Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии

библиотека
материалов


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с.Порез

Унинского района Кировской области имени Г.Ф.Шулятьева



Утверждено: Т.А.Лялина

директор МБОУ СОШ с.Порез

«_30_» августа 2015 г.

Рабочая программа

по химии

9 класс

2015- 2016 учебный год

Базовый уровень



Составитель: Суворова С.И.

учитель химии





2015 год





ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по предмету «Химия» составлена на основе  ФГОС среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает  распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Программа предусматривает постановку основных задач:

формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни;

формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

формирование умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);

проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни;

результативность работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных работ, а также творческих работ (проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д.)

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 379 от 09.12.2008 г.;

Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Данная рабочая программа разработана на основании ГОСТа 2004 года, примерной федеральной программы основного (общего) образования от 2004 года и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс» Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия: Неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 класса общеобразова­тельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2012

Учебного плана школы и календарного графика.

Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в IX классе. Она рассчитана на 68 часов – два учебных часа в неделю.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.


СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Теория электролитической диссоциации (12 ч.)

Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, ще­лочей и солей

Диссоциация кислот, ще­лочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации

Реакции ион­ного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстанови­тельные реакции

Демонстрация:

Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах разных солей.

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Качественная реакция на хлорид-ион

Практикум:

Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации»


Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты. (11 ч.)

Положение кислорода и серы в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Строение простых ве­ществ. Алло­тропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Сера. Фи­зические свойства и химические свойства се­ры. Приме­нение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Серни­стая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.

Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

Расчетные задачи.

Вычисления по химиче­ским уравне­ниям реак­ций массы, количества вещества или объема по известной массе, коли­честву веще­ства или объ­ему одного из вступив­ших или по­лучающихся в реакции веществ

Демонстрация:

Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов).

Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.

Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами)

Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практикум:

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Подгруппа азота (11 ч.)

Положение азота и фос­фора в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Азот. Физиче­ские и хими­ческие свой­ства азота, получение применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.

Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение применение. Оксид фос­фора (V).

Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Мине­ральные удобрения.

Демонстрация:

Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты

Лабораторные опыты:

Взаимодействие солей аммония со щелочами. Распознавание солей аммония.

Практикум:

Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Подгруппа углерода (7 ч.)

Положение углерода и кремния в Периодиче­ской таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Уг­лерод, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение применение. Оксид угле­рода (II). Оксид угле­рода (IV). Угольная ки­слота и ее со­ли. Кругово­рот углерода в природе. Кремний и его свойст­ва.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Сили­катная про­мышленность. Стекло. Виды стекла.

Демонстрация:

Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с различными видами топлива.

Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.

Ознакомление с природными силикатами.

Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)

Практикум:

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Железо – представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия (15 ч)

Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Фи­зические свойства металлов. Характерные химические свойства ме­таллов. Нахождение металлов в природе и общие спо­собы их по­лучения. Понятие о металлур­гии. Метал­лы в совре­менной тех­нике. Сплавы. Про­изводство чугуна. Про­изводство стали. Характери­стика щелоч­ных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химиче­ских элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Пе­риодической таблице хи­мических элементов и строение его атома. Свой­ства железа. Соединения железа.

Расчетные задачи:

Вычисления по химиче­ским уравне­ниям массы, объема или количества вещества од­ного из про­дуктов реак­ции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определен­ную долю примесей.

Демонстрация:

Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты:

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Практикум:

Решение экс­перимен­тальных за­дач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств»

Первоначальные представления об органических веществах.

Органическая химия (7 ч.)

Органиче­ская химия. Основные по­ложения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутле­рова. Упро­щенная клас­сификация органических соединений

Предельные (насыщен­ные) углево­дороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредель­ные (нена­сыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводоро­ды. Природ­ные источни­ки углеводо­родов. Нефть и природный газ.

Демонстрация:

Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты:

Этилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи:

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрация:

Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.


Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрация:

Получение и свойства уксусной кислоты.


Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрация:

Качественная реакция на глюкозу и крахмал.


Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрация:

Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практикум «Изготовление моделей углеводородов»

Химия и жизнь (4 ч.)

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, це­мент)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в пов­седневной жизни. Хими­ческое за­грязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводоро­дов. Нефть и природ­ный газ.

Демонстрация:

Ознакомление с образцами лекарственных препаратов, упаковок пищевых продуктов с консервантами. Ознакомление с образцами строительных и поделочных материалов.

Практикум:

Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п/п

Наименование разделов и тем

Кол-во

часов

по рабочей

программе

(всего)

Из них

(количество часов)

Контрольные работы, зачеты, самостоятельные работы, тестирование

Практические работы


1

Тема 1. Повторение основ курса химии 8 класса

1

-


-

2

Тема 2. Теория электролитической диссоциации.

12

1

1

3

4

Тема 3. Подгруппа кислорода.

Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты.

11

1

1


5

Тема 4. Подгруппа азота

11

1

1

6

Тема 5. Подгруппа углерода

7

1

1

7


Тема 6. Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева . Железо – представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия.

15

1


2

8

Тема 7. Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия.

7

-

1

9

Тема 8: Химия и жизнь

3

-

2


Итоговая контрольная работа

1

1

-


Итого:

68 6

9


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


уро

ка


Тема

Дата план

Дата

факт

Ф ГОС , практические, лабораторные работы, демонстрации

Домашнее

задание

1

ТЕМА 1. ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (1 час)

1.Повторение основ курса химии 8 класса

.





Понятия темы, определения оксидов, оснований, кислот, солей, способы получения, химические свойства, номенклатура веществ, химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей, типы химических реакций, виды химической связи


2

ТЕМА 2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (12 часов)

1.Сущность процесса электролитической диссоциации.



Сущность процесса электролитической диссоциации.

Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

Лабораторные опыты: Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

Стр. 23

§1, упр.1-6 с.13

3

2.Диссоциация кислот, щелочей и солей.



Диссоциация кислот, ще­лочей и солей


§2, упр.7-8, з.1 с.13

4

3.Диссоциация кислот, щелочей и солей.



Донорно-акцепторный механизм образования иона гидроксония.

Химические свойства кислот, щелочей и солей в свете электролитической диссоциации веществ

Демонстрация: Электролиз хлорида меди (II)

§2

5

4.Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты



Слабые и сильные электролиты.

Степень дис­социации

Демонстрация: Электролиз слабого электролита

§3, упр.9,10,з.2

6

5.Реакции ионного обмена



Демонстрация:

Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах разных солей.


Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Качественная реакция на хлорид-ион

§4, упр.1-5 с.22

7

6. Реакции ионного обмена




§4, таблица 4

8

8.Окислительно-восстановительные реакции



Понятия: «окислительно-восстановительная реакция», «окислитель», «восстановитель», «процесс окисления», «процесс восстановления».

Правила написания окислительно- восстановительных реакций.

§5,упр.6-8 с.22

9

9. Окислительно-восстановительные реакции



§5

10

7.Гидролиз солей.



Понятие: «гидролиз». Сущность гидролиза солей.

Лабораторные опыты: определение реакции среды в растворах разных солей

§6,упр.9,10.з.1-3 с.22

11

10.Решение задач и упражнений по теме «Теория электролитической диссоциации»




§6,упр.9,10.з.1-3 с.22

12

11.Практическая работа № 1 по теме: «Теория электролитической диссоциации»



Практикум:

Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации»

Стр. 24

Стр23-24

13

12.Контрольная работа № 1 по теме:

«Теория электролитической диссоциации»





14

ТЕМА 3: ПОДГРУППА КИСЛОРОДА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. (11 ЧАСОВ­)

1.Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов.







Положение кислорода и серы в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Строение простых ве­ществ. Алгоритм характеристики химического элемента по положению его в ПСХЭ. Записывать электронные формулы, распределять электроны по орбиталям. На основании положения ХЭ в ПСХЭ объяснять его свойства.

§7, упр.1,2 с.31

15

2.Аллотропные видоизменения кислорода и серы.



Алло­тропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы.

Демонстрация: Горение серы в кислороде. Аллотропия серы.

Лабораторные опыты: Получение и свойства озона. Стр.42

Аллотропные модификации серы. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. Стр.43.

§8

16

3.Сера. Физические и химические свойства. Применение.



Сера. Фи­зические свойства и химические свойства се­ры. Приме­нение серы.


§9,10

упр.3,4 с.31

17

4.Сероводород. Сульфиды.



Сероводород. Правила ТБ при проведении опытов и работе с сероводородом. Физические и химические свойства сероводорода. Сульфиды их свойства, применение.

§11, упр.1,2 с.34

18

5.Оксид серы (IV). Сернистая кислота.



Оксид серы (IV). Серни­стая кислота, свойства, применение, получение. Способы получения сернистого газа, его физические и химические свойства.

§12, упр.3-5, з.1,2

19

7.Оксид серы (VI). Серная кислота.




Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты, свойства

Лабораторные опыты: Распознавание сульфид-, сульфит-, сульфат-ионов в растворе. Стр.43.

§13, упр.1-4,з.1,2

20

8.Практическая работа № 2 по теме «Подгруппа кислорода»



Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» стр.43

Правила ТБ при проведении опытов и работе с кислотами и солями. Практическим путем доказывать химические свойства изученных веществ. Проводить наблюдения, делать умозаключения и выводы. Записывать уравнения реакций, подтверждающие практические опыты.

§13, упр.1-4,з.1,2

21

9. .Скорость химических реакций, условия протекания химических реакций.



Понятия: «химическое равновесие», «обратимые реакции», «необратимые реакции».

Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания.

Демонстрация: Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.

§14, упр.4,5

22

10 Решение расчетных задач по теме: «Подгруппа кислорода».



Расчетные задачи.

Вычисления по химиче­ским уравне­ниям реак­ций массы, количества вещества или объема по известной массе, коли­честву веще­ства или объ­ему одного из вступив­ших или по­лучающихся в реакции веществ, нахождение простейшей формулы вещества, скорость химической реакции, тепловой эффект реакции.

Стр.43

23

11. Контрольная работа № 2 по теме «Подгруппа кислорода»





24


ТЕМА 4: ПОДГРУППА АЗОТА (11 ЧАСОВ)

1. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов.



Положение азота и фос­фора в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов


§15, упр.1

25

2.Азот. Физические и химические свойства. Получение. Применение.



Азот. Физиче­ские и хими­ческие свой­ства азота. Способы получения азота лаборатории и в промышленности. Применение азота. Строение молекулы, физические и химические свойства.

§16, упр.2-5 с.52

26

3.Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.



Аммиак и его свойства. Синтез аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования иона аммония. Области применения аммиака.

§17, упр.6-12 с.52

27

4.Практичес-кая работа № 3 «Получение аммиака и опыты с ним. Свойства водного раствора аммиака».



Практикум: Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака. Стр.72


Стр.72

28

5.Соли аммония. Оксиды азота (II и IV).



Соли аммония. Оксиды азота (II и IV).

Лабораторные опыты: Взаимодействие солей аммония со щелочами. Распознавание солей аммония. Стр.71

§18, упр.13,14, з.1,2 с. 52

29

6.Азотная кислота.

Соли азотной кислоты.



Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.

Демонстрация: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты. Правила ТБ при проведении опытов и работе с кислотами и солями. Способы получения солей азотной кислоты – нитратов, их физические и химические свойства, применение. Круговорот азота в природе.

§19,20 упр.1-7, з.1,2 с.60

30

7.Фосфор, физические и химические свойства, получение, применение.



Фосфор, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение применение. Оксид фос­фора (V). Аллотропные видоизменения фосфора, их строение, нахождение в природе, получение, применение, физические и химические свойства.

§21, упр.1-4 с70

31

8.Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислот и ее соли.



Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Молекул оксида фосфора, ортофосфорной кислоты, классификация ортофосфатов, номенклатура, физические и химические свойства, получение и применение.

§22, упр.5,6, з.1,2 с.70

32

9.Минеральные удобрения



Мине­ральные удобрения. Понятия: «микроэлементы», «макроэлементы». Три важнейших типа удобрений: калийные, фосфорные, азотные.

Лабораторные опыты: Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями» стр. 71

§23, упр.7-11, з.3,4 с.70

33

10.Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа азота»



Практическая работа №4 «Классифицировать минеральные удобрения, работать с коллекциями и виртуальными коллекциями.» стр. 73

Стр.73

34

11.Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота»





35

ТЕМА 5: ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (7 ЧАСОВ)

1. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов.



Положение углерода и кремния в Периодиче­ской таблице химических элементов, строение их атомов.

Демонстрация: Поглощение углем растворенных веществ и газов.

Лабораторные опыты: Ознакомление с различными видами топлива. Стр.101

§23, упр.1-3 с.90

37

2.Углерод. Физические и химические свойства. Применение. Адсорбция.



Уг­лерод, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение применение. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода, строение молекулы. Физические свойства углерода, адсорбция. Химические свойства углерода, применение.


§25, упр.4-9 с.90

38

3.Оксиды углерода (II и IV) Практическая работа № 4 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».



Оксид угле­рода (II). Оксид угле­рода (IV). Кругово­рот углерода в природе. Физические и химические свойства угарного газа и углекислого газа. Строение их молекул.

Практикум: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Получение ( в лаборатории и в промышленности) и применение данных веществ. Правила ТБ при проведении опытов и работе с газами. Химические свойства оксида углерода (IV).

§26, 27упр.14-17, з.1 с.91

39

4.Кремний, оксид кремния, их свойства



Кремний и его свойст­ва. Оксид кремния (IV).

Демонстрация: Затвердевание цемента при смешивании с водой.

§30,32

40

5.Угольная кислота и её соли. Кремневая кислота, ее соли



Угольная ки­слота и ее со­ли. Кремниевая кислота и ее соли.

Лабораторные опыты: Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат - ионы. Стр.101,102

§28,29

41

6. Силикатная промышленность. Стекло и его виды.




Сили­катная про­мышленность. Стекло.

Демонстрация: Виды стекла.

Лабораторные опыты: Ознакомление с природными силикатами. Стр.101 Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией).стр.102.

§33

42

7. Контрольная работа № 4 по теме «Подгруппа углерода»





43

ТЕМА 6: ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I - Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. ЖЕЛЕЗО – ПРЕДСТАВИТЕЛЬ ЭЛЕМЕНТОВ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП. МЕТАЛЛУРГИЯ. (15 ЧАСОВ)

1.Положение металлов в ПСХЭ, строение их атомов. Нахождение в природе и способы их получения














Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов.. Нахождение металлов в природе и общие спо­собы их по­лучения..

Демонстрация: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Взаимодействие щелочных металлов с водой.

§34, 35, упр.1-4 с.112

44

2.Физические и химические свойства металлов.



Фи­зические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Закономерности изменения химических свойств металлов.

§36,37 упр.8-12 с.112

45

3.Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Сплавы.



Понятие о металлур­гии. Метал­лы в совре­менной тех­нике. Сплавы. Классификация металлургического производства на черную и цветную металлургию.

§38 з. 3,4 с.112,

46

4.Производство чугуна и стали.



Про­изводство чугуна. Про­изводство стали. Основные процессы производства чугуна и стали, начиная от сырья и заканчивая продуктами переработки.

§45,46,47

47

5.Решение задач и упражнений по теме: «Металлы. Металлургия»



Расчетные задачи: Вычисления по химиче­ским уравне­ниям массы, объема или количества вещества од­ного из про­дуктов реак­ции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определен­ную долю примесей.

Упр.1-14 С.147

48

6.Характеристика щелочных металлов.



Характери­стика щелоч­ных металлов. Строение атомов металлов I группы главной подгруппы, нахождение их в природе, физические и химические свойства, способы получения и применение. Производные щелочных металлов: оксиды и гидроксиды.

§39, упр.1,2 , з.1 с.119

49

7.Положение кальция и магния в ПСХЭ, строение их атомов.



Положение магния и кальция в периодической таблице химиче­ских элементов, строение их атомов. Строение атомов кальция и магния и характеристика ХЭ по положению их в ПСХЭ.

Лабораторные опыты: Ознакомление с природными соединениями кальция. Стр. 131

§40 упр.1,2 с.142

50

8.Кальций и его соединения.



Кальций и его соединения. Нахождение в природе соединений кальция и его соединений их значение в природе и в хоз. деятельности человека. Получение и применение кальция и его соединений. Физические и химические свойства кальция, его оксидов, гидроксидов и солей. Понятие: «жесткость воды». Способы ее устранения.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция. Стр.131

§41,

упр.13,14с.125

51

9.Алюминий и его соединения



Алюминий. Нахождение в природе соединений алюминия и его соединений их значение в природе и в хоз. деятельности человека. Получение и применение алюминия и его соединений. Физические и химические свойства алюминия, его оксидов, гидроксидов и солей. Демонстрация: Знакомство с соединениями алюминия. Взаимодействие алюминия с водой. Стр.131

§42, з.3 с.131

52

10.Положение железа в ПСХЭ, строение их атомов.



Положение железа в Пе­риодической таблице хи­мических элементов и строение его атома.

Демонстрация: Знакомство с рудами железа.

§43 упр.6-11,

53

11.Свойства железа. Соединения железа.



Свой­ства железа. Соединения железа. Важнейшие природные соединения железа. Химические и физические свойства железа и его соединений. Способы получения и применение. Демонстрация: Сжигание железа в кислороде и хлоре.

§44 з.3,4 с.136

54

12.Решение задач и упражнений по теме «Металлы. Металлургия. Железо».



Решение задач и упражнений на вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения; массовой доли вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Стр.136-137

55

13.Практическая работа № 5 по теме «Соединения металлов и изучение их свойств»



Практикум:

Решение экс­перимен­тальных за­дач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств». Стр.131

Стр.136-137

56

14.Практическая работа № 6 по теме «Соединения металлов и изучение их свойств»



Лабораторные опыты:

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.стр.136

з.1-6 стр.147

57

15.Контрольная работа № 5 по теме «Металлы. Металлургия. Железо».





58

ТЕМА 7: ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (7 ЧАСОВ)

1.Органическая химия. Основные положения теории строения орг.соединений А.М. Бутлерова



Органиче­ская химия. Основные по­ложения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутле­рова. Вклад ученого А.М. Бутлерова в науку химию.

Демонстрация: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.



§48

59

2.Упрощенная классификация органических веществ



Упро­щенная клас­сификация органических соединений . Понятия: «предельные углеводороды», «алканы», «гомологический ряд», «гомологическая разность», «гомологи», «изомеры», «изомерия».

§49, 50

60

3.Предельные углеводороды. Метан. Этан. Применение



Предельные (насыщен­ные) углево­дороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

§51

61

4.Непредельные углеводороды. Этилен, ацетелен, их физические и химические свойства. Применение. Циклические.



Непредель­ные (нена­сыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводоро­ды. Природ­ные источни­ки углеводо­родов. Нефть и природный газ.

Демонстрация: Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

§52, 53

62

5.Производные углеводородов.



Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрация: Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрация: Получение и свойства уксусной кислоты.

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрация: Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрация: Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

§55-59 (обзорно)

63

6.Лабораторная работа.

Этилен, ацетилен. Получение и свойства.



Лабораторные опыты: Этилен, ацетилен его получение, свойства. Стр.178

§55-59

64

7. Практическая работа № 7 по теме «Изготовление молекул углеводородов»



Практикум: «Изготовление моделей углеводородов»

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


§55-59

65

ТЕМА 8: ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (3 ЧАСА)

1. Химия и пища. Химия и медицина.



Химия и пища. Химические вещества пищевых продуктов, их калорийность, способы консервации. Основные сведения о лекарственных, наркотических препаратах. Вред алкоголя, курения и токсических и радиоактивных веществ.. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)

Демонстрация: Ознакомление с образцами лекарственных препаратов, упаковок пищевых продуктов с консервантами

§60

66

2. Химические вещества как строительные и отделочные материалы.



Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, це­мент) Демонстрация: Ознакомление с образцами строительных и поделочных материалов.

§60

67

3. Практичес-кая работа № 8, 9 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».



Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в пов­седневной жизни. Хими­ческое за­грязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводоро­дов. Нефть и природ­ный газ.

Практикум: Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены



68

ТЕМА 9: ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (1 ЧАС)







Перечень учебно-методического обеспечения


методические пособия для учителя:

1. Гора, Н. Н. Химия. Уроки в 9 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М.: Просвеще­ние, 2009. - 95 с.

2. Горковенко, М. Ю. Химия. 9 класс : поурочные разработки к учебникам / М. Ю. Горковенко -М.: ВАКО, 2004. - 368 с. - (В помощь школьному учителю).

3. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT : Астрель, 2002. - 190 с.


Дополнительная литература для учителя

1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химиче­ских реакциях / А. П. Гаршин. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. - 288 с.

3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобра­зовательных учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М.: Дрофа, 2001. - 288 с.: ил.

4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, фа­культативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леенсон. - М. : ACT : Астрель, 2002. -347 с.

5. Павлов, К Н. Общая и неорганическая химия / Н. Н. Павлов. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2002. - 448 с.: ил.

6. Химия. 8-9 кл. : контрольные работы к учебникам Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Су­ровцевой «Химия - 8» и «Химия - 9». - М.: Дрофа, 2001. - 192 с.

7. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы / под ред. Е. С. Егорова. - Ростов н/Д. : Феникс, 2003.-768 с.

8. Хомченко, И. Г. Решение задач по химии. 8-11 / И. Г. Хомченко. - М.: ООО «Издательство Новая волна», 2007. - 256 с.

Дополнительная литература для учащихся

1. Габрусева, Н. И, Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 79 с.

2. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся обще­образоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

3. Решение задач по химии : справочник школьника / Е. В. Шипуло, Л. Б. Кузнецова. - М. : Филологическое общество «Слово», 1999. - 468 с.

4. Хомченко, И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И. Г. Хом­ченко. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: ООО «Издательство Новая волна» : Издатель Умеренков-2003.-214 с.

Материально-техническое:

Наглядные пособия: серии таблиц по химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.

Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Единая коллекция ЦОР http://school-collection.edu.ru/.

2. Информационные ресурсы ОМС Федерального Центра Информационных и образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru/.

3. Авторские презентации «Химия 8 кл. Уроки 1-68»

4. Компьютеры, интерактивная доска или видеопроектор

5. Программа ОМС http://www.rnmc.ru.

6. Электронное издание «Химия. 8-11 класс. Виртуальная лаборатория». www.mmlab.ru

7. Программа для создания аудиофайлов «Балаболка»: http://www.cross-plus-a.ru

15



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 21.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров334
Номер материала ДA-009783
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх