Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:






















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 9 класса

на 2015/2016 учебный год





Составила:

учитель химии

Никитина Наталия Владимировна

соответствие занимаемой должности









д. Лавровка

2015г.












Рабочая программа по химии


Пояснительная записка

Часов всего 68 , в неделю - 2

Рабочая программа составлена на основе:

Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Примерной программы основного общего образования по химии.

Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009)

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 9 класс, М. «Дрофа», 2012г.

Общая характеристика учебного предмета, курса

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить: формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера; развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении

несложных химических опытов и в повседневной жизни;

выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической

деятельности;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.


Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе основной общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». «Дрофа», 2012. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Место учебного предмета в учебном плане:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю). Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.


Ценностные ориентиры содержания учебного предмета, курса

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

  • уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

  • понимания необходимости здорового образа жизни;

  • потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

  • правильного использования химической терминологии и символики;

  • потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения

Цели учебного курса:

  • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи учебного курса:

Основные

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Нормативные правовые документы

1. Федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;

2. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

3. Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год.

Сведения о программе


Рабочая программа разработана на основе базисного учебного плана и примерной программы основного общего образования по химии, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Последовательность изучения различных разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений.


Информация о внесенных изменениях

Изменений нет.



Информация о количестве учебных часов

Рабочая программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю и реализуется на базовом уровне.


Формы организации образовательного процесса

индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.


Технологии обучения

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.


Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

Виды и формы контроля

Для оценки учебных достижений обучающихся используется:

текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;

тематический контроль в виде  контрольных работ;

итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.

Формы контроля: фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа, дифференцированная проверочная работа, химический диктант, тестовый контроль, устные зачеты, практические работы, контрольные работы.

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года

В соответствии с требованиями, установленными федеральными государственными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения.

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни». При этом последние два компонента представлены отдельно по каждому из разделов, содержания

Информация об используемом учебнике

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня.

  1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. -2-е изд., стереотип.- М.: «Дрофа», 2012 – 286, (2) с. ил.


Содержание рабочей программы курса химии 9 класса

ТЕМА 1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

(7 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 2

Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


ТЕМА 3

Неметаллы (22 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 4

Органические соединения (12 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.




ТЕМА 5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


Тема 6

Химия и жизнь (2 часа)

Знать: состав аспирина, солода, парацетамола и фенацетина, их свойства и действие на организм, способы безопасного применения. Знать биологическую роль и значение жиров, белков и углеводов в жизни человека: консерванты пищевых продуктов, состав, свойства и области применения важнейших строительных материалов, основные химические загрязнители, последствия загрязнения, грамотно использовать химические вещества.

Знать: основные источники углеводородов, их состав, свойства, области применения и влияние на экологию.

Уметь: безопасно порльзоваться газом и нефтепродуктами

Знать: правила техники безопасности при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.

Уметь: обращаться с опасными веществами

Знать: привила техники безопасности, свойства фенацетина и способы безопасного применения.

Уметь: применять фенацетин в лечебных целях.



Учебно-тематический план





п\п


Раздел, тема

Всего

часов

В том числе


Форма

контроля

практические

работы

1

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса


7

Входной контроль


2

Тема 2. Металлы


17

К.р.№1


Пр.р.,№1,2,3

3

Тема 3. Неметаллы

22

К.р.№2

Пр.р.,№4,5,6


4

Тема 4. Органические соединения



12

К.р.№3

Пр.р.№7

5

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы



4

К.р.№ 4


6

Тема 6 Химия и жизнь

2

проект



Итого



68

4

7




Требования к уровню подготовки обучающихся:

В результате изучения данного предмета в 9 классе учащиеся должны:

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;




  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплект и дополнительная литература


1.Габриелян О. С Химия 9 класс М.: Дрофа, 2012

2.Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие. М.: Дрофа, 2010.

3.Габриелян О. С. и др. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2009.

4.Ким Е. П. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. Саратов: Лицей, 2005.

Дополнительная литература для учителя

  1. Некрасова Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна. Саратов: Лицей, 2004.

  2. Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград, 2009

3.Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ГИА по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2009.

3.CD-ROM диски

  • Электронный учебник по неорганическая химия 9кл

4.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)


Литература для учащихся

- основная:

  1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 9 класса М.: Просвещение 2010г

  2. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2009.

  3. Химия. Сборник задач 9 класс. – М.: Просвещение, 2009.

- дополнительная:

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

Интернет-ресурсы

1.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

2.http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

3.http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.

4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

5.www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

6.http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека






КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 2015- 2016 учебный год

по химии

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. «Дрофа», 2012 г.

 Класс (классы): 9

 Учитель: Никитина Наталия Владимировна

 Количество часов: всего: 68 часов в неделю:__2__часа

резерв времени______-__часа

 Плановых контрольных работ___4___,административный контроль- 3; практических работ-7

Вид программы: типовая; скорректированная; авторская (нужное подчеркнуть)

Уровень изучения: углубленный; расширенный; базовый (нужное подчеркнуть)

Планирование составлено на основе: государственного образовательного стандарта по химии основной школы.






















































п/п

Тема урока

Кол-во

часов

Дата проведения урока

Виды и формы

контроля

Требования уровню усвоения программы




планируемая

фактическая


Знать:

Уметь и

применять

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)


1









Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

1

05.09


Самостоятельная работа

Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы

2


Характеристика химического элемента металла и неметалла

1

07.09


Беседа, рассказ учителя


Химический диктант

Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы


3





Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений







Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

12.09


Рассказ учителя; элементы с/р


Химический диктант

План характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды»

Понятие о переходных элементах, понятие «амфотерность» степени окисления

Составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента

Составлять генетический ряд для переходных элементов, определять степень окисления элемента в соединении, характеризовать свойства оксидов и гидгоксидов цинка или алюминия

4


Периодический закон и

система элементов

Д.И.Менделеева

1

14.09


Рассказ, объяснение учителя,

алгоритм

Работа по задачнику




Формулировку ПЗ, значение ПЗи ПСХЭ физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и групп

Сравнивать свойства химических элементов по положению в ПСХЭ и строению атома

5.



Скорость химической реакции

1

19.09




с/р учащихся






6













Обратимость химических реакций







1

21.09


выполнение упражнений по задачнику Г-9


Определения кислот и солей с позиций ЭД



записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций


7


Вводный контроль по теме : Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса


1

26.09


контрольная работа



Тема 2 Металлы-17 часов

1


Положение элементов-металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения атомов. Физические свойства металлов

1

28.09


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Строение атомов металлов, особенности металлической химической связи

Объяснять строение атомов металлов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева

2

Химические свойства металлов

1

03.10


Объяснение учителя

Химические свойства металлов

Составлять уравнения ОВР

3


Сплавы

1

05.10


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Понятие сплава, их виды, значение

Давать характеристику сплавов

4


Металлы в природе. Общие способы их получения

1

10.10


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Понятие металлургии, ее разновидности

Применять полученные знания

5


Общие понятия о коррозии металлов

1

12.10


Объяснение учителя, беседа с учащимися, составление презентации

Понятие коррозии, ее виды

Объяснять причины и механизм коррозийных процессов

6


Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

1

17.10


Беседа с элементами рассказа учителя, составление опорного конспекта

Характеристику щелочных металлов

Давать характеристику по предложенному плану, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

7


Химические свойства щелочных металлов.


Соединения щелочных металлов





1

19.10


Беседа, составление уравнений химических реакций, решение задач

Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, области их применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений

8


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

1

24.10


Беседа, составление уравнений химических реакций, решение задач

Строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства

Составлять схемы строения атомов, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

9


Алюминий, его физические и химические свойства

1

26.10


Беседа с элементами рассказа учителя, сравнение с элементами изученных главных подгрупп

Строение атома, физические и химические свойства алюминия

Составлять схемы строения атома, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

10


Соединения алюминия.

Амфотерность.

1

09.11


Беседа, составление уравнений химических








реакций, решение задач

Химические свойства оксида и гидроксида алюминия, области их применения

Составлять схемы строения атома,








уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

11


Железо, его физические и химические свойства

1

14.11


Беседа с элементами объяснения учителя, сравнение, обобщение

Положение железа в периодической системе, строение атома железа, свойства железа как простого вещества

Объяснять особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп

12


Соединения железа


Генетические ряды Fe2+Fe3+

1

16.11


Беседа с элементами объяснения учителя, сравнение, обобщение

Особенности свойств соединений железа (II) и (III

Составлять генетические ряды железа (II) и (III)

13


Обобщение по теме «Металлы»

1

21.11


Выполнение заданий и упражнений, решение расчетных задач

Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства металлов, решать расчетные задачи

14


Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

1

23.11


Контрольная работа


15

Практическая работа № 1

Осуществление цепочки химических превращений

1

28.11


с/р, практический

Химические свойсва веществ, основных классов соединений

Уметь составлять химические реакции

16

Практическая работа № 2

«Качественные реакции на ионы металлов»

1

30.11


с/р, практический

Свойства катионов металлов

(качественные реакции)

Уметь составлять химические реакции

17

Практическая работа № 3

«Экспериментальные задачи по получению и определению веществ».

1

05.12


с/р, практический

Лабораторные способы получения веществ. Методы их распознавания.

Пользоваться реактивами и оборудованием

Тема 3 Неметаллы-22 часа

1


Общая характеристика неметаллов

1

07.12


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Строение атомов неметаллов, особенности химической связи

неметаллов

Объяснять строение атомов неметаллов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева

2


Водород.

1

12.12


Беседа с элементами рассказа учителя,


фронтальный

Элемент в природе, космосе.


3


Общая характеристика галогенов.

Физико-химические свойства.

1

14.12


Беседа с элементами рассказа учителя,

с/ р учащихся в рабочих тетрадях

Строение атомов галогенов

Объяснять положение галогенов в ПСХЭ,записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

4


Соединения галогенов

1

19.12


Беседа с элементами рассказа учителя, работа по карточкам в паре

Свойства галогенов

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов

5


Биологическое значение и применение галогенов и их соединений


1

21.12


составление презентации

Значение и применение галогенов и их соединений



6


Кислород.

Озон

1

26.12


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т

Важнейшие свойства кислорода и области его применения


7


Сера, ее физические и химические свойства.

Применение.

1

28.12.


Беседа с элементами рассказа учителя, составление схемы

Строение серы, понятие аллотропия

Объяснять положение серы в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих её свойства

8


Соединения серы.


Оксиды серы (IV) и (VI)

1

16.01.

2016


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Свойства оксидов серы

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов серы

9

Серная кислота и её соли

1

18.01


самостоятельная работа в парах

Свойства серной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства серной кислоты

10


Аммиак и его свойства

1

23.01


Объяснительно-иллюстративный, беседа, с/р учащихся по выполнению заданий и упражнений

Строение и свойства аммиака; механизм образования донорно-акцепторной связи

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака, объяснять механизм образования донорно-акцепторной связи

11



Соли аммония

1

25.01


Беседа с элементами рассказа и объяснения учителя, решение задач

Состав и свойства солей аммония

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония; решать расчетные задачи

12


Азотная кислота и ее свойства

1

30.01


работа по учебнику, карточки с заданиями (дифференцированные)

Свойства азотной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азотной кислоты

13


Соли азотистой и азотной кислот

1

01.02


Беседа с элементами рассказа и объяснения учителя, решение задач

Состав и свойства солей азотной и азотистых кислот

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитритов и нитратов; решать расчетные задачи


14


Фосфор

Соединения фосфора

1

06.02


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

решение задач

Строение атома фосфора, его биологическую роль как простого вещества, аллотропные модификации фосфора

многообразие соединений фосфора, их свойства,

области применения

Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений фосфора; решать расчетные задачи

15


Углерод

1

08.02


Беседа с элементами рассказа учителя, работа по индивид. карточкам

Строение атома углерода, его аллотропные модификации

Объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

16


Оксиды углерода (II) и (IV)

Карбонаты










1

13.02


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Беседа с элементами рассказа и объяснения учителя, решение задач

Строение и свойства оксидов углерода

многообразие соединений углерода, их свойства,

области применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов углерода

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений углерода; решать расчетные задачи

17


Практическая работа № 4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

1

15.02


с/р, практический


Пользоваться реактивами и оборудованием

10


Практическая работа № 5.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

1

20.02


с/р, практический

Свойства анионов и катионов (качественные реакции)

Пользоваться реактивами и оборудованием

19


Практическая работа № 6

Получение , собирание и распознавание газов»

1

22.02


с/р, практический

Способы получения, собирания газов

Пользоваться реактивами и оборудованием

20


Кремний

1

27.02


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Особенности строение атома кремния

Объяснять положение кремния в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

21


Обобщение по теме «Неметаллы»

1

29.02


Выполнение заданий и упражнений, решение расчетных задач




Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства неметаллов, решать расчетные задачи









22


Контрольная работа№3 по теме «Неметаллы»

1

05.03


с/р

свойства неметаллов и их соединений, способы получения

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов

Тема 4 Органические соединения-12 часов

1


Предмет органической химии. Строение атома углерода

1

12.03


Рассказ учителя с элементами беседы с учащимися

Историю развития органической химии, причину многообразия органических веществ

Объяснять причину многообразия органических веществ


2



Алканы. Химические свойства и применение алканов

1

14.03


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Определение алканов, общую формулу алканов, понятие гомологического ряда, изомерии, особенности химических свойств,

Составлять формулы гомологов и изомеров алканов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства


3


Алкены. Химические свойства этилена

1

19.03


Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Определение алкенов, общую формулу алкенов, понятие гомологического ряда, изомерии; обусловленных кратной связью

Составлять формулы гомологов и изомеров алкенов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства


4


Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с раствором перманганата







калия

1

21.03


Объяснительно-иллюстративный

Характеристику спиртов, общую формулу предельных одноатомных спиртов, гомологический ряд спиртов







Составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

5


Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах

1

26.03


Объяснительно-иллюстративный

Общую формулу одноосновных карбоновых кислот, применение уксусной кислоты, ацетатов

Составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

6



Понятие о сложных эфирах. Жиры

1

04.04


Объяснительно-иллюстративный

Понятие сложных эфиров, распространение их в природе и значение

Получать сложные эфиры, составлять уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

7


Реакции поликонденсации аминокислот. Белки

1

09.04


Беседа с элементами рассказа учителя

Понятие о полимерах, реакции поликонденсации, биологическую роль белков

Составлять формулы полимеров, отличать реакции поликонденсации от других типов химических реакций

8


Углеводы

1

11.04


Беседа с элементами рассказа учителя

Понятие о полимерах, нахождение в природе и значение для живых организмов

Выделять углеводы среди изученных органических веществ

9


Полимеры

1

16.04


Беседа с элементами рассказа учителя

Реакции полимеризации, поликонденсации, мономер, полимер, структурное звено полимера

Отличать реакции полимеризации от реакций поликонденсации


10


Обобщение знаний учащихся по органической химии

1

18.04


Выполнение заданий и упражнений, решение задач

Строение и свойства органических веществ, генетическую связь между классами веществ

Составлять уравнения химических реакций, решать расчетные задачи


11


Практическая работа № 7

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

1

23.04


с/р, практическая работа

Свойства изученных органических веществ

Распознавать изученные органические вещества по качественным реакциям


12

Урок-зачет по теме «Органические вещества»

1

25.04





Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

1.


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атома

1

30.04


Беседа,

сравнение,

обобщение

выполнение заданий и упражнений

Формулировку периодического закона, положение элемента в ПС, физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы

Давать характеристику химического элемента по положению в ПСХЭ


2.


Строение вещества

(виды химических связей и типы кристаллических решеток)

1

07.05


Беседа,

сравнение,

обобщение

выполнение заданий и упражнений

Определение ковалентной (полярной и неполярной), ионной, металлической связей

3.


Химические реакции

Классы химических соединений в свете ТЭД

1

14.05


Беседа,

сравнение,

обобщение

выполнение заданий и упражнений




Классификацию химических реакций по разным признакам

Определять тип химической реакции по признакам

Основные классы веществ, определение, особенности строения и свойств

Определять принадлежность веществ к классу соединений по формуле, составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства данного вещества


4-5


Контрольная работа №4 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

1

16.05







Тема «Химия и жизнь-2 часа

1


Химия и здоровье.

Химия и пища


1

21.05


Презентация

Лекарственные препараты


Знать состав аспирина, солода, парацетамола и фенацетина, их свойства и действие на организм. Способы безопасного применения. Знать биологическую роль и значение жиров, белков и углеводов в жизни человека: консерванты пищевых продуктов

2

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

1

23.05


Важнейшие строительные и поделочные материалы.

Защита рефератов (мел, мрамор, известняк)

Знать состав, свойства и области применения важнейших строительных и поделочных материалов

hello_html_m22ca155f.png

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 19.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров144
Номер материала ДВ-078127
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх