Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии

библиотека
материалов

Филиал муниципального общеобразовательного бюджетного учреждения средняя

общеобразовательная школа с. Благовар муниципального района Благоварский район

Республики Башкортостан основная общеобразовательная школа д.Сарайлы

_______________________________________________________________________________________



РАССМОТРЕНО

на заседании методического совета

Протокол №____ от _____._____2016 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОБУ СОШ с.Благовар

_______________В.К.Вильдангиров

Приказ №______ от ______2016 г.

СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УВР

_____________ Гумеров Р.Р.

«____»_______________ 2016 г









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по предмету

«Химия»

для 9 класса

на 2016-2017 учебный год












учителя химии

Насыровой Галии Гелемхатовны

(первая квалификационная категория)

















д.Сарайлы 2016 г.

Пояснительная записка.


Рабочая программа по химии разработано на основе: 

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии.

Авторской программы по курсу «Химия» для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автор Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, М: Вентана-Графа, 2013г .


Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне. Она включает в себя все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.


Программа рассчитана на  68 часов, по 2 часа в неделю. Контрольных работ четыре, практических работ четыре.

Для реализации рабочей программы используется:


  • УМК « Химия»: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений, Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; по редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой- 4-е изд., перераб.- М: Вентана-Графа, 2011.

  • Книга для учителя к УМК «Химия», Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; по редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой- 4-е изд., перераб.- М: Вентана-Графа, 2010

Уровень обучения – базовый.

В данном классе ведущими методами обучения являются: объяснительно- иллюстративный, репродуктивный.


Планируемые результаты изучения предмета «Химия» в 9 классе



В результате изучения данного предмета учащийся должен знать:

В результате изучения химии ученик должен знать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.


Содержание учебного предмета «Химия» в 9 классе


Введение - 3часа

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Классы неорганических соединений. Свойства веществ

I. Закономерности протекания химических реакций -6 часов


Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Скорость химических реакций.

Практическая работа "Влияние факторов на смещение химического равновесия"

Изучение скорости протекания химических реакций

II. Теория электролитической диссоциации -- 12 часов


Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах

Кислоты как электролиты

Основания как электролиты

Соли как электролиты

Лабораторный опыт

Испытание электропроводности раствора соли

Практические работы Решение экспериментальных задач по теме "Э.Д."

III. Химия неметаллов - 26 часов

Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе.Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

  1. Получение аммиака и опыты с ним

IV. Основы органической химии -9 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид. Изучение свойств карбоновых кислот.

Изучение свойств жиров. Изучение свойств глюкозы. Качественная реакция на белки


V. Химия металлов -11 часов


Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Практическая работа

  1. Изучение химических свойств металлов


Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждого раздела по предмету «Химия» в 9 классе (2 часа в неделю)


Введение


3часа

2

I. Закономерности протекания химических реакций


6 часов


3

II. Теория электролитической диссоциации



12 часов

4

III. Химия неметаллов

26 часов


5

IV. Основы органической химии


9 часов

6

V. Химия металлов

11 часов





Приложение 1

к рабочей программе по предмету«Химия»

9 класс на 2016-2017 учебный год


Календарно- тематическое планирование с указанием часов, отводимых на освоение каждой темы по предмету «Химия» в 9 классе (2 часа в неделю).


п\п

Раздел. Тема урока.

Плани-руемая дата прове-дения

Факти-ческая дата прове-дения

Примеча-ние




Повторение некоторых вопросов курса

8 класса - 3 ч




1

Классификация неорганических соединений. Свойства веществ различных классов неорганических соединений

01.09



2

Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома

07.09



3

Химическая связь, ее виды

08.09




Общие закономерности протекания химических реакций - 6 ч






4

Скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость

14.09



5

Катализ и катализаторы

15.09



6

Практическая работа №1" Влияние различных факторов на скорость химической реакции"

21.09



7

Химическое равновесие. Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия

22.09



Электролитическая диссоциация - 12ч





8

Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов

28.09



9

Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация веществ с различным типом связи.

29.09



10

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

05.10



11-12

Реакции ионного обмена

06.10

12.10.




13

Свойства кислот в свете ТЭД

13.10




14

Свойство оснований в свете ТЭД

19.10




15

Свойства амфотерных гидроксидов в свете ТЭД

20.10



16

Контрольная работа № 1 по теме

« Электролитическая диссоциация»

26.10



17

Свойство солей в свете ТЭД

27.10



18

Гидролиз солей

09.11



19



20

Практическая работа №2 "Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация"

Расчеты по уравнениям реакций, когда одно из исходных веществ дано в избытке

10.11



16.11




Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения - 26 ч







21-22

Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, строение атомов, строение и свойства простых веществ

17.11

23.11



23

Водородные и кислородные соединения неметаллов

24.11



24

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

30.11



25

Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы


01.12




26

Сероводород. Сульфиды


07.12



27

Решение задач с использованием выхода продукта реакции

08.12



28

Кислородсодержащие соединения серы (VI)


14.12



29

Концентрированная серная кислота, ее особые свойства

15.12



30

Контрольная работа №2 по теме: « Неметаллы и их соединения»

21.12



31

Общая характеристика элементов подгруппы азота по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

22.12



32

Азот как химический элемент и простое вещество.

28.12



33

Аммиак. Строение, свойства, образование катиона аммония .

29.12



34

Практическая работа № 3 «Получение аммиака и исследование его свойств».

