Рабочая программа по химии

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание учебного предмета

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		план	факт
1.	Инстуктаж по ТБ.  Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
2.	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
3.	Состав атома, изотопы.  Атомные орбитали. s-, p-элементы.
4.            2)	Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
5.            3 )	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
6.            1 (6)	Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
7.            )	Ионная, водородная и металлическая связь. Катионы и анионы.
8.            3 )	Типы кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.
9.            )	Обобщение знаний по теме  “ Химическая связь”
10.            )	Контрольная работа № 1 по разделу  “Строение вещества”
11.            1 (11)	Анализ контрольных работ. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
12.            2 )	Практическая работа № 1. “Скорость химической реакции”
13.            3  )	Химическое равновесие и способы его смещения. Обратимость реакций. Проведение химических реакций при нагревании.
14.            1 )	Чистые вещества и смеси. Качественный и количественный анализ веществ. Дисперсные системы и их классификация. Золи, гели, понятие о коллоидах.
15.            2  (15)	Растворы. Проведение химических реакций в растворах.Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Определение характера среды. Индикаторы. Растворение как физико-химический процесс.
16.            3 (1)	Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация.  Диссоциация электролитов в водных растворах.
17.            1	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Сильные и слабые электролиты.
18.            2 )	Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
a.       1	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
19.	Обобщение знаний по разделу “Химические процессы”
20.            51)	Контрольная работа    № 2 по разделу “Химические процессы”
21.            1 (22)	Анализ контрольных работ.  Качественный и количественный состав вещества. Веществамолекулярного и немолекулярного строения. Классификация неорганических соединений
22.            )	Оксиды и гидроксиды.  Физико-химические свойства.
23.            3 )	Соли.  Физико-химические свойства солей. Гидролиз солей .
24.            4  (25)	Кислоты. Физико-химические свойства кислот. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).
25.            1 (26)	Общая характеристика неметаллов, физические и химические свойства. Аллотропия. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
26.            2)	Металлы. Общая характеристика и способы получение металлов.
27.            3)	Свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
28.            )	Вещества и их свойства”, “Идентификация неорганических соединений”
29.            5 )	Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре
30.            6)	. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
31.            7)	Общие научные принципы химического производства.
32.            )	Повторение  по теме Вещества и их свойства
33.	Промежуточная аттестация
34	Работа над ошибками.Повторение