НОРМАТИВНО-ПРАВОВАЯ БАЗА
Федеральный уровень
1.
Федеральный закон от
29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
2.
Приказ Минтруда России от
18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550)
«Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность
в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего
образования) (воспитатель, учитель)» /
3.
Приказ Министерства образования
и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в
Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067) «Об утверждении порядка организации и
осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным
программам образовательным программам начального общего, основного общего и
среднего общего образования».
4.
Приказ Министерства образования и
науки РФ от 30 марта 2016 г. N 336
«Об утверждении перечня средств обучения и воспитания, необходимых для
реализации образовательных программ начального общего, основного общего и
среднего общего образования, соответствующих современным условиям обучения,
необходимого при оснащении общеобразовательных организаций в целях реализации
мероприятий по содействию созданию в субъектах Российской Федерации (исходя из
прогнозируемой потребности) новых мест в общеобразовательных организациях,
критериев его формирования и требований к функциональному оснащению, а также
норматива стоимости оснащения одного места обучающегося указанными средствами
обучения и воспитания"
5.
Приказ Министерства образования
и науки РФ от 29.12.2014 г. № 1644 «О внесении изменений в приказ министерства
образования и науки РФ от 17.12.2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования»;
6.
Приказ Министерства
образования и науки РФ от 19.12.2014 г. № 1599 «Об утверждении Федерального
Государственного Стандарта образования обучающихся с умственной отсталостью
(интеллектуальными нарушениями). Применяется к правоотношениям, возникшим с 1
сентября 2016 года.
7.
Постановление Главного
государственного санитарного врача РФ от 03.06.2003 № 118 (ред.от 03.09.2010)
«О введении в действие санитарно-эпидемиологических правил и нормативов СанПин
2.2.2/2.4.1340-03»;
8.
Постановление Главного
государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. N
189 г. «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические
требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных
учреждениях»»;
9.
Постановление Главного
государственного санитарного врача РФ от 24.11.2015 N 81 "Об утверждении
изменений N 3 в СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические
требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях
10.
Приказ Министерства образования
и науки РФ от 30.03.2016 г. № 336 «об утверждении перечня средств обучения и
воспитания, необходимых для реализации образовательных программ начального
общего, основного общего и среднего общего образования, соответствующих
современным условиям обучения, необходимого при оснащении общеобразовательных
организаций в целях реализации мероприятий по содействию созданию в субъектах
Российской Федерации (исходя из прогнозируемой потребности) новых мест в
общеобразовательных организациях, критериев его формирования и требований к
функциональному оснащению, а также норматива стоимости оснащения одного места
обучающегося указанными средствами обучения и воспитания (ВСТУПИЛ В СИЛУ
24.04.2016 г.);
11.
Приказ Министерства образования
и науки РФ от 31.03.2014 г. № 253 (в ред. Приказов от 08.06.2015 № 576,
28.12.2015 № 1529, 26.01.2016 № 38) «Об утверждении Федерального перечня учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,
среднего общего образования);
12.
Приказ Минобрнауки России от
30.08.2013 № 1015 (ред. от 28.05.2014) «Об утверждении Порядка организации и
осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным
программам – образовательным программам начального общего, основного общего и
среднего общего образования»;
13.
Приказ Минобрнауки России от 09.01.2014
г. №2 «Об утверждении порядка применения организациями, осуществляющими
образовательную деятельность, электронного обучения, дистанционных
образовательных технологий при реализации образовательных программ».
Региональный уровень
1.
Закон Иркутской области от 14 января 2014 г. N 6-ОЗ "О внесении изменений
в отдельные законы Иркутской области в связи с принятием Федерального закона
"Об образовании в Российской Федерации"
2. Приказ от 23.10.2013 № 97-мпр Обутверждении ведомственной целевой программы
«Развитие региональной системы оценки качества образования Иркутской области»
на 2014-2018 годы (Программа).
3.
Постановление правительства Иркутской области от 24 октября 2013 года N 456-пп
об
утверждении государственной программы Иркутской области «Развитие
государственной программы Иркутской области «Развитие образования на 2014-2018
годы»
4. Письмо руководителям
муниципальных органов управления образованием, областных государственных
образовательных организаций от 14.01.2014 № 55-37-198/14 "О
повышении квалификации и профессиональной переподготовке педагогических
работников"
Методические рекомендации
1.
Методические рекомендации для
руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от
29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
2.
Методические рекомендации для
педагогических работников образовательных организаций по реализации
Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской
Федерации» / http://ipk74.ru/news.
3.
Информационно-методические
материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об
образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
4.
Информационно-методические
материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.
Пояснительная записка
Рабочая
программа по химии для 8 класса составлена в полном соответствии с Федеральным
компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на
основании Примерной учебной программы основного общего образования по химии и
Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.
- М.: Дрофа,2012.
Цель:
формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций.
Задачи:
ü Формировать
умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
ü Развивать
познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
ü Воспитывать
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
ü Учить
применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Программа
построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса,
где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.
Основное
содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и
формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществ и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Значительное
место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает
возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими
веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические
работы сгруппированы в блоки - химические практикумы. Которые служат не только
средством закрепления умений и навыком. Но также и средством контроля над
качеством их формирования.
Формы промежуточной
и итоговой аттестации - контрольные работы.
Программа
рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68часов: 2 часа в неделю.
Из них: контрольных работ-5, практических работ- 7.
Требования
к уровню подготовки учащихся направлены на реализацию деятельностного,
практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного
здоровья.
Рубрика
«Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается
и воспроизводится учащимися.
Рубрика
«Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в
том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять,
сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный
поиск необходимой информации и т.д.
В
рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного
процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Данная
программа реализуется в учебниках «Химия. 8 класс» автора О.С. Габриеляна. -
М.: Дрофа, 2014.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен:
знать
ü химическую
символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
ü важнейшие
химические понятия: атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические
реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
ü основные
законы химии: сохранения массы веществ,
постоянства состава, периодический закон;
уметь
ü называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
ü объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций
ионного обмена;
ü характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и
органических веществ;
ü определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
ü составлять: формулы оксидов, водородных соединений
неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов
периодической системы; уравнения химических реакций;
ü обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
ü получать
опытным путем: кислород, водород, углекислый газ.
ü вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
ü безопасного
обращения с веществами и материалами;
ü экологически
грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
В работе с детьми
ОВЗ применяются следующие подходы:
1. индивидуальный
подход;
2.
предотвращение наступления утомляемости;
3.
активизация познавательной деятельности;
4.
проведение подготовительных занятий;
5.
обогащение знаниями об окружающем мире;
6.
коррекция всех видов высших психических функций: памяти, внимания, мышления;
7.
проявление педагогического такта.
Задачи педагогического
сопровождения:
· выявить интересы, склонности,
способности, возможности обучающихся к различным видам деятельности;
· оказать помощь в поисках «себя»;
· создать условия для индивидуального развития
ребенка в избранной сфере;
· развить опыт творческой деятельности, творческих
способностей;
· создать условия для реализации приобретенных знаний,
умений и навыков;
· развить опыт неформального общения, взаимодействия,
сотрудничества;
· расширить рамки общения с социумом;
· разработать план мероприятий для развития
творческих способностей детей;
· создать благоприятную предметно-развивающую среду
для социального развития ребенка;
· создать условия для развития положительного
отношения ребенка к себе, другим людям, окружающему миру, коммуникативной и
социальной компетентности детей;
· развития новых способов образования, педагогических
технологий, нацеленных на индивидуальное развитие личности, творческую
инициацию, выработку навыка самостоятельной навигации в информационных полях;
· формирование у учащихся универсального умения
ставить и решать задачи для разрешения возникающих в жизни проблем —
профессиональной деятельности, самоопределения, повседневной жизни;
· предложить учащемуся спектр возможностей и помочь
ему сделать выбор;
· обеспечение каждому ребенку равных стартовых
возможностей в реализации интересов;
· увеличение числа детей, активно занимающихся
творческой, интеллектуальной деятельностью;
· владение комплексом диагностических методик;
· выстраивание программы сопровождения ребенка,
привлечение педагогов дополнительного образования, родителей родителям к ее
реализации;
· осуществление мониторинга действенности программы
сопровождения и выстраивание новой, в случае неэффективности первой программы;
· любовь к ребенку и, как следствие, принятие его как
личности, сопереживание, терпимость и терпение, умение прощать;
· ожидание успеха в решении затруднений ребенка,
готовность оказать содействие и прямую помощь при решении затруднений, отказ от
субъективных оценок и выводов;
· признание права ребенка на свободу поступка,
выбора, самовыражения, собственное волеизъявление (право на хочу и не хочу);
· поощрение и одобрение самостоятельности, и
уверенности в его сильных сторонах, стимулирование самоанализа, рефлексии;
· признание личностного равноправия ребенка в диалоге
и решении собственной проблемы;
· умение быть товарищем, партнером, символическим
защитником для ребенка;
· систематическое осуществление педагогами
самоанализа, самоконтроля, рефлексии.
Литература и средства обучения.
Учебно-методическая:
1.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2014 -270с
2.
Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия
8».- М.: Дрофа, 2013
3.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа,
2002.
4.
Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные
разработки к учебнику О.С. Габриеляна.- М.: ВАКО, 2004.
5.
Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 « /О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова
и др.- М.: Дрофа, 2006.
6.
Тетрадь для лабораторных опытов и практических
работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. –
М.: Дрофа.,2012
Дополнительная:
1.
Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия.
//Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ.- 2007.-
11 с.
2.
Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия
8-9 классы М.: Дрофа.- 2005.- 92 с.
3.
Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.-
543 с.
4.
Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной
работы. 8-9 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.:Айрис-пресс, 2007.- 224 с.
5.
Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты
с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ:
Астрель, 2007.- 96 с.
6.
Сергеев И. С. Как организовать проектную
деятельность учащихся // практическое пособие для работников
общеобразовательных учреждений М.: Аркти.- 2005.- 79 с.
7.
Уроки химии с применением информационных
технологий. 10-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением
/Авт.-сост. С.В. Астафьев.- М.: Издательство «Глобус», 2009.- 112 с.
8.
Фриман Т. Л. Химия в действии. М.: Мир.- 2008.- 2т
9.
Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост.
Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007.- 184 с.
Материально-техническая база:
Электронные ресурсы:
1.
CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная
коллекция.
2.
CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.:
Просвещение,2001
3.
CD « Неорганическая химия 8-9 класс».
Образовательная коллекция.
4.
CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.
Наглядные пособия:
1.
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева
2.
Электрохимический ряд напряжений металлов
3.
Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
4.
Таблица индикаторов
Содержание курса
Введение (1 ч)
Предмет химии. Химия - наука о
веществах, их свойствах и превращениях.
Тема №1
Первоначальные химические понятия
(12ч)
Вещества. Понятие о химическом
элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах.
Превращения веществ. Отличие
химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия
и хемофобия.
Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне.
Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических
элементов и происхождение их названий.
Структура периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева: малые и большие периоды, группы и
подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие
для получения сведений о химических элементах.
Химические формулы. Индексы и
коэффициенты.
Составление химических формул.
Относительные атомная и молекулярная
массы.
Расчет массовой доли химического
элемента по формуле вещества.
Расчетные задачи. 1. Нахождение
относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема №2
Атомы химических элементов (10 ч)
Основные сведения о строении атомов.
Атомы как форма существований химических элементов. Доказательства сложности
строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав
атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса». Современное
определение понятия «химический элемент». Электроны.
Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента. Изменение числа протонов в ядре атома — образование
новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование
изотопов.
Строение электронных оболочек атомов
химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о
завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение свойств элементов в ПСХЭ Д.
И. Менделеева. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах.
Характеристика химических элементов на
основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома.
Ионная связь. Понятие об ионной связи.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи. Образование
бинарных соединений.
Ковалентная неполярная химическая
связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.
Ковалентная полярная связь.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Металлическая связь. Взаимодействие
атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических
кристаллов.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема №3
Простые вещества (6 ч)
Простые вещества металлы. Положение
металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Простые вещества- неметаллы. Положение
неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические
свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и
неметаллы.
Количество вещества. Моль. Молярная
масса. Молярный объем газообразных веществ. Постоянная Авогадро. Закон
Авогадро. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова,
белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1
моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема №4
Соединения химических элементов (11ч)
Степень окисления и валентность.
Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Составление формул бинарных соединений,
общий способ их называния.
Важнейшие классы бинарных соединений -
оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды,
сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый
газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород
и аммиак.
Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в
воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в» щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия.
Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная.
Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители
солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры
жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их
состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов
смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей.
Тема №5
Изменения, происходящие с веществами (9 ч)
Физические явления - явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, центрифугирование.
Химические реакции- явления,
связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Значение
индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение
задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и
некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический
ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения
одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации.
Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку
«число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.
Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды
с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения —
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена
(на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая
доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина;
б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических
явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и)
электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой, воды от выдыхаемого углекислого
газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема №6
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими
с горящей свечой.
3.Очистка загрязненной поваренной
соли.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в растворе.
Тема №7
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов (10ч)
Растворение как физико-химический процесс.
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как
модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и
сельского хозяйства.
Электролитическая диссоциация. Понятие
об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций. Условия
протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты в свете теории
электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кислот и их свойства
в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения
реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие
кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
Основания в свете теории
электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их
свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований
с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах.
Соли в свете теории электролитической
диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих
реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства веществ изученных классов
соединений в свете ОВР. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов,
кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных
процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на
электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение
магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот
(соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей
(гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого
основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей
(например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов
(например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов
(например, для углекислого газа).
Тема №8
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2 ч)
6. Ионные реакции.
7. Свойства кислот, оснований, оксидов
и солей.
Тема №9
Портретная галерея великих химиков (1 ч)
Повторение материала 8 класса —
основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью
ученых, осуществивших их открытие: Парацельс, Р. Бойль, М.В.Ломоносов,
Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, А.Авогадро, С.Аррениус.
Резервное время - 1ч
Оценка
устных ответов учащихся
Оценка «5» ставится в том случае,
если учащийся показывает верное понимание сущности рассматриваемых явлений и
процессов. Строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми
примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических
заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом, а
также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Содержание вопроса
учащийся излагает связно, в краткой форме, не допускает биологических ошибок и
неточностей.
Оценка «4» ставится за неполный
ответ, в котором отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания или
присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены малозначительные
биологические ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание
вопроса.
Оценка «3» ставится, если
учащийся имеет неполные знания, не может их применить, раскрыть сущность
процесса или явления, допустил четыре или пять недочетов.
Оценка «2» ставится, если
учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями
программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3».
Оценка
лабораторных и практических работ
Оценка «5» ставится за работу,
выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка «4» ставится за работу,
выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и
одного недочета; не более трех недочетов.
Оценка «3» ставится, если ученик
правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой
ошибки и двух недочетов.
Оценка «2» ставится, если число
ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3» или правильно выполнено менее
2/3 всей работы.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.