Рабочая программа по химии

Пояснительная записка

  Рабочая программа по химии 9 класс разработана на основе основной образовательной программы основного общего образования БОУ г Омска «средняя общеобразовательная школа №42» и образовательной программы по химии к учебникам автора Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана М.: Просвещение , 2019г. 

Планируемые результаты реализации программы по предмету «Химия»:

Выпускник научится:

·                    описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·                    характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·                    раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую  систему химии;

·                    изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

·                    вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

·                    сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

·                    классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

·                    описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

·                    давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

·                    пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

·                    проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

·                    различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

·                    грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

·  осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

·  понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

·  использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·  развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

·                    объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

·                    классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

·                    раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

·                    описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

·                    характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

·                    различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

·                    изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

·                    выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

·                    характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

·                    описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

·                    характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов  Д.И. Менделеева;

·                    осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

·                    осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

·                    описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

·                    применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

·                    развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций.

Выпускник научится:

·               объяснять суть химических процессов;

·               называть признаки и условия протекания химических реакций;

·               устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

·                    называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

·                    называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

·                    составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;

·               прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;

·               составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

·               выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

·               готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·               определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

·               проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

·               составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·               приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

·               прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;

·               прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ.

Выпускник научится:

·               определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

·               составлять формулы веществ по их названиям;

·               определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

·               составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

·               объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

·               называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.

·               называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;

·               приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

·               определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;

·               составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;

·               проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

·               проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной  и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Содержание учебного предмета «Химия»

Раздел1. Многообразие химических реакций (15ч).

Окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Реакции эндотермические и экзотермические. Тепловой эффект хим. реакции. Термохимическое уравнение. Скорость химических реакций. Первоначальные представле­ния о катализе. Обратимые реакции. Классификация хим. реакций.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Раздел 2. Многообразие веществ (43ч).

Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора, растворимость в воде, окислительные свойства взаимодействие с металлами, водородом. Взаимодействие с водой. Применение хлора. Действие хлора на организм. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химич. свойства, применение соляной кислоты, значение соляной кислоты для нормального пищеварения. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид- ионы.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Значение фосфора для организма человека. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Влияние избытка нитратов в пищевых продуктах на здоровье человека.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Значение натрия и калия, как биогенных макроэлементов, для организма человека.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Значение кальция, как биогенного макроэлемента, для организма человека.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Значение железа, как биогенного макроэлемента, для организма человека.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (10 часов).

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические. Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Упрощённая классификация органических веществ. Предельные углеводороды: метан и этан (строение молекул, горение метана и этана, дегидрирование этана, применение метана). Непредельные углеводороды: этилен и ацетилен строение молекулы этилена, двойная связь. Взаимодействие этилена с водой, реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значения. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Физиологическое действие этанола. Трёхатомный спирт – глицерин. Предельные одноосновные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Заменимые и незаменимые аминокислоты. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Значение белков, жиров и углеводов в организации рационального питания человека.

	Номер Урока	Содержание (разделы, темы)	Даты проведения		Материально-техническое оснащение	Универсальные учебные действия (УУД), проекты, ИКТ-компетенции, межпредметные понятия
			план	факт
1	1.	Окислительно-восстановительные  реакции.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»  Таблица №2а-3в, 12-4	П УУД  Классифицировать реакции. Приводить примеры реакций каждого типа. Распознавать окислительно-восстановительные реакции. Определять окислитель, восстановитель,  процесс  окисления,  восстановления. Наблюдать  и  описывать  химические  реакции  с  помощью  естественного языка и языка химии. Исследовать  условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. К УУД  Проводить групповые наблюдения во  время проведения  демонстрационных опытов. Участвовать  в  совместном  обсуждении результатов опытов. П УУД  Составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять тепловой эффект реакции   по   её   термохимическому уравнению.
2	2.	Реакции разных типов (соединения, разложения, замещения и обмена) с точки зрения окисления и восстановления.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Горение угля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре.
3	3.	Тепловой   эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Примеры экзо- и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного  цинка  и  цинковой  пыли  с соляной   кислотой. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах. Расчётные  задачи.  Вычисления по термохимическим уравнениям реакций
4	4.	Скорость  химических  реакций.  Первоначальные представления о катализе.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного  цинка  и  цинковой  пыли  с соляной   кислотой. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах. Таблица №6плотн
5	5.	Практическая  работа  1.  ИТБ Изучение  влияния условий проведения химической реакции на её скорость.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Практическая  работа  1.  ИТБ Изучение  влияния условий проведения химической реакции на её скорость. Х.Л.
6	6.	Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
7	7.	Сущность процесса электролитической диссоциации.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Испытание растворов веществ на  электрическую  проводимость. Движение ионов в электрическом поле.	П УУД  Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.      Формулировать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион».                    П УУД  Исследовать свойства растворов электролитов.     Описывать    свойства веществ   в ходе  демонстрационного  и  лабораторного эксперимента. Р УУД  Соблюдать правила техники безопасности. П УУД Характеризовать  условия  течения  реакций  в  растворах электролитов до конца.       Определять возможность протекания реакций ионного обмена. К УУД  Проводить групповые наблюдения во  время  проведения  демонстрационных и лабораторных опытов. Обсуждать  в группах результаты опытов.                    П УУД  Объяснять сущность реакций ионного обмена.                Распознавать реакции ионного обмена. Составлять ионные уравнения реакций.             Составлять  сокращённые ионные уравнения реакций
8	8.	Диссоциация кислот, оснований и солей.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
9	9.	Слабые  и  сильные  электролиты.  Степень диссоциации.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
10	10.	Реакции  ионного  обмена  и  условия  их протекания. Л.О.№1  ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Л.О.№1  Реакции обмена между растворами электролитов.  Х.Л.
11	11.	Химические  свойства  основных  классов веществ свете ТЭД и ОВР.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
12	12.	Химические  свойства  основных  классов веществ свете ТЭД и ОВР.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
13	13.	Практическая  работа 2.  ИТБ  Решение экспериментальных  задач  по  теме  «Свойства  веществ как электролитов».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Практическая  работа 2.  ИТБ  Решение экспериментальных  задач  по  теме  «Свойства  веществ как электролитов». Х.Л.
14	14.	Гидролиз   солей.  Обобщение и систематизация знаний по  теме «Многообразие  химических  реакций»			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
15	15.	Контрольная работа 1 по темам «Многообразие  химических  реакций».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
Раздел 2. Многообразие  веществ (43 часа)
1	16.	Положение галогенов в ПСХЭ и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов. Л.О.№2  ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Физические свойства галогенов. Л.О.№2 Вытеснение галогена- ми друг друга из растворов их соединений Х.Л.	П УУД  Объяснять  закономерности  изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать  галогены  на  основе  их  положения  в  периодической системе          Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов. П УУД  Объяснять  закономерности  изменения свойств галогенов по периоду и в А-группах. Описывать свойства веществ   в ходе  демонстрационного  и  лабораторного эксперимента.  Р УУД  Соблюдать технику безопасности. П УУД  Распознавать  опытным  путём  соляную кислоту и её соли, бромиды, иодиды. Л  УУД  Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с  целью  безопасного обращения с  веществами  и  материалами  и экологически  грамотного  поведения в окружающей среде.    П УУД  Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.
2	17.	Хлор. Свойства и применение хлора			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №17-3в, 20а-3в
3	18.	Хлороводород: получение и свойства.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Получение хлороводорода и растворение его в воде
4	19.	Соляная кислота и её соли.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
5	20.	Практическая  работа 3. ИТБ  Получение соляной кислоты и изучение её свойств.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Практическая  работа 3. ИТБ  Получение соляной кислоты и изучение её свойств. Х.Л.
6	21.	Положение  кислорода  и  серы  в  ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия серы.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Аллотропные модификации серы.	П УУД  Характеризовать   элементы VIА-группы (подгруппы кислорода) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения   свойств   элементов VIА- группы по периоду и в А-группах. Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причин многообразия веществ. П УУД  Описывать  свойства в ходе  демонстрационного  и  лабораторного эксперимента. Р УУД  Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую  помощь отравлениях,  ожогах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. П УУД  Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений. Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.        Записывать    уравнения ионном виде с указанием перехода электронов. Распознавать опытным путём растворы  кислот,  сульфиды,  сульфиты, сульфаты. Л  УУД  Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде. П УУД  Вычислять по химическим уравнениям  массу,  объём  и  количество вещества одного из продуктов реакции  по  массе  исходного  вещества, объёму         или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.      Готовить компьютерные презентации по теме
7	22.	Свойства и применение серы. Л.О.№3  ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Л.О.№3 Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. Х.Л.
8	23.	Сероводород. Сульфиды.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Образцы природных сульфидов и сульфатов.
9	24.	Оксид  серы(IV).  Сернистая  кислота  и  её соли.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
10	25.	Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли. Л.О.№4  ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Л.О.№4  Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат- ионы в растворе Х.Л.
11	26.	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №9-4, 20-3в
12	27.	Практическая  работа 4. ИТБ  Решение экспериментальных  задач  по  теме  «Кислород  и сера».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Практическая  работа 4. ИТБ  Решение экспериментальных  задач  по  теме  «Кислород  и сера». Х.Л.
13	28.	Решение расчётных задач			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Расчётные  задачи.  Вычисления  по  химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества  одного  из  продуктов  реакции  по массе исходного вещества, объёму или количеству  вещества, содержащего определённую долю примесей
14	29.	Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот: свойства и применение.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»	П УУД  Характеризовать элементы VА-группы  (подгруппы  азота)  на  основе  их  положения  в  периодической         системе            и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов VA-группы. Характеризовать аллотропию фосфора как одну из причин многообразия веществ. Описывать    свойства   веществ   в ходе  демонстрационного  и  лабораторного эксперимента Р УУД Соблюдать технику безопасности. Оказывать    первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. П УУД  Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений. Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Составлять уравнения ступенчатой диссоциации на примере фосфорной кислоты. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода  электронов. П УУД  Распознавать опытным путём аммиак, растворы кислот, нитрат- и фосфат-ионы, ион аммония. Л  УУД  Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде. П УУД  Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
15	30.	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»  Таблица № 21а-3в, 2,1а-3в Д.О. Получение аммиака и его растворение в воде.
16	31.	Практическая  работа 5.  ИТБ Получение  аммиака и изучение его свойств.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Практическая  работа 5.  ИТБ Получение  аммиака и изучение его свойств. Х.Л.
17	32.	Соли аммония. Л.О.№5 ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Л.О.№5 Взаимодействие солей аммония со щелочами Х.Л.
18	33.	Азотная кислота.  Строение. Свойства разбавленной азотной кислоты.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №8-3н, 21-3в
19	34.	Свойства концентрированной кислоты.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
20	35.	Соли  азотной  кислоты.  Азотные  удобрения.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Образцы природных нитратов и фосфатов
21	36.	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
22	37.	Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
23	38.	Положение  углерода  и  кремния  в  ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия углерода.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Модели кристаллических решёток алмаза и графита.	П УУД  Характеризовать элементы IVA-группы (подгруппы углерода) основе  их  положения  в  периодической системе и  особенностей строения их атомов. Объяснять      закономерности нения   свойств   элементов   IVA-группы.  Характеризовать аллотропию углерода  как  одну  из  причин  многообразия веществ. Описывать    свойства веществ ходе  демонстрационного  и  лабораторного эксперимента. Р УУД  Соблюдать технику безопасности. П УУД  Сопоставлять   свойств оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия.    Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений. Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и кремния. Записывать  уравнения реакций  в      ионном виде с указанием перехода электронов. Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат-ионы. Л  УУД  Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и эко- логически  грамотного поведения в окружающей среде.                         П УУД Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество    одного  из  продуктов  реакции  по массе исходного вещества, объёму или  количеству  вещества,  содержащего  определённую  долю  примесей.
24	39.	Химические свойства углерода. Адсорбция.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
25	40.	Угарный  газ, свойства,  физиологическое действие на организм.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
26	41.	Углекислый  газ.  Угольная  кислота  и  её соли. Круговорот углерода в природе. Л.О.№6-8  ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №19-3в, 13 Д.О. Образцы природных карбонатов и силикатов. Л.О.№6-8 Качественная  реакция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Х.Л.
27	42.	Практическая  работа 6.  ИТБ Получение  оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Практическая  работа 6.  ИТБ Получение  оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Х.Л.
28	43.	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №17-3н Д.О. Образцы природных силикатов
29	44.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». Решение расчетных задач.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Расчётные  задачи.  Вычисления  по химическим  уравнениям массы, объёма или количества  одного  из  продуктов  реакции  по  массе исходного  вещества,  объёму  или  количеству вещества,  содержащего  определённую  долю примесей
30	45.	Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
31	46.	Положение металлов в ПСХЭ Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов. Л.О.№9 ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №4-3в Л.О.№9 Изучение образцов металлов. Х.Л.	П УУД  Характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.                                         Объяснять  закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А-группах.  Исследовать свойства изучаемых веществ.
32	47.	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Образцы важнейших соединений  натрия,  калия,  природных  соединений магния, кальция, алюминия, руд железа.
33	48.	Химические свойства металлов. Ряд активности  металлов. Л.О.№10 ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Л.О.№10 Взаимодействие металлов с растворами солей. Х.Л.
34	49.	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Свойства.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Взаимодействие  щелочных металлов с водой.	П УУД  Объяснять зависимость свойств  металлов  от  вида химической  связи  между  их  атомами. Наблюдать  и  описывать  химические  реакции  с  помощью  естественного языка и языка химии. Наблюдать самостоятельно опыты. Описывать вещества на основе наблюдений за их превращениями. Сравнивать отношение изучаемых металлов  и  оксидов  металлов  к воде. Сравнивать  отношение  гидроксидов натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей. Распознавать  опытным  путём  гидроксид-ионы, ионы Fe2+  и Fe3+. Р УУД  Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием П УУД  Осуществлять реакции, подтверждающие генетическую связь между неорганическими соединениями. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и А-группах периодической системы. Р УУД  Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Л  УУД  Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде. П УУД  Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей. Пользоваться других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
35	50.	Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
36	51.	Щелочно-земельные металлы. Кальций и его соединения. Жёсткость воды .			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Взаимодействие  щелочно-земельных металлов с водой.
37	52.	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства, применение.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №12, 11-3в Д.О. Взаимодействие   алюминия с водой.
38	53.	Амфотерность  оксида  и  гидроксида  алюминия. Л.О.№11 ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Л.О.№11 Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Х.Л.
39	54.	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Таблица №8а-3в Д.О. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
40	55.	Соединения железа. Л.О.№12 ИТБ			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Л.О.№12 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Х.Л.
41	56.	Практическая  работа 7.  ИТБ Решение экспериментальных  задач  по  теме  «Металлы  и  их соединения».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Практическая  работа 7.  ИТБ Решение экспериментальных  задач  по  теме  «Металлы  и  их соединения». Х.Л.
42	57.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». Решение расчетных задач			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей
43	58.	Контрольная работа 3 по теме «Металлы».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
Раздел  3.  Краткий  обзор  важнейших  органических  веществ    (10 часов)
1	59.	Органическая химия.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Модели молекул органических соединений.	П УУД  Использовать внутри- и межпредметные связи. Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов.    Определять принадлежность вещества к определённому классу органических соединений.             Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием  органических веществ. Наблюдать демонстрируемые опыты.                                               Описывать    свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.              К УУД  Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Проводить качественные реакции на некоторые органические вещества. П УУД  Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
2	60.	Углеводороды.  Предельные  (насыщенные) углеводороды.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
3	61.	Непредельные  (ненасыщенные)  углеводороды.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Получение этилена. Качественные реакции на этилен.
4	62.	Производные углеводородов. Спирты.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.
5	63.	Карбоновые  кислоты.  Сложные  эфиры. Жиры.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
6	64.	Углеводы.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Качественная реакция на глюкозу и крахмал.
7	65.	Аминокислоты. Белки.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
8	66.	Полимеры. Итоговое тестирование за курс 9 класса.			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия» Д.О. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена
9	67.	Обобщающий  урок  по  теме  «Важнейшие углеводороды».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»
10	68.	Обобщающий  урок  по  теме  «Важнейшие (производные углеводородов».			Интерактивная доска Диск «Наглядная  химия»