Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:




МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»


«КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ



СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора по УВР Директор

____________Сметанина Е.А. ____________Семяшкина Л.Н. от «_____» _____________ 20__г.

Приказ от_____20___г



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

химия

_____________________________________________________________________________

(наименование учебного предмета)

основного общего

_____________________________________________________________________________

(уровень образования)

два года

_____________________________________________________________________________

(срок реализации программы)

Составлена на основе примерной программы : «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.

___________________________________________________________________

(наименование программы, автор программы)


Каневой Зоей Анатольевной ___________________________________________________________________________

(кем составлена рабочая программа учебного предмета)
















2014








Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета (далее-рабочая программа) составлена на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта, примерной программы основного общего образования по химии, федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ.

Программа является базовой, т. е. определяет тот минимальный объем содержания курса химии для основной школы

Данная программа реализована в учебниках:

  1. Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.. Химия. 8 класс.

  2. Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. Химия. 9 класс.

Общая характеристика учебного предмета

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Рабочая программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Рабочая программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Цель программы - овладение химическим языком на уровне навыков
написания химических реакций.

Задачи:

- формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших факторов, понятий, законов и теорий, химического языка;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

- формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащение энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;

- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.




Место учебного предмета в учебном плане

Данная программа полностью реализуется в течении 2-х лет. На изучение учебного предмета «Химия» в учебном плане дано 142 часа ( 8 класс -72, 9 класс- 70 в 2016-2017 учебном году -68 часов), по 2 часа в неделю в каждом классе.























































Тематическое планирование (8 класс)

)

1

Практическая работа № 1

Раздел 2. Химические элементы и вещества с позиции атомно- молекулярного учения

3

Понятие «вещество» в физике и химии. Химические и физические явления.

1


4

Описание физических свойств веществ

1


5

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

1


6

Состав веществ. Химические формулы.

1


7

Атомно- молекулярное учение

1


8

Относительная атомная масса элемента

1


9

Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.

1


10

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

1


11

Валентность химических элементов

2


13

Количество вещества моль – единица количества вещества. Молярная масса.

1


14

Расчеты по химическим формулам

1


Раздел 3 Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ.

15

Сущность химических реакций и признаки их протекания

1


16

Тепловой эффект химической реакции

1


17

Закон сохранения массы энергии

1


18

Составление уравнений химических реакций

1


19

Расчеты по уравнениям химических реакций

1


20

Расчеты по уравнениям химических реакций

1


21

Типы химических реакций.

1


22

Повторение и обобщение знаний по темам 1-3

1


23

Контрольная работа № 1 по теме: Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ.

1

Контрольная работа № 1

Раздел 4. Методы химии

24

Методы изучения химии. Химический язык.

1


Раздел 5 Вещества в окружающей нас природе и технике

25

Чистые вещества и смеси.

1


26

Практическая работа № 2 по теме: «Очистка веществ»

1

Практическая работа № 2

27

Растворы. Растворимость веществ

1


28

Способы выражения концентрации растворов

1


29

Способы выражения концентрации растворов

1


30

Практическая работа № 3 по теме: «Приготовление растворов заданной концентрации»

1

Практическая работа № 3

Раздел 6 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

31

Законы Гей – Люссака и Авогадро

1


32

Расчеты на основании закона Авогадро

1


33

Воздух – смесь газов.

1


34

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.

1


35

Практическая работа № 4 по теме: «получение, собирание и обнаружение кислорода»

1

Практическая работа № 4 (на компьютерах)

36

Химические свойства кислорода

1


37

Повторение по пройденным темам 4-6

1


38

Контрольная работа № 2 по теме: «Растворы. Воздух. Кислород.

1

Контрольная работа № 2

Раздел 7 Основные классы неорганических соединений

39

Оксиды

1


40

Основания.

1


41

Кислоты

1


42

Соли

1


43

Химические свойства солей

1


44

Химические свойства кислот

1


45

Получение и химические свойства оснований

1


46

Амфотерность

1


47

Классификация и генетическая связь неорганических соединений

1


48

Классификация и генетическая связь неорганических соединений

1


49

Практическая работа № 5 по теме: реакция между оксидом меди (2) и серной кислотой

1

Практическая работа №5

50

Контрольная работа № 3 по теме: Основные классы неорганических соединений

1

Контрольная работа №3

Раздел 8 Строение атома

51

Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы

1


52

Состояние электронов в атоме

1


53

Состояние электронов в атоме

1


Раздел 9 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

54

Свойства химических элементов и их периодические изменения

1


55

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома

1


56

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе

1


Раздел 10 Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории

57

Валентное состояние и химические связи атомов элементов

1


58

Ковалентная связь и ее виды

1


59

Ионная связь

1


60

Степень окисления

1


61

Кристаллическое состояние веществ

1


62

Окислительно-восстановительные реакции

1


63

Окислительно-восстановительные реакции

1


64

Повторение и обобщение знаний по темам 8-10

1


65

Контрольная работа № 4 по теме: «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории

1

Контрольная работа №4

Раздел 11 Водород – рождающий воду и энергию

66

Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода

1


67

Химические свойства и применение водорода. Вода.

1


68

Промежуточная аттестация в форме тестирования и решения задач

1

Промежуточная аттестация

Раздел 12 Галогены – естественное семейство химических элементов

69

Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов

1


70

Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.

1


71

Химия-наука о веществах и их превращениях. Путь протекания химической реакции

1


72

Подведение итогов за 8 класс

1









Тематическое планирование ( 9 класс)

1

Практическая работа №1

6

Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.

1


Раздел 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.

7

Ионы – проводники электричества

1


8

Механизм электролитической диссоциации

1


9

Свойства ионов

1


10

Сильные и слабые электролиты

1



11

Реакции ионного обмена. Свойства ионов

1


12

Кислоты как электролиты

1


13

Основания как электролиты

1


14

Соли как электролиты

1


15

Гидролиз солей

1


16

Расчеты по химическим уравнениям

1


17

Расчеты по химическим уравнениям

1


18

Обобщающий урок по теме : Растворы. ТЭД.

1


19

Контрольная работа № 1по теме: Растворы. ТЭД.

1

Контрольная работа №1

Раздел 3. Общая характеристика элементов неметаллов

20

Элементы – неметаллы в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1


21

Простые вещества-неметаллы: свойства, способы получения.

1


22

Химические свойства простых веществ- неметаллов

1


23

Водородные и кислородные соединения неметаллов

1


24

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Аллотропия кислорода.

1


25

Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.

1


26

Серная кислота

1


27

Круговорот серы в природе. Экологические проблемы связанные с кислородсодержащими соединениями серы

1


28

Повторение и обобщение материала тем 3,4

1


29

Контрольная работа№ 2 по теме: Элементы подгруппы кислорода»

1

Контрольная работа № 2

30

Общая характеристика элементов подгруппы азота

1


31

Азот как элемент и как простое вещество

1


32

Аммиак. Соли аммония.

1


33

Азотная кислота. Соли азотной кислоты

1


34

Круговорот азота в природе

1


35

Фосфор и его соединения

1


36

Минеральные удобрения

1


37

Практическая работа № 2 по теме «Определение минеральных удобрений»

1

Практическая работа № 2

38

Практическая работа № 2 по теме «Определение минеральных удобрений»

1

Практическая работа № 2

39

Сравнительная характеристика элементов подгруппы углерода и образуемых ими простых веществ. Аллотропия углерода. Оксиды углерода.

1


40

Угольная кислота. Карбонаты.

1


41

Практическая работа № 3 по теме: «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1

Практическая работа № 4

42

Практическая работа № 3 по теме: «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1

Практическая работа № 4

43

Соединения кремния

1


44

Силикатная промышленность

1


45

Повторение и обобщение материала тем 5,6

1


46

Контрольная работа № 3 по теме: «Элементы 5,6 групп и их свойства»

1

Контрольная работа № 3

Раздел 4 Общие свойства металлов

47

Особенности строения атомов металлов и их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1


48

Металлы- простые вещества. Строение, физические свойства.

1


49

Химические свойства металлов

1


50

Электролиз расплавов и водных растворов солей

1


51

Сплавы. Коррозия металлов и сплавов

1


52

Щелочные металлы

1


53

Щелочно-земельные металлы

1


54

Алюминий и его важнейшие соединения

1


55

Металлы – d элементы. Железо и его соединения.

1


56

Металлы – d элементы. Железо и его соединения.

1


57

Практическая работа № 4 по теме: « решение экспериментальных задач по теме металлы»

1

Практическая работа № 4

58

Практическая работа № 4 по теме: « решение экспериментальных задач по теме металлы»

1

Практическая работа № 4

59

Повторение и обобщение материала тем 8,9

1


60

Контрольная работа № 4 по теме: «Металлы»

1

Контрольная работа № 4

Раздел 5 Общие сведения об органических соединениях

61

Теория химического строения А.М.Бутлерова.

1


62

Предельные углеводороды

1


63

Непредельные углеводороды

1


64

Нефть и нефтепродукты. Топливо.

1


65

Предельные одноатомные спирты

1


66

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

1


67

Общие представления о белках, жирах, углеводах

1


68

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды

1


69

Химическая технология как наука

1


70

Подведение итогов за 9 класс

1
















Тематическое планирование ( 9 класс) на 2016-2017 год

1

Практическая работа №1

6

Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.

1


Раздел 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.

7

Сильные и слабые электролиты Механизм электролитической диссоциации

1


8

Механизм электролитической диссоциации

1


9

Реакции ионного обмена. Свойства ионов

1


10

Кислоты как электролиты

1


11

Основания как электролиты

1


12

Соли как электролиты

1


13

Гидролиз солей

1


14

Расчеты по химическим уравнениям

1


15

Расчеты по химическим уравнениям

1


16

Обобщающий урок по теме : Растворы. ТЭД.

1


17

Контрольная работа № 1по теме: Растворы. ТЭД.

1

Контрольная работа №1

Раздел 3. Общая характеристика элементов неметаллов

18

Элементы – неметаллы в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1


19

Простые вещества-неметаллы: свойства, способы получения.

1


20

Химические свойства простых веществ- неметаллов

1


21

Водородные и кислородные соединения неметаллов

1


22

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Аллотропия кислорода.

1


23

Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.

1


24

Серная кислота

1


25

Круговорот серы в природе. Экологические проблемы связанные с кислородсодержащими соединениями серы

1


26

Повторение и обобщение материала тем 3,4

1


27

Контрольная работа№ 2 по теме: Элементы подгруппы кислорода»

1

Контрольная работа № 2

28

Общая характеристика элементов подгруппы азота

1


29

Азот как элемент и как простое вещество

1


30

Аммиак. Соли аммония.

1


31

Азотная кислота. Соли азотной кислоты

1


32

Круговорот азота в природе

1


33

Фосфор и его соединения

1


34

Минеральные удобрения

1


35

Практическая работа № 2 по теме «Определение минеральных удобрений»

1

Практическая работа № 2

36

Практическая работа № 2 по теме «Определение минеральных удобрений»

1

Практическая работа № 2

37

Сравнительная характеристика элементов подгруппы углерода и образуемых ими простых веществ. Аллотропия углерода. Оксиды углерода.

1


38

Угольная кислота. Карбонаты.

1


39

Практическая работа № 3 по теме: «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1

Практическая работа № 4

40

Практическая работа № 3 по теме: «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1

Практическая работа № 4

41

Соединения кремния

1


42

Силикатная промышленность

1


43

Повторение и обобщение материала тем 5,6

1


44

Контрольная работа № 3 по теме: «Элементы 5,6 групп и их свойства»

1

Контрольная работа № 3

Раздел 4 Общие свойства металлов

45

Особенности строения атомов металлов и их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1


46

Металлы- простые вещества. Строение, физические свойства.

1


47

Химические свойства металлов

1


48

Электролиз расплавов и водных растворов солей

1


49

Сплавы. Коррозия металлов и сплавов

1


50

Щелочные металлы

1


51

Щелочно-земельные металлы

1


52

Алюминий и его важнейшие соединения

1


53

Металлы – d элементы. Железо и его соединения.

1


54

Металлы – d элементы. Железо и его соединения.

1


55

Практическая работа № 4 по теме: « решение экспериментальных задач по теме металлы»

1

Практическая работа № 4

56

Практическая работа № 4 по теме: « решение экспериментальных задач по теме металлы»

1

Практическая работа № 4

57

Повторение и обобщение материала тем 8,9

1


58

Контрольная работа № 4 по теме: «Металлы»

1

Контрольная работа № 4

Раздел 5 Общие сведения об органических соединениях

59

Теория химического строения А.М.Бутлерова.

1


60

Предельные углеводороды

1


61

Непредельные углеводороды

1


62

Нефть и нефтепродукты. Топливо.

1


63

Предельные одноатомные спирты

1


64

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

1


65

Общие представления о белках, жирах, углеводах

1


66

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды

1


67

Химическая технология как наука

1


68

Подведение итогов за 9 класс

1







































Требования к уровню подготовки обучающихся

8 класс

Знать:

  1. виды химической связи: ковалентная, ионная; кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная.

  2. закон сохранения массы веществ, понятия о генетической связи веществ, о скорости химической реакции

Уметь:

  1. вычислять по химической формуле молекулярную массу вещества и определять его молярную массу; рассчитывать массовую долю химического элемента в веществе по формуле, массовую долю растворяемого вещества в растворе; вычислять по химическим формулам массу или количество вещества.

  2. классифицировать неорганические вещества по составу и химическим свойствам, определять по химическим формулам бинарных соединений степени окисления элементов. Определять валентность элементов в соединениях.

  3. записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, оснований и кислот; определять по уравнениям реакций принадлежность их к окислительно- восстановительным или реакциям ионного обмена. Решать окслительно-восстановительные реакции, определять окислитель и восстановитель.

  4. выполнять несложные химические опыты; пользоваться химической посудой, реактивами, нагревательными приборами, соблюдать правила техники безопасности; приготавливать растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.

9 класс

Знать:

  1. периодический закон химических элементов, структуру периодической системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов атомов и от строения электронных оболочек, значения периодического закона для развития науки и практики.

  2. положение неметаллов и металлов в периодической системе, особенности строения их атомов.

  3. практическое применение изученных неметаллов и металлов, их важнейшие соединения. Знать химические реакции лежащие в основе промышленного получения серной кислоты и аммиака.

Уметь:

  1. характеризовать химические элементы от водорода до кальция; указывать распределение электронов по слоям в атомах этих химических элементов; записывать химические формулы высших оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов металлов и кислот; определять характер их химических свойств.

  2. характеризовать общие свойства неметаллов и металлов. Составлять химические формулы водородных соединений неметаллов; характеризовать их свойства, особенности химических свойств кислотных оксидов и кислот в зависимости от положения химических элементов в периодической системе.

  3. распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы; собирать приборы для получения газов.

  4. вычислять по химическим уравнениям массу одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего примеси.























































Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя или отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе

веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя или работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах или задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении или задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок или работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка за тестовую работу:

«5»: 90% – 100 %
«
4»: 72% - 89 %
«
3»: 50% - 71 %.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения материала каждого урока. Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «3»;

три ошибки — оценка «2».

для теста из 30 вопросов:

25—30 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «3»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».





































































Литература для обучающихся

  1. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара. Химия. 8 класс. - М.: Вентана-Граф

  2. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара. Химия. 9 класс. - М.: Вентана-Граф,

  3. Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразова¬тельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2009.

  4. 3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобра¬зовательных учреждений / Л. С. Гузей.

  5. Интернет ресурсы.

  6. Химия: Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразова¬тельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2009.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 09.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров10
Номер материала ДБ-248757
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх