых  20  элементов  периодической  системы  Д.И.

Менделеева;

·         раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·         характеризовать  зависимость  физических  свойств  веществ  от  типа  кристаллической

решетки;

·         определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·         изображать  схемы  строения  молекул  веществ,  образованных  разными  видамихимических связей;

·         раскрывать  смысл  понятий  «ион»,  «катион»,  «анион»,  «электролиты»,  «неэлектролиты»,

«электролитическая  диссоциация»,  «окислитель»,  «степень  окисления», «восстановитель»,«окисление», «восстановление»;

·         определять степень окисления атома элемента в соединении;

·         раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·         составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·         объяснять  сущность  процесса  электролитической  диссоциации  и  реакций  ионного

обмена;составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·         определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·         проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·         определять окислитель и восстановитель;

·         составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·         называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·         классифицировать химические реакции по различным признакам;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·         проводить  опыты  по  получению,  собиранию  и  изучению  химических  свойств

газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·         оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять  возможность  протекания  реакций  некоторых  представителей  органических

веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

·         выдвигать  и  проверять  экспериментально  гипотезы  о  химических  свойствах  веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·         характеризовать  вещества  по  составу,  строению  и  свойствам,  устанавливать

причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·         составлять  молекулярные  и  полные  ионные  уравнения  по  сокращенным  ионным

уравнениям;

·         прогнозировать  способность  вещества  проявлять  окислительные  или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·         составлять  уравнения  реакций,  соответствующих  последовательности  превращений

неорганических веществ различных классов;

·         выдвигать  и  проверять  экспериментально  гипотезы  о  результатах  воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·         использовать  приобретенные  знания  для  экологически  грамотного  поведения  в окружающей среде;

·         использовать  приобретенные  ключевые  компетенции  при  выполнении  проектов  иучебно-исследовательских  задач  по  изучению  свойств,  способов  получения  и  распознавания веществ;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·         критически  относиться  к  псевдонаучной  информации,  недобросовестной  рекламе  в средствах массовой информации;

·         осознавать  значение  теоретических  знаний  по  химии  для  практической  деятельности

человека;

·         создавать  модели  и  схемы  для  решения  учебных  и  познавательных  задач;пониматьнеобходимость  соблюдения  предписаний,  предлагаемых  в  инструкциях  по  использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета химия (68 час)

Строение вещества (21 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- ир-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.Тонкодисперсные системы: гели и золи.Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральны­ми водами. 5. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

К.р №1 « Строение вещества»

Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.Изомеры и изомерия.Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Модели молекул бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 7. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 8. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 9. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 10. Раз­личные случаи гидролиза солей.

П.р.№2«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических  реакций»

К.р №2 «Химические реакции»

Вещества и их свойства (18 ч)

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 11. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 12. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 13. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 15.Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 16. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 17. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 3. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

К.р №3 « Вещества и их свойства»

Химия в жизни человека 13ч

Химическая промышленность и химические технологии. Сырьё для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (NH_3, CH₃OH). Сравнение производства аммиака и метанола. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнение. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Экологические проблемы города Новокузнецка. Биотехнология и генная инженерия. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и гигиена человека.

Формы организации учебных занятий;

• Общеклассные: урок, консультация, собеседование, лабораторная работа, программированное обучение.
• Групповые формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповое творческое занятие.
• Индивидуальные формы: работа с литературой, электронными источниками информации, письменные упражнения, индивидуальные задания, работа за компьютером.
• Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды иформы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговыйконтроль.

Формы контроля: контрольная работа, дифференцированныйиндивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа,экспериментальная контрольная работа, отчет по лабораторной работе тестирование, диктант,письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих, исследовательских работ, проекты.Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроковпредусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершаютуроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а такжеприменить умения, приобретенные при изучении химии.

Виды учебной деятельности:

Основное содержание по темам	Характеристика основных видов учебной деятельности ученика
Строение вещества	Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона.  Объяснить зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической). Использовать приобретенные знания и умения для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве, критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Химические реакции	Определять характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель, восстановитель. Объяснить  зависимость скорости химической  реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
Вещества и их свойства	Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре Характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
Химия в жизни человека	Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 1.Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве 2.Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий. 3.Экологически грамотного поведения в окружающей среде 4.Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы 5.Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Календарно-тематическое планирование учебного предмета химия

№п/п	Раздел, тема урока		Дата
			План 11А,Б		Факт 11А,Б
Строение вещества 21ч
1	Атом – сложная частица		2.09
2	Состояние электронов в атоме		6.09
3	Электронные конфигурации атомов химических элементов		10.09
4	Валентные возможности атомов химических элементов		13.09
5	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома		16.09
6	Ионная химическая связь. Ионные соединения.		20.09
7	Ковалентная химическая связь.		23.09
8	Механизмы образования. Вещества с ковалентной связью.		27.09
9	Металлическая связь.		30.09
10	Водородная связь: виды и значение для организации структур биополимеров.		4.10
11	Водородная связь: виды и значение для организации структур биополимеров.		7.10
12	Единая природа химической связи		11.10
13	Единая природа химической связи		14.10
14	Полимеры.		18.10
15	Газообразные вещества. Решение задач на молярный объем		21.10
16	Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов		25.10
17	Жидкие вещества. Решение задач на растворы		5.11
18	Твердые вещества. Решение задач на выход продукта реакции		8.11
19	Дисперсные системы		11.11
20	Состав вещества. Смеси		15.11
21	К.р №1 « Строение вещества»		18.11
Химические реакции  16ч
22	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии		22.11
23	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии		25.11
24	П.р №2 «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических  реакций»		29.11
25	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие		2.12
26	Роль воды в химических реакциях.		6.12
27	Гидролиз		9.12
28	Гидролиз		13.12
29	ОВР		16.12
30	ОВР		20.12
31	Электролиз		23.12
32	Электролиз		27.12
33	Решение задач по химическим реакциям		9.01
34	Решение задач по химическим реакциям		10.01
35	Повторение и обобщение по 2й главе		13.01
36	Повторение и обобщение по 2й главе		17.01
37	К.р №2 «Химические реакции»		20.01
Вещества и их свойства 18ч
38	Металлы		24.01
39	Коррозия металлов		27.01
40	Урок-упражнение по теме «Металлы». Решение задач.		31.01
41	Неметаллы		3.02
42	Урок-упражнение по классу «Неметаллы». Решение задач.		7.02
43	Кислоты органические и неорганические		10.02
44	Основания органические и неорганические		14.02
45	Амфотерные органические и неорганические соединения		17.02
46	Соли		21.02
47	Соли		25.02
48	Решение   задач		29.02
49	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений		2.03
50	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений		6.03
51	Урок-упражнение		10.03
52	Урок-упражнение		13.03
53	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.		16.03
54	Подготовка к контрольной работе.		20.03
55	К.р №3 « Вещества и их свойства»		3.04
Химия в жизни человека 13ч
56	Химия и производство		6.04
57	Химия и сельское хозяйство		10.04
58	Химия и экология		13.04
59	Химия и повседневная жизнь человека.		17.04
60	Химия и медицина.		20.04
61	Химия в быту.		22.04
62	Решение задач на растворы		24.04
63	Решение задач на выход продукта реакции		27.04
64	Решение задач на избыток - недостаток		4.05
65	Систематизация и обобщение знаний		8.05
66	Систематизация и обобщение знаний		15.05
67	Систематизация и обобщение знаний		18.05
68	Систематизация и обобщение знаний		22.05
	РАССМОТРЕНО на заседании МО  Протокол № __1_ от  «__27__»  08. 2019г. Руководитель МО     _____________________ СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УВР ____________________  «_29_ » __08. 2019__ г. _____________________

Лист

 корректировки рабочей программы учителя

по  химии в  11А, Б

№ урока	Название темы	Дата проведения по плану	Причина корректировки	Компенсирующие мероприятия	Дата проведения по факту