Рабочая программа по химии

1.             Планируемые предметные  результаты изучения предмета ФГОС ООО

11.5.    Химия

                Предметные результаты освоения учебного предмета  отражают:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;

4) формирование умений объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;

В результате изучения курса химии: (ООП ООО )

1.2.5.12. Химия

Ученик научится:

·                    характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·                    описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·                    раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·                    различать химические и физические явления;

·                    называть химические элементы;

·                    определять состав веществ по их формулам;

·                    определять валентность атома элемента в соединениях;

·                    определять тип химических реакций;

·                    называть признаки и условия протекания химических реакций;

·                    составлять формулы бинарных соединений;

·                    составлять уравнения химических реакций;

·                    соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·                    пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·                    вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·                    вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·                    вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·                    раскрывать смысл закона Авогадро;

·                    раскрывать смысл понятия «молярный объем»;

·                    раскрывать смысл понятия «раствор»;

·                    вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·                    приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·                    называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·                    характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·                    определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·                    составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·                    распознавать опытным путем растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·                    характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·                    раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·                    объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·                    объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·                    характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·                    составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·                    раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·                    определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·                    изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·                    раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·                    определять степень окисления атома элемента в соединении;

·                    раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·                    составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·                    объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·                    составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·                    определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·                    проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·                    определять окислитель и восстановитель;

·                    составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

Ученик получит возможность научиться:

·                    выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·                    характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·                    составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·                    прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·                    составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·                    использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                    использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·                    объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·                    осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

   Метапредметные результаты, включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные).

Межпредметные понятия

На уроках химии ведётся работа по формированию и развитию основ читательской компетенции. Обучающиеся овладевают чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности.                                                      При изучении химии, обучающиеся совершенствуют приобретённые на первом уровне навыки работы с информацией и пополняют их. Они осуществляют работу с текстами, преобразовывают содержащуюся в них информацию, в том числе:

• систематизируют, сопоставляют, анализируют и обобщают информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

•  представляют информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, опорных конспектов);

• заполняют и дополняют таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

В ходе изучения химии, обучающиеся приобретают опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности.

Регулятивные УУД

1.              Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся овладеет навыками:

·          анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;

·         ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;

·         формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;

2.         Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Обучающийся овладеет навыками:

·         определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

·         составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);

3.     Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

Обучающийся овладеет навыками:

·         определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;

·  систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;

·       работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик результата;

Познавательные УУД

1. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы. Обучающийся овладеет навыками:

·         подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

·         выделять общий признак двух или нескольких предметов, или явлений и объяснять их сходство;

·         объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

2. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся овладеет навыками:

·       определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

·       строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

·         анализировать опыт разработки и реализации учебного проекта.

3. Смысловое чтение.

Обучающийся овладеет навыками:

·         находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

·         ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

·         устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

·         обосновывать главную идею текста;

                            Коммуникативные УУД

1.       Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.

             Обучающийся овладеет навыками:

-        определять возможные роли в совместной деятельности;

-        принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы;

-        строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

-        корректно и аргументировано отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы;

-        критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

2. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ).

Обучающийся овладеет навыками:

·         целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

·         выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

Содержание учебного предмета ( 9 б класс)

Место предмета в Учебном плане:                                     По календарному учебному графику:   

I четверть – 15 ч.                                                                      I четверть – 15 ч.  

II четверть – 18 ч.                                                                  II четверть – 18 ч.

III четверть – 18 ч.                                                                 III четверть – 16 ч.

IV четверть – 14 ч.                                                                  IV четверть – 12 ч.

По учебному плану – 65 часов, по календарному учебному графику – 61 час (праздничные дни: 23.02.,08.03.,03.05.,10.05)

Место предмета в Учебном плане

На изучение учебного предмета «Химия» по ООП ООО отводится 136 часов, в 9 классе   - 68 часов (по 2 часа в неделю), из обязательной части учебного плана МКОУ «ООШ №9.             

Наименование разделов учебной программы и характеристика основных видов деятельности

Перечень разделов и тем

Общая характеристика химических элементов и химических реакций

Металлы

Практикум «Свойства металлов и их соединений»

Неметаллы

Практикум «Свойства неметаллов и их соединений»

Органические вещества

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Перечень практических работ

№ п/п	Тема
1	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»
2	Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
3	Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»
4	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
5	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»
6	Практическая работа №6 «Получение , собирание и распознавание газов»

Темы проектной деятельности на уроках химии, 8 класс

№ п/п	Темы проектной деятельности
1.	Неметаллы: роль в природе и жизни человека
2	Неметаллы: роль в природе и жизни человека
3	Органические вещества

Приложение к ООП ООО

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:

— по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;

— по тепловому эффекту;

— по направлению;

— по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

— по фазе;

— по использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты

            Контрольная работа№1 по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Характеристика основных видов деятельности:

Характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Объяснять, что такое амфотерные соединения. Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Характеризовать роль химических элементов в живой и неживой природе. Классифицировать химические элементы в клетках на макро- и микроэлементы.                       Объяснять, что такое химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции обмена, реакции замещения, реакции нейтрализации, экзотермические реакции, эндотермические реакции, обратимые реакции, необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, гомогенные реакции, гетерогенные реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции, тепловой эффект химической реакции. Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.                                                                                                                                  Объяснять, что такое скорость химической реакции. Устанавливать причинно-следственные связи влияния некоторых факторов на скорость химических реакций 

Тема 2.Металлы

Век медный, бронзовый, железный. Металлы в истории человечества. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

Контрольная работа № по теме «Металлы»

Характеристика основных видов деятельности:

Объяснять, что такое металлы. Различать формы существования металлов: элементы и простые веществам Характеризовать химические элементы-металлы по их положению

в Периодической системе Д. И. Менделеева.                                                                                                                                        Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки металлов — простых веществ и их соединений.Объяснять, что такое ряд активности металлов. Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов. Обобщать систему химических свойств металлов как «восстановительные свойства». Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов представлять также и в ионном виде.                                                                                                                                                                      Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро и электрометаллургии. Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса.                              Объяснять, что такое коррозия. Различать химическую и электрохимическую коррозию. Характеризовать способы защиты металлов от коррозии.                                                                                                              Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы». Давать общую характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.            Объяснять этимологию названия группы «щелочноземельные металлы». Давать общую характеристику щелочноземельные металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочноземельных металлов.                                                                                                Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и их соединений.                                                                                                          Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.                                                                                                                                                    Характеризовать железо по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать строение, физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида железа.

Тема 3. Практикум 1 «Свойства металлов и их соединений»

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»

Характеристика основных видов деятельности:

Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать  экспериментальные задачи по теме «Металлы». Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента

Тема 4. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл». Водород. Вода. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Обобщение по теме «Неметаллы». Урок упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

Характеристика основных видов деятельности:

Объяснять, что такое неметаллы, галогены, аллотропные видоизменения. Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства неметаллов, способность к аллотропии.                                                                                                                                                              Аргументировать обоснованность двойственного положения водорода в Периодической системе. Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение водорода.                    Характеризовать состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение воды. Составлять молекулярные уравнения реакций, отражающие химические свойства воды.                                 Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов. Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию.                                                                Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций кислорода.                                                                                                                             Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение серы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кислорода, его физическими и химическими свойствами.                                            Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы. Называть соединения серы по формуле и составлять формулы по их названию. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы. Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс.                                                                                                                                                     Характеризовать состав, физические и химические свойства как электролита серной кислоты. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений серы и серной кислоты. Описывать области применения серной кислоты в народном хозяйстве. Распознавать сульфат-ионы.                                                                                                                                                                      Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как окислителя с использованием русского (родного) языка и языка химии. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Описывать производство серной кислоты.                                                                             Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение азота. Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названию.                                                                           Характеризовать состав, строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение. Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их названиям. Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака и солей аммония. Составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций с участием аммиака с помощью электронного баланса.                                                                                                                                                   Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов азота.                                                                                                                                                                                                   Характеризовать азотную кислоту как окислитель. Составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью электронного баланса.                                                                                                                                 Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора. Самостоятельно описывать свойства оксида фосфора (V) как кислотного оксида и свойства ортофосфорной кислоты. Распознавать фосфат-ионы.                                                                                                             Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода и его. Сравнивать строение и свойства алмаза и графита. Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода.                                                                                                                      Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода. Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решеток оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами, а также применением.                                                                                                                                                                      Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и ее солей (карбонатов и гидрокарбонатов. Объяснять, что такое жесткость воды. Различать временную и постоянную жесткость воды. Распознавать карбонат-ионы.                                                                                  Характеризовать строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами.                                   Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния. Сравнивать диоксиды углерода и кремния. Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы. Распознавать силикат-ионы

Тема 5. Практикум 2 «Свойства соединений неметаллов»

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»

Практическая работа №6 «Получение , собирание и распознавание газов»

Характеристика основных видов деятельности:

Экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений. Решать экспериментальные задачи по теме «Подгруппа галогенов». Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Распознавание некоторых анионов и катионов. Экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений. Решать экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.                                                                   Получать, собирать и распознавать водород, кислород, аммиак и углекислый газ. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать и описывать химический эксперимент.

Тема 6. Краткие сведения об органических соединениях

Углеводороды. Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения. Реакция дегидрирования. Кислородсодержащие органические соединения. Этиловый спирт, его получение, применение и физио логическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и олеиновая кислоты — представители класса карбоновых кислот. Жиры. Мыла́. Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа. Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки (протеины), их функции в живых организмах. Качественные реакции на белки.

Характеристика основных видов деятельности:

Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов.                                                                                                                                               Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения. Классифицировать спирты по атомности Называть представителей одно- и трехатомных спиртов и записывать их формулы. Характеризовать кислоты как кислородсодержащие органические соединения. Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать их формулы. Характеризовать жиры как сложные эфиры, а мыла́ — как соли карбоновых кислот.                                                                                            Характеризовать амины как содержащие аминогруппу органические соединения.                                  Характеризовать аминокислоты как органические амфотерные соединения, способные к реакциям поликонденсации. Описывать три структуры белков и их биологическую роль.                                      Распознавать белки с помощью цветных реакций.

Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.    

            Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания реакции. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Защита проектов.

Контрольная работа № 4 «Обобщение знаний за курс химии 8-9 класс по типу ОГЭ»

Характеристика основных видов деятельности:

Представлять информацию по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме.                                                                             Представлять информацию по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания.                                                                                    Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов, исходя из условий.                                                                                                          Характеризовать окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель.Отличать этот тип реакций от реакций обмена. Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса.                                                                                                                  Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам. Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ.                                                                                       Знать химические свойства основных классов неорганических веществ. Выполнять тесты в формате ОГЭ.

3. Календарно – тематическое планирование (9 б класс)

№ п/п	Тема урока	Количество часов	Дата план	Дата факт
Общая характеристика химических элементов и химических реакций
1	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева	1	01.09.20
2	Характеристика химического элемента по кислотно – основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды	1	07.09.20
3	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева	1	08.09.20
4	Химические реакции. Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ	1	14.09.20
5	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	1	15.09.20
6	Контрольная работа №1 (входящий контроль)	1	21.09.20
Металлы
7	Век медный, бронзовый, железный	1	22.09.20
8	Положение элементов металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.	1	28.09.20
9	Физические свойства металлов. Сплавы	1	29.09.20
10	Химические свойства металлов	1	05.10.20
11	Металлы в природе. Общие способы их получения	1	06.10.20
12	Понятие о коррозии металлов	1	12.10.20
13	Общая характеристика элементов IA группы. Соединения щелочных металлов	1	13.10.20
14	Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов	1	19.10.20
15	Алюминий и его соединения	1	20.10.20
16	Железо и его соединения	1	02.11.20
17	Контрольная работа по теме «Металлы»	1	03.11.20
Практикум  «Свойства металлов и их соединений».
18	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»	1	09.11.20
19	Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»	1	10.11.20
20	Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»	1	16.11.20
Неметаллы
21	Общая характеристика неметаллов		17.11.20
22	Водород		23.11.20
23	Вода		24.11.20
24	Галогены		30.11.20
25	Соединения галогенов		01.12.20
26	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.		07.12.20
27	Кислород		08.12.20
28	Сера, ее физические и химические свойства		14.12.20
29	Соединения серы		15.12.20
30	Серная кислота. Получение и применение серной кислоты		21.12.20
31	Азот и его свойства		22.12.20
32	Аммиак и его свойства		28.12.20
33	Соли аммония		29.12.20
34	Кислородные соединения азота		18.01.21
35	Азотная кислота		19.01.21
36	Фосфор и его соединения		25.01.21
37	Углерод		26.01.21
38	Кислородные соединения углерода		01.02.21
39	Угольная кислота и ее соли		02.02.21
40	Кремний и его соединения		08.02.21
41	Обобщение по теме «Неметаллы		09.02.21
42	Контрольная работа по теме «Неметаллы»		15.02.21
Практикум «Свойства неметаллов и их соединений»
43	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1	16.02.21
44	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	1	22.02.21
45	Практическая работа №6 «Получение , собирание и распознавание газов»	1	01.03.21
Органические вещества
46	Предмет органической химии. Предельные углеводороды		02.03.21
47
48	Непредельные углеводороды. Этилен	1	09.03.21
49	Спирты	1	15.03.21
50	Предельные одноосновные карбоновые кислоты.	1	16.04.21
51	Сложные эфиры. Жиры	1	05.04.21
52
53	Аминокислоты и белки. Углеводы	1	06.04.21
54
55	Полимеры	1	12.04.21
56	Годовая контрольная работа (промежуточная аттестация)	1	13.04.21
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
57	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома	1	19.04.21
58	Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества	1	20.04.21
59	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций	1	26.04.21
60	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций	1	27.04.21
61	Окислительно-восстановительные реакции	1	04.05.21
62	Неорганические вещества, их номенклатура и классификация	1	11.05.21
63	Характерные химические свойства неорганических веществ	1	17.05.21
64
65	Контрольная работа № 4 «Обобщение знаний за курс химии 8-9 класс по типу ОГЭ»	1	18.05.21