Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии, 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии, 8 класс

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение г. Иркутска

средняя общеобразовательная школа № 46


Руководитель МО

_________ И.Н.Катрич

Протокол № 1

от «____» _________ 2016 г.


Согласовано

Заместитель директора поУВР

__________О.В. Кондрашева


«____» ___________ 2016 г.

Утверждено

Директор МБОУ СОШ № 46

___________ И.Г. Аксаментов

Приказ № _______

от «___» ________ 2016 г.





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 8 классов (уровень: общеобразовательный)


Учитель: Катрич Ирина Николаевна


Класс 8 а,б

Количество часов: всего 68 часов; в неделю 2 часа





Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2012 год, рассчитанной на 68 часов в год (Химия. 8 класс : Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С. – М: «Дрофа», 2014 год).


Рекомендовано Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации.














2016/2017 учебный год

НОРМАТИВНО-ПРАВОВАЯ БАЗА

Федеральный уровень

  1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

  2. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550) «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» /

  3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067) «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования».

  4. Приказ Министерства образования и науки РФ от 30 марта 2016 г. N 336
    «Об утверждении перечня средств обучения и воспитания, необходимых для реализации образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования, соответствующих современным условиям обучения, необходимого при оснащении общеобразовательных организаций в целях реализации мероприятий по содействию созданию в субъектах Российской Федерации (исходя из прогнозируемой потребности) новых мест в общеобразовательных организациях, критериев его формирования и требований к функциональному оснащению, а также норматива стоимости оснащения одного места обучающегося указанными средствами обучения и воспитания"

  5. Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 г. № 1644 «О внесении изменений в приказ министерства образования и науки РФ от 17.12.2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

  6. Приказ Министерства образования и науки РФ от 19.12.2014 г. № 1599 «Об утверждении Федерального Государственного Стандарта образования обучающихся с умственной отсталостью (интеллектуальными нарушениями). Применяется к правоотношениям, возникшим с 1 сентября 2016 года.

  7. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 03.06.2003 № 118 (ред.от 03.09.2010) «О введении в действие санитарно-эпидемиологических правил и нормативов СанПин 2.2.2/2.4.1340-03»;

  8. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. N 189 г. «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»»;

  9. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 24.11.2015 N 81 "Об утверждении изменений N 3 в СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях

  10. Приказ Министерства образования и науки РФ от 30.03.2016 г. № 336 «об утверждении перечня средств обучения и воспитания, необходимых для реализации образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования, соответствующих современным условиям обучения, необходимого при оснащении общеобразовательных организаций в целях реализации мероприятий по содействию созданию в субъектах Российской Федерации (исходя из прогнозируемой потребности) новых мест в общеобразовательных организациях, критериев его формирования и требований к функциональному оснащению, а также норматива стоимости оснащения одного места обучающегося указанными средствами обучения и воспитания (ВСТУПИЛ В СИЛУ 24.04.2016 г.);

  11. Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 г. № 253 (в ред. Приказов от 08.06.2015 № 576, 28.12.2015 № 1529, 26.01.2016 № 38) «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования);

  12. Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 (ред. от 28.05.2014) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

  13. Приказ Минобрнауки России от 09.01.2014 г. №2 «Об утверждении порядка применения организациями, осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения, дистанционных образовательных технологий при реализации образовательных программ».


Региональный уровень

1. Закон Иркутской области от 14 января 2014 г. N 6-ОЗ "О внесении изменений в отдельные законы Иркутской области в связи с принятием Федерального закона "Об образовании в Российской Федерации"
2. Приказ от 23.10.2013 № 97-мпр
Обутверждении ведомственной целевой программы «Развитие региональной системы оценки качества образования Иркутской области» на 2014-2018 годы (Программа).

3. Постановление правительства Иркутской области от 24 октября 2013 года N 456-пп

об утверждении государственной программы Иркутской области «Развитие государственной программы Иркутской области «Развитие образования на 2014-2018 годы»

4. Письмо руководителям муниципальных органов управления образованием, областных государственных образовательных организаций от 14.01.2014 № 55-37-198/14 "О повышении квалификации и профессиональной переподготовке педагогических работников"

Методические рекомендации

  1. Методические рекомендации для руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

  2. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

  3. Информационно-методические материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

  4. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа,2012.

Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Задачи:

  • Формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • Воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • Учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществ и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы. Которые служат не только средством закрепления умений и навыком. Но также и средством контроля над качеством их формирования.

Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68часов: 2 часа в неделю. Из них: контрольных работ-5, практических работ- 7.

Требования к уровню подготовки учащихся направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 8 класс» автора О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2014.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен:

знать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • получать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ.

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.


В работе с детьми ОВЗ применяются следующие подходы:

 1.      индивидуальный подход;

2.      предотвращение наступления  утомляемости;

3.      активизация познавательной  деятельности;

4.      проведение подготовительных занятий;

5.      обогащение знаниями об окружающем мире;

6.      коррекция всех видов высших психических функций: памяти, внимания, мышления;

7.      проявление педагогического такта.

           Задачи педагогического сопровождения:

  • выявить  интересы,  склонности,  способности, возможности обучающихся к различным видам деятельности;

  • оказать помощь в поисках «себя»;

  • создать условия для индивидуального развития ребенка в избранной сфере;

  • развить опыт творческой деятельности, творческих способностей;

  • создать условия для реализации приобретенных знаний, умений и навыков;

  • развить опыт неформального общения, взаимодействия, сотрудничества;

  • расширить рамки общения с социумом;

  • разработать план мероприятий для развития творческих способностей детей;

  • создать благоприятную предметно-развивающую среду для социального развития ребенка;

  • создать условия для развития положительного отношения ребенка к себе, другим людям, окружающему миру, коммуникативной и социальной компетентности детей;

  • развития новых способов образования, педагогических технологий, нацеленных на индивидуальное развитие личности, творческую инициацию, выработку навыка самостоятельной навигации в информационных полях;

  • формирование у учащихся универсального умения ставить и решать задачи для разрешения возникающих в жизни проблем — профессиональной деятельности, самоопределения, повседневной жизни;

  • предложить учащемуся спектр возможностей и помочь ему сделать выбор;

  • обеспечение каждому ребенку равных стартовых возможностей в реализации интересов;

  • увеличение числа детей, активно занимающихся творческой, интеллектуальной деятельностью;

  • владение комплексом диагностических методик;

  • выстраивание программы сопровождения ребенка, привлечение педагогов дополнительного образования, родителей родителям к ее реализации;

  • осуществление мониторинга действенности программы сопровождения и выстраивание новой, в случае неэффективности первой программы;

  • любовь к ребенку и, как следствие, принятие его как личности, сопереживание, терпимость и терпение, умение прощать;

  • ожидание успеха в решении затруднений ребенка, готовность оказать содействие и прямую помощь при решении затруднений, отказ от субъективных оценок и выводов;

  • признание права ребенка на свободу поступка, выбора, самовыражения, собственное волеизъявление (право на хочу и не хочу);

  • поощрение и одобрение самостоятельности, и уверенности в его сильных сторонах, стимулирование самоанализа, рефлексии;

  • признание личностного равноправия ребенка в диалоге и решении собственной проблемы;

  • умение быть товарищем, партнером, символическим защитником для ребенка;

  • систематическое осуществление педагогами самоанализа, самоконтроля, рефлексии.

Литература и средства обучения.

Учебно-методическая:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2014 -270с

  2. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8».- М.: Дрофа, 2013

  3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2002.

  4. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна.- М.: ВАКО, 2004.

  5. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 « /О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2006.

  6. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.,2012


Дополнительная:

  1. Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ.- 2007.- 11 с.

  2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия 8-9 классы М.: Дрофа.- 2005.- 92 с.

  3. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.- 543 с.

  4. Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы. 8-9 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.:Айрис-пресс, 2007.- 224 с.

  5. Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2007.- 96 с.

  6. Сергеев И. С. Как организовать проектную деятельность учащихся // практическое пособие для работников общеобразовательных учреждений М.: Аркти.- 2005.- 79 с.

  7. Уроки химии с применением информационных технологий. 10-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением /Авт.-сост. С.В. Астафьев.- М.: Издательство «Глобус», 2009.- 112 с.

  8. Фриман Т. Л. Химия в действии. М.: Мир.- 2008.- 2т

  9. Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007.- 184 с.



Материально-техническая база:

Электронные ресурсы:

  1. CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.

  2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001

  3. CD « Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.

  4. CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.

Наглядные пособия:

  1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  2. Электрохимический ряд напряжений металлов

  3. Таблица растворимости солей, кислот, оснований.

  4. Таблица индикаторов


Содержание курса

Введение (1 ч)

Предмет химии. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.


Тема №1

Первоначальные химические понятия (12ч)

Вещества. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о фи­лософском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносо­ва, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как спра­вочное пособие для получения сведений о хими­ческих элементах.

Хими­ческие формулы. Индексы и коэффициенты.

Составление химических формул.

От­носительные атомная и молекулярная массы.

Расчет массовой доли химического элемента поформуле вещества.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относитель­ной молекулярной массы вещества по его хими­ческой формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема №2

Атомы химических элементов (10 ч)

Основные сведения о строении ато­мов. Атомы как форма существований химических элементов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель стро­ения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтро­ны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса». Современное определение понятия «химический элемент». Электроны.

Изотопы как разновидности атомов одного химического эле­мента. Изменение числа протонов в ядре атома — об­разование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о за­вершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодический закон и периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева и строение атомов: физиче­ский смысл порядкового номера элемента, номе­ра группы, номера периода.

Изменение свойств элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Характеристика химических элементов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома.

Ионная связь. Понятие об ионной связи. Изменение числа электронов на внешнем элек­тронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи. Образование бинарных соединений.

Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие атомов химических элемен­тов-неметаллов между собой — образование двух­атомных молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.

Ковалентная полярная связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.

Металлическая связь. Взаимодействие атомов химических элемен­тов-металлов между собой — образование метал­лических кристаллов.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема №3

Простые вещества (6 ч)

Простые вещества металлы. Положение металлов в периоди­ческой системе химических элементов Д. И. Мен­делеева. Важнейшие простые вещества — метал­лы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Простые вещества- неметаллы. Положение неметаллов в периоди­ческой системе химических элементов Д. И. Мен­делеева. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо­та, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию несколь­ких простых веществ — аллотропия. Аллотроп­ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос­тых веществ на металлы и неметаллы.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб­разных веществ. Постоянная Авогадро. Закон Авогадро. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообраз­ных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас­четы с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы бе­лого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо­образных веществ.


Тема №4

Соединения химических элементов (11ч)

Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле со­единения.

Составление формул бинарных соеди­нений, общий способ их называния.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси­дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Раствори­мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще­лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в» щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соля­ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, моле­кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис­тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя­занные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объем­ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по из­вестной массе растворенного вещества и массе ра­створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при­готовления определенной массы раствора с из­вестной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос­нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро­да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо­собы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов. 2. Разделение сме­сей.




Тема №5

Изменения, происходящие с веществами (9 ч)

Физические явления - явления, связанные с изме­нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве­ществ, центрифугирование.

Химические реакции- явления, связанные с изменением состава ве­щества. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости хи­мических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и нека­талитические реакции. Обратимые и необрати­мые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Ре­акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус­ловия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди­нения — взаимодействие воды с оксидами метал­лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак­ции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими­ческим уравнениям массы или количества веще­ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явле­ний: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры хи­мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во­дорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка­пель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По­мутнение известковой, воды от выдыхаемого уг­лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема №6

Практикум 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, про­исходящими с горящей свечой.

3.Очистка загрязненной поваренной соли.

4. Признаки химиче­ских реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема №7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (10ч)

Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР. Свойства простых веществ — металлов и неме­таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. Движение окрашен­ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент­рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер­ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме­ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре­акции, характерные для кислотных оксидов (на­пример, для углекислого газа).


Тема №8

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2 ч)

6. Ионные реакции.

7. Свойства кислот, оснований, окси­дов и солей.


Тема №9

Портретная галерея великих химиков (1 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществив­ших их открытие: Парацельс, Р. Бойль, М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, А.Авогадро, С.Аррениус.


Резервное время - 1ч

Оценка устных ответов учащихся

Оценка «5» ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание сущности рассматриваемых явлений и процессов. Строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Содержание вопроса учащийся излагает связно, в краткой форме, не допускает биологических ошибок и неточностей.

Оценка «4» ставится за неполный ответ, в котором отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания или присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены малозначительные биологические ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание вопроса.

Оценка «3» ставится, если учащийся имеет неполные знания, не может их применить, раскрыть сущность процесса или явления, допустил четыре или пять недочетов.

Оценка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3».



Оценка лабораторных и практических работ

Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета; не более трех недочетов.

Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов.

Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3» или правильно выполнено менее 2/3 всей работы.




Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс.

Тема урока


Изучаемый материал

Планируемые предметные результаты освоения учебного материала

Дата

Д/З

план

факт


Введение (1ч)

1

Предмет химии.


Химия - наука о вещест­вах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, экспе­римент.





Тема № 1 Первоначальные химические понятия (12ч)

2

Вещества.


Атомы и молекулы. Химиче­ский элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органи­ческие и неорганические).

Знать определение важней­ших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».




3

Превращения веществ

Химическая реакция.


Уметь отличать химические

реакции от физических явлений




4

Роль химии в жизни человека.

Хемофилия. Хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии Химия – древняя наука. Период алхимии. Развитие химии на Руси. Работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева

Уметь использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамот­ного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Знать основные этапы развития химии




5

Химическая символика

Язык химии

Знать химическую символику




6

Знаки химических элементов.

Знаки химических элементов.

Уметь называть химические элементы.





7

Периодическая

система химических

элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Уметь определять положение

химического элемента в периодической системе




8

Химические формулы

Химические формулы Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.




9-

10

Составление химических формул

Составление химических формул

Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принад­лежность к простым и сложным веществам.




11

Относи­тельные атомная и молекулярная массы

Относи­тельная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Уметь определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу.




12

Расчеты по химической формуле вещества.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массо­вым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.




13

Обобщение по теме

«Первоначальные химические понятия»

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массо­вым долям элементов.

Уметь определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу

Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.




ТЕМА № 2.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

14

Анализ тестирования по теме « Первоначальные химические понятия» Основные сведения о строении атомов.

Строение атома. Ядро (про­тоны, нейтроны), электроны. Изотопы.

Уметь определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.




15-16.

Строение электрон­ных оболочек ато­мов.


Строение электронных обо­лочек атомов первых 20 эле­ментов периодической систе­мы химических элементов Д.И.Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и перио­да, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы хими­ческих элементов Д.И.Менделеева.




17

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева. Группы и

периоды периодической системы. Изменения свойств элементов в ПСХЭ. Причины изменения металлических и неметаллических свойств

Знать формулировку периодического закона, структуру периодической системы.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.




18

Характеристики химического элемента

Характеристики химического элемента

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в пе­риодической системе и особен­ностей строения их атомов.




19

Ионная связь Металлическая связь.


Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь. Металлическая связь.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металли­ческой связи

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соеди­нениях;

объяснять свой­ства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.




20

Ковалентная непо­лярная и поляр­ная связь.


Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип хими­ческой связи (ковалентная не­полярная и ковалентная по­лярная) в соединениях.




21

Повторение по теме

« Атомы химических элементов»

Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в пе­риодической системе и особен­ностей строения их атомов. Уметь определять тип хими­ческой связи в соединениях.




22

Контрольная работа №1 по теме

« Атомы химических элементов»



Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в пе­риодической системе и особен­ностей строения их атомов. Уметь определять тип хими­ческой связи в соединениях.




23

Анализ КР №1 по теме

« Атомы химических элементов»

Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь





ТЕМА №3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (6часов)

24

Простые вещества – металлы и неметаллы.

Простые вещества - метал­лы.

Fe, Al, Ca, Mg, Na, K

Простые вещества - неме­таллы.

O2 ,H2 ,N2 ,S,Ф,С

Знать общие физические свойства металлов. Характери­зовать связь между составом, строением и свойствами ме­таллов. Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между соста­вом, строением и свойствами, неметаллов.




25

Количество вещества Молярная масса.


Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты на вычисление молярной массы по химическим формулам

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству ве­щества (и обратные задачи).




26

Молярный объем газов. Закон Аво­гадро

Молярный объем газов.


Знать определение молярного объема газов..

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству ве­щества (и обратные задачи)., вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и об­ратные задачи).




27

Решение задач с использованием понятий «количест­во вещества», «мо­лярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Решение задач с использованием понятий «количест­во вещества», «мо­лярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и об­ратные задачи).




28

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»


Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и об­ратные задачи).




ТЕМА № 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (11 часов)

29

Анализ КР №2 по теме «Простые вещества»

Степень окисления и валентность.


Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле со­единения.


Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соеди­нениях




30

Составление формул

Составление формул бинарных соеди­нений, общий способ их называния.


Уметь составлять формулы соединений по степени окисле­ния, называть бинарные со­единения.




31

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и ле­тучие водородные соединения.


Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси­дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основные классы неоргани­ческих соединений - оксиды и летучие водородные со­единения.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, состав­лять формулы оксидов.




32

Основания.


Основные классы неоргани­ческих соединений - основа­ния. Основания, их состав и названия. Раствори­мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще­лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в» щелочной среде.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, со­ставлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распо­знавание щелочей.




33

Кислоты.


Основные классы неоргани­ческих соединений - кислоты. Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соля­ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу кислот, знать формулы и названия ки­слот. Знать качественную реак­цию на распознавание кислот.




34


Соли.


Основные классы неоргани­ческих соединений - соли. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Уметь определять принад­лежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.




35

Аморфные и кристаллические вещества

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, моле­кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморф­ные вещества. Типы кри­сталлических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Уметь характеризовать и объ­яснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.




36

Чистые вещества и смеси.


Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, при­родные воды. Химический анализ, разделение смесей.

Уметь применять способы разделения смесей




37

Массовая и объем­ная доли компонен­тов смеси (раствора).


Массовая и объемная доли компонентов смеси (раство­ра). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.




38

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Расчеты, связанные с ис­пользованием понятия «до­ля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.




39

Контрольная работа №3 по теме «Соедине­ния химических элементов».


Уметь применять способы разделения смесей; вычислять массовую долю вещества в растворе; характеризовать и объ­яснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки; определять принад­лежность вещества к классу неорганических соединений, составлять формулы, называть их.




ТЕМА № 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (9часов)

40

Анализ КР№3 .

Физические и химические явле­ния.


Физические явления - явления, связанные с изме­нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве­ществ, центрифугирование.

Химические реакции- явления, связанные с изменением состава ве­щества. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Знать способы разделения

смесей.

Уметь определять физические явления

Знать определение понятия «химическая реакция», призна­ки и условия течения химиче­ских реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.




41

Закон сохранения массы веществ .

Химические уравне­ния.


Закон сохранения массы веществ Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Знать формулировку закона сохранения массы веществ

Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.




43


Расчеты по химическим уравнениям.


Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из про­дуктов реакции по массе ис­ходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.




44

Расчеты по химическим уравнениям.


Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.


Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из про­дуктов реакции по массе ис­ходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.




45

Реакции разложе­ния.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложе­ния. Понятие скорости хи­мической реакции. Катализаторы.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения ре­акций данного типа.




46

Реакции соедине­ния.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соедине­ния). Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

Уметь отличать реакции соединения от других типов ре­акций, составлять уравнения реакций данного типа.




47

Реакции замеще­ния.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замеще­ния. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Ре­акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Уметь отличать реакции замещения от других типов реак­ций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия ме­таллов с растворами кислот и солей, используя ряд активно­сти металлов.




48

Реакции обмена.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена). Реакции нейтрализации. Ус­ловия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Химические свойства воды. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди­нения — взаимодействие воды с оксидами метал­лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак­ции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Уметь отличать реакции об­мена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять воз­можность протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства воды, оп­ределять типы химических ре­акций.




49

Контрольная работа № 4 по теме «Измене­ния, происходящие с веществами».


Уметь определять физические и химические явления; составлять химические уравнения, определять тип реакции,

Решать задачи на:

  1. Вычисление по хими­ческим уравнениям массы или количества веще­ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

  2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

  3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.




ТЕМА № 6. ПРАКТИКУМ №1. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (5 часов)

50

П/р№1» .Правила ТБ при работе в химическом кабинете. приемы обращения с лабо­раторным оборудо­ванием»


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать правила техники безо­пасности при работе в школь­ной лаборатории.




51

П/р № 2 «Наблюдения, происходящие с горящей свечой»


Уметь определять химические и физические явления




52

П/р № 3 «Очистка загрязнен­ной поваренной соли.»

Разделение смесей. Очистка веществ.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведе­нии опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.




53

П/р № 4 «Признаки химических реакций»


Уметь выделять признаки химических реакций, определять типы химических реакций, составлять уравнения химических реакций




54

П/р № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».


Уметь готовить растворы за­данной концентрации.




ТЕМА № 7. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (10 часов)

55

Электролитическая диссоциация.


Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциа­ция», «сильный электролит», «слабый электролит», пони­мать сущность процесса элек­тролитической диссоциации.

Знать определение понятия «растворы», условия растворе­ния веществ в воде, Уметь пользоваться таблицей растворимости.




56

Основные положе­ния теории электро­литической диссо­циации.


Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации.

Электролитическая диссо­циация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Знать основные положения теории электролитической дис­социации. Понимать сущность и уметь составлять уравнения электро­литической диссоциации ки­слот, щелочей и солей. Знать определения кислот, ще­лочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.




57

Ионные уравнения.



Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений. К



Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реак­ций ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.




58

Кислоты в свете ТЭД


Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в

молекулярном и ионном виде.




59

Основания в свете ТЭД


Основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.


Знать классификацию и химические свойства оснований, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства оснований в

молекулярном и ионном виде.




60

Обобщение сведений об оксидах


Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.


Знать классификацию и химические свойства оксидов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в

молекулярном и ионном виде.




61

Соли в свете ТЭД

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Знать классификацию и химические свойства средних солей, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.




62

Генетическая связь между основными классами неоргани­ческих соединений.


Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов

Уметь составлять уравнения химических реакций, характе­ризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соеди­нений в молекулярном и ион­ном виде.




63

Окислительно-восстановительные реакции.


Классификация химических реакций по изменению степе­ней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.


Знать определения понятий «окислитель», «восстанови­тель», «окисление», «восста­новление», уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, класси­фицировать реакции по раз­личным типам, расставлять ко­эффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.




64

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.


Химические свойства основ­ных классов неорганических соединений.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соеди­нений в молекулярном и ион­ном виде, рассматривать их с позиций учения об окислитель­но-восстановительных реакци­ях.




ТЕМА № 8. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (2часа)

65

П/р.№ 6 «Ионные реакции»


Уметь определять, составлять химические уравнения ионного обмена

Уметь составлять уравнения химических реакций идущие до конца




66

П/р. №7 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»


Уметь составлять уравнения, характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ




Тема № 9 Портретная галерея великих химиков (1 ч)+1рв

67

Повторение основных понятий, законов, теорий


Парацельс.

М.В.Ломоносов

Д.И.Менделеев А.Авогадро

Св.А.Аррениус

И.А.Каблуков Р.Бойль

Уметь применять законы к теории

Уметь применять закон сохранения массы веществ, периодический закон

Уметь применять закон Авогадро




68

Подведение итогов


































Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 06.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров58
Номер материала ДБ-239894
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх