231677
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияРабочие программыРабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 1»

Муниципального образования городской округ Красноперекопск

Республики Крым












РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

для 8 класса (А, Б)

уровень изучения базовый

срок реализации 1 год





учитель: Салидинова Замира Аметовна







2016/2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе:

  1. Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования /Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089.

  2. Примерной программы основного общего образования  по химии (базовый уровень) (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.–192 с. – Современное образование).

  3. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы: пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М.: Просвещение, 2013. — 48 с.

  4. Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «СОШ №1».


Рабочая программа ориентирована на учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. Москва: Просвещение, 2014 г.

Цели:

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возни­кающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фун­даментальных компонентов естествознания и элементу обще­человеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для без­опасного использования веществ и материалов в быту, сель­ском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ


ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;

  • химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

  • основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

  • правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

Уметь

  • описывать физические свойства веществ;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

  • отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

  • классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

  • называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;

  • составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

  • определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

  • определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

  • определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

ГЛАВА II. Кислород

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

  • характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

  • составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

  • называть оксиды;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

  • получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

ГЛАВА III. Водород

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать:

  • важнейшие химические понятия: кислота, соль, индикатор; состав кислот, солей;

Уметь

  • характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

  • составлять формулы кислот и солей;

  • называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);

  • распознавать опытным путем водород.

ГЛАВА IV. Растворы. Вода

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: растворы, основания;

  • классификацию растворов;

  • иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

  • сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

  • нахождение воды в природе и способы ее очистки;

  • физические и химические свойства воды;

  • применение воды и растворов.

Уметь

  • приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

  • вычислять массовую долю вещества в растворе;

  • характеризовать свойства воды;

  • составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

ГЛАВА V. Количественные отношения в химии

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

  • основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

  • вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

  • вычислять относительную плотность газов;

  • использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

ГЛАВА VI. Основные классы неорганических соединений

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

  • состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

  • иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

  • называть оксиды, кислоты, основания, соли;

  • определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

  • составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

  • характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

  • приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

  • иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

  • составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

РАЗДЕЛ 2.

ГЛАВА VII. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома.

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

  • основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

  • построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

  • виды электронных облаков (атомных орбиталей);

  • план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;

  • основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

  • характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

  • записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

РАЗДЕЛ 3.

ГЛАВА VIII. Строение веществ. Химическая связь

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

  • понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

  • особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

  • особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

  • пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

  • прогнозировать свойства атома на основании его строения;

  • определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

  • записывать схемы образования химической связи в соединениях;

  • характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

  • иметь представление об окислительно-восстановительных реакцях;




СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА



НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч.)

ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия (20 часов).

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые

вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,

кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения

химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного

строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные

вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические

формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная

атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам

их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное

учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация

химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации:

  1. Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной ра­боты с ним.

  2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

  3. Примеры физических и химических явлений: нагревание сахара, нагревание и горение парафина. Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (II) и гидроксида натрия, свежеосаждённого гидроксида меди (II) с раствором глюкозы при обычных условиях и нагревании.

  4. Модели кристаллических решёток.

  5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

  6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения веществ.

  7. Разложение основного карбоната меди(II).

  8. Реакция замещения меди железом.

Лабораторные опыты:

  1. Изучение физических свойств сахара и серы.

  2. Разделение смеси с помощью магнита.

  3. Примеры физических и химических явлений.

  4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Практические работы:

1. Правила безопасной работы в кабинете химии. Строение пламени.

2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Расчётные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ГЛАВА II. Кислород (5 часов).

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,

применение. Круговорот кислорода в природе. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и

его состав. Горение. Оксиды. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

  1. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воды и воздуха.

  2. Физические и химические свойства кислорода.

  3. Условия возникновения и прекращения горения.

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа

3. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной

массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

ГЛАВА III. Водород (3 часа).

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации:

  1. Получение водорода, проверка на чистоту, го­рение, собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.

  2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Практическая работа

4. Получение водорода и исследование его свойств.

ГЛАВА IV. Растворы. Вода (7 часов).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.

Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

  1. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.

Практическая работа

5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора

определенной концентрации.

ГЛАВА V. Количественные отношения в химии (5 часа).

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:

  1. Химические соединения ко­личеством вещества I моль.

Расчетные задачи:

Вычисления с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,

«молярный объем».

Вычисление относительной плотности газов.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из

продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества.

ГЛАВА VI. Основные классы неорганических соединений (11 часов).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации:

  1. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

  2. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты:

  1. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

  2. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

  3. Химические свойства кислот: действие кислот на индикаторы.

  4. Отношение кислот к металлам.

  5. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических

соединений».


РАЗДЕЛ 2.

ГЛАВА VII. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома (7 часов).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных

элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических

элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Демонстрации:

  1. Физические свойства щелоч­ных металлов.

  2. Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов.

  3. Взаимодействие натрия и калия с водой.

  4. Фи­зические свойства галогенов.

РАЗДЕЛ 3.

ГЛАВА VIII. Строение веществ. Химическая связь (7 часов).

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете

электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления

элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации:

  1. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями



Учебно-тематическое планирование



п/п

Тема

Кол-во часов

Количество работ

По Гара

Раб. прогр.

Практи-ческие

Лабора-торные

Конт-рольные

Р1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекул. представлений)

51

51



1

I

Первоначальные химические понятия

20

20

2

4


1

II

Кислород

5

5

1

1

III

Водород

3

3

1


IV

Растворы. Вода

7

7

1



V

Количественные отношения в химии

5

5




VI

Основные классы неорганических соединений

11

11

1

5

1

Р2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома

7

7




VII

Периодический закон и Периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

7

7





1

Р3. Строение вещества химическая связь

7

7



VIII

Строение веществ. Химическая связь

7

7




Резервное время

5

3





Всего

70

68

6

10

4



Количество обязательных лабораторных опытов и практических работ определено ФК ГОС, примерными программами основного общего образования по химии (базовый уровень) 2004 г.


КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс 2 ч. в неделю, всего 68 ч., из них 3 ч. – резервное время

п/п

Наименование раздела программы и количество часов. Темы, входящие в разделы программы. Тема урока

Класс

Дата проведения

Практическая часть

По плану

Факт

Демонстрации

Лабораторные опыты

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч.)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 часов)

1

1. Вводный инструктаж. Предмет химии. Химия как часть естество­знания. Вещества и их свойства.

8-А

8-Б

02.09



1.Изучение физических свойств сахара и серы.

2

2. Методы познания в химии.

8-А

8-Б

05.09


1.Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним.


3

3. Практическая работа № 1 «Правила безопасной работы в кабинете химии. Строение пламени».

8-А

8-Б

09.09




4

4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

8-А

8-Б

16.09


2. Способы очистки веществ.

2. Разделение смеси с помощью магнита.

5


5. Практическая работа № 2. «Очистка загрязнённой поваренной соли».

8-А

8-Б

19.09



6


6. Физические и химические явления. Химические реакции.

8-А

8-Б

23.09


3. Примеры физических и химических явлений: нагревание сахара, парафина, горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (П) и гидроксида натрия.

3. Примеры физических и химических явлений.


7


7. Атомы, молекулы и ионы.



8-А

8-Б

26.09




8

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.

8-А

8-Б

30.09


4.Модели кристаллических решеток разного типа.


9

9. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

8-А

8-Б

03.10


5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.


10

10. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

8-А

8-Б

07.10





11

11. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.

8-А

8-Б

10.10




12

12. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

8-А

8-Б

14.10




13

13. Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении.

8-А

8-Б


17.10




14


14. Решение задач на установление простей­шей формулы вещества по массовым долям элементов.

8-А

8-Б

21.10




15

15. Валентность химических

элементов. Опре­деление валентности элементов по формулам бинарных соединений.

8-А


8-Б

24.10




16

16. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

8-А

8-Б

28.10




17

17. Закон сохранения массы веществ.

8-А

8-Б

14.11


6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.


18


18. Химические уравнения. Типы химических реакций.

8-А

8-Б

18.11


7. Разложение основного карбоната меди(II).

8. Реакция замещения меди железом.


19

19. Обобщение и систематизация знаний по теме: Первоначальные химические понятия.

8-А

8-Б

21.11




20

20. Контрольная работа № 1 по теме: Первоначальные химические понятия.

8-А

8-Б

25.11




Тема 2. Кислород. Горение (5 часов)

21

1. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и по­лучение.

8-А


8-Б

28.11


9. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воды и воздуха.


22

2. Свойства и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

8-А

8-Б

02.12


10. Физические и химические свойства кислорода.

5.Ознакомление с образцами оксидов.

23

3. Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.

8-А

8-Б

05.12




24

4. Озон. Аллотропия кислорода.

8-А

8-Б

09.12



25

5. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

8-А

8-Б

16.12


11. Условия возникновения и прекращения горения.


Тема 3. Водород (3 часа)

26


1.Водород, его общая характеристика и на­хождение в природе и получение.


8-А

8-Б

19.12


12. Получение водорода, проверка на чистоту, го­рение, собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.


27

2.Свойства и при­менение водорода. Меры безопасности при работе с водородом.

8-А


8-Б

23.12


13. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).


28

3. Практическая работа №4 Получение во­дорода и исследование его свойств.

8-А


8-Б

26.12




Тема 4. Вода. Растворы (7 часов)

29


1. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и

способы её очистки.

8-А


8-Б

30.12




30

2. Химические свойства и применение воды.

8-А


8-Б

09.01


14. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.


31

3. Вода – растворитель. Растворы. Насыщен­ные и ненасыщенные растворы. Раствори­мость веществ в воде.

8-А


8-Б

13.01




32

4. Массовая доля растворённого вещества. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе

8-А


8-Б

16.01




33

5. Вы­числение массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определён­ной концентрации

8-А


8-Б

20.01




34


6. Практическая работа №5. Приготовление раствора соли с определённой массовой до­лей растворённого вещества.

8-А


8-Б

23.01




35


7. Контрольная работа № 2 по темам: Водород, вода, растворы.

8-А

8-Б

27.01




Тема 5. Количественные отношения в химии (5 часов)

36

1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

8-А

8-Б

30.01


15. Химические соединения ко­личеством вещества I моль.


37

2. Вычисления по химическим уравнениям.

8-А

8-Б

03.02




38

3. Закон Авогадро. Молярный объём газов.

8-А

8-Б

06.02




39

4. Относительная плотность газов.

Объёмные отношения газов при химиче­ских реакциях.

8-А

8-Б

10.02




40

5. Решение расчетных задач с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём».

8-А

8-Б

13.02




Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 часов)

41

1. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства получение и применение.

8-А

8-Б

17.02



16. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.


42

2. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

8-А

8-Б

20.02


17. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора.


43

3. Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтраль­ной средах. Реакция нейтрализации. Приме­нение оснований.

8-А

8-Б

24.02



6.Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

44

4. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

8-А

8-Б

27.02



7. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

45

5. Кислоты. Состав. Классификация. Номен­клатура. Получение кислот.

8-А

8-Б

03.03




46

6. Химические свойства кислот


8-А

8-Б

06.03



8. Действие кислот на индикаторы.

9. Отношение кислот к металлам.

47

7. Соли: состав, классификация, номенклату­ра, способы получения. Свойства солей.

8-А

8-Б

10.03




48

8. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

8-А

8-Б

13.03



10. Вытеснение одного металла другим из раствора

49

9. Практическая работа № 6 Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

8-А

8-Б

17.03




50

10. Контрольная работа № 3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

8-А

8-Б

20.03




51

Анализ контрольной работы.


24.03




Раздел 2. Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 часов)

52

1. Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.


8-А

8-Б

03.04


18.Физические свойства щелочных металлов. №19.Взаимодействие оксидов на­трия, магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов.

20. Взаимодействие натрия и калия с водой.


53

2. Периодический закон Д. И. Менделеева.

8-А

8-Б

07.04




54

3. Периодическая таблица химических эле­ментов (короткая форма): А- и Б-группы, пе­риоды

8-А

8-Б

10.04


21.Физические свойства галогенов.


55

4. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

8-А

8-Б

14.04




56

5. Распределение электронов по энергетиче­ским уровням. Современная формулировка периодического закона.

8-А

8-Б

17.04




57

6. Значение периодического закона, научные достижения Д. И. Менделеева.

8-А

8-Б


21.04




58


7. Повторение и обобщение по теме «Пери­одический закон и стро­ение атома».

8-А

8-Б


24.04




Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь (7 часов)

59

1. Электроотрицательность химических эле­ментов. Полярная и неполяр­ная ковалентная связь.

8-А


8-Б

28.04




60

2. Ионная связь.

8-А

8-Б

05.05




61

3. Валентность и степень окисления. Прави­ла определения степеней окисления элемен­тов.

8-А


8-Б

08.05


22. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями.


62

4. Составление формул по известным степеням окисления.

8-А

8-Б

12.05




63

5. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

8-А

8-Б

15.05




64

6. Контрольная работа № 4 по теме: Периодический закон. Строение вещества.

8-А


8-Б

19.05




65

7. Анализ контрольной работы, работа над ошибками.

8-А

8-Б

22.05




Резервное время (3 ч.)

66

Повторение. Важнейшие классы неорганических соединений.

8-А

8-Б

26.05




67

Повторение. Периодический закон и периодическая система химических элементов

8-А

8-Б





68

Повторение. Строение веществ. Химическая связь.

8-А

8-Б












Общая информация

Номер материала: ДБ-284851

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.