Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа

по химии

ФГОС

для 8 и 9 классов





Составитель:

Саночкина Татьяна Дмитриевна,

учитель химии

I квалификационной категории















Пояснительная записка.

Общая характеристика программы

Программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания  общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с примерными программами начального общего образования.

Основная особенность подросткового возраста - начало перехода от детства к взрослости. В возрасте от 11 до 14-15 лет происходит развитие познавательной сферы, учебная деятельность приобретает черты деятельности по саморазвитию и самообразованию, учащиеся начинают овладевать теоретическим, формальным, рефлексивным мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных, познавательных качеств личности. На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучаемых в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить   эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять,  доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приемы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение, классификация, наблюдение, умения и навыки проведения эксперимента, умения делать выводы и заключения, структурировать материал и др. Эти умения ведут к формированию познавательных потребностей и развитию познавательных способностей.

Учитывая вышеизложенное, а также положение о том, что образовательные результаты на предметном уровне должны подлежать оценке в ходе итоговой аттестации выпускников,  в тематическом планировании предметные цели и планируемые результаты обучения конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают обучаемые   в процессе освоения предметного содержания.

Таким образом, в программе обозначено целеполагание предметных курсов на разных уровнях: на уровне метапредметных, предметных и личностных целей; на уровне метапредметных, предметных и личностных образовательных результатов (требований); на уровне учебных действий.

Содержание курса выстроено с учетом следующих документов:

  1. Государственный образовательный стандарт общего образования (федеральный компонент).

  2. Федеральный закон РФ «Об образовании в Российской Федерации».

  3. Типовые положения об образовательных учреждениях.

  4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе.

  5. Примерные (типовые) образовательные программы, рекомендованные к использованию Министерством образования и науки РФ.

  6. Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях. Санитарно-эпидемиологические правила СанПиН 2.4.2.2821-10.

  7. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ.

  8. Региональный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе.

  9. Примерные (типовые) образовательные программы, рекомендованные к использованию Министерством общего и профессионального образования Свердловской области.

  10. Устав образовательного учреждения.

  11. Образовательная программа образовательного учреждения.

  12. Учебный план образовательного учреждения.

Вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования

Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

  • вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.



Планируемые результаты

Личностные результаты

8-9 класс

  • в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

  • в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

  • в познавательной сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.



Метапредметные результаты

8-9 класс

  • использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

  • умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • использование различных источников для получения химической информации.


Предметные результаты


  • Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

  • Выпускник научится:

  •  описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

  • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

  •  изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

  •  вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

  •  сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

  •  классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

  •  описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;

  • давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

  •  пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

  •  проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

  •  различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

  • Выпускник получит возможность научиться:

  •  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

  •  осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

  •  понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

  •  использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

  •  развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

  •  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

  • Выпускник научится:

  • классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

  •  раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

  •  описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

  •  характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

  •  различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

  •  изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

  •  выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

  • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

  • описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

  •  характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

  •  осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

  •  осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

  • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

  •  применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

  •  развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

  •  объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

  • называть признаки и условия протекания химических реакций;

 устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

  •  называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

  •  называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

  • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  •  прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

  •  составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

  •  определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

  • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

  •  составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

  •  приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

  • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

  •  прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

  •  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

  •  составлять формулы веществ по их названиям;

  •  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  •  составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  •  объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

  • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

  •  называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот оснований солей;

  •  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

  • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

  •  составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

  •  проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

  •  прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

  •  прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

  •  выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид соль;

  •  характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

  •  приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

  • описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

  •  организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.



Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Рабочая программа по химии для основной школы (8-9 класс) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений: автор Н.Н.Гара [Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.], рекомендованной Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Программа рассчитана на:

  • 8 класс - 70 часов (2 ч. в неделю), в т. ч. отводится на контрольные работы – 5 часов, практические работы – 6 часов.

  • 9 класс - 68 часов (2 ч. в неделю), в т. ч. отводится на контрольные работы – 4 часа, практические - 7 часов.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников, входящих в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ:

  • Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-176с.

  • Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-191с.











СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

8 КЛАСС

70 ч/год (2 ч/неделю)

Тема 1.Первоначальные химические понятия (19 часов).

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции.

Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ. Взаимодействие железа с серой.

Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. 1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. 2.Разделение смеси с помощью магнита. 3.Примеры физических и химических явлений. 4.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. 5.Разложение основного карбоната меди(II). 6.Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

  • 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

  • 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Тема 2.Кислород. (6 часов).

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. 7.Ознакомление с образцами оксидов. 8.Получение кислорода из пероксида водорода.

Практическая работа.

  • 3. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. (3 часа).

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Состав кислот. Соли.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. 9.Получение водорода и изучение его свойств. 10.Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа).

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по объему вещества.

Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Газовые законы»

Тема 5. Растворы. Вода (7 часов).

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Образцы растворов, используемых в быту. Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с металлами (Na, Ca). Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора.

Лабораторные опыты. 11. Изменение окраски индикаторов в кислой, щелочной и нейтральной средах

Практическая работа.

  • 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи.

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 6.Основные классы неорганических соединений. (11 часов).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. 12-17.Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, солей

Практическая работа.

  • 5. Свойства неорганических соединений

  • 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе раствора, содержащего определенную массовую долю растворенного вещества.

Контрольная работа №3. «Основные классы неорганических веществ»

Тема7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 часов).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерность. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. 18.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (9 часов).

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Контрольная работа №4. «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества.»

Повторение и итоговая контрольная работа за курс 8 класса. (4 часа)



9 КЛАСС

(70 ч/год; 2 ч/неделю)

Повторение основных вопросов курса 8 класса. (3 часа)

Тема 1.Электролитическая диссоциация (11 часов).

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. 1.Реакции обмена между растворами электролитов

2.Качественные реакции на ионы. 3.Изменение окраски индикаторов в различных средах. 4.Некоторые свойства кислот, оснований, солей. 5.Гидролиз солей.

Практическая работа.

  • 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа №1. «Электролитическая диссоциация»

Тема 2.Галогены (5 часов).

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. 6.Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. 7. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.

  • 2. «Соляная кислота и её соли. Распознавание галогенидов.»

Тема 3.Кислород и сера (10 часов).

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие и условия его смещения.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. 8.Распознавание сульфид-, сульфит-ионов в растворе. 9. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа.

  • 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»

Тема 4.Азот и фосфор (11 часов).

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Лабораторные опыты 10.Взаимодействие солей аммония со щелочами. 11. Распознавание твердых нитратов.12. Качественная реакция на фосфат-ион.

Практические работы.

  • 4 «Получение аммиака и изучение его свойств.»

  • 5. «Определение минеральных удобрений.»

Контрольная работа №3 по теме «Азот и фосфор»

Тема 5.Углерод и кремний (7 часов).

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. 13.Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. 14. Качественная реакция на карбонат-ионы. 15. Качественная реакция на силикат-ионы.

Практическая работа.

  • 6 «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.»

Расчетные задачи.

Тема 6. Металлы и их соединения. (14 часов).

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. 16.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. 17. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. 18.Качественные реакции на ионы железа (II) и (III).

Практическая работа.

  • 7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Решение задач. Определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения»



ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (7 часов).

Первоначальные представления об органических веществах.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Углеводороды: метан, этан, этилен, ацетилен. Физические и химические свойства. Применение. Нефть и природный газ, их применение.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Спирты: метанол, этанол, глицерин. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Углеводы. Белки. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Белки — биополимеры. Функции белков. Роль белков в питании.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Качественные реакции на белок.

Полимеры. Лекарства. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.



2. Формы, технологии, методы и средства обучения.

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие формы обучения:

  • индивидуальная (консультации);

  • групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных достижений – на обобщающих по теме уроках);

  • фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

  • парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления

методы и средства: проблемный, эвристический, модельный; практические и самостоятельные работы и лабораторные опыты; демонстрационный эксперимент; наглядные пособия – таблицы, коллекции, модели; электронные пособия; химическое оборудование и реактивы.

В организации учебной деятельности учащихся используются следующие образовательные технологии и их элементы:

- технологии проблемного обучения,

- элементы здоровьесберегающих технологий, позволяющие осуществлять дифференцированный подход к учащимся в соответствии с их физическими и психическими возможностями, формировать у них умение использовать различную справочную литературу, что ведет к уменьшению количества механически заучиваемого материала; развивать логическое мышление учащихся, что является одним из условий подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ;

- информационные технологии.

Система контроля за уровнем учебных достижений учащихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы включает защиту практических работ, самостоятельные и контрольные работы с различными типами контролирующих заданий (с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом).



3.ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ.

Виды контроля: входной, промежуточный, текущий, тематический, итоговый.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос, отчет по практической работе.

  1. Письменные контрольные работы.

  2. Текущий кратковременный контроль ЗУН (текстовой и тестовый).

  3. Итоговая контрольная работа за курс химии .

  4. В ходе тематических практических работ проверяется уровень сформированности у школьников предметных умений и навыков.

Цель применения.

1).Тесты позволяют проверить знания учащихся по разделу программы, теме или отдельному уроку. Они используются для индивидуального и фронтального опроса; могут являться частью контрольной работы по теме. Для составления тестов, используемых на уроках, используются тестовые задания для подготовки и проведения итоговой аттестации в форме ГИА и ЕГЭ. Это позволяет сформировать у учащихся умение работать с тестами: выбирать правильный ответ из числа предложенных, распределять время, отведенное на выполнение, мобилизовать себя в решающей ситуации. Тесты используются на всех этапах обучения: при изучении нового материала. При повторении и систематизации, обобщении изученного материала и при осуществлении всех видов контроля, так как позволяют в короткий промежуток времени проверить знания учащихся.

2).Диктанты используются для проверки усвоения основных понятий курса, знания свойств веществ, химических знаков и химических формул, условных обозначений и единиц измерения величин.

3).Контольные работы проводятся с целью проверки усвоения основных понятий темы, курса, уровня сформированности основных навыков и умения применять их на практике.

4). Практические работы позволяют проверить уровень сформированности у школьников предметных умений и навыков: умение исследовать свойства изученных веществ, составлять план решения экспериментальных задач и выбирать оптимальный путь их решения, экономно и рационально расходовать химические реактивы, бережно относиться к оборудованию, выполнять эксперименты в соответствии с правилами техники безопасности.



КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

1.глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

2.осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

3.полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.







Классификация ошибок и недочетов, влияющих на снижение оценки.



Ошибки:

Недочеты:

  • неправильное определение понятия, замена существенной характеристики понятия несущественной;

  • нарушение последовательности в описании объекта (явления) в тех случаях, когда она является существенной;

  • неправильное раскрытие причины, закономерности, условия протекания того или иного изученного явления;

  • ошибки в сравнении объектов, их классификации на группы по существенным признакам;

  • незнание фактического материала, неумение привести самостоятельные примеры, подтверждающие высказанное суждение;

  • отсутствие умения выполнять рисунок, схему, неправильное заполнение таблицы; не умение подтвердить свой ответ схемой, рисунком, иллюстративным материалом;

  • ошибки при постановке опыта, приводящие к неправильному результату;

затруднения в правильном показе изученных объектов.

  • преобладание при описании объекта несущественных его признаков;

  • неточности при выполнении рисунков, схем, таблиц, не влияющих отрицательно на результат работы;

  • отсутствие обозначений и подписей;

  • отдельные нарушения последовательности операций при проведении опыта, не приводящие к неправильному результату;

  • неточности в определении назначения прибора, его применение осуществляется после наводящих вопросов;

  • неточности при нахождении объекта.





Характеристика цифровой оценки (отметки).




Отметка «5»

Отметка «4»

Отметка «3»

Отметка «2»:

Отметка «1»

Оценка теоретических знаний

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.


ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя

отсутствие ответа

Оценка умений решать экспериментальные задачи

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.


план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.


задача не решена.


Оценка умений решать расчетные задачи

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении


задача не решена


Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.


работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.


работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.


допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения

Оценка умений решать расчетные задачи

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении


задача не решена


Оценка письменных контрольных работ

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок


работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок


работа не выполнена

Оценка выполнения тестов

Процент выполнения работы

90-100%

Процент выполнения работы

70-89%

Процент выполнения работы

40-69%

Процент выполнения работы менее 40%






Матрица оценивания качества выполнения контрольных заданий по химии в контексте идеологии новых ФГОС

Общими подходами к проведению мониторинга образовательной подготовки учащихся по химии предусмотрен поэлементный анализ ответов школьников.

Уровень образованности

Составляющие образованности

Предметная

Метапредметная

Личностная

Репродуктивный

Учащийся знает влияние химических веществ на здоровье человека, представляет в общих чертах историю освоения природных богатств региона, формирования горнодобывающего, металлургического комплексов и химического производства, имеет представление об источниках информации. Положительные реакции возникают только на новый материал, касающийся конкретных фактов, но не теории.

Включается в процесс решения задачи, пытается самостоятельно найти способ решения и довести задание до конца; после решения задачи интерес исчерпывается.

Учащийся умеет извлекать информацию и воспроизводить ее. Содержание действий и их операционный состав осознаются школьников, он приступает к выполнению действий, однако без внешней помощи организовать свои действия и довести их до конца не может, в сотрудничестве с учителем работает относительно успешно.

Учащийся представляет основные показатели состояния окружающей среды, главные экологические проблемы региона, имеет позитивные ценностные ориентации по отношению к природе и обществу.

Принимает и выполняет только практические задачи, но не теоретические; в теоретических задачах не ориентируется.

Принимает познавательную задачу, осознает ее требование, но в процессе ее решения подменяет познавательную задачу практической.

Продуктивный

Учащийся эффективно применяет знания в новой ситуации, демонстрирует представление о взаимосвязи развития науки, техники и технологий в регионе и социокультурным развитием общества. Возникает на общий способ решения целой системы задач, но не выходит за пределы изучаемого материала.

Охотно включается в процесс выполнения заданий, работает устойчиво, принимает предложения найти новые применения найденному способу.

Учащийся интерпретирует информацию, умеет ее «сворачивать» и «разворачивать».

Содержание действий и их операционный состав осознаются, приступает к выполнению действий, однако без внешней помощи организовать свои действия и довести их до конца не может, в сотрудничестве с учителем работает относительно успешно.

Решая новую задачу, самостоятельно строит новый способ действия, модифицируя известный ему способ, делает это постепенно, шаг за шагом и в конце без какой-либо помощи извне правильно решает задачу.

Учащийся понимает роль химии в решении экологических проблем, оценивает значимость вклад уральских ученых в развитие отечественной и мировой науки, демонстрирует осознанную готовность к выбору профиля обучения и направления профессиональной деятельности.

Принятая познавательная цель сохраняется при выполнении учебных действий и регулирует весь процесс их выполнения; четко выполняется требование познавательной задачи.

Творческий

Интерес к новому возникает независимо от внешних требований и выходит за рамки изучаемого материала. Школьник непременно ориентирован на общие способы решения системы задач. Ученик проявляет выраженное творческое отношение к общему способу решения задач, стремится получить дополнительные сведения, имеется мотивированная избирательность интересов.

Учащийся может создавать собственную информацию, проводить самостоятельные исследования, участвовать в проектной деятельности.

Опирается на принципы построения способов действия и решает новую задачу “с хода”, выводя новый способ из этого принципа, а не из модификации известного частного способа.

Овладевая новым способом, осознает не только его состав, но и принципы его построения (т.е. то, на чем он основан), осознает сходство между различными модификациями и их связи с условиями задач.

Учащийся самостоятельно формулирует новые познавательные цели без какой-либо стимуляции извне, в том числе и со стороны новой практической задачи; цели выходят за пределы требований программы. По собственной инициативе выдвигает содержательные гипотезы, учебная деятельность приобретает форму активного исследования, активность направлена на содержание способов действия и их применение в различных условиях.




Оценка уровня сформированности метапредметных учебных действий.

Параметры

Репродуктивный уровень

Продуктивный уровень

Творческий уровень

Применение знаний

Запомнил теорию, но не может применить ее при выполнении практических заданий. Понимает, о каких понятиях идет речь, узнает отдельные положения и законы. Демонстрирует полное воспроизведение основных понятий и законов по теме, отличает процессы, но ничего не может объяснить.

Логично и легко излагает теоретический материал, владеет терминологией предмета, хорошо видит связь теории с практикой, объясняет суть явлений и процессов.

Легко выполняет практические задания на уровне переноса, свободно оперируя теорией. В своих ответах характеризует межпредметные связи. Оригинально и нестандартно применяет полученные знания на практике, предлагает нестандартные пути решения задач, оперируя полученными знаниями


Самостоятельность путей решения

Находит решение с помощью учителя

Отличает один процесс, явление от другого только при непосредственном сравнении и выполняет задания только после непосредственного напоминания теоретических положений. Отвечает на вопросы с констатацией факта

Находит решение самостоятельно. Демонстрирует осознанность знаний, проявляет способность к самостоятельным выводам.


Умеет находить несколько способов решения задачи и сопоставлять их. Может самостоятельно формулировать вопросы и составлять задачи по теме задания. Создает собственные модели, способы решения, информацию.

Рациональность действий

Выполняет задания верно, но нерационально.

Выполняет действия рационально, но по алгоритму

Учебные действия выполняет быстро, в свернутом виде

Вариатив-ность действий

Выполняет задачи по образцу

Из известных способов выбирает оптимальный.

Предлагает собственный способ решения

Самооценка

Отсутствие критичности в оценке

Способен увидеть свои ошибки

Способен оценить свою работу по частям, выявить достоинства и недостатки

Установление причинно-следственных связей

Отмечает причинно-следственную связь, но

не отличает причину и следствие

Называет причину и следствие, но не всегда видит взаимосвязи между ними. Классифицирует факты, находит закономерности, объясняя их.

Самостоятельно устанавливает причинно-следственные связи


Умение ставить учебные проблемы и выдвигать гипотезы

Не может

Выдвигает с помощью учителя

Выдвигает самостоятельно







УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 класс





Тема

Количество часов

В том числе

авторская программа

рабочая программа

практических работ

лабораторных опытов

контрольных работ

1.

Первоначальные химические понятия

18

19

2

6

1 (тема 1)

2.

Кислород.

5

6

1

2


3.

Водород.

3

3

0

2


4.

Закон Авогадро. Молярный объем газов

3

4

-

-

1 (темы 2, 3, 4)

5.

Растворы. Вода.

6

7

1

1


6.

Основные классы неорганических соединений

9

10

2

6

1 (темы 5,6)

7.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

8

8

-

1


8.

Строение веществ. Химическая связь.

9

9

-

-

1 (темы 7, 8)

9.

Галогены

6

-

-

-

-

10

Повторение


4

-

-

1


Резерв

3






Итого

70

70

6

18

5

















9 класс






Тема

Количество часов

В том числе

авторская программа

рабочая программа

практических работ

лабораторных опытов

контрольных работ




Повторение основных вопросов курса 8 класса

-

3




1.

Электролитическая диссоциация


10

11

1

5

1

2.

Галогены

-

5

1

2


3.

Кислород и сера

9

10

1

2

1

4.

Азот и фосфор

10

11

2

3

1

5.

Углерод и кремний

7

7

1

3


6.

Металлы и их свойства.

14

14

1

3

1

7.

Органическая химия

18

7

-

2

-

8

Резерв

2

2




9

Итого

70

70

7

20

4

В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую программу Н.Н. Гара внесены следующие изменения:

8 класс

  • Тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов» с конца года перенесена после изучения газов - кислорода и водорода, что позволяет отработать газовые законы на фактическом материале.

  • На проведение уроков- конференций (защита проектных работ учащихся) добавлено по 1 часу в темы «Кислород. Воздух» и «Растворы. Вода».

  • Для проведения контрольных работ, уроков- тренингов по закреплению знаний и умений добавлено по 1 часу в темы «Первоначальные химические понятия», «Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Основные классы неорганических соединений».

  • Выделено 4 часа на обобщение и систематизацию знаний по курсу 8 курса и проведения итогового контроля.

  • Тема «Галогены» перенесена для изучения в курс 9 класса, так как логично химию элементов и их соединений рассматривать единым блоком.

9 класс.

  • Увеличено на 7 часов изучение неметаллов. В данную тему перенесено изучение подгруппы галогенов из программы 8 класса, так как логично изучение всех неметаллов комплексно в одной теме. Добавлено время на решение задач разных типов.

  • Увеличено на 1 час изучение химии металлов. Данное время будет использовано на изучение металлургических производств г. Полевского, технологии получения на них металлов (СТЗ, «Уралгидромедь»)

  • На 11 часов сокращено время на изучение органических веществ. Программой 9 класса предполагается заложить лишь первоначальные представления об органических веществах, познакомить с представителями различных классов органических веществ. Основной курс органической химии будет изучаться в 10 классе.








Тематическое планирование


8 КЛАСС


Содержание учебного материала

Количество часов

УУД

Материаль-но-технические средства

КИМ

личностные

познавательные

регулятивные

коммуникативные

1

Тема 1.Первоначальные химические понятия

19









1.Предмет химии. Вещества и их свойства

2-3.Практическая работа «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы работы с лабораторным оборудованием


4.Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Чистые вещества и смеси.

5.Методы разделения смесей.

6.Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли»

7.Химический элемент. Относительная атомная масса химического элемента (Ar). Знаки химических элементов 8-9.Закон постоянства состава. Химические формулы. Расчеты по формулам

10-11.Валентность. Определение валентности элементов по формуле Составление химических формул по валентности

12.Явления физические и химические. Химические реакции

13.Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

14.Типы химических реакций

15.Количество вещества. Моль - единица количества вещества

16.Количество вещества. Моль - единица количества вещества

17.Расчеты по химическим уравнениям реакций.

18.Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме

19.Контрольная работа № 1 по теме

1




2








1




1


1




1







2




2







1



1






1


1




1



1




1





1

Сформируется умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты


Научится

• проводить наблюдение и эксперимент под руководст-вом учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использовани-ем ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразовы-вать модели и схемы для решения задач


Научится

• самостоятель-но ставить новые учебные цели и задачи;

• построению жизненных планов во временной перспективе;

• при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения

-

Научится:

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве

• формулиро-вать собственное мнение и позицию, аргументиро-вать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности

.


Демонстра-ции:

-разложение дихромата аммония;

-обугливание сахара концентрированной серной кислотой;

опыты, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ; некоторых веществ (Me, HeMe, их соединений) количеством 1 моль

Проверочная работа "Тело и вещество".



Тест по правилам ТБ в кабинете химии

Отчет по п/р №1


Текущий. Работа по карточкам


Дидактические игры по теме


Отчет по п/р№2

Фронтальный опрос. Тренажер «Выучи знаки химических элементов



Зачет по знакам химических элементов. Проверочная работа «Валентность. Номенклатура бинарных соединений

Работа по карточкам. Отчет по лабораторным опытам

Проверочная работа «Расчеты по формуле

Работа по карточкам Проверочная работа «Расстановка коэффициентов в уравнения химических реакций»

Работа по карточкам (расчетные задачи) Дидактические игры Контрольная работа №1

2

Тема 2. Кислород.

6









1. Кислород: получение, физические и химические свойства, применение.

2. Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»

3. Оксиды. Окисление. Круговорот кислорода в природе.

4. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе.

5. Тепловой эффект химической реакции.

6.Урок - конференция «Проблемы загрязнения атмосферы».


1





1




1



1



1



1


Сформируется готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;


Научится

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использовании-ем ресурсов библиотек и Интернета;


Научится:

• целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познаватель-ную

Научится

• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей, в сотрудничестве

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

Умение с достаточной точностью и полнотой выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Демонстра-ции:

- сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа; ознакомление с физическими свойствами кислорода,

получение кислорода из перманганата калия, электролизом воды,

- слайд-фильм «Применение кислорода»

Демонстра-ции:

количественное определение содержания кислорода в воздухе;

-опыты, выясняющие условия горения

- сжигание в кислороде различных веществ ;

-получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды; образцов кислот и солей

Фронтальный опрос. Работа по учебнику: упр. 5 (а, б, в, д), с. 60


Отчет по практической работе

Работа по карточкам в парах

Работа по карточкам Фронтальный опрос

Проверочная работа «Кислород. Оксиды. Горение»

Примерные темы работ:

1. Значение атмосферы для жизни организмов.

2. Применение воздуха. Воздух как сырье.

3.Состояние атмосферного воздуха города Полевского. 4.Экологические проблемы атмосферы

Текущий опрос



Текущий опрос.








3

Тема 3.Водород. Физические и химические свойства


3









1. Водород. Физические и химические свойства.

2. Применение водорода. Получение водорода в лаборатории и в промышленности.

3. Водород в природе. Состав кислот. Соли


1



1




1


Сформируется

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты


Научится

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования


Научится

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.


Научится

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром


Демонстра-ции:

-получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Демонстра-ция - образцов кислот и солей, - видеофильм «Водород»







Текущий опрос



Текущий опрос.



4

Тема 4. Закон Авогадро.

Молярный объем газов

4
































1. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

2. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

3. Повторение и обобщение по темам 2-4.

4. Контрольная работа №2 (по темам «Кислород», «Водород», «Закон Авогадро. Молярный объем газов»)

1



1





1



1












Сформируется потребность в самовыражении и самореализа-ции, социаль-ном признании


Научится

проводить

наблюдение и эксперимент под руководством учителя


Научится

• самостоятель-но анализиро-вать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей


Научится

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве

• формулиро-вать собствен-ное мнение и позицию, аргументиро-вать и координиро-вать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности

Демонстра-ция

-модели моля газов, молей твердых и жидких веществ.





Демонстрация:

-слайд-фильм «Газовые законы»






Контрольная работа


5

Тема 5. Растворы. Вода.

7









1. Вода - растворитель. Растворы.

2-3. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Урок–тренинг по решению задач.

4. Практическая работа «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».

5-6. Состав воды. Физические и химические свойства воды. Состав оснований.

7. Урок - конференция «Вода в природе и жизни человека»























1


2



1






2






1

Сформируется

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;


Научится

• создавать и преобразовы-вать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий


Научится

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

самостоятель-но контролиро-вать своё время и управлять им


Научится

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументиро-вать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом


Демонстра-ции: -очистка воды перегонкой; -разделение смесей веществ с помощью делительной воронки; -коллекция растворов, применяемых в быту, с определенной массовой долей растворенного вещества (столовый уксус, нашатырный спирт, раствор йода и др.);приготовление раствора с заданной массовой долей растворенно-го вещества, взаимодействие воды с металлами (Na, Са), -взаимодейст-вие воды с оксидами кальция и фосфора;
исследование полученных растворов с помощью индикаторов

Фронтальный опрос



Решение задач по карточкам



Отчет по практической работе

Проверочная работа «Свойства воды»

Примерные темы: 1.Вода в природе. Значение воды для жизни организмов.

2.Физические свойства воды. Вода в энергетике. 3.Очистка воды.

4. Применение воды и растворов. Вода как сырье. Круговорот воды в природе. 5.Водоснабже-ние и водопотребление города Полевского.

6. Водные ресурсы и человек. Экологические проблемы гидросферы







6

Тема 6. Основные классы неорганических соединений.


11









1. Классификация неорганических веществ. Состав и строение оксидов. Классификация. Свойства и способы получения оксидов.

2-3. Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства оснований, способы получения.

4-5.Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства кислот, способы получения. Понятие о ряде напряжений металлов.

6. Состав и строение солей. Химические свойства и способы получения.

7. Практическая работа «Свойства неорганических соединений».

8-9. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Обобщение и систематизация знаний по теме 6.

10. Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений».

11. Контрольная работа №3 по теме «Классы неорганических веществ»



1






2





2






1





1




2






1







1


Сформируется • готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика


Научится • устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия


Научится • принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• осуществлять констатирую-щий и предвосхищаю-щий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания


Научится • адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание


Демонстра-ции: -взаимодей-ствие кислотных оксидов со щелочами; - слайд-фильм «Кислоты » химические свойства солей; -слайд-фильм «Соли» Демонстра-ции: - слайд-фильм «Основания. Применение оснований» -химические свойства оснований

. Демонстра-ции: -взаимодейст-вие натрия с водой; -показ образцов щелочных металлов и галогенов

Демонстра-ции -слайд-фильм «Практическое использование солей», «Кислоты





Работа с тренировочными тестами.










Работа с тренажером «Классы неорганических веществ»










Отчет по практической работе
















Контрольная работа


























«вокруг нас

Демонстра-ции: - слайд-фильм «Кислоты вокруг нас» -химические свойства кислот
















7

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов.


8









1. Классификация химических элементов. Амфотерность .

2-3. Периодический закон

Д. И. Менделеева. Структура периодической системы.

4. Состав атомных ядер. Изотопы.

5. Строение электронных оболочек атомов элементов.

6-7. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.

8. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

Обобщение и повторение темы 7.


1




2









1



1




2








1






1


Сформируется • умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты



Научится • строить классификацию на основе дихотомичес-кого деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей




Научится • адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации



Научится • организовы-вать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодейст-вия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать


Демонстра-ции: -ПС; - слайд-фильм «Строение атома»

-слайд-фильм «Электронные оболочки атомов»;

-таблицы «Электрон-ные оболочки атомов», - план характерис-тики химического элемента видеофильм «Д.И. Менделеев»




Фронтальный опрос



Фронтальный опрос





Текущий опрос по учебнику, упр. 4, 5, с. 122



Текущий опрос. Проверочная работа «Строение атома» .

Работа по плану характеристики элемента.


8

Строение веществ. Химическая связь.


9



















1-2.Электроотрица-тельность. Ковалентная связь.


3. Ионная связь (понятие о степени окисления).

4. Кристаллические решётки.

5. Валентность и степень окисления.

6-7. Окислительно-восстановительные реакции

8. Обобщение и систематизация знаний по темам 7 и 8

9.Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Периодический закон», «Строение вещества. Химическая связь»

2




1



1


1


2




1


1



Сформируется

• выраженная устойчивая учебно-познавательная мотивация и интерес к учению;

• готовность к самообразова-нию и самовоспита-нию

.


Научится • ставить проблему, аргументировать её актуальность;

• самостоятель-но проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента

.


Научится • основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

• самостоятель-но ставить новые учебные цели и задачи



Научится

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе, устана-вливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации



Демонстра-ция:- слайд-фильм «Химическая связь» модели пространственных решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); слайд-фильм «ОВР»






Составление схем образования ковалентной связи в молекулах О2,N2l2,

НCl, NH3, H2O

Письменная работа

Фронтальный опрос

Работа по карточкам

Тренировочные тесты, составление ОВР Тренажеры, дидактические игры Контрольная работа


9

Повторение



4


























Формирование • эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других, выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия

Научится • самостоятель-но проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента; • выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;

• организовы-вать исследование с целью проверки гипотез;

• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации

Научится • адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирова-ния как предвидения будущих событий и развития процесса.









Научится

интегрирова-ться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;

• осуществлять коммуникатив-ную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра.











Итоговая контрольная работа














Тематическое планирование


9 КЛАСС

Содержание учебного материала

Количество часов

УУД

Материально-технические средстватехнические средства

КИМ

личностные

познавательные

регулятивные

коммуникативные

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса

3






















1.Периодический закон в свете теории строения атома. Характеристика элемента по положению в ПС.

2.Химическая связь. Строение вещества. Классификация

веществ.

3. Расчёты по химическим уравнениям



1





1




1

Сформировать

 выраженную устойчивую учебно-познаватель-ную мотивацию и интерес к учению

Научится анализировать, сравнивать, классифициро-вать и обобщать факты и явления. Выявлять

причины и следствия простых явлений, работать по заданному алгоритму, уметь предвидеть ход реакций

Научится • осуществлять познаватель-ную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач

-

Научится  учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничест-ве;

• формулиро-

вать собствен-ное мнение и позицию, аргументиро-вать и координиро-вать её с позициями партнёров


Демонстрации

-ПС;- слайд-фильм «Строение атома» таблица «Ковалентная связь»,

«Ионная связь» «Классы неорганичес-ких веществ»;

-модели кристалличес-ких решеток

Таблица «Количествен-ные отношения в химии»


Текущий опрос







Текущий опрос




решение задач

2

Тема1. Электролитическая диссоциация.


11








1-2. Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, щелочей, солей.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3. Реакции ионного обмена.

4-5. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД.

6. Гидролиз солей

7-8 Окислительно-восстановительные реакции

9. Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД», практикум

10.Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» .

11. Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

2











1



2



1


2




1





1








1

Сформировать

 устойчивый, познавательный интерес и становление смыслообразу-ющей функции познавательно-го мотива

Научится работать по заданному алгоритму, уметь предвидеть конечный результат

.


Научится прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.

Умение самостоятельно ставить цели учебной деятельности.

Умение представлять результаты своей работы

Научится с достаточной точностью и полнотой выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации

Демонстраци:испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость;

  • движение ионов в электрическом поле;

  • образцы кристаллогидратов;

слайд- фильм «Электролити-ческая диссоциация».

образцов галогенов;

  • слайд-фильм «Практичес-кое применение и биологиче-

ская роль галогенов»

галогенид Оборудование и реактивы для ПР






Фронтальный опрос.

Самостоятель-ная работа










Текущий опрос

С/р «Составление реакций ионного обмена» Тест

Текущий опрос.

С/р «Составление ОВР»

Работа в группах, взаимоконт-роль



Отчет по работе


Контрольная работа №1



3

ТЕМА 2 Галогены.


5








1-2. Общая характеристика подгруппы галогенов. Галогены – простые вещества.

3-4. Хлоровород. Соляная кислота и ее соли. Распознавание галогенидов.

5. Практическая работа

2. «Соляная кислота и её соли. Распознавание галогенидов».

2




2




1



Формирование морального сознания на конвенциона-льном уровне, способности к решению моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы, ориентации на их мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям


Научится • давать определение понятиям;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия


Научится • адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации


Научится • устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор


Демонстрации

-образцов галогенов, -возгонка йода, -получение хлора.


Текущий опрос.




Работа в группах, взаимоконтроль



Отчет по работе












4

Тема№3. Кислород и сера.


10








1-2. Общая характеристика подгруппы кислорода. Кислород.

Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства.

3.Сероводород. Сульфиды


4. Соединения серы (IV).


5-6. Соединения серы (VI).


7. Скорость химических реакций

Химическое равновесие. Условия его смещения.

8. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Кислород и сера» Решение задач.

9.Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

10. Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»


2




1




1



2



1



1





1





1


Сформировать умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты


Научится • устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• обобщать понятия , осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом

Научится самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей




Научится • устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументиро-вать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом


Демонстра-

ции:

  • получение пластической серы

  • слайд-фильм «Сера»

  • взаимодейст-вие серы с металлами и кислородом

  • образцы серы и её природных соединений. Некоторые химические свойства серной кислоты

  • обугливание сахара концентриро-ванной серной кислотой.

  • взаимодейст-вие концентриро-ванной серной кислоты с металлами

Фронтальный опрос


Работа с дидактическим материалом в парах

Текущий опрос. Работа с дидактическим материалом в парах

Текущий опрос.

Работа в группах, взаимоконт-роль




Отчет по работе





Контрольная работа



5.





Тема №4. Азот и фосфор.


11














1.Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота .

2. Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства.

3. Соли аммония.

4. Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его свойств».

5-6. Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Нитраты.

7-8. Фосфор и его соединения.

Минеральные удобрения.

9. Обобщение и систематизация знаний по теме 4. Практикум.

10. Практическая работа №5. «Распознавание минеральных удобрений.

11. Контрольная работа №2 по теме «Азот и фосфор»



1






1


1


1



2



2




1



1





1

Сформировать умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты


Научится • устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• обобщать понятия , осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом

-

Научится самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей




Научится • устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументиро-вать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

задачи


Демонстра-ции -слайд-фильм «Азот и фосфор»

-получение аммиака и растворение его в воде («фонтан»).

-горение и каталитическое окисление аммиака.

Взаимодействие NH3 с кислотами

-разложение солей аммония.

-свойства солей аммония

.Демонстра-ции -слайд-фильм «Применение азотной кислоты и нитратов» -взаимодейст-вие азотной кислоты с углем, серой, металлами. -горение в расплаве нитрата натрия угля

Текущий опрос.







Текущий опрос. Работа по карточкам



Отчет по работе


Текущий опрос.

Письменная самостоятельная работа


Текущий опрос

Тематический опрос. Работа по карточкам

Отчет по работе





Контрольная

работа





6

Тема №5.Углерод и кремний.


7








1-2. Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении. Химические свойства углерода и кремния.

3. Оксиды углерода и кремния. Состав, строение, свойства, применение.

4-5. Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты.

6. Практическая работа №6. «Получение и свойства углекислого газа. Распознавание карбонатов и силикатов».

7. Силикатная промышленность.



2






1



2



1







1






Сформировать потребность в самовыражении и самореализа-ции, социальном признании;

• позитивная моральная самооценка и моральные чувства -чувство гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их нарушении;

постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение

Научится • строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

быту, выявлять взаимосвязи между классами неорганических веществ

Научится • осуществлять познаватель-ную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемо-го расхода ресурсов на решение задачи


Научится • задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности


Демонстра-ции

  • модели кристаллических решеток графита, алмаза;

  • восстановление углем меди из оксида меди,

поглощение углем растворенных веществ и газов, взаимодействие углекислого газа со щелочами; устройства и принципа работы огнетушителя (на модели) Карточки для дифференци-рованной и групповой работы ПР Демонстраци -слайд-фильм «Силикатная промышлен-ность».




Фронтальный опрос


Текущий опрос. Работа с дидактическим материалом





Текущий опрос. Контрольный тест по теме.

Отчет по работе










7

Тема №6 Металлы и их свойства.


14








1-2. Общая характеристика металлов. Общие химические свойства металлов.

3. Сплавы. Коррозия металлов и сплавов. Защита от коррозии.

4. Нахождение металлов в природе. Основные способы промышленного получения металлов.

5. Щелочные металлы и их соединения.

6-7. Щелочно-земельные металлы и их соединения. Жесткость воды.


8. Алюминий и его соединения.

9. Систематизация и обобщение знаний.

Решение задач.

10-11. Железо и его

соединения.

Практикум.

12. Металлургия. Производство чугуна и стали. Состояние металлургической промышленности в г. Полевской.

13. Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения.

14. Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения»







2



1



1





1


2





1


1



2



1






1





1




Сформировать

-способность выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к учебной деятельности.

-умение приводить примеры - готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности




Научится • структуриро-вать тексты, включая умение выделять главное и второстепен-ное, главную идею текста, выстраивать последователь-ность описываемых событий, -умение анализировать, сравнивать, классифициро-вать и обобщать фак-ты и явления.


Научится

• основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

• осуществлять познаватель-ную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемо-го расхода ресурсов на решение задачи


Научится

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром



Демонстра-ции

  • слайд-фильм «Физические свойства металлов»

коллекции металлов и их сплавов.

  • опыты по коррозии металлов и защите металлов от коррозии.

  • слайд-фильм «Производство чугуна и стали»

  • коллекция железных руд

  • Электролиз растворов йодида калия и сульфата меди (II). Взаимодействие щелочных и

щелочноземе-льных металлов и их оксидов с водой, -устранение жесткости воды.

-ознакомле-ние с природными соединениями кальция

-гашение извести , -алюмотермия

-взаимодейст-вие алюминия с йодом, кислотами.

Демонстрации

  • Свойства соединений железа,

взаимодейст-вие их с кислотами и щелочами


Текущий опрос



Текущий опрос





Тест «Общие свойства и способы получения металлов»

Работа по карточкам в парах


Работа по карточкам в парах


Текущий опрос

Тест «Металлы главных подгрупп»

Работа в группах


Презентация сообщений учащихся




Отчет по практической работе



Контрольная работа



8

Тема №7 Органическая химия.


7








1. Первоначальные представления об органических веществах.

2-3 Углеводороды. Природные источники углеводородов.


4. Спирты.



5. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.



6. Углеводы. Белки.





7. Полимеры.

Лекарства



1




2




1



1







1






1


Сформировать

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

• умение  строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

-вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты


Научится

• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования




Научится

-основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

• осуществлять познаватель-ную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач




Научится

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрировать-ся в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстника-ми и взрослы-ми




Демонстрациислайд-фильм «Предмет органической химии»,

  • слайд-фильм «Переработка нефти»

  • модели молекул углеводоро-дов

  • коллекции: «Нефть», «Каменный уголь»

получение и свойства этилена, -фильм «Воздействие алкоголя на организм». Опыты, подтверждаю-щие свойства карбоновых кислот. Иссле-дование свойств жиров: растворимость в воде и органических Демонстрации-денатурация белка, коллекция полимеров и изделий из них, домашняя аптечка.


Текущий опрос. Упр. и задания к §48,49



Текущий опрос. Упр. и задания к §§ 51-54


Текущий опрос. Упр. и задания к § 55,56

Текущий опрос. Упр. и задания к §57

§57 упр.8-10, с.173

§58 упр.11-13, с.173

§59 упр.14, с.173

§60








Программно-методическое обеспечение курса (8 класс)


Программа


Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений: автор Н.Н.Гара [Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.], рекомендованной Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Учебники. Рабочая программа ориентирована на использование учебников, входящих в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ:

  • Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-176с.

  • Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-191с.



  • ЛИТЕРАТУРА

Для учащихся

Основная

  1. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2009.-176с.

  2. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2009.-191с.

Для учителя

  1. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с "помощником". 8-9 классы, М.: Просвещение, 2011 г.

2.Государственная итоговая аттестация (по новой форме): 9 класс. Тематические тренировочные задания. Химия/ ФИПИ авторы-составители: Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина, Д.В. Болотов, Т.А. Боровских – М.: Эксмо, 2009

3.Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образованиия, для проведения в 2014 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии. – М.: ФИПИ

4.Спецификация контрольно измерительных материалов для проведения в 2014 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.- М.: ФИПИ.

5.«Перечень учебного и компьютерного оборудования для оснащения

общеобразовательных учреждений» - Министерство образования и науки РФ, № 03-417 от 01 апреля 2005г.

6.Брейгер Л.М. Баженова А.Е. Химия. 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., Волгоград: Учитель, 2009 г.

7.Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8—9 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений, М.: Просвещение, 2011 г.

8.Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

9.ГИА 2014. Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые задания/ А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2013. - (Серия «ГИА-. 9 кл. Типовые тестовые задания»)

10.Химия. 9 кл./ Р.Г. Иванова, А.С. Корощенко, А.В. Ящукова. –М.: Дрофа,

2011. (Готовимся к экзаменам. ГИА)

Дополнительная

  1. Брейгер, Л. М. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.

  2. Шукайло, А. Д. Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей / А. Д. Шукайло. - М.: Творческий центр «Сфера», 2003.

  3. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2011.

  4. Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.: Школьная пресса, 2002.

  5. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.


  • ЭЛЕКТРОННЫЕ ИЗДАНИЯ

CD-ROM.

  1. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD), М.: Просвещение, 2010 г.

  2. Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD), М.: Просвещение, 2010 г.

  3. Библиотека наглядных электронных пособий. Химия. ООО «Кирилл и Мефодий», 2006

  4. 1С: Школа. Экология. 2004

  5. 1С: Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия. 2005

ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ

  1. http://chemistry.ru/- Открытый колледж: химия.

  2. http://grokhovs.chat.ru/chemhist.html - Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века.

  3. http://school-collection.edu.ru/ -Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

  4. http://eor.edu.ru/ -Федеральный центр информационных образовательных ресурсов /коллекция ИОР

  5. http://www.hemi.nsu.ru/ Основы химии. Электронный учебник. 

  6. http://www.chem.msu.su:8081/rus/history/element/welcome.html Открытие элементов и происхождение их названий

  7. http://videouroki.net



  • МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Технические средства обучения

Компьютер мультимедийный

Мультимедийный проектор

Экран проекционный

Телевизор

Видеоплеер

Информационно-коммуникативные средства: Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии 8-9 класса

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, реактивы, согласно перечню, обеспечивающие выполнение практической части в полном объеме.

Модели кристаллических решеток алмаза, графита, железа, меди оксида углерода (IV), наборы для составления моделей молекул. Натуральные объекты (коллекции): «Минералы и горные породы», «Металлы и их сплавы», «Алюминий», «Щелочные металлы», «Известняки», «Шкала твердости», «Чугун и сталь», «Нефть и продукты ее переработки», «Каменный уголь».









Приложение1. Наименование таблиц

Приложение 2.Материалы для групповой и дифференцированной работы.

Приложение 3. Видеоматериалы.

Приложение 4. Коллекции.

Приложение 5.Модели кристаллических решёток, демонстрационных приборов.

Приложение 6. Условные обозначения.


ПР- практические работы

с/р- самостоятельные работы

Д- диктант

п/р- проверочная работа

Приложение 7. Контрольные работы.

Автор
Дата добавления 15.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров201
Номер материала ДA-005985
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх