Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Краснодарский край

муниципальное образование Кореновский район станица Дядьковская

муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 7 имени В.П.Адодина



УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 27 августа 2015 года протокол № 1

Председатель _______ С.Л.Степанова





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



По химии ________________________________________________



Уровень образования (класс) среднее общее образование (10-11 классы)


Количество часов 136 час


Учитель Денежникова Ирина Алексеевна


Программа разработана на основе примерной общеобразовательной программы основного общего образования. Авторской программы по химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, 2013







Пояснительная записка



Программа разработана на основе Федерального компонен­та государственного стандарта общего образования по химии и реализует принцип концентрического построения курса. Она определяет содержание профильного и базового уровней курса химии и предназначается для использования в 10-11 классах профильных и общеобразовательных школ.

В основу программы положен принцип развивающего обуче­ния. Программа опирается на материал, изученный в 8-9 клас­сах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повтор­но, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемствен­ность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащими­ся важнейших химических законов, теорий и понятий; фор­мирует представление о роли химии в развитии разнообраз­ных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осущест­вления, а также способам защиты окружающей среды.



Общая характеристика учебного предмета



Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные пред­ставления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свой­ства сложных неорганических веществ, неметаллов и метал­лов, научные принципы химического производства, некото­рые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стан­дарта общего образования по химии.

Изучение органической химии может быть успешным толь­ко в том случае, если базируется на знаниях, которые учащи­еся приобрели при изучении общей и неорганической химии в 10 классе. Прежде всего важны современные представления о строении атома и природе химической связи, об основных закономерностях протекания химических процессов и т. Д В основу построения курса органической химии положена классификация органических соединений по функциональ­ным группам: вначале рассматриваются углеводороды раз­ных типов, включая ароматические, затем — функциональ­ные и полифункциональные производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значе­ние функциональной группы как главного фактора, опреде­ляющего свойства органических веществ. При отборе факти­ческого материала в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получив­ших применение в промышленности, сельском хозяйстве, ме­дицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных клас­сов, но и между всеми веществами в природе — органически­ми и неорганическими. Объектами особого внимания являют­ся факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химическо­го эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с дру­гими средствами обучения. Опыты, указанные в практиче­ских работах, выполняются с учетом возможностей химиче­ского кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также заме­на указанных в программе опытов другими, имеющими рав­ную познавательную и методическую ценность.

В результате изучения предусмотренного программой учеб­ного материала по курсу химии учащиеся должны овладеть зна­ниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.




Место предмета в учебном плане



   Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования. В 10 классе - 68 часов, 2 часа в неделю; 11 классе   - 68 часов, 2 часа в неделю.






Содержание учебного предмета


Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.

Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s­, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства. Валентные электроны s-, p- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной карти­ны мира.

Демонстрации

1. Модели электронных облаков разной формы.


Химическая связь

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. σ-Связи и π-связи.

Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).**

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.

Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели молекул различной геометрической формы.

2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).



Химические реакции и закономерности их протекания

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).

3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.

4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.


Растворы. Электролитическая диссоциация

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Получение насыщенного раствора.

5. Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

Расчет массовой доли растворенного вещества.


Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».


Сложные неорганические вещества

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

  • основания, их диссоциация и химические свойства;

  • кислоты, их диссоциация и химические свойства;

  • амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

  • средние соли, их диссоциация и химические свойства;

  • кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

  • основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

3. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 6

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

Лабораторный опыт 7

Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 8

Получение основной соли.

Практическая работа 2

Гидролиз солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Простые вещества

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы ко­торых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 9

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Практическая работа 3

Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

Практическая работа 4

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 5

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Химическая технология. Охрана окружающей среды

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

3. Схема безотходного производства.

4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции



Органическая химия

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Модели молекул бутана и изобутана.

Расчетные задачи

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по данным о продуктах сгорания.


Предельные углеводороды

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

6. Взрыв смеси метана с воздухом.

7. Отношение метана к бромной воде.

Лабораторный опыт 1

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1

Определение качественного состава органических веществ.


Непредельные углеводороды

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге­нирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации

1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

5. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

6. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

7. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3

Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис­ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

1. Модели молекулы бензола.

2. Отношение бензола к бромной воде.

3. Горение бензола.

4. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 4

Изготовление моделей молекул циклоалканов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Спирты. Фенолы. Амины

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие сводой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

5. Качественная реакция на фенол.

6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5

Окисление спиртов оксидом меди(II).

Лабораторный опыт 6

Свойства глицерина.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино­го альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи­мические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации

1. Модели молекул метаналя и этаналя.

2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

4. Образцы различных карбоновых кислот.

5. Отношение карбоновых кислот к воде.

6. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7

Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).

Лабораторный опыт 8

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт 10

Свойства жиров.

Лабораторный опыт 11

Свойства моющих средств.

Практическая работа 2

Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Моносахариды

Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

3. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

4. Гидролиз сахарозы.

5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

6. Взаимодействие крахмала с иодом.

7. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

Практическая работа 3

Углеводы.

Практическая работа 4

Волокна и полимеры.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Образцы аминокислот.

2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

3. Растворение белков в воде.

4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторный опыт 12

Качественные реакции на белки.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Биологически активные вещества

Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.**

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Образцы лекарственных препаратов.











Тематическое планирование

10 класс

Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Форма орбиталей.

Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях.

Электронная классификация элементов на основе строения атомов.

Периодичекая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл номеров периода и группы.

Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений.

Общая характеристика элемента и его соединений на основе положения элемента в таблице.

2

Химическая связь

10

Ковалентная связь. Механизм ее образования: обменный и донорно-акцепторный.Валентность и валентные возможности атомов. Основное и возбужденное состояние атома

Степень окисления. Сравнение валентности и степени окисления.Количественная характеристика химической связи

Гибридизация атомных орбиталей

Ионная связь. Водородная связь

Геометрическая форма молекулы

Типы кристаллических решеток

Контрольная работа №1

Обобщение тем «Строение атома» и «Химическая связь»

3

Химические реакции и закономерности их протекани

8

Сущность химических реакций: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах. Энергетика химических реакций.Тепловой эффект химической реакции.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции

Расчетные задачи с использованием правила Вант-Гоффа. Катализаторы. Гомогенные, гетерогенные реакции

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.Принцип Ле-Шателье. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация, давление)

Практическая работа №1 «Скорость химической реакции»

Лабораторный опыт №1 Смещение химического равновесия при изменении концетрации реагирующих веществ

4

Растворы. Электролитическая диссоциация

5

Лабораторный опыт №2 Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Способы выражения концентрации

Молярная концентрация. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита. Водородный показатель Реакции ионного обменав растворе.

Лабораторный опыт №3 Контрольная работа №2

5

Реакции с изменением степени окисления

7

Процессы окисления и восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций .Лабораторный опыт №4

Электролиз растворов

Электролиз расплавов

Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии

Обобщение темы «Защита металлов от коррозии»

Обобщение темы: Реакции с изменением степени окисления.

6

Сложные неорганические вещества

11

Обобщение свойств важнейших классов неорганических веществ

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Основания: классификация, способы получения, химические свойства.

Кислоты .их диссоциация и химические свойства

Амфотерные гидроксиды их их химические свойства

Соли средние соли ,их диссоциация и химические свойства. Лабораторный опыт №6Кислые соли. Основные соли ,способы их получения, диссоциация , перевод в основные, кислые соли

Гидролиз солей. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Практическая работа №2 «Гидролиз солей»

Обобщение темы №6

Контрольная работа №4 по темам 5 и 6

7

Простые вещества

11

Обзор неметаллов. Особенности строения атомов неметаллов. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов.Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. Взаимодействие с металлами. Электроотрицательность. Восстановительные свойства неметаллов в реакции с кислородом ,фтором и оксидами

Реакции диспропорционирования (взаимодействие Cl2; Br2 со щелочами)

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, оксида углерода (IV) Общий обзор металлов. Строение атомов. Общие способы получения металлов Ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов – взаимодействие с простыми веществами.Лабораторный опыт №9 Химические свойства металлов - взаимодействие со сложными веществами

(HNO3 конц.; H2SO4конц.; растворами солей) Практическая работа №4 Эксперементальные задачи «Вещества и их свойства» Практическая работа №5 «Идентификация неорганических соединений» Сплавы. Применение металлов, и соединений в промышленности и современной технике. Обобщение темы «Простые вещества.» Контрольная работа №4 Простые вещества.

8

Химическая технология. Охрана окружающей среды

9

Производство серной кислоты-1ая стадия. Закономерности химических реакций

Производство серной кислоты-2 и 3я стадии

Охрана воздуха

Решение задач на выход продукта

Виртуальная экскурсия на кирпичный завод

Воздух. Состав воздуха. Основные источники загрязнения воздуха

Общие научные принципы. Оптимизация химического производства

Гидросфера. Охрана водных ресурсов

Почва как источник обеспечения сельхоз культур питательными веществами



Тематическое планирование

11 класс

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ

Особенности органических веществ и реакции с их участием

Основные положения теории химического отроения. Химическое отроение как порядок соединения атомов в молекулах

Зависимость свойств веществ от химического строения. Изометрия

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элемента

Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по его продуктам сгорания

2

Предельные углеводороды

8

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана.SP3 гибридизация Гомологический ряд, номенклатура и изометрия углеродного скелета Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование, горение Химические свойства: разложение, крекинг, деледрирование, изомерация.

Конверсия метана. Нахождение в природеКонтрольная работа №1

Практическая работа №1

Систематизация знаний по теме: «Теория строения органических веществ»

3

Непредельные углеводороды

9

Электронное и пространственное строение SP2гибридизация орбиталей атома углерода. γ и π-связь. Этен, строение молекулы Физические и химические свойства этиленовых углеводородов. Решение задач на избыток.Реакция полимеризации. Получение и применение этиленовых углеводородов Алкадиены Каучуки. Натуральные и синтетические каучуки. Лабораторный опыт № 3. Алкины. Электронное и пространственное строение. Гомологический ряд Химические свойства алкинов Получение и применение алкинов Генетическая связь между предельными и непредельными углеводородами.

Решение задач на растворы

4

Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов

7

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, получение . Лабораторный опыт №4.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства, гомологический рядХимические свойства бензола. Получение и применение бензола

Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола.Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.Природные источники углеводородов и их переработка

Контрольная работа №2Непредельные ми циклические углеводороды.


5

Спирты. Фенолы. Амины

7

Предельные одноатомные спирты. Изометрия

Химические свойства спиртов. Лабораторный опыт .№5 Окисление спиртов оксидом меди (II).

Получение и применение спиртов. Физиологическое воздействие на организм человека.

Многоатомные спирты. Особенности химических свойств и практическое использование.

Лабораторный опыт №6 Свойства глицерина

Фенол. Строение, взаимное влияние атомов в молекуле, физические и химические свойства.

Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов

Первичные амины предельного ряда. Физические и химические свойства.


6

Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные

12

Альдегиды. Номенклатура и изометрия альдегидов. Физические и химические свойства.

Получение ацетальдегида и формальдегида, их применение.

Действие альдегидов на живые организмы

Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноатомных кислот: номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы

Физические и химические свойства карбоновых кислот.Лабораторный опыт №8

Особенности строения и свойства муравьиной и уксусной кислот

Получение кислот. Получение муравьиной кислоты

Практическая работа №2 «Получение уксусной кислоты и опыты с ней». Карбоновые кислоты и их соли

Сложные эфиры. Номенклатура, реакция этерификации. Лабораторный опыт №9

Расчетные задачи Жиры, состав. Химические свойства жиров

Лабораторный опыт№19. Мыла – соли высших карбоновых кислот. Синтетические моющие средства. Лабораторный опыт №11 Обобщение темы: «Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные» Контрольная работа №3 «Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты»

7

Углеводы

8

Глюкоза. Строение молекулы, физические и химические свойства, биологическая роль и применение Фруктоза как изомер глюкозы.

Состав. Строение, биологическая роль Сахароза. Состав, физические свойства Крахмал. Химические свойства, получение и применение Целлюлоза - природный полимер Натуральные и искусственные волокна Практическая работа №3 «Углеводы» Практическая работа №4 «Волокна и полимеры»

8

Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии

9

Аминокислоты. Номенклатура, изометрия, получение и физические свойства

Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение аминокислот

Биологическое значение аминокислот

Белки как биополимеры. Состав и строение белков. Химические свойства.Лабораторный опыт №12

Превращение белков в организме

Биологические функции белков

Практическая работа №5.

Решение экспериментальных задач Обобщение темы «Белки. Аминокислоты» Контрольная работа №4

9

Биологически активные вещества

2

Ферменты. Гормоны

Витамины. Лекарственные препараты










Учебно-методическое

и материально-техническое обеспечение образовательной деятельности


  1. Учебник: Химия 10(11).: учеб. Для общеобразовательных учреждений/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 5-е изд., доп.-М.: «Русское слово», 2011


  1. Учебник: Химия 11.: учеб. Для общеобразовательных учреждений/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 3-е изд., доп.-М.: «Русское слово», 2009


  1. Химия. Тематические тесты 10-11 классы. Базовый и повышенный уровень/В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная и д.р- Ростов-на-Дону: «Легион», 2010


  1. Химия. 8-11 классы: Типы химических задач и способы их решения/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2-е изд. М.: «Русское слово», 2013


  1. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 10(11) класс. Базавый уровень»/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.- М.: «Русское слово», 2013


  1. Органическая химия «Готовимся к Единому государственному экзамену» / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.- М.: «Русское слово», 2013



  1. Химия: Пособие для аттестации 11класс/ Н.С. Новошинская, Н.Ф. Лапшина, С.Д. Некрасов










СОГЛАСОВАНО


Протокол заседания методического объединения учителей естествознания МОБУ СОШ № 7 им. В.П.Адодина

от 26 августа 2015 года № 1

___________ Синченко П.К.



СОГЛАСОВАНО


Заместитель директора по УВР

___________ Литвиненко Н.Н.


26 августа 2015 года



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 23.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров24
Номер материала ДБ-163560
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх