Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Краснозерского района Новосибирской области

Нижнечеремошинская средняя общеобразовательная школа


Рассмотрено на ШМО ( учителей

естественно-научного цикла)

Протокол №

От « __»___ 2014года

Руководитель ШМО

КузнецоваТ.П.

Согласовано с заместителем директора по УВР


«___» ____ 2014 года


Дощановой Б.Н.

« Утверждаю»

Директор МКОУ

Нижнечеремошинской СОШ

Коробицина Т.И.

Приказ №

От «___»_______2014 года


Рабочая учебная программа


По курсу «Химия»


Для 3 ступени обучения ( 11 класс )


На 2014-2015 учебный год.



Составлена на основе примерной программы МО РФ по ФГОС



Программу составил:

Учитель

Березняк Алена Александровна



с .Нижнечеремошное

2014 г.

1. Пояснительная записка к рабочей учебной программе


Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 11 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.). Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 3-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2006г.

Рабочая программа курса «Общая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 2 часа в неделю, общее число часов – 68 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные - 4 часа, на практические работы – 4 часов, 4 часа резерв.

Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы «Строение атома», которая завершается повторением и обобщением Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атомов на новом концентре.

Аналогично вторая тема «Строение вещества» завершается повторением и обобщением современной теории строения химических веществ на новом концентре. Именно в этой теме впервые в методике преподавания химии рассмотрены органические и неорганические полимеры.

В темах «Строение атома» и «Строение вещества» подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки.

Третья тема «Химические реакции» посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций с участием органических и неорганических веществ, а также рассмотрению материалов одной из наиболее сложных тем курса химии – «Гидролиз органических и неорганических веществ».

В следующей теме «Вещества и их свойства» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований, амфотерных соединений. Таким образом, в ней обобщается материал предыдущих тем. Тема завершается изучением наиболее методически сложного материала, посвященного генетической связи между классами органических и неорганических веществ.

Ведущую идею курса – единство органических и неорганических веществ – также реализует предложенных в курсе практикум из восьми работ.

Завершает кур тема, которая часто отсутствует в учебниках других авторов, - «Химия в жизни общества». Она содержит разделы «Химия и производство», «Химия и сельское хозяйство», «Химия и экология», «Химия и повседневная жизнь человека». В этой теме акцентируется внимание на значимости знаний по химии в практической деятельности человека и общества.

Рабочая программа курса «Общая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 2 часа в неделю, общее число часов – 68 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные - 4 часа, на практические работы – 4 часов, 4 часа резерв.

Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:


  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы «Строение атома», которая завершается повторением и обобщением Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атомов на новом концентре.

Аналогично вторая тема «Строение вещества» завершается повторением и обобщением современной теории строения химических веществ на новом концентре. Именно в этой теме впервые в методике преподавания химии рассмотрены органические и неорганические полимеры.

В темах «Строение атома» и «Строение вещества» подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки.

Третья тема «Химические реакции» посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций с участием органических и неорганических веществ, а также рассмотрению материалов одной из наиболее сложных тем курса химии – «Гидролиз органических и неорганических веществ».

В следующей теме «Вещества и их свойства» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований, амфотерных соединений. Таким образом, в ней обобщается материал предыдущих тем. Тема завершается изучением наиболее методически сложного материала, посвященного генетической связи между классами органических и неорганических веществ.

Завершает курс тема, которая часто отсутствует в учебниках других авторов, - «Химия в жизни общества». Она содержит разделы «Химия и производство», «Химия и сельское хозяйство», «Химия и экология», «Химия и повседневная жизнь человека». В этой теме акцентируется внимание на значимости знаний по химии в практической деятельности человека и общества.

Резервное время (3 часа), отводимое федеральным базисным учебным планом распределено на темы: 1ч добавлен на тему «Полимеры» и 2 часа распределены на тему « Химия и жизнь».

За счет курса естествознания ( добавлено по 1 часу на изучение химии) я расширила курс химии на 34 часа и внесла в рабочую программу следующие изменения:

Раздел программы

Время, отводимое на данный раздел


Теоретические основы химии

15ч

+17ч

Неорганическая химия

13ч

+10ч

Органическая химия

-

Химия и жизнь

+3ч

Резервное время

+4ч


1.Увеличено число часов на изучение тем:

- тема « теоретические основы в химии» – 17 часов на более сложные темы курса «общая химия», такие как «ОВР», «Гидролиз», «Строение атома»( ЕГЭ)

-тема «Неорганическая химия» – 10 часов, за счет включения практической работы № 4 и увеличение часов на изучение классов неорганической химии

-тема «Химия и жизнь» - 3 часа, в виду практической направленности

- «Резервное время» - 4 часа на создание и защиту проектов.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.



2. Содержание курса

Тема 1 Строение атома (9 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Лабораторные опыты:1Моделирование построения ПС элементов.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: современные представления о строении атомов, важнейшие химические понятия – ХЭ, изотопы, электронная орбиталь, электронное облако, формы орбиталей, валентность, степень окисления, вещество, Хэ, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, изотоп; взаимосвязь номера уровня и энергии электрона; основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами; смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины; физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы

Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС, составлять электронные формулы атомов; давать характеристику ХЭ по его положению в ПС

Тема 2 Строение вещества. Дисперсные системы (11 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения).

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки веществ и описание их свойств.2. Знакомство с медицинскими, косметическими золями.3. Знакомство с образцами полимеров

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них; основные положения ТХС А.М.Бутлерова; важнейшие понятия – изомерия, гомологический ряд, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис; основные способы получения ВМС; наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение; определение и классификацию дисперсных систем; способы выражения концентрации растворов.

Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки, по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки, уметь определять геометрию молекулы по характеристикам хим. связей; составлять структурные формулы изомеров и гомологов; определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам.

Тема 3 Химические реакции (14 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание йодной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS-Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 1.Реакция замещения меди железомв растворе медного купороса.2. Взаимодействие цинка и железа с кислотами и щелочами. 3.Получение кислорода и водорода.. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.. 5 Проведение реакций ионного обмена для хар-ки свойств электролитов. 6.Использование индикаторной бумаги для определения рН . 7. Разные случаи гидролиза солей.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть; знать понятия – теплота образования вещества, тепловой эффект реакции, катализ, катализатор, гомогенный и гетерогенный катализ, химическое равновесие, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, электролиты и неэлектролиты; факторы, влияющие на скорость химических реакций; классификацию химических реакций; условия, влияющие на сдвиг равновесия; отличия ОВР от реакций ионного обмена; примеры сильных и слабых электролитов, сущность механизма диссоциации, основные положения ТЭД; константу диссоциации воды, ионное произведение; типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации» вычислять тепловой эффект, определять смещение равновесия от различных факторов; составлять уравнения ОВР методом эл. баланса; определять характер среды раствора неорганических веществ; определять pH среды различными методами; уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

Тема 4 Вещества и их свойства (23 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; в) натрия с иодом; е) обесцвечивание йодной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Сu → СuО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами .2. Знакомство с образцами неметаллов (по коллекциям).3. Ознакомление с коллекцией кислот. 4. Получение и свойства нерастворимых оснований. 5. Распознавание хлоридов и сульфатов.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: важнейшие классы неорганических и органических соединений; основные металлы и неметаллы, их свойства; причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии; изменения кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах; классификации и номенклатуру кислот и оснований; особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот, органических оснований; знать понятия амфотерность.

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, составлять формулы комплексных соединений; характеризовать свойства металлов и неметаллов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов; составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления; писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов; характеризовать свойства кислот и оснований; характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

Тема 5 Химический практикум (4 ч)

1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

2. Решение экспериментальных задач по неорганической химии: металлы и неметаллы.

3. Идентификация неорганических соединений.

4. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Тема 6 Химия и общество (5+2=7 ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению. 2. Ознакомление с лекарственными препаратами домашней аптечки.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей, способы безопасного применения лекарственных веществ, состав, свойства и области применения важнейших строительных и поделочных материалов, основные химические загрязнители, последствия загрязнения, правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.

Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия; оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека; использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве; вести себя экологически грамотно, соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии, уметь объяснять влияние на организм часто используемых лекарств, грамотно использовать химические вещества, грамотно обращаться с опасными веществами.



3. Требования к уровню подготовки

(базовый уровень).


Называть: вещества по их химическим формулам; виды химической связи; типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химических

связей; признаки классификации неорганических и органических веществ; типы химических реакций по всем признакам их классификации;

общие свойства классов органических и неорганических соединений; аллотропные видоизменения

химических элементов; факторы, определяющие скорость химических реакций; условия смещения химического равновесия; виды коррозии

металлов; способы предупреждения коррозии металлов; качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-,

фосфат- и нитрат-ионы; катионы H+, Ag+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cr3+; альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу, белок, крахмал, непредельные

углеводороды; условия, при которых реакции ионного обмена в водных растворах идут до конца (практически осуществимы).

способы получения важнейших неорганических и органических веществ, общие способы получения металлов.

Определять: принадлежность веществ к соответствующему классу: а) по химическим формулам; б) по характерным химическим свойствам;

валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных

химических соединениях; вид химической связи в неорганических и органических веществах; типы кристаллических решёток в веществах

с различным видом химических связей; принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам; характеризовать свойства высших

оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов и неметаллов; реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные;

характерные свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом; тип химической реакции по всем известным

признакам классификации; реакцию среды растворов солей.

Соблюдать правила техники безопасности: при работе с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими

реактивами; поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни;

оказании первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить: опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ; определять по характерным реакциям анионы (хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-, фосфат- и нитрат-ионы ); катионы (H+, Ag+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+,

Cr3+); проводить опыты подтверждающие свойства веществ; изготавливать модели молекул веществ, проводить необходимые химические вычисления и расчёты.
















КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ


Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: задача не решена.



Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.


Контроль уровня обученности:

Формы контроля


  1. Текущий контроль «Строение атома».

  2. Текущий контроль «Строение вещества».

  3. Текущий контроль «Химические реакции».

  4. Текущий контроль «Вещества и их свойства».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.























4. Календарно - тематический план


п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них


Практические работы

Контрольные работы



1.

Тема 1.

Строение атома


9



К.р. №1


2.


Тема 2.

Строение вещества


11



К.р. №2

3


Тема 3.

Химические реакции


14



К.р. №3


4.

Тема 4.

Вещества и их свойства


23

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа №3

«Идентификация неорганических соединений».

Практическая работа №4

«Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».


К.р. №4

5

Тема 5.

Химия в жизни человека


7



6

Резерв

4





Итого

68

4

4







5. Список литературы


  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

  2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год.

  3. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2004 г.

  4. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 год.

  5. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.

«Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.

  1. Е.Н. Стрельникова, Н.Е. Троегубова «Тесты по химии 11 класс», - М.: Вако, 2013г.

















6. Поурочное планирование



Тема № 1: «Строение атома» - 9 часов



Цели:

  • На основе межпредметных связей с физикой повторить доказательства сложного строения атома.

  • Рассмотреть квантовые характеристики электронов и закономерности заполнения электронами атомных орбиталей.

  • Научится записывать электронные конфигурации атома.

  • На примере открытия периодического закона рассмотреть основные закономерности и этапы становления научной теории.


п./п

урока

Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения


Д.- демонстрация,

Л.о. – лабораторный опыт

Практическая

работа

По плану

По факту



1


1


Атом – сложная частица.


Обобщение и систематизация знаний


Атом, ядро и электронная оболочка, электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.


Знать: современные представления о строении атома, понятия: химический элемент, изотопы.

Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС


Д.

Периодическая система химических элементов.






1 четверть

1 неделя сентября




2


2


Состояние электронов в атоме.


Комбинированный урок

Электронное облако, орбиталь, форма орбиталей, энергетические уровни и подуровни, атомные орбитали.

Знать: сущность понятий электронная орбиталь и электронное облако, формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

Д.

Периодическая система химических элементов.





1 неделя сентября




3


3


Электронная конфигурация атомов химических элементов.


Комбинированный урок


Электронная формула атомов элементов. Графические и электронные формулы

Знать: основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами.

Уметь: составлять электронные формулы атомов.


Д.

Периодическая система химических элементов.




2 неделя сентября




4


4

Валентные возможности атомов химических элементов.


Комбинированный урок


Валентные электроны, сравнение валентности и степени окисления.

Знать: понятия: валентность и степень окисления.

Уметь: составлять сравнивать эти понятия.

Д

Периодическая система химических элементов




2 неделя сентября




5

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома


Комбинированный урок


Предпосылки открытия закона, Строение периодической системы, изотопы, современное представление химического элемента


Знать: смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.

Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.


Д.

Периодическая система химических элементов.






3 неделя сентября




6


6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.


Комбинированный урок


Физический смысл порядкового номера элемента, причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов, значение закона для развития науки


Знать: физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.


Л.о №1 Моделирование построения ПС элементов.



3 неделя сентября




7


7

Обобщение знаний по теме: «Строение атома», подготовка к контрольной работе.


Комбинированный урок


Знать: понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, изотоп.

Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.


Д.

Периодическая система химических элементов




4 неделя сентября




8


8

Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».









Урок контроля и знаний








4 неделя сентября



9

9

Работа над ошибками. Решение типовых задач.






1 неделя октября







Тема №2: «Строение вещества» – 11 часов



Цели:

  • Обобщить знания учащихся о типах химических связей и их классификации. Раскрыть единую природу химических связей.

  • Раскрыть универсальный характер понятия «гибридизация орбиталей». Показать зависимость пространственного строения вещества от типа гибридизации.

  • Раскрыть универсальный характер основных положений теории строения химических соединений. Повторить важнейшие понятия химии высокомолекулярных соединений.




Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

п./п


10

урока


1

Тема урока


Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная и ковалентная связь.

Тип урока


Комбинированный урок

Основные понятия

Ковалентная связь и ее разновидности и механизмы образования, ионная связь и ионные кристаллические

решетки, электроотрицательность, катионы, анионы

Требования к уровню подготовки обучающихся

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.







Д.

1.Периодическая система химических элементов.

2.Модели кристаллических решеток различных веществ




1 неделя октября




11


2


Химическая связь. Единая природа химической связи. Металлическая и водородная.


Комбинированный урок

Металлическая связь и металлические кристаллические решетки, водородная связь ее разновидности. Водородная связь

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.


Д.

1.Периодическая система химических элементов.

Л.о №2 Определение типа кристаллической решетки веществ и описание их свойств.




2 неделя октября




12


3


Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.


Комбинированный урок


Насыщаемость и поляризуемость, направленность – геометрия молекулы

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле предполагать тип связи, предсказывать тип решетки, определять геометрию молекулы по характеристикам химической связи.


Д.

Периодическая система химических элементов.





2 неделя октября




13


4


Дисперсные системы


Урок ознакомления с новым материалом

Дисперсные системы, дисперсионная среда и дисперсная фаза, типы дисперсных систем и их значение в природе, золи, гели, коллоиды? Диффузия, способы выражения концентрации растворов

Знать: определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерзис. Способы выражения концентрации растворов.


Д.

Образцы золей, гелей, истинных растворов .

Эффект Тиндаля.

Л.о. №3 Знакомство с медицинскими, косметическими золями.




3 неделя октября




14


5


Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова


Комбинированный урок, семинар

Предпосылки создания теории, основные положения ТХС, изомерия, гомология, аллотропия, качественный и количественный состав

Знать: основные положения ТХС Бутлерова, важнейшие понятия: изомерия, гомологический ряд.

Уметь: составлять структурные формулы изомеров и гомологов, определять индукционный и мезомерный эффекты.

Д.

Модели молекул изомеров и гомологов




3 неделя октября




15


6


Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.


Комбинированный

урок

Углеродный скелет, радикал, функциональные группы, гомологический ряд, виды изомерии, взаимное влияние атомов в молекуле, основные направления развития теории. Стереорегулярность

Знать: основные положения ТХС Бутлерова, важнейшие понятия: изомерия, гомологический ряд.

Уметь: составлять структурные формулы изомеров и гомологов, определять индукционный и мезомерный эффекты..






4 неделя октября




16


7


Полимеры органические и неорганические.


Комбинированный

урок


Полимеры, ВМС, структурное звено, степень полимеризации, Мr.

Знать: основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса, основные способы получения полимеров, наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.





4 неделя октября




17


8


Полимеры органические и неорганические.


Комбинированный урок, семинар


Способы получения полимеров, строение полимеров.


Знать: основные способы получения полимеров, наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.


Л.о. № 4.

Знакомство с образцами полимеров




1 неделя ноября




18


9


Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества»


Урок применения знаний и умений

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, истинные и коллоидные растворы

Знать: понятия: вещество, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.





2 четверть

3 неделя ноября




19


10

Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества


Урок контроля и знаний







3 неделя ноября



20

11

Работа над ошибками. Решение типовых задач.










Тема №3: «Химические реакции» – 14 часов



Цели

  • Обобщить представление о химической реакции как процессе. Рассмотреть различные виды классификации химических реакций

  • Углубить представления о скорости химических реакций и состоянии химического равновесия.

Систематизировать сведения об ОВР и основных понятиях ТЭД.




Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

п./п


21

урока


1

Тема урока


Классификация химических реакций в неорганической химии.

Тип урока


Комбинированный урок

Основные понятия

Химическая реакция, типы химических реакций, идущие без изменения качественного состава вещества, реакции ионного обмена в водных растворах

Требования к уровню подготовки обучающихся

Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.




По факту


Д.о

Модели атомных, ионных, молекулярных и металлических кристаллических решеток



4 неделя ноября




22


2


Классификация химических реакций в органической химии.


Комбинированный урок


Типы химических реакций, идущие с изменением качественного состава вещества, электролиз растворов и расплавов

Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.




4 неделя ноября




23


3

Скорость химических реакций.


Комбинированный урок

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Катализ. Энергия активации

Знать: понятия: скорость химической реакции, катализ, энергия активации





1 неделя декабря




24


4


Факторы, влияющие на скорость химической реакции.


Комбинированный урок


Природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, катализ, ферменты, поверхность соприкосновения реагирующих веществ


Знать: факторы, влияющие на скорость реакций, сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.


Д.1.Зависимость скорости от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.




1 неделя декабря




25



5


Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.


Комбинированный урок

Обратимость реакций. Понятие о химическом равновесии, равновесные концентрации, константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение

равновесия. Принцип Ле Шателье

Знать: классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие химическое равновесие и условия его смещения.





2 неделя

декабря




26


6

ОВР. Процесс окисление и восстановление



Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.


Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.


Л.о № 5

Реакция замещения меди железомв растворе медного купороса




2 неделя декабря




27


7


ОВР. Степень окисления


Обобщение (лекция)

Понятие о степени окисления

Знать: понятие степени окисления,

Уметь: определять степень окисления в сложных веществах ионах, составлять формулы по степени окисления

Л.о № 6

взаимодействие цинка и железа с кислотами и щелочами.



3 неделя декабря




28


8


Окислительно-восстановительные реакции


Обобщение

(лекция)

Понятие об окислительно – восстановительной реакции. Окислителе, восстановителе, Метод электронного баланса. Окисление, восстановление

Знать: понятия окислитель, восстановитель,

Уметь: составлять ОВР методом элктронного балланса

Л .о. № 7 ,8

Получение водорода и кислорода.



3 неделя декабря




29


9


Электролитическая диссоциация.


Урок ознакомления с новым материалом

Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов, Механизм диссоциации, свойства ионов, катионы

Катионы и анионы, степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные, слабые электролиты. Основные положения ТЭД.

Знать: понятия: электролит, неэлектролит, сущность механизма диссоциации, катион, анион, примеры сильных, средних, слабых электролитов.

Уметь: определять характер среды растворов неорганических соединений.

Л. о.№ 9

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

Л.О № 10

Проведение реакций ионного обмена для хар-ки свойств электролитов




4 неделя декабря




30


10


Водородный показатель.



Комбинированный урок

Диссоциация воды, константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель, (рН) раствора


Знать: константу диссоциации воды, ионное произведение.

Уметь: определять рН среды различными методами.

Д.о

Растворение окрашенных веществ в воде

Л.о № 11

Определение хар-ра среды с помощью универсального индикатора.

Устранение жесткости воды.



4 неделя декабря




31


11


Гидролиз.


Урок ознакомления с новым материалом

Понятие гидролиза, среда водных растворов: кислая, щелочная, нейтральная, гидролиз органических соединений

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды..




3 неделя января




32


12


Гидролиз. Решение задач.


Урок ознакомления с новым материалом

Гидролиз неорганических соединений, гидролиз солей – 3 случая. Практическое значение гидролиза.

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция

Л .о. № 12

Разные случаи гидролиза солей




3 неделя января




33


13

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»


Урок применения знаний и умений


Типы химических реакций, скорость химических реакций, гидролиз, ТЭД.

Знать: классификацию химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения.




4 неделя января




34


14

Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».


Урок контроля и знаний








4 неделя января




Тема №4: «Вещества и их свойства» - 23 часа



Цели:

  • Обобщить и систематизировать знания учащихся о неорганических и органических соединениях.

  • Обобщить и развить знания учащихся о металлах и неметаллах, их соединениях и свойствах.

Охарактеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии. Раскрыть их единство и взаимосвязь.




Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

п./п


35

урока


1

Тема урока


Классификация неорганических веществ.


Тип урока


Комбинированный урок

Основные понятия

Вещество, простые и сложные вещества, оксиды гидроксиды, кислоты, основания, соли – классификация, химические свойства основных классов неорганических соединений.

Требования к уровню подготовки обучающихся

Знать: важнейшие классы неорганических соединений.

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений.

Д.- демонстрация,

Л.о. – лабораторный опыт

Практическая

работа


По факту







4 неделя января




36


2


Классификация органических веществ.



Комбинированный урок

Углеводороды их классификация, производные углеводородов, кислородсодержащие соединения, азотсодержащие соединения. Метан, этилен, этин, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки.

Знать: основные металлы их свойства.

Уметь: характеризовать свойства металлов опираясь на их положение в ПС и строении атомов.






1 неделя февраля




37


3


Металлы.



Комбинированный урок



Простые вещества – металлы, строение кристаллов и металлическая связь. Свойства металлов, оксиды и гидроксиды металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Основные металлы и сплавы.

Знать: промышленные и лабораторные способы получения спиртов.

Уметь: определять принадлежность вещества к различным классам.

Д.

1.Коллекция «Образцы металлов и их соединений».

2.Горение железа, магния.

3.Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия – с водой.

Л. о .№ 13

Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами




5 неделя января




38


4


Коррозия металлов.


Комбинированный урок



Коррозия, виды коррозии, способы защиты от коррозии.

Уметь: причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.

Д.Опыты по коррозии металлов и защите от неё.




5 неделя января




39


5

Общие способы получения металлов.


Комбинированный урок


Металлы в природе, общие способы получения; металлургия; пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Понимать: суть металлургических процессов.

Уметь: составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления.




1 неделя февраля




40


6


Общие способы получения металлов.


Комбинированный урок



Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его значение.

Понимать: суть металлургических процессов.

Уметь: составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления.

Д.

Взаимодействие щелочных металлов с водой.



1 неделя февраля




41


7


Неметаллы.



Урок ознакомления с новым материалом

Неметаллы, атомное и молекулярное строение, аллотропия, инертные газы. Свойства неметаллов.

Знать: основные неметаллы, их окислительно-восстановительные свойства.

Д.

Горение фосфора и серы и их аллотропные модификации.

Взхаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.



2 неделя февраля




42


8


Неметаллы.



Комбинированный урок


Изменения кислотно – основных свойств периодах и группах, оксиды, кислоты. Окислительно – восстановительные свойства типичных неметаллов, характеристика подгруппы галогенов.

Уметь: характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС. Изменение кислотных свойств высших окисдов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

Д.о

Возгонка йода.

Л .о. №14

Знакомство с образцами неметаллов (по коллекциям).





2 неделя февраля




43


9

Практическая работа

1

«Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».


Урок - практикум


Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.


Знать: основные способы получения и собирания газов в лаборатории





П.Р.

1


3 неделя февраля




44


10


Кислоты неорганические.


Комбинированный урок


Кислоты в свете протолитической теории, классификация, общие свойства, особенности свойств некоторых кислот. Соляная, азотная, уксусная кислоты.

Знать: классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств серной, азотной кислот.

Уметь: характеризовать свойства кислот.


Л .о. №15

Ознакомление с коллекцией кислот



3 неделя февраля




45


11


Кислоты органические.


Комбинированный урок



Классификация, общие свойства, особенности некоторых кислот.

Знать: классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств муравьиной и уксусной кислот.

Уметь: характеризовать свойства кислот.




4 неделя февраля




46


12


Основания неорганические и органические


Комбинированный урок


Основания в свете протолитической теории. Классификация, свойства оснований. Щелочи. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Знать: классификацию, номенклатуру оснований,

Уметь: характеризовать свойства оснований.

Л .о. №16

Получение и свойства нерастворимых оснований




4 неделя февраля




47


13


Амфотерные неорганические соединения.


Комбинированный урок


Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов, комплексные соединения.

Знать: понятие амфотерности.

Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений




1 неделя марта




48


14

Амфотерные органические соединения.


Комбинированный урок


Амфотерность аминокислот.

Знать: понятие амфотерности.

Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.



1 неделя марта





49


15


Соли.


Комбинированный урок


Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения

Уметь

-называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах солей;

- характеризовать:

-общие химические свойства солей

- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.

Л.о № 17

Распознавание хлоридов и сульфатов..





2 неделя марта




50


16

Практическая

работа №2

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии: металлы и неметаллы».


Урок - практикум


Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.


Знать: основные правила ТБ.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.





П.Р.

2


2 неделя марта




51


17

Практическая

работа №3

«Идентификация неорганических соединений».


Урок - практикум


Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.


Знать: основные правила ТБ.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.





П.Р.

3



3 неделя марта




52


18

Генетическая связь между классами неорганических соединений.


Урок применения знаний и умений

Понятие о генетической связи генетических рядах в неорганической химии, генетические ряды металла и неметалла, переходного элемента.


Знать: важнейшие классы неорганических соединений.




3 неделя марта




53


19

Генетическая связь между классами органических соединений.


Урок применения знаний и умений


Генетические ряды и генетическая связь в органике.


Знать: важнейшие классы органических соединений.




4 четверть

1 неделя апреля




54


20

Практическая

работа №4

«Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».


Урок - практикум


Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.


Знать: основные правила ТБ.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.





П.Р.

4


2 неделя апреля




55


21

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещества и их свойства».


Урок применения знаний и умений


Систематизация материала по данной теме, отработка теоретического материала в рамках данной темы.


Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ, важнейшие свойства изученных классов соединений.




2 неделя апреля




56


22

Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства».


Урок контроля и знаний







3 неделя апреля




57


23

Урок-упражнение по теме «Металлы и неметаллы».







3 неделя апреля




Тема №5: «Химия в жизни человека» - 5 часов + (2ч на обобщение)


Цели:

  • Показать значимость и актуальность знаний по химии в практической деятельности человека и общества.





Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

п./п


58

урока


1

Тема урока


Химия и производство.

Тип урока


Лекция

Основные понятия

Химическая промышленность, химическая технология, сырье, научные принципы производства.

Основные стадии химического производства, защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.

Требования к уровню подготовки обучающихся


Знать: основные стадии производства аммиака и метанола, производство кислот и щелочей.

Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных условиях, их последствия.

Д.- демонстрация,

Л.о. – лабораторный опыт

Практическая

работа


По факту



Д. Модели производства серной кислоты





4 неделя апреля




59


2


Химия и сельское хозяйство.


Семинар


Удобрения и их классификация, химические средства защиты.

Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними, химизация.

Оценивать: влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Уметь: использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе.


Д.

Коллекции удобрений и пестицидов.





4 неделя апреля




60


3


Химия и экология.


Конференция


Химическое загрязнение окружающей среды, охрана гидросферы и почвы от химического загрязнения.

Охрана атмосферы от химического загрязнения.

Оценивать: влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Уметь: использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе, на производстве. Вести себя экологически грамотно.




5 неделя апреля




61


4


Химия и повседневная жизнь человека.


Ролевая игра


Домашняя аптечка, моющие и чистящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми, средства личной гигиены и косметики.

.


Уметь: использовать приобретенные знания, умения, навыки в повседневной жизни, соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.

Д. Образцы средств гигиены и косметики

Л .о. №18

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению





5 неделя апреля



62

5

Химия и повседневная жизнь человека. Пища.


Химия и пища, экология жилища, химия и генетика человека


Л.о № 19

Знакомство с образцами лекарственных препара домашней медицинской аптечки.тов





63

6

Обобщение по курсу химия










64


7


Систематизация и обобщение знаний по курсу «Общая химия».


Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний


Основные понятии курса


Знать: основные понятия курса.





1 неделя мая




65


8


Химический турнир.


ПОВТОРЕНИЕ – 4часа









2- 3 недели мая








66

9

Защита проектов « химия и пища»









67

10

Защита проектов « химия в жизни человека»









68

11

Защита проектов « химия в жизни человека»

























План график проведения контрольных работ



План

Факт

Тема контрольной/практической работы

К.р.

П.р.

К.р.

П.р.


1 четверть


1





Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».



2 четверть


1





Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества»


3 четверть


1


3



Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений».

4 четверть


1


1



Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства».

Итого


4


4



Контрольных работ – 4

Практических работ – 4


















Перечень лабораторных опытов

  1. Моделирование построения ПС элементов.

  2. Определение типа кристаллической решетки веществ и описание их свойств.

  3. Знакомство с медицинскими, косметическими золями.

  4. Знакомство с образцами полимеров.

  5. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

  6. Взаимодействие цинка и железа с кислотами и щелочами.

7,8 Получение водорода и кислорода.

9. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

10. Проведение реакций ионного обмена для хар-ки свойств электролитов.

11. Определение хар-ра среды с помощью универсального индикатора. Устранение жесткости воды.

12. Разные случаи гидролиза солей

13. Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами.

14. Знакомство с образцами неметаллов (по коллекциям).

15. Ознакомление с коллекцией кислот.

16. Получение и свойства нерастворимых оснований.

17. Распознавание хлоридов и сульфатов.

18. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

19. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.





Автор
Дата добавления 06.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров176
Номер материала ДВ-036022
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх