Рабочая программа по химии 11 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 11А,Б класса на 2019 - 2020 учебный год cоставила учитель химии Якина Елена Петровна

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Сведения о примерной программе по учебному предмету, на основе которой разработана рабочая программа с указанием наименования, автора и года издания	Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2015 г.)
Сведения об УМК	Реализация данной программы осуществляется с помощью УМК« Химия» Габриелян О.С.  для 11 класса общеобразовательных учреждений Химия. 11 класс: учеб. Базовый уровень/О.С. Габриелян.- 4-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2014.
Формы организации учебных занятий	Урок; лабораторные занятия, практические занятия, урок решения задач; творческие проекты.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

	Планируемые результаты изучения учебного предмета
Личностные	— в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку; — в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или трудовой деятельности; — в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности; — в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических веществ.
Метапредметные	— использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности; — владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов; — познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному; — умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; — умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; — использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата; — умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты; — готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников; — умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности; — владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).
Предметные	1) в познавательной сфере: — знание (понимание) изученных понятий, законов и теорий; — умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; — умение классифицировать химические элементы, простые и сложные вещества, в том числе и органические соединения, химические реакции по разным основаниям; — умение характеризовать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции; — готовность проводить химический эксперимент, наблюдать за его протеканием, фиксировать результаты самостоятельного и демонстрируемого эксперимента и делать выводы; — умение формулировать химические закономерности, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; — поиск источников химической информации, получение необходимой информации, ее анализ, изготовление химического информационного продукта и его презентация; — владение обязательными справочными материалами: Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности — для характеристики строения, состава и свойств атомов элементов химических элементов I–IV периодов и образованных ими простых и сложных веществ; — установление зависимости свойств и применения важнейших органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным или непредельным) и наличием функциональных  групп; — моделирование молекул важнейших неорганических и органических веществ; — понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной картины мира; 2) в ценностно-ориентационной сфере — анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с производством и переработкой важнейших химических продуктов; 3) в трудовой сфере — проведение химического эксперимента; развитие навыков учебной, проектно-исследовательской, творческой деятельности при выполнении индивидуального проекта по химии; 4) в сфере здорового образа жизни — соблюдение правил безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Содержание  предмета	Основные виды деятельности учащихся
Раздел «Периодический закон и строение атома» Открытие Д . И . Менделеевым Периодического закона . Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодическая система Д . И . Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение Периодического закона. Различные варианты Периодической системы. Периоды и группы. Значение Периодического закона и Периодической системы. Строение атома. Атом — сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р-. d-Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодический закон и строение атом а. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка Периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р‑элементы; d- и f-элементы. Лабораторные опыты. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.	Характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Давать определения важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, относительная атомная масса, изотопы. Представлять сложное строение атома, состоящего из ядра и электронной оболочки. Находить взаимосвязи между положением элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строением его атома. Составлять электронные и электронно‑графические формулы атомов s-, р- и d-элементов. Представлять развитие научных теорий по спирали на основе трех формулировок Периодического закона. Описывать строение атома и свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической системы Д. И. Менделеева. Относить химические элементы к тому или иному электронному семейству. Раскрывать особенности строения атомов d-элементов и f-элементов.
Раздел «Строение вещества» Ковалентная  химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей. a- и p-связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы. Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы. Агрегатные состояния веществ а. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости. Водородная  химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль. Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства. Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Реше- ние задач на массовую долю примесей. Классификация веществ по степени их чистоты. Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».	Объяснять инертные свойства благородных газов особенностями строения их атома. Характеризовать ковалентную связь как связь, возникающую за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей. Классифицировать ковалентные связи по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Характеризовать ионную связь как связь, возникающую путем отдачи или приема электронов. Классифицировать ионы по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Характеризовать металлическую связь как связь между атом‑ионами в металлах и сплавах посредством обобществленных валентных электронов. Объяснять единую природу химических связей. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Характеризовать особенности агрегатного состояния веществ на основе молекулярно‑кинетических представлений. Устанавливать межпредметные связи с физикой на этой основе. Устанавливать межпредметные связи с биологией на основе рассмотрения природы водородной связи и ее роли в организации живой материи. Классифицировать твердые вещества на кристаллические и аморфные. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ. Объяснять явление аллотропии. Иллюстрировать это явление различными примерами. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газов.
Раздел «Химические реакции» Реакции, идущие без изменения  состава веществ. Аллотропия  и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (маг- ния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7.  Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образование газа, осадка и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода. 11. Различные случаи гидролиза солей.	Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Различать особенности классификации реакций в органической химии. Характеризовать тепловой эффект химических реакций и на его основе различать экзо- и эндотермические реакции. Отражать тепловой эффект химических реакций на письме с помощью термохимических уравнений. Проводить расчеты на основе термохимических уравнений. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент. Определять понятия «растворы» и «растворимость». Классифицировать вещества по признаку растворимости. Отражать состав раствора с помощью понятий «массовая доля вещества в растворе» и «молярная концентрация вещества». Определять понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации. Характеризовать способность электролита к диссоциации на основе степени электролитической диссоциации. Записывать уравнения электролитической диссоциации, в том числе и ступенчатой. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент. Характеризовать кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и аниону. Предсказывать реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой. Раскрывать роль обратимого гидролиза органических соединений как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых организмах. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать электролиз как окислительно‑восстановительный процесс. Предсказывать катодные и анодные процессы и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза
Раздел «Вещества и их свойства» Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Практическая работа  №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».	Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений свойств металлов в периодах и группах Периодической системы. Характеризовать общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строения их атомов и положения метал лов в электрохимическом ряду напряжения. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать и описывать коррозию металлов как окислительно‑восстановительный процесс и способы защиты металлов от коррозии. Описывать демонстрационный химический эксперимент. Характеризовать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать генетическую связь между классами органических и неорганических соединений и отражать ее на письме с помощью обобщенной записи «цепочки переходов». Конкретизировать такие цепочки уравнениями химических реакций. Обобщать знания о классификации и закономерностях протекания химических реакций в органической и неорганической химии. Устанавливать внутрипредметные связи между органической и неорганической химией в свете общего, особенного и единичного. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для идентификации неорганических и органических соединений с помощью качественных реакций.

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ, НА КОТОРОЕ РАССЧИТАНА РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ, ПРАКТИЧЕСКИХ  И ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

Четверть	Количество часов в четверти	Количество контрольных работ	Количество практических работ	Количество лабораторных работ
I четверть	16	1	-	5
II четверть	16	1	1	5
III четверть	20	1	-	2
IV четверть	16	1	1	6
Итого в год	68	4	2	18

Количество часов в неделю – 2 часа

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока в году	№ урока в разделе	Название раздела, темы	Количество часов, отводимых на освоение каждой темы
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева			9
1	1	Повторный инструктаж по охране труда на уроках химии. Атом – сложная частица.	1
2	2	Модели строения атомов.	1
3	3	Состояние электронов в атоме.	1
4	4	Электронные конфигурации атомов химических элементов.	1
5	5	Валентные возможности атомов.	1
6	6	Положение водорода в периодической таблице.	1
7	7	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Л.О. 1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.	1
8	8	Обобщение знаний по теме: «Строение атома».	1
9	9	Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».	1
Строение вещества			14
10	1	Химическая связь. Ионная химическая связь Л.О.2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.	1
11	2	Ковалентная химическая связь, ее свойства.	1
12	3	Металлическая химическая связь.	1
13	4	Водородная химическая связь.	1
14	5	Полимеры. Л.О.3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.	1
15	6	Газообразные вещества.	1
16	7	Жидкие вещества. Л.О.4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Л.О.5. Ознакомление с минеральными водами.	1
17	8	Твердые вещества.	1
18	9	Дисперсные системы. Л.О.6. Ознакомление с дисперсными системами.	1
19	10	Состав вещества. Смеси.	1
20	11	Расчеты, связанные с понятием «доля».	1
21	12	Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов». Инструктаж по ТБ.	1
22	13	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества»	1
23	14	Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества»	1
Химические реакции			18
24	1	Понятие о химической реакции.	1
25	2	Реакции, идущие без изменения состава вещества. Л.О.7.  Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Л.О. 8. Реакции, идущие с образование газа, осадка и воды.	1
26	3	Реакции, идущие с изменением состава вещества. . Л.О. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Л.О. 10. Получение водорода.	1
27	4	Скорость химических реакций.	1
28	5	Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
29	6	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	1
30	7	Способы смещения химического равновесия.	1
31	8	Роль воды в химической реакции.	1
32	9	Электролитическая диссоциация.	1
33	10	Повторный инструктаж по охране труда. Гидролиз неорганических соединений.	1
34	11	Гидролиз органических соединений. Л.О. 11. Различные случаи гидролиза солей.	1
35	12	Водородный показатель.	1
36	13	Окислительно-восстановительные реакции.	1
37	14	Упражнения по составлению окислительно-восстановительных реакций.	1
38	15	Электролиз расплавов и растворов.	1
39	16	Практическое применение электролиза.	1
40	17	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»	1
41	18	Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».	1
Вещества и их свойства			27
42	1	Классификация веществ. Классификация  неорганических  веществ. Л.О. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.	1
43	2	Органические вещества.	1
44	3	Классификация органических веществ.	1
45	4	Металлы.	1
46	5	Химические свойства металлов.	1
47	6	Коррозия металлов.	1
48	7	Способы получения металлов.	1
49	8	Решение задач и упражнений по теме «Металлы».	1
50	9	Неметаллы.	1
51	10	Химические свойства неметаллов.	1
52	11	Решение задач упражнений по теме «Неметаллы».	1
53	12	Оксиды.	1
54	13	Кислоты органические и неорганические.	1
55	14	Химические свойства кислот. Л.О.13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Л.О.14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Л.О.15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.	1
56	15	Основания органические и неорганические. Л.О.16. Получение и свойства нерастворимых оснований.	1
57	16	Химические свойства оснований.	1
58	17	Амфотерные органические и неорганические соединения.	1
59	18	Классификация солей.	1
60	19	Химические свойства солей. Л.О.17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.	1
61	20	Генетическая связь неорганических соединений.	1
62	21	Генетическая связь органических соединений. Л.О.18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.	1
63	22	Практическая работа  №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений». Инструктаж по ТБ.	1
64	23	Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства».	1
65	24	Решение задач на вывод формул веществ	1
66	25	Решение комбинированных расчетных задач	1
67-68	26-27	Обобщение знаний за курс общей химии.	2

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ урока в году	№ урока в разделе	Название раздела, тема урока	Дата		Примечание
			Планируемая	Фактическая
		Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева  (9 ч.)
1.	1	Повторный инструктаж по охране труда на уроках химии. Атом – сложная частица.	3.09
2.	2	Модели строения атомов.	4.09
3.	3	Состояние электронов в атоме.	10.09
4.	4	Электронные конфигурации атомов химических элементов.	11.09
5.	5	Валентные возможности атомов.	17.09
6.	6	Положение водорода в периодической таблице.	18.09
7.	7	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Л.О. 1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.	24.09
8.	8	Обобщение знаний по теме: «Строение атома».	25.09
9.	9	Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».	1.10		приложение 1
		Строение вещества (14 ч.)
10.	1	Химическая связь. Ионная химическая связь Л.О.2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.	2.10
11.	2	Ковалентная химическая связь, ее свойства.	8.10
12.	3	Металлическая химическая связь.	9.10
13.	4	Водородная химическая связь.	15.10
14.	5	Полимеры. Л.О.3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.	16.10
15.	6	Газообразные вещества.	22.10
16.	7	Жидкие вещества. Л.О.4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Л.О.5. Ознакомление с минеральными водами.	23.10
17.	8	Твердые вещества.	5.11
18.	9	Дисперсные системы. Л.О.6. Ознакомление с дисперсными системами.	6.11
19.	10	Состав вещества. Смеси.	12.11
20.	11	Расчеты, связанные с понятием «доля».	13.11
21.	12	Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов». Инструктаж по ТБ.	19.11
22.	13	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества»	20.11
23.	14	Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества»	26.11		приложение 2
		Химические реакции (18 ч.)
24.	1	Понятие о химической реакции.	27.11
25.	2	Реакции, идущие без изменения состава вещества. Л.О.7.  Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Л.О. 8. Реакции, идущие с образование газа, осадка и воды.	3.12
26.	3	Реакции, идущие с изменением состава вещества. . Л.О. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Л.О. 10. Получение водорода.	4.12
27.	4	Скорость химических реакций.	10.12
28.	5	Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	11.12
29.	6	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	17.12
30.	7	Способы смещения химического равновесия.	18.12
31.	8	Роль воды в химической реакции.	24.12
32.	9	Электролитическая диссоциация.	25.12
33.	10	Повторный инструктаж по охране труда. Гидролиз неорганических соединений.	14.01
34.	11	Гидролиз органических соединений. Л.О. 11. Различные случаи гидролиза солей.	15.01
35.	12	Водородный показатель.	21.01
36.	13	Окислительно-восстановительные реакции.	22.01
37.	14	Упражнения по составлению окислительно-восстановительных реакций.	28.01
38.	15	Электролиз расплавов и растворов.	29.01
39.	16	Практическое применение электролиза.	4.02
40.	17	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»	5.02
41.	18	Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».	11.02		приложение 3
		Вещества и их свойства (27 ч.)
42.	1	Классификация веществ. Классификация  неорганических  веществ. Л.О. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.	12.02
43.	2	Органические вещества.	18.02
44.	3	Классификация органических веществ.	19.02
45.	4	Металлы.	25.02
46.	5	Химические свойства металлов.	26.02
47.	6	Коррозия металлов.	3.03
48.	7	Способы получения металлов.	4.03
49.	8	Решение задач и упражнений по теме «Металлы».	10.03
50.	9	Неметаллы.	11.03
51.	10	Химические свойства неметаллов.	17.03
52.	11	Решение задач упражнений по теме «Неметаллы».	18.03
53.	12	Оксиды.	31.03
54.	13	Кислоты органические и неорганические.	1.04
55.	14	Химические свойства кислот. Л.О.13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Л.О.14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Л.О.15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.	7.04
56.	15	Основания органические и неорганические. Л.О.16. Получение и свойства нерастворимых оснований.	8.04
57.	16	Химические свойства оснований.	14.04
58.	17	Амфотерные органические и неорганические соединения.	15.04
59.	18	Классификация солей.	21.04
60.	19	Химические свойства солей. Л.О.17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.	22.04
61.	20	Генетическая связь неорганических соединений.	28.04
62.	21	Генетическая связь органических соединений. Л.О.18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.	29.04
63.	22	Практическая работа  №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений». Инструктаж по ТБ.	5.05
64.	23	Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства».	6.05		приложение 4
65.	24	Решение задач на вывод формул веществ	12.05
66.	25	Решение комбинированных расчетных задач	13.05
67.	26	Обобщение знаний за курс общей химии.	19.05
68.	27	Обобщение знаний за курс общей химии.	20.05