Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по химии



Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Обуховская средняя общеобразовательная школа


«РАССМОТРЕНО»

Руководитель ШМО

__________ / ______________/

Протокол № _____

от «____» ___________2016г.

«СОГЛАСОВАНО»

Зам. директора по УВР

МКОУ Обуховская СОШ

_____________/А.В.Казанцева/


«Утверждаю»

Директор МКОУ Обуховская СОШ

______________/В.В.Кузнецова/

Приказ № _____

От «____» _____________2016г.








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по __химии___________________

для ___8-9__________ классов

на 2016/17 учебный год



















Составитель:

Лопатко О.А.

________________ кв.категория



с. Обуховское


2016 год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии разработана на основании следующих документов федерального уровня:

- Федерального Закона от 29.12.2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» с изменениями и дополнениями;

- Приказа Министерства образования РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» с изменениями и дополнениями;

- Приказа Министерства образования РФ от 09.03.2004г. № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» с изменениями и дополнениями;

- Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденным Приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 г. № 253 (в ред. Приказа Министерства образования и науки РФ от 08.06.2015 N 576, от 26.01.2016 N 38);

- Постановления Главного государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях" от 29 декабря 2010 г. № 189 с изменениями и дополнениями;

- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010 г.

документов регионального уровня:

- Закона Свердловской области от 15.07.2013г. № 78-ОЗ «Об образовании в Свердловской области»;

документы школьного уровня:

- Устава МКОУ Обуховская СОШ, утвержденного постановлением главы муниципального образования Камышловский муниципальный район от 08.07.2015 года № 522;

- Программа развития МКОУ Обуховская СОШ, утвержденная Советом школы от 13.01.2012г., протокол № 8;

- Образовательной программы МКОУ Обуховская СОШ (новая редакция), утвержденной приказом директора МКОУ Обуховская СОШ от 18.06.2015г. № 61/2.


Рабочая программа составлена полностью в соответствии с примерной программой. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Данная рабочая программа адресована для учащихся с нормой развития и учащихся с ограниченными возможностями здоровья.


Цели обучения

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи

  • формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

  • раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;

  • развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.


Общая характеристика учебного предмета

Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи­мия». Изучение в 8- 9 классах основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це­лостной науке, показать единство ее понятий, за­конов и теорий, универсальность и примени­мость их как для неорганической, так и для орга­нической химии.

Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю­щая на химической базе объединить знания фи­зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро­вать целостную естественнонаучную картину ми­ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру­жающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут нео­сознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с вещества­ми, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса — это интеграция хими­ческих знаний с гуманитарными дисципли­нами: историей, литературой, мировой художе­ственной культурой. А это, в свою очередь, по­зволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гу­манизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по 2 ч в неделю.

Содержание обучения химии отобрано и структурировано на основе компетентностного подхода. В соответствии с этим в VIII - IX классах формируются и развиваются коммуникативная, учебно-познавательная, ценностно-смысловая и информационная компетенции.

Коммуникативная компетенция – умение строить взаимодействие с ближайшим окружением; умение работать в группе, владение социальными ролями в группе.

Учебно-познавательная компетенция - формирование химических знаний, создание «фундамента» опыта практической деятельности (комплекса умений и навыков) для выполнения самостоятельных работ творческого характера, самостоятельного поиска новых знаний и овладения новыми умениями.

Ценностно-смысловая компетенция – развитие личности, овладение комплексом умений, формирование способностей использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для практических задач, связанных с актуальными проблемами своего района, региона страны.

Информационная компетенция – подготовка личности к жизни, к поведению в окружающей среде, в обществе.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Место предмета «Химия» в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в объеме 138 часов. В том числе: в VIII классе - 70 часов, в IX классе - 68 часов.

Обязательный минимум содержания

основных образовательных программ

Методы познания веществ и химических явлений


Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


Вещество


Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).


Химическая реакция


Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Элементарные основы неорганической химии


Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.

Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.


Первоначальные представления об органических веществах


Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.


Экспериментальные основы химии


Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.


Химия и жизнь


Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Направленность курса на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методы и формы обучения.

Методы обучения на уроке должны соответствовать задачам урока, характеру и содержанию учебного материала, материальному обеспечению урока, бюджету времени. Сегодня наиболее активно используются в различном сочетании следующие методы обучения:

  • устное изложение учебного материала

  • обсуждение изучаемого материала

  • показ (демонстрация)

  • упражнение

  • учебное действие

  • практические занятия

  • самостоятельная работа

Для эффективной реализации требований федерального стандарта в процессе обучения используются следующие технологии:

  • личностно – ориентированные;

  • ИКТ;

  • проблемные, поисковые;

  • уровневой дифференциации;

  • групповые.

В календарно-тематический план введены уроки контроля и проверки знаний в конце каждой темы.

Результаты обучения

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки выпускников, которые содержат следующие компоненты: знать/понимать -перечень необходимых для усвоения каждым учащимся знаний; уметь -перечень конкретных умений и навыков по химии, основных видов деятельности; выделена также группа знаний и умений, востребованных в практической деятельности ученика и его повседневной жизни.


Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.



Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся по химии

«Нормы оценки» призваны обеспечивать одинаковые требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии.

1. Оценка устных ответов учащихся.

Оценка «5» ставится, если:

1) дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

  1. материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

  2. ответ самостоятельный.

Оценка «4» ставится, если:

  1. дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

  2. материал изложен в определенной последовательности,

  3. допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Оценка «3» ставится, если:

  1. дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Оценка «2» ставится, если:

  1. ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,

  2. допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

2.Оценка умений решать задачи

Оценка «5»:

  1. в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

  2. задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

  1. в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

  2. допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

  1. в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

  2. допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

3.Оценка экспериментальных умений

(в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем учащимся, за которыми было организовано наблюдение.

Оценка «5» ставится, если:

  1. работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,

  2. эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,

  3. проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4» ставится, если: работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Оценка «3» ставится если: ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Оценка «2» ставится если: допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами, которые учащийся не может исправить.

4.Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Оценка «5» ставится если: план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» ставится если:

  1. план решения составлен правильно,

  2. осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,

  3. допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Оценка «3» ставится если:

  1. план решения составлен правильно,

  2. осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,

  3. допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» ставится если: допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

5. Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Оценка «5»:

дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3несущественные.

Оценка «2»:

  1. работа выполнена меньше чем наполовину,

  2. имеются несколько существенных ошибок.


Содержание. 8 класс.
(2 ч в неделю; всего 70ч)

Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.



ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3
Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.

1.Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (10ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 Практикум №1. Простейшие операции с веществом (5)

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7
Практикум № 2.
Свойства растворов электролитов (2ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитами. 8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.


Тематическое планирование 8 класс (70 часов)

п\п

Тема

Количество часов


Введение.

4

1

Атомы химических элементов.

10

2

Простые вещества.

7

3

Соединения химических элементов.

12

4

Изменения, происходящие с веществами.

10

5

Практикум №1. Простейшие операции с веществом.

5

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

7

Практикум №2. Свойства растворов электролитов.

2

8

Решение уравнений

1

9

Обобщающий урок




1


ИТОГО

70


Перечень практических работ

п\п

Тема

1

Практическая работа №1. Правила ТБ при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2

Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3

Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе.

4

Практическая работа №4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание.

5

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

6

Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.


Перечень проверочных работ по темам.

п\п

Тема

Вид проверки

1

Атомы химических элементов.

Контрольная работа №1

2

Простые вещества.

Зачет №1

3

Соединения химических элементов.

Контрольная работа №2

4

Изменения, происходящие с веществами.

Контрольная работа №3

5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа №4





Перечень лабораторных опытов

Тема

1

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

3

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

8

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.

11

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.





























Календарно -тематическое планирование 8 класс (70 ч)

Дата/

Неделя

урока/

темы урока

Тема


к/р

п/р

д/з

Введение – 4 часов

01.09.16

1. (1)

Химия –наука о веществах, их свойствах и превращениях.



§ 1, 2

06.09.16


2. (2)

Периодическая система Д.И. Менделеева, ее структура. ПСХЭ как справочное пособие для получения сведений о хим. элементах.



§ 4

08.09.16

3. (3)

Относительные атомная и молекулярная массы.



§ 5

13.09.16

4. (4)

Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.



§ 5

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов

15.09.16

1. (5)

Основные сведения о строении атома.



§ 6

20.09.16

2. (6)

Изменение числа нейтронов в ядре атома –образование изотопов.



§ 7

22.09.16


3. (7)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И.Менделеева.



§ 8

27.09.16


4. (8)

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.



§ 8, 9

29.09.16


5. (9)

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов.



§ 9

04.10.16

6. (10)

Ковалентная неполярная химическая связь.



§ 10

06.10.16

7. (11)

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.



§ 11

11.10.16

8. (12)

Взаимодействие атомов химических элементов –металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.



§ 12

13.10.16

9. (13)

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

+



18.10.16

10. (14)

Анализ контрольной работы № 1 по теме «Атомы химических элементов».




Тема 2. Простые вещества – 7 часов

20.10.16

1. (15)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.



§ 13

25.10.16

2. (16)

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.



§ 14

27.10.16

3. (17)

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.



§ 15

08.11.16

4. (18)

Молярный объем газообразных веществ.



§ 16

10.11.16

5. (19)

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».



§ 15, по тетради

15.11.16

6. (20)

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.



§ 16, по тетради

17.11.16

7. (21)

Зачет № 1 по теме «Простые вещества».

+



Тема 3. Соединения химических элементов – 12 часов

22.11.16

1. (22)

Степень окисления.



§ 17

24.11.16

2. (23)

Бинарные соединения: оксиды, сульфиды и др. Составление их формул.



§ 18

29.11.16

3. (24)

Основания, их состав и названия.



§ 19

01.12.16

4. (25)

Кислоты, их состав и названия. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и название.



§ 20,21

06.12.16

5. (26)

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.




08.12.16

6. (27)

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.



§ 22

13.12.16

7. (28)

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.



§ 23

15.12.16

8. (29)

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.




20.12.16

9. (30)

Массовая и объемная доли компонента смеси.



§ 24

22.12.16

10. (31)

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.



§ 24, по тетради

27.12.16

11. (32)

Контрольная работа № 2 по теме
«Соединения химических элементов».


+


29.12.16

12. (33)

Анализ контрольной работы № 2 по теме

«Соединения химических элементов».




Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 10 часов

12.01.17

1. (34)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.



§ 25

17.01.17

2. (35)

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.




19.01.17

3. (36)

Явления, связанные с изменением состава вещества, -химические реакции.



§ 26

24.01.17

4. (37)

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.




26.01.17

5. (38)

Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения.



§ 27, 29

31.01.17

6. (39)

Реакции соединения. Реакции замещения. Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.



§ 30,31

02.02.17

7. (40)

Реакции обмена. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.



§ 32, 33

07.02.17

8. (41)

Решение расчетных задач: вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.




§ 28

09.02.17

9. (42)

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».


+


14.02.17

10. (43)

Анализ контрольной работы № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».




Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом -5 часов.

16.02.17

1. (44)

Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


+

стр. 174

21.02.17

2. (45)

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.


+

стр. 180

23.02.17

3. (46)

Анализ почвы и воды.


+

стр. 181

28.02.17

4. (47)

Признаки химических реакций.


+

стр. 183

02.03.17

5. (48)

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


+

стр. 185

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 18 час.

07.03.17

  1. (49)

Растворение как физико-химический процесс.



§ 34

09.03.17

  1. (50)

Понятие об электролитической диссоциации.



§ 35

14.03.17

  1. (51)

Основные положения теории электролитической диссоциации.



§ 36

16.03.17

  1. (52)

Ионные уравнения реакций. Кислоты, их классификация.



§ 37

21.03.17

  1. (53)

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).



§ 38

04.04.17

  1. (54)

Основания, их классификация. Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.



§ 39

06.04.17

  1. (55)

Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.



§ 40

11.04.17

  1. (56)

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.



§ 41

13.04.17

  1. (57)

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.




18.04.17

  1. (58)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.



§ 42

20.04.17

  1. (59)

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.




25.04.17

  1. (60)

Окислительно-восстановительные реакции.



§ 43

27.04.17

  1. (61)

Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.



§ 43

02.05.17

  1. (62)

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.



§ 43

04.05.17

  1. (63)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.



по тетради

09.05.17

  1. (64)

Свойства простых веществ –металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно- восстановительных процессах.



по тетради

11.05.17

  1. (65)

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

+



16.05.17

  1. (66)

Анализ контрольной работы № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов




Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов.

18.05.16

  1. (67)

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


+

стр. 241

23.05.16

20.(68)

Решение экспериментальных задач.


+

стр. 242

25.05.16

1.(69)

Решение уравнений




30.05.17

2.(70)

Обобщающий урок







Годовой календарный график текущего контроля

по химии на 2016-2017 учебный год 8 класс

п.п.

Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения

Лабораторная работа, дата проведения


Введение.

4

01.09.16-13.09.16



1

Атомы химических элементов.

10

15.09.16-18.10.16

К.р.№1

13.10.16


2

Простые вещества.

7

20.10.16-17.11.16

Зачет №1

17.11.16


3

Соединения химических элементов.

12

22.11.16-29.12.16

К.р.№2

27.12.16

Л.р.№1 06.12.16

Л.р.№2 15.12.16

4

Изменения, происходящие с веществами.

10

12.01.17-

14.02.17

К.р.№3

09.02.17

Л.р.№3 12.01.17

Л.р.№4 17.01.17

Л.р.№5 24.01.17

Л.р.№6 31.01.17

Л.р.№7 07.02.17

5

Практикум №1. Простейшие операции с веществом.

5

16.02.17-

02.03.17



6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

07.03.17-

16.05.17

К.р.№4

11.05.17

Л.р.№8,9 21.03.17

Л.р.№10 04.04.17

Л.р.№11 11.04.17

Л.р.№12 13.04.17

Л.р.№13 20.04.17

7

Практикум №2. Свойства растворов электролитов.

2

18.05.16-

30.05.17










Содержание программы. 9 класс.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (15ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.


Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)

  1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

  2. Получение и свойства соединений металлов.

  3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (23ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

1.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

2.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

3.Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Органические соединения (10ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.













Тематическое планирование 9 класс (68 часов)

п\п

Тема

Кол-во часов

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

6

2

Металлы.


15

3

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.

3

4

Неметаллы.


23

5

Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.

3

6

Органические соединения.

10

7

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

8


Итого

68



Перечень практических работ

п\п

Тема

1

Практическая работа №1. Правила ТБ при работе в кабинете химии. Осуществление цепочки химических превращений металлов

2

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

3

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

4

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».


5

Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.

6

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»


Перечень проверочных работ по темам.

п\п

Тема

Вид проверки, дата

1

Повторение основных вопросов курса 8-го класса


2

Металлы

Контрольная работа №1,

3

Неметаллы

Контрольная работа №2,

4

Органические вещества

Контрольная работа №3,

5

Итоговая, за курс основной школы

Контрольная работа №4,


Перечень лабораторных опытов

Тема, дата

1.

Лабораторный опыт № 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств,


2.

Лабораторный опыт № 2. Ознакомление с образцами металлов

3.

Лабораторный опыт № 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей

4.

Лабораторный опыт № 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа

5.

Лабораторный опыт № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

6.

Лабораторный опыт № 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

7.

Лабораторный опыт № 7. Качественная реакция на хлорид-ион

8.

Лабораторный опыт № 8. Качественная реакция на сульфат – ион

9.

Лабораторный опыт № 9. Распознавание солей аммония

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение углекислого газа и его распознавание

11.

Лабораторный опыт № 11. Качественная реакция на карбонат-ион

12.

Лабораторный опыт № 12. Ознакомление с природными силикатами

13.

Лабораторный опыт № 13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности


14.

Лабораторный опыт № 14. Изготовление моделей молекул углеводородов

15.

Лабораторный опыт № 15. Свойства глицерина

16.

Лабораторный опыт № 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)

17.

Лабораторный опыт № 17. Взаимодействие крахмала с йодом

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс Дата (неделя)

урока/

темы урока

Тема


к/р

п/р

д/з

Повторение основных вопросов курса 8 класса

и введение в курс 9 класса – 6 часов

01.09.16

1. (1)

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.



§ 1

06.09.16

2. (2)

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.



§ 2

08.09.16

3. (3)

Генетические ряды металла и неметалла.



§ 2

13.09.16

4. (4)

Понятие о переходных элементах. Амфотерность.



§ 2

15.09.16

5. (5)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.



§ 3

20.09.16

6. (6)

Лабораторный опыт №1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.




Тема 1. Металлы - 15 часов

22.09.16

1. (7)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.



§4,5

27.09.16

2. (8)

Общие физические свойства металлов.



§6

29.09.16

3. (9)

Лабораторный опыт № 2. Ознакомление с образцами металлов.




04.10.16

4. (10)

Сплавы, их свойства и значение.



§ 7

06.10.16

5. (11)

Химические свойства металлов как восстановителей.



§ 8

11.10.16

6. (12)

Лабораторный опыт № 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей.




13.10.16


18.10.16

7. (13)

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.



§ 9

8. (14)

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.



§ 10

20.10.16


25.10.16


9. (15)

Щелочные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства.



§ 11

10. (16)

Лабораторный опыт № 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция;

в) алюминия; г)железа.




27.10.16

11. (17)

Щелочноземельные металлы –простые вещества, их физические и химические свойства.



§ 12

08.11.16

12. (18)

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.



§ 13,14

10.11.16

13. (19)

Лабораторный опыт № 5,6. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.




15.11.16

14. (20)

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».

+



17.11.16

15. (21)

Анализ контрольной работы № 1 по теме «Металлы».




Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений – 3 часов

22.11.16

1. (22)

Осуществление цепочки химических превращений металлов.


+


24.11.16

2. (23)

Получение и свойства соединений металлов.


+


29.11.16

3. (24)

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


+


Тема 3. Неметаллы –23 часа

01.12.16

1. (25)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности.



§ 15

06.12.16

2. (26)

Кристаллическое строение неметаллов –простых веществ. Аллотропия. Физические свойства металлов.



§ 16, по тетради

08.12.16

3. (27)

Водород. Строение атома и молекулы.



§ 17

13.12.16

4. (28)

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.



§ 18

15.12.16

5. (29)

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогенириды), их свойства.



§ 19

20.12.16

6. (30)

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.



§ 20

22.12.16

7. (31)

Лабораторный опыт № 7. Качественная реакция на хлорид-ион.




27.12.16

8. (32)

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.



§ 21

29.12.16

9. (33)

Сероводородная и сернистая кислоты.



§ 22, 23

12.01.17

10. (34)

Лабораторный опыт № 8. Качественная реакция на сульфат – ион.




17.01.17

11. (35)

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.



§ 24

19.01.17

12. (36)

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.



§ 25

24.01.17

13. (37)

Фосфорные удобрения.



§ 26

26.01.17

14. (38)

Лабораторный опыт № 9. Распознавание солей аммония




31.01.17

15. (39)

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.



§ 27

02.02.17

16. (40)

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.



§ 28

07.02.17

17. (41)

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.



§ 29

09.02.17

18. (42)

Качественная реакция на углекислый газ.



§ 30

14.02.17

19. (43)

Лабораторный опыт № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.




16.02.17

20. (44)

Лабораторный опыт № 11. Качественная реакция на карбонат-ион.




21.02.17

21. (45)

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.



§ 31

23.02.17

22. (46)

Лабораторный опыт № 12,13. Ознакомление с природными силикатами. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.




28.02.17

23. (47)

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».

+



Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений – 3 часов

02.03.16

1. (48)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».



стр.

07.03.17

2. (49)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»



стр.

09.03.17

3. (50)

Получение, собирание и распознавание газов.



стр.

6. Органические соединения -10 часов.

14.03.17

1. (51)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».



§ 32,33

16.03.17

2. (52)

Химическое строение органических соединений.



§ 34

21.03.17

3.(53)

Лабораторный опыт № 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.




04.04.17

4. (54)

Метан и этан: строение молекул.



§ 35

06.04.17

5.(55)

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.



§ 36,37

11.04.17

6.(56)

Лабораторный опыт № 15. Свойства глицерина.




13.04.17

7.(57)

Понятие об аминокислотах. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах.



§ 38,39

18.04.17

8.(58)

Лабораторный опыт № 16,17. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) . Взаимодействие крахмала с йодом.




20.04.17

9.(59)

Глюкоза, ее свойства и значение.



§ 40

25.04.17

10.(60)

Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения».




Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы -8 часов.

27.04.17

1.(61)

Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева, номеров периода и группы.




02.05.17

2.(62)

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.




04.05.17

3.(63)

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.




09.05.17

4.(64)

Взаимосвязь строения и свойств веществ.




11.05.17

5.(65)

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).




16.05.17

6.(66)

Простые и сложные вещества.




18.05.16

7.(67)

Металлы и неметаллы. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты)и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.




23.05.16

8.(68)

Контрольная работа №4 итоговая за курс основной школы










Годовой календарный график текущего контроля

по химии на 2016-2017 учебный год 9 класс


п.п.

Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения(неделя)

Лабораторная работа, дата проведения(неделя)

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса

и введение в курс 9 класса

6

01.09.16-20.09.16


Л.р.№1 20.09.16


2

Металлы

15

22.09.16-17.11.16

К.р.№1

15.11.16

Л.р.№2 29.09.16

Л.р.№3 11.10.16

Л.р.№4 25.10.16

Л.р.№5,6 10.11.16


3

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений

3

22.11.16-29.11.16



4

Неметаллы

23

01.12.16-29.12.16

К.р.№2

28.02.17


Л.р.№7 22.12.16

Л.р.№8 12.01.17

Л.р.№9 26.01.17

Л.р.№10 14.02.17

Л.р.№11 16.02.17

Л.р.№12,13 23.02.17

5

Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений

3

02.03.16-

09.03.17





Органические соединения

10

14.03.17-

25.04.17

К.р.№3

25.04.17

Л.р.№14 21.03.17

Л.р.№15 11.04.17

Л.р.№16,17 18.04.17


Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

27.04.17-

23.05.16

К.р.№4

23.05.16


Учебно-методическое обеспечение


1.Основная литература

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010 г.

  2. Габриелян О.С.Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа.

  3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа.

2.Дополнительная литература.

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь (к учебнику О.С.Габриеляна). М.Дрофа.

  2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь (к учебнику О.С.Габриеляна). М.Дрофа.

  3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» М.:Дрофа.

  4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». М.:Дрофа.

  5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. М.:Дрофа.

3.Учебно-методическая литература.

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл. Методическое пособие. М.:Дрофа.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Книга для учителя. Химия. 9 кл. Методическое пособие. М.Дрофа.

  1. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл. Дидактические материалы. М.:Дрофа.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл. Дидактические материалы. М.:Дрофа.

  3. Габриелян О.С., РуновН.Н.,Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. М.:Дрофа.

  4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам О.С. Габриеляна, Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса. 9 класс. М.:Вако.

  5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса. 9 класс. М.:Вако.

  6. Химия 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8»/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. М.:Дрофа.

  7. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 «/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. М.:Дрофа. -














Материально-техническое обеспечение кабинета химии


Список таблиц по химии
  1. Строение атома

  2. Электронная орбиталь

  3. Образование ковалентной и ионной химических связей

  4. Классификация органических соединений

  5. Классификация органических соединений

  6. Номенклатуры органических соединений

  7. Электролитическая диссоциация

  8. Электронные конфигурации атомов

  9. Физические явления и химические реакции

  10. Закон сохранения массы веществ

  11. Классификация химических реакций

  12. Типы кристаллических решеток

  13. Окислительно -восстановительные реакции

  14. Реакции обмена в водных растворах

  15. Степень окисления

  16. Генетическая связь классов органических веществ

  17. Генетическая связь классов неорганических веществ

  18. Электролиз

  19. Окислительно- восстановительные реакции

  20. Тепловой эффект химической реакции

  21. Изомерия. Часть 2

  22. Растворимость кислот оснований, солей в воде

  23. Валентность

  24. Строение атома. Изотопы.

  25. Химическая связь

  26. Модели атомов некоторых элементов

  27. Кристаллы

  28. Валентность

  29. Изомерия

  30. Белки

  31. Гомология

  32. Нефть- источник углеводородов

  33. Гомология

  34. Изомерия. Часть 1

  35. Кислотность среды

  36. Скорость химических реакций

  37. Химическое равновесие

  38. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ

  39. Классификация солей

  40. Классификация оксидов

  41. Важнейшие кислоты и их соли

  42. Окраска индикаторов в различных средах

  43. Спиртовка

  44. Газовая горелка

  45. Электронная важатели

  46. Нагревание

  47. Приемы обращения с лабораторным штативом

  48. Получение и собирание газов

  49. Обращение с твердыми веществами

  50. Обращение с жидкими веществами

  51. Взвешивание

  52. Приготовление растров

  53. Фильтрование

  54. Перегонка

  55. Растворимость солей Кислот и оснований в воде

  56. Валентность

  57. Важнейшие кислоты и их соли

  58. Строение атома. Изотопы

  59. Электронные конфигурации атомов

  60. Образование ковалентной и ионной химических связей

  61. Типы кристаллических решеток

  62. Окислительного- восстановительные реакции

  63. Реакции обмена в водных растворах

  64. Классификация оксидов

  65. Классификация солей

  66. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ

  67. Скорость химических реакций

  68. Химическое равновесие

  69. Классификация органических соединений

  70. Изомерия

  71. Гомология

  72. Нефть -источник углеводородов

  73. Белки


Демонстрационный и раздаточный материал

Модели кристаллических решеток:

  1. каменная соль

  2. алмаз

  3. магний

  4. лед

  5. графит

  6. медь

  7. йод

  8. железо

  9. демонстрационный набор для составления объемных моделей молекул


Коллекции

  1. Алюминий

  2. Чугун и сталь

  3. Пластмассы

  4. Каменный уголь и продукты его переработки

  5. Поделочные камни

  6. Металлы

  7. Волокна

  8. Стекло

  9. Шкала твердости

  10. Топливо

  11. Нефть

  12. Минералы и горные породы

  13. Кальцит в природе

  14. Основные виды промышленного сырья 2 шт.

  15. Минеральные удобрения 2 шт.

  16. Волокна



Раздаточный материал:

  1. Алюминий

  2. Топливо

  3. Шелк искусственный

  4. Строение горных пород

  5. Стекло

  6. Волокна

  7. Пластмассы

  8. Удобрения

  9. Коллекция минералов

  10. Нефть

  11. Чугун и сталь



Химические реактивы

хлорид бария BaCl2

сульфат калия K2SO4

барий гидрат окиси

гидроксид бария Ba(OH)2

калий фосфорный

калий йодистый KJ

калий кислый сернокислый KHSO4

алюминиевые квасцы

натрий уксуснокислый CH2COONa

калий уксуснокислый CH2COOK

сульфид натрия безводный NaS

ортофосфат натрия Na3PO4

натрий хлористый NaCl

сульфат натрия Na2SO4

натрий фтористый NaF

кальций фосфорнокислый 2 – замещенный

аммоний азотнокислый NH4NO3

гидрат окиси алюминия

медь хлорная CuCl2

гидроксид меди Cu(OH)2

меди (II) окись CuO

медь однохлористая Cu2Cl

оксид алюминия Al2O3

сернокислый аммоний (NH4)2NO3

хлористый аммоний NH4Cl

кальций окись CaO

кальций сернокислый CaSO4

кальций углекислый CaCO3

сульфат железа FeSO4

оксид магния MgO

железо (III) окись Fe2O3

сульфат цинка ZnSO4

алюминий хлористый AlCl3

магний углекислый MgCO3

магний сернокислый MgSO4

хром треххлористый CrCl3

марганец сернокислый MnSO4

ванадий (V) окись V2O5

оксид железа FeO

марганца окись MnO

кадмий хлористый CdCl2

олово Sn





1.Алюминия нитрат

4.Кобальт (II) сульфат

5.Борная кислота

6.Марганец (II) сульфат

7.Натрий метасиликат

8.Никеля сульфат

9.Свинец (II) оксид

10.Медь (II) сульфат б/в

11.Медь (II) углекислая оси

12.Натрия карбонат

13.Натрия бикарбонат

14.Кальций оксид

15.Калий йодистый

17.Калий железосинеродистый

23.Натрий фтористый

24.Сера молотая

25.Аммонии азотнокислый г. Нетто

26.Порошок магниевый

28.Алюминий азотнокислый

29.Калий марганцовокислый

30.Натрий азотнокислый

31.Калий азотнокислый

33.Натрия карбонат

34.Калия родонит

35.Калия иодид

37.Красная кровяная соль

38.Натрия бромид

39.Натрия гидросульфат

40.Натрия фторид

43.Калий железо-синеродинистый

44.Калий йодистый

45.Калий роданистый

46.Натрий бромистый

47.Натрий сернокислый безводный

48.Натрий сернокислый кислый

49.Натрий углекислый

50.Натрий фтористый

51.Сера техническая

58.Аммиак водный (л.)

59.Аммония карбонат

60.Калия карбонат

61.Калия гидрофосфат

62.Кальция фосфат

63.Кальций дигидрофосфат

64.Натрия карбонат

65.Натрия фосфат

66.Алюминия хлорид

67.Железо (III) хлорид

68.Калия хлорид

69.Цинка хлорид

70.Кальция хлорид

71.Магния хлорид

72.Натрия хлорид

73.Алюминия хлорид

74.Бария хлорид

75.Медь (II) хлорид

76.Железный купорос

77.Медный купорос

78.Цинковый купорос

79.Калия сульфат

80.Кальция сульфат

81.Магния сульфат

82.Натрия сульфат

83.Аммония сульфат

84.Алюминия сульфат

85.Натрия сульфид

86.Калий гидросульфат

87.Натрия сульфит

102.Калия перманганат

103.Берталетова соль (KClO3)

131. Калий азотнокислый

132. Барий азотнокислый

133.Аммоний азотнокислый

134.Натрий азотнокислый

135.серебро азотнокислое

136.Алюминий азотнокислый

137.Алюминий гранулированный

138.Цинк гранулированный

139.Железо(3) окись для ферритов

140.Железо металлическое восстановленное

142.Медь(3) окись

143.Натрий углекислый

144. Сера молотая

145. Калий железистосинеродистый

146. Калий бромистый

147. Калий железосинеродистый

148. Калий йодистый

149. Натрий сернокислый

150. Калий роданистый

151. Натрий фтористый

152. Натрий сернокислый кислый

153. Сера

154.Натрий сульфат

155.Алюминалиевые квасцы




9



Автор
Дата добавления 10.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров58
Номер материала ДБ-339196
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх