Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11

Рабочая программа по химии 11


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Селтинская средняя общеобразовательная школа

Селтинского района Удмуртской Республики

Рассмотрено на заседании методического объединения учителей химии

«__» августа 2014 г.

протокол № __



Принято на заседании

педагогического совета

«__» августа 2014 г.

протокол № 7



Утверждено руководителем ОУ

«__» августа 2014г.
приказ № ______



















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии 11а, б классы

Северюхиной Елены Аркадьевны

учителя химии первой категории







2014-2015 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа курса химии для 11 класса (базовый уровень), разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений: программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) с. 27-37, автор О. С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 и государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 3 часа, практических работ - 5 часов.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного , практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.


Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие формы.


Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):

1. репродуктивные: объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные;

2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.


Формы учебной работы: фронтальные; групповые; индивидуальная.


Средства обучения: Учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.


Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; практические работы.


Критерии оценки работ обучающихся

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.


Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.


Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.


Критерии оценивания контрольных работ приведены в приложении с текстами контрольных работ (оценивание согласно рекомендациям автора УМК: Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11 класс. Базовый уровень»/ О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220 с.


Используемые сокращения в рабочей программе

К. Р. - контрольная работа,

П.Р. - практическая работа,

Л. - лабораторный опыт,

Д. - демонстрационный эксперимент,

Гл. - глава,

Повтор. - повторить, повторение,

Химические элементы записываются символами.


Домашнее задание по учебнику:

Все учащиеся обеспечены учебниками, но разных годов выпуска, домашнее задание в классном журнале 11-х классов указано по учебнику О.С. Габриеляна. Химия 11 класс. Базовый уровень. М.: Дрофа , 2007.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН



Тема

Теоретические

занятия

(количество часов)

Практические

работы

(количество часов)

Контрольные

работы

(количество часов)

Общее

количество часов

Тема 1. Строение атома и периодический закон.

6

-

-

6

Тема 2. Строение вещества.

22

1

1

24

Тема 3. Химические реакции.

15

1

1

17

Тема 4. Вещества и их свойства.

15

3

1

19

Резервное время

-

-

-

2

Всего

60

5

3

68


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, отно­сительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, элек­троотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, уг­леродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодиче­ский закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азот­ная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соедине­ний, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неор­ганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органиче­ских соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и по­ложения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различ­ных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интерне­та); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информа­ции и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повсе­дневной жизни:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудо­ванием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных ис­точников.


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Количество часов на год: в неделю -2 часа, всего - 68 часов


урока п/п

Тема урока

Дата проведения

Основные понятия, термины, эксперимент (Д.–демонстрационный, Л.–лабораторный)

Требования к уровню подготовки обучающихся

Домашнее задание

Примечание

По плану

По факту

Тема 1. Строение атома и периодический закон (6 часов)

1-3

(1-3)

Основные сведения о строении атома.

01-06.09


08-13.09


Развитие представлений о строении атома. Атом – сложная частица. Модели, отражающие строение атома («пудинга с изюмом», планетарная и квантовая). Ядро и нуклоны (протоны и нейтроны). Изотопы. Электроны и электронная оболочка. Энергетические уровни (электронные слои). Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов. Понятие об: s-орбиталях, p-орбиталях, d –орбиталях. Электронные и электронно-графические формулы (электронные конфигурации атомов) химических элементов этих периодов. Нормальное и возбужденное состояние атомов. Валентные возможности атомов химических элементов.

Знать: современные представления о строении атомов, сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

Уметь: составлять электронные формы атомов.

Б-§1

П-§1-4


4-5

(4-5)

Периодический закон и строение атома.


15-20.09


Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система как графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Три формулировки периодического закона: менделеевская, современная и причинно-следственная, связывающая периодические изменения свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов. Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Значение периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Знать: смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.

Уметь: давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.

Б-§2, Л.О.№1

П-§5


6 (6)

Философские основы общности двух ведущих теорий химии.



Сравнение Периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым, и теории строения органических соединений А.М. Бутлерова: история их становления (предпосылки, открытия, презентация научной общественности); этапы развития основных положений; предсказательные возможности.

Уметь: сравнивать две ведущие теории химии Периодический закон и ТХС органических соединений.



Тема 2. Строение вещества (24 часа)

7-8

(1-2)

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.

22-27.09


Ионы и их классификация: по заряду (анионы и катионы), по составу (простые и сложные), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток. Бинарные и более сложные органические и неорганические вещества с ионными кристаллическими решетками

Д.1.Модель кристаллической решетки хлорида натрия. 2.Образцы минералов и веществ с ионными кристаллическими решетками: оксида кальция, различных солей, твердых щелочей, галита, кальцита.

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу химической связи, по типу кристаллической решетки.

Б-§3

П-§6

(ионная связь)


9-10

(3-4)

Ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решетки.

29.09-04.10


Ковалентная связь, как химическая связь, возникающая за счет образования общих электронных пар, или как связь, возникающая за счет перекрывания электронных орбиталей. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных связей: по ЭО (полярная и неполярная), по кратности (одинарные, двойные, тройные, полуторные), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма- и пи-связи). Полярность ковалентной связи и полярность молекулы. Диполь. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Аллотропия углерода. Свойства веществ с атомными и молекулярными кристаллическими решетками.

Д.1.Модели кристаллических решеток алмаза, графита. 2.Возгонка иода или бензойной кислоты.

Л.1.Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу химической связи, по типу кристаллической решетки.

Б-§4, Л.О. №2

П-§6 (ковалентная связь)



11-12

(5-6)

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.

06-11.10


Особенности строения атомов металлов и их кристаллов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их классификация и свойства. Представители сплавов (черных – чугуны и стали и цветных – бронза и дюралюминий).

Д.1.Модели металлических кристаллических решеток. 2.Коллекция металлов. 3.Коллекция сплавов.

Л.2.Ознакомление с коллекциями металлов и сплавов.

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу химической связи, по типу кристаллической решетки.

Б-§5,

Л.О.№18

П-§6

(металлическая связь)



13-14

(7-8)

Водородная химическая связь.

13-18.10


Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования. Свойства веществ с этим типом связи на примере органических и неорганических веществ. Внутримолекулярная водородная связь, ее биологическая роль. Значение этой разновидности химической связи для реакций матричного синтеза. Социальное значение обратимой денатурации белка.

Д.1.Модель молекулы ДНК. 2.Уменьшение суммарного объема при сливании спирта и воды. 3.Денатурация растворов яичного белка под действием: температуры, растворов солей тяжелого металла, спирта, раствора формальдегида.

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу химической связи.

Б-§6

П-§6

(водородная связь)


15 (9)

Единая природа химических связей.

20-25.10


Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Наличие разных типов химической связи в одном веществе (пероксидах водорода и натрия, щелочах, солях кислородсодержащих кислот, солях аммония и аминов). Переход одного типа связи в другой (при электролитической диссоциации, испарении металлов и т.д.). Философская категория относительности для рассмотренных химических объектов: классификации элементов и простых веществ (металлы и неметаллы), кислотно-основных свойств гидроксидов (на примере амфотерности), зависимости физических свойств органических и неорганических веществ от типов их связи и кристаллических решеток. Единая природа химических связей–электростатическая (электронно-ядерное взаимодействие связываемых частиц).

Д.1.Электролитическая диссоциация соляной кислоты. 2.Термическая диссоциация хлорида аммония.

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу химической связи.

Б-§10

П-§6

(единая природа химической связи)


16-17

(10-11)

Полимеры.


27.10-01.11


Органические полимеры. Пластмассы, их классификация: по отношению к нагреванию (термопласты, реактопласты), по способам получения (полимеризационные и поликонденсационные), по структуре (линейные, разветвленные и пространственные). Представители пластмасс и их применение. Волокна: природные (растительные и животные), химические (искусственные, синтетические), их представители и применение. Натуральные и синтетические каучуки: представители, применение. Биополимеры: белки, полисахариды и нуклеиновые кислоты. Сравнение крахмала и целлюлозы, РНК и ДНК. Неорганические полимеры: вещества с атомной кристаллической структурой (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен, теллур, а также все разновидности оксида кремния (IV) и оксида алюминия) и молекулярной структурой (сера пластическая). Неорганическое волокно - асбест.

Д.1.Коллекция пластмасс. 2.Коллекция волокон. 3.Коллекция неорганических полимеров (минералы и горные породы). 4.Коллекция каучуков. 5.Получение пластической серы.

Л.3.Ознакомление с коллекциями пластмасс, волокон и каучуков.

Знать: основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса; классификацию пластмасс; основные способы получения полимеров; наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.

Б-§7,

Л.О. №3

П-§9


18-19

(12-13)

Газообразное состояние веществ.


10-15.11


Три агрегатных состояния воды. Круговорот воды в природе. Особенности строения газов. Молярный объем газов. Свойства газов. Природные газовые смеси: воздух и природный газ, их состав. Объемная доля компонента газовой смеси расчеты с ее использованием. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Д.1.Таяние льда и испарение жидкой воды. 2.Модель молярного объема газообразных веществ.

Знать: агрегатные состояния воды.; круговорот воды в природе, особенности строения газов , молярный объем газов, свойства газов, природные газовые смеси: воздух и природный газ, их состав.

Уметь: производить расчеты с использованием объемной доли компонента газовой смеси.

Б-§8

П– записи в тетради


20-21

(14-15)

Представители газов.


17-22.11


Представители неорганических и органических газов: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен, ацетилен – их получение, собирание, распознавание и применение. Другие представители газов: азот, галогены (фтор, хлор), метан, этан, пропан, бутан, их свойства и применение. Благородные газы.

Д.1.Получение, собирание, распознавание водорода. 2.Получение, собирание, распознавание кислорода. 3.Получение, собирание, распознавание углекислого газа. 4.Получение, собирание, распознавание аммиака. 5.Получение, собирание, распознавание этилена. 6.Получение, собирание, распознавание ацетилена.

Знать: основных представителей неорганических и органических газов: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен, ацетилен – их получение, собирание, распознавание и применение. Другие представители газов: азот, галогены (фтор, хлор), метан, этан, пропан, бутан, их свойства и применение. Благородные газы.

Уметь: получать, собирать и распознавать газы: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен, ацетилен.

Б-§8

П- записи в тетради


22-23

(16-17)

Жидкое состояние веществ.


24-29.11


Особенности строения жидкостей. Строение, физические и химические свойства воды. Физические аномалии воды. Биологическая и геологическая роль воды. Использование воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их классификация, представители и значение. Жидкие кристаллы. Их применение в технике.

Д.1.Взаимодействие воды с натрием. 2.Гашение извести. 3.Жесткость воды и способы ее устранения. 4.Приборы на жидких кристаллах. Л.4.Испытание воды на жесткость. 5.Устранение жесткости воды. 6.Ознакомление с минеральными водами.

Знать: Особенности строения жидкостей, строение, физические и химические свойства воды, физические аномалии воды, применение воды, понятие «жесткость воды» и способы ее устранения, классификацию минеральных вод и их значение.

Б-§9

П- записи в тетради



24(18)

Твердое состояние веществ.



Аморфные твердые вещества, их отличие от кристаллических веществ. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллические вещества и типы кристаллических решеток (повторение). Жидкие кристаллы (повторение).

Д.1.Образцы природных аморфных веществ (опал, халцедон и др.) и промышленных аморфных материалов (пластмасс, стекла, хрусталя и др.). 2.Модели кристаллических решеток разных типов. 3.Получение пластической серы.

Знать: отличие аморфных веществ от кристаллических, типы кристаллических решеток.

Б-§10, ПР№1

П-ПР№1


25 (19)

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

01-06.12


Получение, собирание, распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена.

Знать: основные правила ТБ; основные способы получения, собирания и распознавания газов в лаборатории.

Уметь: собирать прибор для получения газов в лаборатории.



26-27

(20-21)

Дисперсные системы.


08-13.11


Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы. Грубодисперсные системы: эмульсии, эмульсии, суспензии, аэрозоли – их представители и значение. Тонкодисперсные системы: гели и золи – их представители и значение. Коллоидные системы, их отличия от истинных растворов. Эффект Тиндаля. Гели: пищевые, косметические, медицинские, биологические и минеральные – их представители и значение. Коагуляция. Синерезис. Истинные растворы.

Д.1.Образцы различных дисперсных систем: эмульсии, суспензии, аэрозоли, золи, гели. 2. Получение коллоидного раствора из хлорида железа (III). 3.Коагуляция полученного раствора. 4. Эффект Тиндаля (пропускание луча света от лазерной указки через истинный раствор и коллоидный раствор, а также через струю из аэрозольного баллончика).

Л.7.Ознакомление с дисперсными системами.

Знать: определение и классификацию дисперсных систем, понятия «истинные» и «коллоидные» растворы, эффект Тиндаля.

Б-§11, Л.О.

№6

П-§10


28 (22)

Массовая доля компонента смеси.



Решение расчетных задач с использованием понятий «массовая доля растворенного вещества», «массовая доля примесей».

Уметь: проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля растворенного вещества», «массовая доля примесей».

Б-§12, задачи и упр.

П- записи


29 (23)

Обобщение по темам «Строение атома и периодический закон» и «Строение вещества»

15-20.12


Обобщение материала по темам «Строение атома и периодический закон» и «Строение вещества». Отработка теоретического материала в рамках данных тем.

Знать: понятия «вещества», «химический элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «валентность», «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного строения».

Б-§1-12

П-§1-10.

Подготовиться к КР №1



30 (24)

Контрольная работа №1 по темам «Строение атома и периодический закон» и «Строение вещества»






Тема 3. Химические реакции (17 часов)

31-32

(1-2)

Классификация химических реакций.

22-27.12


Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причина аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Реакции изомеризации. Изомеры. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Особенности этих реакций в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения и расчеты по ним. Обратимые и необратимые реакции. Правило Бертолле

Д.1.Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 2.Модели молекул н-бутана и изобутана.

3.Разложение пероксида водорода. 4.Разложение перманганата калия. 5.Взаимодействие натрия и кальция с водой. 6.Взаимодействие цинка с соляной кислотой. 7.Взаимодействие железа с раствором медного купороса. 8.Опыты, иллюстрирующие правило Бертолле – образование осадка, газа и воды. 9. Прокаливание мела и гашение полученного продукта водой.

Л.8. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. 9. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

Знать, какие процессы называются химическими реакциями и в чем их суть.

Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.

Б-§13-14,

Л.О.№7-10

П-§11


33-34

(3-4)

Скорость химической реакции и факторы, от которых она зависит.

12-17.01


Понятие о скорости химической реакции и единицах ее измерения. Молярная концентрация веществ. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, их концентрации (закон действующих масс), температуры, площади соприкосновения веществ и катализатора. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Ингибиторы.

Д.1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади соприкосновения веществ. 2.Разложение пероксида водорода с помощью: а) каталазы сырого картофеля; в) разрушенной каталазы вареного картофеля. 3. Взаимодействие алюминия с йодом с помощью воды. 4. Ингибирование взаимодействия железа с соляной кислотой с помощью формалина.

Знать: понятие «скорость химической реакции»; факторы, влияющие на скорость реакций, понятие о катализаторе и механизме его действия; ферменты - биокатализаторы.

Б-§15

П-§12-13


35-36

(5-6)

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

19-24.01


Необратимые и обратимые реакции. Состояние химического равновесия для обратимых реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Принцип Ле Шателье и использование его в химическом производстве. Взаимосвязь принципа Ле Шателье и правила Вант-Гоффа. Понятие об оптимальных условиях. Научные принципы производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Д.1. Необратимые реакции, идущие по правилу Бертолле. 2.Обратимые реакции на примере получения роданида железа (III) и наблюдения за смещением равновесия по интенсивности окраски продукта реакции при изменении концентрации реагентов и продуктов.

Л.10. Необратимые реакции, идущие по правилу Бертолле.

Знать: классификацию химических реакций (обратимые и необратимые); понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

Б-§16

П-§14


37-38

(7-8)

Роль воды в химических реакциях.

26-31.01


Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами (повторение), разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Д.1.Взаимодействие воды с натрием, кальцием и магнием. 2.Гашение извести. 3.Испытание растворов различных веществ на электропроводность. 4.Зависимость свойств растворов уксусной и соляной кислот от разбавления. 5.Образцы кристаллогидратов.

Знать: физическую и химическую теории растворов; понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов; роль воды в химических реакциях; сущность механизма диссоциации; основные положения ТЭД.

Б-§17, Л.О.№ 4-5

П-§15


39-40

(9-10)

Гидролиз.

02-07.02


Необратимый гидролиз неорганических и органических соединений. Два случая необратимого гидролиза солей. Понятие рН. Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Биологическая роль гидролиза в процессах ассимиляции и диссимиляции

Д.1. Получение ацетилена гидролизом карбида кальция. 2.Различные случаи гидролиза солей и демонстрация среды растворов с помощью индикаторов на примере карбонатов щелочных металлов и нитрата или хлорида цинка. 3.Получение мыла щелочным гидролизом жиров.

Л.11.Испытание растворов различных солей индикаторной бумагой и объяснение результатов наблюдения.

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений; биологическую роль гидролиза.

Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

Б-§18,

Л.О.№ 11-12, 17

П-§16


41-42

(11-12)

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

09-14.02


Степень окисления и ее определение по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР с помощью электронного баланса.

Д.1. Химические свойства металлов на примере взаимодействия: а) щелочного или щелочноземельного металла с водой; б) алюминия с йодом или цинка с серой в присутствии воды; в) цинка с соляной кислотой; г) железа с раствором медного купороса.

Л.12.Взаимодействие цинка с соляной кислотой. 13.Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

Знать: понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; отличия ОВР от реакций ионного обмена.

Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

Б-§19,

Л.О.№ 7, 10

П- записи в тетради


43-44

(13-14)

Электролиз. Электролиз как ОВР.

16-21.02


Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Группы катионов и анионов и правила их разрядки для растворов электролитов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

Знать: понятия «электролиз раствора и расплава»; практическое применение электролиза.

Уметь: составлять уравнения электролиза растворов и расплавов.

Б-§19

П-§18 (электролиз), ПР №2


45 (15)

Практическая работа №2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

23-28.02


Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила ТБ.

Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.



46 (16)

Повторение и обобщение темы «Химические реакции».



Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы химических реакций. Скорость химической реакции. Гидролиз. ТЭД.

Знать: классификации химических реакций; ТЭД; ионные реакции; ОВР; скорость реакций и факторы, на нее влияющие; химическое равновесие и условия сего смещения.

Б-§13-19

П-§1-16, 18

подготовиться к КР №2.

47 (17)

Контрольная работа №2. по теме «Химические реакции».

02-07.03


Основные положения изученной темы.

Знать: основные положения изученной темы.

Уметь: проводить вычисления, связанные с концентрацией раствора.



Тема 4. Вещества и их свойства (19 часов)

48-49

(1-2)

Металлы и их свойства.


09-14.03


Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), алюминотермия. Взаимодействие с органическими веществами (этанолом, фенолом, уксусной кислотой). Особенности взаимодействия их с азотной и концентрированной серной кислотами.

Д.1. Коллекция образцов металлов. 2. Взаимодействие натрия с серой. 3.Каталитическое взаимодействие алюминия с йодом. 4.Горение магния и алюминия в кислороде. 5.Взаимодействие щелочных металлов (лития и натрия) и щелочноземельных металлов (кальция) с водой. 6.Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II). 7.Взаимодействие натрия с этанолом и цинка с уксусной кислотой. 8. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

Л.14. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II). 15. Взаимодействие цинка с уксусной кислотой.

Знать: основные металлы, их общие свойства.

Уметь: характеризовать свойства металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Б-§20, Л.О.№18

П-§18 (металлы и их свойства)


50-51

(3-4)

Коррозия металлов.


16-21.03


Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Понятие о гальванических элементах.

Д.1.Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. 2.Коллекция батареек.

Знать: причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии, понятие «гальванический элемент».

Б-§20

П-§18 (коррозия)


52-53

(5-6)

Неметаллы.


30.03-04.04


Положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; аллотропия и ее причины; электроотрицательность (повторение). Общие физические свойства неметаллов (повторение). Окислительные свойства неметаллов: взаимодействие с металлами (повторение) и водородом. Восстановительные свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом; с простыми веществами, образованными более электроотрицательными элементами и сложными веществами– окислителями (бертолетовой солью, азотной кислотой и др.). ряд активности галогенов. Взаимодействие галогенов с органическими веществами – участие в реакциях замещения и присоединения.

Д.1. Коллекция образцов неметаллов. 2. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором. 3. Взаимодействие натрия и сурьмы с серой. 4. Каталитическое взаимодействие алюминия с йодом. 5. Горение серы, угля и фосфора в кислороде. 6. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида и иодида калия (натрия). 7. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. 8. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 9. Обнаружение непредельных соединений в растительных маслах.

Л.16. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 17. Обнаружение непредельных соединений в растительных маслах.

Знать: основные неметаллы, их окислительно-восстановительные свойства; изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

Уметь: характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Б-§21, Л.О.№19

П-§19


54-55

(7-8)

Органические и неорганические кислоты.


06-11.04


Определение кислот в свете изученных теорий: атомно-молекулярного учения, теории электролитической диссоциации и в свете протонной теории. Классификация кислот по различным признакам: содержанию кислорода, основности, силе, стабильности, растворимости. Общие химические свойства кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Реакция этерификации как универсальное свойство неорганических и органических кислот. Особенные свойства азотной и концентрированной серной кислот. Единичные свойства муравьиной кислоты.

Д.1.Разбавление концентрированной серной кислоты. 2.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. 3.Обугливание сахара и целлюлозы концентрированной серной кислотой.

4.Взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с медью. 5.Коллекция природных органических кислот.

Л.18. Химические свойства соляной и уксусной кислот: взаимодействие с металлом, щелочью, карбонатом, оксидами металлов, нерастворимым гидроксидом.

Знать: особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот; классификацию, номенклатуру кислот.

Уметь: характеризовать свойства кислот.

Б-§22,

Л.О. №13-15, 20

П-§20


56-57

(9-10)

Органические и неорганические основания.


13-18.04


Определение оснований в свете изученных теорий: атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации и в свете протонной теории. Классификация оснований по различным признакам: содержанию кислорода, кислотности, силе, стабильности, растворимости. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с органическими соединениями (фенолом, карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов в сравнении. Анилин как представитель ароматических оснований. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Д.1. Коллекция щелочей и свежеполученных нерастворимых гидроксидов различных металлов. 2.Реакция нейтрализации.

3.Получение нерастворимого основания и растворение его в кислоте. 4.Получение аммиака и его взаимодействие с хлороводородом («дым без огня»). 5.Взаимодействие анилина с бромной водой.

Л.19.Реакция нейтрализации. 20.Получение нерастворимого основания и растворение его в кислоте.

Знать: классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований.

Уметь: характеризовать свойства оснований.

Б-§23, Л.О. №14, 16, 21

П-§21


58-59

(11-12)

Соли органических и неорганических кислот.


20-25.04


Определение солей в свете изученных теорий: атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации. Классификация солей: средние, кислые, основные. Общие химические свойства солей: Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение: хлорид и карбонат натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (как средние соли); гидрокарбонаты натрия, кальция и аммония (как кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (как основная соль). Натриевые и калиевые соли жирных карбоновых кислот – мыла. Жесткость воды и способы ее устранения (повторение). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-аниона, катион аммония, катионы железа (II) и железа (III).

Д.1. Коллекция солей различной окраски. 2. Коллекция природных минералов, содержащих соли.

3.Коллекция биологических материалов, содержащих карбонат и фосфат кальция. 4.Коллекция кондитерских рыхлителей теста, объяснение принципа их действия и демонстрация разрыхлительной способности. 5.Гашение соды уксусом. 6.Качественные реакции на катионы и анионы. 7.Вытеснение серебра медью из раствора нитрата серебра. 8.Получение иодида свинца (II) и демонстрация его растворимости в зависимости от температуры раствора (получение «золотых чешуек») (электронный носитель)

Л.21. Распознавание растворов хлорида, сульфата и карбоната натрия и аммония.

Знать: классификацию, номенклатуру и свойства солей.

Уметь: характеризовать свойства солей.

Б-§24, Л.О.№22

П– записи в тетради


60-61

(13-14)

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.


27.04-02.05


Понятие о генетической связи и генетическом ряде. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности генетического ряда и генетической связи в органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.

Д.1-3. Практическое осуществление переходов:

1)С→СO2H2СO3Na2CO3


2)CuCuOCuSO4 Cu

CuO←Cu(OH)2

3)C2H5OH→C2H4C2H4Br2

↓ ↓

CH3CHO C2H4(OH)2

Знать: важнейшие свойства изученных классов неорганических и органических соединений.

Б-§25, ПР№2

П -§23, ПР№5


62 (15)

Практическая работа №3.Решение экспериментальных задач по неорганической химии.



Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила ТБ; свойства металлов.

Уметь: определять вещества по качественным реакциям.

Б–ПР№2

П-ПР№6


63 (16)

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по органической химии.

04-09.05


Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила ТБ; качественные реакции органические вещества.

Уметь: определять по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин.

Б–ПР№2

П-ПР№7


64 (17)

Практическая работа №5. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.



Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила ТБ.

Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Б- повторить § 20-25

П- повторить §17-23


65 (18)

Повторение и обобщение темы «Вещества и их свойства».

11-16.05


Обобщение материала по теме «Вещества и их свойства». Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических соединений; важнейшие свойства изученных классов соединений.

Уметь: составлять уравнения реакций в ионном виде и ОВР.

Подготовиться к КР №3


66 (19)

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»






67-68

(1-2)

Резервное время

18-23.05


Повторение и обобщение материала за курс химии средней школы.





УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Учебно - методический комплект

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. – 78с.

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 218с.: ил.

  3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 411с.: ил.

  4. Габриелян О.С. Химия 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 192 с.

  5. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11 класс. Базовый уровень»/ О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220 с.

  6. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: методическое пособие/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М.: Дрофа, 2009. – 269 с.

Дополнительная литература

  1. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт.-сост. Н.В. Ширшина. – 2-е изд., испр. И доп. – Волгоград: Учитель, 2009. – 207 с.

  2. Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2009. – 79с.

Мультимедийные учебные издания

  1. Мультимедийное учебное издание Химия 11 класс. Комплект электронных пособий. - М.: Дрофа, 2008.

  2. Мультимедийный обучающий комплекс «1С: Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия 10-11 классы». Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2000, 2003. г. Йошкар-Ола.

  3. Учимся вместе. Химия в помощь учащимся.8-11 классы. Школьный курс, тренажеры, подготовка к экзаменам. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.


hello_html_m2dc57a7.jpg


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Рабочая программа курса химии для 11 класса (базовый уровень), разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень),Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений: программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) с. 27-37,автор О. С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 и государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 3 часа, практических работ - 5 часов.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного , практико-ориентированногои личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихсяи другие формы.

Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):

1. репродуктивные:объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные;

2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.

Формы учебной работы: фронтальные; групповые; индивидуальная.

Средства обучения: Учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров211
Номер материала 275902
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх