2008608
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

Международный конкурс

Идёт приём заявок

Подать заявку

Для учеников 1-11 классов и дошкольников

16 предметов

библиотека
материалов




Пояснительная записка

Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 8-х классов МОБУ Тыгдинской СОШ и реализуется на основе следующих документов:

-  п. 2. ст. 32 Закона РФ «Об образовании» ОТ 29.12.2012 года №2573-ФЗ

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год

- Учебного плана МОБУ Тыгдинской СОШ на 2016-2017 учебный год;

- Положения о рабочих программах МОБУ Тыгдинской СОШ (приказ №160 от 16.12.2013г.).

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е. Ф.Г Фельдман Химия: Неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2009.-198с., Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю.

    Программа курса химии для 8 класса средней общеобразовательной школы, построена на основе линейной концепции школьного химического образования. В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, в ней так же заложены предусмотренные стандартом возможности формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложит фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде. Учащиеся получают сведения о конкретных мерах по защите окружающей среды.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Программа по химии позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствами. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изменения, внесенные в авторскую программу:

Тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов» изучается учащимися после тем «Кислород» и «Водород» в объеме 2 часов. Такая последовательность изучения тем является логичной и позволяет учащимся освоить алгоритм решения задач на нахождение объемных отношений, относительной плотности газа, вычисления по химическим уравнениям объема и количества вещества одного из продуктов реакции по по массе, объему или количеству исходного вещества.

Тема «Растворы. Вода» изучается в объеме 7 часов, вместо 6 часов. Дополнительный час отводится на расчетные задачи по нахождению массовой доли растворенного вещества в растворе; нахождению массы вещества или раствора по массовой доле вещества.

Тема «Периодический закон» изучается в объеме 9 часов, вместо 8 часов.

Дополнительный час отводится на строение атома для закрепления знаний и навыков заполнения электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

1) освоение важнейших знаний о химической символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;

2) овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3) развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4) воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

5) овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

6)применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

7) химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, cырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

      Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.   Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
      глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);    полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
      При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
      Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
      Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).  Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:  ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;  ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу. Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:  допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план решения составлен правильно;  правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:  в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:   в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка

Отметка «4»:  ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибка.

Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов).

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Способы разделения смесей и их использование. Физические и химические явления, Химические реакции.. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Уравнение и схема химической реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Химические соединения вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества, по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 часов)

Кислород. Простые вещества (металлы и неметаллы). Физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Кислород. Нахождение в природе. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Получение, собирание и распознавание кислорода. Качественная реакция.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород. Нахождение в природе. Водород-восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4 Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение газообразных веществ.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрации. Модель молярного объема газов.

Тема 5. Растворы. Вода. (6 часов)

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Тепловые явления при растворении.Получение кристаллов солей (стандарт). Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9 часов)

Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(8 часов)

Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный Варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер: ядро (протоны, нейтроны). Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы).

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Строение вещества. Химическая связь.(9 часов)

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи (стандарт). Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,

ионная и металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 9. Галогены (6 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иода.

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Качественная реакция на хлорид ион.








КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО «ХИМИИ» 8 класс

п/п

Дата


Тема урока


Тип

урока


Элементы содержания

Общеучебные требования

Основные понятия, законы и представления

Лабораторные опыты

Д/З

Вид контроля

Подгото-вка

ОГЭ

ЕГЭ

план

факт

Тема № 1. «Первоначальные химические понятия» (18часов)

1



Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Химия – наука о веществах, их строении и свойствах.

Наблюдение, описание, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Информационно-коммуникативная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

Владение монологической и диалогической речью. Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге

знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;

уметь описывать физические свойства веществ.

Лаб. опыт № 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

предисловие, §1, упр.2,4,5 с.13



упр.3,4 с.13

4.1.

2.1.1

2



Практическая работа №1

«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории»

практическая работа

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

знать: правила работы в лаборатории, безопасного обращения с реактивами, приборами; уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.


с. 48-50

с. 51-52

упр.6 с.13

Вид контроля – массовый

Метод контроля – письменное оформление практической работы

4.1.

2.1.1

3




Чистые вещества и смеси.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Чистые вещества и смеси. Cпособы очистки веществ.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и различные способы разделения смесей.

Лаб. опыт № 2

Разделение смесей. Разделение смеси с пом.магнита.»

§2, упр.6-7 c.13


Вид контроля - выборочный

упр.7, с.13

1.5.

1.6.

2.1.2.

4



Практическая работа №2

«Очистка загрязненной поваренной соли».

практическая работа


Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Уметь разделять смеси. Очистка веществ. Фильтрование. Очистка загрязненной поваренной соли.



с. 52-53


упр.9 с.13

Вид контроля - массовый

Метод контроля – письменное оформление практ. работы



5



Физические и химические явления. Химические реакции.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Физические и химические явления. Признаки химических реакций, условия их возникновения и течения.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать: важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция;

уметь отличать химические реакции от физических явлений.

Лаб. опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

§3 упр.10 с.13


упр.11 -13 с.13

программирован

ный контроль

2.1

1.5.

6



Молекулы и атомы

Атомно-молекулярное учение.


комбинированный урок


Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количест-венный состав вещества. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула;

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение.


Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.


§4, 5, 13

Упр. 7,8с.25, упр. 8. с.37


упр.11 с.25

вид контроля – выборочный

метод контроля устный опрос



7




Простые и

сложные вещества. Химические элементы


комбинированный урок


Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ,

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

уметь классифицировать вещества по составу.

Лаб. опыт № 4

знакомство с образцами простых и сложных веществ.


§5,6, упр.11-15 с.25





8




Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества);

знать основные положения.


§ 6,7,8. Табл.2 с.24

Табл.2 с.24

Вид контроля массовый

Метод контроля оперативный (диктан)



9





Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.

Относительная молекулярная масса

Комбинированный урок


Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение понятия химические формулы веществ;

основные законы химии: закон постоянства состава веществ;

знать химическую символику формулы химических веществ;

определять: состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений.


§9, упр.5,11 с.32


Определение качественного и количественного состава веществ



10



Вычисление по химическим формулам.

Решение расчетных задач.

урок закрепления знаний

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения


§10,

упр. 9, 10,с.32


Вид контроля - массовый

Метод контроля – письменная самостоятельная работа

4.4.

2.3.

11





Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

урок закрепления знаний


Понятие о

валентности химических элементов.

Составление формул соединений по валентности

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов;

уметь: определять: валентность элемента в соединениях;

называть бинарные соединения


§11,12

упр.4,5 с.37



1.4.

1.2.2

12





Составление формул соединений по валентности

Урок коплекс-ного примене-ния ЗУН.


Составление формул соединений по валентности.

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

уметь: определять валентность элемента в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов по валентности; называть соединения.


§11,12

упр.6,7 с.37

Вид контроля - массовый

Метод контроля – письменная самостоятельная работа

1.4.

1.2.2

13




Закон сохранения массы веществ


урок закрепления знаний.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование)

знать основные законы химии: сохранения массы веществ;

понимать его сущность и значение.


§14

упр.1,2, 3 с.47


2.1.

1.5.1

14



Химические

уравнения



урок закрепления знаний


химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Химические уравнения.


Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Умение разделять процессы на этапы, звенья; выделение характерных причинно-следственных связей

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь: определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.


§15, упр.4 с.47


Вид контроля – массовый.

Метод контроля – взаимопроверка.

Работа по карточкам – расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.

2.1.

1.5.1

15




Типы химических реакций


комбинированный урок


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать

понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Лаб. опыт № 5 Разложение основного карбоната меди

Лаб. опыт № 6 реакция замещения меди железом

§16,

упр.5,6 с.47

схема 6


Вид контроля – массовый.

Метод контроля – взаимопроверка

2.1.

2.2.

1.5.1

16




Количество вещества. Моль. Молярная масса.


урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Количество вещества, моль. Молярная масса.


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса.

уметь вычислять молярную массу и количество вещества по формуле соединения.

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль

§17,

Задачи

Вид контроля – массовый.

Метод контроля – самопроверка



17



Вычисления по химическим уравнениям реакций.

Расчетные задачи

комбинированный урок

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.


§17,задачи 1,2 с.48


Работа по карточкам.

Вид контроля – массовый.

Метод контроля – самопроверка

2.1.

2.2.

4.4.3.

2.3.12.3.22.3.3

18



Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные химические понятия»


урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся


Рефлексивная деятельность Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений

Знать: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса.

Уметь: вычислять: количество и массу вещества.

составлять: формулы соединений по валентности; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.


Повторить §§ 2-17


Метод контроля - итоговый письменный контроль.

Дидактический материал



Тема № 2 «Кислород» (5 часов)

19/1



Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Кислород. Нахождение в природе.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать: план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода;

Уметь: характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород.

Демонстрации

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

§18,19, упр.2,3 с.59



3.1.2.

1.3.6

20/2




Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.


Комбинированный урок


Простые вещества (металлы и неметаллы)

Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды


Познавательная деятельность Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды;

Знать: сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;

Уметь: составлять уравнения химических реакций кислорода, характеризующих его свойства.

Демонстрации

Горение магния.

Знакомство с образцами оксидов.

Горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа.

§20, §21,упр.5,6 с.60


упр. 7 с.69

упр.8 с.60

3.1.2.

1.3.6

21/3




Воздух и его состав

Топливо и способы его сжигания.


семинар


Воздух и его состав.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать:

состав воздуха.


Демонстрации

Определение состава воздуха.


§22, упр.10 с.60

упр.1,2 с.69


5.1.

5.2.

2.2.2

22/4



Тепловой эффект химической реакции.


Комбинированный урок


Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии.


Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям


§23,24

задачи 1,2. с.69

упр.11,12 с.69

2.1.

1.5.2

23/5




Практическая работа № 3

«Получение и свойства кислорода».


Практическая работа


Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Знать:свойства кислорода и способы его получения;

Уметь:получать, собирать кислород и распознавать его опытным путем, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.


С.70 оформление работы.




Тема № 3 «Водород» (3 часа)

24/1




Водород, его общая характеристика, нахождение в природе. Получение.


Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Водород, физические и химические свойства.

Качественные

Водород. Нахождение в природе.



Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания

Знать: план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода;

Уметь: характеризовать как химический элемент. распознавать опытным путем водород

Демонстрации Получение, собирание и распознавание водорода.


§25,26

упр.5,6,7 с.76-77


3.1.2.

1.3.6


25/2




Химические свойства и применение водорода.


Комбинированный урок

химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества. Водород – восстановитель.

Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Знать: физические и химические свойства водорода;

Уметь: составлять уравнения реакций водорода, характеризующих его химические свойства;

называть продукты реакции.

Демонстрации

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода.


§27

упр.5,9 с.76-77


З.1.2.

1.3.6


26/3




Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Повторение и обобщение по темам «Кислород»,»Водород»

Практическая работа


урок обобщения, система-тизации знаний.

водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение Качественная реакция на водород.

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Качественные реакции на газообразные вещества

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Знать: физические и

химические свойства

водорода; уметь

составлять уравнения

реакций водорода.


Повторить §25-27






Тема № 5 «Растворы. Вода» (7 часов)


27/1



Вода – растворитель. Растворы.


Урок изучения и первичного закрепления новых

знаний.


Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей (стандарт).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей.

Демонстрации

Растворение веществ в различных растворителях.

Получение кристаллов солей.

»

§28

упр.1-4 с.81





28/2




Массовая доля растворенного вещества в растворе.


Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Расчетные задачи Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

§28

упр.3,4 с.81


4.2.2.

2.3.2


29/3




Вода и ее свойства.

Тест в рамках промежуточной текущей аттестации за полугодие.

Комбинированный урок.


Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды.



Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания

Знать физические и химические свойства воды.

Уметь: характеризовать химические свойства воды, взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами; составлять для воды. уравнения химических реакций.

Демонстрация реакций взаимодействия воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлам

§29

упр.5,6 с.87





30/4




Практическая работа №4

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».


Практическая работа


Взвешивание. Приготовление растворов.

Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.


Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе;

использовать свои знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.


§28-

§29





31/5




Применение воды и растворов

Семинар

Круговорот воды в природе.

Вода в природе и способы её очистки.


Познавательная деятельность

Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать области применения воды и растворов, их значение для жизни и практической деятельности человека; сущность круговорота воды в природе; использовать приобретенные знания для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды (воды) на организм человека и экологически грамотного поведения в окружающей среде.


§29

Схема 9, с.88

Подготовить сообщения по темам 2,3,4.





32/6




Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы».


урок обобщения и систематизации знаний.


Водород, кислород: физические и химические свойства, получение и применение.

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Относительная плотность газов.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач.



§28-

§29

Подготовится к к/р

З.1.2.

4.2.2.

1.3.6

2.3.2


33/7




Контрольная работа № 2 по темам: Кислород, водород, закон Авогадро,

вода и растворы.


урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.


Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать физические и химические свойства водорода, кислорода, воды и способы их получения;

области применения.

уметь составлять: находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления)

Знать определение понятия относительная плотность газов;

химические свойства кислорода, водорода, воды;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.






Тема № 6 «Основные классы неорганических соединений» (9 часов)

34/1




Оксиды:

состав, классификация и химические свойства.


Урок комплексного применения ЗУН


Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятия оксиды, классификацию оксидов; уметь называть оксиды; определять принадлежность веществ к классу оксидов;

характеризовать химические свойства оксидов; составлять формулы оксидов.

Демонстрации оксиды;

Лаб. опыт №7

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лаб. опыт №8

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

§30, упр. 2-4 с.92-93.


3.2.1.

1.3.7

35/2




Основания: состав

и классификация.

Комбинированный урок.


Основные классы неорганических веществ.

Основания. лассификация. Номенклатура.


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятия основания, классификацию оснований;

уметь называть основания, определять принадлежность веществ к классу оснований;

характеризовать химические свойства класса оснований.

Демонстрации

Знакомство с образцами оснований.


§31, упр.2,3 с.99


3.2.2.

1.3.8

36/3




Химические свойства оснований.


Комбинированный урок.


Основные классы неорганических веществ.

Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать состав и химические свойства оснований;

уметь составлять формулы оснований; уравнения химических реакций оснований;


Лаб. опыт №9

Получение нерастворимых оснований.

Лаб.опыт№ 10

Взаимодействие щелочей с индикаторами, кислота

§31, упр.5 с.99


3.2.2.

1.3.8

37/4




Кислоты: состав, классификация, химические свойства.


Урок комплексного применения ЗУН.

Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы.

Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.


Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать определение понятия кислоты, индикаторы, формулы кислот; характеризовать свойства кислот; сущность реакции нейтрализации, применение, называть кислоты; определять принадлежность веществ к классу кислот;

уметь составлять формулы кислот;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

Демонстрации

Реакций взаимодействиякислот с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Лаб.опыт №11

Растворение железа и цинка в соляной кислоте

§32, упр.1. с.104

§32, табл.13, с.103, упр.8. с.104 -105

(по вариантам).

3.2.3.

1.3.9

38/5




Соли: состав, классификация

Комплексный урок

Основные классы неорганических веществ. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ;

Уметь: составлять формулы солей; называть соединения класса

Демонстрации

Знакомство с образцами солей.

§33, табл.15, с.111, упр.2,3. с.112.


3.2.4.

1.3.10

39/6




Химические свойства солей.



Урок комплексного применения ЗУН.



Основные классы неорганических веществ.

Соли. Физические и химические свойства. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ; характеризовать свойства солей;

Уметь: составлять

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей

Лаб.опыт №12

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

§33, табл.15, с.111, упр.9 с.112

3.2.4.

1.3.1

40/7




Связь между отдельными классами неорганических соединений.


урок обобщения и систематизации знаний.


Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Уметь: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений,составлять формулы неорганических соединений изученных классов.


Повтор.

§30-33,

упр.10 с.112

(по вариантам).

3.3.1.

1.5.1

41/8




Практическая работа № 5

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Практическая работа.


Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Знать: характерные химические свойства основных классов неорганических веществ;

Уметь: применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.


с.114, оформление работы



42/9



Контрольная работа № 3

По теме
« Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»


урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.


Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).


Рефлексивная деятельность Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений

Знать: состав, химические свойства основных классов неорганических веществ;

Уметь: называть соединения изученных классов; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

применять полученные знания для решения практических задач.


Повторить §30-

§33.

3.2.4.

3.3.1.

1.3.1

1.5.1


Тема № 7 «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома» (9 часов)

43/1



Классификация химических элементов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химический элемент.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать: важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ;

Уметь: характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений).

Лаб.опыт №13

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей


§34, упр.2,3 с.122



1.2

1.1.2

.

44/2



Периодический закон Д.И. Менделеева

комбинированный урок


Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать: основные законы химии: периодический закон;

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп


§35, упр.3,4 с.122

1.2.

1.1.2


45/3



Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

комбинированный урок

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы


Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных.

Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание свого вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).

Знать особенности строения периодической системы;

уметь объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп


§36, упр.2 с.125


1.2.1

1.2.2.

1.1.2


46/4



Строение атома

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы;

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева


§37, упр.1,3,4, с.138


1.1.

1.1.1

47/5




Строение атома


Комбинированный урок


Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева


Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь: характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева


§37, составить схемы строения атомов первых 20 элементов


1.1.

1.1.1

48/6



Состояние электронов в атомах.

Комбинированный урок


Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.


Знать формы атомных орбиталей ;особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых периодов.


§37,

1.1.

1.1.1

49/7



Значение периодического закона

семинар

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона.

Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных

Знать/понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение.


§38, творческие проекты

1.1.

1.2.

1.1.1

1.1.2

50/8



Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

защита творческих работ Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Познавательная деятельность Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ.

Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных

Понимать периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева. Знать:

жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева


§39



51/9



Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

урок обобщения и систематизации знаний


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание свого вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.)

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь: характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций


Повторить

§34 -39




Тема № 8 «Строение вещества. Химическая связь» (9 часов)

52/1



Электроотрицательность химических элементов.

Основные виды химической связи.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи.

Познавательная деятельность

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион




§40, 41, упр.1-4 с.152


1.3.

1.2.1

53/2



Основные виды химической связи. Ковалентная связь.

комбинированный урок

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности; понимать механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип химической связи в соединениях.


§41, примеры.

1.3.

1.2.1

54/3



Основные виды химической связи. Ковалентная связь: полярная и неполярная.

комбинированный урок


Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная)

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать определение понятий ковалентная связь и её разновидности: полярная и неполярная; понимать механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип связи.


§41, задача 1 с.152

1.3.

1.2.1

55/4



Основные виды химической связи. Ионная связь

комбинированный урок

Ионная химическая связь

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятий ион, ионная связь; понимать механизм образования ионной связи;

уметь определять: степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.


§41, при-меры веществ с разным типом связей

1.3.

1.2.1

56/5



Кристаллические решетки

урок комплексного применения ЗУН

Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.

Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности

Знать особенности строения кристаллических и аморфных веществ; типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая);

уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ

Демонстрации

Модели кристаллических решеток.

Лаб.опыт №14

Возгонка йода

»

§42



1.2.3

57/6



Степень окисления

урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Валентность и степень окисления.Валентность элементов в свете электронной теории. Правила определения степени окисления элементов

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать понятия

степень окисления;

уметь: валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления


§43 упр.5,6 с.152

2.6.

1.4.

1.2.2

58/7



Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


комбинированный урок

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительные реакции;

уметь определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель;

иметь представление об электронном балансе


§43, упр.7 с.152

2.6.

1.4.

1.2.2

1.5.8

59/8



Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

урок обобщения и систематизации знаний

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать основные понятия темы: химическая связь, ее типы, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель;

уметь определять: тип химической связи в соединениях; степени окисления элементов, составлять формулы по степени окисления.


Повторить §§ 40-43

Подготовится к к/р

1.3.

1.2.1

60/9



Контрольная работа №4

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь.»

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

Рефлексивная деятельность Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей;

уметь: характеризовать :химические элементы Д.И.Менделеева и строение их атомов;

определять тип химической связи, приводить примеры веществ с различным типом химической связи


Повторить §§ 40-43



Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)

61



Закон Авогадро. Молярный объем газов

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции;

(находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))


§44, задача 1 с.156

4.4.3.

2.3.2.

62



Относительная плотность газов

комбинированный урок

Относительная плотность газов. Получение газообразных веществ.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать определение понятия относительная плотность газов;

уметь вычислять относительную плотность газов



4.4.3.

2.3.2.

63



Объемные отношения газов при химических реакциях

Объемные отношения газов при химических реакциях

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)


§45, задача 4 с.156



Тема № 9 « Галогены» (6 часов)

64/1



Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

урок комплексного применения ЗУН

Галогены.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

Познавательная деятельность Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

Уметь: характеризовать галогены, составлять уравнения реакций для хлора.

Демонстраци

Распознавание соединений хлора.

Знакомство с физическими свойствами галогенов.

»


§46-47, упр.1,2 с.164

3.2.1.

1.3.4

65/2




Хлороводород

Соляная кислота и её соли

урок комплексного применения ЗУН

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли.

Методы анализа веществ.

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать свойства соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

составлять уравнения реакций (характерных для соляной кислоты реакций)


Демонстраци

образцы хлоридов. Распознавание соляной кислоты хлоридов.

§48,49,упр.2,3. с.169

3.2.3.

1.3.9

66/3




Сравнительная характеристика галогенов

урок комплексного применения ЗУН

Галогены. Сравнительная характеристика галогенов по физическим и химическим свойствам.

Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов;

уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

Демонстрации

Образцы хлоридов. бромидов, иодидов.


§50,упр.5 с.172

3.2.3.

1.3.9

67/4




Практическая работа № 6

Получение соляной кислоты и ее свойства.

Практическая работа.

Практические занятия: Выполнение опытов по получению соляной кислоты и изучению ее свойств.


Знать способы получения и химические свойства соляной кислоты, правила безопасного обращения с веществами.

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач


Повтор.. §46-50



68/5



Итоговая контрольная работа №5


урок обобщения и систематизации знаний.

Генетическая связь между классами неорганических соединений; Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома химическая связь; окислительно-восстановительные реакции; галогены, химические свойства.


Знать: состав, химические свойства основных классов неорганических веществ;

особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей;

Уметь: характеризовать химические элементы Д.И.Менделеева и строение их атомов;

определять тип химической связи,

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач.


Повторить §40-50

1.3.

1.2.1

69/6



Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.

Итоговый урок Итоговая аттестация за курс 8 класса.

урок обобщения и систематизации знаний

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества, массовую долю вещества в растворе. Основные классы неорганических соединений. Строение атома, химическая связь, степень окисления.

Познавательная деятельность Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач.


§32,33,27,41,43,45.

2.6.

1.4.

1.2.2

1.5.8

70



Решение задач по курсу химии 8 класса




Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач

















Количество учебных часов по рабочей программе .

Тема

раздела по программе

Количество часов

В том числе:

Рабочая программа

По Н.Н.Гара

Уроки

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия.

18

18

16

 2

 6

 1

2

Кислород.

5

5

5

 1

 


3

Водород.

3

3

3

 

 


4

Закон Авогадро.

2

3

2

 



5

Растворы.

7

6

5

1


1

6

Основные классы н/соединений.

9

9

7

1

 6

 1

7

Периодический закон. Строение атома.

9

8

9

 

1


8

Строение веществ. Химическая связь

9

9



 1

 1

9

Галогены.

6

6


 1

 

1


Резервное время

2

3


 

 

 

 

Всего:

70

70


6

14

5



Элементы содержания авторской программы выделены подчеркиванием,

элементы содержания примерной программы не выделены, курсивом - элементы, которые подлежат изучению, но не включаются в требования к уровню подготовки выпускников.





Учебно-методический комплект:

  1. Учебник Рудзитис Г.Е. Ф.Г Фельдман Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-198с.,

  2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2010. -56с.

  3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. М.: Просвещение 2010 11 с.

  4. Журнал: «Химия в школе», «Химия»- приложение к газете «Первое сентября».

  5. Библиотечка газеты «Первое сентября»

  6. Электронные носители:

  7. Репититор. Химия.Полный школьный курс.

  8. Готовимся к ГИА и ЕГЭ. 

Дополнительная литература для учителей:

1.Брейгер Л.М.Химия Контрольные и самостоятельные работы, тесты. 9Класс.,2006.

2.Городова Н.М.Сборник тестовых заданий по химии. 8-9 класс.

3.Альбицкая В.М.Задачи и упражнения поорганической химии.

4.Гара Н.Н.зуева М.В.Химия.Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.

5.Суровцева Р.П.,Гузей Л.С. Контрольные работы по химии 8-9 класс.

  1. Сборники тестов. Химия. 8-9 классы. Химия. 10-11 классы

  2. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8-9 классы. Химия. 10-11 классы.

8.Габриелян О.С.. сборники задач для 8-11 классов общеобраз. учебных заведений.

9.Габриелян О.С.Химия.Контрольные и проверочные работы.М.: Дрофа,2010.

10.Габриелян О.С. Тесты по химии.11 класс.

11. Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Федосова Л.Ф. Сборник самостоятельных работ по химии: 8-9 кл. - 176 с.
12.Шмаков Ю.А. Тесты.Неорганическая химия.

13. .Химия. ЕГЭ.2012 Сборник экзаменационных заданий.

14.Химия. ГИА.2012 Сборник экзаменационных заданий.

для учащихся:

1. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 2009.

2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.

3. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

4. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2009.

5.Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. 1001 задача по химии с решениями. – Москва-Харьков: Илекса-гимназия, 2008.

6.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2009.

Справочная литература:

1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.

2. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко. 208 с.

3. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.

4. Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с.

5. Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) - 96 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  1. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАО Просвещение - МЕДИА, 2010.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ – 6 часов, лабораторных опытов – 14 часов.

Изменения, внесенные в авторскую программу:

Тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов» изучается учащимися после тем «Кислород» и «Водород» в объеме 2 часов. Такая последовательность изучения тем является логичной и позволяет учащимся освоить алгоритм решения задач на нахождение объемных отношений, относительной плотности газа, вычисления по химическим уравнениям объема и количества вещества одного из продуктов реакции по по массе, объему или количеству исходного вещества.

Тема «Растворы. Вода» изучается в объеме 7 часов, вместо 6 часов. Дополнительный час отводится на расчетные задачи по нахождению массовой

доли растворенного вещества в растворе; нахождению массы вещества или раствора по массовой доле вещества.

Тема «Периодический закон» изучается в объеме 9 часов, вместо 8 часов.

Дополнительный час отводится на строение атома для закрепления знаний и навыков заполнения электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.






Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Приглашаем принять участие МЕЖДУНАРОДНЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ «ИНФОФОРУМ» Осталось всего 50 мест на очное участие! Подать заявку Очное участие Дистанционное участие Курс повышения квалификации (36 часов) + Сертификат участника “Инфофорума”
Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
17 курсов по пожарно-техническому минимуму
Обучение от 2 дней
дистанционно
Удостоверение
Программы актуальны на 2019 г., согласованы с МЧС РФ
2 500 руб. до 1 500 руб.
Подробнее