|
№ урока
|
Тема урока
|
Элементы
содержания
|
Требования к
уровню подготовки
|
Неделя
|
Дата проведения
|
Дом.
задание
|
|
|
Предполагаемая
|
Фактическая
|
|
|
Теоретические основы общей химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (8
часов)
СЕНТЯБРЬ
|
|
|
1.
|
Атом. Химический
элемент. Изотопы.
Повторение
пройденного в 10 кл.
|
Строение атома.
Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Состав атомных ядер
|
Знать основные химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная
и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона
|
I
|
|
|
§1,с.6.в.2-3
Подготовиться к
контр. работе.
|
|
|
2.
|
Входная
контрольная работа №1
|
Контрольная работа
за курс 10 класса
|
Усвоение основных
элементов содержания курса химии за 10 класс
|
I
.
|
|
|
|
|
|
3.
|
Закон сохранения
массы и энергии в химии
|
Закон сохранения
массы веществ. Закон сохранения и превращения. Дефект массы
|
Уметь применять
закон сохранения массы вещества
|
II
|
|
|
§2,с.9. №2-4
|
|
|
4.
|
Периодический
закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов.
|
Структура П.С.
главные и побочные подгруппы, малые и большие периоды. Орбиталь, s-, p-,
d-орбитали, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов
|
Знать основные
химические понятия: переходные элементы.
Уметь определять максимальное
число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок
заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по №38,
записывать их электронные формулы и графические схемы.
Уметь давать
характеристику химических элементов по положению в периодической системе и
строению атома.
|
II
|
|
|
§3,с.14-15, №
2-4,тесты
|
|
|
5.
|
Распределение
электронов в атомах больших периодов
|
|
Знать основные
химические понятия: переходные элементы.
Уметь определять
максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать
порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов,
записывать их электронные формулы и графические схемы.
Уметь давать
характеристику химических элементов по положению в периодической системе и
строению атома.
|
III
|
|
|
§4,с.22 №
1-5
|
|
|
6.
|
Положение в ПСХЭ
водорода, лантаноидов, актиноидов искусственно полученных элементов
|
Лантоноиды,
Актиноиды.Искуственно полученные элементы.
|
Уметь доказывать двойственное
положение водорода в периодической системе, определять местоположение
лантаноидов и актиноидов.
Знать значение периодического закона
и периодической системы
|
.
III
|
|
|
§5 с.25, №4
|
|
|
7.
|
Валентность и
валентные возможности атомов
|
Валентные
возможности. Свободные орбитали, Изменения атомного радиуса, числа
энергетических уровней, числа валентных электронов в периодах и группах ПСХЭ
|
Знать валентные возможности атомов элементов 2
малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV).
Уметь определять валентность элементов при
образовании хим. связи по донорно-акцепторному и обменному механизму. Уметь
составлять графические схемы строения внешних электронных слоёв атомов,
показывающие валентные возможности некоторых атомов хим. элементов в
возбуждённом и невозбуждённом состоянииУметь характеризовать изменение
радиусов атомов хим. элементов по группам и периодам, объяснять причины этих
изменений, их влияние на валентность и о-в свойства атомов.
|
IV
IV
|
|
|
§6 С.31
№4-7
|
|
|
8.
|
Периодическое
изменение валентности и радиусов атомов.
|
|
|
Тема
2. Строение вещества (7 часов) ОКТЯБРЬ.
|
|
|
9.
|
Основные виды
химической связи Ионная и ковалентная связь
|
Ковалентная связь,
её
разновидности и
механизм
образования
|
Знать определение
хим. связи, виды хим. связи, механизмы их образования.
Уметь определять
вид хим. связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования
веществ с различными видами связи
Уметь объяснять
механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности
водородной связи.
|
I
|
.
|
|
§7,до стр. 33
|
|
|
10.
|
Составление
электронных формул веществ с ковалентной связью
|
|
I
|
|
|
§7 с.33-34
|
|
|
11.
|
Металлическая
связь. Водородная связь.
|
Электроотрицательность
Водородная,
металлическая
связь
|
II
|
|
|
§8,с 37 №3 тесты
|
|
|
12.
|
Пространственное
строение молекул
|
Гибридизация
атомных орбиталей
|
Знать основные
характеристики хим. связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость).
Уметь доказывать
зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность – от
перекрывания электронных облаков, гибридизация связи и др.; насыщаемость – от
валентных возможностей атома и др.)
Знать различные
формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава,
различные виды кристаллических решёток.
|
II
|
|
|
§9,с.43 №5, тесты
|
|
|
13.
|
Строение
кристаллов. Кристаллические решетки.
|
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.. Кристаллические и аморфные
вещества.
Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.
|
Знать различные
формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава,
различные виды кристаллических решёток.
|
III
|
|
|
§9,с. 48 №5
|
|
|
14.
|
Причины
многообразия веществ
|
Изомерия,
гомология, аллотропия.
Задачи: вычисление
массы продукта
реакции (количества
вещества, объема) если для его получения дан раствор с определенной массовой
долей.
|
|
III
|
|
|
§11,с.51 №4-5
|
|
|
15.
|
Контрольная
работа №2 по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Строение
вещества»
|
Важнейшие
химические законы, ПЗ и ПСХЭ на основе учения о строении атомов. Строение
вещества.
|
|
IV
|
|
|
|
|
|
Тема 3. Химические реакции (7 часов)
|
|
|
16.
|
Классификация
химических реакций
|
ОВР. Обратимые и
необратимые реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Правило протекания
реакций в растворах
|
Иметь представление
о хим-ой форме движения материи.
Знать сущность
хим-й реакции, закон сохранения массы и энергии, его значение.
Знать признаки
классификации хим. реакций.
Уметь классифицировать
предложенные хим. реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций
|
IV
|
|
|
§12,с 58
№ 1-3, 5-7
|
|
|
17.
|
Классификация
химических реакций
|
|
V
|
|
|
§12,с 58 № 4,
8-10
|
|
|
18.
|
|
|
НОЯБРЬ
|
|
|
|
|
|
19.
|
Скорость химических
реакций
|
Скорость химических
реакций. Активированный комплекс. Закон действующих масс.
|
Уметь объяснять механизмы реакций на примере орг-х
и неорган-х веществ.
Уметь решать задачи на тепловой эффект.
Знать понятие скорости для гомогенной и
гетерогенной реакций.
Знать факторы, влияющие на скорость реакции
(природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения,
температура)
Уметь объяснять действие каждого фактора,
влияющего на скорость реакции на примерах.
|
.
II
|
|
|
§13,тесты
|
|
|
20.
|
Скорость химических
реакций. Кинетическое уравнение реакции.
|
Химическая
кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое
уравнение реакции
|
II
|
|
|
§13,конспект
|
|
|
21.
|
Катализ
|
Катализ,
катализатор, ингибитор
|
Знать понятие скорости для гомогенной и
гетерогенной реакций.
Знать факторы, влияющие на скорость реакции
(природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения,
температура)
Уметь объяснять действие каждого фактора,
влияющего на скорость реакции на примерах.
Знать факторы, влияющие на скорость реакции
(катализатор)
Знать сущность и
механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.
|
III
|
|
|
§14,с.70, №
4 тесты
|
|
|
22.
|
Химическое
равновесие и способы его смещения
|
Химическое
равновесие.
Принцип
Ле - Шателье
|
.
III
|
|
|
§15,с.73, №3 , задачи
|
|
|
23.
|
Урок-обобщение по
теме «Химические реакции»
|
|
|
.
IV
|
.
|
|
|
|
|
Тема 4. Растворы (7 часов)
|
|
|
|
24.
|
Дисперсные системы
|
Дисперсные системы.
Растворы. Грубодисперсные системы. Коллоидные растворы. Аэрозоли.
|
Знать понятие «дисперсная
система»
Уметь
характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причину
коагуляции коллоидов и значение этого явления.
|
IV
|
|
|
§16,с.78 №1-3
|
|
|
25.
|
Способы выражения
концентрации растворов
|
Молярная концентрация
|
Уметь решать задачи
на приготовление раствора определенной молярной концентрации
ДЕКАБРЬ
|
V-V
|
|
|
§17,с. 81
зад.1,2
|
|
|
26.
|
Решение задач на
приготовление раствора определенной молярной концентрации
|
|
|
|
§17 с. 81
зад.3,4.
|
|
|
27.
|
Практическая
работа №1 Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией
|
|
Уметь готовить
раствор определенной молярной концентрации. Уметь пользоваться лабораторным
оборудованием.
|
I
|
|
|
Подготовить отчет
|
|
|
28.
|
Электролитическая
диссоциация. Водородный показатель.
|
Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Водородный
показатель (рН).
|
Уметь
объяснять,почему растворы веществ с ионной и ковалентной полярной связья
проводят электрический ток.
Уметь определять Ph
среды с помощью водородного показателя
|
.
I
|
|
|
§19с 88, №
2-7
|
|
|
29.
|
Реакции ионного
обмена
|
Реакции ионного
обмена
|
Уметь объяснять с
позиций ТЭД сущность химических реакций, протекающих в водной среде.
|
II
|
|
|
§20,с. 92 №2-5
|
|
|
30.
|
Гидролиз
органических и неорганических соединений
|
Гидролиз
неорганических (солей) и органических (сложных эфиров, углеводов, белков)
|
Знать сущность
гидролиза.
Уметь составлять
уравнения реакций гидролиза.
|
II
|
|
|
§21,с.97 №6-7
|
|
|
Тема «Электрохимические реакции»(5 часов)
|
|
|
31.
|
Химические
источники тока
|
Гальванический
элемент. Электроды. Анод .Катод. Аккумулятор. Топливный элемент. Электрохимия.
|
Уметь объяснить
принцип работы гальванического элемента.
|
IIII
|
|
|
§22,с 102. №5-6
|
|
|
32.
|
Ряд стандартных
электродных потенциалов
|
Ряд стандартных
электродных потенциалов. Стандартные условия. Стандартный водородный
электрод.
|
Знать, как устроен
стандартный водородный электрод. Уметь пользоваться рядом стандартных
водородных потенциалов.
|
III
|
|
|
§23,с.107. №8-9
|
|
|
33.
|
Коррозия металлов и
ее предупреждение
|
Коррозия.
Химическая коррозия, электрохимическая коррозия. Способы защиты.
|
Знать отличия химической
коррозии от электрохимической. Знать способы защиты мет. изделий от коррозии.
|
.
IV
|
|
|
§24, с.112, №4-5
|
|
|
34.
|
Электролиз
|
Электролиз
|
Знать, какие
процессы происходят на катоде и аноде при электролизе расплавов и растворов
солей.
Уметь составлять
суммарные уравнения реакций электролиза.
|
IV
|
|
|
§25, с. 118 №4,6.
Подготовиться к контр.работе
|
|
|
35.
|
Итоговая
контрольная работа №3 за I полугодие по разделу «Теоретические основы
химии»
|
|
|
IV
|
|
|
|
|
|
Тема 6. Металлы. (12 часов)
|
|
|
|
36.
|
Общая
характеристика металлов
|
Металлы. Положение
металлов в ПС Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
Уметь давать
характеристику химических элементов – металлов (s-, p-,d- элементов) по
положению в периоди-ческой системе и строению атомов.
Знать строение,
свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.
Уметь доказывать
химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и
окислительно-восстановительном виде.
|
|
|
|
§26,с. 123 №
6-7, тесты
|
|
|
37.
|
Обзор металлических
элементов А-групп
|
Металлы А-групп
|
Уметь характеризовать
химические свойства металловIА-IIА групп и алюминия, составлять
соответствующие уравнения реакций
|
|
|
|
§27,с. 131 №4-5,9
|
|
|
38.
|
Общий обзор
металлических элементов Б-групп
|
|
Уметь
характеризовать химические свойства металлов Б- групп , составлять соответствующие
уравнения реакций
|
|
|
|
§28,с.134
№3-4,тесты
|
|
|
39.
|
Медь
|
|
Уметь составлять
уравнения реакций, характеризующих свойства меди
|
|
|
|
§29,с. 137 №4
|
|
|
40.
|
Цинк
|
|
Уметь составлять
уравнения реакций, характеризующих свойства цинка
|
|
|
|
§30, с. 140 , №4
|
|
|
41.
|
Титан и хром
|
|
Уметь составлять
уравнения реакций, характеризующих свойства титана и хрома
|
|
|
|
§31,с 145, №2,3
|
|
|
42.
|
Железо, никель,
платина
|
|
Уметь составлять
уравнения реакций, характеризующих свойства железа
|
|
|
|
§32,с.149 №3-4,тесты
|
|
|
43.
|
Сплавы металлов
|
Сплавы Легирующие
добавки. Черные металлы..Цветные металлы. Чугун. Сталь.
|
Уметь предсказать
свойства сплава, зная его состав
|
|
|
|
§33,с.154 №5-6
|
|
|
44.
|
Оксиды и гидроксиды
металлов
|
Оксиды. Гидроксиды.
|
Знать важнейшие
степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах,
кислотах
|
|
|
|
§34,с.160 №5, §35 прочитать
|
|
|
45.
|
Практическая
работа №2 Решение Экспериментальных задач по теме «Металлы»
|
|
Уметь распознавать
катионы солей с помощью качественных реакций.
|
|
|
|
|
|
|
46.
|
Решение задач
|
|
Уметь решать задачи
на расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода
продукта реакции от теоретически возможного Повторить, углубить и обобщить
материал по темам «Металлы»
Подготовиться к контрольной работе
|
|
|
|
Подгото виться к
контр. работе
|
|
|
47.
|
Контрольная
работа №4 по теме «Металлы»
|
|
Выявить уровень
полученных знаний учащихся по пройденной теме
|
|
|
|
|
|
|
Тема 7. «Неметаллы» (10 часов)
|
|
|
|
48.
|
Обзор неметаллов
|
Неметаллы и их
физические свойства. Строение атомов неметаллов.
|
Уметь давать характеристику хим. элементов
неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов
|
|
|
|
§36,с.165 №2
|
|
|
49.
|
Свойства и
применение важнейших неметаллов
|
|
Знать свойства и
применение важнейших неметаллов
|
|
|
|
§37,с.172 №4,тесты
|
|
|
50.
|
Свойства и
применение важнейших неметаллов
|
|
Знать свойства и
применение важнейших неметаллов
|
|
|
|
§37,с.172 №6
|
|
|
51.
|
Общая
характеристика оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот
|
|
Знать классификацию
оксидов, их состав, строение, свойства, применение.
Уметь составлять
формулы оксидов хим. элементов – неметаллов I—IV периодов периодической
системы, определять в них тип связи, тип кристаллической решётки, предсказать
исходя из этого физические и химические свойства оксидов.
Уметь записывать
уравнения реакций, доказывающие хим. свойства оксидов неметаллов в
молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Знать об изменении
свойств оксидов неметаллов по периодам и группам, уметь объяснять причины
этих изменений
|
|
|
|
§38,с.179 №6
|
|
|
52.
|
Окислительные
свойства азотной и серной кислот
|
Классификация
неорганических соединений. Химические свойства основных классов химических
соединений.
|
Уметь составлять
уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства азотной и серной
кислот
|
|
|
|
§39,с.183 №4
|
|
|
53.
|
Серная кислота и
азотная кислоты. Их применение.
|
|
Знать область
применения кислот
|
|
|
|
Дополнительная
литература
|
|
|
54.
|
Водородные
соединения неметаллов
|
Окислительно –
восстановительные свойства неметаллов ( на примере водорода, кислорода, серы)
|
Уметь составлять
формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов
и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решётки,
описывать физические и химические свойства, записывать уравнения хим.
реакций.
|
|
|
|
§40,с.186 №3,задачи
|
|
|
55.
|
Генетическая связь
неорганических и органических веществ
|
|
Уметь доказывать
взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять уравнения
химических реакций
|
|
|
|
§41,с.189-В, тесты,
параграф 42
|
|
|
56.
|
Практическая
работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
|
|
Уметь распознавать
вещества с помощью качественных реакций на анионы
|
|
|
|
отчет
|
|
|
57.
|
Контрольная
работа № 5 по теме «Неметаллы»
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 8 Химия и жизнь ( 5 часов)
|
|
|
|
58.
|
Химия в
промышленности. Принципы промышленного производства
|
Химическая
промышленность.Химическая технология.
|
Уметь объяснить
научные принципы производства на примере производства серной кислоты.
|
|
|
|
§43,с.198 №6,7
|
|
|
59.
|
Химико-технологические
принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна.
|
Черная металлургия.
Доменная печь. Агломерация
|
Знать, какие
принципы химического производства используются при получении чугуна.
Уметь составлять
УХР, протекающих при получении чугуна.
|
.
|
|
|
§44,с.203 №8
|
|
|
60.
|
Производство стали
|
Кислородный
конвертер. Безотходное производство.
|
Уметь составлять
УХР, протекающих при получении стали.
|
.
|
|
|
§45,с.208 №4
|
|
|
61.
|
Химия в быту
|
|
Знать правила
безопасной работы со средствами бытовой химии
|
|
|
|
§46,с.213 тесты
|
|
|
62.
|
Химическая
промышленность и окружающая среда
|
Экологический
мониторинг. Предельно допустимые концентрации
|
Уметь объяснять
причины химического загрязнения воздуха, водоемов и почв
|
|
|
|
§47,с.217 №4
|
|
|
Тема 9 «Практикум. Обобщение»
|
|
|
|
63.
|
ПР/Р №4 Решение
экспериментальных задач по неорганической химии
|
Цепочки
превращений.
Генетическая связь
между классами соединений.
|
Уметь решать
экспериментальные задачи:
а) на определение с
помощью характерных реакций 2-3 предложенных неорганических или органических
веществ;
б) провести
реакции, под-тверждающие качественный состав неорганических или органических
веществ;
в) испытать растворы
3х солей индикатором и объяснить наблюдаемые явления;
г) получить
амфотерный гидроксид и провести реакции, подтверждающие его химические
свойства;
д) получить
заданное органическое вещество;
е) осуществить
практические превращения неорганических или органических веществ по схеме,
проделать соответствующие хи-мические реакции.
Уметь делать
выводы, подбирать реактивы и оборудование, правильно проводить опыты,
соблюдая правила по технике безопасности
|
|
|
|
|
|
|
64.
|
ПР/Р № 5
Решение экспериментальных задач по органической химии
|
|
|
|
|
|
|
65.
|
ПР/Р №6 Решение
практических расчетных задач
|
|
|
|
|
|
|
66.
|
ПР/Р №7
Получение собирание и распознавание газов
|
|
|
|
|
|
|
67.
|
Подготовка к
контрольной работе
|
|
|
|
|
|
|
|
|
68.
|
Итоговая
контрольная работа №6
|
|
|
|
|
|
|
|
|
69.
|
Анализ контрольной
работы. Обобщение пройденного материала
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.