Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

Федерального компонента образовательного стандарта общего образования по химии.

Примерной программы основного (общего) образования по химии. М. : МОН, 2010 г.

Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010г.

Место предмета в учебном плане МКОУ «Новотолучеевская оош»

Согласно федеральному базисному плану на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю (всего 70 часов) .

В том числе:

практических работ – 7 часов

контрольных работ – 5 часов.

Учебно-методический комплект:

Учебник Химия 8 класс, Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2011

Настольная книга учителя. Химия. 8 кл: Методическое пособие. – Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.- М.: Дрофа, 2005-2007.

Дополнительная литература:

Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы.- Габриелян О.С., Смирнова Т.В. – М.: Блик плюс, 2004.

Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. – Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П.

Химия. 8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» - Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. и др., М.: Дрофа, 2003-2006.







Тематическое планирование по химии, 8 класс,

( 2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 7часов – резервное время)

УМК О.С. Габриеляна.


п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них


Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

6

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.


2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

10


К.р.№1

3.

Тема 2.

Простые вещества

7

3.Очистка поваренной соли.

К.р.№2

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

14

3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

К.р. №3

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

12

4. Признаки химических реакций.


К.р. №4

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

17

5 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач.

К.р. №5


Повторение изученного материала

2




Резервное время

2




Итого

70

5



СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС

Введение – 6 часов


Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Превращения веществ. Физические и химические явления.

Краткие сведения по истории развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.


---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.


уметь:

- отличать физические явления от химических реакций;

- называть химические элементы по их символам;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

I. Атомы химических элементов– 10 часов

Строение атома. Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.


В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПС

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М: - объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

II. Простые вещества – 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.


В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. – вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

III. Соединения химических элементов. 14 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу

- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

IV. Изменения, происходящие с веществами – 12 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.


знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2 «Очистка поваренной соли»

Практическая работа № 3. Признаки протекания химических реакций

Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей


уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 17 час

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

  • Свойства электролитов. Химический практикум

Практическая работа № 1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

\использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ Я К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;уметь

                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

                безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.





















Календарно - тематическое планирование.

Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень)


ВВЕДЕНИЕ (6 часов)

1/1

02.09


Химия -

наука о

веществах . Вводный инструктаж по технике безопасности.


Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе, о химическом элементе

Химия, вещество, химический элемент, простое вещество, сложное вещество

УОНМ

Фронтальный

Л. р. № 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ

Д. Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул


Понятия: «хими-

ческий элемент», «ве-

щество», «атомы»,

«молекулы»


Различать понятия:

«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул


С.3-4

§ 1, упр.

3, 6, 10


2/2

04.09


Превраще

ния ве-

ществ.

Роль химии

в жизни

человека

Дать представление о химической реакции

Химическое явление, физические явления, химическая реакция

КУ

Текущий

Упр. 1-3

Л.р.№3 Прокали

вание мед-

ной прово-

локи, взаимодействие мела с соляной кислотой, взаимодействие мела с кислотой

Понятие «хими-

ческая реакция»


Отличать химии

ческие реакции от физических явлений

Медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота, пробирка

§2,

упр. 1, 2.

§3



Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

Ввести понятие о знаках химических элементов

Периодическая система, периоды, группы

КУ

ФронтальныйТаблица 1, с. 32


Знаки первых 20 химических элементов

- определя

ть положение химического элемента в Периодической системе;

- называть химические элементы

Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева»

§4,

упр. 5

4/4

11.09


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Дать первые представления о химических формулах

Химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса

КУ

Работа с ДМ.

Упр. 1, 2, 6-8


  • определение химической формулы вещества;

  • формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ

Определять состав веществ по химической формуле;

принадлежность к простым и сложным веществам

ПСХЭ

§5,

упр. 1, 2, 8


5/5

16.09


Массовая доля элемента в соединении

Научить устанавливать простейшие формулы вещества по массовым долям элементов

Массовая доля

УОНМ

Работа по карточкамУпр. 6, 7



Понятие «массовая доля»

Вычислять массовую долю химического элемента в соединении

Карточки- задания

«Контрольные и проверочные работы.

Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 147

§5,

упр. 6, 7. Пр. р. 1-2,

с.174-180


Практи

ческая

работа № 1.

Приемы обращения

с лабора-

торным

оборудова-

нием.



Практи

ческая

работа 1


Правила безо-

пасной работы в химической лаборатории

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Штатив,

спиртовка,

пробирка,

химический

стакан, кол-

ба, вода,

мерный ци-

линдр, фар-

форовая

чашка, свеча, спички


АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

7/1

23.09


Основные

сведения о

строении

атомов.

Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра

Атом, радиактивность, элементарные частицы

УОНМ

Текущий.

Упр. 3, 5,

с. 43


Понятия: «атом», «радиоактивность», «элементарные частицы»

Объяснять физический смысл атомного номера

Модели ато-

мов

§6,

упр. 3, 5

8/2

25.09


Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Сформировать представление об изотопах

Изотопы. Изобары

КУ

Фрон-

тальный



Определение понятия «химический

элемент»

Различать понятия изотопы и изобары

ПСХЭ

§7,

упр. 3



- составлять схемы строения атомов 1-20 элементов

ПСХЭ, таблицы

§8,

упр. 1, 2

10/4

02.10


Периодическая система химических элементов и строение атомов

Сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов

Энергетические уровни. Орбиталь

УПЗУ

Текущий. Упр. 3-5,

с. 53. Таблица,

с. 55


Понятия: «энергетические уровни», «орбиталь»

Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

ПСХЭ

§8, 9, с 53-56

упр. 3-5


11/5

07.10


Ионная связь

Сформировать понятие об ионной связи

Ионы, химическая связь, водородная связь

КУ

Текущий. Упр. 2


Понятия: «ионы», «химическая связь», «водородная связь»

Определять тип химической связи в соединениях


Таблицы

§9,

упр. 2

12/6

09.10


Ковалент- ная неполярная химическая связь

Дать понятие о ковалентной неполярной химической связи

Ковалентная неполярная химическая связь

КУ

Текущий. Упр. 1-5


Понятие «ковалентная неполярная химическая связь»

Таблицы

§ 10,

упр. 1-5

13/7

14.10


Ковалент- ная полярная химическая связь

Сформировать понятие о ковалентной полярной химической связи

Ковалентная полярная химическая связь

КУ

Текущий. Упр. 1-4


Понятие «ковалентная полярная химическая связь»

Таблицы

§ 11,

упр. 1-4


21.10



Обобщение и системати-

зация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме

Ковалентная, ионная, водородная, металлическая химичес-

кие связи

УПЗУ

Тематический


Понятия: «ковалентная», «ионная», «водородная», «металлическая» химические связи

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях

Таблицы


16/10

23.10


Контрольная работа № 1.

Атомы химических элементов

Контроль знаний по теме:

Атомы химических элементов


Контрольная работа 1




ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 96-102



(7 часов)

17/1

28.10


Простые вещества - металлы

Ознакомить с общими физическими свойствами металлов

Электропроводность, теплопроводность

КУ

Текущий

Д. Коллекция металлов

Понятия: «электропроводность», «теплопроводность»

- характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Коллекция металлов

§ 13,

упр. 1, 3

18/2

30.10


Простые вещества - неметаллы

Ознакомить с общими физическими свойствами неметаллов

Аллотропия

КУ

Текущий

Упр. 3


Понятие «аллотропия»,

Образцы неметаллов

§ 14,

упр. 3

19/3

11.11


Количество вещества. Моль. Молярная масса

Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения

Моль, молярная масса, число Авогадро

УОП

Текущий.Упр. 2 (а, б), 3 (а, б)

Д. Химические соединения количеством

вещества

1 моль

Понятия «моль», «молярная масса», «число Авогадро»

Вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

Химические соединения количеством вещества 1 моль

§15,

упр.

2 (а, б), 3 (а, б)

20/4

13.11


Молярный объем газообразных веществ

Сформулировать понятие о молярном объёме газов и рассмотреть единицы измерения его

Молярный объём

УОП

Текущий. Упр. 1 (а),

2 (а, в), 4, 5

Д. Модель молярного объема газов

Понятие «молярный объем»

Вычислять объем по количеству вещества или массе

Модель молярного объема газов

§16,

упр.

1 (а),

2 (а, в), 4, 5


Решение задач по формуле

Научиться решать задачи по теме: Простые вещества

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

УПП

Письменный


Понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем»

Вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Таблицы с формулами

«Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 143

§ 15, 16

22/6

20.11


Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Обобщить и систематизировать знания по теме «Простые вещества»

УПЗУ

Тематический


Изученные понятия

Производить вычисления

ДМ

Повторить

§ 13-16

23/7

25.11


Контрольная работа № 2.

Простые вещества

Контроль знаний по теме:

Простые вещества


Контрольная работа 2




ДМ, карточ- ки-задания «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 16-24



(14 часов)

24/1

27.11


Степень окисления. Бинарные соедине-

ния

Сформулировать понятие о степени окисления и научить составлять формулы по степени окисления

Степь окисления, оксиды, вода, гидраты

УИНМ

Текущий. Упр. 1, 2, 4


Понятия: «степень окисления», «оксиды», «вода», «гидраты»

- определять степень окисления элемента в соединении

- называть бинарные соединения

ПСХЭ

§ 17,

упр. 2, 5, 6


25/2

02.12


Оксиды. Летучие водородные соединения

Показать значение оксидов и летучих соединений водорода в жизни человека

Оксиды, гидраты

КУ

Текущий. Упр. 1, 5

Д. Образцы оксидов.

Понятия: «оксиды», «гидраты»

- называть оксиды,

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления

Образцы оксидов

§ 18,

упр. 1, 4, 5

26/3

04.12


Основания

Рассмотреть классификацию и номенклатуру оснований

Основания, ионы, катионы, анионы, щелочи

КУ

Текущий. Упр. 2, 3, 4; таблица 4

Д. Образцы оснований. Л.р.№6 Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Понятия: «основания», «ионы», «катионы», «анионы», «щелоки»

  • называть основания;

  • определять состав вещества по их формулам, степень окисления;

- распознавать опытным путем растворы щелочей

Образцы оснований

§ 19,

упр. 2-6

27/4

09.12


Кислоты

Сформировать понятие о кислотах

Кислоты, оксикислоты, индикаторы

КУ

Упр. 1-5; таблица 5, с. 109

Д. Образцы кислот, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов

Формулы кислот

  • называть кислоты;

  • определять степень окисления элемента в соединении;

- распознавать опытным путем растворы кислот

Гидроксид натрия, соляная кислота, фенолфталеин

§20,

упр. 1, 3, 5, таблица 5


28/5-



29/6

11.12


16.12


Соли

Сформировать понятие о солях

Соли, кислотный остаток, номенклатура солей

КУ

Работа с ДМ.

Упр. 1-3;

таблица 5, с. 109

Д. Образцы солей. Таблица растворимости

Изученные понятия и номенклатуру солей

- называть соли;

- составлять формулы солей

Образцы солей

§21,

упр. 1-3


30/7

18.12


Основные классы неорганических веществ

Проверить знания и умения по основным классам химических соединений

Нитраты, хлориды. Карбонаты, фосфаты

УПЗУ

Обобщающий


Фрмулы кислот

  • называть соединения изученных классов;

  • определять принадлежность вещества

к определенному классу;

- составлять формулы веществ

Таблица растворимости


§ 18-21


31/8

23.12


Кристаллические и аморфные вещества.

Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел

Типы кристаллических решеток

УИНМ

Текущий. Упр. 1,2, 5,6


Типы кристаллических решеток, классификацию веществ

Использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Таблица «Кристаллические решетки»модели кристаллических решеток

§22

32/9

25.12


Чистые вещества и смеси

Сформировать понятие о чистые веществах и смесях

Чистые вещества и смеси веществ

КУ

Текущий. Упр. 1,2

Д. Примеры чистых веществ и смесей


Понятия: «чистые вещества», «смеси

Примеры чистых веществ и смесей

§23



упр. 1-6

34/11

15.12


Практическая работа № 2.

Очистка загрязненной поваренной соли


Фильтрование, выпаривание

Практическая работа 2


Понятия: «фильтрование», «выпаривание»

Разделять вещества методом фильтрования и выпаривания

Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка


35/12

20.01


Массовая и объемная доля компонентов смеси

Сформировать понятия массовой и объемной доли

Масса раствора, массовая доля

УПП

Текущий

упр. 2


Понятия: «масса раствора», «массовая доля»

Вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять т, V, v продукта реакции по т, V, v исходного вещества, содержащего примеси

Таблицы

§24, упр. 2, 5-7.

Практическая работа 5, с. 185

36/13

22.01


Практи-

ческая

работа № 3.

Приготовление рас-твора с за-данной массовой долей растворенного вещества



Практи

ческая

работа 3




Вода, соль,

весы, мер

ный цилиндр, стек

лянная па

лочка, весы

§ 18-24



Контроль

ная рабо

та3.

Соединения химических элементов

Контроль знаний по теме:

Соединения химических элементов


Кон-

трольная

работа 3




ДМ, «Контрольные и про

верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 103-108

Повто-

рить

§ 17-24

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (12 часов)

38/1

29.01


Физические явления и химиче-

ские реак-

ции

Рассмотреть признаки и условия протекания химических реакций

Хими

ческая реакция,

классификация хими

ческих реакций

КУ

Текущий

Упр. 1-3


Понятия «хими

ческая реакция»,

«классификация хими

ческих реакций»

Признаки и условия протекания химических реакций

ДМ

§25,26,

упр. 1-3


39/2

03.02


Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Научить составлять уравнения и схемы химических реакций

Закон сохранения массы веществ

КУ

Текущий

работа с ДМ


Закон сохранения массы веществ

Применять закон сохранения массы веществ

ДМ

§27

40/3

05.02


Составление уравнений химических реакций

Сформировать представление о химическом уравнении

Химическая реакция

УОП

Письменный. Упр. 1-3


Понятие «химическая реакция»

Составлять уравнения химических реакций

ДМ

«Контрольные и про

верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна

с. 148-149

§27,

упр. 1-3


обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-Уметь определять тип химической реакции



48/11

04.03


Обобщение и систематизация

знаний по теме

«Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

Обобщить и систематизировать знания по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена

УПЗУ

Тематический


Простые и сложные вещества. Основные классы

неорганических

веществ.

Химические реакции

классификация химических реакций по

числу и составу

исходных и

полученных веществ. Уравнения

химических реакций

- определять принад-

лежность веществ к

определенному классу

соединений;

- составлять формулы

веществ, уравнения

химических реакций;

- определять тип хи-

мической реакции;

- решать расчётные

задачи на установление

простейшей формулы

вещества по массовым

долям элементов

Таблицы

Повторить

§ 27-33



Контрольная работа № 4.

Изменения,

происходящие с веществами

Контроль знаний по теме:

Изменения,

происходящие с веществами


Контрольная работа 4




ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 109-114

Повторить

§ 27-33

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)

50/1

11.03


Растворение как физико-химический процесс.

Ознакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом

Растворимость. Коэффициент растворимости

УОНМ

Текущий.

Упр. 2


Классификацию

веществ по растворимости

Находить коэффициент растворимости

ПСХЭ,

таблица растворимости

§34,

упр. 2


51/2

16.03


Электролитическая диссоциация.

Сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах

Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация

КУ

Текущий. Упр. 1, 4, 5


Д. Растворы электролитов и неэлектролитов

Понятия: «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

Различать понятия электролиты и неэлектролиты

ПСХЭ,

таблица растворимости, прибор Черняка, вода, сахароза, сольная кислота, хлорид натрия

§35,

упр. 1, 4, 5


52/3

18.03


Основные положения теории электролитической диссоциации.

Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации

Ионы. Катионы и анионы, степень диссоциации

КУ

Фронтальный. Упр. 2-5



Понятия: «ион»,

«катион», «анион», «степень диссоциации»

Составлять уравнения диссоциации

Портреты Аррениуса и Менделеева

§36,

упр. 2-5



составлять уравнения реакций;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- объяснять сущность реакций ионного обмена

ПСХЭ,

таблица растворимости

§37,

упр. 1-3

54/5-







55/6

25.03






06.04


Кислоты:

классификация, свойства

Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Научить школьников пользоваться рядом активности металлов и таблицей растворимости

Кислота

КУ

Текущий. Упр. 1-4


Понятие «кислота». Формулы кислот

  • называть кислоты;

  • характеризовать химические свойства кислот;

  • составлять уравнения химических реакций;

- распознавать опытным путем растворы кислот

Таблица растворимости, ряд активности металлов


§38,

упр. 1- 4, 6

56/7-








57/8

08.04







13.04


Основания:

Класси-фикация,

свойства.

Рассмотреть классификацию оснований по разным признакам

Щелочи, амфотерные гидроксиды

КУ

Письмен

ный.

Упр. 3, 5


Понятия: «щелочи», «амфотерные гидроксиды»

- называть основания;

- характеризовать

химические свойства оснований;

- составлять уравнения

химических реакций;

  • распознавать

опытным путем растворы щелочей

Таблица растворимости

§39,

упр. 3, 5


58/9

15.04


Соли: классификация,

свойства

Сформулировать понятие о солях, как классе электролитов

Кислые,средние, основные соли

КУ

Устный.

Упр. 2, 4



Понятия: «кислые соли», «средние соли», «основные соли»

- называть соли;

- характеризовать

химические свойства солей;

- определять возмож-

ность протекания реакций ионного обмена

Таблица растворимости

§41,

упр. 2, 4



- составлять формулы,

уравнения реакций

Образцы

оксидов

§40,

упр. 1-3

Практическая работа 7, с. 240

60/11

22.04


Генетическая связь между

классами

неорганических веществ.

Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде

Оксиды, основания, кислоты, соли

УПЗУ



Основные классы

неорганических

веществ

- называть соединения

изученных классов;

- составлять уравнения

химических реакций

Таблицы

§42,

упр. 1-4.

Практи

ческие

работы

8-9,

с. 241

61/12

27.04


Практическая работа № 5 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»



Практическая работа 5

Практические работы

7, с. 240



  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- доказывать опытным путем свойства кислот, щелочей, солей.

ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 61-70


62/13

29.04


Практическая работа № 6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»




Практическая работа 6

Практические работы

8, с. 241



  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- проверить опытным путем химические свойства оксидов, кислот, солей и оснований

Пробирки, держатели,



реакции

Изучить условия протекания окислительно-восстановительных реакций

Степень окисления, окислитель, восстановитель

УОНМ

Текущий. Упр. 2, 3


Понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»

  • определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Таблицы

§43,

упр. 1-3





8 класса, решение расчетных задач

Подготовиться к итоговой контрольной работе


УПЗУ

Обобщаю-

щий



- вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;

-определять степень окисления элемента в соединении;

-составлять уравнения химических реакций

ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 86-95


68/2

20.05


Итоговая контрольная работа №5



Контрольная работа




ДМ

«Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 124-138


69-70

25.05

27.05


Резерв










Распределение учебного материала


1 четверть

9 недель

2 четверть

7 недель

3 четверть

11 недель

4 четверть

8 недель

Год

35 недель

Количество часов

18

14

22

16

70

Раздел

1. Введение

2. Атомы химических элементов

3.Простые вещества

3. Простые вещества


4. Соединения химических элементов

4. Соединения химических элементов


5. Изменения происходящие с веществами


6. Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов

6. Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов


7. Обобщение и систематизация знаний



7

Контрольные работы

«Атомы химических элементов»

«Простые вещества»

«Соединения химических элементов»


« Изменения,

происходящие с веществами»

Итоговая

контрольная работа

5

Практические работы

«Знакомство с лабораторным оборудова-

нием. Правила безопасной работы в химической лаборатории»

-

«Очистка загрязненной поваренной соли»


«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

«Решение экспериментальных задач «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»»



«Получение, собирание и распознавание кислорода»



«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»



«Решение экспериментальных задач «Теория электролитической диссоциации»»




7
































Учебно-методический комплект:

для учителя:

  1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.

  4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

  5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.

Дополнительная литература для учителя:

Интернет - ресурсы.

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.


Документы 

1.      Закон «Об образовании»

2.      Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3.      Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4.      Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5.      Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

7.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-282491
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>