Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 1»

Муниципального образования городской округ Красноперекопск

Республики Крым












РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

для 8 класса (А, Б)

уровень изучения базовый

срок реализации 1 год





учитель: Салидинова Замира Аметовна







2016/2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе:

  1. Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования /Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089.

  2. Примерной программы основного общего образования  по химии (базовый уровень) (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.–192 с. – Современное образование).

  3. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы: пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М.: Просвещение, 2013. — 48 с.

  4. Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «СОШ №1».


Рабочая программа ориентирована на учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. Москва: Просвещение, 2014 г.

Цели:

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возни­кающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фун­даментальных компонентов естествознания и элементу обще­человеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для без­опасного использования веществ и материалов в быту, сель­ском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ


ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;

  • химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

  • основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

  • правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

Уметь

  • описывать физические свойства веществ;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

  • отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

  • классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

  • называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;

  • составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

  • определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

  • определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

  • определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

ГЛАВА II. Кислород

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

  • характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

  • составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

  • называть оксиды;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

  • получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

ГЛАВА III. Водород

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать:

  • важнейшие химические понятия: кислота, соль, индикатор; состав кислот, солей;

Уметь

  • характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

  • составлять формулы кислот и солей;

  • называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);

  • распознавать опытным путем водород.

ГЛАВА IV. Растворы. Вода

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: растворы, основания;

  • классификацию растворов;

  • иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

  • сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

  • нахождение воды в природе и способы ее очистки;

  • физические и химические свойства воды;

  • применение воды и растворов.

Уметь

  • приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

  • вычислять массовую долю вещества в растворе;

  • характеризовать свойства воды;

  • составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

ГЛАВА V. Количественные отношения в химии

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

  • основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

  • вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

  • вычислять относительную плотность газов;

  • использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

ГЛАВА VI. Основные классы неорганических соединений

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

  • состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

  • иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

  • называть оксиды, кислоты, основания, соли;

  • определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

  • составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

  • характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

  • приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

  • иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

  • составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

РАЗДЕЛ 2.

ГЛАВА VII. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома.

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

  • основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

  • построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

  • виды электронных облаков (атомных орбиталей);

  • план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;

  • основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

  • характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

  • записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

РАЗДЕЛ 3.

ГЛАВА VIII. Строение веществ. Химическая связь

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

  • понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

  • особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

  • особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

  • пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

  • прогнозировать свойства атома на основании его строения;

  • определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

  • записывать схемы образования химической связи в соединениях;

  • характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

  • иметь представление об окислительно-восстановительных реакцях;




СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА



НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч.)

ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия (20 часов).

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые

вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,

кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения

химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного

строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные

вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические

формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная

атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам

их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное

учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация

химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации:

  1. Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной ра­боты с ним.

  2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

  3. Примеры физических и химических явлений: нагревание сахара, нагревание и горение парафина. Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (II) и гидроксида натрия, свежеосаждённого гидроксида меди (II) с раствором глюкозы при обычных условиях и нагревании.

  4. Модели кристаллических решёток.

  5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

  6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения веществ.

  7. Разложение основного карбоната меди(II).

  8. Реакция замещения меди железом.

Лабораторные опыты:

  1. Изучение физических свойств сахара и серы.

  2. Разделение смеси с помощью магнита.

  3. Примеры физических и химических явлений.

  4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Практические работы:

1. Правила безопасной работы в кабинете химии. Строение пламени.

2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Расчётные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ГЛАВА II. Кислород (5 часов).

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,

применение. Круговорот кислорода в природе. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и

его состав. Горение. Оксиды. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

  1. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воды и воздуха.

  2. Физические и химические свойства кислорода.

  3. Условия возникновения и прекращения горения.

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа

3. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной

массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

ГЛАВА III. Водород (3 часа).

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации:

  1. Получение водорода, проверка на чистоту, го­рение, собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.

  2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Практическая работа

4. Получение водорода и исследование его свойств.

ГЛАВА IV. Растворы. Вода (7 часов).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.

Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

  1. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.

Практическая работа

5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора

определенной концентрации.

ГЛАВА V. Количественные отношения в химии (5 часа).

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:

  1. Химические соединения ко­личеством вещества I моль.

Расчетные задачи:

Вычисления с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,

«молярный объем».

Вычисление относительной плотности газов.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из

продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества.

ГЛАВА VI. Основные классы неорганических соединений (11 часов).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации:

  1. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

  2. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты:

  1. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

  2. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

  3. Химические свойства кислот: действие кислот на индикаторы.

  4. Отношение кислот к металлам.

  5. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических

соединений».


РАЗДЕЛ 2.

ГЛАВА VII. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома (7 часов).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных

элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических

элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Демонстрации:

  1. Физические свойства щелоч­ных металлов.

  2. Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов.

  3. Взаимодействие натрия и калия с водой.

  4. Фи­зические свойства галогенов.

РАЗДЕЛ 3.

ГЛАВА VIII. Строение веществ. Химическая связь (7 часов).

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете

электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления

элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации:

  1. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями



Учебно-тематическое планирование



п/п

Тема

Кол-во часов

Количество работ

По Гара

Раб. прогр.

Практи-ческие

Лабора-торные

Конт-рольные

Р1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекул. представлений)

51

51



1

I

Первоначальные химические понятия

20

20

2

4


1

II

Кислород

5

5

1

1

III

Водород

3

3

1


IV

Растворы. Вода

7

7

1



V

Количественные отношения в химии

5

5




VI

Основные классы неорганических соединений

11

11

1

5

1

Р2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома

7

7




VII

Периодический закон и Периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

7

7





1

Р3. Строение вещества химическая связь

7

7



VIII

Строение веществ. Химическая связь

7

7




Резервное время

5

3





Всего

70

68

6

10

4



Количество обязательных лабораторных опытов и практических работ определено ФК ГОС, примерными программами основного общего образования по химии (базовый уровень) 2004 г.


КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс 2 ч. в неделю, всего 68 ч., из них 3 ч. – резервное время

п/п

Наименование раздела программы и количество часов. Темы, входящие в разделы программы. Тема урока

Класс

Дата проведения

Практическая часть

По плану

Факт

Демонстрации

Лабораторные опыты

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч.)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 часов)

1

1. Вводный инструктаж. Предмет химии. Химия как часть естество­знания. Вещества и их свойства.

8-А

8-Б

02.09



1.Изучение физических свойств сахара и серы.

2

2. Методы познания в химии.

8-А

8-Б

05.09


1.Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним.


3

3. Практическая работа № 1 «Правила безопасной работы в кабинете химии. Строение пламени».

8-А

8-Б

09.09




4

4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

8-А

8-Б

16.09


2. Способы очистки веществ.

2. Разделение смеси с помощью магнита.

5


5. Практическая работа № 2. «Очистка загрязнённой поваренной соли».

8-А

8-Б

19.09



6


6. Физические и химические явления. Химические реакции.

8-А

8-Б

23.09


3. Примеры физических и химических явлений: нагревание сахара, парафина, горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (П) и гидроксида натрия.

3. Примеры физических и химических явлений.


7


7. Атомы, молекулы и ионы.



8-А

8-Б

26.09




8

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.

8-А

8-Б

30.09


4.Модели кристаллических решеток разного типа.


9

9. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

8-А

8-Б

03.10


5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.


10

10. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

8-А

8-Б

07.10





11

11. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.

8-А

8-Б

10.10




12

12. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

8-А

8-Б

14.10




13

13. Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении.

8-А

8-Б


17.10




14


14. Решение задач на установление простей­шей формулы вещества по массовым долям элементов.

8-А

8-Б

21.10




15

15. Валентность химических

элементов. Опре­деление валентности элементов по формулам бинарных соединений.

8-А


8-Б

24.10




16

16. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

8-А

8-Б

28.10




17

17. Закон сохранения массы веществ.

8-А

8-Б

14.11


6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.


18


18. Химические уравнения. Типы химических реакций.

8-А

8-Б

18.11


7. Разложение основного карбоната меди(II).

8. Реакция замещения меди железом.


19

19. Обобщение и систематизация знаний по теме: Первоначальные химические понятия.

8-А

8-Б

21.11




20

20. Контрольная работа № 1 по теме: Первоначальные химические понятия.

8-А

8-Б

25.11




Тема 2. Кислород. Горение (5 часов)

21

1. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и по­лучение.

8-А


8-Б

28.11


9. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воды и воздуха.


22

2. Свойства и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

8-А

8-Б

02.12


10. Физические и химические свойства кислорода.

5.Ознакомление с образцами оксидов.

23

3. Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.

8-А

8-Б

05.12




24

4. Озон. Аллотропия кислорода.

8-А

8-Б

09.12



25

5. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

8-А

8-Б

16.12


11. Условия возникновения и прекращения горения.


Тема 3. Водород (3 часа)

26


1.Водород, его общая характеристика и на­хождение в природе и получение.


8-А

8-Б

19.12


12. Получение водорода, проверка на чистоту, го­рение, собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.


27

2.Свойства и при­менение водорода. Меры безопасности при работе с водородом.

8-А


8-Б

23.12


13. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).


28

3. Практическая работа №4 Получение во­дорода и исследование его свойств.

8-А


8-Б

26.12




Тема 4. Вода. Растворы (7 часов)

29


1. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и

способы её очистки.

8-А


8-Б

30.12




30

2. Химические свойства и применение воды.

8-А


8-Б

09.01


14. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.


31

3. Вода – растворитель. Растворы. Насыщен­ные и ненасыщенные растворы. Раствори­мость веществ в воде.

8-А


8-Б

13.01




32

4. Массовая доля растворённого вещества. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе

8-А


8-Б

16.01




33

5. Вы­числение массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определён­ной концентрации

8-А


8-Б

20.01




34


6. Практическая работа №5. Приготовление раствора соли с определённой массовой до­лей растворённого вещества.

8-А


8-Б

23.01




35


7. Контрольная работа № 2 по темам: Водород, вода, растворы.

8-А

8-Б

27.01




Тема 5. Количественные отношения в химии (5 часов)

36

1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

8-А

8-Б

30.01


15. Химические соединения ко­личеством вещества I моль.


37

2. Вычисления по химическим уравнениям.

8-А

8-Б

03.02




38

3. Закон Авогадро. Молярный объём газов.

8-А

8-Б

06.02




39

4. Относительная плотность газов.

Объёмные отношения газов при химиче­ских реакциях.

8-А

8-Б

10.02




40

5. Решение расчетных задач с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём».

8-А

8-Б

13.02




Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 часов)

41

1. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства получение и применение.

8-А

8-Б

17.02



16. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.


42

2. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

8-А

8-Б

20.02


17. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора.


43

3. Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтраль­ной средах. Реакция нейтрализации. Приме­нение оснований.

8-А

8-Б

24.02



6.Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

44

4. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

8-А

8-Б

27.02



7. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

45

5. Кислоты. Состав. Классификация. Номен­клатура. Получение кислот.

8-А

8-Б

03.03




46

6. Химические свойства кислот


8-А

8-Б

06.03



8. Действие кислот на индикаторы.

9. Отношение кислот к металлам.

47

7. Соли: состав, классификация, номенклату­ра, способы получения. Свойства солей.

8-А

8-Б

10.03




48

8. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

8-А

8-Б

13.03



10. Вытеснение одного металла другим из раствора

49

9. Практическая работа № 6 Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

8-А

8-Б

17.03




50

10. Контрольная работа № 3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

8-А

8-Б

20.03




51

Анализ контрольной работы.


24.03




Раздел 2. Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 часов)

52

1. Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.


8-А

8-Б

03.04


18.Физические свойства щелочных металлов. №19.Взаимодействие оксидов на­трия, магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов.

20. Взаимодействие натрия и калия с водой.


53

2. Периодический закон Д. И. Менделеева.

8-А

8-Б

07.04




54

3. Периодическая таблица химических эле­ментов (короткая форма): А- и Б-группы, пе­риоды

8-А

8-Б

10.04


21.Физические свойства галогенов.


55

4. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

8-А

8-Б

14.04




56

5. Распределение электронов по энергетиче­ским уровням. Современная формулировка периодического закона.

8-А

8-Б

17.04




57

6. Значение периодического закона, научные достижения Д. И. Менделеева.

8-А

8-Б


21.04




58


7. Повторение и обобщение по теме «Пери­одический закон и стро­ение атома».

8-А

8-Б


24.04




Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь (7 часов)

59

1. Электроотрицательность химических эле­ментов. Полярная и неполяр­ная ковалентная связь.

8-А


8-Б

28.04




60

2. Ионная связь.

8-А

8-Б

05.05




61

3. Валентность и степень окисления. Прави­ла определения степеней окисления элемен­тов.

8-А


8-Б

08.05


22. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями.


62

4. Составление формул по известным степеням окисления.

8-А

8-Б

12.05




63

5. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

8-А

8-Б

15.05




64

6. Контрольная работа № 4 по теме: Периодический закон. Строение вещества.

8-А


8-Б

19.05




65

7. Анализ контрольной работы, работа над ошибками.

8-А

8-Б

22.05




Резервное время (3 ч.)

66

Повторение. Важнейшие классы неорганических соединений.

8-А

8-Б

26.05




67

Повторение. Периодический закон и периодическая система химических элементов

8-А

8-Б





68

Повторение. Строение веществ. Химическая связь.

8-А

8-Б












Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 23.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров38
Номер материала ДБ-284851
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх