Кировское областное государственное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Средняя школа с углубленным изучением отдельных предметов пгт Уни»

Утверждаю:

Директор

……………………………..

……………………………..

_______________

…………………….

Приказ № 164-О от 28.08.2020

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

11 КЛАСС

(изучение предмета на профильном уровне)

НА 2020-2021 УЧ.Г.

Автор-составитель:

Лекомцева Ольга Леонидовна,

учитель химии

высшей квалификационной категории

Уни 2020

Рабочая программа учебного курса «Общая химия» 11 класс

(профильный уровень)

Пояснительная записка

Данная программа разработана на основе Федерального компонента Госу­дарственного стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень), примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), программы курса химии для 10 -11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень), авторы Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова , 2006, допущенной Департаментом общего и среднего образования Министерства образования РФ.

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работа; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии на высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в повседневной жизни.

Программой курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений предусмотрено проведение учащимися 11 практических работ.

Общая химия.

Профильный уровень.

Практические работы.

1. Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава (на примере соединений элементов II-А группы).

2. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

3. Влияние условий на скорость химических реакций.

4. Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений¹.

5. Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач.

6. Получение аммиака и оксида углерода (IV) и изучение их свойств.

7. Жесткость воды и способы её устранения.

8. Исследование свойств соединений алюминия и цинка.

9. Соединения меди и железа.

10. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.

11. Знакомство с образцами лекарственных веществ.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного учащегося профильной группы.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

В Поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Д – демонстрации.

Л – лабораторные опыты

ТБ – техника безопасности

Типы уроков:

-урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);

-урок применения знаний и умений (УПЗУ);

-комбинированный урок (КУ);

-урок-семинар (УС);

-урок-лекция (Л);

-урок контроля знаний (К);

Учебно-методический комплект

Методическая литература для учителя:

1. Шаталов М.А. Уроки химии:11 класс: Методическое пособие.- М.: Вентана-Граф, 2008.-144 с.

2. А.Н.Левкин, Н.Е.Кузнецова. Задачник по химии 11 класс, - М.: Изд.центр «Вентана – Граф», 2009 г.

3. Химия . 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О. С. , Лысовой Г.Г. « Химия. 11» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004. – 176с.

4. Габриелян О. С., Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч I, II: Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2003. – 320 с.

5. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия, Сборник задач по химии за курс средней школы. 11 класс. – М.: Дрофа, 2008.

Дополнительная литература для учителя

1. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

2. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000

Учебник, предназначенный для учащихся 11 классов (профильный уровень):

Кузнецова Н. Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.

Химия: Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений

(профильный уровень): В 2 ч.-М.: Вентана – Граф.

Учебник соответствует федеральному компоненту образовательного стандарта базового уровня по химии и включен в перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ на 2020-2021 уч. год.

Литература для учащихся.

1. И.Г.Хомченко.«Сборник задач и упражнений по химии» (для средней школы) Москва,: Новая волна, 2002.

2. И.Г.Хомченко. «Пособие по химии для поступающих в вузы.- М.:Новая волна, 2008

3. Н.Е. Кузьменко, В.В.Еремин. Химия 2400 задач для школьников и поступающих в вузы.- М.: «Дрофа» ,1999 г.

Дополнительная литература для ученика

1. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Интернет-ресурсы

1. Alhimik   www.alhimik.ru

2. Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru

3. Химия для всех  www.informika.ru

4. Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

5. Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru

6. Уроки химии Кирилла и Мефодия

7. http://www.prosv.ru – сайт издательства «Просвещение»

8. http://www.history.standart.edu.ru – предметный сайт издательства «Просвещение»

9. http://www.internet-school.ru – Интернет-школа издательства «Просвещение»: «Химия»

10. http://it-n.ru- российская версия международного проекта Сеть творческих учителей

11. http://www.school.edu.ru- Российский Общеобразовательный Портал

12. http://www.school-collection.edu.ru – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

Календарно-тематическое планирование курса химии в 11 классе (профильный уровень) составлено по программе курса химии для 10 -11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень), авторы Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова , 2006, допущенной Департаментом общего и среднего образования Министерства образования РФ.

2. Содержание изучаемого курса

Учебно-тематический план

Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 3 часа в неделю (102 учебных часа, из них), в том числе для проведения контрольных работ – 4 часа, практических работ – 11 часов.

13. Учебно – тематический план

п\п

Наименование темы

Всего,

час.

Из них

Практ.

работы.

Контр.

работы

Лаб.

опыты

1

Раздел I

Теоретические основы общей химии

Тема 1 Основные понятия и законы химии.

Теория строения атома.

(12)

7

1-4

2

Тема 2. Методы научного познания

5

1

3

Раздел II

Химическая статика (учение о веществе)

Тема 3. Строение вещества

(16)

8

5

4

Тема 4. Вещества и их системы.

8

1

1

5

Раздел III

Химическая динамика

(Учение о химических реакциях)

Тема 5. Химические реакции и их общая характеристика.

Основы химической энергетики.

(27)

6

6

6

Тема 6. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций.

8

1

1

7-8

7

Тема 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов.

13

1

9-12

8

Раздел IV

Обзор химических элементов и их

соединений на основе

периодической системы

Тема 8. Неметаллы и их характеристика

(28)

15

3

13-14

9

Тема 9.Металлы и их важнейшие соединения

10

3

15

10

Тема 10.Обобщение знаний о металлах и неметаллах

3

1

11

Раздел V

Взаимосвязь неорганических

и органических соединений

Тема 11. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ

(13)

8

1

12

Тема 12. Химия и жизнь

5

1

13

Раздел VI

Технология получения неорганических и органических веществ.

Основы химической экологии

Тема 13.Технологические основы получения

веществ и материалов

(6)

3

14

Тема 14. Экологические проблемы химии

2

16

15

Заключение

(1)

Итого

102

11

4

16

Содержание программы².

11 класс

(3ч в неделю, всего 102ч)

Содержание, которое не включается в требования к уровню подготовки выпускников полной (средней) школы, установлен­ные государственным стандартом, выделено в тексте программы курсивом.

Раздел I

Теоретические основы общей химии (12 ч)

Тема 1 Основные понятия и законы химии. Теория строения атома (7 ч)

Основные понятия химии. Атом. Молекула. Вещество. Простые и слож­ные вещества. Химический элемент. Нуклиды и изотопы. Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объем. Молярная масса. Химическая реакция. Модели стро­ения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Кван­товые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов. s-, р-, f-, d-элементы. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и пе­риодическая система Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Теория строения атома — научная основа изучения химии. Принципы заполнения электро­нами атомных орбиталей.

Демонстрация. Модели атомов и молекул, схемы, таблицы «Теоретические основы общей химии» и «Перио­дическая система».

Лабораторные опыты. 1. Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки.

4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор.

Тема 2 Методы научного познания (5 ч)

Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпи­рический уровень познания и его методы (опыт, измерение). На­учное описание. Стадии эмпирического исследования. Теорети­ческий уровень познания и его методы (описание, объяснение, обобщение). Логические приемы и методы. Общенаучные подхо­ды в химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Химический анализ и син­тез веществ. Промышленный органический синтез. Качествен­ные реакции на неорганические вещества и ионы. Моделирова­ние химических объектов и явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Роль химии в естествознании. Её связь с другими естественными науками. Значение в жизни современного общества. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

Демонстрации. Схемы классификации методов и моделей. Технологические схемы производственного синтеза веществ. Распознавание важнейших неорганических и органических веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Практическая работа. Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава (на примере соединений элементов II-А группы).

Раздел II

Химическая статика (учение о веществе) (16ч)

Тема 3 Строение вещества (8 ч)

Молекулы и химическая связь. Теория химической связи. Химическая связь и ее виды. Электроотрицательность. Ковалентная связь, ее разновидно­сти и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицателыюсть. Валент­ность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ион­ная связь. Ионы. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекуляр­ные взаимодействия. Единая природа химических связей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кри­сталлические решетки и их типы. Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изоморфизм и полиморфизм.

Демонстрации. Образцы веществ. Модели молекул, кристал­лических решеток. Эксперимент по получению и изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.

Лабораторный опыт. 5. Изучение моделей кристаллических ре­шеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит).

Тема 4 Вещества и их системы (8 ч)

Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и сме­си. Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция. Дистилляция. Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперстные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимо­сти вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения кон­центрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и молялъная концентрации. Микромир и макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Уровни органи­зации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный. Система знаний о веществе.

Демонстрации. Дисперсные системы. Истинные и колло­идные растворы. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Раздел III

Химическая динамика (Учение о химических реакциях) (26 ч)

Тема 5 Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики (6 ч)

Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реаген­ты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Химические реакции, их класси­фикация в органической и неорганической химии: экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые. Виды окислительно-восстановитель­ных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные. Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эф­фекты реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Внутренняя энергия. Понятие об энтальпии и энтропии. Стандартная, молярная, энтропия. Энергия Гиббса. Энталъпийный и энропийный факторы. Термодинамическая веро­ятность. Прогнозирование направлений реакции. Система знаний о хи­мической реакции. Закон Гесса и следствия из него, и практическое значе­ние. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические закономерности протекания реакций.

Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Схемы. Таблицы.

Лабораторные опыты. 6. Осуществление химических реакций разных типов (по выбору).

Тема 6 Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (8 ч)

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Активированный комплекс. Механизм реакции. Энергия активации. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентра­ции. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье. Закон действующих масс в кинетике и термодинамике. Ос­новы теорий активных столкновений и образования переходных ком­плексов. Элементарные и сложные реакции.

Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зави­симость скорости химических реакций от природы и измельче­ния веществ, от концентрации реагирующих веществ, от темпе­ратуры.

Лабораторные опыты. 7. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 8. Взаимодействие цинка с концентриро­ванной и с разбавленной серной кислотой.

Практическая работа. Влияние условий на скорость химиче­ской реакции.

Тема 7 Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (13 ч)

Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия Бренстеда-Лоури. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электроли­ты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в водных растворах. Электрофил. Нуклеофил. Реакция нейтрализации. Протолиты. Протолитические реакции. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водород­ный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Гидролиз органи­ческих и неорганических соединений. Степень гидролиза. Оки­слительно-восстановительные реакции. Общие закономерности протекания ОВР в водных растворах. Ряд стандартных электрод­ных потенциалов. Прогнозирование направлений ОВР. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Химические ис­точники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Элек­тролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Демонстрации. Схема электролитической диссоциации. Схе­ма растворения в воде ионных и ковалентно-полярных веществ. Схема устройства гальванического элемента и аккумулятора. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и раство­ров веществ различного строения и электрохимическую корро­зию. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Амфо­терность и закономерности протекания реакций обмена.

Лабораторные опыты. 9. Определение рН биологических жидкостей с помощью универсального индикатора. 10. Окраска индикаторов в раз­личных средах.11. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. 12. Влия­ние температуры на степень гидролиза (на примере гидролиза са­харозы).

Расчетные задачи. Определение направления окислительно-восстановительных реакций.

Раздел IV

Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (28ч)

Тема 8 Неметаллы и их характеристика (15 ч)

Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водо­рода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Во­да: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности.

Галогены. Общая характеристика галогенов — химических эле­ментов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Кислород: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды. Сера: строение атома, аллотропные моди­фикации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сер­нистая и серная кислоты и их соли. Их основные свойства и обла­сти применения.

Общая характеристика элементов VА-группы. Азот: строе­ние молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и полу­чение. Соли аммония. Качественный анализ веществ: Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физиче­ские и химические свойства, способы получения и применение. Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные со­единения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные ки­слоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения.

Общая характеристика элементов IVА-группы. Сравни­тельная характеристика p-элементов IVА-группы и форм их со­единений. Углерод: аллотропные видоизменения: графит, алмаз, поликумуллен, фуллерен. Физические и химические свойства углеро­да. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (угарный и углекислый газы): строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний: аллотропные модификации, физиче­ские и химические свойства. Силан, оксид кремния (IV), крем­ниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.

Благородные газы.

Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распро­странения элементов в природе, получения и применения соеди­нений неметаллов. Опыты по электролизу воды, электропровод­ности водопроводной воды, разложению пероксида водорода, вытеснению галогенов из их солей, получению аллотропных мо­дификаций серы.

Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислот с металла­ми. Получение и наблюдение растворимости аммиака. Разложе­ние солей аммония при нагревании. Гидролиз солей аммония. Образцы соединения кремния, цемента, изделия из разных ви­дов керамики.

Лабораторные опыты. 13. Качественная реакция на галогенид-ионы. 14. Качественная реакция на нитраты (проведение кольце­вой пробы).

Практические работы. 1. Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений. 2. Распознавание карбонатов и ре­шение экспериментальных задач. 3. Синтез неорганических газообразных веществ: получение аммиака и окси­да углерода (IV) и изучение их свойств.

Тема 9 Металлы и их важнейшие соединения (10 ч)

Общая характеристика металлов IА-группы. Щелочные метал­лы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение, ос­новные свойства, области применения и получение.

Общая характеристика металлов IIА-группы. Щелочнозе­мельные металлы и их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Краткая характеристика элементов IIIА-группы. Алюми­ний и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюми­ния. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.

Железо как представитель d-элементов. Аллотропия желе­за. Основные соединения железа II и Ш. Качественные реакции на неорганические ионы: качественные реакции на катионы железа.

Переходные элементы (медь, се­ребро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные соединения переходных элементов. Общие способы получения металлов.. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные) металлов и их практи­ческое значение.

Демонстрации. Взаимодействие лития, натрия, магния и каль­ция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи. Гашение негаше­ной извести. Взаимодействие алюминия с водой, йодом. Ги­дролиз солей алюминия. Качественные реакции на ионы железа Fе⁺² и Fе⁺³. Образцы сплавов железа. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Опыты, иллюстри­рующие основные химические свойства соединений d-элементов.

Лабораторные опыты. 15. Получение и изучение свойств ком­плексных соединений d-элементов.

Практические работы. 1. Жесткость воды и способы ее устранения.

2. Исследование свойств соединений алюминия и цинка. 3. Соединения меди и железа.

Тема 10 Обобщение знаний о металлах и неметаллах (3 ч)

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их со­единений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и спо­собы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и генети­ческая связь неорганических веществ.

Обобщение знаний о неорганических и органических реакци­ях и их классификации: по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления элементов, по числу фаз в реакционной си­стеме, по признаку молекулярности, по обратимости и способу воздействия на скорость реакции, по видам частиц, участвующих в элементарном акте реакции, по числу направлений осущест­вления реакций.

Раздел V

Взаимосвязь неорганических и органических соединений (13 ч)

Тема 11 Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (8ч)

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ. Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Органические и неорганические вещества в живой природе. Строение, элементарный состав и взаимосвязи объектов живой и не­живой природы. Элементы-органогены и их биологические функ­ции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и орга­нические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты). Обмен ве­ществ и энергии в живой клетке. Элементоорганические соединения и их роль в жизни человека.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.

Тема 12 Химия и жизнь (5 ч)

Биогенные элементы. Биологически активные вещества (фер­менты, витамины, гормоны). Химические процессы в живых организмах (протолитические реакции, окислительно-восста­новительные реакции, реакции комплексообразования). Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Анти­биотики. Анестезирующие препараты. Наиболее общие прави­ла применения лекарств. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средства­ми бытовой химии. Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.

Практическая работа. Знакомство с образцами лекарствен­ных веществ.

Раздел VI Технология получения неорганических и органических веществ.

Основы химической экологии (6 ч)

Тема 13 Технологические основы получения веществ и материалов (3 ч)

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.

Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. Модель колонны синтеза для производства аммиака. Схемы производства чугуна и стали.

Тема 14 Экологические проблемы химии (2 ч)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты. Химические производства и их токсичные, горю­чие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, лито­сферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разруше­ние озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Эколо­гический мониторинг. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.

Лабораторные опыты 16. Анализ питьевой воды на кислот­ность и содержание некоторых ионов.

Заключение (1 ч)

Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания. Компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Кол-во

часов

Тип урока

Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО

Эксперимент

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный

Домашнее задание

Дата проведения

План

Факт

Раздел I

Теоретические основы общей химии (12 ч)

Тема 1. Основные понятия, законы и теории химии. Теория строения атома.(7 ч)

1.

Инструктаж по ТБ в химической лаборатории. Важнейшие понятия химии и их взаимосвязь.

1

Л

Правила работы в лаборатории. Основные понятия химии. Атом. Молекула. Вещество. Простые и слож­ные вещества. Химический элемент. Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объем. Молярная масса. Химическая реакция.

Лабораторные опыты1. 1.Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки.

4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор.

Д.схемы, таблицы

«Теоретические

основы общей

химии» и «Перио­дическая система».

2.

Стехиометрические законы химии

1

УОНМ

Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и пе­риодическая система Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

3.

Решение задач на стехиометрические законы химии (расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций).

1

УС

Число Авогадро. Моль. Молярный объем. Молярная масса. Химическая реакция. Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро.

4.

Теория строения атома - научная основа изучения химии

1

КУ

Теория строения атома —

научная основа изучения

химии.

Нуклиды и изотопы.

Модели стро­ения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Кван­товые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Принципы заполнения

электро­нами атомных

орбиталей Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Демонстрация. Модели атомов и молекул,

5.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.

1

КУ

Периодический закон и пе­риодическая система Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Д.схемы, таблицы «Теоретические

основы общей

химии»

и «Перио­дическая система».

6.

Общая характеристика s-,p-,d-,f-элементов.

1

УОНМ

s-, р-, f-, d-элементы.

Электронные конфигурации

атомов переходных элементов.

7.

Обобщение знаний по теме «Основные понятия, законы и теории химии»

1

Обобщающий

УПЗУ

Основные понятия химии.

Основные законы химии. Теория строения атома.

Тема 2. Методы научного познания (5 ч)

8.

Химическое познание и его методы

1

Л

Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпи­рический уровень познания и его методы (опыт, измерение). На­учное описание. Стадии эмпирического исследования. Теорети­ческий уровень познания и его методы (описание, объяснение, обобщение). Логические приемы и методы. Общенаучные подхо­ды в химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений.

Демонстрации. Схемы классификации методов

9.

Химический эксперимент – ведущий метод познания химии.

1

Л

Роль химического эксперимента в познании природы. Химический анализ и син­тез веществ. Промышленный органический синтез. Качествен­ные реакции на неорганические вещества и ионы. Измерение физических свойств веществ (масса, объём, плотность).

Д. Распознавание важнейших неорганических и органических веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

10.

Практическая работа №1.

«Экспериментальный анализ

как метод идентификации химических

соединений и определения их

качественного состава

(на примере соединений

элементов II-А группы)».

1

Практическая работа

Правила техники безопасности пи выполнении работы. Качественный анализ веществ. Распознавание важнейших неорганических веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

(на примере соединений

элементов II-А группы). Лабораторная посуда и оборудование.

11.

Моделирование в познании химии.

1

КУ

Моделирова­ние химических объектов и явлений.

Демонстрации. Схемы классификации моделей, Технологические схемы производственного синтеза веществ.

12.

Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

1

Л

Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Роль химии в естествознании. Её связь с другими естественными науками. Значение в жизни современного общества. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

Раздел II Химическая статика (учение о веществе) (16 ч)

Тема 3. Строение веществ (8 ч)

13.

Химическая связь и её виды.

1

КУ

Молекулы и химическая связь. Теория химической связи. Химическая связь и ее виды. Электроотрицательность. Ковалентная связь, ее разновидно­сти и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицателыюсть. Валент­ность. Степень окисления. Полярность молекул. Ион­ная связь. Ионы. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекуляр­ные взаимодействя. Единая природа химических связей.

14-15.

Пространственное строение веществ.

2

КУ

Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул органических и неорганических веществ..

16.

Аморфное и кристаллическое состояние вещества.

1

УОНМ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кри­сталлические решетки и их типы.

Демонстрации. Образцы веществ. Модели молекул, кристал­лических решеток.

Лабораторный опыт.5. Изучение моделей кристаллических ре­шеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит).

17-18.

Комплексные соединения.

2

УОНМ

Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение.

Демонстрации.

Эксперимент по получению и изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.

19-20.

Многообразие веществ и его причины.

2

Л

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изоморфизм и полиморфизм.

Тема 4. Вещества и их системы (8 ч)

21.

Чистые вещества и смеси.

1

КУ

Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и сме­си. Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция. Дистилляция. Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.

22.

Дисперсные и коллоидные системы.

1

УОНМ

Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперстные системы. Специфические свойства коллоидных систем, Эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.

Демонстрации. Дисперсные системы. Истинные и колло­идные растворы. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем.

23.

Истинные растворы. Растворение.

1

С

Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимо­сти вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения кон­центрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и молялъная концентрации.

24.

Практическая работа №2.

«Приготовление растворов с заданной

молярной
концентрацией».

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы. Способы вычисления молярной и процентной концентрации растворов.

Измерение физических свойств веществ (масса, объём, плотность). Количественный анализ веществ

25.

Обобщение знаний по темам 3-4

1

Обобщающий
УПЗУ

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решётки, истинные и коллоидные растворы, комплексные соединения

26.

Система знаний о веществе. Уровни химической организации веществ.

1

КУ

Микромир и макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Уровни органи­зации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный. Система знаний о веществе.

27.

Решение задач по теме «Вещества и их системы»

1

С

Способы выражения кон­центрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и молялъная концентрации.

28.

Контрольная работа № 1 по темам 1-4

1

К

Основные понятия пройденной темы

Раздел III Химическая динамика (учение о химической реакции) (27 ч)

Тема 5. Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики (6 ч)

29.

Тепловые эффекты реакций. Энтальпия

1

Л

Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эф­фекты реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Внутренняя энергия. Понятие об энтальпии.

Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Схемы. Таблицы.

30.

Закон Гесса.

1

КУ

Система знаний о хи­мической реакции. Закон Гесса и следствия из него, и практическое значе­ние. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические закономерности протекания реакций.

31.

Решение задач на закон Гесса и следствия из него.

1

УПЗУ

32.

Энтропия.

1

КУ

Понятие об энтропии. Стандартная, молярная, энтропия.

33.

Прогнозирование возможностей протекания реакций.

1

КУ

Энергия Гиббса. Энталъпийный и энропийный факторы. Термодинамическая веро­ятность. Прогнозирование направлений реакции.

Лабораторные опыты. 6. Осуществление химических реакций разных типов (по выбору).

34.

Решение задач по теме «Основы химической энергетики»

1

УПЗУ

Расчеты по термохимии химических реакций

Тема 6

Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (8 ч)

35.

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё.

1

Л

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Ос­новы теорий активных столкновений и образования переходных ком­плексов. Элементарные и сложные реакции.

Лабораторные опыты. 7. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 8. Взаимодействие цинка с концентриро­ванной и с разбавленной серной кислотой.

Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зави­симость скорости химических реакций от природы и измельче­ния веществ, от концентрации реагирующих веществ, от темпе­ратуры.

36.

Закон действующих масс.

1

КУ

Закон действующих масс в кинетике и термодинамике.

37.

Катализ и катализаторы.

1

УС

Активированный комплекс. Механизм реакции. Энергия активации. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы

38.

Практическая работа №3.

«Влияние условий на

скорость химиче­ской

реакции».

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

39.

Химическое равновесие. Константа равновесия.

1

Л

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентра­ции. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье

40.

Обобщение знаний по темам 5-6.

1

Обобщающий УПЗУ

41.

Решение задач на закон Вант-Гоффа, закон действующих масс, смещение химического равновесия.

1

УС

Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия.

42.

Контрольная работа №2 «Основы химической энергетики. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций»

1

К

Основные положения изученной темы.

Тема 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (13 ч)

43.

Теория электролитической диссоциации.

1

Л

Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Анионы и катионы. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД.

Демонстрации. Схема электролитической диссоциации. Схе­ма растворения в воде ионных и ковалентно-полярных веществ.

44.

Сильные и слабые электролиты.

1

КУ

Сильные и слабые электроли­ты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

45.

Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия.

1

УС

Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия Бренстеда-Лоури. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в водных растворах. Электрофил. Нуклеофил. Реакция нейтрализации. Протолиты. Протолитические реакции. Амфотерность.

ДемонстрацииАмфо­терность и закономерности протекания реакций обмена.

46.

Ионное произведение воды.

1

УОНМ

Ионное произведение воды. Водород­ный показатель (рН) раствора. Индикаторы

Лабораторные опыты. 9. Определение рН биологических жидкостей с помощью универсального индикатора. 10. Окраска индикаторов в раз­личных средах.

47.

Гидролиз неорганических и органических соединений.

1

КУ

Понятие «гидролиз». Гидролиз органи­ческих и неорганических соединений. Степень гидролиза. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава.Определение характера среды.

Демонстрации. Изменение окраски индикаторов в различных средах

Лабораторные опыты.

11. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. 12. Влия­ние температуры на степень гидролиза (на примере гидролиза са­харозы).

48.

Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах.

1

УОНМ

Оки­слительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Общие закономерности протекания ОВР в водных растворах. Ряд стандартных электрод­ных потенциалов. Прогнозирование направлений ОВР.ОВР в органической химии.

Методы электронного и электронно-ионного баланса.

49.

Методы составления уравнений ОВР.

1

КУ

50.

Решение задач

«Определение направления

окислительно-

восстановительных

реакций».

1

УС

51.

Химические источники тока.

1

УОНМ

Химические ис­точники тока, гальванические элементы и аккумуляторы.

Демонстрации. Схема устройства гальванического элемента и аккумулятора.

52.

Коррозия металлов и способы защиты от неё.

1

УС

Коррозия металлов : причины, механизмы протекания, способы предотвращения и способы защиты от нее.

Демонстрации. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и раство­ров веществ различного строения и электрохимическую корро­зию.

53.

Электролиз.

1

Л

Элек­тролиз растворов и расплавов.

54.

Обобщение знаний по теме «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов»

1

Обобщающий УПЗУ

Систематизация материала по теме «Реакции в растворах электролитов»

55.

Контрольная работа № 3

« Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов»

1

К

Раздел IV

Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (28 ч)

Тема 8. Неметаллы и их характеристика (15 ч)

56.

Водород и его соединения. Вода.

1

КУ

Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водо­рода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Во­да: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности.

Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распро­странения элементов в природе, получения и применения соеди­нений неметаллов. Опыты по электропровод­ности водопроводной воды, разложению пероксида водорода.

57.

Благородные газы.

Галогены.

1

КУ

Благородные газы.

Общая характеристика галогенов — химических эле­ментов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Лабораторные опыты.

13. Качественная реакция на галогенид-ионы.

Д.Опыты по вытеснению галогенов из их солей

58.

Элементы VI А- группы. Кислород.

1

КУ

Общая характеристика элементов VIА-группы. Кислород: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды.

Д. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода.

59.

Сера.Сероводород.Сульфиды.

1

КУ

Сера: строение атома, аллотропные моди­фикации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Их основные свойства и обла­сти применения.

Д. Опыты по получению аллотропных мо­дификаций серы.

Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы,

60.

Кислородные соединения серы.

1

КУ

Оксиды серы. Сер­нистая и серная кислоты и их соли. Их основные свойства и обла­сти применения.

Д. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислот с металла­ми.

61.

Элементы VА- группы. Азот.

1

КУ

Азот: строе­ние молекулы, свойства. Нитриды.

62.

Аммиак. Соли аммония.

1

Ку

Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и полу­чение. Соли аммония. Качественный анализ веществ: Качественная реакция на ион аммония.

Д. Получение и наблюдение растворимости аммиака. Разложе­ние солей аммония при нагревании. Гидролиз солей аммония.

63.

Кислородные соединения азота.

1

КУ

Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физиче­ские и химические свойства, способы получения и применение.

Лабораторные опыты. 14. Качественная реакция на нитраты (проведение кольце­вой пробы).

64.

Фосфор и его соединения.

1

Ку

Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные со­единения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные ки­слоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения.

65.

Практические работа №4. «Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений».

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

66.

Элементы IV А-группы. Углерод.

1

КУ

Сравни­тельная характеристика p-элементов IVА-группы и форм их со­единений. Углерод: аллотропные видоизменения: графит, алмаз, поликумуллен, фуллерен. Физические и химические свойства углеро­да.

67.

Соединения углерода.

1

Ку

Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (угарный и углекислый газы): строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли.

68.

Практическая работа № 5

« Синтез неорганических

газообразных веществ:

получение аммиака и окси­да

углерода (IV) и изучение их

свойств.

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

Правила безопасности при работе с едкими , токсичными веществами.

69.

Практическая работа №6 «Распознавание карбонатов и ре­шение экспериментальных задач».

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

70.

Кремний и его соединения.

1

УС

Кремний: аллотропные модификации, физиче­ские и химические свойства. Силан, оксид кремния (IV) (кварц), крем­ниевые кислоты, силикаты. Производство стекла, цемента.

Д. Образцы соединения кремния, цемента, изделия из разных ви­дов керамики.

Тема 9. Металлы и их важнейшие соединения (10 ч)

71.

Элементы I А-группы и их соединения

1

КУ

Общая характеристика металлов IА-группы. Щелочные метал­лы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение, ос­новные свойства, области применения и получение.

Демонстрации. Взаимодействие лития, натрия с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи..

72.

Элементы II А-группы и их соединения.

1

КУ

Общая характеристика металлов IIА-группы. Щелочнозе­мельные металлы и их важнейшие соединения.

Д. Взаимодействие магния и каль­ция с водой, Гашение негаше­ной извести.

73.

Практическая работа № 7 № «Жесткость воды и способы ее устранения».

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы. Жесткость воды и способы ее устранения.

74.

Элементы IIIА-группы. Алюминий.

1

КУ

Краткая характеристика элементов IIIА-группы. Алюми­ний и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюми­ния. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.

Д. Взаимодействие алюминия с водой, йодом. Ги­дролиз солей алюминия

75.

Практическая работа № 8 «Исследование свойств соединений алюминия и цинка.

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

76.

Железо. Соединения железа.

1

КУ

Железо как представитель d-элементов. Аллотропия желе­за. Основные соединения железа II и Ш. Качественные реакции на неорганические ионы: качественные реакции на катионы железа.

Д. Качественные реакции на ионы железа Fе⁺² и Fе⁺³. Образцы сплавов железа.

77.

Характеристика d-элементов и их соединений.

1

УС

Переходные элементы (медь, се­ребро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные соединения переходных элементов.

Лабораторные опыты. 15. Получение и изучение свойств ком­плексных соединений d-элементов.

Д. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Опыты, иллюстри­рующие основные химические свойства соединений d-элементов.

78.

Практическая работа №9 «Соединения железа и меди»

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

79.

Обобщение знаний по темам «Неметаллы и их характеристика», «Металлы и их важнейшие характеристики»

1

Обобщающий УПЗУ

80.

Решение расчетных задач по темам «Металлы и неметаллы»

1

УС

Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям реакций.

Тема 10. Обобщение знаний о металлах и неметаллах (3ч)

81.

Металлы и неметаллы.

1

КУ

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их со­единений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и спо­собы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и генети­ческая связь неорганических веществ.Характерные химические свойства металлов и неметаллов. Свойства основных классов неорганических соединений.

82.

Соединения металлов и неметаллов.

1

КУ

83.

Контрольная работа №4 «Металлы и неметаллы»

1

К

Раздел V

Взаимосвязь неорганических и органических соединений (13ч)

Тема 11

Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (8 ч)

84-85-86.

Классификация и общая характеристика неорганических и органических соединений.

3

Л,КУ,УС

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

87-88-89.

Химические реакции с участием неорганических и органических веществ.

3

УС

Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реаген­ты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Взаимосвязь неорганических и органических реакций.

Обобщение знаний о неорганических и органических реакци­ях и их классификации: по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления элементов, по числу фаз в реакционной си­стеме, по признаку молекулярности, по обратимости и способу воздействия на скорость реакции, по видам частиц, участвующих в элементарном акте реакции, по числу направлений осущест­вления реакций.

Химические реакции, их класси­фикация в органической и неорганической химии. Виды окислительно-восстановитель­ных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные

90.

Неорганические и органические вещества в природе и жизни человека.

1

КУ

Органические и неорганические вещества в живой природе. Строение, элементарный состав и взаимосвязи объектов живой и не­живой природы. Элементы-органогены и их биологические функ­ции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и орга­нические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты). Обмен ве­ществ и энергии в живой клетке. Элементоорганические соединения и их роль в жизни человека.

91

Практическая работа №10.

« Решение экспериментальных

задач на распознавание

органических и

неорганических веществ».

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

Тема 12. Химия и жизнь (5 ч)

92.

Химия жизни.

1

УС

Биогенные элементы. Биологически активные вещества (фер­менты, витамины, гормоны). Химические процессы в живых организмах (протолитические реакции, окислительно-восста­новительные реакции, реакции комплексообразования).

93.

Химия и здоровье.

1

УС

Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Анти­биотики. Анестезирующие препараты. Наиболее общие прави­ла применения лекарств. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия средств гигиены и косметики.

94.

Практическая работа №11

« Знакомство с образцами

лекарствен­ных веществ».

1

Практическая работа

Правила ТБ при выполнении работы

95.

Средства бытовой химии.

1

УС

Химия в повседневной жизни. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средства­ми бытовой химии.

96.

Химия на дачном участке.

1

УС

Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования.

Раздел VI

Технология получения неорганических и органических веществ.

Основы химической экологии (6 ч)

Тема 13. Технологические основы получения веществ и материалов (3ч)

97.

Химическая технология. Научные основы организации современного производства.

1

УОНМ

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ. Синтез твердых и жидких веществ.

98.

Получение металлов. Металлургия. Сплавы.

1

КУ

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Металлургические процессы. Сплавы (черные и цветные) металлов и их практи­ческое значение. Металлические руды.

Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. Схемы производства чугуна и стали.

99.

Синтез аммиака.

1

УС

Химическая технология синтеза аммиака.

Демонстрации. Модель колонны синтеза для производства аммиака.

Тема 14. Экологические проблемы химии (2ч)

100.

Экологические проблемы, связанные с производством веществ и материалов.

1

УС

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты. Химические производства и их токсичные, горю­чие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, лито­сферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разруше­ние озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Эколо­гический мониторинг. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

101.

Экологические проблемы и здоровье человека.

1

Л

Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.

Л.О.16 Анализ

питьевой воды на

кислот­ность и

содержание

некоторых ионов.

Заключение (1ч)

102.

Химическое образование как общечеловеческая ценность.

1

КУ

Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания. Компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.