18.01



35

Азотная кислота, ее свойства. Соли азотной кислоты


19.01



36

Круговорот азота в природе

25.01



37

Фосфор как химический элемент и простое вещество


26.01



38

Соединения фосфора

01.02



39

Общая характеристика подгруппы углерода по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

02.02



40

Углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода

08.02



41

Химические свойства углерода


09.02



42

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

15.02



43

Круговорот углерода в природе

16.02



44

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность


22.02



45

Решение задач: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

01.03




Металлы - 11 ч





46

Общая характеристика металлов : их положению в ПСХЭ, строение атомов, строение и свойства простых веществ

02.03



47

Общие способы получения металлов

09.03



48

Электролиз растворов и расплавов солей

15.03



49

Коррозия металлов и сплавов

16.03



50

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы и неметаллы»

22.03



51

Сравнительная характеристика щелочных и щелочно-земельных металлов и их соединений

23.03



52

Распространенность металлов IIA группы. Жесткость воды и способы ее устранения

05.04



53

Алюминий, его физические и химические свойства.

06.04



54

Железо – представитель d – элементов.

12.04



55

Важнейшие соединения железа.

13.04



56

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы».

19.04




Общие сведения об органических соединениях - 9 ч





57-58

Некоторые положения теории химического строения органических соединений

20.04

26.04



59

Классификация и номенклатура органических соединений

27.04



60

Алканы. Строение, изомерия, номенклатура, химические и физические свойства

03.05



61

Алкены Строение, номенклатура. Физические и химические свойства.

04.05



62

Понятие о спиртах ( метанол, этанол, глицерин).

10.05



63

Понятие о карбоновых кислотах ( уксусная, стеариновая).

11.05



64

Жиры.

17.05



65

Углеводы.

18.05



66

Белки.

22.05



67

Итоговая контрольная работа по курсу 9 класса

24.05



68

Итоговое повторение курса 9 класса

25.05




Приложение 2

к рабочей программе по предмету «Химия»

9 класс на 2016-2017 учебный год


Контрольная работа №1 по теме « Растворы. Теория электролитической диссоциации».


Вариант 1


1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах: магний, хлор, медь.

2. Определите тип химической связи: Al(NO3)3 , O2, Fe, H2S.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Ca -----CaO------Ca(OH) 2 -----CaCO 3

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 450 г, содержащего 16 % Mg, в соляной кислоте.

5.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 260 г, 16 % раствора CuSO4 c избытком NaOH.


Вариант 2


1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах: алюминий, сера, цинк.

2. Определите тип химической связи: Ca(NO3)2 , N2, Ag, N2O.

3.Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Mg -----MgO------Mg(OH) 2 -----MgSO 4

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.


4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 320 г, содержащего 15 % Ca, в соляной кислоте.

5.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 460 г, 18 % раствора CuSO4 c избытком NaOH.


Контрольная работа № 2 по теме « Неметаллы» для 9 класса.


Вариант 1.


1. Напишите формулы следующих соединений: фтороводород, хлорид железа (111), аммиак.

2.Определите массу сульфата меди количеством вещества 1,8 моль.

3.Кальций массой 7,5 г взаимодействует с 4,6 г соляной кислотой.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу кислорода (н.у.) количеством вещества 7,9 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Mg SO4 Ba( NO3)2



Вариант 2.


1. Напишите формулы следующих соединений: хлорид серебра, бромоводород, углекислый газ.

2.Определите массу и количество вещества оксида азота (V)

объемом 28,4 л (н.у.)

3. Цинк массой 8,5 г взаимодействует с 6,2 г серной кислотой. Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу хлора (н.у.) количеством вещества 4,7 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Fe (OH)2 Na3 PO4




Контрольная работа № 3 по теме «Металлы. Неметаллы» для 9 класса.


Вариант 1


1. Дайте характеристику строения и свойства атомов кислорода.

2. Напишите уравнения реакций по схеме:


Cl2----HCl---CuCl2-----ZnCl2-------AgCl


3.Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения иода из 450 гр 13% -го раствора иодида натрия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.

4.Жесткость воды и способы ее устранения.

5. Общие способы получения металлов.


Вариант 2


1. Дайте характеристику строения и свойства атомов серы.

2. Напишите уравнения реакций по схеме:

H2----NaH---NaOH-----H2-------HCl

3.Вычислите объем брома (н.у.), который потребуется для вытеснения иода из 230 гр 17% -го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.

4. Коррозия металлов и сплавов.

5. Общая характеристика металлов.


Итоговая контрольная работа для 9 класса.


Вариант 1.


1.Напишите формулы химических соединений:

Серная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид калия, нитрат бария, метан, этилен, метанол, уксусная кислота, глицерин;


2.Запишите уравнение реакции по схемам. Укажите их тип:

а) гидроксид железа (III) > оксид железа (III) + вода

б) серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород


3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?


4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?

5.Что представляют собой белки?


Вариант 2.


1.Напишите формулы химических соединений:

Азотная кислота, оксид натрия, гидроксид бария, хлорид магния, пропан, бутилен, этанол, муравьиная кислота, этиленгликоль;


2.Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

а) нитрат калия > нитрит калия + кислород

б) оксид азота (V) + вода > азотная кислота


3. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?


4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия

5.Что представляют собой углеводы?

Автор
Дата добавления 01.12.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров39
Номер материала ДБ-407152
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх