Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Утверждаю: Согласовано: Рассмотрено:

Директор МБОУ СОШ №57, Зам. директора МБОУ СОШ №57 заседание МО,

Кудашкина Ю.К._________ Ермолаева И.И._________ Протокол № ______

от «____»_______201_г. от «____»________201_г. «____»______201_г.











Рабочая программа



по химии для 8 класса

(уровень: базовый, ФГОС)

Учитель: Лобанова Ольга Васильевна,

первая квалификационная категория



2015/2016 учебный год





















Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, Примерной программы основного общего образования по химии и авторской Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений(базовый уровень) О.С. Габриеляна (2012года). Настоящая программа учитывает рекомендации Примерной программы по химии для основной школы.

Рабочая программа по химии: конкретизирует положения Фундаментального ядра содержания обучения химии с учѐтом межпредметных связей учебных предметов естественно-научного цикла; определяет последовательность изучения единиц содержания обучения химии и формирования (развития) общих учебных и специфических предметных умений; даѐт ориентировочное распределение учебного времени по разделам и темам курса в модальности «не менее».

Содержание программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Общая характеристика учебного предмета «Химия»


В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
·
химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· 
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Место учебного предмета в учебном плане

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы,наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира.

Основные идеи предлагаемого курса

  • материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

  • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

  • конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

  • объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

  • взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:


1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулироватьи собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.


При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

Курс химии 8 класса изучается в два этапа.

Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете окислительно- восстановительных процессов.

Место учебного предмета в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.


Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 6,

практических работ – 5 часов.

Срок реализации программы – один учебный год.

Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Формы промежуточной и итоговой аттестации

Промежуточная аттестация проводится в форме:

- тестов;

-контрольных;

- самостоятельных работ;

- практических;

- творческих работ.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному государственного образовательного стандарта второго поколения базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна( 2013г.)

Отличительные особенности рабочей программы и авторской

Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

  • в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

  • формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

  • в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

  • в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

  • формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

  • умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

  • умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

  • умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

  • умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

  • владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

  • умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

  • умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  • умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

  • умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

  • формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

  • формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации


Предметные:

В результате изучения химии ученик должен знать:

  • химическую символику: знаки химических элементов (их названия и произношения), формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций, правила техники безопасности;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, кристаллическая решетка, вещество, оксиды, кислоты, основания, соли, моль, молярная масса, молярный объем, аллотропия, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, степень окисления, валентность, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, дистилляция, перегонка, выпаривание, фильтрование, отстаивание, обратимая реакция, необратимая реакция, ряд активности металлов, экзотермическая реакция, эндотермическая реакция, ионные реакции, генетический ряд

  • основные законы химии: Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева, Закон постоянства состава вещества, Закон сохранения массы, Закон Авогалро.

  • формулы для нахождения: массовой доли элемента в веществе, количества вещества, массы и объема вещества, массовой доли вещества в смеси (растворе).

Уметь:

1. называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

2. объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов; сущность РИО; сущность окислительно-восстановительных реакций; принцип составления электронного баланса;

3. характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

6. обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7. вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.


Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2012.

2. Рабочая тетрадь: Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 8 класс».

Тетрадь для лабораторных и практических работ. 8 класс. Габриелян О.С.

Структура программы по химии в 8 классе (2 часа в неделю, всего 68 часов).

Название темы

Количество часов по программе

Количество часов по моей программе

1

Введение

4 часов.

6 часов.

2

Тема 1. Атомы химических элементов.

9 часов

10 часов

3

Тема 2. Простые вещества.

6 часов.

7 часов.

4

Тема 3. Соединение химических элементов

14 часов.

14 часов.

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

12 часов.

10 часов.

6

Тема 5. Практикум №1.

3

-

7

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18 часов

18 часов


Тема 7. Практикум №2

1 час

-

8

Обобщение и систематизация знаний

1 час

3 часа.

9

Резерв.

2 часа

2 час


ВСЕГО

70 часов

70 часов.








Отличительные особенности рабочей программы по сравнению с авторской

В  инвариантной  части  учебного плана  на  учебный  предмет  федерального  значения «Химия»  в 8  классе  выделено  2 часа  в  неделю.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.


В рабочую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

  • Тема «Введение» вместо 4 часов – 6 часов за счет включения практической работы  №1 и вынесение расчетных задач на вычисление массовой доли элемента в веществе в отдельный урок.

  • По программе практическая работа №2 « Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» была заменена на « Очистку смесей», так как знания и умения приобретенные в данной работе пригодятся в повседневной жизни.

  • Тема «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» вместо 1 часа – 3 часов.

2. Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ в соответствии с программой О.С. Габриеляна)

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Поурочно-тематический  план  по  объему  скорректирован  в  соответствии  с  федеральным  компонентом  государственного  образовательного  стандарта  основного общего  образования  и  требованиями,  предъявляемыми  к  уровню  подготовки  выпускников  основной  школы и включает вопросы  теоретической  и  практической  подготовки  учащихся.



Учебно-тематический план

название раздела (темы)

кол-во

часов

содержание раздела (темы)

формы контроля

1

Введение

6

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Правила обращения с лабораторным оборудованием.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые ) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция

стеклянной химической посуды. 3. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Самостоятельная работа

2

Атомы химических элементов

9

Атомы как форма существования химических элементов.Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная

атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительныхи отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов_неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Контрольная работа

3

Простые вещества

7

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества_неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.Молекулы простых веществ_неметаллов — водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,«молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с коллекцией металлов. 4. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Контрольная работа

4

Соединения химических элементов

14

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих

водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно_щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 5. Ознакомление со свойствами аммиака. 6. Качественная реакция на углекислый газ. 7. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 8. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 9. Ознакомление с коллекцией солей.10 Изготовление моделей кристаллических решеток.

Контрольная работа

5

Изменения, происходящие с веществами

10

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений:а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;

е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 11. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 12. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Контрольная работа

6

Растворение растворы. Свойства растворов электролитов

18

Растворение как физико - химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ

от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных

реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 13. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

14. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 15. Взаимодействие

кислот с основаниями. 16. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 17. Взаимодействие кислот с металлами. 18. Взаимодействие кислот с солями. 19. Взаимодействие щелочей с кислотами. 20. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.


Контрольная работа

7

Обобщение и систематизация знаний

3

Основные типы расчетных задач изучаемых в курсе химии 8 класса и повторение основных тем курса.


Контрольная работа


При подготовке учащимся рекомендуется использовать следующую литературу и интернет - ресурсы:

  1. Аликберова Л. Ю. Рукк Н. С. Полезная химия Задачи и истории. – М.: Дрофа, 2003. - 304.

  2. Аликберова Л.Ю. «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г

  3. Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы / О.С. Габриелян, П. В. Решетов, И.Г. Остороумов. – М.: Дрофа, 2004.-160.

  4. Девяткин В. В. Химия для любознательных или о чем не узнаешь на уроке / В. В. Девяткин, Ю. М. Ляхова. – Ярославль: Академия развития, 2000. – 239.

  5. Енякова Т. М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004.

  6. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г

  7. Ольгин О. А. Опыты без взрывов. – М.: Химия, 1986. – 192.

  8. Пиркулиев Н.Ш. Олимпиадные задачи по химии. Типы задач и методы их решения. – М.: Самообразование, 2000. – 160 с.

  9. Сборник задач Всероссийских олимпиад по химии / В. В. Лунин. – М.: Издательство «Экзамен», 2005. – 480 с.

  10. Чернобельская Г. М. Введение в химию / Г. М. Чернобельская, А. И. Дементьев. – М.: Владос, 2005. - 253.

  11. http://olimp.distant.ru/ - дистанционная олимпиада школьников, задания и ответы.

  12. http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор.

  13. http://www.alleng.ru/edu/chem6.htm - олимпиады по химии, задачи и задания олимпиад по химии различных лет (с ответами и решениями, и без ответов).














































КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

 

по химии

Класс _8 класс

Учитель Лобанова О.В.

Количество часов: всего 68 час; в неделю _2 час.

Плановых контрольных уроков 6 ч., практических работ 5 ч.;

Планирование составлено на основе Федерального Государственного образовательного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012

Учебник Химия.8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2012.- 270 с.

Дополнительная литература: Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2012.

п/п

Раздел

программы

Дата проведения

Тема урока

Кол-во

часов

Формы работы

Виды контроля

Д/З


план

факт

Введение (6 часов)

01.09-05.09


П.Р №1 «Правила техники безопасности при работе в кабинете химии»

1

Работа с демонстрационными знаками

Индивидуальные карточки

Выучить правила техники безопасности

§1, вопрос 2, 4 письменно

07.09-12.09


Предмет химии. Вещества.

1

Демонстрация моделей решеток.

Работа с учебником, вопросы 1-6 устно.

Текущий фронтальный опрос

§2, вопросы 1,2 устно, учить определения.

По желанию- подготовить сообщения по темам: «Роль химии в жизни человека», «История химии»



Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Сообщения учащихся

Текущий фронтальный опрос

§3, вопросы 1,2 устно, учить определения

14.09.-19.09


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.

1

Работа с карточками- символами химических элементов

Взаимопроверка

§4, вопрос №4

§5 вопрос 5, письменно, учить символы элементов



Химические формулы. Относительная и молекулярная масса.

1


Сам. Работа – 5 мин.

§6, вопросы 1,2,4 устно.

21.09-26.09


Массовая доля элементов в соединении

1

Групповая

Работа по карточкам

§6, вопросы 6-8 письменно

Атомы химических элементов

(10 часов)



Основные сведения о строении атомов. Модели атомов.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§7, в. 3,5 письменно. Учить определения.

28.09-03.10


Изменение в составе ядер атомов. Изотопы.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§8, в.2,6 письменно



Строение электронных оболочек атомов.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§9, в.1,2 письменно

05.10-10.10


Составление электронно-графических формул атомов элементов 2, 3 периодов периодической системы химических элементов.

1

Фронтальная работа

Сам.работа-10 мин.

Выполнить задания в тетради



Изменение числа электронов на внешнем уровне. Образование химической связи. Типы химической связи. Образование ионной связи.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§10 читать с. 64-65 ,учить таблицу по тетради

12.10-17.10


Образование ковалентной связи.

1


Текущий фронтальный опрос

§11, в.2 письменно

§12, в.3 письменно



Металлическая химическая связь.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§13, в.1,2 письменно в виде таблицы

19.10-24.10


Периодическая система химических элементов и периодический закон Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

1

Фронтальная

Текущий фронтальный опрос

§10 читать с. 61-63, вопрос 1письменно.Учить записи в тетради



Обобщение ЗУН по разделу «Атомы химических элементов».

1

Групповая

Текущий фронтальный опрос

Подготовиться к к/р., повторить

§ 7-13

26.10-31.10


Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

1

Индивидуальная



Простые вещества (7 часов)



Простые вещества - металлы

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§14, вопросы 1-4 устно

10.11-14.11


Простые вещества-неметаллы

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§15, в.3,4 письмен.



Количество вещества. Моль. Молярная масса

1

Групповая

Текущий фронтальный опрос

§16, вопрос 2,5

устно. Выучить формулы.

16.11-21.11


Молярный объем газа.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§17, вопросы 4,5 письменно



Решение задач на вычисление моль, молярного объема газа.

1

Индивидуально-групповая

Текущий фронтальный опрос

Решить задачи по карточкам в тетради

23.11-28.11


Обобщение и систематизация ЗУН по теме: «Простые вещества»

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

Подготовиться к к/р.



Контрольная работа№2 по теме «Простые вещества».

1

Индивидуальная



Соединения химических элементов (14 часов)

30.11-05.12


Степень окисления. Бинарные соединения.

1


Сам.работа – 5 мин.

§18, в.3 письменно;



Оксиды и летучие водородные соединения.

1


Текущий фронтальный опрос

§19, вопросы 2, 4 письменно

07.12-12.12


Основания.

1


Текущий фронтальный опрос

§20, вопросы 2,5 письменно



Кислоты.

1


Текущий фронтальный опрос

§21, выучить формулы кислот; вопрос 1, 4(а)письменно

14.12-19.12


Соли

1


Текущий фронтальный опрос

§21, выучить формулы кислотных остатков. Повторить названия оксидов, оснований, кислот. Подготовиться к хим. диктанту



Основные классы неорганических веществ.

1

Индивидуально-групповая

Хим. диктант – 10 мин

§18-22 , читать

21.12-

26.12


Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§23, читать, вопросы 3,4 устно



Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ.

1

Индивидуально-групповая

Текущий фронтальный опрос

§24, читать, вопрос 4 письменно

§26, в.3 письмен


11.01-16.01


Массовая и объемная доли компонентов смеси

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§25, в.4,5 письмен.



Практическая работа №2 « Очистка загрязненной поваренной соли».

1

Практикум



18.01-23.01


Решение задач на вычисление массовой и объемной доли вещества в смеси.

1

Индивидуально-групповая

Текущий фронтальный опрос

§25, в.6,7 письмен



Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

1

Практикум



25.01-30.01


Обобщение ЗУН по разделу «Соединения химических элементов»

1



Повторить 18-25, подготовиться к к/р



Контрольная работа№3 по теме « Соединения химических элементов»

1

Индивидуальная



Изменения, происходящие с веществами

(10 часов)

01.02-06.02


Химические реакции. Типы химических реакций.

1


Текущий фронтальный опрос

§ 27.Учить типы химических реакций, вопрос2,3 письменно



Уравнения химических реакций.

1


Текущий фронтальный опрос

§28, вопрос 3 письменно

08.02-13.02


Выполнение упражнений в составлении уравнений химических реакций.

1

Индивидуально-групповая

Разноуровневые индивидуальные карточки и работа с доской.

Выполнить работу по карточкам



Расчеты по уравнениям химических реакций.

1


Текущий фронтальный опрос

§29 читать, вопросы 1,3 письменно

15.02-

20.02


Реакции разложения.

1

Групповая

Текущий фронтальный опрос

§30, вопросы 1,4 письменно



Реакции соединения.

1

Групповая

Текущий фронтальный опрос

§31, вопросы 2, 5 письменно

22.02-

27.02


Реакции замещения.

1

Групповая

Текущий фронтальный опрос

§32, вопрос 2 письменно

29.02-

05.03


Реакции обмена.

1

Групповая

Текущий фронтальный опрос

§33,вопрос 3,5 письменно



Типы химических реакций на примере свойств воды

1

Фронтальная

Текущий фронтальный опрос

Повторить §26-32, подготовиться к к/р.

07.03-12.03


Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

1

Индивидуальная

Индивидуальные задания


Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов

(18 часов)

14.03-19.03


Растворение. Растворимость веществ в воде.

1


Текущий фронтальный опрос

§35, вопросы 3,4,7 письменно



Электролитическая диссоциация.

1


Текущий фронтальный опрос

§ 36, вопросы 1,4,5 письменно

21.03-25.03


Положения теории электролитической диссоциации.

1


Текущий фронтальный опрос

§37, вопросы 1,4 письменно



Ионные уравнения.

1


Текущий фронтальный опрос

§ 38, вопросы 2,3 письменно

04.04-09.04


Кислоты, их классификация и свойства.

1

Практикум

Текущий фронтальный опрос

§ 39, вопросы 3,4 письменно



Основания, их классификация и свойства.

1

Практикум

Текущий фронтальный опрос

§ 40, вопрос 3 письменно

11.04-16.04


Оксиды, их классификация и свойства.

1

Практикум

Текущий фронтальный опрос

§ 41, вопросы 1,3 письменно



Соли, их классификация и свойства.

1

Практикум

Текущий фронтальный опрос

§ 42, вопрос2 письменно

18.04-23.04


Выполнение упражнений в составлении ионных уравнений по свойствам веществ.

1

Индивидуально-групповая

Работа по карточкам -10мин.

§38-42 повторить



П,р №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

1

Практикум



25.04-30.04


Генетическая связь между классами веществ.

1

Фронтальная работа

Текущий фронтальный опрос

§ 43, учить схемы4 вопрос 2(а),3 письменно



Решение генетических цепочек по свойствам веществ.

1

Индивидуально-групповая

Текущий фронтальный опрос

§ 43, вопрос 2(б),4 письменно

02.05-07.05


Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач».

1

Практикум





Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

1

Фронтальная

Текущий фронтальный опрос

§ 44 с262-264, вопросы 1,3 письменно

10.05-14.05


Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций методом электронного баланса.

1

Фронтальная

Текущий фронтальный опрос

§ 44 с.265-268, вопрос 7 письменно



Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций методом электронного баланса.

1

Индивидуально-групповая

Текущий фронтальный опрос

Индивидуальные задания

16.05-21.05


Обобщение ЗУН по разделу: «Растворение. Растворы. Реакции, происходящие в растворах».

1

Фронтальная, групповая

Текущий фронтальный опрос




Контрольная работа № 5: «Растворение. Растворы. Реакции, происходящие в растворах».

1




Обобщение и систематизация ЗУН по курсу химии 8 класса (3 часа)

23.05-28.05


Расчеты по уравнениям реакций, нахождению количества вещества. Расчеты на нахождение массовой доли вещества в смеси массовой доли примесей в веществе.

1


Работа по карточкам - заданиям




Обобщение и систематизация по курсу химии 8 класса.

1



Подготовиться к контрольной работе

30.05


Контрольная работа по курсу 8 класса.

1




Резерв (2 часа)



Анализ контрольной работы

1






Развитие химии в современном мире.






Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 09.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров122
Номер материала ДВ-044206
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх