Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа по химии 11 класс

Скачать материал

Пояснительная записка

Настоящая  рабочая  учебная программа  базового курса «Химия» для 11 класса составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, авторской программы  Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян.., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2017».

 Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:

 Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач   интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

                     Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11 классе отводится 1 час в неделю, 34 учебных часа в год.

 Рабочая программа предусматривает:

контрольных работ-3,

практических работ- 2.

                

Формы организации учебного процесса:

Индивидуальные,   групповые,  индивидуально-групповые,  фронтальные, практикумы.

       

Формы контроля ЗУН (ов):

Наблюдение,   беседа,   фронтальный опрос,  опрос в парах,  практикум.

 

Планируемые результаты освоения курса химии

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

·                     в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

·                     формирование ценности здорового и безопасного образа жиз­ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно­го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

·                     в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

·                     в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

·                     формирование основ экологической культуры, соответству­ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

·                     умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна­вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по­знавательной деятельности;

·                     умение самостоятельно планировать пути достижения це­лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

·                     умение соотносить свои действия с планируемыми резуль­татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей­ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

·                     умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

·                     владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре­шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава­тельной деятельности;

·                     умение определять понятия, создавать обобщения, устанав­ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при­чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо­заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

·                     умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво­лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

·                     умение организовывать учебное сотрудничество и совмест­ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин­дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

·                     умение осознанно использовать речевые средства в соот­ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель­ности; владение устной и письменной речью, монологической кон­текстной речью;

·                     формирование и развитие компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий;

·                     формирование и развитие экологического мышления, уме­ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль­ной практике и профессиональной ориентации.

 

Предметные:

·                     давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

·                     описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

·                     описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·                     классифицировать изученные объекты и явления;

·                     делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·                     структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

·                     моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

 

Содержание тем учебного курса.

    Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева -3 часа.

 О с н о в н ы е  с в е д е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
   П е р и о д и ч е с к и й  з а к о н  Д. И. М е н д е л е е в а  в  с в е т е  у ч е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
   Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
   Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

     Тема 2. Строение вещества -11 часов.

   И о н н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
   К о в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
   М е т а л л и ч е с к а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
   В о д о р о д н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
   П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
   Г а з о о б р а з н о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
   Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

   Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
   Ж и д к о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
   Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
   Жидкие кристаллы и их применение.
   Т в е р д о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
   Д и с п е р с н ы е  с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
   Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
   Тонкодисперсные системы: гели и золи.
   С о с т а в  в е щ е с т в а  и  с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
   Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
      Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
   Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

   Тема 3. Химические реакции-9 часов

   Р е а к ц и и,  и д у щ и е  б е з  и з м е н е н и я  с о с т а в а  в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
   Изомеры и изомерия.
   Р е а к ц и и,  и д у щ и е  с  и з м е н е н и е м  с о с т а в а  в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
   С к о р о с т ь  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
   О б р а т и м о с т ь  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
   Р о л ь  в о д ы  в  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
   Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
   Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
   Г и д р о л и з  о р г а н и ч е с к и х  и  н е о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
   Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
   О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е  р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
   Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
   Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
   Тема 4. Вещества и их свойства  -11 часов.

    М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
   Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
   Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
   К и с л о т ы  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
   О с н о в а н и я  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
   С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
   Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
   Г е н е т и ч е с к а я  с в я з ь  м е ж д у  к л а с с а м и  н е о р г а н и ч е с к и х  и  о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
      Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
   Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

 

 

 


Учебно-тематический план

 

  № п/п

Темы

Всего часов

 

Формы контроля

Уроки

Практические работы

Контрольные работы

1.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

3

3

-

-

2.

Тема 2. Строение вещества

11

9

Пр. р. №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

К. р. №1

3.

Тема 3.Химические реакции

9

8

-

К. р. №2

 

4.

Тема 4.Вещества и их свойства

11

9

Пр. р. №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений»

Итог К.р. №3

 

Итого

34

 

2

3

 

                            

 

 


Тематическое планирование

 

№ п/п

 

Тема урока

Эксперимент.

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный

Количество часов

 

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (4 часа)

 

1.

 

 

 

 

Инструктаж по Т.Б.Строение атома.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

2.

Периодичес-

кий закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Д. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.

 

1

 

3

Периодичес-

кий закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Д. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.

 

1

 

4

Проверочная работа «Строение атома»

 

1

                                                                  Тема 2. Строение вещества (12часов)

3

Ионная химическая связь

Д. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия)

 

1

4-5

 

Ковалентная химическая связь

Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток

2

6

 

Металлическая

химическая связь

Д. Модели металлических кристаллических решеток.

1

7

 

 

 

 

Водородная химическая связь

 

 

 

Д. Модель молекулы ДНК.

 

 

 

 

1

8

 

 

 

 

 

 

Газообразное состояние вещества

 

 

 

 

Д. Модель молярного объема газов

Д. Три агрегатных состояния воды.

 

 

 

1

9

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

 

1

10

 

 

 

 

 

 

Жидкое и твердое состояние вещества

 

 

 

Л. Ознакомление с минеральными водами

 

 

 

 

 

1

11

 

 

 

 

Дисперсные системы

 

 

 

Д. Образцы различных дисперсных систем

 

1

12

 

 

 

 

Состав вещества. Смеси

 

 

1

13

 

 

 

 

 

 

Обобщение  и систематизация знаний по теме: «Строение вещества»

 

 

Л. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

 

 

 

 

1

14

Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества»

 

1

Тема 3. Химические реакции (9часов)

 

15-16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Классификация химических реакций  в неорганической  и органической химии. Повторный инструктаж по Т.Б.

Д. Превращение красного фосфора в белый.

Д. Модели молекул

н-бутана и изобутана, гомологов бутана.

Л. Реакции обмена идущие с образованием осадка, газа и воды.

 

 

 

 

 

 

2

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Скорость химической реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

Д. Зависимость скорости химических реакций от природы веществ, концентрации и температуры.

Л. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (MnO2)и каталазы сырого картофеля. 

Д. Модель «кипящего слоя»

1

18

 

 

 

 

 

Обратимость химических реакций

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

19

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Роль воды в химических реакциях

 

 

 

 

 

 

 

Д. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II),перманганата калия, хлорида железа (III)

 

 

 

 

 

 

1

20

 

 

 

Гидролиз

 

 

 

Л. Различные случаи гидролиза солей

 

 

1

21

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Окислительно-восстановительные реакции

 

 

 

 

Д. Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)

1

22

 

 

 

Обобщение и систематизация знаний по

теме: «Химические реакции»

 

1

23

Контрольная работа №2 по

теме: «Химические реакции»

 

1

Тема 4. Вещества и их свойства (10 часов)

 

24-25

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Металлы. Коррозия    металлов. Металлургия.

Электролиз.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Д. Образцы металлов.

Д. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Д. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом.

Д. Горение железа и магния в кислороде.

2

26

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Неметаллы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

. Л. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Д. Возгонка йода.

Д.  Изготовление йодной спиртовой настойки.

Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия

 

1

27

 

 

 

 

 

 

Кислоты

Л. Испытание растворов кислот индикаторами

Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями.

1

28

 

 

 

 

 

 

Основания.

 Амфотерные соединения: оксиды, гидроксиды.

 

 

 

 

Л. Испытание растворов оснований индикаторами.

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований.

1

29

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Соли

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II)

Л. Испытание растворов солей индикаторами

Д. Качественные реакции на катионы и анионы

1

30

 

 

 

 

 

 

 

Практическая работа №2.

«Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений»

 

1

31

 

 

 

 

Обобщение и систематизация знаний по неорганической и органической химии.

 

1

32

 

Итоговая контрольная работа №3

 

1

33-34

Анализ контрольной работы Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 Перечень учебно-методического обеспечения

 

Программа, на основе которой составлена Рабочая программа

Необходимое обеспечение в соответствии с реализуемой программой

Фактическое оснащенность

Габриелян О.С./ Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы.-М.: Дрофа, 2015. Базовый.

Габриелян О.С./ Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2014

Габриелян О.С./ Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2015

Печатные пособия

 

1.Справочно-инструктивные таблицы по химии                2.Инструктивные таблицы по различным операциям и правилам их безопасного выполнения 3.Таблицы с правилами безопасной работы в кабинете химии и знаками по технике безопасности 4.Таблицы по неорганической химии

5.Таблицы по органической химии

1.Справочно-инструктивные таблицы по химии                                              2.Инструктивные таблицы по различным операциям и правилам их безопасного выполнения                                                        3.Таблицы с правилами безопасной работы в кабинете химии и знаками по технике безопасности                               4.Таблицы по неорганической химии

5.Таблицы по органической химии

 

Технические средства обучения и средства ИКТ

 

Компьютер

Мультимедиапроектор

 

Цифровые образовательные ресурсы

 

Информационные источники. Специализированные источники.

Ресурсы Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru/).

«Химия в школе» (http://www.hvsh.ru/), «Естественные науки»

(http://www.enauki.ru/)

 

Экранно-звуковые пособия

 

Мультимедийные обучающие программы и электронные учебные издания (электронные приложения к учебникам 10-11класс) по основным разделам курса химии

CD – диск Тесты для учащихся. Химия           11 класс

 

Наглядные пособия

 

1..Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева                      2. Таблица: Растворимость солей, кислот и оснований в воде                                                                                             3.Электрохимический ряд напряжений металлов

4.Коллекция « Минералы и горные породы»                                                                                                                                                                                                                                                           5.Коллекция «Шкала твердости»

1..Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева                      2. Таблица: Растворимость солей, кислот и оснований в воде                                                                                             3.Электрохимический ряд напряжений металлов

4.Коллекция « Минералы и горные породы»                                                                                                                                                                                                                                                           5.Коллекция «Шкала твердости»

Учебно-практическое и лабораторное оборудование

 

Спиртовка

Доска для сушки посуды

Штатив металлический ШЛБ

Весы

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

Набор пробирок

Реактивы:                                                                                                                                                    Набор № 1 ОС «Кислоты»                                                                                                                          Набор № 2 ОС «Кислоты»                                                                                                                           Набор № 3 ОС «Гидроксиды»                                                                                                               Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»                                                                                                        Набор № 5 ОС «Металлы»                                                                                                                        Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»                                                                                                   Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»                                                                                               Набор № 8 ОС «Галогены»                                                                                                                         Набор № 9 ОС «Галогениды»                                                                                                              Набор № 10 ОС «Сульфаты.                                                                                                                      Набор № 11 ОС «Карбонаты»                                                                                                                 Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»                                                                                                     Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».                                                                 Набор № 14 ОС «Соединения марганца»                                                                                                 Набор № 15 ОС «Соединения хрома»                                                                                                     Набор № 16 ОС «Нитраты»                                                                                                                        Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Спиртовка

Доска для сушки посуды

Штатив металлический ШЛБ

Весы

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

Набор пробирок

Реактивы:                                                                                                                                                    Набор № 1 ОС «Кислоты»                                                                                                                          Набор № 2 ОС «Кислоты»                                                                                                                           Набор № 3 ОС «Гидроксиды»                                                                                                               Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»                                                                                                        Набор № 5 ОС «Металлы»                                                                                                                        Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»                                                                                                   Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»                                                                                               Набор № 8 ОС «Галогены»                                                                                                                         Набор № 9 ОС «Галогениды»                                                                                                              Набор № 10 ОС «Сульфаты.                                                                                                                      Набор № 11 ОС «Карбонаты»                                                                                                                 Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»                                                                                                     Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».                                                                 Набор № 14 ОС «Соединения марганца»                                                                                                 Набор № 15 ОС «Соединения хрома»                                                                                                     Набор № 16 ОС «Нитраты»                                                                                                                        Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Материалы информационно-педагогической поддержки педработника

 

Дидактические материалы:

1.Стандарт среднего общего образования по химии.

2.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2014.

 

 


Критерии и нормы оценок знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

 

            2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

 

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

 

4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

 

 

 

 

 

5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

 

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа по химии 11 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по переработке нефти и газа

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 699 652 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 20.09.2020 131
    • DOCX 163 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Беломестнова Людмила Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 5 лет и 7 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 12872
    • Всего материалов: 11

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Экскурсовод

Экскурсовод (гид)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 12 человек

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 63 человека из 31 региона
  • Этот курс уже прошли 669 человек

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 332 человека из 68 регионов
  • Этот курс уже прошли 1 154 человека

Мини-курс

Создание рекламного текста

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эмоциональная сфера детей: диагностика, особенности и регуляция

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 33 человека из 16 регионов
  • Этот курс уже прошли 16 человек

Мини-курс

Управление коммуникациями в кризисных ситуациях

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе