Рабочая программа по химии 2014

Министерство  образования и науки Краснодарского края

государственное  бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Краснодарского края

 «Краснодарский колледж электронного приборостроения»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ.06     Химия

для специальностей:                        

09.02.02 Компьютерные сети

09.02.01 Компьютерные системы и комплексы

11.02.01 Радиоаппаратостроение

11.02.10 Радиосвязь, радиовещание и телевидение

09.02.04 Информационные системы (по отраслям)

10.02.03 Информационная безопасность автоматизированных систем

09.02.05 Прикладная информатика

2014

	Утверждена директор  ГБПОУ КК ККЭП ____________ С.В. Касаткин _____________ 20_______г.

 

Рассмотрена

ПЦК естественно - научных дисциплин

Протокол от ____ 20_____г.  № _____

Председатель                         А.Н. Акользина

Одобрена

на заседании Педагогического совета колледжа

Протокол от _________ 20_____г. №_____

Рабочая программа учебной дисциплины ОДБ.06 Химия разработана на основе примерной программы Химия (авторы О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов одобрена ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, от 10.04.2008г.) разработанной в соответствии с «Рекомендациями по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180).

Организация - разработчик:        государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Краснодарского края «Краснодарский колледж электронного приборостроения».

Разработчик:                         Субботина Е.А., преподаватель,

ГБПОУ КК  ККЭП       _______________

                                                                                              ^{(подпись)}

Рецензенты:                            Акользина А.Н., преподаватель

ГБПОУ КК  ККЭП, учитель биологии, химии                                                 ________________

^{(подпись)}

Лукинова И.Ю.,  преподаватель ФГБОУ ВПО «Российский экономический университет им Г.В.Плеханова  Краснодарский филиал, отдел СПО,  химик – биолог 

________________

^{(подпись)}  

СОДЕРЖАНИЕ

1.      ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.      СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.      условия реализации РАБОЧЕЙ программы учебной дисциплины

4.      Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

1. паспорт РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ

1.1. Область применения программы

    Программа учебной дисциплины «Химия» разработана в соответст­вии с «Рекомендациями по реализации образовательной программы сред­него (полного) общего образования в образовательных учреждениях на­чального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федера­ции, реализующих программы общего образования» (письмо департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007г № 03-1180).Является ча­стью основной профессиональной образовательной программы и состав­лена в соответствии с ФГОС СПО по специаль­ностям: 09.02.02, 09.02.01, 11.02.01, 11.02.10, 09.02.04, 10.02.03, 09.02.05

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

дисциплина входит в общеобразовательный цикл.

1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

        В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

-       роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

-       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно - оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

-       основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

-       основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

-       классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

-       природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, фенол, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, анилин, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

-  называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

-   характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

-   объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

-   выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

-   проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

-   осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

1.4. Перечень формируемых компетенций:

В результате освоения данной образовательной программы у студента должны быть сформированы общие компетенции, включающие в себя:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК  2.  Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК  3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК  4.  Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК  6.  Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.

ОК   8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

1.5  Количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки                          117    часов
в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки       78 часов;
самостоятельной работы                                        39 часов.

1. 6 Пояснительная записка.

Программа учебной дисциплины Химия  предназначена для изуче­ния химии в учреждениях среднего профессионального образования, реа­лизующих образовательную программу среднего (полного) общего обра­зования, при подготовке квалифицированных рабочих и специалистов среднего звена.

Химия в учреждениях начального профессионального образования (далее - НПО) и среднего профессионального образования (далее - СПО) изучается с учетом профиля получаемого профессионального образования.

При освоении специальностей СПО технического профиля в учреж­дениях СПО химия изучается как базовый учебный предмет в объеме 78 часов.

Основу программы составляет содержание, согласованное с требова­ниями федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня.

Отбор содержания проводился на основе следующих ведущих идей:

-  материальное единство веществ природы и их генетическая связь;

-  причинно-следственные связи между составом, строением, свойст­вами и применением веществ;

-  познаваемость мира и закономерностей химических процессов;

-  объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;

-  конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте хи­мических веществ и в химической эволюции;

-  законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологи­чески безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

-  наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем чело­вечества.

При структурировании содержания учебной дисциплины учитыва­лась объективная реальность - небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и стремление максимально соответствовать идеям разви­вающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смеще­ны к началу изучения дисциплины, с тем, чтобы последующий фактиче­ский материал рассматривался на основе изученных теорий.

Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и клас­сификация и др.

Специфика изучения химии при овладении профессиями и специ­альностями технического профиля отражена в каждой теме раздела «Со­держание учебной дисциплины». Этот компонент реализуется при индивидуальной самостоятельной работе обучающихся (написание рефе­ратов, подготовка сообщений, защита проектов), в процессе учебной дея­тельности под руководством преподавателя (выполнение химического экс­перимента - лабораторных опытов и практических работ, решение практико-ориентированных расчетных задач и т.д.).

В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими работами.

При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять про­стые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на произ­водстве.

Программа содержит тематику рефератов для организации самостоя­тельной деятельности обучающихся,  овладевающих профессиями техниче­ского профиля в учреждениях СПО.

В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске ин­формации в средствах масс - медиа, Интернет, в учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результа­тов.

Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачёта. Итоговая оценка выставляется с учетом  зачётов по лабораторным работам, положительных оценок   по практическим работам, и итогам рубежных аттестаций.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	117
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	78
в том числе:
Лабораторные работы	20
Практические работы	12
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	39
Итоговая аттестация в форме  дифференцированного зачета

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины ХИМИЯ

Разделы, темы	Максимальная учебная нагрузка	Самостоятельная нагрузка на студента	Обязательные учебные занятия
			Теоретические	Практические	Лабораторные
Введение	1		1
Раздел 1. Общая и неорганическая химия	58	20	20	6	10
1.1. Основные понятия и законы	6	3	1	2
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	6	2	2	2
1.3. Строение вещества	4	2	2
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	5	3	2
1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства	8	4	2		2
1.6. Химические реакции	10	2	4	2	2
1.7. Металлы и неметаллы Контрольная работа №1	18	4	6		6
Раздел 2. Органическая химия	59	19	22	6	10
2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	6	4	2
2.2. Углеводороды и их природные источники	19	5	8	4	2
2.3. Кислородсодержащие органические соединения Контрольная работа №2	18	4	6	2	4
2.4. Углеводы	6	2	2		2
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	10	4	4		2
ВСЕГО	117	39	42	12	20

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)	Объем часов	Уровень освоения
1	2	3	4
Введение	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	1	1
РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ		58
Тема 1.1 Основные понятия и законы химии	Содержание учебного материала:	6
	Основные понятия и законы химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.	1	2
	Практическое занятие №1 Расчеты по химическим формулам и уравнениям.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1.    Составление химических формул по валентности. Определение относительной и молекулярной массы, количества вещества, количества структурных единиц, массы вещества. (Работа с книгой, конспектом.) Формы и методы контроля: проверка письменных работ, оценка и анализ и конспектов.	3 3	3
Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	Содержание учебного материала:	6
	Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома. Распределение электронов в атомах. Валентные возможности атомов. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.	2	2
	Практическое занятие №2 Составление электронных формул атомов элементов, графических схем (энергетических диаграмм) заполнение их электронами. Формы и методы контроля: анализ и оценка практической работы.	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. (Работа с учебником, составление конспекта); 2. Подготовка рефератов и  мультимедийных презентаций на темы: ·        Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. ·        «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...». ·        Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков. Изотопы водорода. Формы и методы контроля: 1.      Фронтальный опрос по темам: «Периодический закон и периодиче­ская система Д.И.Менделеева», «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева». 2.      Проверка письменных домашних заданий по теме «Основные понятия и законы химии».       3. Защита рефератов и демонстрация презентаций.	2 2	3
Тема 1.3 Строение вещества	Содержание учебного материала:	4
	Виды химической связи. Способность атомов образовывать молекулы. Полярная и неполярная ковалентная связь. Электроотрицательность различных атомов. Ионная связь. Водородная связь.  Степень окисления элементов в сложных веществах, правила ее нахождения.    Понятие о  донорно-акцепторном механизме связи. Агрегатные состояния веществ. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся Подготовка рефератов и презентаций на темы: Плазма – четвертое состояние вещества. Аморфные вещества и ионные соединения в природе, технике, быту. Жидкие кристаллы. Приборы на жидких кристаллах. Формы и методы контроля: Защита рефератов и демонстрация презентаций. Индивидуальный опрос по теме «Строение вещества».	2 2	3
Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	Содержание учебного материала:	5
	Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. (Работа с учебником - составление конспекта). 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: Растворы вокруг нас. Вода как реагент и как среда для химического процесса. Типы растворов. Использование электролитов в технике. Современные методы обеззараживания воды. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях. Использование электролитов в технике. Формы и методы контроля: Защита рефератов и демонстрация презентаций. Индивидуальный опрос по теме. Проверка письменных заданий.	3 3	3
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства	Содержание учебного материала:	8
	Кислоты, основания, соли как электролиты, основные способы  их получение и свойства. Классификация кислот  по различным признакам. Химические свойства кислот, оснований, солей  в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Кислотность растворов pH среды.	2	2
	Лабораторная работа №1 Испытание растворов солей индикаторами. Кислотность растворов. pH среды. Гидролиз солей.  Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной  работы.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. 2. Диссоциация кислот, оснований, солей. Составление уравнений гидролиза. (Работа с книгой, конспектом.) 3. Подготовка рефератов и презентаций на темы: Серная кислота – «хлеб химической промышленности». Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля. Оксиды и соли как строительные материалы. История гипса. Поваренная соль как химическое сырье. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту. Формы и методы контроля: Защита рефератов и демонстрация презентаций. Индивидуальный опрос по теме. Проверка письменных заданий.	4 2 2	3 3
Тема 1.6 Химические реакции	Содержание учебного материала:	10
	Классификация химических реакций. Реакции ионного обмена. Составление  уравнений ионных  реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электролиз. Составление схем электролиза. Процессы, протекающие на катоде и аноде.	4	2 2 2
	Лабораторная работа №2 Реакции  ионного обмена. Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.	2	2
	Практическая работа №3.  Составление реакции ОВР методом электронного баланса. Формы и методы контроля: анализ и оценка практической работы.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. (Работа с учебником - составление конспекта). 2. Определение степени окисления в сложных веществах. Составление окислительно - восстановительных реакций. (Работа с книгой, конспектом.) 3. Подготовка рефератов и презентаций на темы: ·         Значение о.в.р. в природе и технике. Формы и методы контроля: Проверка письменных домашних работ. Защита рефератов и демонстрация презентаций.	2 1 1	3
Тема 1.7 Металлы и неметаллы	Содержание учебного материала:	18
	Общая характеристика металлов по положению в периодической системе химических элементов. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические и химические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Металлы побочных подгрупп. Характеристика железа и его соединений. Расчёт массовой доли компонентов смеси веществ. Общая характеристика неметаллов по положению в периодической системе химических элементов. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Подгруппа галогенов, ее характеристика, свойства. Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.	2 2 2	2 2 2
	Лабораторные работы №3 Общие свойства металлов. №4 Получение и окислительные свойства железа и его гидроксидов. Качественные реакции на ионы железа’’2+’’и’’3+’’. №5 Качественные реакции на хлорид, сульфат, фосфат и карбонат анионы. Решение экспериментальных задач. Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.	2 2 2	2 2 2
	Контрольная работа	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Области применения металлов, сплавов. Подготовка реферативных сообщений, выполнение презентаций на темы: История получения и производства алюминия. ·        Электролитическое получение и рафинирование меди. ·        Роль металлов в истории человеческой цивилизации. ·        История отечественной черной металлургии. ·        История отечественной цветной металлургии. ·        Сплавы черные и цветные. ·        Современное металлургическое производство в России и Краснодарском крае. ·        Металлы в современной технике. ·        Коррозия металлов и способы защиты от коррозии. ·        Инертные или благородные газы. ·        Проблемы накопления в среде вредных веществ. 2. Подгруппа кислорода и серы, их аллотропные видоизменения. Подгруппа углерода. Адсорбционная способность активированного угля. (Подготовка реферативных сообщений) Формы и методы контроля: Фронтальный и индивидуальный опросы. Защита рефератов и демонстрация презентаций.	4 2 2	3
Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ		40
Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	Содержание учебного материала:	6
	Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Химические формулы и модели молекул в органической химии. (Работа с учебником - составление конспекта). Подготовка рефератов и презентаций на темы: Краткие сведения по истории возникновения и развития органиче­ской химии. Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова. Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой ор­ганической химии. Современные представления о теории химического строения. Формы и методы контроля: Защита рефератов и демонстрация презентаций. 2.   Фронтальный и индивидуальный опросы.	4 4	3
Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники	Содержание учебного материала:	19
	Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура свойства, получение. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены: гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства, получение. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетический каучук. Резина. Алкины: гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства, получение. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Природные источники углеводородов, состав, переработка и применение. Природный газ, каменный уголь состав, переработка и применение. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.	2 2 2 2	2 2 2 2
	Практические работы №4 Составление структурных формул изомеров и названий по систематической номенклатуре алканов. №5 Составление структурных формул изомеров и названий по систематической номенклатуре непредельных углеводородов. Формы и методы контроля: анализ и оценка практических работ.	2 2	2 2
	Лабораторные работы  №6 Получение и свойства непредельных углеводородов на примере этилена. Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1.Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. (Работа с учебником – составление конспекта). 2.Решение задач по уравнению химических реакции. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по плотности и массовой доле или продуктам сгорания. 3. Подготовка рефератов и презентаций на темы: Экологические аспекты использования углеводородного сырья. Экономические аспекты международного сотрудничества по исполь­зованию углеводородного сырья. История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации в Краснодарском крае. Углеводородное топливо, его виды и назначение. Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного междуна­родного сотрудничества. Альтернативные источники энергии. Ароматические углеводороды как сырье. Углеводы и их роль в живой природе.      Формы и методы контроля: 1. Проверка письменных работ. 3. Защита рефератов и демонстрация презентаций.	5 2 2 1	3 3
Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения	Содержание учебного материала:	18
	Строение, номенклатура свойства, получение предельных одноатомных спиртов. Гидроксильная функциональная группа. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. Строение, номенклатура свойства, получение альдегидов. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Представление о кетонах как изомерах альдегидов. Строение, номенклатура свойства, получение предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.	2 2 2	2 2 2
	Лабораторные работы №7 Химические свойства спиртов и альдегидов. №8 Химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот. Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторных работ.	2 2	2 2
	Практические работы №6 Составление структурных формул, изомеров, номенклатура, кислородсодержащих органических соединений. Формы и методы контроля: анализ и оценка практических работ.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Представление о сложных эфирах и жирах. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений. Применение жиров на основе свойств. Мыла. "Металлические мыла" их применение. Синтетические моющие средства. (Работа с учебником - составление конспекта) 2. Подготовка рефератов и презентаций на темы: Метанол: хемофилия и хемофобия. Этанол: величайшее благо и страшное зло. Алкоголизм и его профилактика. Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности. Муравьиная кислота в природе, науке и производстве. История уксуса. Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.  Жиры как продукт питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Мыла: прошлое, настоящее, будущее. Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических со­единений. Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки. Формы и методы контроля: 1. Защита рефератов и демонстрация презентаций. 2. Проверка письменных работ. Анализ написания химических реакций, характеризующих химические свойства кислордсодержащих органических соединений.	4 2        2	3
	Контрольная работа №2	2
Тема 2.4 Углеводы	Содержание учебного материала:	6
	Углеводы, их классификация. Строение свойства, получение, применение глюкозы. Моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека.	2	2
	Лабораторная работа №9 Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Качественная реакция на крахмал. Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Подготовка рефератов и презентаций на темы: Углеводы и их роль в живой природе. Развитие сахарной промышленности в России. Формы и методы контроля: 1. Защита рефератов и демонстрация презентаций. 2. Проверка письменных работ.	2	3
Тема 2.5 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	Содержание учебного материала:	8
	Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура, свойства, получение. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Белки. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Белки и полисахариды как биополимеры.	2	2
	Лабораторная работа №10 Химические свойства белка куриного яйца. Качественные реакции белков. Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся 1. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. (Работа с учебником - составление конспекта) 2. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. (Составление логико-дидактических структур по теме) Формы и методы контроля:  1. Устный опрос. 2. Проверка письменного конспекта.	4 2 2	3 3

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. условия реализации программы дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Для реализации учебной дисциплины есть в наличии учебный кабинет Химии;

№ п/п	Наименование оборудова­ния	Количество	Год приобретения
1.	Столы ученические	16	2007
2.	Стулья	32	2007
3.	Вытяжной шкаф	1	2007
4.	Доска	1	2012
5.	Информационные стенды	1	2010
6.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	1	2012
7.	Таблица растворимости кислот, солей и оснований	1	2012
8.	Электрохимический ряд напряжений металлов	1	2013
9.	Портреты ученых- хими­ков, биологов	8	2011
10.	Химические реактивы, хи­мическая посуда, нагрева­тельные приборы.		Ежегодное пополнение
11.	Аптечка	1	2014
12.	Огнетушитель	1	2011

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Для обучающихся

1.          Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2008.

2.           Ю. М. Ерохин. Химия: Учеб. для студ. Учреждений сред. проф. Образования – М.: Издательский центр «Академия», 2013 (и другие годы издания).

3.          Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010.

4.          Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2009.

5.          Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.

6.          Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

7.          Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

8.          Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

9.          Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

10.      И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Химия, 10 и 11 классы. Учеб. для общеобразоват. Учреждений. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век», 2004.

Для преподавателей

10.      Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010.

11.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2009.

12.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2009.

13.      Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

14.      Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

15.      Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 20010.

16.      http://www.auk-olymp.ru/doc.v?d=19http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

http://www.ikt.ru

http://prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html

http://www.akvt.ru/student/moup/obscheobrazovatelnye-discipliny

http://www.2.uniyar.ac.ru/projects/bio/SUBJECTS/subjects_main.htm

http://yuspet.narod.ru/disMeh.htm

http://philist.narod.ru/articles/orlova.htm

4. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

 

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется

преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ,

тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов,

исследований.

Формой итогового контроля является зачет. Зачет выставляется студентам, имеющим положительные оценки по всем практическим работам, прошедшим тестирование и выполнившим творческие работы.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Уметь:
-       называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;	Проверка и анализ письменных домашних заданий  и самостоятельных работ по темам: «Классификация неорганических соединений и их свойства», «Углеводороды и их природные источники», «Кислородсодержащие органические соединения».
-       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, -       характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, -       изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; -       характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); -       объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; -       выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; -       проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; -       осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;	Оценка освоенных умений в ходе фронтального опроса и опроса   по индивидуальным заданиям по теме:  «Строение вещества». Проверка письменных домашних заданий  по теме: «Химические реакции». Индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий по теме «Основные понятия органической химии и теории строения органических соединений». Оценка освоенных умений в ходе опроса  по индивидуальным заданиям. Проверка письменных домашних заданий. Индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий ______________________________ Экспертная оценка выполненных лабораторных  и практических работ Анализ выполнения  расчетов на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе, массовой доли растворенного вещества. ________________________________ Экспертная оценка выполненных реферативных работ, сообщений, конспектов, кроссвордов.
Знать:
-       роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; -       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно - оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии; -       основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро; -       основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию, химическую кинетику и химическую термодинамику); -       классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; -       природные источники углеводородов и способы их переработки; -       вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;	Фронтальный и индивидуальный опрос Фронтальный опрос, в форме химического диктанта, проверочных работ, Индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий по теме «Основные понятия и законы химии». ________________________________ Проверка письменных домашних заданий  по темам: «Химические реакции», «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация», «Химические реакции». Анализ письменных домашних заданий  и самостоятельных работ по темам: «Классификация неорганических соединений и их свойства», «Углеводороды и их природные источники», «Кислородсодержащие органические соединения». ______________________________ Экспертная оценка выполненных заданий по теме: «Углеводороды и их природные источники» Экспертная оценка выполненных реферативных работ, сообщений, конспектов, презентаций.