Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

СОДЕРЖАНИЕ



стр.

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


1

  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3

  1. условия реализации учебной дисциплины

20

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

21





  1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ.



1.1.Область применения рабочей программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по подготовке специалистов среднего звена по специальностям:

23.02.06 Техническая эксплуатация подвижного состава железных дорог

27.02.03 Автоматика и телемеханика на железнодорожном транспорте


1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина «Химия» является базовой (технический профиль) и относится к общеобразовательному циклу образовательной программы.



1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение

студентами следующих результатов:

личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных

интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и

синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей,

поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение

основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения

различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость

сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере


предметных:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира,

понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами ;

уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.





1.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе:

  • обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося – 78 часов;

  • в том числе практические работы обучающегося – 34 часа;

  • самостоятельной работы обучающегося - 39 часов.

  1. СТРУКТУРА СОДЕРЖАНИЕ И УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

117

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

в том числе:


практические занятия

34

контрольные работы

5

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

в том числе:


внеаудиторная самостоятельная работ: работа над материалом учебников, конспектом лекций;


8

выполнение индивидуальных заданий (подготовка сообщений, рефератов, презентаций и т.д.)


10

творческие работы (составление кроссвордов, ребусов, выпуск стенгазет и т.д.);


6

поиск информации в сети Интернет, подготовка материала для рефератов и сообщений;


8

подготовка к практическим занятиям

7

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Введение

Содержание учебного материала

Научные методы познания веществ химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Входной контроль знаний

1

2


Раздел 1.Общая и неорганическая химия


44


Тема 1.1.Основные понятия и законы

Содержание учебного материала

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.


2








2







Практические занятия

1.Расчетные задачи на нахождение химической формулы вещества.

2.Задачи на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе и массовой доли выхода продукта реакции.

3Расчетные задачи с использованием понятия « число Авогадро». Задачи с использованием газовых законов.

3





Самостоятельная работа

Подготовка к практическим занятиям.

Работа над материалом учебников, конспектом лекций.

Подготовка сообщений на тему: « Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века». «Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.»

3


Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

Содержание учебного материала

Периодический закон Д. И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева(2).Атом- сложная частица. Ядро( протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых и больших периодов. Понятие об орбиталях. s-, p- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2















2













Контрольная работа

1


Практическое занятие

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

1



Самостоятельная работа

Работа над материалом учебников, конспектом лекций

Тематика самостоятельной работы .

Подготовка сообщений на темы: « Использование радиоактивных изотопов в технических целях»; «Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине».

2






Тема 1.3. Строение вещества

Содержание учебного материала

Виды химической связи

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом криталлической решетки

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсионных систем. Понятие о коллоидных системах.

2
























2
























Практические занятия

1.Расчетные задачи на определение количественного состава смеси.

2.Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла.

3.Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

4. Расчетные задачи по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке и если одно из исходных веществ содержит примеси.

4














Контрольная работа

1


Самостоятельная работа

Подготовка к практическим занятиям. Работа над материалом учебников, конспектом лекций. Поиск информации в сети Интернет.

Тематика самостоятельной работы:

Реферат: « Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.»

Реферат: « Аморфные вещества в природе, технике, быту».

Реферат : « Плазма-четвертое состояние вещества».


4








Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Содержание учебного материал

Вода. Растворы. Растворение. Электролитическая диссоциация. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Массовая доля растворенного вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

1










2










Практическое занятие

1.Вычисления с использованием понятия « массовая доля растворенного вещества».

2.Расчетные задачи на определение массы вещества, необходимой для получения раствора нужной концентрации.

3. Расчетные задачи с использованием понятия растворимости.


3





Самостоятельная работа

Подготовка к практическим занятиям. Работа над материалом учебников, конспектом лекций. Выполнение индивидуальных занятий, творческих заданий( кроссворды, ребусы, стенгазеты) , поиск информации в сети Интернет.

Реферат : « Растворы вокруг нас».

Реферат: «Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».

Реферат : « Вода как реагент и как среда для химического процесса».

3


Тема1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Содержание учебного материала

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Понятие гидролиза. Способы получения солей. Типы гидролиза. Водородный показатель. Понятие о pH раствора.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов

4



2



Практические занятия

1.Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов, основаниями и солями.

2 Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

3.Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом.

4.Гидролиз солей различного типа.

4









Самостоятельная работа:

Подготовка к практическим занятиям. Работа над материалом учебников, конспектом лекций. Выполнение индивидуальных заданий, творческие работы, поиск информации в сети Интернет.

Тематика самостоятельной работы.

Сообщение на тему: «Серная кислота- «хлеб химической промышленности»; «Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту»; «Реакция горения на производстве и в быту».

Реферат на тему: «Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия».

4


Тема 1.6. Химические реакции.

Содержание учебного материала

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

4











2











Практические занятия

1.Вычисления по термохимическим уравнениям.

2.Решение производственных задач по теме « Химическое равновесие».

3. Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия йодида калия с пероксидом водорода.

3











Самостоятельная работа:

Подготовка к практическим занятиям. Работа над материалом учебников, конспектом лекций. Выполнение индивидуальных заданий, творческие работы (оформление плакатов, стенгазет).

Тематика самостоятельной работы:

Реферат на тему: Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

Реферат: Гомогенный и гетерогенный катализ. Каталитические яды.

Сообщения на тему: Производства аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы. Производство серной кислоты.

4


Тема 1.7. Металлы и неметаллы.

Содержание учебного материала

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Обобщение по теме Металлы и неметаллы.

4















2















Практические занятия

1.Распознование некоторых металлов и сплавов.

2.Получение, собирание и распознавание газов

3. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна

4. Химические свойства железа и его соединений.

4






Контрольная работа

1


Самостоятельная работа

Подготовка к практическим занятиям, работа над материалом учебников, конспектом лекций, выполнение творческих заданий, поиск информации в сети Интернет.


Тематика самостоятельной работы:

Сообщение на тему: « Химия металлов и неметаллов в моей профессиональной деятельности»; « История шведской спички».

Реферат: « Коррозия металлов и способы защиты от коррозии».

Реферат: « Инертные или благородные газы».

Реферат: « Рождающие соли –галогены»

5



Раздел 2. Органическая химия


33


Тема2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Содержание учебного материала

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация реакций в органической химии. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации).

2

















2

















Практическая работа

Изготовление моделей молекул органических веществ

1



Контрольная работа.

1


Самостоятельная работа

Выполнение индивидуальных заданий, творческие работы разных видов, поиск информации в сети Интернет. Работа над материалом учебников, конспектом лекции.

Тематика самостоятельных работ.

Реферат: « Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова».

Рефера : «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии».

3


Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Содержание учебного материала

Алканы. гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

6

















2

















Практические работы

1.Определение химических формул органических веществ.

2.Осуществление химических превращений на основе углеводородного сырья.

3. Получение этилена и опыты с ним

3




Самостоятельная работа

Работа над материалом учебников, конспектом лекций. Выполнение индивидуальных заданий, творческие работы, поиск информации в сети Интернет.

Тематика самостоятельной работы:

Реферат: « Резинотехническое производство и его роль в научно – техническом прогрессе».

Реферат: «Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней».

Реферат: « Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов».

4


Тема 2.3.Кислородсодержащие органические соединения.

Содержание учебного материала

Спирты и фенолы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола. Применение этанола. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация.Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид



5





















2






























Практические занятия


1.Свойства этилового спирта и глицерина.

2.Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

3.Синтез сложных эфиров, получение мыла из жиров. Определение содержания жирных кислот в мыле

4.Химия и пища.

5.Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди ( II). Качественная реакция на крахмал.

5








Контрольная работа.

1


Самостоятельная работа


Подготовка к практическим занятиям. Выполнение индивидуальных заданий, творческие работы разных видов, подготовка рефератов. Поиск информации в сети Интернет.

4


Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

Содержание учебного материала

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Химические свойства аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Пластмассы. Волокна. Белки и полисахариды как биополимеры.

Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

4

















2

Практические занятия.

1. Распознавание пластмасс и волокон

2. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, раствором солей тяжелых металлов при нагревании.

3.Анализ лекарственных препаратов.



3







Самостоятельная работа

Подготовка к занятиям. Работа над материалом учебников, конспектом лекций. Выполнение индивидуальных заданий, творческие работы.

Тематика самостоятельной работы

Сообщения на тему : « Анилиновые красители: история, производство, перспектива».

« Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул», « Синтетические волокна на аминокислотной основе», « Белковая основа иммунитета»,« Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы».


3












Итоговая аттестация

Дифференцированный зачет

2



Максимальная учебная нагрузка (всего)

117



Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)


78




Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1 – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2 –репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3 – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)





3. Условия реализации программы учебной дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.

      1. Оборудование кабинета химии:

  • посадочные места обучающихся;

  • рабочее место преподавателя;

  • рабочая меловая доска;

  • проектор;

  • ноутбук;

  • наглядные пособия (учебники, справочный материал, опорные конспекты-презентации, карточки, раздаточный материал, комплекты практических и контрольных работ).

3.1.2.Действующая нормативно-техническая и технологическая документация:

  • правила техники безопасности

3.4.1. Основная литература

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.


Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014


Химия: учеб.для студентов сред.проф.учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов.-4-е изд.,стер.- М.: Издательский центр « Академия»,2012.


для преподавателя

- Общая химия : учебное пособие / Н.Л. Глинка. – М.: КНОРУС,2011.- 752 с.

- Химия / Ян Гач; пер. с англ. А. Банкрашкова. – М.:АСТ: Астрель, 2006.

- Химия. Интересные уроки: Из зарубежного опыта преподавания/ Авт.- сост. В.Н. Головнер. – М.:Изд-во НЦ ЭНАС,2005.

- Химия. – 2-е изд., перераб./ ред.коллегия: М. Аксенова, И. Леенсон, С. Мартынова и др.- М: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2007.





  1. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения аудиторных занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных и групповых заданий, практических и лабораторных работ, контрольных и самостоятельных проверочных работ.

сложных эфиров, жиров, мыл,альдегидов(формальдегидов и ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксусной кислоты, для естественно -научного профиля представителей других классов кислот), моносахаридов (глюкозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы),

анилина, аминокислот, белков, искусственных и синтетических

волокон, каучуков, пластмасс

Устные опросы, групповые обсуждения, текущие самостоятельные и контрольные работы. Практические занятия. Текущие наблюдение. Тестовые задания. Работа с таблицами и схемами. Творческие задания.

Химический язык и символика

Использование в учебной и профессиональной деятельности

химических терминов и символики.

Название изученных веществ по тривиальной или международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью химических формул.

Отражение химических процессов с помощью уравнений химических реакций

Тестирование, устный опрос, составление конспект. Практические занятия. Творческие задания.

Химические реакции

Объяснение сущности химических процессов. Классификация

химических реакций по различным признакам: числу и составу

продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе,

наличию катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества.

Установка признаков общего и различного в типологии реакций

для неорганической и органической химии.

Классифицикация веществ и процессов с точки зрения

окисления-восстановления. Составление уравнений реакций

с помощью метода электронного баланса.

Объяснение зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

Письменные самостоятельные и контрольные работы, практические задания, устный опрос, составление конспекта. Практические работы. Работа с различными источниками информации, таблицами и схемами. Решение задач

Химический эксперимент

Выполнение химического эксперимента в полном соответствии

с правилами безопасности.

Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного

эксперимента

Практические занятия.

Химическая информация

Проведение самостоятельного поиска химической информации

с использованием различных источников (научно-популярных

изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее представления различных формах

Работа с различными источниками информации, таблицами и схемами

Расчеты по химическим

формулам и уравнениям

Установка зависимости между качественной и количественной

сторонами химических объектов и процессов.

Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям

Решение задач

Профильное и профессионально значимое содержание

Объяснение химических явлений, происходящих в природе,

быту и на производстве.

Определение возможностей протекания химических превращений в различных условиях.

Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды

на организм человека и другие живые организмы.

Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Подготовка растворов заданной концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка достоверности химической информации,

поступающей из разных источников

Устные опросы, групповые обсуждения, подготовка сообщений. Практические занятия. Текущие наблюдение. Тестовые задания. Работа с таблицами и схемами.





Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-115340

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>