Рабочая программа по химии 11 класс

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

 средняя общеобразовательная школа №106

Приморского района  Санкт–Петербурга

ПРИНЯТА решением Педагогического совета ГБОУ школа № 106  Протокол № 26  «28»  августа 2020 г.

УТВЕРЖДАЮ \            Директор ГБОУ школа №106                 приказ №143-о.д. от «31»  августа 2020 г. __________________Ю.С.Стариков

Рабочая программа

по химии для  учащихся  11 «А» класса

Срок реализации:  2020 – 2021 учебный год

УМК: О.С. Габриелян

Программа и УМК рекомендованы Министерством образования и науки РФ

                      Количество часов в неделю –1

                 Количество часов в год – 34

Составитель:   Пузикова Татьяна Владимировна

Санкт-Петербург

2020 год
Оглавление

1. Пояснительная записка                                                      3
2. Содержание учебного предмета                                        4
3. Критерии оценивания достижений учащихся                 9
4. Учебно-тематический план                                                13
5. Поурочно-тематическое планирование                            13
6. Учебно-методический комплект                                       16

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии построена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, а также основных идеях и положениях Программы развития и формирования универсальных учебных действий для среднего общего образования.

Эта программа логически продолжает программы для начального об­щего и основного общего образования в области развития всех основ­ных видов деятельности обучаемых. Она составлена с учётом особенно­стей, которые обусловлены в первую очередь предметным содержанием и психологическими возрастными особенностями обучающихся.

Познавательная деятельность при изучении курса химии на базовом уровне играет ведущую роль в развитии основных видов учебной дея­тельности старшеклассников. Они овладеют методами научного позна­ния, научатся полно и точно выражать свои мысли, характеризовать, объяснять, классифицировать химические объекты, работать в группе, аргументировать свою точку зрения, находить, использовать различные источники информации и представлять в устной и письменной речи ре­зультаты анализа этой информации.

Одна из задач обучения в средней школе — определение дальнейшей образовательной траектории и ответственный выбор жизненного и про­фессионального пути. Для решения этой задачи старшеклассники долж­ны использовать приобретённый на уроках химии опыт деятельности в профессиональной сфере и любой жизненной ситуации.

Согласно образовательному стандарту, главные цели среднего обще­го образования состоят:

1)                  в приобретении знаний, умений и способов деятельности, содей­ствующих формированию целостного представления о мире;

2)                  в развитии опыта разнообразной деятельности, самопознания и самоопределения;

3)                  в осознанном выборе индивидуальной образовательной траектории и профессиональной деятельности.

Большой вклад в достижение этих целей среднего общего образова­ния вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

1)                  формирование естественно-научной картины мира, в которой си­стема химических знаний является её важнейшим компонентом;

2)                  развитие интеллектуального и нравственного потенциала старше­классников, формирование у них экологически грамотного поведения в учебной и профессиональной деятельности, а также в быту;

3)                  осознание старшеклассниками необходимости развития химии и химической промышленности как производительной силы общества;

4)                  понимание необходимости безопасного обращения с веществами и материалами, используемыми в профессиональной деятельности и по­вседневной жизни.

Целями изучения химии в средней школе являются:

1)                  понимание значимости химических знаний для каждого члена со­циума; умение оценивать различные факты и явления, связанные с хи­мическими объектами и процессами, на основе объективных критериев и определённой системы ценностей, формулировать и обосновывать собственное мнение;

2)                  понимание роли химии в современной естественно-научной кар­тине мира и использование химических знаний для объяснения объек­тов и процессов окружающей действительности — природной, социаль­ной, культурной, технической среды;

3)                  формирование у старшеклассников при изучении химии опыта познания и самопознания с помощью ключевых компетентностей (клю­чевых навыков), которые имеют универсальное значение для различных видов деятельности, — поиска, анализа и обработки информации, изго­товления информационного продукта и его презентации, принятия ре­шений, коммуникативных навыков, безопасного обращения с вещества­ми и материалами в повседневной жизни и профессиональной деятель­ности.

Преподавание учебного курса «Химии» в средней школе осуществляется в соответствии с основными нормативными документами и инструктивно методическими материалами:

ü  Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г. №273-ФЗ;

ü  Федеральный государ­ственный образовательный стандарт основного общего обра­зования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (в ред. приказа Минобрнауки России от 29.12.2014 №1644)

ü  Типового положения об общеобразовательном учреждении, утвержденного постановлением Правительства РФ от 19.03.2001 г. № 196;

ü  Закон Санкт-Петербурга № 461-83 от 17.07.2013 «Об образовании в Санкт-Петербурге»;

ü  Стратегия развития системы образования Санкт-Петербурга «Петербургская школа 2020»;

ü  Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 10—11 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций базовый уровень / О. С. Габриелян, С. А. Сладков — М.: Просвещение, 2020.

ü  Устав ГБОУ школы № 106 Санкт-Петербурга;

ü  Учебный план ГБОУ школы № 106 Санкт-Петербурга.

Место предмета в учебном плане

Курс химии в средней школе предусматривается Федеральным госу­дарственным образовательным стандартом как составная часть предмет­ной области «Естественно-научные предметы». Рабочая программа по химии для среднего общего образования на базовом уровне составлена из расчёта 1ч в неделю (34 ч за один год обучения).

Предполагаемый курс носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки обучающихся.

Содержание курса химии 11 класс

Строение веществ

Основные сведения о строении атома. Строение атома: состав ядра (нуклоны) и электронная оболочка. Понятие об изотопах. Понятие о химическом элементе как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.

Периодическая система химических элементов и учение о строе­нии атома. Физический смысл принятой в таблице Д. И. Менделеева символики: порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Понятие о валентных электронах. Отображение строения элек­тронных оболочек атомов химических элементов с помощью электрон­ных и электронно-графических формул. Закономерные изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы как следствие их электронного строения. Электронные семейства химиче­ских элементов.

Становление и развитие периодического закона и теории хими­ческого строения. Предпосылки открытия периодического закона и те­ории химического строения органических соединений. Роль личности в истории химии. Значение практики в становлении и развитии химиче­ской теории.

Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка. Катионы и анионы. Понятие об ионной химической связи. Физические свойства веществ, имеющих ионную кристаллическую решётку.

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность. Неполярная и полярная ковалентная связь. Кратность ковалентной связи. Механизмы образования ковалентных связей: обменный и донорно-акцепторный. Полярность молекулы как следствие полярности связи и геометрии молекулы. Физические свой­ства веществ, имеющих атомную или молекулярную кристаллическую решётку.

Металлическая химическая связь. Понятие о металлической связи и металлической кристаллической решётке. Физические свойства метал­лов, обусловленные их кристаллическим строением. Применение метал­лов. Чёрные и цветные металлы. Сплавы.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолеку­лярная водородная связь. Значение водородных связей в природе.

Полимеры. Получение полимеров реакциями полимеризации и по­ликонденсации. Важнейшие представители пластмасс и волокон, их по­лучение, свойства и применение. Понятие о неорганических полимерах и их представители.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной фазе и дисперсион­ной среде. Агрегатное состояние и размер частиц фазы как основа для классификации дисперсных систем. Грубодисперсные системы — эмуль­сии, суспензии и аэрозоли, их представители. Тонкодисперсные систе­мы — золи и гели, их представители. Понятия о синерезисе и коагуля­ции.

Демонстрации

•                     Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в различных формах.

•                     Модель ионной кристаллической решётки на примере хлорида на­трия.

•                     Минералы с ионной кристаллической решёткой: кальцит, галит.

•                     Модели молекулярной кристаллической решётки на примере «сухо­го льда» или иода и атомной кристаллической решётки на примере алмаза, графита или кварца.

•                     Модель молярного объёма газа.

•                     Модели кристаллических решёток некоторых металлов.

•                     Коллекции образцов различных дисперсных систем.

•                     Синерезис и коагуляция.

Лабораторные опыты

•                     Конструирование модели металлической химической связи.

•                     Получение коллоидного раствора куриного белка, исследование его свойств с помощью лазерной указки и проведение его денатура­ции.

•                     Получение эмульсии растительного масла и наблюдение за её рас­слоением.

•          Получение суспензии известкового молока и наблюдение за её седиментацией.

Химические реакции

Классификация химических реакций. Изомеризация как реакция, протекающая без изменения состава вещества. Аллотропия и её причины. Классификация реакций по различным основаниям: по числу и составу реагентов и продуктов, по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций.

Скорость химических реакций. Факторы, от которых зависит скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, их концентрация, наличие катализатора. Понятие о катализе. Ферменты как биологические катализаторы. Ингибиторы реакций и их значение.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Понятие об обратимых реакциях и химическом равновесии. Принцип Ле Шателье и способы смещения химического равновесия. Общая характеристика реакции синтеза аммиака и рассмотрение условий смещения равновесия этой реакции на производстве.

Гидролиз. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз солей и его типы. Понятие об энергетическом обмене в клетке и роли гидролиза в нём.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и её определение по формулам органических и неорганических веществ. Окислители и восстановители. Понятие о процессах окисления и восстановления. Составление уравнений химических реакций на основе метода электронного баланса.

Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Характеристика электролиза как окислительно-восстановительного процесса. Особенности электролиза, протекающего в растворах электролитов. Получение галогенов, водорода, кислорода, щелочных металлов и щелочей, а также алюминия электролизом расплавов и растворов соединений этих элементов. Понятие о гальванопластике, гальваностегии, рафинировании цветных металлов.

Демонстрации

•          Растворение серной кислоты и аммиачной селитры и фиксация тепловых явлений для этих процессов.

•          Взаимодействие соляной, серной и уксусной кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой как пример зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

•                      Взаимодействие растворов тиосульфата натрия разной концентра­ции и температуры с раствором серной кислоты.

•                      Моделирование «кипящего слоя».

•                      Использование неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мя­со, картофель), для разложения пероксида водорода.

•                      Взаимодействие цинка с соляной кислотой и соляной кислоты с нитратом серебра как примеры окислительно-восстановительной реакции и реакции обмена.

•                      Конструирование модели электролизёра.

•                      Видеофрагмент о промышленной установке для получения алюми­ния.

Лабораторные опыты

•                      Иллюстрация правила Бертолле на практике: проведение реакций с образованием осадка, газа и воды.

•                      Гетерогенный катализ на примере разложения пероксида водорода в присутствии диоксида марганца.

•                      Смещение равновесия в системе Fe³⁺ + 3CNS^- = Fe(CNS)₃.

•                      Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов.

•                      Окислительно-восстановительная реакция и реакция обмена на примере взаимодействия растворов сульфата меди (2) с железом и раствором щёлочи.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция».

Вещества и их свойства

Металлы. Физические свойства металлов как функция их строения. Деление металлов на группы в технике. Химические свойства металлов и электрохимический ряд напряжений. Понятие о металлотермии (алю­минотермия, магниетермия и др.).

Неметаллы. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстанови­тели. Ряд электроотрицательности.

Неорганические и органические кислоты. Кислоты в свете атомно молекулярного учения. Кислоты в свете теории электролитической дис­социации. Кислоты в свете протонной теории. Общие химические свой­ства кислот.

Неорганические и органические основания. Основания в свете атомно-молекулярного учения. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протонной теории. Химические свойства органических и неорганических оснований.

Неорганические и органические амфотерные соединения. Неорга­нические амфотерные соединения (оксиды и гидроксиды), их свойства и получение. Амфотерные органические соединения на примере амино­кислот. Пептиды и пептидная связь.

Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устране­ния. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.

Демонстрации

•                      Коллекция металлов.

•                      Коллекция неметаллов.

•                      Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

•                      Вспышка термитной смеси.

•                      Вспышка чёрного пороха.

•                      Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами.

•                      Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кис­лоты и аммиака («дым без огня»).

•                      Получение аммиака и изучение его свойств.

•                      Различные случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щёлочью.

•                      Получение жёсткой воды и устранение её жёсткости. Лабораторные опыты

•                      Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой.

•                      Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой.

•                      Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

•                      Проведение качественных реакций по определению состава соли.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

«Вещества и их свойства».

Химия и современное общество

Химическая технология. Производство аммиака и метанола. По­нятие о химической технологии. Химические реакции, лежащие в осно­ве производства аммиака и метанола. Общая классификационная характеристика реакций синтеза в производстве этих продуктов. Научные принципы, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Срав­нение этих производств.

Химическая грамотность как компонент общей культуры челове­ка. Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой тех­ники, продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.

Демонстрации

•                      Модель промышленной установки получения серной кислоты.

•                      Модель колонны синтеза аммиака.

•                      Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара. Лабораторные опыты

•                      Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.

Планируемые результаты обучения

Обучение химии в средней школе на базовом уровне по данному курсу способствует достижению обучающимися следующих личностных результатов:

1)    чувство гордости за российскую химическую науку и осознание российской гражданской идентичности — в ценностно-ориентационной сфере;

2)    осознание необходимости своей познавательной деятельности и умение управлять ею, готовность и способность к самообразованию на протяжении всей жизни; понимание важности непрерывного образова­ния как фактора успешной профессиональной и общественной деятель­ности — в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере;

3)    готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или сферы профессиональной деятельности — в трудовой сфере;

4) неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знании о токсическом и наркотическом действии веществ — в сфере здоровьесбережеиия и безопасного образа жизни.

Метапредметнымн результатами освоения выпускниками средней школы курса химии являются:

1)    использование умении и навыков различных видов познаватель­ной деятельности, применение основных методов познания (системно­информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение экспери­мента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)    владение основными интеллектуальными операциями (формули­ровка гипотез, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов);

3)    познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

4)    умение выдвигать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

5)    умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

6)    использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представле­ния информации от целей коммуникации и адресата;

7)    умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе со­вместной деятельности, учитывать позиции других участников деятель­ности, эффективно разрешать конфликты;

8)    готовность и способность к самостоятельной информационно­познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в раз­личных источниках информации, критически оценивать и интерпрети­ровать информацию, получаемую из различных источников;

9)    умение использовать средства информационных и коммуникаци­онных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуника­тивных и организационных задач с соблюдением требований эргономи­ки, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и эти­ческих норм, норм информационной безопасности;

10) владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Предметными результатами изучения химии на базовом уровне на ступени среднего общего образования являются следующие результаты:

I. В познавательной сфере:

1)                       знание (понимание) терминов, основных законов и важнейших теорий курса органической и общей химии;

2)                       умение наблюдать, описывать, фиксировать результаты и делать выводы на основе демонстрационных и самостоятельно проведённых экспериментов, используя для этого родной (русский или иной) язык и язык химии;

3)                       умение классифицировать химические элементы, простые веще­ства, неорганические и органические соединения, химические процессы;

4)                       умение характеризовать общие свойства, получение и примене­ние изученных классов неорганических и органических веществ и их важнейших представителей;

5)                       умение описывать конкретные химические реакции, условия их проведения и управления химическими процессами;

6)                       умение самостоятельно проводить химический эксперимент и наблюдать демонстрационный эксперимент, фиксировать результаты и делать выводы и заключения по результатам;

7)                       умение прогнозировать свойства неизученных веществ по анало­гии со свойствами изученных на основе знания химических закономер­ностей;

8)                       умение определять источники химической информации, получать её, проводить анализ, изготавливать информационный продукт и пред­ставлять его;

9)                       умение пользоваться обязательными справочными материалами (периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, та­блицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности) для характеристики строения, состава и свойств атомов химических элементов I—IV периодов и образованных ими простых и сложных веществ;

11) умение моделировать молекулы неорганических и органических веществ;

12) понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной картины мира.

II. В ценностно-ориентационной сфере: формирование собственной

позиции при оценке последствий для окружающей среды деятельно­сти человека, связанной с производством и переработкой химиче­ских продуктов.

III.              В трудовой сфере: проведение химического эксперимента; развитие навыков учебной, проектно-исследовательской и творческой деятель­ности при выполнении индивидуального проекта по химии.

IV.               В сфере здорового образа жизни: соблюдение правил безопасного обращения с веществами, материалами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и травмах, полученных в результате нару­шения правил техники безопасности при работе с веществами и ла­бораторным оборудованием.

Критерии оценивания достижений обучающихся

     Основная задача и критерий оценки –  овладение системой учебных действий с изучаемым учебным материалом.

     Система оценки включает в себя внутреннюю (осуществляемую самой школой) и внешнюю (осуществляемая внешними по отношению к школе службами).

     Для оценки используется персонифицированная информация и анонимная (неперсонифицированная).

     Персонифицированной оценке подлежат только метапредметные и предметные результаты из блока «Выпускник научится».

     Оценка достижений реализуется «методом сложения», при котором фиксируется достижение опорного уровня и его превышение.

     Для оценивания используются: стандартизированные письменные и устные работы, проекты, практические работы, лабораторные работы, тесты, зачеты, творческие работы, самоанализ, самооценка, наблюдения и пр.

     Типы заданий, которые используются для оценки достижений:

по форме ответа: с закрытым ответом и открытым ответом;

по уровню проверяемых знаний, умений, способов действий: базовый и повышенный уровень;

по используемым средствам: задания для письменной или устной беседы, практические задания, лабораторные работы;

по форме проведения: для индивидуальной или групповой работы.

   Итоговая оценка складывается из:

накопленных оценок (характеризуют динамику образовательных достижений учащихся); 

оценки за стандартизированные итоговые работы (характеризуют уровень присвоения способов действий)

 Внутреннюю систему оценки на ступени основного общего образования классифицируется следующим образом и включает процедуры:

индивидуальные результаты учащихся - в сфере развития у них компетентностных умений и навыков, выявляются в ходе психолого-педагогического мониторинга;

предметные результаты - результаты, полученные в процессе оценивания учителями школы на предметном уровне;

внутришкольные результаты - результаты, полученные в ходе административного контроля, итоговой аттестации учащихся

(контрольные работы, промежуточные, итоговые, диагностические);

внешкольные результаты - результаты олимпиад, конкурсов, соревнований, конференций и т.п.;

результаты, полученные в ходе независимой внешней оценки - результаты, полученные в ходе ГИА;

неформализованная оценка - портфолио.

       Характеристика цифровой оценки (отметки)

        «5» («отлично») – уровень выполнения требований значительно выше удовлетворительного: отсутствие ошибок как по текущему, так и по предыдущему учебному материалу; не более одного недочета; логичность и полнота изложения.

       «4» («хорошо») – уровень выполнения требований выше удовлетворительного: использование дополнительного материала, полнота и логичность раскрытия вопроса; самостоятельность суждений, отражение своего отношения к предмету обсуждения. Наличие ошибок и  недочетов в количественном выражении по отдельным предметам отражается в локальных актах о текущей и итоговой (рубежной)  аттестации обучающихся.

      «3» («удовлетворительно») – достаточный минимальный уровень выполнения требований, предъявляемых к конкретной работе, отдельные нарушения логики изложения материала; неполнота раскрытия вопроса. Наличие ошибок и  недочетов по отдельным предметам в количественном выражении отражается в  локальных актах о текущей и итоговой (рубежной) аттестации обучающихся.

      «2» («плохо») – уровень выполнения требований ниже удовлетворительного: нарушение логики; неполнота, нераскрытость обсуждаемого вопроса, отсутствие аргументации либо ошибочность ее основных положений. Наличие ошибок и  недочетов по отдельным предметам в количественном выражении отражается в локальных актах о текущей и итоговой (рубежной) об  аттестации обучающихся.

Контрольно-измерительные материалы предназна­чены для проверки уровня усвоения учебного материала на основании образовательного минимума содержания образования и требований к уровню подготовки выпу­скников школ. Они составлены на основе многолетней педагогической практики с учетом различных методиче­ских разработок.

По всем главам курса и их разделам предлагается теку­щий и тематический контроль знаний и умений в форме химических диктантов и тестов, самостоятельных и кон­трольных работ. Задания обоих вариантов работ сходны по содержанию и характеру выполняемых учебных дей­ствий.

Для организации эффективной работы всего класса с учетом индивидуальных способностей каждого учаще­гося в ряде работ, входящих в пособие, представлены за­дания различных уровней сложности.

Незаменимым помощником педагога в контроле зна­ний являются задания в форме теста. Их можно исполь­зовать на разных этапах учебного процесса:

•                     при изучении нового материала;

•                     на этапе закрепления изученного материала;

•                     на уроках обобщающего повторения;

•                     при текущем и тематическом контроле знаний, уме­ний и навыков учащихся;

•                     при подготовке учащихся к экзаменам как в устной, так и в письменной форме, особенно в форме ЕГЭ.

Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах, рас­считанные на 15—35 мин или на целый урок. Для выстав­ления оценки предлагается использовать следующую про­центную шкалу:

35% выполненных заданий — оценка «2»;

36—61 % — оценка «3»;

62—85% — оценка «4»;

86—100% — оценка «5».

В зависимости от результатов выполнения работы учи­тель может вносить в предложенную систему оценивания коррективы, поскольку основная цель контроля в данном случае — не собственно выставление оценки, а опреде­ление уровня усвоения учащимися учебного материала и направлений дальнейшей работы над повышением ка­чества знаний

Задание под цифрой 1 оценивается 3 баллами; под цифрой 2 — 5 баллами; под цифрой 3-8 баллами. Зада­ния, отмеченные *, — для индивидуального выполнения.

Если не указано иное, каждый ответ частей оцени­вается:

•                     части А — 2 баллами;

•                     части В — 4 баллами;

•                     части С - 6 баллами.

Однако не все учащиеся приступают к заданиям ча­сти С и тем более выполняют их полностью. Чтобы повы­сить положительную мотивацию к выполнению заданий части С, учитель может объявить о выставлении по резуль­татам теста двух оценок: первой — за части А и В, а вто­рой — за часть С — с использованием процентной шкалы оценки знаний.

Вопросы для всех видов контроля знаний составлены таким образом, чтобы педагог с их помощью мог выявить знания учащихся по всем узловым вопросам главы и раз­дела как на базовом уровне, где необходимо только вос­произведение учебного материала, так и на усложненном уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать данные, применяя творческие способности.

Все обучающие виды контроля предполагают коллек­тивную деятельность учащихся либо в паре, либо в группе и самопроверку.

При подготовке к контрольным работам необходимо обратить внимание на задания уроков обобщающего по­вторения. В этом случае учащиеся в соответствии со свои­ми способностями определяют для себя задания, которые могут выполнить.

Расчетные задачи различных типов и уровней сложно­сти представлены в пособии блоками, а также включены в разные виды контроля знаний. Учитель может по жела­нию включать их как дополнительное задание в любой вид контроля или предлагать учащимся отдельные самостоя­тельные работы по решению подобных задач.

                                                     Проведение самостоятельной работы

Самостоятельная работа предполагает либо парную, либо групповую форму работы и дает возможность луч­ше отработать изучаемые вопросы под контролем учителя и в ходе самостоятельной деятельности (для обучающей работы) либо лучше подготовиться к контрольной рабо­те, которую предстоит выполнять на следующем уроке (для обобщающей работы). Задания выполняются в паре (группе), что позволяет экономить время на ответ. От­дельные задания (под знаком *) учащиеся выполняют са­мостоятельно. Для контроля учащимся предоставляется возможность сверить свои ответы с эталонами, которые будут даны учителем по окончании работы.

Оценка практических умений учащихся Учитель должен учитывать: - правильность определения цели опыта; - самостоятельность подбора оборудования и объектов; - последовательность в выполнении работы по закладке опыта; - логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке вы­вода из опыта.
Отметка "5"	- правильно определена цель опыта, - самостоятельно, с необходимой последовательностью проведены под­бор оборудования и объектов, а также работа по закладке опыта; - научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы вы­воды из опыта.
Отметка "4"	- правильно определена цель опыта; - самостоятельно проведена работа по подбору оборудования, объектов; при закладке опыта допускаются 1 -2 ошибки; - научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы вы­воды из опыта; - в описании наблюдений из опыта допускаются небольшие неточности
Отметка "3"	- правильно определена цель опыта; - подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя; - допускаются неточности и ошибки при закладке опыта, описании на­блюдений, формулировании выводов.
Отметка "2"	- не определена самостоятельно цель опыта; - не отобрано нужное оборудование; - допускаются существенные ошибки при закладке и оформлении опыта.
Оценка умений проводить наблюдения Учитель должен учитывать: - правильность проведения наблюдений по заданию; - умение выделять существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса), - логичность и научную грамотность в оформлении результатов наблюдений и в выводах; - проведение наблюдения по заданию;
Отметка "5"	- правильно по заданию учителя проведено наблюдение; - выделены существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса); - логично, научно грамотно оформлены результаты наблюдений и выво­ды.
Отметка "4"	- правильно по заданию учителя проведено наблюдение; - при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (про­цесса) названы второстепенные; - допускается небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Отметка "3"	- допускаются неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по за­данию учителя; - при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (про­цесса) выделяются лишь некоторые; - допускаются ошибки (1-2) в оформлении наблюдений и выводов.
Отметка "2"	- допускаются ошибки (3-4) в проведении наблюдений по заданию учите­ля; - неправильно выделяются признаки наблюдаемого объекта (процесса); - допускаются ошибки (3-4) в оформлении наблюдений и выводов. Форма аттестации по  биологии может быть различной: устный экзамен по билетам, защита реферата, тестирование, защита   проекта.

Формы представления образовательных результатов:

• табель успеваемости по предметам (с указанием требований, предъявляемых к выставлению отметок);
• тексты итоговых диагностических контрольных работ, диктантов и т.д. и анализ их выполнения обучающимся (информация об элементах и уровнях проверяемого знания – знания, понимания, применения, систематизации);
• устная оценка успешности результатов, формулировка причин неудач и рекомендаций по устранению пробелов в обученности по предметам;
• портфолио; 
• результаты психолого-педагогических исследований, иллюстрирующих динамику развития отдельных интеллектуальных и личностных качеств обучающегося, УУД.

Критериями оценивания являются:

• соответствие достигнутых предметных, метапредметных и личностных результатов, обучающихся требованиям к результатам освоения образовательной программы основного общего образования ФГОС;
• динамика результатов предметной обученности, формирования УУД.

Оценка достижения метапредметных результатов может.  Проводятся в ходе различных процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных результатов является защита итогового индивидуального проекта/

Учебно-тематический план

№	Наименование разделов (тем)	Количество часов по программе	В том числе на проведение
			Практических работ	Контрольных работ
1	Строение вещества	13	-	1
2	Химические реакции	10	-	-
3	Вещества и их свойства	11	2	1
Итого		34	2	2

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Тема урока	Количество часов	Форма организации урока		Виды и форма контроля
Глава 1. Строение вещества.(13 часов)
1	Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.	1	Комбинированный урок	Фронтальная беседа
2	Периодическая система химических элементов.	1	Урок - исследование	Устный опрос и индивидуальные письменные задания.
3	Строение атома.	1	Урок  усвоения новых знаний	Самостоятельная работа.
4	Периодическая система химических элементов и строение атома.	1	Комбинированный урок	Устный опрос и индивидуальные письменные задания.
5	Ионная химическая связь.	1	Комбинированный урок	Фронтальный беседа
6	Ковалентная химическая связь.	1	Комбинированный урок	Фронтальная опрос.
7	Металлы и сплавы. Металлическая связь.	1	Комбинированный урок	Самостоятельная работа.
8	Агрегатныесостояния веществ. Водородная связь.	1	Комбинированный урок	Фронтальный опрос
9	Типы кристаллических решеток.	1	Комбинированный урок	Фронтальная беседа.
10	Дисперсные системы	1	Урок-исследование	Отчет о работе
11	Чистые вещества и смеси. Решение задач.	1	Комбинированный урок	Тест
12	Повторение и обобщение	1	Комбинированный урок	Фронтальная беседа.
13	Контрольная работа №1	1	Урок контроля	Контрольная работа
Глава 2. Химические реакции. (10 часов)
14	Классификация химических реакций.	1	Комбинированный урок	Фронтальная беседа.
15	Скорость химических реакций.	1	Комбинированный урок	Устный опрос и индивидуальные письменные задания.
16	Катализ и катализаторы.	1	Комбинированный урок	Фронтальный опрос
17	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.	1	Урок  усвоения новых знаний	Фронтальная беседа
18	Окислительно– восстановительные реакции	1	Комбинированный урок	Устный опрос и индивидуальные письменные задания.
19	Составление ОВР методом электронного баланса.	1	Урок- практикум	Индивидуальные здания.
20	Электролиз.	1	Урок – исследование	Самостоятельная работа.
21	Растворы. Электролиты и неэлектролиты	1	Комбинированный урок	Фронтальная беседа
22	Реакции в растворах электролитов.	1	Комбинированный урок	Фронтальный опрос.
23	Гидролиз.	1	Урок  усвоения новых знаний	Фронтальный опрос.
Глава 3. Вещества и их свойства. (11 часов)
24	Классификация неорганических веществ.	1	Комбинированный урок	Самостоятельная работа.
25	Общие свойства металлов.	1	Комбинированный урок	Работа по карточкам.
26	Коррозия металлов.	1	Комбинированный урок	Фронтальный опрос.
27	Неметаллы.	1	Комбинированный урок	Фронтальный опрос.
28	Органические и неорганические кислоты.	1	Урок – исследование	Самостоятельная работа.
29	Органические и неорганические основания.	1	Урок – исследование	Фронтальный опрос.
30	Соли	1	Урок – исследование	Работа по карточкам.
31	Получение, собирание и распознавание газов	1	Урок-практикум	Практическая работа №1
32	Решение экспериментальных задач.	1	Практикум	Практическая работа № 2.
33	Генетическая связь между классами веществ.	1	Комбинированный урок	Фронтальная беседа
34	Контроль знаний по темам 2 и 3	1	Урок контроля знаний	Контрольная работа № 2.

Учебно-методический комплект

 Учебник: О.С. Габриелян. Химия 11. – М.: Дрофа, 2013.

1.      Химия. 11  класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Просвещение, -  2020.

2.      Габриелян О.С.,  Лысова Г.Г. «Химия». 11 класс. Методическое  пособие. – М.: Просвещение, 2018.

3.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 класс: Настольная книга учителя. В 2-х частях. - М.: Дрофа, 2014.