Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Қазақстан Республикасының білім және ғылым министрлігі

Павлодар технологиялық колледжі


Министерство образования и науки Республики Казахстан

Павлодарский технологический колледж


Бекітемің

Дир. ОІ жөніндегі орынбасары

_________ Ш.У.Бектұрғанова

2015 ж. «_____» ______________


Оқу жұмыс бағдарламасы

Рабочая учебная программа


Оқытушы Аспанова Гульнура Серикжановна

Преподавателя Аспанова Гульнура Серикжановна


«Химия» пәні бойынша жұмыс бағдарламасы типтік бағдарлама негізінде құрастырылған.

Рабочая программа разработана на основании типовой программы по дисциплине «Химия»


1226000 «Тамақтандыру кәсіпорындары өнімдерінің технологиясы және өндірісті ұйымдастыру» мамандығы үшін

Для специальности 1226000 – «Технология и организация производства продукции предприятий питания»


Оқыту сағаттарын бөлу

Распределение учебного времени

курс

Барлық сағат/

всего часов

Оның ішінде/из них

Теориялық сабақ/теоретических ханятий

Зертхана жұмысы/лабораторные работы

Тәжірибе сабағы/практические занятия

Курстық жұмыстар/

курсовых работ

Сем.№ 1

Сем.№ 2

Сем.№ 1

Сем.№ 2

Сем.№ 1

Сем.№ 2

Сем.№ 1

Сем.№ 2

I

98

18

42

20

18





II

18

18









Топтарда оқылатын пән

Предмет изучается в группах

Оқу жылы/учебный год

Курстың нөмірі/номер курса

Топтың шифрі/шифр группы

2015 - 2016

I

П-11

2016 – 2017

II

П-21


Жалпы білім беретін пәндердің циклдік-әдістемелік

комиссиясы отырысында қаралды

2015 ж. «____» _________ № ___ хаттама

ЦӘК төрайымы __________/С.Ж. Кабулова/


Структура рабочей программы


  1. .

Пояснительная записка

3

Тематический план


4 - 5

Содержание учебной программы


6 - 8

Цели дидактического процесса


9 - 11

Перечень лабораторно-практических занятий


12 - 13

Контрольные задания


14 - 16

Литература

17


1. Пояснительная записка


Настоящая рабочая учебная программа разработана в соответствии с Типовой учебной программой по специальности 1226000 «Технология и организация производства продукций предприятий питания» от 24 августа 2015 год.

Настоящая рабочая программа предназначена для реализации государственных требований к уровню подготовки и обязательному минимуму содержания по предмету «Химия».

Общий объем – 116 часа;

теоретических занятий – 78 часов;

лабораторно-практических занятий – 38 часов;

При реализации настоящий Типовой учебной программы в соответствии с Государственным общеобязательным стандартом среднего профессионального образования Республики Казахстан по специальности 0814000 «Технология полимерного производства» предусмотрено проведение:

контрольных работ – 3;

экзаменов –1;

учебная практика – 0.

Контрольные работы проводятся за счет общего бюджета времени, отводимого на изучение предмета, экзамен – в сроки, отведенные на промежуточную аттестацию.

Перечень разделов и тем является обязательным для изучения и не может быть изменен в сторону уменьшения.

Перечень разделов и тем может быть изменен в сторону углубления и (или) расширения изучаемых тем (разделов), в том числе, за счет введения регионального компонента.

Формы организации познавательной деятельности носят рекомендательный характер. Количество часов на изучение разделов носит рекомендательный характер и может быть изменено при сохранении минимума содержания образования по дисциплине.

Типовая общеобразовательная программа технического и профессионального образования предусматривает изучение важнейших факторов, первоначальные понятия, законов и теории необходимой для общего развития. Формирование умений обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, соблюдать технику безопасности при проведении химических опытов, делать обобщения.



2. Тематический план2. Тематический план


п/п

Наименование разделов и тем

Количество учебного времени

всего

ЛПЗ

Раздел 1. Важнейшие понятия и законы химии

1.

Основные понятия и законы химии

2


2

Классификация неорганических соединений.

2


Генетическая связь неорганических соединений.

2

2

Виды химической связи

2

2

Контрольная работа.

2


Раздел 2. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома.

Строение энергетических уровней и атомов химических элементов

2


Периодический закон периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов. Строение энергетических уровней и атомов химических элементов..

2


Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

2


Валентность атомов. Степень окисления атомов.

2

2

Раздел 3. Химическая связь и строение вещества

Понятие и виды химической связи.

2


  1. ъ

Понятия и основные типы кристаллических решеток.

2

2

Раздел 4. Скорость химических реакций и химическое равновесие.

Скорость химических реакций. Практическая работа №1. «Влияние факторов на скорость химических реакций»

2

2

Химическое равновесие и условия его смещения.

2

2

Раздел 5. Растворы

Общие сведения о растворах. Практическая работа 2. «Расчет концентрации растворов»

2

2

Химические реакции и их классификация.

2


Ионная теория кислот и оснований

2

2

Практическая работа №3 «Электролитическая диссоциация»

2

2

Протонная теория. Реакция гидролиза.

2

2

Контрольная работа № 2

2


Раздел 6. Металлы

Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Практическая работа №4 «Химическая активность металлов с кислотами»

2

2

Щелочные и щелочноземельные металлы:общая характеристика и их важнейшие соединения. Практическая работа № 5 «Химическая активность металлов с солями»

2

2

Общая характеристика металло II группы

2


Практическая работа №6 «Решение экпериментальных задач по теме «Металлы»»


2

Лабораторная работа № 1 «Электрохимическая коррозия активные металлов в присутствии меди»

2

2

Алюминий и железо

2


Лабораторная работа № 2. «Качественные реакиции на иноны»

2

2

Раздел 7. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы.

2


Общая характеристика элементов V А группы

2


Общая характеристика элементов VI А группы

2


Сера и ее соединения

2


Серная кислота и сульфаты

2


Галогены. Общая характеристика элементов VII А группы.

2


Генетическая связь между неорганическими соединениями.

2

2

Решение задач

2

2

Практическая работа № 7 «Решение экпериментальных задач по теме «Неметаллы»»

2

2

Практическая работа № 8 «Генетическая связь между неорганическими соединениями»

2

2

Металлургическая промышленность Казахстана

2


Контрольная работа №3

2


Раздел 8. Введение в органическую химию

Введение в органическую химию. Теория химического строения органических соединений и ее значение

2


Гибридизация и химические свзязи в органических соединениях. Классификация и механизмы реакций в органической химии. Классификация и номенклатера органических соединений.

2


Раздел 9. Насыщенные углеводороды

Алканы

2


Циклоалканы

2


Раздел 10. Ненасыщенные углеводороды

Алкены

2


Алкадиены. Строение, свойства, получение

2


Алкины. Строение. Свойства.

2


Раздел 11. Ароматические углеводороды

Бензол. Номенклатура. Изомерия. Свойства и получение аренов.

2


Раздел 12. Производные углеводородов

Галогенпроизводные углеводородов. Свойства.

2


Генетическая связь между углеводородами и их галогенопроизводными.

2


Контрольная работа

2


Раздел 13. Соединени с однородными функциями

Гидроксидные производные и их производные. Насыщенные одноатомные спирты

2


Многоатомные спирты

2


Простые эфиры.

2


Альдегиды и кетоны.

2


Карбоновые кислоты и их производные.

2


Нитросоединения. Амины

2


Аминоспирты. Аминокислоты.

2


Углеводы. Жиры. Белки.

2


Контрольная работа.

2


Всего

116

38









3. Содержание учебной программы


Раздел 1. Важнейшие понятия и законы химии

Тема 1.1 Основные понятия и законы химии

Тема 1.2 Классификация неорганических соединений.

Тема 1.3 Генетическая связь неорганических соединений.

Тема 1.4 Виды химической связи.

Тема 1.5 Контрольная работа.


Раздел 2. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома.

Тема 2.1 Строение энергетических уровней и атомов химических элементов

Тема 2.2 Периодический закон периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов. Строение энергетических уровней и атомов химических элементов.

Тема 2.3 Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

Тема 2.2 Валентность атомов. Степень окисления атомов.


Раздел 3. Химическая связь и строение вещества

Тема 3.1 Понятие и виды химической связи.

Тема 3.2 Понятия и основные типы кристаллических решеток.


Раздел 4. Скорость химических реакций и химическое равновесие.

Тема 4.1 Скорость химических реакций. Практическая работа №1. «Влияние факторов на скорость химических реакций»

Тема 4.2 Химическое равновесие и условия его смещения.


Раздел 5. Растворы

Тема 5.1 Общие сведения о растворах. Практическая работа №2. «Расчет концентрации растворов»

Тема 5.2 Химические реакции и их классификация.

Тема 5.3 Ионная теория кислот и оснований

Тема 5.4 Практическая работа №3 «Электролитическая диссоциация»

Тема 5.5. Протонная теория. Реакция гидролиза.

Тема 5.6 Контрольная работа № 2


Раздел 6. Металлы

Тема 6.1 Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Практическая работа №4 «Химическая активность металлов с кислотами»

Тема 6.2 Щелочные и щелочноземельные металлы:общая характеристика и их важнейшие соединения. Практическая работа № 5 «Химическая активность металлов с солями»

Тема 6.3 Общая характеристика металло II группы

Тема 6.4 Практическая работа №6 «Решение экпериментальных задач по теме «Металлы»»

Тема 6.4 Лабораторная работа № 1 «Электрохимическая коррозия активные металлов в присутствии меди »

Тема 6.5 Алюминий и железо.

Тема 6.6 Лабораторная работа № 2. «Качественные реакиции на иноны»


Раздел 7. Неметаллы

Тема 7.1 Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы.

Тема 7.2 Общая характеристика элементов V А группы

Тема 7.3 Общая характеристика элементов VI А группы

Тема 7.4 Сера и ее соединения

Тема 7.5 Серная кислота и сульфаты.

Тема 7.6 Галогены. Общая характеристика элементов VIIА группы

Тема 7.7 Генетическая связь между неорганическими соединениями.

Тема 7.8 Решение задач

Тема 7.9 Практическая работа № 7 «Решение экпериментальных задач по теме «Неметаллы»»

Тема 7.10 Практическая работа № 8 «Генетическая связь между неорганическими соединениями»

Тема 7.11 Металлургическая промышленность Казахстана

Тема 7.12 Контрольная работа № 3


Раздел 8. Введение в органическую химию

Тема 8.1 Введение в органическую химию. Теория химического строения органических соединений и ее значение

Тема 8.2 Гибридизация и химические свзязи в органических соединениях. Классификация и механизмы реакций в органической химии. Классификация и номенклатера органических соединений.


Раздел 9. Насыщенные углеводороды

Тема 9.1 Алканы

Тема 9.2 Циклоалканы


Раздел 10. Ненасыщенные углеводороды

Тема 10.1 Алкены

Тема 10.2 Алкадиены. Сроение, свойства, получение

Тема 10.3 Алкины. Строение. Свойства.


Раздел 11. Ароматические углеводороды

Тема 11.1 Бензол. Номенклатура. Изомерия. Свойства и получение аренов.


Раздел 12. Производные углеводородов

Тема 12.1 Галогенпроизводные углеводородов. Свойства.

Тема 12.2 Генетическая связь между углеводородами и их галогенопроизводными.

Тема 12.3 Контрольная работа


Раздел 13. Соединени с однородными функциями

Тема 13.1 Гидроксидные производные и их производные. Насыщенные одноатомные спирты

Тема 13.2 Многатомные спирты

Тема 13.3 Простые эфиры.

Тема 13.4 Альдегиды и кетоны.

Тема 13.5 Карбоновые кислоты и их производные.

Тема 13.6 Нитросоединения. Амины

Тема 13.7 Аминоспирты. Аминокислоты.

Тема 13.8 Углеводы. Жиры. Белки.

Тема 13.9 Контрольная работа.


4. Лабораторные и практические работы.


  1. Генетическая связь неорганических соединений

  2. Виды химической связи

  3. Валентность атомов. Степень окисления атомов.

  4. Понятия и основные типы кристаллических решеток.

  5. Скорость химических реакций. Практическая работа №1. «Влияние факторов на скорость химических реакций»

  6. Химическое равновесие и условия его смещения.

  7. Общие сведения о растворах. Практическая работа №2. «Расчет концентрации растворов»

  8. Ионная теория кислот и оснований

  9. Практическая работа №3 «Электролитическая диссоциация»

  10. Протонная теория. Реакция гидролиза.

  11. Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Практическая работа №4 «Химическая активность металлов с кислотами»

  12. Щелочные и щелочноземельные металлы:общая характеристика и их важнейшие соединения. Практическая работа № 5 «Химическая активность металлов с солями»

  13. Практическая работа №6 «Решение экпериментальных задач по теме «Металлы»»

  14. Лабораторная работа № 1 «Электрохимическая коррозия активные металлов в присутствии меди »

  15. Лабораторная работа № 2. «Качественные реакиции на иноны»

  16. Генетическая связь между неорганическими соединениями.

  17. Решение задач

  18. Практическая работа № 7 «Решение экпериментальных задач по теме «Неметаллы»»

  19. Практическая работа № 8 «Генетическая связь между неорганическими соединениями»





Кол-во часов

Основные вопросы, темы

Цели дидактического процесса

Состав методического комплекса

представления

знания

умения

навыки

1

10

Важнейшие понятия и законы химии

о важнейших понятиях
химии

Важнейшие
законы

Решать задачи с

использованием

законов

Применения
понятий и законов
химии

С-1,
РМ-2,
РМ-3,
С-20

2

8

Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома.

Периодической системе

Периодический
закон

Графически изображать строение атомов

Прогнозировать
свойства веществ
по положению в
периодической системе

ИЛ-14- 16,

Т-14 - 16

3

4

Химическая связь и строение вещества

О природе химической
связи

Виды химической
связи, способы
образования отдельных видов связи

Определять вид
связи

Прогнозировать свойства веществ
по виду связи

РМ-1,
ИЛ-17,
РМ-12,
И-1

4

4

Скорость химических реакций и химическое равновесие.

О сущности скорости
реакции и химическом
равновесии

Факторов скорости реакций и химического
равновесия

Определять факторы,
влияющие на
скорость реакции
и химическое
равновесие

Управления течения реакции на
основе знаний о
скорости химических
реакции и
химическом равновесии

РМ-14

5

12

Растворы

О сущности растворов

Основные виды

растворов, способы

выражения концентрации растворов

Вычислять концентрации растворов

Определения и

расчета концентрации

растворов

РМ-15 - 17,

РМ-2, И-2

6

14

Металлы

О металлах как элементах и веществах; об областях применения металлов

Строение, свойства и применение металлов

Определять электронное строение атомов металлов;

прогнозировать

область

применения

металлов на

основе их

свойств

Прогнозировать свойства металлов по их положению в периодической системе, их химические
свойства, применение

РМ-18, И-4, И-5, И-2

7

24

Неметаллы

О неметаллах как

элементах и веществах;

об областях применения

Строение, применение неметаллов

Определять электронное

строение атомов

неметаллов;

прогнозировать

Прогнозировать свойства неметаллов по их положению в периодической системе,

РМ-19,

РМ-20,

И-6, И-8

8

4

Введение в органическую химию

Органические вещества, особенности
органических соединений. Значение органических веществ в повседневной жизни, в развитии народного

хозяйства. Возникновение

органической химии


Теория химического

строения органических

соединений и ее

значение. Гибридизация и химические связи

в органических соединениях.

Классификация и
механизмы реакций в органической химии. Классификация и номенклатура органических соединений

Определять тип

гибридизации,

связи, химической

реакции, изомерии

Составлять

структурные формулы

органических

соединений, составлять

уравнения реакций,

определять класс

органических соединений, составлять
названия органических
соединений

РМ-3,

РМ-4,

Т-1,

ИЛ-2,

ПР-2, Т-

3, РМ-8

9

4

Насыщенные углеводороды

Предельные углеводороды

Метан. Гомологический ряд метана. Химическое строение предельных углеводородов, физические и химические свойства,
применение, изомерия.
Циклопарафины.

Решение задач на выведение формулы вещества.

Определение углерода, водорода в органических
веществах

И-12,

ИЛ-5,

Т-5,

РМ-8,

И-11,

ПР-4,

С-5, Т-

6,ИЛ-6

10

6

Ненасыщенные углеводороды


Общее понятие о
строении и свойствах
полимеров

Химические свойства,

строение, номенклатура, изомерия, применение

непредельных

углеводородов.

Составлять формулы и уравнения
реакций

Получение этилена
и опыты с ним

ИЛ-7 - 9,

Т-7- 8,

РМ-С-7,

И-3,

ПР-1,

ПР-3,

С-6

11

2

Ароматические углеводороды

Ароматические углеводороды

Бензол и его
производные. Взаимное влияние
атомов в
молекуле.

Составлять формулы и уравнения
реакций

Составлять формулы и
уравнения реакций

ИЛ-10,

ПР-5,

С-8-9

12

6

Природные запасы углеводородов и их переработка.

О природных источниках

углеводородов

Основные

месторождения

природных источников

углеводородов в

Казахстане;

способы переработки

нефти и природного угля

Составлять

уравнения реакций,

характеризующих

Переработку природных источников

углеводородов

Составлять

уравнения реакций,

характеризующих

переработку

природных источников

углеводородов

К-1,
К-2,
К-3

  1. Перечень лабораторно-практических работ


занятия. Наименование темы

Кол-во часов

Содержание лабораторной работы

3. Генетическая связь неорганических соединений.

2

Решение генетической связи неорганических веществ

4. Виды химической связи

2

Определить виды химической связи в соединениях

9.

Валентность атомов. Степень окисления атомов.

2

Определить степень окисления и валентность элементов

11. Понятия и основные типы кристаллических решеток.

2

Дать определение основным типам кристаллических решеток

12. Скорость химических реакций. Практическая работа №1. «Влияние факторов на скорость химических реакций»

2

Определить влияние факторов на скорость химической реакции

13. Химическое равновесие и условия его смещения.

2

Химическое равновессие и условия его смещения

14. Общие сведения о растворах. Практическая работа №2. «Расчет концентрации растворов»

2

Осуществить расчет концентрации растворов

16. Ионная теория кислот и оснований

2

Ионная теория кислот и оснований

17. Практическая работа №3 «Электролитическая диссоциация»

2

Решение упражнений на теорию электролитической диссоциации

18. Протонная теория. Реакция гидролиза.

2

Осуществить гидролиз солей

20. Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Практическая работа №4 «Химическая активность металлов с кислотами»

2

Сформировать знания о химической активности металлов с кислотами

21. Щелочные и щелочноземельные металлы:общая характеристика и их важнейшие соединения. Практическая работа № 5 «Химическая активность металлов с солями»

2

Провести реакции химической активности металлов с солями

23. Практическая работа №6 «Решение экпериментальных задач по теме «Металлы»»

2

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

24. Лабораторная работа № 1 «Электрохимическая коррозия активные металлов в присутствии меди »

2

Провести опыт электрохимическая коррозия металлов в присутствии меди

26. Лабораторная работа № 2. «Качественные реакиции на иноны»

2

Провести опыты на качественные реакции на ионы

33. Генетическая связь между неорганическими соединениями.

2

Осуществить генетическую связь между неорганическими соединениями

34. Решение задач

2

Решение задач

35. Практическая работа № 7 «Решение экпериментальных задач по теме «Неметаллы»»

2

Решение экпериментальных задач по теме «Неметаллы»»

36. Практическая работа № 8 «Генетическая связь между неорганическими соединениями»

2

Решение упражнений на генетическую связь между неорганическими соединениями















































6. Контрольные вопросы

Вариант- 1.

1. От чего зависят неметаллические свойства элементов

А. способности атомов притягивать электроны С.структуры кристаллической решетки

В. способности активно реагировать с металлами D.от электроотрицательности

2. Как изменяется энергия ионизации при увеличении радиусов щелочных металлов

А. уменьшается В. увеличивается С. не изменяется D. сначала увеличивается, затем уменьшается

3.Как изменяются кислотные свойства оксидов в периоде с лева на право

А. увеличиваются В. уменьшаются С. сначала увеличиваются, затем уменьшаются

D.сначала уменьшаются, затем увеличиваются

4. Какому химическому элементу принадлежит данная конфигурация атома 1s22s22p63s23p64s1

А. калий В. кальций С. магния D. алюминия

5. Как изменяется степень окисления хлора при взаимодействии его с водой: Cl2+H2O=HCl + HClO

A.0,+1,-1 B. +1,0,-1 C.0,-1,+1 D. -1,+1,0

6. Определите химическую связь в молекуле аммиака

А. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная С. ионная D. металлическая

7. В каких из перечисленных молекул ковалентная неполярная связь

A. P4O6B. NH3C. N2D. H2O

8. По какой формуле вычисляется средняя скорость химической реакции

A. =t/c B. = c-t C. = c2 –c1 D. =c/t

9. CO2 +H2O = H2CO3 + Q с помощью какого фактора можно сместить равновесие в право

А. перемешивание В. повысить давление С. понизить температуру D. увеличить концентрацию CO2

10. В течении 10 секунд концентрация вещества А изменилась от 3,10 моль/л до 3,05 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.

А. 0,003 моль/л В. 0,300 моль/л С. 0,005 моль/л D. 8,33 моль/ л

11. Начальная концентрация вещества А равна 0,25 моль/л, а через 20 сек она изменилась до 0,10 моль/л (А+В=2С). Найти среднюю скорость химической реакции.

А. 0,30 В.0,35*10-2 С. 7,5*10-3D. 0,15

12. Для образования 1 моль воды требуется 242 кДж теплоты, вычислите тепловой эффект, если масса воды равна 7,2 грамма

А. 95,4 В. 96,8 С. 98,6 D. 94,5

13. Температурный коэффициент равен 2. При температуре 200С она заканчивается за 60с. За сколько секунд она закончится при 400С

А. 25с В. 15с С. 12с D. 69с

14. Ингибиторы – это

А. замедляющие скорость реакции В.ускоряющие реакции С. нет ответа D. все ответы верны

15. Чему равен валентный угол в sp2 – гибридизации

A. 1200 B.1600C. 104.40D. 1800


Вариант- 2.

Какой химический элемент имеет следующую конфигурацию атома: 1s22s22p63s23p64s23d2

А. германий В.титан С. никель D. марганец

2. Si ----- P------Cl. Выберите правильный ответ

А. слева на права радиус атома увеличивается

В. увеличивается число энергетических уровней

С. справа на лево неметаллические свойства уменьшаются

D. Внешний электронный уровень постоянный

3. Определите, в каком соединении марганец проявляет высшую степень окисления

А.MnO2 B. H2MnO4 C. Na2MnO4 D. KMnO4

4. Если химические элементы расположены в одной группе, например, S и Cr, то у них………..одинаковы

А. радиусы В. число энергетических уровней С. высшая степень окисления D. способность присоединять электроны

5. Определите химическую связь в молекуле хлороводорода

А. ионная В. ковалентная полярная С. ковалентная неполярная D. металлическая

6. Найдите скорость химической реакции, если температурный коэффициент равен 3 при температуре 300-1000 С

А. 243 В. 234 С. 324 D. 423

7. Найдите скорость химической реакции при температуре 200С, если при 600С скорость химической реакции равна 2 моль/л, температурный коэффициент равен 2.

8. Какие электроны имеют шарообразную форму

А. р - электроны В.s - электроны C. d - электроны D. f - электроны

9. Чему равна валентность и степень окисления в молекуле кислорода

А.  и +2 В. и 0 С. и +1 D. 0 и -2

10. Чему равен валентный угол в sp3 – гибридизации

А. 1090 В. 1200 С. 1800D. 2200

11. Как называется стадия определяющая скорость протекания реакции

А. основной В. лимитирующей С. лидирующей D. прямой

12. Определите скорость химической реакции А+В=АВ, если начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/л, а через 4с концентрация этого вещества стала равна 0,6 моль/л

А. 0,12 моль/с В. 0,01 моль/с С. 2,01 моль/с D. 235 моль/с

13. Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 2. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 1000С

А. в 1024 раза В. 102 раза С. в 524 раза D. 1236 раза

14. Катализ – это

А. увеличение скорости реакции в присутствии катализатора

В. уменьшение скорости реакции в присутствии ингибитора

С. прекращение химической реакции

D.нет правильного ответа

15. По какой формуле вычисляют скорость гетерогенной реакции

А. = n/Vt B. = c/t C. =n/St D. = kcacb









































7. Литература


      1. Нурахметов Н.Н. и др. Химия: Учебник для 11 классов естественно-
        Основная литература математического направления общеобразовательных школ /
        Н.Н. Нурахметов, К.Б. Бекишева, Н.А. Заграничная. - Алматы: Изд-во «Мектеп»,
        2007.-336 е.: ил.

      2. Нурахметов Н.Н. и др. Химия: Учебник для 10 классов естественно-
        математического направления общеобразовательных школ / Н.Н. Нурахметов,
        К.Б. Бекишева, Н.А. Заграничная. - Алматы: Изд-во «Мектеп», 2006. - 336 е.: ил.

      3. Рудзитис Г.Е. Химия: Орган, химия: Учеб. для 10 кл. общеобразоват.
        учреждений. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - 8-е литература изд. - М.:
        Просвещение, 2001. - 160 е.: ил.

      4. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник для техникумов. - М.: Химия,
        1987. с. 464.

      5. Гуськов Л.Г. Задачи и упражнения по химии: Учебн. пособие для нехим.
        спец. техникумов. - 2-е изд., перераб. - М.: Высш. "шк., 1983. - 135 е., ил





Автор
Дата добавления 25.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров216
Номер материала ДВ-009357
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх