Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии

библиотека
материалов

Филиал муниципального общеобразовательного бюджетного учреждения средняя

общеобразовательная школа с. Благовар муниципального района Благоварский район

Республики Башкортостан основная общеобразовательная школа д.Сарайлы

_______________________________________________________________________________________



РАССМОТРЕНО

на заседании методического совета

Протокол №____ от _____._____2016 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОБУ СОШ с.Благовар

_______________В.К.Вильдангиров

Приказ №______ от ______2016 г.

СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УВР

_____________ Гумеров Р.Р.

«____»_______________ 2016 г









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по предмету

«Химия»

для 9 класса

на 2016-2017 учебный год












учителя химии

Насыровой Галии Гелемхатовны

(первая квалификационная категория)

















д.Сарайлы 2016 г.

Пояснительная записка.


Рабочая программа по химии разработано на основе: 

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии.

Авторской программы по курсу «Химия» для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автор Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, М: Вентана-Графа, 2013г .


Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне. Она включает в себя все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.


Программа рассчитана на  68 часов, по 2 часа в неделю. Контрольных работ четыре, практических работ четыре.

Для реализации рабочей программы используется:


  • УМК « Химия»: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений, Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; по редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой- 4-е изд., перераб.- М: Вентана-Графа, 2011.

  • Книга для учителя к УМК «Химия», Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; по редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой- 4-е изд., перераб.- М: Вентана-Графа, 2010

Уровень обучения – базовый.

В данном классе ведущими методами обучения являются: объяснительно- иллюстративный, репродуктивный.


Планируемые результаты изучения предмета «Химия» в 9 классе



В результате изучения данного предмета учащийся должен знать:

В результате изучения химии ученик должен знать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.


Содержание учебного предмета «Химия» в 9 классе


Введение - 3часа

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Классы неорганических соединений. Свойства веществ

I. Закономерности протекания химических реакций -6 часов


Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Скорость химических реакций.

Практическая работа "Влияние факторов на смещение химического равновесия"

Изучение скорости протекания химических реакций

II. Теория электролитической диссоциации -- 12 часов


Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах

Кислоты как электролиты

Основания как электролиты

Соли как электролиты

Лабораторный опыт

Испытание электропроводности раствора соли

Практические работы Решение экспериментальных задач по теме "Э.Д."

III. Химия неметаллов - 26 часов

Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе.Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

  1. Получение аммиака и опыты с ним

IV. Основы органической химии -9 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид. Изучение свойств карбоновых кислот.

Изучение свойств жиров. Изучение свойств глюкозы. Качественная реакция на белки


V. Химия металлов -11 часов


Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Практическая работа

  1. Изучение химических свойств металлов


Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждого раздела по предмету «Химия» в 9 классе (2 часа в неделю)


Введение


3часа

2

I. Закономерности протекания химических реакций


6 часов


3

II. Теория электролитической диссоциации



12 часов

4

III. Химия неметаллов

26 часов


5

IV. Основы органической химии


9 часов

6

V. Химия металлов

11 часов





Приложение 1

к рабочей программе по предмету«Химия»

9 класс на 2016-2017 учебный год


Календарно- тематическое планирование с указанием часов, отводимых на освоение каждой темы по предмету «Химия» в 9 классе (2 часа в неделю).


п\п

Раздел. Тема урока.

Плани-руемая дата прове-дения

Факти-ческая дата прове-дения

Примеча-ние




Повторение некоторых вопросов курса

8 класса - 3 ч




1

Классификация неорганических соединений. Свойства веществ различных классов неорганических соединений

01.09



2

Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома

07.09



3

Химическая связь, ее виды

08.09




Общие закономерности протекания химических реакций - 6 ч






4

Скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость

14.09



5

Катализ и катализаторы

15.09



6

Практическая работа №1" Влияние различных факторов на скорость химической реакции"

21.09



7

Химическое равновесие. Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия

22.09



Электролитическая диссоциация - 12ч





8

Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов

28.09



9

Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация веществ с различным типом связи.

29.09



10

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

05.10



11-12

Реакции ионного обмена

06.10

12.10.




13

Свойства кислот в свете ТЭД

13.10




14

Свойство оснований в свете ТЭД

19.10




15

Свойства амфотерных гидроксидов в свете ТЭД

20.10



16

Контрольная работа № 1 по теме

« Электролитическая диссоциация»

26.10



17

Свойство солей в свете ТЭД

27.10



18

Гидролиз солей

09.11



19



20

Практическая работа №2 "Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация"

Расчеты по уравнениям реакций, когда одно из исходных веществ дано в избытке

10.11



16.11




Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения - 26 ч







21-22

Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, строение атомов, строение и свойства простых веществ

17.11

23.11



23

Водородные и кислородные соединения неметаллов

24.11



24

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

30.11



25

Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы


01.12




26

Сероводород. Сульфиды


07.12



27

Решение задач с использованием выхода продукта реакции

08.12



28

Кислородсодержащие соединения серы (VI)


14.12



29

Концентрированная серная кислота, ее особые свойства

15.12



30

Контрольная работа №2 по теме: « Неметаллы и их соединения»

21.12



31

Общая характеристика элементов подгруппы азота по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

22.12



32

Азот как химический элемент и простое вещество.

28.12



33

Аммиак. Строение, свойства, образование катиона аммония .

29.12



34

Практическая работа № 3 «Получение аммиака и исследование его свойств».

18.01



35

Азотная кислота, ее свойства. Соли азотной кислоты


19.01



36

Круговорот азота в природе

25.01



37

Фосфор как химический элемент и простое вещество


26.01



38

Соединения фосфора

01.02



39

Общая характеристика подгруппы углерода по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

02.02



40

Углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода

08.02



41

Химические свойства углерода


09.02



42

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

15.02



43

Круговорот углерода в природе

16.02



44

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность


22.02



45

Решение задач: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

01.03




Металлы - 11 ч





46

Общая характеристика металлов : их положению в ПСХЭ, строение атомов, строение и свойства простых веществ

02.03



47

Общие способы получения металлов

09.03



48

Электролиз растворов и расплавов солей

15.03



49

Коррозия металлов и сплавов

16.03



50

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы и неметаллы»

22.03



51

Сравнительная характеристика щелочных и щелочно-земельных металлов и их соединений

23.03



52

Распространенность металлов IIA группы. Жесткость воды и способы ее устранения

05.04



53

Алюминий, его физические и химические свойства.

06.04



54

Железо – представитель d – элементов.

12.04



55

Важнейшие соединения железа.

13.04



56

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы».

19.04




Общие сведения об органических соединениях - 9 ч





57-58

Некоторые положения теории химического строения органических соединений

20.04

26.04



59

Классификация и номенклатура органических соединений

27.04



60

Алканы. Строение, изомерия, номенклатура, химические и физические свойства

03.05



61

Алкены Строение, номенклатура. Физические и химические свойства.

04.05



62

Понятие о спиртах ( метанол, этанол, глицерин).

10.05



63

Понятие о карбоновых кислотах ( уксусная, стеариновая).

11.05



64

Жиры.

17.05



65

Углеводы.

18.05



66

Белки.

22.05



67

Итоговая контрольная работа по курсу 9 класса

24.05



68

Итоговое повторение курса 9 класса

25.05




Приложение 2

к рабочей программе по предмету «Химия»

9 класс на 2016-2017 учебный год


Контрольная работа №1 по теме « Растворы. Теория электролитической диссоциации».


Вариант 1


1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах: магний, хлор, медь.

2. Определите тип химической связи: Al(NO3)3 , O2, Fe, H2S.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Ca -----CaO------Ca(OH) 2 -----CaCO 3

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 450 г, содержащего 16 % Mg, в соляной кислоте.

5.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 260 г, 16 % раствора CuSO4 c избытком NaOH.


Вариант 2


1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах: алюминий, сера, цинк.

2. Определите тип химической связи: Ca(NO3)2 , N2, Ag, N2O.

3.Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Mg -----MgO------Mg(OH) 2 -----MgSO 4

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.


4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 320 г, содержащего 15 % Ca, в соляной кислоте.

5.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 460 г, 18 % раствора CuSO4 c избытком NaOH.


Контрольная работа № 2 по теме « Неметаллы» для 9 класса.


Вариант 1.


1. Напишите формулы следующих соединений: фтороводород, хлорид железа (111), аммиак.

2.Определите массу сульфата меди количеством вещества 1,8 моль.

3.Кальций массой 7,5 г взаимодействует с 4,6 г соляной кислотой.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу кислорода (н.у.) количеством вещества 7,9 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Mg SO4 Ba( NO3)2



Вариант 2.


1. Напишите формулы следующих соединений: хлорид серебра, бромоводород, углекислый газ.

2.Определите массу и количество вещества оксида азота (V)

объемом 28,4 л (н.у.)

3. Цинк массой 8,5 г взаимодействует с 6,2 г серной кислотой. Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу хлора (н.у.) количеством вещества 4,7 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Fe (OH)2 Na3 PO4




Контрольная работа № 3 по теме «Металлы. Неметаллы» для 9 класса.


Вариант 1


1. Дайте характеристику строения и свойства атомов кислорода.

2. Напишите уравнения реакций по схеме:


Cl2----HCl---CuCl2-----ZnCl2-------AgCl


3.Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения иода из 450 гр 13% -го раствора иодида натрия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.

4.Жесткость воды и способы ее устранения.

5. Общие способы получения металлов.


Вариант 2


1. Дайте характеристику строения и свойства атомов серы.

2. Напишите уравнения реакций по схеме:

H2----NaH---NaOH-----H2-------HCl

3.Вычислите объем брома (н.у.), который потребуется для вытеснения иода из 230 гр 17% -го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.

4. Коррозия металлов и сплавов.

5. Общая характеристика металлов.


Итоговая контрольная работа для 9 класса.


Вариант 1.


1.Напишите формулы химических соединений:

Серная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид калия, нитрат бария, метан, этилен, метанол, уксусная кислота, глицерин;


2.Запишите уравнение реакции по схемам. Укажите их тип:

а) гидроксид железа (III) > оксид железа (III) + вода

б) серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород


3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?


4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?

5.Что представляют собой белки?


Вариант 2.


1.Напишите формулы химических соединений:

Азотная кислота, оксид натрия, гидроксид бария, хлорид магния, пропан, бутилен, этанол, муравьиная кислота, этиленгликоль;


2.Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

а) нитрат калия > нитрит калия + кислород

б) оксид азота (V) + вода > азотная кислота


3. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?


4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия

5.Что представляют собой углеводы?


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-407152

Похожие материалы